遼寧省凌源市第二高級中學2022-2023學年化學高三年級上冊期中聯(lián)考試題（含解析）

2022-2023高三上化學期中模擬測試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、如圖是工業(yè)“從海水中提取鎂”的簡易流程示意圖。下列說法中不正確的是（）

■］［叩］［鄴b］|擇作2||掾爭3［電解］

|海工或苦鹵山4點）黃沉淀口乂4：14％0卜■焙取項一

A.流程中試劑a為NaOH溶液，試劑b為鹽酸

B.操作2的具體方法是加熱濃縮，冷卻結晶

C.操作3是將晶體置于HC1氣體氛圍中脫水

D.電解MgCL時，陽極生成Cb,陰極生成Mg

2、電影《厲害了，我的國》通過鏡頭將我國在改革開放和社會主義現(xiàn)代化建設上所取得的歷史性成就，進行了全方位、

多層次的展現(xiàn)。下列說法錯誤的是（）

A.大型客機C919機身表面含有耐紫外線的物質PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯），PMMA屬于有機高分子化合物

B.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽

C.DF-5彈道導彈是國之利器，其含有金屬彩（Sm）,鎊的活動性介于鈉與鋁之間，工業(yè)上可通過電解法制備影

D.中國天眼為我國探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蝕材料磷酸鐵屬于強電解質

3、實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的實驗裝置如下圖。反應一段時間后向丙中通入th并伸入紅熱的粕絲，錐形瓶中有

紅棕色氣體出現(xiàn)。下列說法錯誤的是（）

A.分離液態(tài)空氣制取氮氣的依據(jù)是氮氣和氧氣的沸點不同

B.氮氣和氫氣通過甲裝置混合,其主要作用是干燥和控制氣體流速

C.丙中導氣管不會發(fā)生倒吸的原因可能是反應中氨的產率較少

Pt

D.丙的溶液和棉花中均存在NO：,說明直接發(fā)生反應NH3+2O2MHNO3+H2O

△

4、下列有關化學與生產、生活的說法中，不正確的是

A.陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產品

B.“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁

D.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去

5、下列變化中，氣體反應物既被氧化又被還原的是

A.金屬鈉露置在空氣中迅速變暗

B.露置在空氣中的過氧化鈉固體變白

C.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內液面上升

D.將氨氣與氯化氫混合，產生大量白煙

6、工業(yè)上利用無機礦物資源生產部分材料的流程圖如下。下列說法正確的是（）

礦雌礦?1除雜一?A1QAl

純減、石英

石灰石A玻璃

物高溫

石英粗￡S1CL??Si

資

d由解

8s褊MU曲一>cu附

源蠲礦普匚

FeO-SO?-廢渲

（注:鋁土礦中含有AI2O3、SiO2>Fe2O3）

A.在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、C（h氣體、冰晶石

B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應

C.在制粗硅時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

D.黃銅礦（CuFeSz）與Ch反應產生的CU2S、SO2均是還原產物

7、我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li的酸類作電解質，電池的總反應為6Li

+N2、鬻、2LbN,下列說法不正確的是（）

T用電器卜

離子交換膜

觸類電解質

A.固氮時，陽極區(qū)發(fā)生反應Li-e=Li+

+

B.脫氮時，釘復合電極的電極反應：2Li3N-6e=6Li+N2T

C.酸類電解質可換成LizS?！谷芤?/p>

D.脫氮時，Li,向鋰電極遷移

8、化學與科技、生產、生活密切相關。下列說法正確的是

A.純堿可以用作鍋爐除垢時CaSO,的轉化劑

B.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化

C.草木灰可以肥田，還可以降低土壤的堿性

D.向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

9、下列有關水處理方法不正確的是

A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸

B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

C.用氯氣處理水中的Cu"、Hg*等重金屬離子

D.用燒堿處理含高濃度NH；的廢水并回收利用氨

10、下列實驗現(xiàn)象預測正確的個數(shù)是

①實驗I:振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺

②實驗H：酸性KMnOa溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液的顏色無變化

③實驗HI：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色

④實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應

A.1B.2C.3D.4

11、下列化學反應的離子方程式書寫正確的是()

2+

A.向稀HNCh中滴加Na2s03溶液：SO3+2H=SO2T+H2O

B.用CH3coOH溶解CaCO3：CCh?+CH3coOH=CH3coO+H2O+CO2T

-2--

C.強堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO?：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3C1+5H2O

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO31+2H2O+CO32

12、甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯組成的混合酯中，若氧元素的質量分數(shù)為30%,那么氫元素的質量分數(shù)為

