河南豫南九校2022年高三第一次模擬考試化學試卷含解析

2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、有3.92g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0

g固體沉淀物，這種鐵的氧化物為

A.Fe3O4B.FeOC.Fe2O3D.FesO7

2、落薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤的藥物，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是

A.分子中所有碳原子在同一平面內

B.既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生消去反應

C.能使濱水、酸性高銹酸鉀溶液褪色，且原理相同

D.Imol禧薩羅丁分別與足量的Na、NaHCOs反應，產生氣體的物質的量之比為1：2

3、原子序數依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數之和為10；Y

是地殼中含量最高的金屬元素。下列關于它們的敘述一定正確的是（）

A.Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸

B.W、Y的氧化物一定屬于離子化合物

C.X、Z的氫化物中，前者的沸點低于后者

D.X、Y的簡單離子中，前者的半徑大于后者

4、我國醫(yī)藥學家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學獎。她在青蒿液中加入乙酸，經操作1得含青蒿素的

乙醛和其他雜質的混合物。再經操作2得到含青蒿素的乙酸，最后經操作3得到青蒿粗產品。操作1、2、3相當于

A.過濾、結晶、蒸發(fā)B.結晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸儲D.萃取、過濾、蒸儲

5、以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含少量雜質SiO2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產品綠研(FeSCh-7H2O),

其主要工藝流程如下：

試劑c

過量稀

H2SO4

黃卜I菌

要T反應1借"

不斷通入02

已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。

沉淀物

CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

開始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列說法不正確的是

A.試劑a可以是CuO或CU(OH)2,作用是調節(jié)pH至3.7?4.7之間

B.反應I的化學反應方程式為4CuFeS2+2H2so4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應中鐵元素被還原

C.操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現晶膜，再冷卻結晶

2+2++2+

D.反應HI的離子方程式為Cu+Fe==Cu+Fe,試劑c參與反應的離子方程式分別為Fe+2H=Fe+H2T，

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

6、t℃時，已知PdL在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.在tC時Pdt的Ksp=7.0xl0,9

B.圖中a點是飽和溶液，b、d兩點對應的溶液都是不飽和溶液

C.向a點的溶液中加入少量Nai固體，溶液由a點向c點方向移動

D.要使d點移動到b點可以降低溫度

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，X的氧化物是形成酸雨的

主要物質之一，Y是非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。下列說法不正確的是

A.W與Y兩種元素既可以形成共價化合物，又可以形成離子化合物

B.Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C.Z的簡單離子與Y的簡單離子均是10電子微粒

D.Z的最高價氧化物的水化物和X的簡單氫化物的水化物均呈堿性

8、對C2H(甲)和C4H8。2(乙)的分析合理的是()

A.肯定互為同系物B.乙能夠發(fā)生水解的同分異構體有3種

C.甲可能極易溶于水D.兩種物質具有相同的最簡式

9、用Ch將HC1轉化為CL,反應方程式為：4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Ch(g)+Q(Q>0)一定條件下測得反應

過程中n(CL)的實驗數據如下。下列說法正確的是()

t/min0246

3

n(Cl2)/10-mol01.83.75.4

A.0?2min的反應速率小于4~6min的反應速率

B.2~6min用CL表示的反應速率為0.9mol/(L-min)

C.增大壓強可以提高HC1轉化率

D.平衡常數K(200℃)<K(400℃)

10、一種釘(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電池工作時，光能轉變?yōu)殡娔埽琗為電池的負極

B.鍍鉗導電玻璃上發(fā)生氧化反應生成r

2+

C.電解質溶液中發(fā)生反應:2RiP++3r=2RU+I3-

D.電池工作時，電解質溶液中r和L-的濃度基本不變

11、由下列實驗及現象不能推出相應結論的是

實驗現象結論

某鉀鹽晶體中滴加濃鹽酸，產生的氣體通入品紅產生的氣體一定是

A品紅溶液褪色

溶液中SO2

向裝有經過硫酸處理的CrC）3（桔紅色）的導管中

B固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色（CB）乙醇具有還原性

吹入乙醇蒸氣

向2mL0.1mol/LFeCL溶液中加入銅粉，充分振銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)榫G色，滴入

