2023-2024學(xué)年黑龍江省哈爾濱高三（上）月考化學(xué)試題（解析版）

2023-2024學(xué)年黑龍江省哈爾濱高三（上）月考化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每題4分，共60分）1．（4分）下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是（）A．高錳酸鉀溶液 B．過氧乙酸溶液 C．雙氧水 D．醫(yī)用酒精2．（4分）《天工開物》中記載：“凡烏金紙由蘇、杭造成，其紙用東海巨竹膜為質(zhì)。用豆油點(diǎn)燈，閉塞周圍，熏染煙光而成此紙。每紙一張打金箔五十度……”下列說法錯誤的是（）A．“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān) B．“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素 C．豆油的主要成分油脂屬于天然高分子化合物 D．打金成箔，說明金具有良好的延展性3．（4分）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH4．（4分）下列化學(xué)用語正確的是（）A．NaHCO3的電離：NaHCO3═Na++H++ B．HS﹣的電離：HS﹣+H2O?H3O++S2﹣ C．NaClO的電離：NaClO?Na++ClO﹣ D．NH4Cl水解方程式+H2O═NH3?H2O+H+5．（4分）僅能表示唯一化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）A．Zn+2H+＝Zn2++H2↑ B．CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O C．Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O D．CH3COOH+NH3?H2O＝CH3COO﹣++H2O6．（4分）下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（）A．混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、液氯 B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2 C．同素異形體：C60、干冰、金剛石、石墨 D．化學(xué)變化：硫燃燒、碳酸鈣高溫分解、氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸7．（4分）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是（）A．使用明礬對水進(jìn)行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪 C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光8．（4分）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B．pH＝12的溶液：K+、Na+、、 C．pH＝7的溶液：Na+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣ D．pH＝7的溶液：Al3+、K+、Cl﹣、9．（4分）在給定條件下，下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．FeFe2O3Fe2（SO4）3 B．SiSiO2H2SiO3 C．Al（OH）3Al2O3NaAlO2 D．NaNa2ONa2CO310．（4分）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32﹣+CaSO4═CaCO3+SO42﹣ B．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O D．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2﹣═CuS↓11．（4分）某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無色透明溶液。②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是（）A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO312．（4分）下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3 B．用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì) C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化 D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛13．（4分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1.8g18O中含有的中子數(shù)為NA B．28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NA D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH﹣數(shù)目為0.01NA14．（4分）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（）A．用石灰乳脫除煙氣中的SO2 B．用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]處理污水 C．用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH2O） D．用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細(xì)菌15．（4分）下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（）A．鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+Ag+═Zn2++Ag B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)；有白色沉淀生成Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ C．氫氧化銅加到鹽酸中，無明顯現(xiàn)象：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O D．碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O二、非選擇題（共40分）16．（22分）完成下列方程式：（1）完成下列物質(zhì)的電離方程式①NaHSO4（在水溶液中）：；②H2S：。（2）完成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式①鈉與水反應(yīng)：；②鐵與水蒸氣反應(yīng)：；③二氧化氮與水的反應(yīng)：；④碳酸氫鈉受熱分解的反應(yīng)：。（3）完成下列物質(zhì)的水解離子方程式①Al2（SO4）3：；②Na2CO3（兩步）：。（4）配平下列化學(xué)方程式①KNO3+FeCl2+HCl═KCl+FeCl3+NO↑+H2O；②ClO﹣+Fe（OH）3+OH﹣═Cl﹣++H2O。17．（8分）某工廠采用如圖工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含（Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+）。實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。?已知：物質(zhì)Fe（OH）3Co（OH）2Ni（OH）2Mg（OH）2Ksp10﹣37.410﹣14.710﹣14.710﹣10.8回答下列問題：（1）用硫酸浸取鎳鈷礦時，提高浸取速率的方法為（答出一條即可）。