河北省宣化一中張北一中2022年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、往10mL0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中滴加等濃度NaHS（）4溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。

下列說法正確的是

V（V,V'（NallSO4）/mI.

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性

B.V2=10mL

C.水的電離程度：a＞b

D.b點(diǎn)后的溶液滿足c（Na+）＞2c（SCh*）

2、常溫下，向2（）mL0.2moi/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說法

A.滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時(shí)，V（NaOH）220mL

B.當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，貝惰：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA-）

C.H2A在水中的電離方程式是：H2AfH++HA\HA-^H++A2-

D.當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，則有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（0H"）

3、“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程

及實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如圖：下列敘述正確的是（）

|他寶NnCl京液NaHCQjNa,COJ

以

—a

④

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時(shí)間后再點(diǎn)燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4C1

D.用裝置④可實(shí)現(xiàn)步驟II的轉(zhuǎn)化，所得CO?可循環(huán)使用

4、下列物質(zhì)分類正確的是

A.Sth、SiO2>CO均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

5、下列說法正確的是（）

A.核素;H的電子數(shù)是2

B.中和D互稱為同位素

C.H+和H2互為同素異形體

D.出0和H2O2互為同分異構(gòu)體

6、2019年2月27日，科技日?qǐng)?bào)報(bào)道中科院大連化學(xué)物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念，鋅碘單液流電池

中電解液的利用率達(dá)到近100%，進(jìn)而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說法正確的是

MN

多

孔

硬

鉆

電

極

離子交換.胰

A.該電池放電時(shí)電路中電流方向?yàn)锳—a-b—B—A

B.M為陰離子交換膜,N為陽離子交換膜

C.如果使用鉛蓄電池進(jìn)行充電，則B電極應(yīng)與鉛蓄電池中的Pb電極相連

D.若充電時(shí)C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA,則A極增重65g

7、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)的是（）

A.■G圖1裝置左側(cè)用于檢驗(yàn)氯化鐵受熱分解出的氨氣

科的MS詢玲*

“Mg:

冷水圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高鎰酸鉀固體混合物

圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，證明X一定是Hz

D.圖4裝置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止氣體逸出

8、工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是

A.制取鎂：海水NaOH高溫丁MgO電解〉Mg

B.冶煉鋁：鋁土礦過，NaOH（aq）、NaAlO2過量HCI（叫\(zhòng)無水AICI3電解>A1

高溫、高壓Mg(NOj

C.制硝酸：N2、C50%HNO＞濃HNOj

―催化劑3蒸懈

D.海帶⑥灼燒,海帶灰H。浸取C14）■■督學(xué)汽?曾>卜

?----------------?--------------------2）再進(jìn)?步操作

9、主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素,、Z為金屬元素;

X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12。下列說法不正確的是（）

A.簡單離子半徑：X<M<Y

B.Z與M形成的化合物中一定只含離子鍵

C.YM2可用于自來水消毒

D.工業(yè)上常用電解M與X組成的化合物制單質(zhì)X

10、向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L-l的N02后，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)^N2O4(g)AH=-56.9kJ?molL其中

N20I的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深

B.0-60s內(nèi)，NO2的轉(zhuǎn)化率為75%

C.0-60s內(nèi)，v(NO2)=0.內(nèi)mol?L"?廣

D.a、b兩時(shí)刻生成NCh的速率v(a)>v(b)

11、如圖為一原電池工作原理示意圖,電池工作過程中左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質(zhì)。下列有關(guān)說法中正

確的是()

A.所用離子交換膜為陽離子交換膜

B.Cu電極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+

C.電池工作過程中,CuCL溶液濃度降低

D.Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2++2e=Fe

12、室溫下，用O.lOOmoFL-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100moI-LT的HC1溶液和醋酸溶液，滴定曲線

如圖所示。下列說法正確的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(C「)>c(CH3COO)

D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸中c(Na+)>c(CH3coeT)>c(H+)>c(OH-)

13、生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動(dòng)，實(shí)驗(yàn)因“洗滌”而更加精確。關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說法錯(cuò)誤的是

A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度

B.洗滌的試劑一般可選用蒸儲(chǔ)水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液

C.洗滌的操作是向過濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下

D.洗凈的檢驗(yàn)是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子

14、下列說法正確的是()

A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)而不影響物

質(zhì)的溶解性。

B.石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料，用這種方法可以從C6。、金剛石等中獲得

“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。

C.由“同溫度下等濃度的Na2c。3溶液比Na2sCh溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱。

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象。

15、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：得C1

B.氯離子(C廠)的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.氯分子的電子式：：［|：西：

????

