理綜化學-2021年秋季高三開學摸底考試卷01（課標全國專用）（解析版）

絕密★考試結(jié)束前

2021年秋季高三開學摸底考試卷01（課標全國專用）

化學

（滿分100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32

Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137

7.對下列古代研究成果中涉及的物質(zhì)分離操作正確的是

①“汲水而上，人于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至②“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露，味極

白"（《天工開物》生產(chǎn)井鹽）濃烈飛《本草綱目》制作燒酒）

A常壓蒸儲萃取分液

B萃取分液趁熱過濾

C濃縮結(jié)晶常壓蒸鐳

D趁熱過濾濃縮結(jié)晶

【答案】C

【解析】①中取井水煎煉、結(jié)鹽，分離操作是濃縮結(jié)晶，②中蒸令氣上，用器皿接滴露，分離操作是常壓

蒸福，答案選C。

8.如圖有機物是重要的化工原料，下列有關(guān)說法中正確的是

CH—COOH

OH

A.含有碳碳雙鍵、竣基和羥基等三種官能團

B.所有碳原子不可能在同一平面上

C.Imol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

D.與該有機物含有相同官能團的同分異構(gòu)體大于10種

【答案】D

【解析】該有機物中含有竣基和羥基兩種官能團，苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，A項錯誤；苯環(huán)結(jié)構(gòu)中所有

原子共平面，與苯環(huán)相連接的碳為飽和碳原子，最多有2個原子與苯環(huán)共平面，由于竣基與此碳原子直接

相連，單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，所以該有機物分子中所有碳原子可能在同一平面匕B項錯誤：粉基、羥基均能與鈉

反應放出氫氣，Imol該有機物與足量金屬鈉反應，產(chǎn)生Imol氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,C項錯誤；與該有

機物含有相同官能團的同分異構(gòu)體可能具有的結(jié)構(gòu)：苯環(huán)上有兩個取代基：-CH2coOH和-OH,有鄰間對三

種結(jié)構(gòu)；-CH20H和-COOH,有鄰間對三種結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有三種取代基：-OH、-COOH和-CEh,共有10

種結(jié)構(gòu)，因此與該有機物含有相同官能團的同分異構(gòu)體大于10種，D項正確。答案選D。

9.實驗室用H2還原W03制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于

吸收少量氧氣）。下列說法正確的是

A.①②③中依次盛裝KMnCh溶液、濃H2so八焦性沒食子酸溶液

B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C.結(jié)束反應時，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化銃與濃鹽酸反應制備氯氣

【答案】B

【解析】H2還原W03制備金屬W,裝置Q用于制備氫氣，因鹽酸易揮發(fā)，則①、②、③應分別用于除去

HC1、氧氣和水，得到干燥的氫氣與WO3在加熱條件下制備W,實驗結(jié)束后應先停止加熱再停止通入氫氣,

以避免W被重新氧化，以此解答該題。

氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應最后通過濃硫酸干燥，A項錯誤；點燃

酒精燈進行加熱前，應檢驗氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點燃氣體，通過聲音判斷氣體濃

度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，B項正確；實驗結(jié)束后應先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氫氣

的氛圍中冷卻，以避免W被重新氧化，C項錯誤；二氧化鐳與濃鹽酸需在加熱條件下反應，而啟普發(fā)生器

不能加熱，D項錯誤。答案選B。

10.制備鐵紅工業(yè)流程中，用FeS2還原鐵鹽溶液得到Fe2+和SO：,反應機理如下圖。下列說法不正確的是

Fe"

過程I

A.過程I中每有60gFeS2參與反應，理論上可還原3moiFe3+

B.過程H中若S2O；過量會有氣體生成

2+

C.由過程H可知還原性：S2O3<Fe

D.總反應的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SOj+16H+

【答案】C

6()c?

【解析】n(FeS2)=,.n=0,5mol,根據(jù)圖示，過程IFeS2中S元素化合價由-1價升高到S2O^中+2價，

失去6個電子,Fe3+被還原為Fe?+得到1個電子，根據(jù)得失電子守恒得關(guān)系:FeS2~6Fe3+,故0.5molFeS?

