第1、2課時(shí)氧化還原反應(yīng)

第二章元素與物質(zhì)世界第3節(jié)氧化劑和復(fù)原劑第1課時(shí)氧化復(fù)原反響光合作用高爐煉鐵鐵生銹燃料燃燒1、認(rèn)識(shí)有的化學(xué)反響中存在著元素化合價(jià)的變化，建立氧化復(fù)原反響的概念；2、知道氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移特征是元素化合價(jià)的變化；3、體會(huì)氧化復(fù)原反響的普遍存在，并能舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化復(fù)原反響。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：氧化復(fù)原反響的根本概念和實(shí)質(zhì)+2+4+4NH3NH4ClNONO2HNO3-3-3+2+4+5H2SSO2H2SO4-2+4+6COCO2Na2CO3H、Cl、Na、K、AgCu、Ca、Ba、Mg、Zn1價(jià)+2價(jià)

根底鏈接1熟記常見元素的化合價(jià)化合物中金屬只有正價(jià).有負(fù)價(jià)的一定是非金屬元素.CaCl2HClONaClO3KClO4一價(jià)氫氯鈉鉀銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵，二四碳，

二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。

一五七氯常出現(xiàn)，單質(zhì)零價(jià)永不變。-1+1+5+7得氧、失氧

課本P49框CuO＋

H2

＝

Cu＋

H2O△2Mg+O2==2MgO

點(diǎn)燃舊知回顧

初中階段，我們知道：氧化反響復(fù)原反響思考與交流氧化反響和復(fù)原反響是獨(dú)立進(jìn)行的嗎？例：2CuO＋C＝2Cu＋CO2中CuO失氧變?yōu)殂~，發(fā)生了還原反應(yīng)；同時(shí)

C得氧變?yōu)镃O2,發(fā)生了氧化反應(yīng)。高溫氧化反響和復(fù)原反響是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反響稱為氧化復(fù)原反響。得氧失氧銅片被加熱的一端生成氧化銅氧化銅與氫氣的反應(yīng)H2鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)鐵絲寫出以下反響的化學(xué)方程式,分析各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)在反響前后是否發(fā)生變化.寫出以下反響的化學(xué)方程式,分析各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)在反響前后是否發(fā)生變化.1、銅與氧氣反響2、氧化銅與氫氣反響3、鐵與硫酸銅溶液反響4、碳酸鈣高溫加熱5、NaCl溶液與AgNO3溶液反響(2)CuO+H2==Cu+H2O(3)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(1)2Cu+O2==2CuO(4)CaCO3===CaO+CO2高溫(5）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl請(qǐng)分析以下反響中各種元素的化合價(jià)在反響前后有無變化？(1)2Cu+O2==2CuO(3)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(2)CuO+H2==Cu+H2O(4)CaCO3===CaO+CO2高溫(5）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl置換反響復(fù)分解反響置換反響分解反響化合反響化合價(jià)有變化化合價(jià)無變化0+20-2+200+10+2+20氧化復(fù)原反響：非氧化復(fù)原反響：化學(xué)反應(yīng)從反響過程中元素有無化合價(jià)變化的角度：概念：但凡有元素化合價(jià)變化的反響特征：反響前后元素化合價(jià)有變化?！才袛嘁罁?jù)〕沒有化合價(jià)變化的反響稱為：非氧化復(fù)原反響題型：會(huì)判斷反響是不是氧化復(fù)原反響Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖練習(xí)〗判斷以下哪些是氧化復(fù)原反響？CaCO3===CaO+CO2↑高溫2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O√

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反響復(fù)分解反響×√

×√

×置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)與四種根本反響類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)概念辨析有單質(zhì)參加的化合反響一定是氧化復(fù)原反響有單質(zhì)生成的分解反響一定是氧化復(fù)原反響CuO+H2===Cu+H2O化合價(jià)降低,發(fā)生復(fù)原反響,被復(fù)原化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反響,被氧化

+200+1氧化反響、復(fù)原反響是對(duì)立的、相互依存于同一反響中，同時(shí)發(fā)生。(或者說這種物質(zhì)被復(fù)原了)(或者說這種物質(zhì)被氧化了)反響物所含元素化合價(jià)升高的反響稱為氧化反響反響物所含元素化合價(jià)降低的反響稱為復(fù)原反響分析反響化合價(jià)的變化CuO中Cu元素化合價(jià)降低H2中H元素化合價(jià)升高讓我好好想想？在氧化復(fù)原反響中，元素化合價(jià)為什么會(huì)變化？2Na+Cl2==2NaCl點(diǎn)燃+100-1Zn+CuSO4==Cu+ZnSO40+2+20