A.10%B.15%C.20%D.無法確定

13、下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是()

選項abc箭頭上所標數(shù)字的反應條件

)①加入過量的

AAlChNaAlO2A1(OH3NaOH

②常溫加水

BSiSiO2HiSiOa

CNaOHNaHCOaNa2cO3③加澄清石灰水

④加入氯氣

DFeFeChFeCI2

A.AB.BC.CD.D

14、化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是

①過量的鋅與18moIL-'的硫酸反應；②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；③濃鹽酸與過量的MnO2

反應；④過量銅與濃硫酸反應；⑤過量稀硝酸與銀反應；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液

反應

A.②③④⑥B.②③⑤⑦C.①③⑤D.①②③④⑥

15、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的()

A.CaCO3(s)B.KNO3溶液

C.Na2s。4溶液D.CuSO4(s)

16、海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示：

A.反應②中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成

B.反應③中可能有氧氣參與反應

C.反應①?⑤中包含3個氧化還原反應

D.等量Nth-參加反應，反應④轉移電子數(shù)目比反應⑤多

17、下列對實驗現(xiàn)象解釋的方程式中，正確的是

A.0.1moI/L次氯酸溶液的pH約為4.2：HCIO=H++CIO

B.向醋酸中力口入NaHCCh溶液得至I]無色氣體：2CH3COOH+CO3=2CH3COO+H2O+CO2?

2+

C.向NaHSCh溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H++SO：+Ba+2OH=BaSO4l+2H2O

力口熱

D.在煤中添加石灰石，降低尾氣中SO2濃度：2CaCCh+2SO2+O2-二2CaSO4+2CO2

18、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是（）

A.飽和NaCl溶液NG、co?>NaHCO3（s）—Na2CO3（s）

HCIaqNa

B.CU2（OH）2CO3（）>CuCh（aq）>Cu（s）

H2

C.FeS2>SO3°>H2SO4

D.Fe2O3—^-^,FeCUaq）--^->Fe

19、現(xiàn)定義pOH=-lg[OH],如圖說法正確的是

A.圖中線H的溫度低于室溫

B.圖中五點Kw間的關系是：e>b>c>a>d

C.c、d、e處的水溶液中的水的電離平衡一定被抑制

D.a點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

20、新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，可以用作新能源汽車的電源，其結構如圖所示，其中固體電解質只允許

LM通過。下列說法正確的是

有機電解液固體電解質水性電解液（LiOH）

A.Li*穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液

B.放電時，當外電路中有1mole-轉移時，水性電解液離子總數(shù)增加抽

C.應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64g,理論上將消耗11.2L02

D.放電時，負極反應式：Li-e-+OH-=LiOH

21、在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Bn(g)發(fā)生反應：H2(g)+Brz(g)—=^2HBr(g)AH<0?當

溫度分別為Ti、平衡時，%的體積分數(shù)與Bn(g)的物質的量變化關系如下圖所示。下列說法正確的是

A.由圖可知：TI<T2

B.a、b兩點的反應速率：b>a

C.為了提高Bn(g)的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法

D.Ti時，隨著BrMg)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加

22、用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()

①②③④

A.圖①所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣

B.圖②所示裝置可說明濃H2sCh具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

C.圖③裝置可以用來驗證化學能轉化為電能

D.圖④測定中和熱

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C

能形成兩種液態(tài)化合物A2c和A2c2,E是地殼中含量最多的金屬元素。

(1)E元素在周期表中的位置為；B、C的氫化物穩(wěn)定性強的是(用化學式表示，下同)；B、C、D組

成的化合物中含有的化學鍵為

(2)D2c2的電子式是，將D的單質投入A2c中,反應后得到一種無色溶液,E的單質在該無色溶液中反應的離子

方程式為;

(3)元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成氫化物DA,熔點為800℃?DA能與水反應放出氫氣，化學反應方程

式為。

(4)廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2c2和稀硫酸浸泡既

達到了上述目的,又保護了環(huán)境，試寫出反應的化學方程式

24、(12分)A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A與E、D與G同主族，且D與

G核內質子數(shù)之和是A與E核內質子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧

化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應，請回答下列問題：

(1)A,B、C元素的名稱分別為、、,E、G兩種元素的符號：E、G:F在元

素周期表中的位置是?

(2)E在D2中燃燒生成化合物X,X中化學鍵類型_________,X中陰陽離子個數(shù)比為.