能還原3moiFe-"，A項正確；過程H由于生成H+,溶液顯酸性，SzO：在酸性條件下會歧化生成S和SCh,

即2H++S2O：=SO2T+S+H2O中，B項正確：由圖示知，S2O；被Fe3+氧化為SOf，故S2O32一作還原劑，F(xiàn)e2+

22+

為還原產(chǎn)物,根據(jù)還原性強弱規(guī)律知還原性:S2O3>Fe,C項錯誤;根據(jù)圖示知總反應為:FeS2+Fe3+-SO；

+H++Fe2+,根據(jù)元素守恒知，方程式左邊要添加H9,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平得總

3++2+

方程式為：FeS2+14Fe+8H2O=2SO4-+16H+15Fe,D項正確。答案選C。

11.H2s是一種高毒性、高腐蝕性的氣體污染物.最新研究表明，在多孔炭材料上搭載活性組分催化氧化脫

硫效果明顯優(yōu)于傳統(tǒng)的吸附法，其反應機理如圖所示，此時H2s在水中濃度為0.34g/100mL。下列有關(guān)說法

不正確的是

H.So,

氣相◎o

溶解的5

水膜-—-—?——?——一————

活性炭mxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxi

A.活性炭的作用為吸附劑和降低反應的活化能

B.H2s的一級電離常數(shù)為10-9

C.該反應的總反應方程式為：2H2S+02=2S+2H2。

D.溫度過高不利于脫硫的效果

【答案】B

【解析】根據(jù)題目信息，活性炭多孔，可作吸附劑，且能搭載活性成分完成催化氧化脫硫，則可降低反應

0.34g

的活化能，A項正確；依題意可求得H2s濃度為34g/,蛇/......,又由圖知

c(H,S)=-----=0.1mol/L

1-70.1L

（H+）=c（HS）=1045mol/L,故除（H?S）=空■與型=，B項錯誤；根據(jù)圖示信息可知，該反

C（H2S）

應總方程式為：2H2S+02=2S+2H20,C項正確；溫度過高，H2s和氧氣的溶解度下降，不利于脫硫效果,

D項正確。答案選B。

12.電化學固氮可以在常溫常壓下實現(xiàn)氮氣的還原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學固氮機理

表面氫化機理示意圖如下，則有關(guān)說法錯誤的是

?+H+e='HN：(g)+2'H=中間體中間體+4IT+4b=2NHMg)

A.在表面氫化機理中，第一步是H+的還原反應

B.在表面*H原子與催化劑的協(xié)同作用下，N2與表面*H原子反應生成*N2H4中間體

C.電化學固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點

D.若競爭反應（析氫反應）的活化能顯著低于固氮反應，則析氫反應的速率要遠遠高于固氮反應

【答案】B

【解析】H+得電子發(fā)生還原反應，由圖中信息可知，該反應為第一步反應，A項正確；N2與2個表面*H原

子反應生成N2H2中間體，B項錯誤；傳統(tǒng)工業(yè)合成氨需要高溫、高壓下實現(xiàn)，電化學固氮在常溫常壓下實

現(xiàn)，故能耗減小，節(jié)能減排對環(huán)境友好，C項正確；活化能的大小可以反映化學反應發(fā)生的難易程度，活化

能越小則反應速率越快，D項正確。答案選B。

13.X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個,

X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯誤的是

Y三X-Z”、餐丫

A.化合物W2Z3是良好的耐熱材料

B.Y的氧化物對應的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點小于Z的氫化物的沸點

D.化合物（ZXY”中Z元素的化合價為-1

【答案】C

【解析】因w的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，且原子序數(shù)W>X,因此X、Y、Z為第二周期

元素，w為第三周期元素，結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知，X為C,Y為N,Z為O,W為A1元素。

W2Z3為AbCh,為良好的耐熱材料，A項正確；N的氧化物對應水化物亞硝酸為弱酸，B項正確；C的

氧化物為燒，碳原子數(shù)較多的煌常溫下為固態(tài)，則C的氫化物沸點不一定小于水，C項錯誤；化合物(0CN)2

中C、N、。原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O形成了過氧鍵，顯-1價，D項正確。答案選C。

