2023-2024學年黑龍江省哈爾濱高三（上）月考化學試題（解析版）

2023-2024學年黑龍江省哈爾濱高三（上）月考化學試卷一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每題4分，共60分）1．（4分）下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是（）A．高錳酸鉀溶液 B．過氧乙酸溶液 C．雙氧水 D．醫(yī)用酒精2．（4分）《天工開物》中記載：“凡烏金紙由蘇、杭造成，其紙用東海巨竹膜為質。用豆油點燈，閉塞周圍，熏染煙光而成此紙。每紙一張打金箔五十度……”下列說法錯誤的是（）A．“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關 B．“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素 C．豆油的主要成分油脂屬于天然高分子化合物 D．打金成箔，說明金具有良好的延展性3．（4分）下列物質屬于弱電解質的是（）A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH4．（4分）下列化學用語正確的是（）A．NaHCO3的電離：NaHCO3═Na++H++ B．HS﹣的電離：HS﹣+H2O?H3O++S2﹣ C．NaClO的電離：NaClO?Na++ClO﹣ D．NH4Cl水解方程式+H2O═NH3?H2O+H+5．（4分）僅能表示唯一化學反應的離子方程式是（）A．Zn+2H+＝Zn2++H2↑ B．CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O C．Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O D．CH3COOH+NH3?H2O＝CH3COO﹣++H2O6．（4分）下列有關物質分類或歸類正確的是（）A．混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、液氯 B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2 C．同素異形體：C60、干冰、金剛石、石墨 D．化學變化：硫燃燒、碳酸鈣高溫分解、氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸7．（4分）下列應用中涉及到氧化還原反應的是（）A．使用明礬對水進行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪 C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光8．（4分）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B．pH＝12的溶液：K+、Na+、、 C．pH＝7的溶液：Na+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣ D．pH＝7的溶液：Al3+、K+、Cl﹣、9．（4分）在給定條件下，下列所示的轉化關系均能實現的是（）A．FeFe2O3Fe2（SO4）3 B．SiSiO2H2SiO3 C．Al（OH）3Al2O3NaAlO2 D．NaNa2ONa2CO310．（4分）下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是（）A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32﹣+CaSO4═CaCO3+SO42﹣ B．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O D．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2﹣═CuS↓11．（4分）某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液。②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是（）A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO312．（4分）下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的是（）A．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3 B．用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質 C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化 D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛13．（4分）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．1.8g18O中含有的中子數為NA B．28gC2H4分子中含有的σ鍵數目為4NA C．標準狀況下，22.4LHCl氣體中H+數目為NA D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH﹣數目為0.01NA14．（4分）下列物質的應用中，利用了氧化還原反應的是（）A．用石灰乳脫除煙氣中的SO2 B．用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]處理污水 C．用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH2O） D．