C氧化性：Fe3+>Cu2+

蕩，再加入2滴KSCN溶液KSCN溶液顏色不變

向盛有CuO的試管中加入足量HI溶液，充分震固體有黑色變?yōu)榘咨?，溶液變?yōu)辄S色，CuO與HI發(fā)生了氧

D

蕩后滴入3滴淀粉溶液滴入淀粉后溶液變藍化還原反應

A.AB.BC.CD.D

12、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.乙醇的水溶液俗稱酒精

B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6a6的反應屬于取代反應

c.化學式為caiioO的飽和一元醇有4種

D.糖類發(fā)生水解反應的最終產物都是葡萄糖

13、下列說法正確的是（）

A.用干燥的pH試紙測定氯水的pH

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數，使配制的溶液濃度偏小

C.用加熱分解的方法可將NH4cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

D.將25.0gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸饋水中，配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液

14.C1O2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應的黃綠色氣體（沸點）,實驗室制備純凈C1O2溶液的裝置如圖所示:

已知下列反應：NaClO3+HCl->NaCl+ClO2+C12+H2O；NaClO2+HCl->NaCl+ClO2+H2O；NaCKh+CLTNaCl+CKhl均

未配平）。下列說法正確的是

A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClth可用飽和食鹽水代替

C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻I）,d中吸收尾氣后只生成一種溶質

15、2019年化學諾貝爾獎授予拓展鋰離子電池應用的三位科學家。如圖是某鋰一空氣充電電池的工作原理示意圖，下

列敘述正確的是

Li：OLi2O,LiO2

A.電解質溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液

B.電池放電時間越長，U2O2含量越少

C.電池工作時，正極可發(fā)生Li++O2-e-=LK）2

D.充電時，b端應接負極

16、用KOH為電解質的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應為2Zn+O2=2ZnO,工作時，用泵將鋅粉與電解液形

成的漿料輸入電池內部發(fā)生反應，反應所生成的產物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經還原處理后

再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.放電時，電池正極反應為02+49+2H2O=4OH-

B.放電時，電解質中會生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時，鋅粉與電解質溶液不反應

D.充電時，電解槽陰極反應為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

17、下列關于物質保存或性質的描述錯誤的是（）

A.金屬鈉可以保存在無水乙醇中

B.氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?/p>

C.氟化鈉溶液需在塑料試劑瓶中保存

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩后會變渾濁

18、常溫下，向20.00mL0.1mol?Lr氨水中滴入(Mmol］」鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數Hgc水(H+)］與所

加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法正確的是()

B.b=20.00

C.R、Q兩點對應溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等

19、電解法處理CO2和S(h混合污染氣的原理如下圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極

表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是

CO2和SO2

2

B.陽極的電極反應為：2O--4e=O2

2

C.電解質中發(fā)生的離子反應有：2SO2+4O-=2SO?-

D.該過程實現了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環(huán)

20、設阿伏加德羅常數值用NA表示，下列說法正確的是()

A.常溫下lLpH=3的亞硫酸溶液中，含H+數目為0.3NA

B.Al與NaOH溶液反應產生11.2L氣體，轉移的電子數為0.5NA

C.NO2與N2O4混合氣體的質量共ag,其中含質子數為0.5aNA

D.ImolKHCCh晶體中，陰陽離子數之和為3NA

21、下列反應的離子方程式正確的是

A.碳酸鈉的水解反應CO3、H2O=HCO3-+OH-

2+2

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca+2HCO3+2OH=CaCO3|+2H2O+CO3-

2

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO3

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8H++2NO3-=3Fe"+2NOT+4H2。

22、下列說法錯誤的是（）

A.“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油

B.我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

C.NaOH與Si（）2可以反應，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蝕標記

D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體排放

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下：

—CHBrMgyyCHWgBr①一HO①NaOH㈣^yCH=CH=

COOC'H,②HQ-k：^COOH

G

（1）C中官能團的名稱為和o

（2）E-F的反應類型為o

（3）DTE的反應有副產物X（分子式為C9H7O2I）生成，寫出X的結構簡式：?

