2023屆河北省高三下學(xué)期全過程縱向評價(jià)化學(xué)試題（解析版）（二）

高級中學(xué)精品試卷PAGEPAGE1河北省2023屆高三下學(xué)期全過程縱向評價(jià)（二）可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列與化學(xué)知識有關(guān)的描述正確的是（）。A．小蘇打可用作食品膨松劑，利用其水溶液呈堿性B．可用于飲用水消毒，利用了其強(qiáng)氧化性C．用于制作光導(dǎo)纖維，利用了其半導(dǎo)體的特性D．鎂鋁合金用于制作航天器外殼，利用了其強(qiáng)還原性2．下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）。A．的電子式為B．的電離方程式為C．中子數(shù)為10的氧的同位素為D．的空間充填模型為3．我國早期科技叢書《物理小識·金石類》提到“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽樹不茂……”，備注為“青礬強(qiáng)熱，得赤色固體，氣凝得礬油?！毕铝姓f法錯(cuò)誤的是（）。A．久置的青礬溶液可變?yōu)辄S色 B．青礬廠氣可導(dǎo)致酸雨等環(huán)境問題C．青礬強(qiáng)熱時(shí)，發(fā)生了化學(xué)變化 D．礬油與赤色固體反應(yīng)可制得青礬溶液4．利用如圖所示的裝置（夾持裝置略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中的現(xiàn)象能證明a中反應(yīng)所得產(chǎn)物的是（）。選項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A乙醇和濃反應(yīng)生成乙烯酸性溶液褪色B木炭粉和濃反應(yīng)生成溴水褪色C和濃鹽酸反應(yīng)生成滴有酚酞的溶液褪色D苯和液溴反應(yīng)生成溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含原子數(shù)目為B．常溫下，與足量濃反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C．在濃硫酸作用下，乙酸與足量乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯分子的數(shù)目為D．常溫下，的溶液中的數(shù)目為6．在電子、光學(xué)和催化劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，設(shè)計(jì)通過制備和制備的反應(yīng)原理分別如下：Ⅰ．Ⅱ．。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行主要是焓減驅(qū)動(dòng)B．反應(yīng)Ⅰ的體系中加入碳粉，可改變反應(yīng)進(jìn)行的方向C．反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大D．減小壓強(qiáng)和降低溫度，會(huì)降低反應(yīng)Ⅱ的速率，但可提高的平衡轉(zhuǎn)化率7．有機(jī)物m轉(zhuǎn)化為n的化學(xué)方程式如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．m中鍵與鍵的數(shù)目之比為B．p中碳原子的雜化軌道類型為和C．p中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛＞C＞HD．n的結(jié)構(gòu)中含有，可與水分子間形成氫鍵，其在水中的溶解度比大8．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，其形成的一種離子化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。Y、Z位于同一周期，W形成的單質(zhì)易溶于Y、W形成的一種溶劑中。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．元素的第一電離能：Z＞YC．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液需保存在棕色細(xì)口瓶中D．常溫下，W的氣態(tài)氫化物與其某種氧化物反應(yīng)可生成黃色固體9．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“點(diǎn)擊化學(xué)和正交化學(xué)”做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。疊氮－炔環(huán)加成滿足點(diǎn)擊化學(xué)的條件，活性（Ⅰ）催化該反應(yīng)的機(jī)理如圖所示，DTF計(jì)算表明疊氮形成六元金屬環(huán)的活化能比非金屬催化劑的反應(yīng)低很多。下列說法正確的是（）。A．該反應(yīng)歷程中的配位數(shù)發(fā)生了改變B．步驟Ⅲ中伴隨著極性鍵的斷裂和形成C．活性（Ⅰ）催化劑對該反應(yīng)的催化效率高、反應(yīng)速率快D．該反應(yīng)的總方程式為10．在分析化學(xué)上，測定含酸性溶液中鈦元素的含量通常涉及兩個(gè)反應(yīng)：Ⅰ．用粉還原得到；Ⅱ．用溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．還原性：B．反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C．反應(yīng)Ⅱ的滴定實(shí)驗(yàn)可選用溶液作指示劑D．反應(yīng)Ⅰ中生成時(shí)消耗的和反應(yīng)Ⅱ中消耗時(shí)生成的的量相同11．微生物脫鹽池的a極上加入了呼吸細(xì)菌，工作時(shí)可將工業(yè)廢水中的有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為，其工作原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．工作時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從b極流向a極B．M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，脫鹽室最終可得到淡鹽水C．若b極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，通過N膜的離子的物質(zhì)的量為D．呼吸細(xì)菌的作用為催化有機(jī)物分解12．鈦（熔點(diǎn)為1668℃）廣泛應(yīng)用于生活和科技等各領(lǐng)域，用鎂還原制取金屬鈦是鈦生產(chǎn)的重要方法，其簡化工藝流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．工業(yè)上，一般選擇電解熔融制備金屬B．“高溫還原”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．