D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-CH2CI

2222

16、pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在AF+、Fe\NH4\Ba\Cl\CO3\SO4\NO3一中的若干種，現(xiàn)

取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：

下列有關(guān)判斷不正確的是()

2++3+

A.生成氣體A的離子方程式為：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOf+2H2O

B.生成沉淀H的離子方程式為：A102+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3'

22+

C.溶液X中一定沒有的離子僅為：CO3,Ba

223+

D.溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe\SO4＞NH4\Al

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示：

已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng):

-c-OHr1切＞。＞(L=o+H2O

OH

完成下列填空：

(1)A的俗稱是；D中官能團(tuán)的名稱是；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是.

(2)寫出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)已知：HO-cil—TH：。，則可推知反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，會(huì)得到一種副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡式.

(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCb溶液顯色，與足量濃澳水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能

反應(yīng)，則共熱生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)

18、氟嘍諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：

(DG中的含氧官能團(tuán)為和(填名稱)。

(2)由C—D的反應(yīng)類型是o

⑶化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)E到F過程中的反應(yīng)物HC(OC2Hs)3中最多有個(gè)碳原子共面。

(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCI2NO2),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?

寫出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

I.是一種a-氨基酸；

II.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。

⑹根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以電(〕一^一('電()11和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備

H'C-QH^COOH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)

COOH

19、碘酸鉀(KI。,)是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測定產(chǎn)品中KIOm的純度:

IrKra^HjOKOH溶液KI溶液?穩(wěn)鹽廢

其中制取碘酸(HIOQ的實(shí)驗(yàn)裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中

ABC

物質(zhì)性質(zhì)

HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CC14

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

KIO3

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：CIO+103=104-+cr

回答下列問題

(1)裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為o

(2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為?B中所加CC14的作用是從而加快反應(yīng)速率。

(3)分離出B中制得的HI。、水溶液的操作為；中和之前，需將HKh溶液煮沸至接近于無色，其目的

是,避免降低KIO,的產(chǎn)率。

(4)為充分吸收尾氣，保護(hù)環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是(填序號(hào))。

(5)為促使KI。,晶體析出，應(yīng)往中和所得的KIO：溶液中加入適量的

(6)取1.000gKIO；產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽

酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/LNa2s2。3溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失(L+2S2O；=2r+S4O；-),測得

每次平均消耗Na2s2O3溶液25.00mL。則產(chǎn)品中KIO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

20、亞硝酸鈉(NaNth)是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。在漂白、電鍍等方面

應(yīng)用也很廣泛。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備NaNCh(A中加熱裝置已略去)。

已知：室溫下，①2NO+Na2Ch===2NaNO2

②酸性條件下，NO或Nth嘟能與MnOj反應(yīng)生成NCh-和Mi?+

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(2)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間N2,然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。

通入N2的作用是o

(3)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為

(4)①為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是(填字母序號(hào))。

A.P2O5B.無水CaCLC.堿石灰D.濃硫酸

②如果取消C裝置，D中固體產(chǎn)物除NaNCh外，可能含有的副產(chǎn)物有寫化學(xué)式)。

(5)E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(6)將1.56gNazCh完全轉(zhuǎn)化為NaNCh,理論上至少需要木炭g。

21、佛羅那可用于治療新生兒高膽紅素血癥。以甲苯為原料制備佛羅那的合成路線如圖:

佛羅那

回答下列問題：

(1)D的名稱是B中官能團(tuán)的名稱為一。

(2)寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：

(3)結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，有六個(gè)碳原子在同一條直線上的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有一種(不考慮立體異構(gòu))，寫

出其中一種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：

(4)上述合成路線中有字母代號(hào)的物質(zhì)中有手性碳原子的是_(填字母代號(hào))。(已知：連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的

碳原子稱為手性碳原子)

(5)H―佛羅那的反應(yīng)類型為

(6)寫出FTG的化學(xué)方程式：

(7)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以丙二酸、乙醇和氯乙烷為原料合成乙基丙二酸的合成路線_(無機(jī)試劑任選)。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【答案解析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSOa溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4l+NaOH+H2O,

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4j+Na2so4+2H2O,當(dāng)二者體積相等時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaOH,當(dāng)NaHSCh溶液體積為

Ba(OH”溶液體積的2倍時(shí)，二者完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)為Na2s04,所以當(dāng)二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSCh溶液的

導(dǎo)電性變化減緩，當(dāng)二者完全反應(yīng)后滴加濃度較大NaHSO』溶液，溶液的導(dǎo)電性有所上升。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析可知a二者體積相等，所以溶液中的溶質(zhì)為NaOH,溶液顯堿性，故A正確；

B.根據(jù)分析可知b點(diǎn)應(yīng)為完全反應(yīng)的點(diǎn)，NaHSCh溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2=20mL,故B錯(cuò)誤;

C.a點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH,抑制水的電離，b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2s0箝不影響水的電離，所以水的電離程度：a<b,故

C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2s04,溶液中c(Na+)=2c(S(V),b點(diǎn)后NaHSO_?溶液過量，且NaHSCh溶液中c(Na+)=c(SO4*),

+2

所以b點(diǎn)后的溶液中c(Na)<2c(SO4-),故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

【答案點(diǎn)睛】

選項(xiàng)D也可以用電荷守恒分析，b點(diǎn)后NaHSCh溶液過量，溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH)溶液中又存在電荷守恒:

++2+2

c(H)+c(Na)=2c(SO4-)+c(OH),所以c(Na)<2c(SO4-)o

2、D

【答案解析】

A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NaHA,根據(jù)圖象可知溶液中離子濃度c(A2)>c(H2A),說明HA-的電

離程度大于其水解程度，溶液為酸性，如果溶液為中性，則40mL>V(NaOH)>20mL,故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NaHA和Na?A,根據(jù)物料守恒，則有：

+2

2c(Na)=3c(A-)+3c(HA-)+3c(H2A),故B錯(cuò)誤；

+

C.H2A是二元弱酸，在水中的電離是分步電離的，電離方程式是：H2A^H+HA-,HAUH++A2-,故C

錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖象知，當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H?A=NaHA+H?。，溶質(zhì)主要為NaHA,HA-電

離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA都電離出氫離子，只有HA電離出A?1所以離子濃度大小順序是

c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2j>c(OH),故D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的

溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可，題目難度中等。

3、C

【答案解析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化錢溶液，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質(zhì)為氯化核，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結(jié)晶可得氯化核晶體。

【題目詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鐵，反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4Cl,

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的N%,故B錯(cuò)誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH：的濃度，使NHK1更多地析出、使NaHCCh轉(zhuǎn)化為Na2cCh,提高析出的NH4a純

度，故C正確；

D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)步驟H的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳未被收集循

環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【答案點(diǎn)睛】

“侯氏制堿法”試驗(yàn)中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應(yīng)進(jìn)行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過加熱會(huì)

生成碳酸鈉。

4、D

【答案解析】

A.SO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯(cuò)誤；

B.稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯(cuò)誤；

C.燒堿NaOH是堿，屬于電解質(zhì)；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質(zhì)；而四氯化碳是非電解質(zhì)。C錯(cuò)誤；

D.福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；

本題答案選D。

5、B

【答案解析】

A.核素;H的電子數(shù)是1,左上角的2說明原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，中子不帶電，故A不選；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，用和D都是氫元素的原子，互稱為同位素，故B選；

