遼寧省朝陽(yáng)市部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月考試化學(xué)試題 Word版

朝陽(yáng)市部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月考試化學(xué)考試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．中國(guó)的文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列文物的主要成分屬于金屬材料的是（）。A．鳳舞九天木雕 B．彩繪云鳳紋漆圓壺（木板剜鑿而成）C．戰(zhàn)國(guó)晚期木觚 D．青銅尊盤2．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）。A．星空探測(cè)用到的新型鋁基碳化硅材料屬于復(fù)合材料B．“朱雀二號(hào)”用甲烷替代氫氣作火箭燃料，能有效降低使用成本C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)損傷金屬能實(shí)現(xiàn)自愈，說明金屬鍵在自然條件下可以形成D．我國(guó)科學(xué)家在人體心臟組織中發(fā)現(xiàn)微塑料，說明應(yīng)大力提倡使用塑料制品3．下列化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是（）。A．的電子式：B．分子的VSEPR模型：C．用化學(xué)方程式表示在空氣中受熱：D．用離子方程式表示氨水中滴入少量硝酸銀溶液：4．“春寒賜浴華清池，溫泉水滑洗凝脂”，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）。A．保持溫泉水恒溫的能量主要來源于地?zé)崮蹷．火山附近的溫泉常因含有游離態(tài)硫而具有消毒殺菌作用C．石膏泉是一種以含有硫酸鈣為主的溫泉，硫酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．溫泉中含有對(duì)人體有益的偏硅酸，偏硅酸通常簡(jiǎn)稱為硅酸，是一種可溶性的弱酸5．南佛羅里達(dá)大學(xué)一課題組發(fā)現(xiàn)一類特殊的非環(huán)狀主體（G），其結(jié)構(gòu)如圖所示。當(dāng)G應(yīng)用于修飾電極表面時(shí)，表現(xiàn)出極高的鋰離子選擇性。下列敘述錯(cuò)誤的是（）。A．G所含元素中氧的第一電離能最大 B．G分子中不含手性碳原子C．G中氧與存在配位鍵 D．G難溶于水且在堿性條件下易水解6．從海帶中提取碘的部分實(shí)驗(yàn)操作：①灼燒干海帶；②海帶灰浸泡、過濾；③向海帶灰浸取液中通入適量得到含的水溶液；④萃取、分液得到含的溶液。上述操作中，不需要使用到的儀器為（）。A． B． C． D．7．甘氨酸是最簡(jiǎn)單的氨基酸，25℃時(shí)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）。A．加水稀釋甘氨酸稀溶液，其電離程度和都會(huì)增大B．甘氨酸是既能與鹽酸反應(yīng)，又能與反應(yīng)的兩性化合物C．稀溶液中：D．下，甘氨酸的8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）。A．向溶液中滴加少量稀氨水：B．足量溶液與溶液反應(yīng)：C．向溶液中滴加少量溶液：D．向溶液中通入一定量氯氣，測(cè)得有50％的被氧化：9．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．的硫酸溶液中，含氫離子數(shù)為B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中含氫原子數(shù)目為C．分子中含極性鍵數(shù)目一定是D．在反應(yīng)中，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10．中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所一團(tuán)隊(duì)在合金催化劑上電催化NO還原反應(yīng)合成氨，模擬裝置如圖所示。下列敘述正確的是（）。A．b極與電源負(fù)極連接，發(fā)生還原反應(yīng)B．工作時(shí)通過交換膜由b極向a極遷移C．a(chǎn)極反應(yīng)式為D．同溫同壓下，相同時(shí)間內(nèi)生成和氣體R的體積相等11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是（）。選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A在空氣中蒸干溶液并灼燒最終得到B常溫下，用pH計(jì)測(cè)定同濃度的溶液、溶液的pH，前者pH大于后者電離常數(shù)：C將充滿的玻璃球泡浸入熱水中，氣體顏色變深D在鋅和稀硫酸的混合液中滴入幾滴濁液，產(chǎn)生氣體速率加快作該反應(yīng)的催化劑12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。基態(tài)Y原子最外層電子排布式為，Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于15。下列敘述正確的是（）。A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y B．電負(fù)性：X＞Y＞W(wǎng)C．ZXY含離子鍵和共價(jià)鍵 D．工業(yè)上電解熔融制備Z的單質(zhì)13．是制作紅外光學(xué)系統(tǒng)中的光學(xué)棱鏡、透鏡和窗口等光學(xué)元件的最好材料。的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是（）。晶體結(jié)構(gòu)示意圖A．在晶體中，陽(yáng)離子配位數(shù)為8，陰離子配位數(shù)為4B．晶胞與8個(gè)形成的立方體的體積比為C．兩個(gè)最近的之間的距離是D．晶胞的密度是14．在催化劑作用下，CO和合成的歷程如圖所示（*表示物種被吸附在催化劑表面）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）。A．合成甲醇正反應(yīng)的B．速控步驟為C．在相同條件下，比穩(wěn)定D．總反應(yīng)過程中只斷裂鍵和形成鍵15．已知HX、HY為一元弱酸且，為一元弱堿。常溫下，在含HX、HY、的混合溶液中滴加溶液，溶液中[，、、]與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）。A．代表HXB．C．MY溶液中，D．的平衡常數(shù)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）氯化鐵常用于生物和礦物分析，可作為診斷試劑。某小組制備無水并探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)（一）制備無水。資料顯示：亞硫酰氯沸點(diǎn)為77℃，。操作：將和適量混合共熱制備無水，裝置如圖所示。（1）干燥管P中宜盛放_(tái)_________（填物質(zhì)名稱）。（2）寫出足量和反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（3）反應(yīng)完成后，取少量燒瓶中固體溶于蒸餾水中，滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，簡(jiǎn)要分析其原因：__________。實(shí)驗(yàn)（二）測(cè)定Fe和反應(yīng)的熱效應(yīng)。配制溶液：取一定量固體溶于濃鹽酸中加蒸餾水稀釋至指定體積。（4）濃鹽酸的作用是__________。（5）某小組設(shè)計(jì)兩種方案測(cè)定。方案1：直接法取溶液和反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)前、后溶液的溫度計(jì)算反應(yīng)熱。方案2：間接法分別測(cè)定和，利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱。其中，方案______（填“1”或“2”）不可靠，原因是__________。