用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細菌15．（4分）下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是（）A．鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+Ag+═Zn2++Ag B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應；有白色沉淀生成Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ C．氫氧化銅加到鹽酸中，無明顯現象：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O D．碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O二、非選擇題（共40分）16．（22分）完成下列方程式：（1）完成下列物質的電離方程式①NaHSO4（在水溶液中）：；②H2S：。（2）完成下列物質的化學方程式①鈉與水反應：；②鐵與水蒸氣反應：；③二氧化氮與水的反應：；④碳酸氫鈉受熱分解的反應：。（3）完成下列物質的水解離子方程式①Al2（SO4）3：；②Na2CO3（兩步）：。（4）配平下列化學方程式①KNO3+FeCl2+HCl═KCl+FeCl3+NO↑+H2O；②ClO﹣+Fe（OH）3+OH﹣═Cl﹣++H2O。17．（8分）某工廠采用如圖工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含（Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+）。實現鎳、鈷、鎂元素的回收。?已知：物質Fe（OH）3Co（OH）2Ni（OH）2Mg（OH）2Ksp10﹣37.410﹣14.710﹣14.710﹣10.8回答下列問題：（1）用硫酸浸取鎳鈷礦時，提高浸取速率的方法為（答出一條即可）。（2）“氧化”中，用石灰乳調節(jié)pH＝4，Mn2+被H2SO5氧化為MnO2，該反應的離子方程式為（H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱）。（3）“氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn（Ⅱ）氧化率與時間劑關系如圖。SO2體積分數為時，Mn（Ⅱ）氧化速率最大。（4）“沉鈷鎳”中得到的Co（Ⅱ）在空氣中可被氧化成CoO（OH），該反應的化學方程式為。18．（10分）氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網狀結構，在能源、材料等領域有著重要的應用前景，通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下（裝置如圖所示）：Ⅰ.將濃H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，劇烈攪拌下4粉末，塞好瓶口。Ⅱ.轉至油浴中，35℃攪拌1小時，緩慢滴加一定量的蒸餾水。升溫至98℃并保持1小時。Ⅲ.轉移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸餾水，而后滴加H2O2至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。Ⅳ.離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。Ⅴ.蒸餾水洗滌沉淀。Ⅵ.冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是、，儀器b的進水口是（填字母）。（2）步驟Ⅱ中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是。（3）步驟Ⅳ中，洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在。

參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每題4分，共60分）1．【分析】鹽是在水溶液中能夠電離出金屬陽離子（銨根離子）和酸根陰離子的化合物?！窘獯稹拷猓篈．高錳酸鉀溶液的有效成分KMnO4屬于鹽，故A正確；B．過氧乙酸的有效成分過氧乙酸屬于酸；C．雙氧水的有效成分H2O8屬于氧化物，故C錯誤；D．醫(yī)用酒精的有效成分為乙醇，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查物質的分類，包括酸、堿、鹽、氧化物的概念，題目難度不大。2．【分析】A.豆油屬于油脂，其主要構成元素為C、H、O；B.竹子的主要成分為纖維素；C.相對分子質量在一萬以上的是高分子化合物；D.金屬均有良好的延展性?！窘獯稹拷猓篈.豆油屬于油脂，其主要構成元素為C、H、O，從而形成“烏金紙”；B.“巨竹膜”取材于竹子，為造紙的原料，故B正確；C.相對分子質量在一萬以上的是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；D.金屬均有良好的延展性，金屬金的延展性尤其好；故選：C?！军c評】本題考查了傳統(tǒng)文化中化學知識的應用，難度不大，生活處處皆化學，應注意化學知識在生活中的應用。3．【分析】電解質指的是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電的化合物，根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質，在水中全部電離的是強電解質，在水中只有少部分電離的是弱電解質，常見弱電解質包括弱酸、弱堿和少部分鹽，如：HF、一水合氨（NH3?H2O）、醋酸鉛、氯化汞等，水是極弱的電解質?！