(3)向含E的最高價氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標況下BD2氣體11.2L,其化學反應方程式為。

(4)若1.7克C的氫化物發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產物放出22.67KJ的熱量。寫出此反應的熱化學方程式____________。

25、(12分)已知磺酰氯(SO2c、)是一種無色液體，沸點69.VC極易水解，其制備方法及裝置圖如下：

SO2(g)+Cl2(g)^SO2Cl2(g),AH<0.

(1)化合物SOzCl?中S元素的化合價是。

(2)裝置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是.

(3)裝置乙盛放的是。

(4)裝置丙中上下兩個儀器的名稱分別是和,冷凝水的入口是(選填"a”或"b”)。

(5)儀器己的作用有o

(6)戊是集滿氯氣的貯氣裝置，則分液漏斗中的溶液是。

(7)SO2cL水解方程式為.

26、(10分)某探究性學習小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(其中硅與稀硫酸不反應)測定通常狀況(約

20℃,1atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗：

（1）該組同學必須選用的裝置的連接順序是（用管口字母，可不填滿）：A接（）（）接（）

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你

幫助分析原因_________________________。

（3）實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？一

（4）實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質量如g,實驗后殘留固體的質量,〃2g,實驗后量筒中液面讀數(shù)為

VmLo則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=.若合金中含銅，測得的匕,將（偏大/偏小/無影響）。

27、（12分）N%是一種重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、錢鹽、純堿，還可用于制合成纖維、塑料、染料等。

某實驗小組在實驗室中對NH3的性質進行了探究，設計了如下實驗裝置。回答下列問題：

（1）氨氣的制備

ABCDEF

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反應的化學方程式為;

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置-（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）NH3性質探究

利用制取的干燥NH3,小組開始實驗，其中A為NM的制取裝置，并發(fā)現(xiàn)了如下實驗現(xiàn)象，同時小組對現(xiàn)象進行了討

論并得出了相應的結論。

序號實驗現(xiàn)象實驗結論

IB裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色反應生成了CuiO或______

nC裝置中無水CuSO」變藍反應生成了________

mE裝置中收集到無色無味氣體反應生成了N2

①完型填空實驗結論；

②實驗儀器D的名稱為;所裝藥品無水CaCh的作用為;

③如果裝置B中所得紅色固體為CU2O,則反應的化學方程式為,體現(xiàn)了NM的

性(填氧化或還原)。

28、(14分)373K時，某1L密閉容器中加入ImolN%發(fā)生如下可逆反應：2NHb(g)UN2(g)+3H2(g)?其

中物質H2的物質的量變化如下圖所示。

n/mol

020406U〃s

(1)前20s內N%(g)的平均反應速率為

(2)373K時該反應的平衡常數(shù)的值為

(3)若在此平衡體系中再加入Imol的N%,與原平衡比較，新平衡時NM的轉化率一(填“增大”或“減小”，下同)。

NH3的平衡濃度o

(4)將原平衡升溫至473K,重新達平衡時(其他條件不變)，出的平衡濃度為N%的2倍，該反應的正反應為(填

“放熱反應”或“吸熱反應”),為增大平衡體系中H2的物質的量，下列措施正確的是(其它條件相同)

a.升高溫度b.擴大容器的體積c.加入合適的催化劑d.再充入N2

29、(10分)CuSCh和CU(NO3”是自然界中重要的銅鹽。請回答下列問題：

(1)CuSCh和Cu(NO?2中陽離子的核外價電子排布式為，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序

為o

(2)NOy的立體構型是，與Nth-互為等電子體的一種非極性分子為(填化學式)。

(3)CuSO4的熔點為560%：,Cu(NO3)2的熔點為U5C,CuSCh熔點更高的原因是.

(4)往C11SO4溶液中加入過量NaOH能生成配合物［Cu(OH)正一。不考慮空間構型，［Cu(OH)4產-的結構可用示

意圖表示為(用箭頭表示出配位鍵的位置).

(5)化學實驗室常利用新制氫氧化銅檢驗醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為

(6)利用新制的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的CsO,其晶胞結構如下圖所示.