“真空蒸餾”的目的是為了降低單質(zhì)和的沸點(diǎn)，使其氣化分離出去D．“電解”時(shí)，陰極上生成單質(zhì)a，可用作其他聯(lián)產(chǎn)過程的氧化劑13．水系鎂離子電池的正極材料由、、C和N元素組成，其中C和N元素組成，該正極材料的立方晶胞如圖1所示，在下底面的投影如圖2所示。該晶胞中填充在正方體空隙中，當(dāng)達(dá)到最大容量時(shí)，元素和元素的價(jià)態(tài)均為價(jià)。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．該晶胞的化學(xué)式為B．圖1c中處的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C．當(dāng)達(dá)到最大容量時(shí)，正方體空隙的利用率為75％D．與金屬離子均以配位鍵結(jié)合形成晶胞骨架14．常溫下，用溶液分別滴定溶液和溶液。下列說法正確的是（）。A．B．①點(diǎn)溶液中存在C．③點(diǎn)溶液中存在D．①點(diǎn)和④點(diǎn)溶液中的相等二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）碘酸鈣常用于飼料中碘添加劑，它是一種白色晶體，難溶于水和乙醇。實(shí)驗(yàn)室中采用下面流程制備并測定產(chǎn)品的純度。（1）氧化過程的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。主要實(shí)驗(yàn)步驟為：A．在三頸燒瓶中加入、和水，放入磁子開啟攪拌器使溶解；B．打開閥門，通冷凝水；C．打開裝置b的活塞，滴加稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的，將產(chǎn)生的導(dǎo)出；D．通電加熱，調(diào)節(jié)溫控儀，使水溫控制在85℃，直至反應(yīng)結(jié)束。①盛放稀鹽酸的儀器名稱為__________，導(dǎo)管b的作用為____________________________，冷凝水的進(jìn)水口為_________（填“m”或“n”）。②三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)時(shí)和的物質(zhì)的量之比為，其中一種產(chǎn)物的化學(xué)式為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。（2）洗滌時(shí)，先用冰水洗滌3次，再用無水乙醇洗滌一次，用無水乙醇洗滌的目的為______________________________________________。（3）產(chǎn)品純度測定。實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品置于燒杯中，加入一定量的高氯酸溶液微熱溶解后配制成溶液，量取溶液加入固體（足量）反應(yīng)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加入2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗溶液（已知：）。=1\*GB3①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________________________________________。②該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致測定結(jié)果__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。16．（15分）電池級廣泛應(yīng)用于高能鋰電池制造領(lǐng)域。一種以鐵鋰云母（主要成分為、、、、等）為原料制備的工藝流程如下：回答下列問題：（1）已知36.5％鹽酸的密度為，則該溶液中__________；“溶解”時(shí)；為了提高溶解速率，可采取的措施為_______________________________（寫兩點(diǎn)）。（2）從工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際分析，氧化時(shí)加入物質(zhì)A的最佳選擇為______（填選項(xiàng)字母），該步驟的離子方程式為____________________________________________________。a． b． c．空氣 d．（3）“沉鐵”時(shí)生成，則“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。（4）“電滲析”的裝置如下圖所示，則M電極與外接電源的__________極相連；x、y為離子交換膜，則x為______離子交換膜（填“陰”或“陽”）；結(jié)合流程分析電滲析的目的為______________________________________________。（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，用到的主要儀器為_____________、玻璃棒和酒精燈。17．（14分）1，6-己二醇是一種重要的化工原料，利用己二酸二甲酯加氫制備發(fā)生主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ．反應(yīng)Ⅱ．（1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成純化合物時(shí)的反應(yīng)熱。已知、和的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為、和。則反應(yīng)Ⅱ的______________________。（2）℃時(shí)，向剛性容器中按充入和發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)前測得容器的總壓強(qiáng)為，在高壓氛圍下，的壓強(qiáng)近似等于總壓且反應(yīng)過程基本保持不變。經(jīng)過達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為80％，的分壓為。則用Q的分壓表示的反應(yīng)速率為__________，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)__________（是用分壓表示的平衡常數(shù)）。（3）向剛性容器中按充入和發(fā)生反應(yīng)，平衡體系中各組分的物質(zhì)的量（除外）隨溫度的變化如下圖所示。①分別表示和的變化曲線為__________、__________；升溫后；體系中將__________（填“增大”“減少”或“不變”）。②升溫后，反應(yīng)Ⅰ的K值將__________（填“增大”或“減少”），原因?yàn)開__________________________________________________________________________________________。18．