（4）F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②堿性水解后酸化，其中一種產物能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

H,CCH,

（5）請寫出以乙醇為原料制備口的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題

題干）。____________

24、（12分）有機物N的結構中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下。

/,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR催化劑>CH2=CH2+RCH=CHR

請回答下列問題:

(1)F分子中含氧官能團的名稱為。B的結構簡式為。

(2)G-H的化學方程式______________o其反應類型為o

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式

Q

CH=c-afeciciC'C-cHji_

A在500℃和CL存在下生成QCH，而不是由如或由工［富丁5的原因是.

(4)3

(5)E的同分異構體中能使FeCb溶液顯色的有種。

(6)N的結構簡式為

25、(12分)草酸合銅(II)酸鉀［KaCUb(C2O4)，xH2。］是一種重要的化工原料。

(1)二草酸合銅(II)酸鉀晶體可以用CuSO』晶體和K2c溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步

驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸儲操作，其目的

是。

(2)某同學為測定草酸合銅(II)酸鉀的組成，進行如下實驗：

步驟I測定Cu2+：準確稱取0.7080g樣品，用20.00mLNH4CI-NH3H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000mol-L-'

2+22+

的EDTA(Na2H2丫)標準溶液滴定至終點(離子方程式為Cu+H2Y-^=CuY+2H),消耗EDTA標準溶液20.00mL；

步驟II測定C2O42：準確稱取0.7080g樣品，用6.00mL濃氨水溶解,加入30.00mL4.0mol-L-'的硫酸,稀釋至100mL,

水浴加熱至70~80℃,趁熱用0.1000mol-LTKMnCh標準液滴定至終點，消耗KMnCh溶液16.00mL。

①已知酸性條件下MnO/被還原為Mn2+,步驟II發(fā)生反應的離子方程式為。

②步驟II滴定終點的現象是。

③通過計算確定草酸合銅(H)酸鉀的化學式(寫出計算過程)。

26、(10分)硫酸亞鐵晶體俗稱綠磯(FeSO,?7&0),重輅酸鈉晶體俗稱紅磯鈉(NazCeO??240),它們都是重要的化工

產品。工業(yè)上以銘鐵礦［主要成分是［Fe(Cr02)2］為原料制備綠磯和紅帆鈉的工藝流程如圖所示。

培用H,SO,

HjSO.

請回答下列問題：

(1)已知Fe(Cr02)2中倍元素的化合價為+3價，則Fe(Cr%)中鐵元素的化合價為.

(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如NazSiOs寫成Na20?SiO2,則Fe(Cra)2可寫成

(3)煨燒格鐵礦時，礦石中的Fe(CrO2”轉變成可溶于水的NazCrO",反應的化學方程式如下：

4Fe(CrOz),+8Na2col+70?！?Fe?a+8Na￡rQ+8fD,

①該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為。

②為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是(填一種即可)。

⑷己知Cr(V-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應。如：

22-2

2CrO4+2H=Cr2O7+H2O3CrO?+4H=Cr3Olo+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是。

②混合溶液乙中溶質的化學式為o

(5)寫出Fe與混合溶液丙反應的主要離子方程式。檢驗溶液丁中無Fe"的方法是：.