該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0,0,0）;B為（1,0,0）;C為（；，J,J）。則D原子的坐標參數(shù)為,它代表

_______原子。

2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【題目詳解】A.海水中提取鎂時，試劑a為氫氧化鈣，加入海水或苦鹵中沉淀鎂離子，通過過濾得到氫氧化鎂沉淀,

加入試劑b鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，故A錯誤；

B.氯化鎂溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到氯化鎂晶體，故B正確；

C.為抑止Mg?+水解，在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體失去結晶水，故C正確；

D.電解熔融氯化鎂，陽極是氯離子失電子生成氯氣，鎂離子在陰極上得到電子生成鎂，故D正確；

選A。

2、B

【題目詳解】A.聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機高分子化合物，故A項正確；

B.高溫結構陶瓷包括高溫氧化物和高溫非氧化物（或稱難熔化合物）兩大類，如氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼

陶瓷等，不是硅酸鹽，故B項錯誤；

C.鈉與鋁在工業(yè)上可通過電解法制備，則鎊也可以通過電解法制備，故C項正確；

D.磷酸領是領鹽，屬于強電解質，故D項正確；

故選B。

3、D

【題目詳解】A.氮氣和氧氣的沸點不同，因此可依據(jù)二者沸點不同分離液態(tài)空氣制取氮氣，A正確；

B.濃硫酸具有吸水性，氮氣和氫氣通過盛有濃硫酸的甲裝置混合，一方面可以干燥氣體，另一方面可控制氣體流速,

從而控制反應速率，B正確；

C.由于合成氨反應是可逆的，生成的氨氣較少，因此丙中導氣管不會發(fā)生倒吸，c正確；

D.在催化劑作用下氨氣和氧氣反應生成NO,NO繼續(xù)被氧化生成NO2,Nth溶于水生成硝酸，所以丙的溶液和棉花

中均存在NO：D錯誤；

答案選D。

4、C

【答案解析】A.陶瓷、水泥和玻璃的主要成分都是硅酸鹽，所以都屬于硅酸鹽產品，A正確；B.柳絮的主要成分和棉

花相同，都是纖維素，B正確；C.現(xiàn)代工業(yè)用電解法從氧化鋁中獲得鋁，C不正確；D.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸

鈉溶液反復浸泡，使其轉化為疏松的碳酸鈣后再用酸除去，D正確。本題選C。

5、C

【題目詳解】A.金屬鈉露置在空氣中與空氣中的氧氣反應，生成氧化鈉，使鈉表面迅速變暗，氧氣發(fā)生還原反應，不

符合題意，故A錯誤；

B.露置在空氣中的過氧化鈉與空氣中的水蒸汽以及二氧化碳反應，生成氧氣，最后變成碳酸鈉白色固體，反應過程中

固體過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，水蒸氣和二氧化碳沒有被氧化或被還原，不符合題意，故B錯誤；

C.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，試管內氣體減少，壓強減小，則液面

上升，二氧化氮中的氮元素化合價既升高又降低，既被氧化又被還原，符合題意，故c正確；

D.將氨氣與氯化氫混合發(fā)生化合反應，生產氯化核固體顆粒，則產生大量白煙，反應中氯化氫和氨氣沒有發(fā)生化合價

變化，不是氧化還原反應，不符合題意，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

本題考察物質的性質和氧化還原反應的原理，首先應該能正確判斷物質發(fā)生的化學反應，其次從化合價的角度判斷氧

化還原反應。

6,C

【題目詳解】A.根據(jù)鋁土礦的成分，先加入鹽酸，然后過濾，向濾液中加入過量的NaOH溶液，產生氫氧化鐵沉淀,

過濾，向濾液中通入足量的CO2,生成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解成氧化鋁，然后加入冰晶石，電解熔融狀態(tài)氧化

鋁得到金屬鋁，因此需要用到的物質為鹽酸、NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石，故A項錯誤；

B.石英的成分是SiO2,屬于氧化物，且不與鹽酸反應，故B項錯誤；

C.制取粗硅的反應中C的化合價升高，即C為還原劑，SiO2中Si的化合價降低，即SiO2作氧化劑，氧化劑與還原

劑物質的量之比為1:2,故C項正確；

D.CuFeS?中S的化合價為-2價，轉化成二氧化硫，S的化合價升高，氧氣中O的化合價降低，即二氧化硫既是氧化

產物，又是還原產物，故D項錯誤；

故選C。

7、C

【分析】據(jù)總反應6Li+N2『1^2Ll3N可知：固氮時鋰失電子作負極，釘復合電極作正極，負極上電極反應式為

6Li-6e=6Li+,Li+移向正極，氮氣在正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為6Li++N2+6e―2Li3N,脫氮是固氮的逆過

程，據(jù)此解答。

【題目詳解】A.固氮時，鋰電極負極，陽極區(qū)發(fā)生反應Li-e=Li+，故A正確；

B.固氮時，氮氣在正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為6Li++N2+6e=2Li3N,脫氮是固氮的逆過程，釘復合電極

