高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡精練（含解析）-北京版高三化學(xué)試題

專題十化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡【考情探究】考點內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點化學(xué)反應(yīng)速率1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法。2.結(jié)合具體實例,理解外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。4.通過催化劑實際應(yīng)用的實例,了解催化劑在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。2018北京理綜,26(1),27(3)(4)2016北京理綜,8中化學(xué)實驗方案的設(shè)計與分析★★☆化學(xué)平衡1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡建立的過程。2.理解化學(xué)平衡的含義。3.結(jié)合具體實例,理解外界條件對化學(xué)平衡的影響。4.認(rèn)識化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。2018北京理綜,27(2)2017北京理綜,26(1)2015北京理綜,28較難化學(xué)反應(yīng)與能量★★★化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,并進(jìn)行簡單計算。2014北京理綜,26(2)中物質(zhì)的量★★☆分析解讀高考對本部分內(nèi)容的考查主要有化學(xué)反應(yīng)速率的計算和化學(xué)平衡概念的分析,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響,以化學(xué)平衡常數(shù)為中心的計算等。題目多以圖像、圖表等形式呈現(xiàn),側(cè)重于各個知識點的綜合考查。主要考查變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)?！菊骖}探秘】破考點練考向【考點集訓(xùn)】考點一化學(xué)反應(yīng)速率1.(2018北京密云階段測試,12)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是()A.圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B.若圖1所示實驗中反應(yīng)速率為①>②,則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C.用圖2裝置比較反應(yīng)速率,可測定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D.為檢查圖2裝置的氣密性,可關(guān)閉分液漏斗活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位答案B2.(2018北京海淀期中,13)一定溫度下,向10mL0.40mol·L-1H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示:t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:①2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+,②H2O2+2Fe2++2H+2H2O+2Fe3+,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:下列說法不正確的是()A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)=3.33×10-2mol·L-1·min-1B.Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的ΔH=E1-E2<0答案D3.(2018北京西城期末,16)在10L密閉容器中充入氣體X和Y,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)ΔH,所得實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05a下列說法正確的是()A.①中,若5min末測得n(M)=0.050mol,則0至5min內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-2mol/(L·min)B.800℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0C.③中,達(dá)到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為80%D.ΔH>0答案C考點二化學(xué)平衡4.(2019北京豐臺期末,13)合成乙烯的主要反應(yīng):6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)ΔH<0。圖中L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法正確的是()A.L1<L2B.X代表壓強C.M、N兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)相同D.M點的正反應(yīng)速率v正小于N點的逆反應(yīng)速率v逆答案D5.(2019北京石景山期末,13)常壓下羰基化法精煉鎳是工業(yè)上提純鎳的主要方法,其原理為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH<0。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,230℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:調(diào)控溫度使粗鎳與CO反應(yīng),轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,調(diào)控溫度制得高純鎳。下列判斷正確的是()A.第一階段將粗鎳粉碎有利于平衡正向移動B.第二階段可以選擇230℃C.第一階段的溫度高于第二階段的溫度D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)答案B6.(2018北京朝陽期末,11)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.實驗1中,前5min用CO表示的速率為0.16mol/(L·min)C.實驗2中,平衡常數(shù)K=1/6D.實驗3跟實驗2相比,改變的條件可能是溫度答案D考點三化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用7.(2019北京東城期末,14)相同溫度下,分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)ΔH=-akJ/mol,實驗測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:容器反應(yīng)條件起始物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡所用時間/min達(dá)到平衡過程中的能量變化X2Y2XY3①恒容13010放熱0.1akJ②恒壓130t放熱bkJ下列敘述正確的是()A.對于上述反應(yīng),①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同B.①中:從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(X2)=0.1mol/(L·min)C.②中:X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%D.b>0.1a答案D8.(2019北京東城一模,11)高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng):13Fe2O3(s)+CO(g)23Fe(s)+CO2(g),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見下表溫度T/℃100011501300平衡常數(shù)K4.03.73.5下列說法正確的是()A.增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量B.由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng):反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量C.為了使該反應(yīng)的K增大,可以在其他條件不變時,增大c(CO)D.1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng),tmin達(dá)到平衡時c(CO)=2×10-3mol/L,則用CO表示該反應(yīng)的平均速率為2×10答案B9.