（15分）有機(jī)物M是一種重要的有機(jī)合成中間體，其一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A可以與溶液反應(yīng)放出氣體，則B的名稱為______________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________________，E中官能團(tuán)的名稱為______________。（3）F能使的溶液褪色，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為__________________，E＋H→M的反應(yīng)類型為______________。（4）G→H的化學(xué)方程式為________________________________________________。（5）已知Q為H的同分異構(gòu)體，與足量的金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且核磁共振氫譜有3組峰。則Q的結(jié)構(gòu)簡式為__________（不考慮立體異構(gòu)，已知同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）。（6）寫出以為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）：__________________________________________________________________。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1．B〖解析〗小蘇打可用作食品膨松劑，是利用其與酸反應(yīng)或受熱生成的性質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；可用于飲用水消毒，利用了其強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)正確；用于制作光導(dǎo)纖維，利用光在其中發(fā)生反射時(shí)能量損耗低的特性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂鋁合金用于制作航天器外殼，是利用其密度小、硬度大的特性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．C〖解析〗的電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)用“＝”連接，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中子數(shù)為10的氧的同位素為，C項(xiàng)正確；的空間充填模型中C原子的半徑應(yīng)該大于H原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．D〖解析〗青礬溶液久置時(shí)，會(huì)被氧化為，溶液呈黃色，A項(xiàng)正確；根據(jù)描述可知青礬廠氣具有腐蝕性，可推測分解所得產(chǎn)物為和的混合物，可導(dǎo)致酸雨等環(huán)境問題，B項(xiàng)正確；青礬強(qiáng)熱時(shí)，發(fā)生了化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；氣凝得礬油的成分為硫酸，其與反應(yīng)生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．B〖解析〗由于乙醇易揮發(fā)，也能使酸性溶液褪色，因此并不能證明反應(yīng)生成乙烯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；木炭粉和濃反應(yīng)，只有生成的可使溴水褪色，B項(xiàng)正確；濃易揮發(fā)，因此滴有酚酞的溶液褪色可能是中和了，因此不能證明反應(yīng)生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；液溴易揮發(fā)，其進(jìn)入溶液中也會(huì)生成淺黃色沉淀，因此不能證明有生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．D〖解析〗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，無法計(jì)算物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，遇足量濃鈍化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸與乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，乙酸不能完全反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)目無法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，的溶液中，則，其，D項(xiàng)正確。6．C〖解析〗反應(yīng)Ⅰ方程式兩邊的氣體分子數(shù)相同，熵變改變不大，能自發(fā)進(jìn)行主要是焓減驅(qū)動(dòng)，A項(xiàng)正確；反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但加入碳粉后使反應(yīng)焓值減小、熵值增大，使轉(zhuǎn)化為反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；減小壓強(qiáng)和降低溫度，會(huì)降低反應(yīng)Ⅱ的速率，但可提高的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確。7．A〖解析〗m中含有鍵的總數(shù)目為12個(gè)、鍵的總數(shù)目為2個(gè)，其數(shù)目之比為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；p中碳原子的雜化軌道類型為和，B項(xiàng)正確；p中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H，C項(xiàng)正確；n的結(jié)構(gòu)中含有，可與水分子間形成氫鍵，其在水中的溶解度比大，D項(xiàng)正確。8．A〖解析〗根據(jù)價(jià)鍵理論可知，X為第ⅠA元素或第ⅦA元素，Y為第ⅣA元素，Z為第ⅤA元素，W為ⅥA元素，再結(jié)合原子序數(shù)依次增大，且W形成的單質(zhì)易溶于Y、W形成的一種溶劑中，可推斷X為H、Y為C、Z為N、W為S，因此原子半徑為S＞C＞N＞H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的電離能：N＞C，B項(xiàng)正確；濃需保存在棕色細(xì)口瓶中，C項(xiàng)正確；常溫下，與反應(yīng)生成單質(zhì)硫，D項(xiàng)正確。9．