+

的電極反應：2Li3N-6e=6Li+N2T,故B正確；

C.Li2s溶液中含有水，鋰電極會和水發(fā)生劇烈的反應，會造成安全隱患，故不能換成LizSOq溶液，故C錯誤；

D.脫氮時，鋰電極是陰極，Li+向鋰電極遷移，故D正確；

答案選C。

8、A

【分析】本題考查了生活實際與化學，涉及凈水原理，化肥性質，燃料熱值和沉淀平衡。

【題目詳解】A.根據(jù)沉淀平衡，碳酸鈣溶度積小于硫酸鈣，故純堿可以將CaSOa轉化為溶解度更低的碳酸鈣沉淀，A

正確；

B.聚合硫酸鐵又名聚鐵，是一種凈水劑，能將海水中的懸浮物沉降，但與氯化鈉無關，不能淡化海水，B錯誤；

C.草木灰是植物（草本和木本植物）燃燒后的殘余物，其主要成分為K2c03,草木灰屬于鉀肥，K2c03水解顯堿性，不

能降低土壤的堿性，C錯誤；

D.熱值是單位質量（或體積）的燃料完全燃燒時所放出的熱量，向汽油中添加甲醇后，汽油與甲醇碳氫比不同，該混合

燃料的熱值不可能不變，D錯誤；

答案為A。

【答案點睛】

聚鐵是一種凈水劑，只能除去水中的懸浮物，不能除去海水中的NaCL不能對海水消毒殺菌。

9、C

【答案解析】A、石灰、碳酸鈉都呈堿性，能與酸反應，故可用于處理廢水中的酸，A正確；B、鋁鹽、鐵鹽都能水解

生成對應的氫氧化物膠體，酥松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，B正確；C、氯氣可用于水的消毒殺菌，對

重金屬離子沒有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀來處理重金屬，C錯誤；D、燒堿可與錢根離子反應產生氨氣，

D正確。故選C。

10、B

【題目詳解】①溟和NaOH反應生成NaBr和NaBrO、H2O,生成物無色，且易溶于水，而苯不溶于水，且密度比水

小，所以液體分層，上層溶液顏色變淺，甚至會變?yōu)闊o色，①正確；

②濃硫酸和蔗糖反應生成COz和SOz氣體，SO2與酸性KMnCh溶液發(fā)生氧化還原反應，使溶液的紫色變淺甚至褪色,

②錯誤；

③稀硝酸與Cu反應生成NO,NO易與空氣中O2反應生成紅棕色NO2,NCh與NaOH溶液反應產生NaNth,同時產

生NO氣體，故溶液中有氣泡產生，③錯誤；

④Fe(OH)3膠體能夠使光線發(fā)生散射而有一條光亮的通路，即產生丁達爾效應，④正確；

綜上所述可知：四個實驗正確的是①④，共2個，故合理選項是B。

11、C

【答案解析】A.硝酸具有強氧化性，向稀HNO3中滴加Na2s溶液反應生成硫酸，故A錯誤；

B.CaCCh為難溶物質，不能寫成離子，故B錯誤；

2

C.強堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeOF,離子方程式為：3C1O+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3Cr+5H2O,

故C正確；

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH”溶液后不能剩余碳酸根離子，故D錯誤；

答案選C。

12、A

【答案解析】三種酯均符合通式CnH2n02,即C：H=1：2,若氧元素質量分數(shù)為30%,則C、H兩元素的質量分數(shù)

之和為70%,故H的質量分數(shù)為7O%XL=10%。

7

13、B

【題目詳解】A.A1CL與過量NaOH反應生成NaAlCh,NaAICh與弱酸反應生成AI(OH)3,A1(OH)3與NaOH反應生成

NaAlO2,A1(OH)3與HC1反應生成AlCb,A項正確；

B.Si與Ch反應生成SiCh,但SiCh不能通過一步反應生成HzSiCh,且SiCh不溶于水，不能與水反應，B項錯誤；

C.NaOH與過量CCh反應生成NaHCO3>將NaHCCh力口熱可生成Na2CO3,Na2cO3與CO2>H2O反應生成NaHCO3,

Na2cCh與澄清石灰水反應生成NaOH,C項正確；

D.Fe與Ch反應生成FeCb,FeCb與Fe反應生成FeCk,FeCL與CI2反應生成FeCh,FeCh與Zn反應生成Fe,D項

正確；

故選B。

14、A

【答案解析】試題分析：①過量的鋅與18mol的硫酸反應中隨著反應的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，但稀硫酸也與鋅

反應；②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應，由于該反應是可逆反應，則反應物不能完全轉化為生成物；

③濃鹽酸與過量的MnCh反應中隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化鎰不反應；④過量銅與濃硫酸反應