從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

27、(12分)乙烯來自石油的重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志，根據以下實驗，請回答下列問

題：

(1)實驗之前需要對該裝置進行氣密性的檢查，具體操作為：

(2)石蠟油分解實驗產生的氣體的主要成分是(填寫序號)；

①只有甲烷②只有乙烯③烷燃與烯燃的混合物

(3)實驗過程中裝置B中的現象為,若裝置D中產生了白色沉淀，則說明裝置C中發(fā)生反應的離子方程式

為;

(4)該實驗中碎瓷片的作用是(填序號)；

①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應物

(5)將分解產生的氣體混合物全部通入到足量溟水中，濱水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯克的原子個數為

(用NA表示)；

(6)利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有(任填一種)，產生該氣體的化學方程式為。

28、(14分)有機物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下：

CHJCHJ?CfcQ

H!CCHO

YVCHTCH；H、C]XpA.cH,

CH,CHQHDMFCH人火CH,NaOHCH”力CH,

ABCD

回答下列問題：

(1)化合物A的名稱為,化合物C中含氧官能團結構簡式為

(2)寫出A—B的化學方程式：。

(3)D-E的反應類型為,F的分子式為o

(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：—.

①能發(fā)生銀鏡反應

②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應

③分子中核磁共振氫譜為四組峰

COOH

(5)設計以甲苯、乙醛為起始原料(其它試劑任選)，制備邙H-&H3n的合成路線流程圖:

CTCH3

29、(10分)硒化銅納米晶體在光電轉化中有著廣泛的應用，銅和硒等元素形成的化合物在生產、生活中應用廣泛。

(1)基態(tài)硒原子的核外電子排布式為?As、Se、Br三種元素第一電離能由大到小的順序為

(2)SeO2易溶解于水，熔點為340?350℃,315℃時升華，由此可判斷Se()2中的化學鍵類型為。

(3)SezC12為深棕紅色的劇毒液體，其分子結構中含有Se-Se鍵，該分子中，Se原子的雜化軌道類型為,Se2cL

的空間構型為(填字母)。

a.直線形b.鋸齒形c.環(huán)形d.四面體形

(4)硒酸鋼(CuSeOQ在電子、儀表工業(yè)中發(fā)揮著重要作用。硒酸的酸性與硫酸的比較，酸性較強的是(填化學

式)。

(5)Se(V-中Se-O的鍵角比SeCh的鍵角(填"大”或"小”)，原因是?

(6)銅的某種氧化物的晶胞結構如圖所示，則該氧化物的化學式為,若組成粒子氧、銅的半徑分別為r(O)pm、

r(Cu)pm,密度為pg?cm&,阿伏加德羅常數的值為NA,則該晶胞的空間利用率為(用含n的式子表示)。

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【答案解析】

7.0g

由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，貝n(CaCO3)=77F~-=0.07mol,由CO?CO2可知，

100g/mol

3.92g-0.07molxl6g/mol

鐵的氧化物中的n(0)=0.07mol,n(Fe)=------------————;--------------=0.05mol,n(Fe):n(0)=0.05mol:0.07mol=5:7,則

56g/mol

鐵的氧化物為FesO?,故答案為D。

2、D

【答案解析】

A.右邊苯環(huán)上方的第一個碳與周圍四個碳原子均為單鍵結構，為四面體構型，不可能所有碳原子在同一平面內，故A

錯誤；

B.分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，但沒有可發(fā)生消去反應的官能團，故B錯誤；

C.碳碳雙鍵使溪水褪色發(fā)生的是加成反應，而其使酸性高鎰酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應，故C錯誤；

D.Imol蒂薩羅丁與足量的Na反應生成0.5molH2,而其與足量NaHCCh反應生成lmol的CO2,產生氣體的物質的

量之比為1：2,故D正確。

本題選D。

3、D

【答案解析】

原子序數依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為A1元素；其中只有X與Z

同主族；Z原子序數大于AL位于第三周期，最外層電子數大于3；W、X、Y最外層電子數之和為10,則W、X的最外

層電子數之和為10-3=7,Z的原子序數小于7,所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時，X為C元素，W為B元素，