C〖解析〗反應(yīng)過程中形成化學(xué)鍵的數(shù)目未發(fā)生改變，配位數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟Ⅲ中伴隨著非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，沒有極性鍵的斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題給信息，疊氮取代第二個(gè)配體形成六元金屬環(huán)的活化能比非金屬催化劑的反應(yīng)低很多，可知活性（Ⅰ）催化劑對該反應(yīng)的催化效率高、反應(yīng)速率快，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)的總方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．B〖解析〗根據(jù)反應(yīng)Ⅰ中作還原劑，則還原性，再結(jié)合反應(yīng)Ⅱ可知還原性：，A項(xiàng)正確；根據(jù)電子守恒可知，反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ的滴定實(shí)驗(yàn)可選用溶液作指示劑，C項(xiàng)正確；書寫并配平反應(yīng)的離子方程式可知，結(jié)合反應(yīng)Ⅱ分析可知D項(xiàng)正確。11．C〖解析〗根據(jù)電極轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a極為負(fù)極、b極為正極，因此工作時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從b極流向a極，A項(xiàng)正確；陰離子向a極遷移，陽離子向b極遷移，因此N為陽離子交換膜，M為陰離子交換膜，B項(xiàng)正確；若b極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則外電路中通過，此時(shí)通過陽離子交換膜的電荷數(shù)為，經(jīng)過N膜的離子為和，其所帶電荷數(shù)不同，故此離子數(shù)目無法確定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；呼吸細(xì)菌的作用為催化有機(jī)物分解，D項(xiàng)正確。12．D〖解析〗由于的熔點(diǎn)高，電解制備金屬能耗大，工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融的方法，A項(xiàng)正確；還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B項(xiàng)正確；真空蒸餾時(shí)，需要將金屬、分離除去，由于金屬鈦的熔點(diǎn)很高，因此真空蒸餾的目的是為了降低單質(zhì)和的沸點(diǎn)，C項(xiàng)正確；工業(yè)生產(chǎn)中，陽極上發(fā)生反應(yīng)2，可用作其他聯(lián)產(chǎn)過程的氧化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．C〖解析〗該晶胞中C和N元素組成，的數(shù)目為，的數(shù)目為，的數(shù)目為，因此其化學(xué)式為，A項(xiàng)正確；根據(jù)信息分析可知c處分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B項(xiàng)正確；該晶胞中填充在正方體空隙中，有8個(gè)正方體空隙，當(dāng)達(dá)到最大容量時(shí)，元素和元素的價(jià)態(tài)均為價(jià)，根據(jù)該晶胞呈電中性可知，此時(shí)應(yīng)有4個(gè)填充在空隙中，其空隙利用率為50％，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，與金屬離子均以配位鍵結(jié)合，D項(xiàng)正確。14．B〖解析〗根據(jù)等濃度的酸溶液的可知，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)加入溶液的體積可知①點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為和，且物質(zhì)的量相等，此時(shí)溶液呈堿性說明的水解程度大于的電離程度，則此時(shí)溶液中存在，B項(xiàng)正確；③點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為和，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；①點(diǎn)溶液比④點(diǎn)溶液的小，溶液中，則，則④點(diǎn)溶液中大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．〖答案〗（1）①恒壓滴（分）液漏斗（1分）平衡氣壓，使液體順利流下（2分）n（1分）②（2分）（2）帶走晶體表面的水分，利于干燥（2分）（3）①當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，藍(lán)色恰好褪去（2分）②68％（2分） 偏低（2分）〖解析〗（1）①盛放稀鹽酸的儀器名稱為恒壓滴（分）液漏斗，導(dǎo)管b的作用為平衡氣壓，使液體順利流下，冷凝水應(yīng)為低口進(jìn)、高口出，因此進(jìn)水口為n。②根據(jù)題目信息可知、和反應(yīng)生成和，書寫并配平該化學(xué)方程式為。（2）用冰水洗滌3次碘酸鈣晶體后，再用無水乙醇洗滌的目的為帶走晶體表面的水分，利于干燥。（3）①用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定－淀粉溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，藍(lán)色恰好褪去。②根據(jù)電子守恒可知，則相當(dāng)于溶液中含有，則溶液所含，計(jì)算可知，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％；滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，則測定結(jié)果偏低。16．〖答案〗（1）（2分） 粉碎鐵鋰云母、攪拌（2分）（〖答案〗合理即可）（2）c（1分） （2分）（3）（2分）（4）正（1分） 陽（1分）濃縮溶液（2分）（5）蒸發(fā)皿（2分）〖解析〗（1）。溶解時(shí)，為了提高溶解速率，可采取的措施為粉碎鐵鋰云母和攪拌。（2）從工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際分析，考慮環(huán)保和經(jīng)濟(jì)成本兩個(gè)角度，氧化時(shí)加入物質(zhì)A的最佳選擇為空氣，該步驟的離子方程式為。（3）轉(zhuǎn)化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）根據(jù)電滲析示意圖，M電極上生成可知，M極為陽極，接外接電源的正極；x膜為陽離子交換膜，據(jù)此可推測電滲析的目的為濃縮溶液。