中隨著反應的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅不反應；⑤過量稀硝酸與銀反應中硝酸不論濃稀均與銀反應；⑥過

量稀硫酸與塊狀石灰石反應中生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表明阻止反應進行；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應可

以把碘化鉀完全氧化，所以符合條件的是②③④⑥，答案選A。

考點：考查與量有關反應的判斷

15、C

【題目詳解】A.CaCOKs)與鹽酸反應，使鹽酸的濃度減小，反應速率減慢，產生的氫氣量減少，故A不選；

B.KNO3溶液與鹽酸混合后，硝酸根離子在酸性條件下氧化性強于鹽酸，硝酸與鐵反應不產生氫氣，故B不選；

C.Na2s04溶液與鹽酸不反應，且將鹽酸濃度沖稀，濃度減小，速率變慢，故C選；

D.CuSO?s)中銅離子的氧化性比氫離子強，鐵先置換出銅，形成原電池，加快反應速率，故D不選；

故選C。

16、C

【題目詳解】A.反應②中NthOHfN2H4,NH20H中極性鍵斷裂，N2H4中有非極性鍵生成，故A正確；

B.反應③中N2H4-N2,N元素化合價上升，N2H4是還原劑，可能需要氧化劑。2參與反應，故B正確；

C.反應①?⑤中②、③、④、⑤是氧化還原反應，故C錯誤；

D.④中N元素由+3價降低到-1價，⑤中N元素由+3價降低到0價，等量N(h-參加反應，反應④轉移電子數(shù)目比反應

⑤多，故D正確；

故選C。

17、D

【題目詳解】A.HC1O為弱電解質，不完全電離，故A錯誤；

B.NaHCCh溶液中電離生成Na,和HCO3,不能拆成CO?形式，故B錯誤；

C.NaHSCh溶液中加入足量Ba(OH)2溶液反應，離子方程式中H+與SO：的系數(shù)比應為1:1離子方程式為H++SO：

2+

+Ba+OH=BaS(M+H2O,故C錯誤；

D.石灰石與SO2和空氣中氧氣反應得到CaSCh和CO2降低尾氣中SO2濃度，化學方程式為：2CaCOj+

力口熱

2so2+O212CaSO4+2cO2,故D正確。

故答案選：D。

18、A

【題目詳解】A.飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳發(fā)生反應生成氯化鉉、碳酸氫鈉，析出碳酸氫鈉后加熱生成碳酸鈉，

則飽和Na。溶液叫必＞NaHCOKs)—Na2cCh(s)均可一步實現(xiàn)轉化，故A正確；

B.Na與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅、氫氣、氯化鈉，則CuC12(aq)」^Cu(s)不能一步實現(xiàn)轉化，故B錯誤；

C.FeS2煨燒生成二氧化硫，則FeS2」^SCh不能一步實現(xiàn)轉化，故C錯誤；

D.Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，則FeCh(aq)3_>Fe一步不能實現(xiàn)，故D錯誤；

故答案為Ao

19、D

【分析】根據(jù)pOH=-ig[OH],由圖像可知，線n對應的Kw=10飛，線I對應的Kw=10*。

【題目詳解】A.線II對應的Kw=10小，線I對應的Kw=10*,升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，圖中線n的

溫度高于室溫，故A錯誤；

B.水的離子積常數(shù)只與溫度有關，由圖像可知，線II的Kw=l(T",線I對應的KW=10-I4,圖中五點K”間的關

系是：a=d>e=b=c,故B錯誤；

C.c、d處溶液顯酸性，可能是酸溶液或鹽溶液；e處的水溶液呈堿性，可能是堿溶液或鹽溶液；c、d、e處的水溶液

中的水的電離平衡可能被抑制，也可能被促進，故C錯誤；

D.a點時Kw=1073,pH=12的KOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,將pH=2的

硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，KOH有剩余，溶液顯堿性，故D正確。

【答案點睛】

本題考查學生的讀圖能力，準確判斷出線I、II對應的水的離子積常數(shù)是解題的關鍵；注意水的離子積常數(shù)只與溫度

有關，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變。

20、A

【答案解析】A項，由圖示可得，放電時鋁在負極失電子，氧氣在正極得電子，固體電解質只允許Li+通過，所以Li+

穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液，故A正確；B項，放電時正極反應為：O2+2H2O+4e=4OH,當外電

路中有Imole-轉移時，生成ImolOH、同時lmolLi+穿過固體電解質進入水性電解液，所以離子總數(shù)增加2NA,故B

錯誤；C項，根據(jù)電子守恒，應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64g,即生成Imol銅，則電路中通過2moi電子，理