窘獯稹拷猓篈.CO2屬于非電解質，故A錯誤；B.H2O屬于弱電解質，故B正確；C.HNO6在水中完全電離，屬于強電解質；D.NaOH在水中完全電離，屬于強電解質；故選：B?！军c評】本題考查非電解質的概念，題目難度不大，掌握電解質、非電解質、強弱電解質等基本概念是解題的關鍵，側重考查學生對基礎知識的掌握情況。4．【分析】A．碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，不能拆；B．硫氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，部分電離生成硫離子和氫離子；C．次氯酸鈉為強電解質，完全電離，用等號；D．銨根離子部分水解生成一水合氨和氫離子，水解為可逆反應，用可逆號．【解答】解：A．NaHCO3為強電解質，完全電離3═Na++，故A錯誤；B．硫氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，電離方程式HS﹣+H2O?H3O++S6﹣，故B正確；C．NaClO為強電解質，電離的電離：NaClO＝Na++ClO﹣，故C錯誤；D．NH4Cl水解方程式：+H5O?NH3?H2O+H+，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了電解質電離方程式、鹽類水解離子方程式的書寫，明確電解質強弱及電離方式是解題關鍵，注意可逆號、等號的使用，題目難度不大。5．【分析】A、金屬鋅和鹽酸或是硫酸反應的實質是金屬鋅和酸中氫離子的反應；B、醋酸和強堿反應生成鹽和水，醋酸是弱酸；C、氫氧化鋇和硫酸、硫酸氫鈉反應的實質基本相似；D、醋酸和氨水均是弱電解質，二者反應生成醋酸銨和水．【解答】解：A、該離子方程式可以表示金屬鋅和鹽酸或是和硫酸的反應；B、該離子方程式可以表示醋酸和氫氧化鉀或是和氫氧化鈉等強堿的反應；C、該離子方程式可以表示氫氧化鋇和硫酸或是和硫酸氫鈉的反應；D、該離子方程式只能表示醋酸和氨水之間的反應。故選：D?！军c評】本題考查學生離子方程式的實質是表示一類化學反應，可以根據所學知識來回答，難度不大。6．【分析】A．液氯是液態(tài)的氯氣；B．O2為單質；C．同素異形體是指同種元素形成的不同種單質；D．有新物質生成的變化為化學變化?！窘獯稹拷猓篈．液氯是液態(tài)的氯氣，故A錯誤；B．O2為單質，不是化合物；C．同素異形體是指同種元素形成的不同種單質2屬于化合物，C60、金剛石、石墨均為碳元素形成的單質，C60、干冰、金剛石，故C錯誤；D．有新物質生成的變化為化學變化，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，均有新物質生成，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查物質的組成和分類，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題比較簡單。7．【分析】發(fā)生的反應中存在元素的化合價變化，則發(fā)生氧化還原反應，以此來解答。【解答】解：A.明礬作凈水劑，與水解有關，不發(fā)生氧化還原反應；B.雪天道路上撒鹽融雪是鹽可使雪的熔點降低從而促進其熔化，沒有元素的化合價變化，故B錯誤；C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱是利用鐵的氧化放熱原理，即鐵元素的化合價發(fā)生了變化，故C正確；D.熒光指示牌被照發(fā)光中沒有元素化合價的變化，即沒有發(fā)生氧化還原反應，故選：C?！军c評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應的應用及化學與生活的考查，題目難度不大。8．【分析】A．該溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；B．該溶液呈堿性，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；C．銅離子與硫離子反應；D．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生相互促進的水解反應。【解答】解：A．pH＝1的溶液呈酸性2+、發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；B．pH＝12的溶液中存在大量OH﹣，K+、Na+、、之間不反應﹣反應，能夠大量共存；C．pH＝7的溶液中2+、S2﹣之間反應生成CuS沉淀，不能大量共存；D．pH＝7的溶液中3+、之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。9．【分析】A.Fe與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵；B.二氧化硅與水不反應；C.氫氧化鋁分解生成氧化鋁，氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉；D.鈉與氧氣點燃時生成過氧化鈉?！窘獯稹拷猓篈.鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵，Fe與H2O反應到Fe2O5這步不能實現，故A錯誤；B.二氧化硅不溶于水，也與水不反應2到H2SiO3這步不能實現，故B錯誤；C.