B與A1同主族，不符合；若Z為P元素時，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為0元素，W為為H（或Li）

元素。

【題目詳解】

A項、Z可能為P、S元素，P的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸為弱電解質，不屬于強酸，故A錯誤；

B項、Y為A1元素，氧化鋁為離子化合物，W為H元素時，水分子為共價化合物，故B錯誤；

C項、X為0時，Z為S,水分子之間存在氫鍵，導致水的沸點大于硫化氫，故C錯誤；

D項、X可能為N或0元素，Y為AL氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個電子層，核電荷數越大離子半徑越小，則離

子半徑X>Y,故D正確。

故選D。

【答案點睛】

本題考查原子結構與元素周期律的關系，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用討論法推斷元素為解答關

鍵。

4、C

【答案解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，經萃取得含青蒿素的乙醛和其他雜質的混合物，形成有機相和其它

物質分層的現象，再經分液得到含青蒿索的乙酸，乙酸沸點低最后經蒸僧得到青蒿粗產品。對應的操作1、操作2、操

作3分別是萃取、分液、蒸儲，故選C。

5、B

【答案解析】

A.加入試劑a調節(jié)pH至3.7~4.7之間，目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，同時要防止生成Cu（OH）2沉淀，為了防止

引入新的雜質，試劑a可以是CuO［或CU（OH）2、C11CO3等］,故A正確；

B.反應I的化學反應方程式為4CuFeSz+2112so4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O,該反應中鐵元素化合價升高被氧

化，故B錯誤；

C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠磯晶體，當蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現晶膜時，再冷卻結晶即可，故C正確；

D.反應DI主要是CM+與過量的Fe（即b試劑）反應，為將C/+全部轉化，加入的鐵粉過量，因此在反應IV時應該將過

量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質差別，加入適量稀硫酸（即試劑c）即可，參與反應的離子方程式分別為

+2++3+

Fe+2H=Fe+H2t，Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,故D正確；

答案選B。

6、C

【答案解析】

A.在tC時PdL的Ksp=7.0xl()6x(1x10-4)2=7xl0-13,故A錯誤:

B.圖中a點是飽和溶液，b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大，即b點不是飽和溶液，d變?yōu)閍點要減小碘離子的濃度，說明d

點是飽和溶液，故B錯誤；

C.向a點的溶液中加入少量Nai固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，PdL的溶解平衡向生成沉淀的方向

移動，鉛離子濃度減小，溶液由a點向c點方向移動，故C正確；

D.沉淀溶解的過程為斷鍵過程，要吸熱，即正反應沉淀溶解過程吸熱，要使d點移動到b點，即使飽和溶液變?yōu)椴伙?/p>

和溶液，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移動，即生成沉淀的方向移動，仍為飽和溶液，故D錯誤。

答案選C。

7、A

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，則W為C元素；Y是非金屬

性最強的元素，則Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質之一，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期

金屬元素中最大的，則Z是Na元素。

【題目詳解】

A項、W為C元素，Y是F元素，兩種元素只能形成共價化合物CF4,故A錯誤；

B項、元素非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，F元素非金屬性強于C元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強于甲烷，故B正確；

C項、Na+與1的電子層結構與Ne原子相同，均是10電子微粒，故C正確；

D項、NaOH是強堿，水溶液呈堿性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈堿性，故D正確。

故選Ao

【答案點睛】

本題考查原子結構與元素周期律，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，把握原子結構、元素的

位置、原子序數來推斷元素為解答的關鍵。

8、C

【答案解析】

A項、竣酸類和酯類的通式均為CnH2n。2,故甲和乙均可能為酸或酯，故兩者不一定是同系物，故A錯誤；

B項、乙能發(fā)生水解反應的同分異構體為酯類，可能為CH3cH2COOCH3、CH3coOCH2cH3、HCOOCH2cH2cH3、

HCOOCH(CH3)2,共4種，故B錯誤;

