高中化學必修一專題-電解質.總結

專題三電解質一、電解質的電離1．酸、堿、鹽的電離（1）電離的概念：物質溶解于水或熔化時，離解成自由移動的離子的過程稱為電離。注意：電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認為是通電。（2）酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物稱為酸；電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物稱為堿；電離時生成的陽離子是金屬陽離子（或NH4+離子）、陰離子全部是酸根離子的化合物稱為鹽。（3）電離方程式：用離子符號和化學式來表示電解質電離的式子。如：H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－電離的條件是在水溶液中或融化狀態(tài)下，并不是在通電的條件下。2．酸、堿、鹽是電解質（1）電解質與非電解質在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物稱為電解質；在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質。說明：①電解質和非電解質都是化合物，單質既不屬于電解質，也不屬于非電解質。②電離是電解質溶液導電的前提。③能導電的物質不一定是電解質，如石墨等；電解質本身不一定能導電，如食鹽晶體。④有些化合物的水溶液能導電，但因為這些化合物在水中或熔化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導電，是因為跟水反應生成了電解質，它們本身都不是電解質。⑤電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。（2）強電解質與弱電解質根據(jù)電解質在水溶液里電離能力的大小又可將電解質分為強電解質和弱電解質．能完全電離的電解質叫做強電解質，如強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽，只能部分電離的電解質叫做弱電解質，如弱酸、弱堿等。（3）常見的電解質①強電解質強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。強堿；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多數(shù)鹽：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等②弱電解質弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；水：H2O二、電離方程式（1）強電解質：用“”如：H2SO42H++SO42—BaSO4Ba2++SO42—（2）弱電解質：用“”如：HFH++F—CH3COOHCH3COO—+H+NH3?H2ONH4++OH—（3）多元弱酸和多元弱堿的電離方程式（以第一步為主）H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—H2SO3H++HSO3—HSO3—H++SO32—H3PO4H++H2PO4—H2PO42—H++HPO42—HPO42—H++PO43—Cu(OH)2Cu2++2OH—Al(OH)3:兩性按兩種方法電離酸式電離：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+方法2：①“寫”：寫出正確的化學方程式。②“拆”：把易溶且易電離的物質拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質均寫成化學式。③“刪”：刪去反應前后不參加反應的離子。④“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。說明：此方法的關鍵是第二步拆，能否可拆取決于該物質是否是電解質，是否符合電離的條件，是否完全電離，在體系中是否以離子形態(tài)大量存在。離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且還表示所有同一類的反應。例如：強酸、強堿之間的中和反應大都可以表示為：H+＋OH－＝H2O。書寫離子方程式時要注意：（1）易溶、易電離的物質（強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實際參加反應的離子符號表示；（2）離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷數(shù)均應相等。3、幾種重要離子的檢驗離子檢驗方法H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。Cl－能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42－能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。CO32－能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。HCO3－取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出CO2氣體。習題1．下列物質中含有自由移動的Cl-的是（）A．KClO3溶液 B．液態(tài)HCl C．KCl溶液 D．NaCl晶體2．下列物質中，導電性能最差的是（）A．熔融氫氧化鈉 B．石墨棒 C．鹽酸 D．氯化鉀固體3．BaSO4在熔化狀態(tài)下能導電，其本質原因是()A．是電解質B．存在自由移動的離子C．存在電子D．存在離子4．下列敘述正確的是()A．在水溶液中能自身電離出自由移動的離子的化合物是電解質B．凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電的物質叫非電解質C．能導電的物質一定是電解質D．某物質若不是電解質，就一定是非電解質5．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO26．下列化合物中，只有在溶液中才能導電的電解質是（）A．NaClB．酒精C．H2SO4D．KCl7．某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）A．Na+、HCO3-、SO42-、Br- B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-C．H+、Cl-、Na+、CO32- D．Na+、Mg2+、SO42-、OH-8．下列物質的水溶液能導電，但本身屬于非電解質的是()A．Cl2B．NH3C．HCl D．KCl9．下列說法正確的是()A．電解質與非電解質的本質區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B．強電解質與弱電解質的本質區(qū)別是其水溶液導電性的強弱C．酸．堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質D．常見的強酸．強堿和大部分鹽都是強電解質，其他化合物都是弱電解質10．下列物質中既不屬于電解質，也不屬于非電解質，但其水溶液能導電的是（)A．C12B．Na C．Na2CO3 D．C2H5OH11．某化合物易溶于水，但其水溶液不導電，則該化合物是（）A．弱電解質B．強電解質C．非電解質D．不能確定12．分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導電能力變化最小的是（）A．水B．鹽酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液13．下列關于酸．堿．鹽元素組成的說法中，正確的是（）A．酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫B．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素C．堿、鹽可能含氧，酸一定含氧D．