（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，用到的主要儀器為蒸發(fā)皿、玻璃棒和酒精燈。17．〖答案〗（1）（2分）（2）（2分）（2分）（3）①b、a（各1分）減少（2分）②減少（2分） 升高溫度Q的物質(zhì)的量減少，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值減小（2分）〖解析〗（1）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的概念分析，反應(yīng)Ⅱ的。（2）根據(jù)按充入和的物質(zhì)的量之比為，容器的總壓強(qiáng)為，計(jì)算可得的分壓為，其平衡轉(zhuǎn)化率為80％，計(jì)算的分壓降低％，此時(shí)的分壓為，則的分壓為，再結(jié)合方程式的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析此時(shí)的分壓為。則用的分壓表示的反應(yīng)速率；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)。（3）①根據(jù)圖示分析只有的物質(zhì)的量增加，因此其增加量等于和物質(zhì)的量減少量之和，再結(jié)合物質(zhì)的量的減少量分析可知a表示、b表示、d表示。升高溫度后減少，增大，則將減少。②升溫后，反應(yīng)Ⅰ的K值將減小，原因?yàn)樯邷囟萉的物質(zhì)的量減少，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值減小。18．〖答案〗（1）2-溴丙酸（2分）（2）（2分）；羥基、酯基（2分）（3）氧化反應(yīng)（1分）；取代反應(yīng)（1分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（3分）〖解析〗A可以與溶液反應(yīng)放出氣體可推測其為，再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式和A到D轉(zhuǎn)化的條件可推測B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)能使的溶液褪色，其結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為。據(jù)此解答：（1）B的名稱為2-溴丙酸。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為，E中官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基。（3）F→G的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，E＋H→M的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（4）G→H的化學(xué)方程式為。（5）H的分子式為，與足量的金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，說明Q的結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)，其核磁共振氫譜含有兩組峰的結(jié)構(gòu)為。（6）以為原料制備的合成路線為。河北省2023屆高三下學(xué)期全過程縱向評價(jià)（二）可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列與化學(xué)知識有關(guān)的描述正確的是（）。A．小蘇打可用作食品膨松劑，利用其水溶液呈堿性B．可用于飲用水消毒，利用了其強(qiáng)氧化性C．用于制作光導(dǎo)纖維，利用了其半導(dǎo)體的特性D．鎂鋁合金用于制作航天器外殼，利用了其強(qiáng)還原性2．下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）。A．的電子式為B．的電離方程式為C．中子數(shù)為10的氧的同位素為D．的空間充填模型為3．我國早期科技叢書《物理小識·金石類》提到“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽樹不茂……”，備注為“青礬強(qiáng)熱，得赤色固體，氣凝得礬油?！毕铝姓f法錯(cuò)誤的是（）。A．久置的青礬溶液可變?yōu)辄S色 B．青礬廠氣可導(dǎo)致酸雨等環(huán)境問題C．青礬強(qiáng)熱時(shí)，發(fā)生了化學(xué)變化 D．礬油與赤色固體反應(yīng)可制得青礬溶液4．利用如圖所示的裝置（夾持裝置略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中的現(xiàn)象能證明a中反應(yīng)所得產(chǎn)物的是（）。選項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A乙醇和濃反應(yīng)生成乙烯酸性溶液褪色B木炭粉和濃反應(yīng)生成溴水褪色C和濃鹽酸反應(yīng)生成滴有酚酞的溶液褪色D苯和液溴反應(yīng)生成溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含原子數(shù)目為B．常溫下，與足量濃反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C．在濃硫酸作用下，乙酸與足量乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯分子的數(shù)目為D．常溫下，的溶液中的數(shù)目為6．在電子、光學(xué)和催化劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，設(shè)計(jì)通過制備和制備的反應(yīng)原理分別如下：Ⅰ．Ⅱ．。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行主要是焓減驅(qū)動(dòng)B．反應(yīng)Ⅰ的體系中加入碳粉，可改變反應(yīng)進(jìn)行的方向C．反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大D．減小壓強(qiáng)和降低溫度，會(huì)降低反應(yīng)Ⅱ的速率，但可提高的平衡轉(zhuǎn)化率7．有機(jī)物m轉(zhuǎn)化為n的化學(xué)方程式如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．m中鍵與鍵的數(shù)目之比為B．p中碳原子的雜化軌道類型為和C．p中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛＞C＞HD．n的結(jié)構(gòu)中含有，可與水分子間形成氫鍵，其在水中的溶解度比大8．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，其形成的一種離子化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。