實(shí)驗(yàn)（三）探究和KI的反應(yīng)?！静殚嗁Y料】的氧化性大于?！咎岢黾僭O(shè)】和KI的反應(yīng)存在可逆性?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】如圖所示。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與記錄如下：步驟操作及現(xiàn)象記錄Ⅰ按裝置圖裝好試劑，關(guān)閉K，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)電流強(qiáng)度I為Ⅱ一段時(shí)間后，電流計(jì)指針慢慢回歸原位指針回歸至原位時(shí)，電流強(qiáng)度I為bⅢ再向左燒杯里加入濃溶液，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)電流強(qiáng)度I為x（6）b______（填“＞”“＜”或“＝”）0。上述實(shí)驗(yàn)說明，改變__________使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。（7）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理：__________。由此證明假設(shè)成立。17．（14分）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。按要求回答下列問題：（1）鐵及其化合物的價(jià)類分布及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：①氯化鐵溶液常用于蝕刻銅制電路板，實(shí)現(xiàn)了反應(yīng)Ⅰ的轉(zhuǎn)化，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________。②往氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液的過程可實(shí)現(xiàn)E→C→D的轉(zhuǎn)化，可觀察到的現(xiàn)象為__________。③為實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Ⅲ的轉(zhuǎn)化，可選擇的試劑為稀硝酸，被還原的N和未被還原的N的物質(zhì)的量之比為__________。（2）探究某鐵鹽X的組成與性質(zhì)（忽略過程中氧氣的參與）：①由步驟ⅱ、ⅲ及其現(xiàn)象可推知該鐵鹽X中含有的陰離子為__________（填離子符號(hào)）。②根據(jù)步驟ⅳ、ⅴ及其現(xiàn)象分析，體系中與結(jié)合能力最強(qiáng)的離子是__________（填“”或“”）。（3）高鐵酸鉀是一種新型污水處理劑?？梢源温人徕c和氯化鐵為原料，在堿性溶液中反應(yīng)生成高鐵酸鈉，然后加入氫氧化鉀，將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化成高鐵酸鉀。①寫出生成高鐵酸鈉的反應(yīng)的離子方程式：__________。②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__________mol。③低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入至飽和可析出高鐵酸鉀，由此可說明溶解度：______（填“＞”“＜”或“＝”）。18．（13分）某研究團(tuán)隊(duì)以NO和為原料，在Fe基催化下有效地合成?；卮鹣铝袉栴}：已知：①②（1）__________（2）在一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入和，只發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡時(shí)生成。下列敘述正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A．當(dāng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系放出的熱量為C．平衡后再充入和，NO平衡轉(zhuǎn)化率減?。?）研究發(fā)現(xiàn)，分兩步進(jìn)行：第1步：（慢反應(yīng)）；第2步：__________（補(bǔ)充）（快反應(yīng)）。加入催化劑，主要是降低第______（填“1”或“2”）步反應(yīng)活化能。（4）的反應(yīng)速率方程式為（其中，k為常數(shù)，只與溫度和催化劑有關(guān)）。為了測(cè)定反應(yīng)級(jí)數(shù)m、n，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：序號(hào)速率Ⅰ0.10.1vⅡ0.20.1Ⅲ0.20.2ⅣC0.4根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算：__________，__________，__________。（5）在一密閉反應(yīng)器中充入和，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)、，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率和選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。溫度高于350℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率增大，但選擇性降低，主要原因是__________。（6）某溫度下，保持總壓強(qiáng)為，向反應(yīng)器中充入和，只發(fā)生反應(yīng)：（a）、（b），達(dá)到平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為60％，選擇性為80％。反應(yīng)（b）的平衡常數(shù)__________。（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）19．（4分）有機(jī)物G是一種抗癌藥物的合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）的化學(xué)名稱為__________。（2）B→C反應(yīng)的反應(yīng)類型為__________。（3）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（4）F中官能團(tuán)的名稱為__________。（5）H是B的同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)有__________種，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________（任寫一種）。a．分子中含有一個(gè)六元環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)b．最多能與反應(yīng)c．核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為（6）根據(jù)上述合成路線中的相關(guān)知識(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以和乙二醇為原料合成的路線（其他試劑任選）。

高三化學(xué)考試卷參考答案1．D2．D3．B4．D5．A6．C7．A8．C9．B10．C11．C12．C13．B14．D15．C16．（1）五氧化二磷（或無水氯化鈣等合理答案，1分）（2）（2分）（3）還原了（2分）（4）抑制水解（1分）（5）1（1分）；溶液中含鹽酸，鹽酸與鐵粉反應(yīng)放出熱量（2分）（6）＝（1分）；濃度（2分）（7）向正反應(yīng)方向進(jìn)行，石墨極為正極，鉑極為負(fù)極，電流強(qiáng)度大于0；如果反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，石墨極為負(fù)極，鉑極為正極，電流強(qiáng)度小于0（2分）17．（1）①（2分）②先有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>