C.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，H+不是單質(zhì)，故C不選；

D.同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，出。和H2O2的分子式不同，故D不選。

故選B。

6、B

【答案解析】

A.電池放電時(shí)，A電極鋅單質(zhì)被氧化成為鋅離子，所以A為負(fù)極，所以電路中電流方向?yàn)锽—b—aTA—B,故A錯(cuò)

誤；

B.放電時(shí)A去產(chǎn)生ZM+,為負(fù)極，所以C區(qū)cr應(yīng)移向A區(qū)，故M為陰離子交換膜，B區(qū)L轉(zhuǎn)化為r,為正極，所

以C區(qū)K+應(yīng)移向B區(qū)，故N為陽離子交換膜，故B正確；

C.充電時(shí)B電極應(yīng)與外接電源的正極相連，則B電極應(yīng)于鉛蓄電池中的PbO2電極相連，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)cr從A區(qū)移向C區(qū)、K+從C區(qū)移向B區(qū)，所以C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA時(shí)，電路中有Imol電子通過，A

極的電極反應(yīng)為Zn2++2e==Zn,生成0.5molZn,所以A極增重32.5g,故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

7、D

【答案解析】

A、左側(cè)的五氧化二磷會(huì)吸收氯化錢分解產(chǎn)生的氨氣，因此左側(cè)可檢測氯化氫，故A不符合題意；

B、加熱時(shí)碘升華，高鎰酸鉀會(huì)發(fā)生分解，因此加熱法不能分離，故B不符合題意；

C、a處有紅色物質(zhì)生成，說明氧化銅被還原，b處變藍(lán)，說明氣體中含有水蒸氣，因此有可能X中含有水蒸氣，X也

可能含有乙醇、氨氣、甲烷等，故C不符合題意；

D、大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，安全漏斗可在左右側(cè)形成液柱，可防止氣體逸出，故D符合題意；

故答案為：D.

8、C

【答案解析】A、工業(yè)行通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，不是電解氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋁是共價(jià)化合物，

熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，故B錯(cuò)誤；C、氮?dú)夂蜌錃庠诖呋?/p>

劑、高溫高壓下反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸儲(chǔ)得到濃硝酸,

故C正確；D、熱裂汽油中含有不飽和炫，和碘單質(zhì)會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，應(yīng)用分儲(chǔ)汽油萃取，故D錯(cuò)誤;

故選C。

9、B

【答案解析】

主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；X、Z

為金屬元素，其最外層電子數(shù)只能為1、2、3,當(dāng)X最外層電子數(shù)為1時(shí)，Z的最外層電子數(shù)可能為1、2、3,Y的最

外層電子數(shù)為12-1-1=10、12-1-2=9.12-1-3=8,都不可能，所以X、Z最外層電子數(shù)只能為2、3,Y的最外層電子數(shù)

為12-2-3=7,結(jié)合原子序數(shù)大小及都是主族元素可知，X為Al、Y為Cl、Z為Ca元素

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：M為O,X為Al,Y為CLZ為Ca元素。

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑X<M<Y,故A正確；

B.O、Ca形成的過氧化鈣中含有0-0共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.ClCh具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒，故C正確；

D.工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，故D正確；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

難點(diǎn)：通過討論推斷X、Y為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)。

10、D

【答案解析】

A.放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項(xiàng)正確；

B.設(shè)容器體積為V,0-60s內(nèi)，生成NzCh的物質(zhì)的量為0.6Vmol,則消耗的NO2的物質(zhì)的量為1.2Vmol,NCh的轉(zhuǎn)化

率為L2Vmolx]0o%=75%,B項(xiàng)正確；

1.6Vmol

C.根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)丫($。4)=專=a^^=0.01mol-LT『，則v(NO》=2

V(N2O4)=2X0.01mol-L-1-s-,=0.02mol-L-1-s-1,C項(xiàng)正確；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗的NCh的濃度越來越小，生成NO2的速率即逆反應(yīng)速率越來越大，因此a、b兩時(shí)刻生成