Y、Z位于同一周期，W形成的單質(zhì)易溶于Y、W形成的一種溶劑中。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．元素的第一電離能：Z＞YC．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液需保存在棕色細(xì)口瓶中D．常溫下，W的氣態(tài)氫化物與其某種氧化物反應(yīng)可生成黃色固體9．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“點(diǎn)擊化學(xué)和正交化學(xué)”做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。疊氮－炔環(huán)加成滿足點(diǎn)擊化學(xué)的條件，活性（Ⅰ）催化該反應(yīng)的機(jī)理如圖所示，DTF計(jì)算表明疊氮形成六元金屬環(huán)的活化能比非金屬催化劑的反應(yīng)低很多。下列說法正確的是（）。A．該反應(yīng)歷程中的配位數(shù)發(fā)生了改變B．步驟Ⅲ中伴隨著極性鍵的斷裂和形成C．活性（Ⅰ）催化劑對該反應(yīng)的催化效率高、反應(yīng)速率快D．該反應(yīng)的總方程式為10．在分析化學(xué)上，測定含酸性溶液中鈦元素的含量通常涉及兩個(gè)反應(yīng)：Ⅰ．用粉還原得到；Ⅱ．用溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．還原性：B．反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C．反應(yīng)Ⅱ的滴定實(shí)驗(yàn)可選用溶液作指示劑D．反應(yīng)Ⅰ中生成時(shí)消耗的和反應(yīng)Ⅱ中消耗時(shí)生成的的量相同11．微生物脫鹽池的a極上加入了呼吸細(xì)菌，工作時(shí)可將工業(yè)廢水中的有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為，其工作原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．工作時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從b極流向a極B．M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，脫鹽室最終可得到淡鹽水C．若b極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，通過N膜的離子的物質(zhì)的量為D．呼吸細(xì)菌的作用為催化有機(jī)物分解12．鈦（熔點(diǎn)為1668℃）廣泛應(yīng)用于生活和科技等各領(lǐng)域，用鎂還原制取金屬鈦是鈦生產(chǎn)的重要方法，其簡化工藝流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．工業(yè)上，一般選擇電解熔融制備金屬B．“高溫還原”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．“真空蒸餾”的目的是為了降低單質(zhì)和的沸點(diǎn)，使其氣化分離出去D．“電解”時(shí)，陰極上生成單質(zhì)a，可用作其他聯(lián)產(chǎn)過程的氧化劑13．水系鎂離子電池的正極材料由、、C和N元素組成，其中C和N元素組成，該正極材料的立方晶胞如圖1所示，在下底面的投影如圖2所示。該晶胞中填充在正方體空隙中，當(dāng)達(dá)到最大容量時(shí)，元素和元素的價(jià)態(tài)均為價(jià)。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．該晶胞的化學(xué)式為B．圖1c中處的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C．當(dāng)達(dá)到最大容量時(shí)，正方體空隙的利用率為75％D．與金屬離子均以配位鍵結(jié)合形成晶胞骨架14．常溫下，用溶液分別滴定溶液和溶液。下列說法正確的是（）。A．B．①點(diǎn)溶液中存在C．③點(diǎn)溶液中存在D．①點(diǎn)和④點(diǎn)溶液中的相等二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）碘酸鈣常用于飼料中碘添加劑，它是一種白色晶體，難溶于水和乙醇。實(shí)驗(yàn)室中采用下面流程制備并測定產(chǎn)品的純度。（1）氧化過程的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。主要實(shí)驗(yàn)步驟為：A．在三頸燒瓶中加入、和水，放入磁子開啟攪拌器使溶解；B．打開閥門，通冷凝水；C．打開裝置b的活塞，滴加稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的，將產(chǎn)生的導(dǎo)出；D．通電加熱，調(diào)節(jié)溫控儀，使水溫控制在85℃，直至反應(yīng)結(jié)束。①盛放稀鹽酸的儀器名稱為__________，導(dǎo)管b的作用為____________________________，冷凝水的進(jìn)水口為_________（填“m”或“n”）。②三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)時(shí)和的物質(zhì)的量之比為，其中一種產(chǎn)物的化學(xué)式為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。（2）洗滌時(shí)，先用冰水洗滌3次，再用無水乙醇洗滌一次，用無水乙醇洗滌的目的為______________________________________________。（3）產(chǎn)品純度測定。實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品置于燒杯中，加入一定量的高氯酸溶液微熱溶解后配制成溶液，量取溶液加入固體（足量）反應(yīng)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加入2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗溶液（已知：）。=1\*GB3①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________________________________________。②該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致測定結(jié)果__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。16．（15分）電池級廣泛應(yīng)用于高能鋰電池制造領(lǐng)域。