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-Na和Cl的反響+1182+1788

2Na+Cl-點(diǎn)燃2Na+Cl2====2NaCl討論化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移有何關(guān)系？2Na＋Cl2====2NaCl點(diǎn)燃0一個(gè)Na原子失去e-一個(gè)Cl原子得到e-化合價(jià)升降的原因：失得+10-1電子的得失

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-Na和Cl的反響+1182+1788

2Na+Cl-點(diǎn)燃2Na+Cl2====2NaCl討論化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移有何關(guān)系？2Na＋Cl2====2NaCl點(diǎn)燃0一個(gè)Na原子失去e-一個(gè)Cl原子得到e-化合價(jià)升降的原因：電子的得失失得+10-1化學(xué)方程式：Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4離子方程式：Zn+Cu2+==Cu+Zn2+Zn原子把電子轉(zhuǎn)移給Cu2+形成Zn2+Cu2+得到電子形成Cu原子也就是說，這個(gè)反響也是通過電子轉(zhuǎn)移實(shí)現(xiàn)的形成1個(gè)共用電子對(duì)偏向ClHCl的形成過程:化合價(jià)升降的原因：HClHCl0形成1個(gè)共用電子對(duì)偏離HHClH2＋Cl2====2HCl點(diǎn)燃H2＋Cl2==2HCl點(diǎn)燃+10-1共用電子對(duì)的偏移引起氧化復(fù)原反響化合價(jià)發(fā)生變化的主要原因是：Na失去e-Na+

Cl得到e-Cl-Cl-Na+HClH共用電子對(duì)的偏移電子的得失氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是：電子的轉(zhuǎn)移小結(jié)：化合價(jià)的變化是電子轉(zhuǎn)移的外觀表現(xiàn)電子的得失電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)電子電子氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，失去電子還原反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低？如何理解電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)的升降情況失電子化合價(jià)升高被氧化得電子化合價(jià)降低被復(fù)原〔本質(zhì)〕〔特征〕氧化反響復(fù)原反響升失氧；降得還氧化還原反應(yīng)〖交流·研討〗化合價(jià)升高氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價(jià)降低氧化還原反應(yīng)失電子得電子從得氧失氧角度分析：一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被復(fù)原的反響是氧化復(fù)原反響。從化合價(jià)升降角度分析：有元素化合價(jià)升降的反響是氧化復(fù)原反響。從電子轉(zhuǎn)移角度分析：有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕的反響是氧化復(fù)原反響。局限于得氧失氧的反響是氧化復(fù)原反響的表觀特征,可作為氧化復(fù)原反響的判斷依據(jù)。氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移總結(jié)：氧化復(fù)原反響外觀表現(xiàn)：元素化合價(jià)變化氧化復(fù)原反響實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移〖概括·整合〗失e-→化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反響得e-→化合價(jià)降低→發(fā)生復(fù)原反響〔判斷依據(jù)〕統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中2Na+2H2O==2NaOH+H2↑Δ2Fe+3Cl2==2FeCl3Na2O+H2O==2NaOHCaCO3==CaO+CO2↑高溫CaCl2+Na2CO3

==CaCO3↓+2NaCl化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)判斷以下反響是否為氧化復(fù)原反響？√√√×××2KClO3==2KCl＋3O2↑Δ復(fù)分解反應(yīng)第二章元素與物質(zhì)世界第3節(jié)氧化劑和復(fù)原劑第2課時(shí)氧化劑和復(fù)原劑

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-Na和Cl的反響+1182+1788

2Na+Cl-點(diǎn)燃2Na+Cl2====2NaCl討論化合價(jià)升降數(shù)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目有何關(guān)系？2Na＋Cl2====2NaCl點(diǎn)燃0一個(gè)Na原子失去e-一個(gè)Cl原子得到e-失得+10-1根底鏈接2化學(xué)反響中化合價(jià)升降與電子的關(guān)系課本P50失去e-Na+Na失去2e-Mg2+Mg