(2018北京海淀二模,11)HI常用作有機反應(yīng)中的還原劑,受熱會發(fā)生分解反應(yīng)。已知443℃時:2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+12.5kJ·mol-1。向1L密閉容器中充入1molHI,443℃時,體系中c(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示。下列說法中正確的是()A.0~20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為v(H2)=0.0045mol·L-1·min-1B.升高溫度,再次平衡時,c(HI)>0.78mol·L-1C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計算式為K=0.7D.反應(yīng)進(jìn)行40min時,體系吸收的熱量約為0.94kJ答案D煉技法提能力【方法集訓(xùn)】方法1化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像的分析方法1.(2019北京海淀期中,14)丁烯(C4H8)是制備線性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一,可由丁烷(C4H10)催化脫氫制備:C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)ΔH=+123kJ/mol。該工藝過程中生成的副產(chǎn)物有C、C2H6、C2H4、C4H6等。進(jìn)料比[n(氫氣)n(丁烷)]和溫度對丁烯產(chǎn)率的影響如圖圖1圖2下列分析正確的是()A.氫氣的作用是活化固體催化劑,改變氫氣量不會影響丁烯的產(chǎn)率B.丁烷催化脫氫是吸熱反應(yīng),丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大C.隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多,會影響丁烯的產(chǎn)率D.一定溫度下,控制進(jìn)料比[n(氫氣)n答案C2.某恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)ΔH,在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是()A.Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)B.t1~t2時間段與t3時刻后,兩時間段內(nèi)反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C.若在該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時間段與t3時刻后X的濃度相等D.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大答案B3.下圖中,表示2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0這個可逆反應(yīng)的正確圖像為[注:φ(C)表示體系中物質(zhì)C的百分含量;體系中壓強增大為壓縮體積的結(jié)果]()答案A4.(2014重慶理綜,7,6分)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量B.T2下,在0~t1時間內(nèi),v(Y)=a-bt1C.M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆D.M點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小答案C方法2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法5.(2017北京東城期末,5)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ/mol,恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng),能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.氣體的質(zhì)量不再改變B.氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變C.斷開4molH—Cl鍵的同時生成4molH—O鍵D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2答案B6.在1100℃,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH=akJ/mol(a>0),該溫度下K=0.263,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,若c(CO)=0.100mol/L,則c(CO2)=0.0263mol/LB.若要提高CO的轉(zhuǎn)化率,則應(yīng)該加入適當(dāng)過量的FeOC.若容器內(nèi)壓強不隨時間變化,則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.若生成56gFe,則吸收的熱量小于akJ答案A7.已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在2L的密閉容器中加入amolCH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L-1)0.440.60.6下列說法正確的是()A.a=1.64B.此時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.若起始時加入2amolCH3OH,則達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大D.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)答案B【五年高考】考點一化學(xué)反應(yīng)速率A組自主命題·北京卷題組1.(2016北京理綜,8,6分)下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑C.著色劑 D.增稠劑答案A2.(2014北京理綜,12,6分)一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.30mol/LD.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%答案C3.(2018北京理綜,27節(jié)選)近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:(3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。將ⅱ補充完整。ⅰ.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2Oⅱ.I2+2H2O+____________+_________+2I-

(4)探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)序號ABCD試劑組成0.4mol·L-1KIamol·L-1KI0.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1KI0.0002molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對比實驗,則a=______。②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是____________________________________________________。③實驗表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A。結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因:______________________________________________。答案(3)SO2SO42-4H+②I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率③反應(yīng)ⅱ比ⅰ快;D中由反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的H+使反應(yīng)ⅰ加快B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組4.(2018江蘇單科,10,2分)下列說法正確的是()A.氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快答案C5.(2017江蘇單科,10,2分)H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大答案D6.(2014課標(biāo)Ⅰ,9,6分)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機理為H2O2+I-H2O+IO-慢H2O2+IO-H2O+O2+I-快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H