26.(14分)在鋼中加入一定量的鋼，就能使鋼的硬度、耐腐蝕性大增。工業(yè)上以富鋼爐渣(主要成分為vq、、

FeM,和Si。?等)為原料提取五氧化二鈕的工藝流程如下：

(1)在第一步操作焙燒過程中V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性NaVOs，該反應的化學方程式為。

焙燒爐中可用代替與富釵爐渣焙燒制得偏鋼酸鈉。用代替的優(yōu)點是

(2)Na2c0,NaClNa￡0,NaCl

____________O

(3)以上流程中應用過濾操作的有，在第三步操作后加入氯化鍍得到偏軌酸鉉(NH4Vo3),

為使鈕元素的沉降率達到要加入較多的從平衡角度分析原因__________。

98%,NH4c1,

(4)產(chǎn)品純度測定：將mg產(chǎn)品溶于足量稀硫酸配成100mL(VO)SO4溶液。取20.00mL該溶液于錐

形瓶中，用凡標準溶液進行滴定，經(jīng)過三次滴定，達到滴定終點時平均消耗標準溶液的體積

amoLL"CQ4

為20.00mL?

【資料】帆的鹽類的顏色五光十色，有綠的、紅的、黑的、黃的，綠的碧如翡翠，黑的猶如濃墨。這

些色彩繽紛的鋼的化合物，常被制成鮮艷的顏料。如：VO；溶液為黃色，VO?+溶液為藍色，而五氧化二軌

則是紅色的。

①完成下列滴定過程的離子方程式。

VO；+H2c204+=VO"+CO2+,

②該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是O

③產(chǎn)品的純度為o(用質(zhì)量分數(shù)表示)已知相對分子質(zhì)量：V2O5182;H2C2O490o

【答案】(1)2V2O5+O2+4NaCl=4NaVO3+2Cl2

(2)不會產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣

+

(3)③和④筱根和偏乳酸跟水解方程式為NH：+HQ『=NH3?H2O+H、

VO/HQniHVO'+OH-,增加錢根的濃度促進偏鈕酸根水解

(4)①2VO；+HCO4+2H+=2VO2++2CCM+2Hq②當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室汉?，溶液由黃色變?yōu)樗{

色，且半分鐘內(nèi)不恢復到原來的的顏色③8巴％

m

【解析】根據(jù)題意，焙燒時將五氧化二鋼轉(zhuǎn)化為偏鈾酸鈉，氧化鐵和二氧化硅無變化，其反應為

2V2O5+O2+4NaCl=4NaVO,+2Cl2；水浸后除去?氧化鐵和二氧化硅，向濾液中加入氯化筏和硫酸可分離出

偏鋼酸鍍，高溫灼燒偏乳酸筱分解得到五氧化二軌。

(1)第一步焙燒的將五氧化二機轉(zhuǎn)化為偏鋼酸鈉，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可得反應為

2V2O5+O2+4NaCl=4NaVO3+2Cl2；

(2)用碳酸鈉代替氯化鈉時不會產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣；

(3)根據(jù)流程可知，水浸后偏鋼酸鈉溶于水，氧化鐵和二氧化硅不溶于水，需過濾除去：在濾液中加

入氯化核和硫酸后有偏鋼酸錠析出，需過濾得到偏鈕酸鐵；核根和偏鈕酸跟水解方程式為

+

NH：+H2O^±NH3.H2O+H、VO/HQ-^HVOj+OH,增加鍍根的濃度促進偏供酸根水解；

(4)①根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可得2VO；+HSO4+2H+=2VC)2++2CO2t+2Hq：

②VO；溶液為黃色，VO?+溶液為藍色，所以終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室汉螅芤河牲S色變?yōu)?/p>

藍色，且半分鐘內(nèi)不恢復到原來的的顏色；

+八,c+、2C(H1C,O,)V(H,C,O4)