一個(gè)原子失幾個(gè)電子——化合價(jià)升高幾價(jià)得到e-Cl-Cl得到2e-O2-O一個(gè)原子得幾個(gè)電子——化合價(jià)降低幾價(jià)+1000+2-10-2二、氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移的表示方法

叢書P441、雙線橋法2、單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法

叢書P44

1.雙線橋法：失去

e－Zn+Cu2+=Zn2++Cu失去

2e－得到

2e－表示同一元素的原子或離子電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果雙箭號(hào)跨過等號(hào)，從反響物指向生成物，起止為同一元素

注明失去或得到電子的總數(shù)，得或失兩字不能省略。注意得到

e－0+1-10+2表示“誰變誰〞2×2×

電子轉(zhuǎn)移數(shù)以a×be－

的形式表示

當(dāng)a=1，b=1時(shí)，要省略2Na+Cl2====2NaCl0+201×1×表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法

叢書P44

1.雙線橋法：失

e－Cl2+H2O=HCl+HClO失

e－得

e－表示同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果雙箭號(hào)跨過等號(hào)，從反響物指向生成物，起止為同一元素

注明失去或得到電子的總數(shù)，得或失兩字不能省略。注意MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得

2e－+4+2-100+1-1表示“誰變誰〞2×1×

電子轉(zhuǎn)移數(shù)以a×be－

的形式表示11

當(dāng)a=1，b=1時(shí)，要省略1.雙線橋法步驟a.標(biāo)變價(jià)

b.劃線橋

c.標(biāo)變化標(biāo)電子轉(zhuǎn)移用a×be-的形式?！颾表示每個(gè)原子得失電子數(shù)〔化合價(jià)之差〕★a表示共有多少原子得失電子Fe+CuSO4====FeSO4+Cu用雙線橋表示以下反響的電子轉(zhuǎn)移課堂練習(xí)Cl2+H2O===HClO+HClCuO＋H2===Cu＋H2O△4HCl+MnO2（濃）===MnCl2+Cl2+2H2O△+2００+1化合價(jià)降低，得2e-，被復(fù)原化合價(jià)升高，失2×e-，被氧化Fe+CuSO4====FeSO4+Cu００+2+2化合價(jià)升高，失去2e-，被氧化化合價(jià)降低，得到2e-，被復(fù)原CuO＋H2====Cu＋H2O△1×Cl2+H2O===HClO+HCl4HCl+MnO2（濃）===MnCl2+Cl2+2H2O△-1+20+4化合價(jià)升高，失2×e-，被氧化化合價(jià)升高，失e-，被氧化化合價(jià)降低，得到2e-，被復(fù)原化合價(jià)降低，得到e-，被復(fù)原０+1-1失電子得電子2．單線橋法“誰給誰〞用箭頭表示反響物中不同(或相同)原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移。在線上標(biāo)出_______________，箭頭指出電子轉(zhuǎn)移的方向，即箭頭由__________指向__________，但電子總數(shù)前不標(biāo)得失。如：轉(zhuǎn)移電子總數(shù)失電子元素得電子元素失電子得電子常用的表示法：雙線橋法2Na+Cl2===2NaCl點(diǎn)燃00+1-1化合價(jià)升高，失去2×e-，被氧化化合價(jià)降低，得到2×e-，被復(fù)原規(guī)律：失升氧，得降還。用雙線橋法分析以下氧化復(fù)原反響．〔標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，被氧化的元素和被復(fù)原的元素〕作業(yè)2H2O2H2+O2Zn+2HClZnCl2+H2Fe2O3+3H22Fe+3H2O△2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe△電解小結(jié)用雙線橋表示同種元素的電子得失。雙箭號(hào)從反響物指向生成物且起止為同一元素。注明得與失。用單線橋表示不同種(同種)元素的電子轉(zhuǎn)移。

箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素。不標(biāo)得與失。

兩種方法都應(yīng)注意：箭頭、箭尾一定要對(duì)準(zhǔn)物質(zhì)中的某元素。復(fù)習(xí)穩(wěn)固Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO以下化學(xué)反響中，哪些屬于氧化復(fù)原反響？為什么？√√×√哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。點(diǎn)燃00+2-10+1+200-1+1所含元素的化合價(jià)降低的反響物所含元素的化合價(jià)升高的反響物二、氧化劑和復(fù)原劑所含元素的化合價(jià)降低的反響物所含元素的化合價(jià)升高的反響物在氧化復(fù)原反響中，所含元素的化合價(jià)降低的反響物，稱為氧化劑。在氧化復(fù)原反響中，所含元素的化合價(jià)升高的反響物，稱為復(fù)原劑。