氫氧化鋁受熱分解產生氧化鋁，即2Al（OH）3Al8O3+3H7O，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉2O3+3NaOH═2NaAlO2+H3O，每步均能實現；D.Na在O2中點燃，生成Na2O3，即2Na+O2Na8O2，則Na在O2中點燃到Na3O這步不能實現，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查金屬及化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。10．【分析】A．碳酸鈣更難溶，實現了難溶物的轉化；B．鐵粉過量，反應生成亞鐵離子；C．氫氧化鉀少量，反應生成氫氧化鋁沉淀；D．硫化氫不能拆開?！窘獯稹拷猓篈．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣32﹣+CaSO7═CaCO3+SO45﹣，故A正確；B．過量鐵粉加入稀硝酸中、一氧化氮和水++2NO3﹣═5Fe2++2NO↑+2H2O，故B錯誤；C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液，正確的離子方程式為：Al3++2OH﹣＝Al（OH）3↓，故C錯誤；D．氯化銅溶液中通入硫化氫，正確的離子方程式為：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查離子方程式的判斷，為2021年全國高考題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。11．【分析】①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反應S2+2H+＝S↓+H2O+SO2↑，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應生成二氧化碳，而這些現象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應的現象覆蓋掉，據此分析解題?！窘獯稹拷猓河深}意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，有刺激性氣體放出2S2O3，發(fā)生反應S2+2H+＝S↓+H2O+SO7↑，離心分離，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成4，說明固體中存在Na6SO4，不能確定是否有Na2SO6和Na2CO3，Na7SO3與過量鹽酸反應生成二氧化硫，Na2CO2與過量鹽酸反應生成二氧化碳，而這些現象可以被Na2S2O4與過量鹽酸反應的現象覆蓋掉，綜上分析2SO4、Na5S2O3，故A正確，故選：A?！军c評】本考點屬于物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論，本考點是中考的重要內容之一，是通過實驗現象，從而得出物質的組成。此考點主要出現在填空題和實驗題中。12．【分析】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能與Ca（OH）2溶液反應生成白色沉淀；B．變質混有鐵離子，鐵離子與KSCN反應生成血紅色溶液；C．Na2SO3溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液無白色沉淀生成，而Na2SO4溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有BaSO4白色沉淀生成；D．乙醛可發(fā)生銀鏡反應?！窘獯稹拷猓篈．Na2CO3溶液和NaHCO7溶液均能與Ca（OH）2溶液反應生成白色沉淀，現象相同，故A錯誤；B．變質混有鐵離子，可利用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質，故B正確；C．Na6SO3溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液無白色沉淀生成，而Na4SO4溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有BaSO6白色沉淀生成，故用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO8是否被氧化，故C正確；D．乙醛含有醛基，故加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛；故選：A?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物的分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。13．【分析】A．1個18O原子中含有10個中子，1.8g18O的物質的量為＝0.1mol；B．乙烯分子的結構式為，1個乙烯分子中含有5個σ鍵，28gC2H4的物質的量為n＝＝＝1mol；C．HCl是共價化合物；D．沒有給出Na2CO3溶液的體積?！窘獯稹拷猓篈．1個18O原子中含有10個中子，1.3g18O的物質的量為＝3.1mol18O中含有中子的物質的量為1mol，中子數為NA，故A正確；B．乙烯分子的結構式為，7個乙烯分子中含有5個σ鍵，28gC2H7的物質的量為n＝＝＝1mol2H7分子中含有的σ鍵數目為5NA，故B錯誤；C．HCl是共價化合物+，故C錯誤；D．沒有給出Na2CO5溶液的體積，無法計算pH＝12的Na2CO3溶液中OH﹣的數目，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題的關鍵。14．【分析】在發(fā)生的化學反應中，若存在元素的化合價升降，則利用里氧化還原反應原理，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．