③根據(jù)反應可得關(guān)系式2VO；~H2c2O4,可得c(VO；)=一，一，帶入數(shù)據(jù)可得

c(VOj)=2amol/L,n(VO；)=c-V=2ax0.l=0.2amol,X2VOJ-V2O5,n(V2O,)=^-^^-=0.lamol,

is2a1820a

m(V2O5)=n.M=0.1ax182=18.2ag,樣品的質(zhì)量分數(shù)為蕭1貳xl00%=等.*100%=彳9％。

27.(15分)鈍酸鈉(NaBiCh)是分析化學中的重要試劑，某興趣小組設計實驗制取鈿酸鈉并探究其性質(zhì)。回

答下列問題：

I.制取秘酸鈉：制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去)，C裝置中加入13.0gBi(OH)3和

50.0mL4mol-L-|NaOH溶液，物質(zhì)性質(zhì)如下表：

物質(zhì)NaBiOsBi(OH)3

性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。難溶于水；白色

(1)a裝置的名稱為。

(2)C中發(fā)生主要反應的化學方程式為。

(3)當觀察到C中白色固體消失時，應進行的操作是,其原因是o

(4)反應結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有、過濾、洗滌、干燥,

稱量得到11.2g樣品，則產(chǎn)率為。

(5)該實驗裝置存在明顯的缺陷，采取的改進措施是。

(6)將鈿酸鈉固體加到足量濃鹽酸中，淺黃色固體溶解，有黃綠色氣體產(chǎn)生。該反應中體現(xiàn)的NaBiO3

與Ch的氧化性強弱關(guān)系與C裝置的反應中體現(xiàn)的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是。

【答案】(1)三頸燒瓶(或三頸瓶、三口燒瓶)

(2)Bi(OH)3+3NaOH+C12=NaBiO3+2NaCl+3H2。

(3)關(guān)閉K3和K”并停止對A加熱防止Ch過量太多，溶液呈酸性，使NaBiCh分解

(4)在冰水中冷卻結(jié)晶80%

(5)在AC裝置之間加入盛飽和食鹽水的洗氣瓶

(6)溶液的酸堿性不同

【解析】A用于制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性導致生成的氯氣中含有HC1,HC1極易溶于飽和食鹽水且

飽和食鹽水能抑制氯氣溶解，故裝置存在缺陷，缺少飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，C中盛放Bi(OH)3

與NaOH混合物，與。2反應生成NaBiCh,氯氣有毒不能宜接排空，但是能和NaOH反應而消除污染，D

裝置是尾氣處理。

(I)a裝置的名稱為三頸燒瓶(或三頸瓶、三口燒瓶)；

(2)C中盛放Bi(0H)3與NaOH混合物，與Ch反應生成NaBiCh,C中發(fā)生主要反應的化學方程式為

Bi(OH)3+3NaOH+Ch=NaBiO3+2NaCl+3H2。；

(3)當觀察到C中白色固體消失時，應進行的操作是關(guān)閉K3和Ki,并停止對A加熱，原因是防止

Ch過量太多，溶液呈酸性，使NaBiCh分解；

(4)反應結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、

干燥，稱量得到11.2g樣品，力口入13.0gBi(OH)3,n[Bi(OH)3|=n(NaBiO3)=13^)o?=0.05mol,實際產(chǎn)生的

260gh?。/

n(NaBiCh)="二^”=0.04mol,故鈿酸鈉產(chǎn)率為黑普二乂100%=80%,則產(chǎn)率為80%；

280g加。/0.05，〃。/

(5)該實驗裝置存在明顯的缺陷，缺少飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，改進措施為在AC裝置之間

加入盛飽和食鹽水的洗氣瓶；

(6)將鈿酸鈉固體加到足量濃鹽酸中，淺黃色固體溶解，有黃綠色氣體產(chǎn)生。該反應中體現(xiàn)的NaBiCh

與C12的氧化性強弱關(guān)系與C裝置的反應中體現(xiàn)的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是溶液的酸堿性不同。

28.(14分)I.鐵及鐵的氧化物廣泛應于生產(chǎn)、生活、航天、科研領(lǐng)域。

(1)鐵的氧化物循環(huán)分解水制H2

已知:

H2O(l)=H2(g)+l/2O2(g)AHi=akJ?mol-'