（2）“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH＝4，Mn2+被H2SO5氧化為MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為（H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱）。（3）“氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn（Ⅱ）氧化率與時間劑關(guān)系如圖。SO2體積分?jǐn)?shù)為時，Mn（Ⅱ）氧化速率最大。（4）“沉鈷鎳”中得到的Co（Ⅱ）在空氣中可被氧化成CoO（OH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．（10分）氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景，通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下（裝置如圖所示）：Ⅰ.將濃H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，劇烈攪拌下4粉末，塞好瓶口。Ⅱ.轉(zhuǎn)至油浴中，35℃攪拌1小時，緩慢滴加一定量的蒸餾水。升溫至98℃并保持1小時。Ⅲ.轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸餾水，而后滴加H2O2至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。Ⅳ.離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。Ⅴ.蒸餾水洗滌沉淀。Ⅵ.冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是、，儀器b的進(jìn)水口是（填字母）。（2）步驟Ⅱ中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是。（3）步驟Ⅳ中，洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在。

參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每題4分，共60分）1．【分析】鹽是在水溶液中能夠電離出金屬陽離子（銨根離子）和酸根陰離子的化合物?！窘獯稹拷猓篈．高錳酸鉀溶液的有效成分KMnO4屬于鹽，故A正確；B．過氧乙酸的有效成分過氧乙酸屬于酸；C．雙氧水的有效成分H2O8屬于氧化物，故C錯誤；D．醫(yī)用酒精的有效成分為乙醇，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的分類，包括酸、堿、鹽、氧化物的概念，題目難度不大。2．【分析】A.豆油屬于油脂，其主要構(gòu)成元素為C、H、O；B.竹子的主要成分為纖維素；C.相對分子質(zhì)量在一萬以上的是高分子化合物；D.金屬均有良好的延展性?！窘獯稹拷猓篈.豆油屬于油脂，其主要構(gòu)成元素為C、H、O，從而形成“烏金紙”；B.“巨竹膜”取材于竹子，為造紙的原料，故B正確；C.相對分子質(zhì)量在一萬以上的是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；D.金屬均有良好的延展性，金屬金的延展性尤其好；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了傳統(tǒng)文化中化學(xué)知識的應(yīng)用，難度不大，生活處處皆化學(xué)，應(yīng)注意化學(xué)知識在生活中的應(yīng)用。3．【分析】電解質(zhì)指的是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔?，根?jù)其電離程度可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，在水中全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中只有少部分電離的是弱電解質(zhì)，常見弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿和少部分鹽，如：HF、一水合氨（NH3?H2O）、醋酸鉛、氯化汞等，水是極弱的電解質(zhì)。【解答】解：A.CO2屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B.H2O屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C.HNO6在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；D.NaOH在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查非電解質(zhì)的概念，題目難度不大，掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)等基本概念是解題的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況。4．【分析】A．碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，不能拆；B．硫氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，部分電離生成硫離子和氫離子；C．次氯酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號；D．銨根離子部分水解生成一水合氨和氫離子，水解為可逆反應(yīng)，用可逆號．【解答】解：A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離3═Na++，故A錯誤；B．硫氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，電離方程式HS﹣+H2O?H3O++S6﹣，故B正確；C．NaClO為強(qiáng)電解質(zhì)，電離的電離：NaClO＝Na++ClO﹣，故C錯誤；D．NH4Cl水解方程式：+H5O?NH3?H2O+H+，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了電解質(zhì)電離方程式、鹽類水解離子方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意可逆號、等號的使用，題目難度不大。5．【分析】A、金屬鋅和鹽酸或是硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬鋅和酸中氫離子的反應(yīng)；B、醋酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，醋酸是弱酸；C、氫氧化鋇和硫酸、硫酸氫鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)基本相似；D、醋酸和氨水均是弱電解質(zhì)，二者反應(yīng)生成醋酸銨和水．【解答】解：A、該離子方程式可以表示金屬鋅和鹽酸或是和硫酸的反應(yīng)；B、該離子方程式可以表示醋酸和氫氧化鉀或是和氫氧化鈉等強(qiáng)堿的反應(yīng)；C、該離子方程式可以表示氫氧化鋇和硫酸或是和硫酸氫鈉的反應(yīng)；D、該離子方程式只能表示醋酸和氨水之間的反應(yīng)。故選：D。【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生離子方程式的實(shí)質(zhì)是表示一類化學(xué)反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大。6．【分析】A．液氯是液態(tài)的氯氣；B．O2為單質(zhì)；C．同素異形體是指同種元素形成的不同種單質(zhì)；D．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化?！窘獯稹拷猓篈．液氯是液態(tài)的氯氣，故A錯誤；B．O2為單質(zhì)，不是化合物；C．同素異形體是指同種元素形成的不同種單質(zhì)2屬于化合物，C60、金剛石、石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，C60、干冰、金剛石，故C錯誤；D．