C項、甲為乙酸或甲酸甲酯，若為甲酸甲酯，難溶于水；若為乙酸，易溶于水，故C正確；

D項、最簡式為各原子的最簡單的整數比，C2H4O2(甲)和C4H8。2(乙)的最簡式分別為CH2O和C2H式)，兩者不

同，故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

同系物必須是同類物質，含有官能團的種類及數目一定是相同的。

9、C

【答案解析】

A.相同時間內，0?2min內氯氣變化量為1.8X103mol,而4?6min內氯氣變化量為(543.7)xlO3mol=1.7xl0-3mob

則0~2min的反應速率大于4?6min的反應速率，A項錯誤；

B.容器容積未知，用單位時間內濃度變化量無法表示氯氣反應速率，B項錯誤；

C.正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，可以提高HC1轉化率，C項正確；

D.正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，則平衡常數K(20(TC)>K(40(TC),D項錯誤；

答案選C。

10、B

【答案解析】

A、根據示意圖，電池工作時，光能轉變?yōu)殡娔?，根據電子的流向，電極X為負極，電極Y為正極，故A正確；

B、根據示意圖，化合價降低，應發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C、根據示意圖，電解質溶液中發(fā)生反應:2Ru3++3m2Ru2++l3;故C正確；

IK根據示意圖，「和L-的濃度基本不變，故D正確。

答案選B。

11、A

【答案解析】

A.次氯酸鈉與濃鹽酸反應能夠生成氯氣，亞硫酸鹽與濃鹽酸反應能夠生成二氧化硫，氯氣與二氧化硫均使品紅褪色,

則由現象不能判斷產生的氣體是SO2,故A符合題意；

B.Cr(h可氧化乙醇蒸氣，則乙醇具有還原性，故B不符合題意；

C.Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵、氯化銅，氧化性：Fe3+>Cu2+,故C不符合題意；

D.由現象可知生成Cui和碘單質，Cu、I元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不符合題意；

故選：Ao

12、C

【答案解析】

A.乙醇俗稱酒精，A錯誤；B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6ck的反應屬于加成反應，B錯誤；C.丁基有4種，

因此化學式為C4H10O的飽和一元醇有4種，C正確；D.糖類發(fā)生水解反應的最終產物不一定都是葡萄糖，也可以產

生果糖，D錯誤，答案選C。

13、B

【答案解析】

A.氯水具有強氧化性，能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH,故A錯誤；

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數，會使溶液的體積變大，導致濃度偏小，故B錯誤；

C.NH4cl固體和Ca(OH)2固體在加熱的條件下發(fā)生反應2NH4Cl+Ca(OH)2^=CaCh+2NH3T+2H2O,所以不能用加熱的

方法分離，故C錯誤；

D.精確配制一定物質的量濃度的溶液，必須在容量瓶中進行。將25.0gCuSOr5H2O溶于100mL蒸儲水中，所得溶液

的體積不是100mL,故無法得到1.0mol/LCuSO4溶液，故D錯誤；

【答案點睛】

考查實驗基本操作的評價，涉及pH試紙的使用、溶液的配制操作、氨氣的制取等，選項A注意氯水含有次氯酸具有

強氧化性能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH；配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視讀

數,會加水過多，導致濃度偏??；俯視的時候加水變少，導致濃度偏大；配制溶液必須用容量瓶定容溶液體積。

14、C

【答案解析】

根據實驗裝置和反應方程式可知，a中用鹽酸和NaCKh反應制取CKh,由于制取的CIO2中混有氯氣和揮發(fā)出的氯化

氫氣體，可用b裝置吸收氯氣和氯化氫，再用c中的蒸儲水吸收C1O2,獲得純凈溶液，d中的氫氧化鈉用于吸收

尾氣，防止污染環(huán)境，據此分析解答。

【題目詳解】

A.a中通入的N2的目的是氮氣性質穩(wěn)定且不影響實驗，可將a中產生的ClCh和C12吹出并進入后續(xù)裝置，繼續(xù)實驗,

二氧化硫具有還原性，可將CK)2、NaClO3等物質還原，故A錯誤；

B.b中NaCKh的作用是吸收C1O2中混有的氯氣和氯化氫雜質氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，