6FeO(s)+O2(g)=2Fe3O4(s)AH2=bkJ?moH

則：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)AH?=

(2)FezCh與CM反應可制備“納米級”金屬鐵。已知，恒溫恒容時，加入FezCh與CH4發(fā)生反應：

3cH4(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+6H2(g)+3CO(g)

①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為

②下列條件能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是

2。3的同時，消耗3moicO

正

(CH4)=2Va(H2)

還原的反應為向兩個容積均為溫度分別為

CH4NO2CH4(g)+2NO2(g)^N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),2L

的恒溫恒容密閉容器中分別加入和測得各容器中隨反應時間的變化如

THT2ImolCH42molNO2,n(NO2)t

圖所示：

4〃(NC)2)/mol

①TiT2（填"/或Y'）。

時，內(nèi)，用的濃度變化表示的平均反應速率為

②Ti40-80minN2v（Nz）=

③Ti下，200min時，向容器中再加入CHa、NCh和H2O（g）各1mol,化學平衡移動（填“正向”“逆

向"或“不”）。

III.CaS04微溶于水和酸，可加入氫氧化鈉并通入CO2使其轉(zhuǎn)化為CaCO3,然后加酸浸泡除去，反應的

離子方程式為CaSO4+CO；=CaCO3+SO；,室溫下，該反應的化學平衡常數(shù)為（室溫下，

96。

Ksp(CaCO3)=3x1O-,Ksp(CaSO4)=9x10)

【答案】1.(1)(a+b/2)kJmol-*⑵①

H.①<②0.0025molL"?min"③正向

IIL3X103

【解析】(1)設①H2O(l)=H2(g)+l/2O?(g)AHi=akJ-mol1,②6FeO(s)+Ch(g)=2Fe3O4(s)AH?=bkJ-mol1,

③SFeCXsHHzCKlAHzg+FeQKs)根據(jù)蓋斯定律可知③=①+3②，△H3=(a+b/2)kJ-moH；

C3(CO)C6(H)

(2)①3cH4(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+6H2(g)+3CO(g)此反應的化學平衡常數(shù)次達式為2

K=3

C(CH4)

②消耗ImolFezOa的同時，消耗3moic0,方向相反速率相等，可以判斷平衡，a正確；容器內(nèi)氣體沒

有顏色，不能根據(jù)顏色變化判斷平衡，b錯誤；反應前后是氣體分子數(shù)不相等的反應，當容器內(nèi)壓強不再改

變可以判斷平衡，c正確；當2VMeH」）=v逆（H?）時達到平衡，d錯誤：答案選ac；

IL①根據(jù)先拐先平數(shù)值大原則，則TI<T2；

②TI時，結(jié)合圖像可知40~80min內(nèi)，NO2物質(zhì)的量變化=L50mol-l.l0mol=0.40mol,濃度變化量=

041Tl

F—=0.20〃?。比二，根據(jù)反應CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）,N2的濃度變化量為：0.10mol-L',

則九-'；

v(N,)=-_=00025,^^^

'80min-40min

③根據(jù)三段式可得：

式

CH4(g)+2NO2(g)Ng)+CO2(g)+2H2O(g)

始mol.L?0.51000

變mol?U0.250.50.250.250.5

平mohl?0.250.50.250.250.5

-NJ』的”2)_0.25x0.25xOS

22

C(/VO2)?(CW4)O.50.25x

Ti下，200min時,向容器中再加入CW、NO2和HzO(g)各1mol,

QC=C(N：%%^,；)￡25x0*2J<K=025則化學平衡正向移動。故答案為：正向

c-(NOj?(CH4)l0.75-x12

HI.反應式為：CaSO4+CO；=CaCO3+SO>根據(jù)平衡常數(shù)表達式可得：

乂叱=

K=c(SO；)=c(Ca2+)?c(SO；)=Ksp(CaSO4)=93,103

一c(CO；')-c(Ca2+).c(CO^)-Ksp(CaCO:)-3x10-9一.°

35.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

科學家對多種過渡金屬元素進行深入的研究，在新能源、新材料研發(fā)，醫(yī)療等領(lǐng)域應用廣泛。回答下

歹IJ問題：

(1)銅元素位于周期表中___________區(qū)，畫出Fe3+離子能量最高的能級的電子排布圖____________o

(2)CO可以形成Ni(CO)4、Fe(CO)5等多種配合物，在提純金屬方面應用廣泛。與CO互為等電子體

的一種陰離子和一種單質(zhì)分子的化學式分別為、,CO分子中。鍵和兀鍵個數(shù)比

為。

有如下兩種平行四邊形結(jié)構(gòu)：

(3)[PtC12(NH3)2]

b

研究表明，圖a分子用于抗癌藥物，在圖a中用箭頭標出配位鍵。解釋分子b不溶于水的

原因：.