鹽一定含金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素14．下列物質屬于電解質的是A．氨B．氯化氫C．硫酸鋇D．銅15．下列電離方程式中，錯誤的是A．Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－B．NaOH＝Na+＋OH－C．HI＝H+＋I－D．Na2CO3＝Na+＋CO32－16．下列反應完成后沒有沉淀的是A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HClD．AgNO3溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO317．下列離子方程式中不正確的是A．亞硫酸鋇與鹽酸反應：BaSO3＋2H＋＝Ba2＋＋SO2↑＋H2OB．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－C．澄清的石灰水跟鹽酸反應：H＋＋OH－＝H2OD．亞硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應：HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O18．下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－D．Na＋、HCO3－、OH－、Ca2＋19．下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+H+=H2O+CO2↑B．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．醋酸與氫氧化鋇反應：OH-+H+=H2OD．二氧化碳與過量的氫氧化鈉反應：CO2+2OH-=CO32-+H2O20.下列離子方程式中錯誤的是A．鐵跟稀硫酸反應2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2OD．碳酸鎂跟稀硫酸溶液反應MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑21．無論在酸性還是堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（）A．K+、SO32-、S2-、SO42- B．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-C．Br-、Ba2+、Cl-、K+ D．Ca2+、K+、CO32-、NO3-22．下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑B．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：SO42－＋Ba2+＝BaSO4↓C．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3D．氧化銅與硫酸混合：Cu2+＋SO42－＝CuSO423．能用H+＋OH－＝H2O表示的是A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應B．NaOH溶液和鹽酸反應C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反應D．NaOH溶液和CO2的反應24.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：A．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－B．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－C．H＋、K＋、CO32－、SO42－D．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－25．下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是A．MnO4－，K＋，Na＋，SO42－B．Na＋，K＋，HCO3－，Cl－C．Mg2＋，NH4+，Cl－，NO3－D．Ba2＋，K＋，S2－，SO42－26.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①27．現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體②液態(tài)SO2③液態(tài)醋酸④汞⑤固體BaSO4⑥純蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3。請回答下列問題。(填相應序號)(1)以上物質能導電的是；(2)以上物質屬于電解質的是；(3)以上物質屬于非電解質的是；(4)以上物質中溶于水后形成的水溶液能導電的是。28．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式（1）Ba(OH)2（2）NH4HSO4（3）NaHCO3（4）H2SO429．除雜（括號里的物質為雜質）物質加入的試劑離子方程式HNO2(H2SO4)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)KNO3(KCl)30．有下列離子：K+、Mg2+、Ba2+、Na+、SO42-、OH-、NO3-、Cl-等。按其在溶液中可大量共存的原則，將上述離子等分成兩組（要求每組不少于兩種陽離子和兩種陰離子），則兩組分別是，。31．某同學從一種未知的無色溶液中檢驗出有Ba2＋、Ag＋，同時溶液的酸性較強，他還準備繼續(xù)檢驗溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO32－、K＋、SO42－、NO3－等離子。顯然，有些離子還必須檢驗，有些離子已不需檢驗。你認為還必須檢驗的離子有。32.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：。（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：。33.用實驗確定其酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是。（2）甲方案中，說明HA是弱電質的理由是測得溶液的pH1（選填＞，＜，＝）；乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是（多選扣分）。（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處。（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任?。?，作簡明扼要表述。34．長期燒水的壺內側會有一層黃色的固體物質附著，即水垢［主要成分是CaCO3和Mg(OH)2］．水垢的產(chǎn)生會造成傳熱能力減弱而使大量熱損失，因此水垢應定期除去．請用家中必備物質設計一套除垢方案，并寫出涉及的離子方程式。35.現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。進行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質是；（2）一定存在的物質是；（3）可能存在的物質是；（4）對于可能存在的物質的檢驗方法是（寫出簡要步驟和有關的離子方程式）__________________。36.判斷下列說法是否正確.(1)NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質（）(2)固體KNO3不導電，但它是電解質（）(3)HCl的水溶液能導電，所以HCl是電解質（）(4)SO3溶于水能導電，所以它是電解質（）(5)Cu能導電，所以它是電解質（）(6)BaSO4的水溶液不能導電，所以它不是電解質（）37.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質