論上消耗().5molO2,在標準狀況下體積為H.2L,若不是標準狀況則不一定，故C錯誤；D項，因為固體電解質只允

許Li+通過，所以放電時，負極反應式：Li-e-=Li+,故D錯誤。

點睛：本題通過新型鋰-空氣電池考查原電池原理，涉及正負極判斷、離子移動方向、電極反應式書寫、有關計算等，

注意根據(jù)物質性質判斷原電池的正負極;根據(jù)“固體電解質只允許Li+通過”這個條件書寫負極電極反應式；B項易錯,

注意水性電解質溶液中增多的是OH-和遷移過去的Li+,不要忽略了后者；C項易錯，要養(yǎng)成見到氣體的體積首先想到

是否需要注明標準狀況的習慣，防止出錯。

21、B

【題目詳解】A.根據(jù)圖象可知，當加入的n(Br2)均為m建立化學平衡后，出的體積分數(shù)溫度Ti的大于溫度12,

該反應是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆反應方向移動導致氫氣的體積分數(shù)降低，所以TI>T2,A錯誤；

B.對a和b來說，溫度相同，出的初始量相同，Bn的初始量是b>a,a、b兩個平衡狀態(tài)，可以認為是向a的平衡

狀態(tài)加入（n2-m）molBm建立了化學平衡b,而加入B。，平衡向正反應方向移動，建立平衡b后，其反應速率要增

加，即兩點的反應速率aVb,B正確；

C.最易液化的是B。，故采用液化分離提高反應物轉化率的方法錯誤，C錯誤；

D.當溫度均為Ti時，加入B",平衡會向正反應方向移動，導致HBr的物質的量不斷增大，但體積分數(shù)不一定逐漸

增大，這與加入的嗅的量及轉化率有關，D錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

本題考查了外界條件對化學平衡的影響，易錯選項是D,注意反應物的轉化率增大，生成物的體積分數(shù)不一定增大，

這與反應物的量有關。

22、B

【題目詳解】A.陽極是銅失電子變?yōu)镃i?+進入溶液，圖①所示裝置不可電解食鹽水制氯氣和氫氣，故A錯誤；

B.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫使品紅褪色，二氧化硫被高鎰酸鉀氧化，則可說明

濃H2s04具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性，故B正確；

C.圖③裝置不能形成閉合回路，無法用來驗證化學能轉化為電能，故C錯誤；

D.圖④中溫度計無法測量反應混合液的溫度，中和熱測定實驗中，溫度計應插在小燒杯中的混合溶液中，故D錯誤；

故選B。

二、非選擇題（共84分）

++

23、第三周期第HIA族H2O離子鍵、共價鍵Nagj：b：yNa2AH-2H2O4-2OH=2A1O2+3H2T

NaH+HzO=H2T+NaOHH2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O

【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2c和A2c2,可判斷兩種液態(tài)化

合物分別為H2O和H2O2,則A為H；C為O；A、D同主族，且原子序數(shù)大于O的，則D為Na；A-E原子的質子數(shù)

之和為40,則B的序數(shù)為7,則為N。

【題目詳解】（1）E為AL在周期表中的位置為第三周期HIA族；B、C分別為N、O,且非金屬性N<O,則氫化物的

穩(wěn)定性為NH3VH20；B、C、D分別為N、O、Na,組成的化合物為NaNCh,含有離子鍵、共價鍵；

⑵D2c2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為Na+@：0：￥Na+；AI與氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子

方程式為2A1+2H2O+2OH=2AK）2-+3H2T；

（3）元素Na可與氫氣反應生成氫化鈉，氫化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為NaH+H2O=H2f+NaOH；

⑷過氧化氫有強氧化性，可與Cu、稀硫酸反應生成硫酸銅和水，方程式為H2O2+H2SO4+CXCUSO4+2H2O。

24、氫碳氮NaS第三周期MA主族離子鍵和共價鍵1：2NaOH+CO2=NaHCO3

催化劑

======1

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；AH=-906.8kJ-mol-

A

【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之

間可相互發(fā)生反應，為氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應，故其中一種為氫氧化鋁，短周期種強堿為氫氧化鈉，故E