(4)銅和氧形成的一種離子化合物是良好的半導體材料。晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,

銅離子的電荷數(shù)為,其配位數(shù)為,以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以

表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖中a原子和b原子坐標分別為（0,0,0）（；，；，；）,

則c原子分數(shù)坐標為,若晶體密度為dg/cm-3,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中陰陽離

子最短距離為nm（列出計算式即可）。

［答案］（1）dsITITIM口

（2）CN-N21:2

Cl............NH3

（3）：爭:：b分子為非極性分子，而水為極性溶劑，極性不同，根據(jù)相似相溶原理,

ClC...........NH?

b分子不溶于水

113J3288r

(4)+12一,一,一)—3——xio7

44443

【解析】（1）銅原子的核電荷數(shù)為29,核外電子排布式為Is22s22P63s23P63dM）4sl銅元素位于周期表中

的ds區(qū)；Fe3+離子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d5,能量最高的是3d,則Fe3+離子能量最高的能級的

電子排布圖|||半|TPF~I:

（2）CO有2個原子，價電子總數(shù)為10,則與CO互為等電子體的一種陰離子和一種單質(zhì)分子的化學

式分別為CN、N2,CO與N2為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，分子中0鍵數(shù)為1個，兀鍵數(shù)為2個，則。鍵和兀

鍵個數(shù)比為1:2；

（3）［PtCl2（NH3）2］的中心原子為Pt,提供空軌道，配位原子為Cl、N,提供孤電子對，則在圖a中用

CI.........................NH,

箭頭標出配位鍵為；由b分子結(jié)構(gòu)可知，b分子結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，而水為極性溶劑，

A么....................NH,

根據(jù)相似相溶原理，b分子不溶于水：

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可以看出，晶胞中Cu位于晶胞內(nèi)，其個數(shù)為4,。有8個位于頂點、一個位于體心,

其個數(shù)為8X：+1=2,該晶體的化學式為CU9,故CU2O中銅離子的電荷數(shù)為+1;與每個銅離子最近的氧離

子有2個，則銅離子的配位數(shù)為2；圖中a原子和b原子坐標分別為（0,0,0）、（）,說明是以圖中

11364x4+16x2

a點為坐標原點的，則c原子分數(shù)坐標為（444）；晶胞的質(zhì)量為——r;-----g,晶胞的體積

444冬

64x4+16x2

288/OQQ/2XX

V=Nxcm3=kcnF,晶胞的棱長為Jkcm,晶胞體對角線長為G.3^-cm,由圖可知晶胞

dNAVdN

dA

中陰陽離了?最短距離為晶胞體對角線長的四分之即乎?E,—更F6[288“

dN44回人

36.【有機化學基礎】（15分）

琥珀酸去甲文拉法辛可用于重性抑郁癥患者的治療，其合成路線流程圖如下:

已知：①Me為代表甲基GCH3）；

()

②人+R-OH——+HC1

C1O-R

(1)A中的官能團名稱為.（寫兩種）；A-B反應的方程式為

(2)C-D的反應類型為.;D-E的反應類型為

(3)X的分子式為CGHIOO,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:;X中含有官能團名稱為

(4)B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①分子中含有苯環(huán)，為苯環(huán)的二取代物，能和FeCh溶液發(fā)生顯色反應，不能發(fā)生銀鏡反應;

②能發(fā)生水解反應，分子中只有5種不同化學環(huán)境的氫。

CHO

（5）寫出以人D的合成路線流程圖（無機試劑任用，合

和CH2=CH2為原料制備