一種以鐵鋰云母（主要成分為、、、、等）為原料制備的工藝流程如下：回答下列問題：（1）已知36.5％鹽酸的密度為，則該溶液中__________；“溶解”時(shí)；為了提高溶解速率，可采取的措施為_______________________________（寫兩點(diǎn)）。（2）從工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際分析，氧化時(shí)加入物質(zhì)A的最佳選擇為______（填選項(xiàng)字母），該步驟的離子方程式為____________________________________________________。a． b． c．空氣 d．（3）“沉鐵”時(shí)生成，則“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。（4）“電滲析”的裝置如下圖所示，則M電極與外接電源的__________極相連；x、y為離子交換膜，則x為______離子交換膜（填“陰”或“陽”）；結(jié)合流程分析電滲析的目的為______________________________________________。（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，用到的主要儀器為_____________、玻璃棒和酒精燈。17．（14分）1，6-己二醇是一種重要的化工原料，利用己二酸二甲酯加氫制備發(fā)生主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ．反應(yīng)Ⅱ．（1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成純化合物時(shí)的反應(yīng)熱。已知、和的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為、和。則反應(yīng)Ⅱ的______________________。（2）℃時(shí)，向剛性容器中按充入和發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)前測得容器的總壓強(qiáng)為，在高壓氛圍下，的壓強(qiáng)近似等于總壓且反應(yīng)過程基本保持不變。經(jīng)過達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為80％，的分壓為。則用Q的分壓表示的反應(yīng)速率為__________，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)__________（是用分壓表示的平衡常數(shù)）。（3）向剛性容器中按充入和發(fā)生反應(yīng)，平衡體系中各組分的物質(zhì)的量（除外）隨溫度的變化如下圖所示。①分別表示和的變化曲線為__________、__________；升溫后；體系中將__________（填“增大”“減少”或“不變”）。②升溫后，反應(yīng)Ⅰ的K值將__________（填“增大”或“減少”），原因?yàn)開__________________________________________________________________________________________。18．（15分）有機(jī)物M是一種重要的有機(jī)合成中間體，其一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A可以與溶液反應(yīng)放出氣體，則B的名稱為______________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________________，E中官能團(tuán)的名稱為______________。（3）F能使的溶液褪色，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為__________________，E＋H→M的反應(yīng)類型為______________。（4）G→H的化學(xué)方程式為________________________________________________。（5）已知Q為H的同分異構(gòu)體，與足量的金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且核磁共振氫譜有3組峰。則Q的結(jié)構(gòu)簡式為__________（不考慮立體異構(gòu)，已知同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）。（6）寫出以為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）：__________________________________________________________________。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1．B〖解析〗小蘇打可用作食品膨松劑，是利用其與酸反應(yīng)或受熱生成的性質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；可用于飲用水消毒，利用了其強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)正確；用于制作光導(dǎo)纖維，利用光在其中發(fā)生反射時(shí)能量損耗低的特性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂鋁合金用于制作航天器外殼，是利用其密度小、硬度大的特性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．C〖解析〗的電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)用“＝”連接，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中子數(shù)為10的氧的同位素為，C項(xiàng)正確；的空間充填模型中C原子的半徑應(yīng)該大于H原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．D〖解析〗青礬溶液久置時(shí)，會(huì)被氧化為，溶液呈黃色，A項(xiàng)正確；根據(jù)描述可知青礬廠氣具有腐蝕性，可推測分解所得產(chǎn)物為和的混合物，可導(dǎo)致酸雨等環(huán)境問題，B項(xiàng)正確；青礬強(qiáng)熱時(shí)，發(fā)生了化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；氣凝得礬油的成分為硫酸，其與反應(yīng)生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．