1、氧化劑和復(fù)原劑定義二、氧化劑和復(fù)原劑注意：氧化劑、復(fù)原劑均指反響物！??！Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO以下反響中，哪些是氧化劑？哪些是復(fù)原劑？氧化劑

復(fù)原劑氧化劑

復(fù)原劑既是氧化劑又是復(fù)原劑非氧化復(fù)原反響小試牛刀2H2+O2==

2H2O+100-2+6+4+2化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低02.氧化劑和復(fù)原劑的性質(zhì)Cu+2H2SO4(濃)

==CuSO4+SO2↑+2H2O△氧化劑(

)電子使元素化合價(jià)(

)的性質(zhì)。復(fù)原劑()電子使元素化合價(jià)()的性質(zhì)。得失降低升高點(diǎn)燃氧化劑二、氧化劑和復(fù)原劑還原劑氧化性：復(fù)原性：——氧化性和復(fù)原性〖交流·探究〗從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化劑、復(fù)原劑的性質(zhì)失e-的反響物→所含元素化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反響→是復(fù)原劑→具有復(fù)原性得e-的反響物→所含元素化合價(jià)降低→發(fā)生復(fù)原反響→是氧化劑→具有氧化性使氧化劑發(fā)生復(fù)原反響的性質(zhì)叢書P46使復(fù)原劑發(fā)生氧化反響的性質(zhì)反響物+20

0+1CuO+H2====Cu+H2OΔ氧化劑復(fù)原劑化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，被復(fù)原，被氧化，得電子，失電子，發(fā)生復(fù)原反響發(fā)生氧化反響叢書P46一般地，可以用下面的反響式表示一個(gè)氧化復(fù)原反響。氧化劑+復(fù)原劑=復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物3、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑復(fù)原劑升、失、氧化、復(fù)原劑。被氧化，發(fā)生氧化反響被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響復(fù)原產(chǎn)物化合價(jià)降低，得電子，氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高，失電子，降、得、還原、氧化劑反應(yīng)物生成物小結(jié)

〔本質(zhì)〕失電子作復(fù)原劑具復(fù)原性氧化反響〔被氧化〕氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低得電子

作氧化劑

具氧化性復(fù)原反響〔被復(fù)原〕復(fù)原產(chǎn)物氧化復(fù)原反響判斷思路反響過程反響物反響物性質(zhì)生成物化合價(jià)升高〔特征〕

判斷依據(jù)____是氧化產(chǎn)物。+4-1+20________是氧化劑，被復(fù)原。________是復(fù)原劑，被氧化。_______是復(fù)原產(chǎn)物，MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反響中ΔMnO2濃鹽酸MnCl2Cl2分析以下反響，找出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物。是氧化劑,是復(fù)原劑。為復(fù)原產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物。+5-2-102KClO3====2KCl＋3O2↑ΔKClO3KClO3KClO2氧化劑和復(fù)原劑可以是同種物質(zhì)分析以下反響，找出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物。Cl2+H2O====HCl+HClO0-1+1______是氧化劑,______是復(fù)原劑。_____為復(fù)原產(chǎn)物，_____為氧化產(chǎn)物。Cl2Cl2HClHClO被氧化被復(fù)原的元素可以是同種元素分析以下反響，找出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物。_____是復(fù)原劑，______是氧化劑。______是氧化產(chǎn)物,_______是復(fù)原產(chǎn)物。00+3-12Fe+3Cl2====2FeCl3ΔFeCl2FeCl3FeCl3氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物可以是同種物質(zhì)分析以下反響，找出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物。0-1+1復(fù)原劑、

氧化劑Cl2+H2OHCl+HClO氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物

點(diǎn)燃復(fù)原劑氧化產(chǎn)物氧化劑Cu+Cl2CuCl2高溫復(fù)原產(chǎn)物、MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑

+2H2O氧化劑復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物SO2+2H2S==2H2O+3S氧化劑復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物