故B錯誤；

C.C1O2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應的黃綠色氣體,故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收C1O2,

故C正確；

D.d中氫氧化鈉和CKh發(fā)生歧化反應生成NaCl和NaCKh,產物至少兩種，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

實驗室制取某種氣體，需要氣體的發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，此實驗中可能產生的雜質氣體是

氯氣和氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫，無法吸收氯氣，從氧化還原反應的角度分析物質的相互轉化關系，

要利用好題目所給的信息，C1O2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應，根據它的性質選擇冰水來收集。

15、D

【答案解析】

根據電子的流向可知b極為負極，鋰單質失電子被氧化，a極為正極，氧氣得電子被還原。

【題目詳解】

A.負極單質鋰與水反應，所以電解溶液不能用水溶液，故A錯誤；

B.電池放電過程中鋰單質被氧化成鋰離子，鋰離子移動到正極發(fā)生xLi++（h+xe-=LiQ2,所以時間越長正極產生的Li2O2

越多，而不是越少，故B錯誤；

+

C.正極發(fā)生得電子的還原反應，當x=l時發(fā)生：Li+O2+e=LiO2,故C錯誤；

D.充電時，b極鋰離子轉化為鋰，發(fā)生還原反應，即為電解池的陰極，則充電時，b端應接負極，故D正確；

故選D。

16、C

【答案解析】

A.放電時，電池正極通入空氣中的02,在堿性溶液中得電子生成OH：A正確；

B.放電時，正極通入空氣中的CO2,會與KOH反應生成少量K2cCh,B正確；

C.電池停止工作時，鋅粉仍會與KOH溶液發(fā)生緩慢反應，C錯誤；

D.充電時，電解槽陰極（放電時，Zn轉化為ZnO）Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH,電極反應式為

ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,D正確；

故選C。

17、A

【答案解析】

A.鈉能夠與乙醇反應，所以鈉不能保存在乙醇中，故A錯誤；

B.氫氧化銅受熱分解生成黑色氧化銅，所以氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?，故B正確；

C.氟離子水解生成HF,HF能夠腐蝕玻璃，所以氟化鈉溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料試劑瓶中保存，故C正

確；

D.碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和

碳酸鈉溶液，振蕩后會變渾濁，故D正確；

故選：Ao

18、B

【答案解析】

A.常溫下，未加鹽酸的氨水的-Ige水(H+)=1L則該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH，)=10“imol/L,溶液中

10-14c(NH：)c(0H[1O_3X1O-3

3s

c(OH)=——-moVL=10'mol/L,c(NH3?H2O)=：0.1mol/L,Kb(NH3?H2O)=————J=---------------=lxlO,A錯

KT?c(NHrH2O)0.1

誤；

B.當-Ige水(H+)最小時，HC1與氨水恰好完全反應，所以b點NaOH溶液體積為20.00mL,B正確；

C.N點水電離出的H+濃度最大，溶液呈中性，R點堿過量，溶液呈堿性。Q點溶質為HC1和NHUL溶液呈酸性，C

錯誤；

D.R點氨水略過量，R—N加HC1消耗一水合氨，促進水的電離；N-Q加HC1,酸過量，抑制水的的電離，所以R

到N、N到Q所加鹽酸體積不相等，D錯誤；

故合理選項是B?