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，均有新物質(zhì)生成，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的組成和分類，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題比較簡單。7．【分析】發(fā)生的反應(yīng)中存在元素的化合價變化，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈.明礬作凈水劑，與水解有關(guān)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B.雪天道路上撒鹽融雪是鹽可使雪的熔點(diǎn)降低從而促進(jìn)其熔化，沒有元素的化合價變化，故B錯誤；C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱是利用鐵的氧化放熱原理，即鐵元素的化合價發(fā)生了變化，故C正確；D.熒光指示牌被照發(fā)光中沒有元素化合價的變化，即沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用及化學(xué)與生活的考查，題目難度不大。8．【分析】A．該溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；B．該溶液呈堿性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；C．銅離子與硫離子反應(yīng)；D．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．pH＝1的溶液呈酸性2+、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．pH＝12的溶液中存在大量OH﹣，K+、Na+、、之間不反應(yīng)﹣反應(yīng)，能夠大量共存；C．pH＝7的溶液中2+、S2﹣之間反應(yīng)生成CuS沉淀，不能大量共存；D．pH＝7的溶液中3+、之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。9．【分析】A.Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵；B.二氧化硅與水不反應(yīng)；C.氫氧化鋁分解生成氧化鋁，氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；D.鈉與氧氣點(diǎn)燃時生成過氧化鈉?！窘獯稹拷猓篈.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，F(xiàn)e與H2O反應(yīng)到Fe2O5這步不能實(shí)現(xiàn)，故A錯誤；B.二氧化硅不溶于水，也與水不反應(yīng)2到H2SiO3這步不能實(shí)現(xiàn)，故B錯誤；C.氫氧化鋁受熱分解產(chǎn)生氧化鋁，即2Al（OH）3Al8O3+3H7O，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉2O3+3NaOH═2NaAlO2+H3O，每步均能實(shí)現(xiàn)；D.Na在O2中點(diǎn)燃，生成Na2O3，即2Na+O2Na8O2，則Na在O2中點(diǎn)燃到Na3O這步不能實(shí)現(xiàn)，故D錯誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。10．【分析】A．碳酸鈣更難溶，實(shí)現(xiàn)了難溶物的轉(zhuǎn)化；B．鐵粉過量，反應(yīng)生成亞鐵離子；C．氫氧化鉀少量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；D．硫化氫不能拆開?！窘獯稹拷猓篈．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣32﹣+CaSO7═CaCO3+SO45﹣，故A正確；B．過量鐵粉加入稀硝酸中、一氧化氮和水++2NO3﹣═5Fe2++2NO↑+2H2O，故B錯誤；C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液，正確的離子方程式為：Al3++2OH﹣＝Al（OH）3↓，故C錯誤；D．氯化銅溶液中通入硫化氫，正確的離子方程式為：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查離子方程式的判斷，為2021年全國高考題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。11．【分析】①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)S2+2H+＝S↓+H2O+SO2↑，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，據(jù)此分析解題。【解答】解：由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，有刺激性氣體放出2S2O3，發(fā)生反應(yīng)S2+2H+＝S↓+H2O+SO7↑，離心分離，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成4，說明固體中存在Na6SO4，不能確定是否有Na2SO6和Na2CO3，Na7SO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO2與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O4與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析2SO4、Na5S2O3，故A正確，故選：A?！军c(diǎn)評】本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，本考點(diǎn)是中考的重要內(nèi)容之一，是通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成。此考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題和實(shí)驗(yàn)題中。12．【分析】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；B．變質(zhì)混有鐵離子，鐵離子與KSCN反應(yīng)生成血紅色溶液；C．Na2SO3溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液無白色沉淀生成，而Na2SO4溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有BaSO4白色沉淀生成；D．乙醛可發(fā)生銀鏡反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．Na2CO3溶液和NaHCO7溶液均能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，故A錯誤；B．變質(zhì)混有鐵離子，可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)，故B正確；C．Na6SO3溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液無白色沉淀生成，而Na4SO4溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有BaSO6白色沉淀生成，故用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO8是否被氧化，故C正確；D．乙醛含有醛基，故加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物的分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。13．【分析】A．1個18O原子中含有10個中子，1.8g18O的物質(zhì)的量為＝0.1mol；B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為，1個乙烯分子中含有5個σ鍵，28gC2H4的物質(zhì)的量為n＝＝＝1mol；C．