NCh的速率：v(a)<v(b),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

11、C

【答案解析】

在此原電池中鐵和銅作兩極，鐵比銅活潑，所以鐵為負(fù)極，銅為正極。

【題目詳解】

A、要求兩燒杯盛放的溶液中不引入雜質(zhì)，所以離子交換膜是陰離子交換膜，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜

進(jìn)入氯化亞鐵溶液中，故A錯(cuò)誤；

B、電子沿導(dǎo)線流入銅，在正極，銅離子得電子生成銅，Cu電極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,故B錯(cuò)誤；

C、銅離子得電子生成銅，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜進(jìn)入氯化亞鐵溶液中，所以氯化銅溶液濃度降低，

故C正確；

D、鐵失電子生成亞鐵離子進(jìn)入氯化亞鐵溶液，電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+,故D錯(cuò)誤；

故選Co

12、C

【答案解析】

A.O.lOOmoll”的HC1溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點(diǎn)pH較小的I表示的是滴定鹽酸的

曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.00mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，因?yàn)镃H3cOO-水解而消耗，所以兩份溶液中c(C「)>c(CH3COO),

C項(xiàng)正確；

D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶

++

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

13、C

【答案解析】

A.洗滌的目的是：除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的晶體，提高純度，A項(xiàng)正確；

B.洗滌的試劑常選用：①蒸儲(chǔ)水；②冷水；③有機(jī)溶劑，如酒精、丙酮等；④該物質(zhì)的飽和溶液，B項(xiàng)正確；

C.洗滌的正確方法是：讓過濾后的晶體繼續(xù)留在過濾器中，加洗滌劑浸沒過晶體，讓洗滌劑自然流下，重復(fù)2-3次即

可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.洗凈的檢驗(yàn)是取最后一次洗滌液少許于試管中檢驗(yàn)是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，D項(xiàng)正確；

答案選C。

14、D

【答案解析】

A.氫鍵也屬于分子間作用力，分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，也影響物質(zhì)的溶解性，故A錯(cuò)誤；

B.C6。、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B

錯(cuò)誤；

C.等濃度的Na2c03溶液比Na2sCh溶液的pH大，則碳酸的酸性小于亞硫酸，而亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的

水化物，不能比較C比S的非金屬性弱，故C錯(cuò)誤；

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸

鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成，所以可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象，故D正確。

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力,

為易錯(cuò)點(diǎn)。

15、C

【答案解析】

A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37,應(yīng)是:;C1,故A說法錯(cuò)誤；

B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：逋?)，故B錯(cuò)誤；

C、氯原子最外層7個(gè)電子，每個(gè)氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHC1,而題目中是氯乙烷，故D說法錯(cuò)誤。

16、C

【答案解析】

強(qiáng)酸性溶液X,則溶液中不存在弱酸根離子CO3%,溶液和硝酸鋼溶液反應(yīng)生成沉淀C,則溶液中存在SO42,不存在

和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+,C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe?+和NO：不能共存，加

入硝酸鋼產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+,不存在NO-A是NO；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體D,

則溶液中含有NH4+,D是NH3,產(chǎn)生沉淀F是Fe(OH)3,溶液E通入過量二氧化碳時(shí)產(chǎn)生沉淀H和溶液G,則溶

液X中存在AF+,沉淀H是Al(OH)3,溶液G是NaHCCh,;綜上所述，原溶液X中含有的離子為：H\Fe2\SO?,

NH4+、AI3+,

【題目詳解】

A.溶液X中應(yīng)含有Fe2+,酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成氣體NO,反應(yīng)的離子方程式為：

2++3+

3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O,選項(xiàng)A正確；

B.生成沉淀H的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,選項(xiàng)B正確；

22

C.溶液X中一定沒有的離子為：CO3\Ba\NO3,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

22

D.溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe\SO4-,NH4\A聲,選項(xiàng)D正確；

故答案選C,

二、非選擇題(本題包括5小題)

OH叩

17、氯仿氯原子、醛基加成反應(yīng)O|-；：+4NaOH——＞?！阂病?3NaCl+2H2。

ONaONa

【答案解析】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可判斷其俗稱是氯仿，D中官能團(tuán)為醛基、氯原子；對(duì)比D、E、G的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)②為加成

反應(yīng)，

故答案為：氯仿；醛基、氯原子；加成反應(yīng)5

(2)G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng),再脫去1分子水生成形成較基，竣基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則反應(yīng)方

OH

OH

程式為：------OCm-。

OH

QH

故答案為：+4NaOH

-------^*3NaCI*2H;O5

R.