B〖解析〗由于乙醇易揮發(fā)，也能使酸性溶液褪色，因此并不能證明反應(yīng)生成乙烯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；木炭粉和濃反應(yīng)，只有生成的可使溴水褪色，B項(xiàng)正確；濃易揮發(fā)，因此滴有酚酞的溶液褪色可能是中和了，因此不能證明反應(yīng)生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；液溴易揮發(fā)，其進(jìn)入溶液中也會(huì)生成淺黃色沉淀，因此不能證明有生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．D〖解析〗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，無法計(jì)算物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，遇足量濃鈍化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸與乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，乙酸不能完全反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)目無法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，的溶液中，則，其，D項(xiàng)正確。6．C〖解析〗反應(yīng)Ⅰ方程式兩邊的氣體分子數(shù)相同，熵變改變不大，能自發(fā)進(jìn)行主要是焓減驅(qū)動(dòng)，A項(xiàng)正確；反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但加入碳粉后使反應(yīng)焓值減小、熵值增大，使轉(zhuǎn)化為反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；減小壓強(qiáng)和降低溫度，會(huì)降低反應(yīng)Ⅱ的速率，但可提高的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確。7．A〖解析〗m中含有鍵的總數(shù)目為12個(gè)、鍵的總數(shù)目為2個(gè)，其數(shù)目之比為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；p中碳原子的雜化軌道類型為和，B項(xiàng)正確；p中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H，C項(xiàng)正確；n的結(jié)構(gòu)中含有，可與水分子間形成氫鍵，其在水中的溶解度比大，D項(xiàng)正確。8．A〖解析〗根據(jù)價(jià)鍵理論可知，X為第ⅠA元素或第ⅦA元素，Y為第ⅣA元素，Z為第ⅤA元素，W為ⅥA元素，再結(jié)合原子序數(shù)依次增大，且W形成的單質(zhì)易溶于Y、W形成的一種溶劑中，可推斷X為H、Y為C、Z為N、W為S，因此原子半徑為S＞C＞N＞H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的電離能：N＞C，B項(xiàng)正確；濃需保存在棕色細(xì)口瓶中，C項(xiàng)正確；常溫下，與反應(yīng)生成單質(zhì)硫，D項(xiàng)正確。9．C〖解析〗反應(yīng)過程中形成化學(xué)鍵的數(shù)目未發(fā)生改變，配位數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟Ⅲ中伴隨著非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，沒有極性鍵的斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題給信息，疊氮取代第二個(gè)配體形成六元金屬環(huán)的活化能比非金屬催化劑的反應(yīng)低很多，可知活性（Ⅰ）催化劑對該反應(yīng)的催化效率高、反應(yīng)速率快，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)的總方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．B〖解析〗根據(jù)反應(yīng)Ⅰ中作還原劑，則還原性，再結(jié)合反應(yīng)Ⅱ可知還原性：，A項(xiàng)正確；根據(jù)電子守恒可知，反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ的滴定實(shí)驗(yàn)可選用溶液作指示劑，C項(xiàng)正確；書寫并配平反應(yīng)的離子方程式可知，結(jié)合反應(yīng)Ⅱ分析可知D項(xiàng)正確。11．C〖解析〗根據(jù)電極轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a極為負(fù)極、b極為正極，因此工作時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從b極流向a極，A項(xiàng)正確；陰離子向a極遷移，陽離子向b極遷移，因此N為陽離子交換膜，M為陰離子交換膜，B項(xiàng)正確；若b極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則外電路中通過，此時(shí)通過陽離子交換膜的電荷數(shù)為，經(jīng)過N膜的離子為和，其所帶電荷數(shù)不同，故此離子數(shù)目無法確定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；呼吸細(xì)菌的作用為催化有機(jī)物分解，D項(xiàng)正確。12．D〖解析〗由于的熔點(diǎn)高，電解制備金屬能耗大，工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融的方法，A項(xiàng)正確；還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B項(xiàng)正確；真空蒸餾時(shí)，需要將金屬、分離除去，由于金屬鈦的熔點(diǎn)很高，因此真空蒸餾的目的是為了降低單質(zhì)和的沸點(diǎn)，C項(xiàng)正確；工業(yè)生產(chǎn)中，陽極上發(fā)生反應(yīng)2，可用作其他聯(lián)產(chǎn)過程的氧化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．C〖解析〗該晶胞中C和N元素組成，的數(shù)目為，的數(shù)目為，的數(shù)目為，因此其化學(xué)式為，A項(xiàng)正確；根據(jù)信息分析可知c處分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B項(xiàng)正確；該晶胞中填充在正方體空隙中，有8個(gè)正方體空隙，當(dāng)達(dá)到最大容量時(shí)，元素和元素的價(jià)態(tài)均為價(jià)，根據(jù)該晶胞呈電中性可知，此時(shí)應(yīng)有4個(gè)填充在空隙中，其空隙利用率為50％，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，與金屬離子均以