SO2是酸性氧化物，可與堿反應2時，SO2與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應過程中無元素的化合價變化，故A錯誤；B．用明礬[KAl（SO4）2?12H4O]溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，該過程利用膠體的吸附性，沒有利用氧化還原反應；C．用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH7O），發(fā)生的主要反應為：6HCl+Fe2O5＝2FeCl3+8H2O，反應中沒有元素化合價的變化，故C錯誤；D．用84消毒液有效成分NaClO，能使蛋白質發(fā)生變性從而殺死細菌病毒，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查氧化還原反應，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意常見元素的化合價變化，題目較簡單。15．【分析】A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；B．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應；C．氫氧化銅溶解生成藍色的溶液；D．碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水?！窘獯稹拷猓篈．鋅片插入硝酸銀溶液中，離子反應為Zn+2Ag+═Zn2++4Ag，故A錯誤；B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H++SO46﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO2↓+2H2O，故B錯誤；C．氫氧化銅加到鹽酸中，反應的離子方程式為：Cu（OH）7+2H+═Cu2++3H2O，會觀察到氫氧化銅溶解，故C錯誤；D．碳酸鋇中加入稀鹽酸中發(fā)生反應：BaCO3+4H+═Ba2++CO2↑+H3O，反應現象為：固體溶解，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等。二、非選擇題（共40分）16．【分析】（1）①NaHSO4在水溶液中完全電離為Na+、H+和；②H2S為二元弱酸，電離分步進行，以第一步為主；（2）①鈉與水反應生成NaOH和H2；②鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成Fe3O4和氫氣；③二氧化氮與水的反應生成HNO3和NO；④碳酸氫鈉受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O；（3）①Al2（SO4）3是強酸弱堿鹽，溶于水后Al3+水解生成Al（OH）3和H+；②Na2CO3是強堿弱酸鹽，溶于水后電離出的是二元弱酸根，在溶液中水解分兩步進行；（4）①反應KNO3+FeCl2+HCl→KCl+FeCl3+NO↑+H2O中+5價的N元素化合價降低為+2價，+2價鐵元素的化合價升高為+3價，根據得失電子數守恒可知，KNO3和NO的計量數均為1，FeCl2、FeCl3的計量數均為3，然后再根據K、Cl、H、O原子個數守恒得出其他物質的計量數，據此分析；②反應ClO﹣+Fe（OH）3+OH﹣→Cl﹣++H2O中Cl元素的化合價由+1價降為﹣1價，Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，根據得失電子數守恒可知，ClO﹣、Cl﹣的計量數為3，Fe（OH）3、的計量數為2，然后根據電荷守恒和質量守恒得出其他微粒的計量數，據此分析。【解答】解：（1）①NaHSO4在水溶液中完全電離為Na+、H+和，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++，故答案為：NaHSO4＝Na++H++；②H2S為二元弱酸，電離分步進行，電離方程式為H2S?HS﹣+H+，故答案為：H5S?HS﹣+H+；（2）①鈉與水反應生成NaOH和H2，化學方程式為2Na+4H2O＝2NaOH+H5↑，故答案為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；②鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成Fe5O4和氫氣，化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案為：4Fe+4H2OFe6O4+4H5；③二氧化氮與水的反應生成HNO3和NO，化學方程式為3NO2+H2O＝2HNO2+NO，故答案為：3NO2+H3O＝2HNO3+NO；④碳酸氫鈉受熱分解生成Na8CO3、CO2和H8O，化學方程式為2NaHCO3Na7CO3+CO2↑+H4O，故答案為：2NaHCO3Na8CO3+CO2↑+H4O；（3）①Al2（SO4）8是強酸弱堿鹽，溶于水后Al3+水解生成Al（OH）3和H+，水解的離子方程式為Al2++3H2O?Al（OH）4+3H+，故答案為：Al3++6H2O?Al（OH）3+4H+；②Na2CO3是強堿弱酸鹽，溶于水后電離出的，在溶液中水解分兩步進行：2O?+OH﹣、+H2O?H2CO4+OH﹣，故答案為：+H5O?+OH﹣、+H6O?H2CO3+OH﹣；（4）①反應KNO2+FeCl2+HCl→KCl+FeCl3+NO↑+H4O中+5價的N元素化合價降低為+2價，+5價鐵元素的化合價升高為+3價，KNO3和NO的計量數均為8，FeCl2、FeCl3的計量數均為3，然后再根據K、H、O原子個數守恒得出KCl、H2O的計量數分別為1、5、2，故答案為：1；5；4；1；3；1；2；②反應ClO﹣+Fe（OH）5+OH﹣→Cl﹣++H6O中Cl