(3)已知：HO-CH—駕>《rHO,可推知反應(yīng)②中副產(chǎn)物為苯環(huán)取代G中羥基，結(jié)構(gòu)簡式為:

R：

CCI,

故答案為：0rs

(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCb溶液顯色，說明含有酚羥基，與足量濃溟水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，說明酚羥基鄰位、

對(duì)位沒有H原子，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng)，則L含有-CH2cH2a或-CHCICH3,L苯環(huán)上還含有2個(gè)

-ci,L與NaOH的乙醇溶液共熱時(shí)，羥基發(fā)生反應(yīng)，還發(fā)生鹵代燒的消去反應(yīng),生成物的結(jié)構(gòu)簡式為：

ONaONa

&CH=CHj

ONaONa

故答案為：。

JiCH=CH,

18、酯基?；〈磻?yīng)5

；XXT“心小蹩工0，-3CI

NH:/NH，

'、或

((X)Hc(x)n

ClCl

ClCl

/=//NHz\=\,NH：

或(^>--rC()OH或

ClCl1

H.C-Q-C(X)H—

H，(山a^H，(端密

axjCtH.axm

【答案解析】

⑴結(jié)合常見的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱分析解答；

⑵對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；

⑶化合物X的分子式為C3H7N,對(duì)比F、G的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OC%被?NH-替代生成G,同時(shí)生成甲醇，據(jù)此分析

判斷X的結(jié)構(gòu)；

(4)根據(jù)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分析判斷；

(5)H(C8H6FCLNO2)的一種同分異構(gòu)體滿足：I.是一種a-氨基酸，說明氨基、竣基連接同一碳原子上，II.分子中

有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)，由于氨基、竣基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫,

故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；

⑹模仿路線流程設(shè)計(jì)，H,CTQ-CHOH發(fā)生催化氧化生成H3C-Q-CH0,進(jìn)一步氧化生成

H3C-<2>-COOH,再與SOCL作用生成進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成

，其中含有的含氧官能團(tuán)有：酯基、談基，故答案為酯基、黑基;

COOGH、)的結(jié)構(gòu)，可知c中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成

⑵對(duì)比C()、D(

D,屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng);

⑶化合物X的分子式為C3H7N,對(duì)比F(

被，一NH-替代生成G,同時(shí)生成甲醇，則X結(jié)構(gòu)簡式為：D-NH,故答案為?-NH；

(4)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則HC(OC2H5)3中最多有5個(gè)碳原子共面，故答案為5；

F:OOC：H,

⑸B(T])和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物H為,反應(yīng)的方程式為

ci

+C2H5OH空警+H?O；H的分子式為C8H6FCI2NO2,H的一種同分異構(gòu)體

滿足：I.是一種a-氨基酸，說明氨基、竣基連接同一碳原子上，II.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含

有一個(gè)苯環(huán)，由于氨基、竣基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫,

應(yīng)存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式可能為:

⑹以)11和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備飛80H?模仿路線流程設(shè)計(jì),

COOH

HC-(^―CH：OH發(fā)生催化氧化生成H3C-◎>-CHO‘進(jìn)一步氧化生成H3C-紜>一COOH.再與SOCb作

用生成11(<)一(”1,進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成""飛，最后水解生成

llXfH

COOH.合成路線流程圖為:

COOH

H.C-Q-CILOUaH,C-O-CHOH.C-Q-axJH-

故答案為

-HQ_吧嗎風(fēng)（Y

HiCnX^nxvH

aiX'jH.COOH

【答案點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(6)中合成路線的設(shè)計(jì)，要注意利用題干轉(zhuǎn)化關(guān)系中隱含的信息進(jìn)行知識(shí)的遷移；另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

為(5)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意不要漏寫。

19、還原性、酸性5CI2+I,+6H2O==2HIO3+10HCl充分溶解I?和Cl?,以增大反應(yīng)物濃度分液除

去C1?(或CIO),防止氧化KI。，C乙醇(或酒精)89.5%?