19、C

【答案解析】

由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了-轉化為S,CCV-轉化為C的反應，為還原反應；SnO2電極上發(fā)生了2。2—-4e-=023

為氧化反應，所以Ni電極為陰極，Sn(h電極為陽極，據此分析解答。

【題目詳解】

A.由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應，故A正確；

B.陽極發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應為：2。2—一4&=。23故B正確；

C.電解質中發(fā)生的離子反應有：2so2+O2+2O”=2SO42—和CO2+O'=CO32-,故C錯誤；

D.該過程中在SO4?一和CO3??被還原的同時又不斷生成Sth??和CO3%所以實現了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循

環(huán)，故D正確。

故答案選C.

20、C

【答案解析】

A.lLpH=3的亞硫酸溶液中，H+的濃度為lO^mol/L,1L溶液中H+數目為0.001NA,故A錯誤；

B.A1與NaOH溶液反應生成氫氣，因未說明氣體所處的狀態(tài)，所以無法計算反應中轉移的電子數目，故B錯誤；

C.NO2和N2O4,最簡比相同，只計算agNCh中質子數即可，一個N含質子數為7,一個氧質子數為8,所以一個N(h

ag

分子含質子數為7+2x8=23,agNCh中質子數為初面x23NAmol'=0.5aNA,故C正確;

D.hnolKHCCh晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子，陰陽離子數之和為2NA,故D錯誤;

答案是C。

21、B

【答案解析】

A.碳酸鈉溶液中CO3z?水解程度很小，存在化學平衡，水解反應CO32-+H2O=HCO3-+OH,A錯誤；

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應，產生CaCCh沉淀、Na2co3、H2O,反應的離子方程式為：

2+2

Ca+2HCO3+2OH=CaCO3J,+2H2O+CO3,B正確；

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應，產生苯酚、NaHCO3,反應方程式為C6H5(y+CO2+H2O=C6HsOH+HCOj,C錯誤；

+2+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應產生Fe2+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O,D錯誤；

故合理選項是B。

22、C

【答案解析】

A.“地溝油”含有大量的有害物質，禁止食用，其主要成分為油脂，屬于酯類，可以發(fā)生皂化反應制肥皂，及通過化

學反應用來制生物柴油，A選項正確；

B.塑料袋由聚乙烯材料構成，可形成白色污染，減少塑料袋的使用可減少白色污染，B選項正確；

C.NaOH與SiO2可以反應，但可用于玻璃器皿上刻蝕標記的是氫氟酸(HF),C選項錯誤；

D.加入氧化鈣可以與硫燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，減少了酸雨的形

成，但是二氧化碳不會減少，不能減少溫室氣體的排放，D選項正確；

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

23、酯基碳碳雙鍵消去反應"CH3CH2OH^^CH3CHO

H：1c、/CH,

CH3CH2OH■?CH3cH2Br混>CHjCHzMgBr跋苛)>CH3cH=CHCH3加熱>

【答案解析】

(1)根據C的結構簡式分析判斷官能團；

(2)根據E、F的結構簡式和結構中化學鍵的變化分析判斷有機反應類型；

CH=CH,

⑶根據D(1工)中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷；

^"^COOH

(4)根據題給信息分析結構中的官能團的類別和構型；

(5)結合本題中合成流程中的路線分析，乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和溟化氫在

加熱條件下反應生成澳乙烷，嗅乙烷在乙酸作催化劑與Mg發(fā)生反應生成CH3cHzMgBr,CH3cHzMgBr與乙醛反應

H,C^CH,

后在進行酸化，生成CH3cH=CHCH3,CH3cH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結合生成口.

K

H5C/~CH3

【題目詳解】

(1)C的結構簡式為，I,其中官能團的名稱為酯基和碳碳雙鍵;

^-^COOCH,

(2)根據E、F的結構簡式，E中的一個I原子H原子消去形成一個碳碳雙鍵生成E,屬于鹵代點在氫氧化鈉水溶液中

發(fā)生的消去反應，則反應類型為消去反應;

CH=CH：

(3)D—E的反應還可以由0()中碳碳雙鍵中頂端的碳原子與竣基中的氧形成一個六元環(huán)，得到副產物

aCOOH

X(分子式為C9H