HCl是共價化合物；D．沒有給出Na2CO3溶液的體積。【解答】解：A．1個18O原子中含有10個中子，1.3g18O的物質(zhì)的量為＝3.1mol18O中含有中子的物質(zhì)的量為1mol，中子數(shù)為NA，故A正確；B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為，7個乙烯分子中含有5個σ鍵，28gC2H7的物質(zhì)的量為n＝＝＝1mol2H7分子中含有的σ鍵數(shù)目為5NA，故B錯誤；C．HCl是共價化合物+，故C錯誤；D．沒有給出Na2CO5溶液的體積，無法計算pH＝12的Na2CO3溶液中OH﹣的數(shù)目，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。14．【分析】在發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，若存在元素的化合價升降，則利用里氧化還原反應(yīng)原理，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)2時，SO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應(yīng)過程中無元素的化合價變化，故A錯誤；B．用明礬[KAl（SO4）2?12H4O]溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，該過程利用膠體的吸附性，沒有利用氧化還原反應(yīng)；C．用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH7O），發(fā)生的主要反應(yīng)為：6HCl+Fe2O5＝2FeCl3+8H2O，反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，故C錯誤；D．用84消毒液有效成分NaClO，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細(xì)菌病毒，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意常見元素的化合價變化，題目較簡單。15．【分析】A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；B．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應(yīng)；C．氫氧化銅溶解生成藍(lán)色的溶液；D．碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水?！窘獯稹拷猓篈．鋅片插入硝酸銀溶液中，離子反應(yīng)為Zn+2Ag+═Zn2++4Ag，故A錯誤；B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H++SO46﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO2↓+2H2O，故B錯誤；C．氫氧化銅加到鹽酸中，反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）7+2H+═Cu2++3H2O，會觀察到氫氧化銅溶解，故C錯誤；D．碳酸鋇中加入稀鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+4H+═Ba2++CO2↑+H3O，反應(yīng)現(xiàn)象為：固體溶解，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。二、非選擇題（共40分）16．【分析】（1）①NaHSO4在水溶液中完全電離為Na+、H+和；②H2S為二元弱酸，電離分步進(jìn)行，以第一步為主；（2）①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；②鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣；③二氧化氮與水的反應(yīng)生成HNO3和NO；④碳酸氫鈉受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O；（3）①Al2（SO4）3是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水后Al3+水解生成Al（OH）3和H+；②Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后電離出的是二元弱酸根，在溶液中水解分兩步進(jìn)行；（4）①反應(yīng)KNO3+FeCl2+HCl→KCl+FeCl3+NO↑+H2O中+5價的N元素化合價降低為+2價，+2價鐵元素的化合價升高為+3價，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知，KNO3和NO的計量數(shù)均為1，F(xiàn)eCl2、FeCl3的計量數(shù)均為3，然后再根據(jù)K、Cl、H、O原子個數(shù)守恒得出其他物質(zhì)的計量數(shù)，據(jù)此分析；②反應(yīng)ClO﹣+Fe（OH）3+OH﹣→Cl﹣++H2O中Cl元素的化合價由+1價降為﹣1價，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知，ClO﹣、Cl﹣的計量數(shù)為3，F(xiàn)e（OH）3、的計量數(shù)為2，然后根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒得出其他微粒的計量數(shù)，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓海?）①NaHSO4在水溶液中完全電離為Na+、H+和，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++，故答案為：NaHSO4＝Na++H++；②H2S為二元弱酸，電離分步進(jìn)行，電離方程式為H2S?HS﹣+H+，故答案為：H5S?HS﹣+H+；（2）①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，化學(xué)方程式為2Na+4H2O＝2NaOH+H5↑，故答案為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；②鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe5O4和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案為：4Fe+4H2OFe6O4+4H5；③二氧化氮與水的反應(yīng)生成HNO3和NO，化學(xué)方程式為3NO2+H2O＝2HNO2+NO，故答案為：3NO2+H3O＝2HNO3+NO；④碳酸氫鈉受熱分解生成Na8CO3、CO2和H8O，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na7CO3+CO2↑+H4O，故答案為：2NaHCO3Na8CO3+CO2↑+H4O；（3）①Al2（SO4）8是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水后Al3+水解生成Al（OH）3和H+，水解的離子方程式為Al2++3H2O?Al（OH）4+3H+，故答案為：Al3++6H2O?Al（OH）3+4H+；②Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后電離出的，在溶液中水解分兩步進(jìn)行：2O?+OH﹣、+H2O?H2CO4+OH﹣，故答案為：+H5O?+OH﹣、+H6O?H2CO3+OH﹣；（4）①反應(yīng)KNO2+FeCl2+HCl→KCl+FeCl3+NO↑+H4O中+5價的N元素化合價降低為+2價，+5價鐵元素的化合價升高為+3價，KNO3和NO的計量數(shù)均為8，F(xiàn)eCl2、FeCl3的計量數(shù)均為3，然后再根據(jù)K、H、O原子個數(shù)守恒得出KCl、H2O的計量數(shù)分別為1、5、2，故答案為：1；5；4；1；3；1；2；②反應(yīng)ClO﹣+Fe（OH）5+OH﹣→Cl﹣++H6O中Cl