【答案解析】

裝置A用于制取CL,發(fā)生的反應(yīng)為：KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3c12t+3H2O,裝置B中發(fā)生的是制取HICh的反應(yīng)，

裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HCI和CE,還要防止倒吸。

【題目詳解】

(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：KCIO3+6HC1(濃)=KC1+3CLT+3H20,濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為CL,

表現(xiàn)出還原性，還有一部分C1元素沒有變價(jià)轉(zhuǎn)化為KC1(鹽)，表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；

(2)裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：5C12+l2+6H2O=2HIO3+10HCl,Ck和L均難溶于水，易溶于CCL?,加入CCL可使二

者溶解在CCL中，增大反應(yīng)物濃度，故答案為：5Ch+l2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和CL,以增大反應(yīng)物濃

度；

(3)分離B中制得的HI03水溶液的操作為分液，HIO3溶液中混有的Ck在堿性條件下轉(zhuǎn)化為CIO：CKT會(huì)將IOT

氧化為IO了，因此在中和前需要將Ch除去，故答案為：分液；除去CL(或C1O-),防止氧化KKh;

(4)尾氣中主要含HC1和CL,需用NaOH溶液吸收，同時(shí)要防止倒吸，故答案為：C；

(5)因?yàn)镵Kh難溶于乙醇，向KKh溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KKh晶體析出，故答案為：乙醇(或酒

精)；

(6)每20mLKI(h溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：KV+5r+6H+=3l2+3H2O,滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

222

I2+2S2O3=21+S4O6,可列出關(guān)系式：IO3-~3L~6s2O32一,每次平均消耗的n(S2O3)=0.1004mol/Lx0.025L=0.00251moL

2

貝(I每20mLKith溶液中，n(KIO3)=n(IO3)=n(S2O3)-5-6=0.0025lmolv6=0.000418mol,200mL溶液中，

._.214g/molx0.00418mol,

n(KI03)=0.00418moL產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=——-------------------x100%=89.5%,故答案為：89.5%.

1g

【答案點(diǎn)睛】

1g樣品配成了200mL溶液，而根據(jù)關(guān)系式計(jì)算出的是20mL溶液中KKh的物質(zhì)的量，需擴(kuò)大10倍才能得到1g樣品

中KICh的物質(zhì)的量。

A

20、C+4HNO3(^)=CO2T+4NO2T+2H2O排盡空氣，防止生成的NO被氧氣氧化紅棕色氣體消失，銅片溶

+2+

解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無色氣泡冒出CNa2co3、NaOH5NO+3MnO4+4H=5NO?+3Mn+2H2O

0.24g

【答案解析】

A裝置為C與HNO3(濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮,二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸與Cu反應(yīng)生成NO,

D裝置中制備NaNO2,由于二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的得到碳酸鈉、氫氧化鈉，故需要除去二氧化碳，并干

燥NO氣體，所以C中放了堿石灰，反應(yīng)開始需要排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化，利用酸性高鎰酸鉀溶液

溶液氧化未反應(yīng)的NO,可以防止污染空氣。

【題目詳解】

A

=

(1)A裝置為C與HNO3(濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮，反應(yīng)方程式為：C+4HNCh(濃)CO2T+4NCM+2H2。；

(2)實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間N2,可排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化；

(3)二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)生成NO,所以看到的現(xiàn)象為：紅棕色氣體消失，銅片溶解，

溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無色氣泡冒出；

(4)①根據(jù)分析可知，C裝置中可能盛放的試劑是堿石灰；

②結(jié)合分析可知，二氧