為Na元素，F(xiàn)為A1元素，G為S元素或C1元素；A與B、C、D可分別形成10電子分子，A與E同族，A為H元

素；D與G同主族，且D與G核內質子數(shù)之和是A與E核內質子數(shù)之和的2倍，則D為O元素，G為S元素；B、

C與氫元素形成10電子分子，則B為C元素，C為N元素。

【題目詳解】(1)由上述分析可知，A、B、C元素的名稱分別為氫、碳、氮，E、G兩種元素的符號為Na、S；F為AI

元素在元素周期表中的位置是第三周期IDA主族。

(2)Na在02中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，陽離子為鈉離

子，陰陽離子個數(shù)比為1：2。

(3)E的最高價氧化物的水化物為NaOH,BD2為CO2,標況下U.2LCO2的物質的量為().5mol,貝！J().5moiNaOH與

0.5molCO2反應生成碳酸氫鈉，化學反應方程式為NaOH+CO2=NaHCO3o

(4)C的氫化物為NH3,1.7克N%的物質的量為O.lmoL發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產物，放出22.67KJ的熱量，故此反

催化劑

1

應的熱化學方程式為4NH3(g)+5Ch(g)--4NO(g)+6H2O(g)AH=-906.8kJ-mol,

A

25、+6SO?易溶于水，硫酸太稀不利于SO?的溢出濃H2sO,球形冷凝管三頸燒瓶a吸收

SO2和Cl2尾氣，防止空氣中的H2。倒著進入裝置丙飽和食鹽水SO2C12+2H2O=2HC1+H2SO4

【分析】磺酰氯(SO2cI2)的制備：SO2+CI2WSO2cL,氯氣和SO2在木炭作催化劑的作用下合成SO2cI2,因SO2c12是

一種無色液體，極易水解生成硫酸和鹽酸，遇潮濕空氣會產生白霧，因此要保證參加反應的氯氣和SCh是干燥的，同

時要防止空氣中的水汽進入三頸瓶中，為了減小生成物的損失需要使用冷凝管冷凝回流，同時要利用堿石灰吸收SO2

和氯氣的尾氣防污染，反應后的液體混合物可利用蒸儲進行分離，甲裝置：濃鹽酸和亞硫酸鈉固體制備二氧化硫，乙

裝置：干燥二氧化硫，丙裝置：制備磺酰氯，同時防止外界空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，并吸收未反應的氯氣和二

氧化硫，丁裝置：干燥裝置氯氣，防止SO2c12的水解，戊裝置：提供氯氣，分液漏斗中可盛裝不與氯氣反應且不溶解

氯氣的溶液，如飽和食鹽水，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】(1)化合物SO2c12中O元素為-2價、C1元素為-1價，令S元素化合價為x,根據(jù)化合價規(guī)則x+2x(-2)-l=0,

故x=6,即S元素的化合價為+6；

⑵裝置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是SO,易溶于水，硫酸太稀不利于SO?的溢出；

⑶裝置乙的作用是干燥二氧化硫，則盛放的是濃硫酸;

(4)裝置丙中上下兩個儀器的名稱分別是球形冷凝管和三頸燒瓶，冷凝水的入口是a；

(5)二氧化硫和氯氣均是有毒氣體，不能直接排入大氣，并且SO2a2易水解，要防止丙中的SO2c12水解，則儀器己的

作用有吸收sc>2和CL尾氣，防止空氣中的H,0倒著進入裝置丙；

(6)根據(jù)分析，戊是提供氯氣，分液漏斗中可盛裝不與氯氣反應且不溶解氯氣的溶液，如飽和食鹽水;

(7)SO2cL極易水解生成硫酸和鹽酸，水解方程式為：SO2CI2+2H2O=2HC1+H2SO4o

26、EDG鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大待實驗裝置冷卻后，上下移動

量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時的體積

18V

L?moL-1無影響

1000（㈣一優(yōu)2）

【答案解析】⑴裝置的組裝順序：合金與水反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進

長出，增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內導管應伸入量筒底部；

⑵鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大；

(3)保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等是讀取示數(shù)的關鍵點；

(4)硅鋁合金中，只有金屬鋁可以和硫酸反應產生氫氣，硅和硫酸之間不反應，根據(jù)化學反應中量的關系來計算即可。

【題目詳解】(1)①裝置的組裝順序：合金與水反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短

進長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內導管應伸入量筒底部，故連接順

序為：E、D、G；

(2)鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大，導致硫酸不能順利滴入錐形瓶；

(3)根據(jù)氣壓原理，待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，

此時的體積即為常溫常壓下的體積，即氫氣在通常狀況時的體積；

(4)實驗前鋁硅合金的質量mig,實驗后殘留固體的質量mzg,則金屬鋁的質量是實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL,

VxlO-3

即產生的氣體物質的量是F—，根據(jù)化學反應原理：

2A1?