遼寧省沈陽市三年（2019-2021）中考化學真題知識分類匯編-非選擇題（含答案）

遼寧省沈陽市三年(2019-2021)中考化學真題分類匯編-非選擇題

實驗探究題(共9小題)

1.(2020?沈陽)學習化學開啟了我們認識物質之旅。某實驗小組的同學對氫氧化鈉的性質及應用進行了

如下的探究。

【探究一】溶解過程中的能量變化

如圖所示，同學們設計了不同的實驗方案進行探究：

實瞼一硝酸彼的溶解實驗二氫氧化鈉的溶解

(1)實驗一中的硝酸鉉溶解后，溶液溫度(填“升高”、“降低”或“不變

(2)實驗二所加試劑及用量如圖，將分液漏斗中的水全部加入試管后，立即關閉分液漏斗的活塞，此

時觀察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氫氧化鈉溶于水時放出熱量”的結論，你是否同意小

明的結論并寫出你的理由。

【探究二】氫氧化鈉的化學性質

如圖所示，同學們用氫氧化鈉溶液進行了下列實驗，請分析并回答下列問題：

(1)A試管中觀察到的現(xiàn)象是。

(2)B試管中發(fā)生反應的化學方程式：。

(3)C、D試管中均無明顯現(xiàn)象。

①為了證明D中已發(fā)生化學反應，向該試管中再加入足量的,觀察到有氣泡產(chǎn)生。

②為了證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學反應，同學們設計并進行了如下實驗：(所用稀鹽酸經(jīng)估

算確保過量)

第1頁共40頁

劑。

【探究三】氫氧化鈉的應用

(1)實驗室中的應用

實驗室中能用氫氧化鈉溶液吸收的氣體是(填字母)。

a.二氧化碳

b.水蒸氣

c.氯化氫

d.氧氣

吸收上述所選氣體，一般不用氫氧化鈣溶液，主要是因為氫氧化鈉和氫氧化鈣的不同。

(2)工業(yè)中的應用

氫氧化鈉常用于制造人造絲、造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)。某造紙廠廢水中NaOH的質量分數(shù)

為1.6版現(xiàn)有廢硫酸4.9t(HzSOi的質量分數(shù)為20%),可以處理的廢水質量是t。

結合化學方程式中的數(shù)據(jù)分析：若將等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應

后，請判斷溶液中一定含有的溶質，并簡述你的判斷理由：o

2.(2020?沈陽)掌握科學的研究方法，探索化學世界的奧秘。

(1)實驗是學習化學的重要途徑，對比法是一種常用的實驗方法。請完成下列實驗中的問題：

實驗一：探究燃燒的條件

玻璃棒，玻璃棒，

如圖所示，為證明燃燒需要可燃物，可用玻璃棒分別蘸取蒸儲水和,置于酒精燈火焰上，觀察

現(xiàn)象。

實驗二：探究鐵銹蝕的條件

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ABC

①試管（填字母）中的鐵釘生銹。

②通過對比試管B、C中的現(xiàn)象，可以得出鐵生銹需要與接觸。

（2）在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系，是學習化學特有的思維方式。一氧化碳燃燒的微觀模擬

示意圖如圖所示：

8+QaCWb氧原子

8°C006碳原子

依據(jù)圖中所給信息，回答下列問題：

①寫出該反應的化學方程式：,其基本反應類型是o

②從微觀角度分析

a.CO和CO?的組成元素相同，但化學性質不同，其原因是o

b.化學反應前后不變（寫一點）。

（3）比較與歸納是學習化學的重要方法。由碳、氫元素組成的物質種類繁多，烷燒就是其中一類重要

的物質，下表列出了烷煌的一些信息。

名稱甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷

化學式C5H12

CH4C2H6C3H8C.jHioC6H14

碳元素的質量分數(shù)75.0%80.0%81.8%82.8%83.3%83.7%

1g物質完全燃燒消耗氧氣4.003.733.643.593.563.53

的質量/g

分析表中數(shù)據(jù)，我們可以總結出一些與烷燃相關的變化規(guī)律，寫出其中的兩條：

①隨著烷燒分子中碳原子數(shù)的增加，碳元素的質量分數(shù)逐漸（填“增大”或“減小

②。

3.（2021?沈陽）切開的蘋果放置不久后果肉逐漸變成黃色，最終變成褐色，這一現(xiàn)象被稱為蘋果褐變。

通過查閱資料可知：有些水果褐變主要是因為其中含有的多酚類物質與空氣中的氧氣發(fā)生了反應，且水

果中的多酚氧化酶（成分是蛋白質）是一種催化劑，會加快水果褐變。化學興趣小組的同學決定進行下

列探究：

【提出問題】I.蘋果中是否含有多酚類物質？

II.蘋果褐變是否與氧氣有關？

III.哪些因素會抑制多酚氧化酶的生理活性？

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【查閱資料】大多數(shù)的多酚類物質能與氯化鐵溶液反應，生成有色物質。

【實驗與結論】

實驗一：向鮮榨的蘋果汁中立即滴入幾滴溶液，蘋果汁變?yōu)榫G色，說明蘋果中含有多酚類物質。

實驗二：設計實驗證明蘋果褐變與氧氣有關（實驗方法可用文字敘述，也可用圖示并標注必要的文字說

明）。

實驗方法實驗現(xiàn)象實驗結論

蘋果褐變與氧氣有關

實驗=：將剛剛切開的蘋果片分別放入下列液體中（多酚類物質不受影響），浸泡15分鐘后取出觀察,

填寫下表并回答相關問題。

液體900c的熱水pH=13的NaOH溶液pH=l的檸檬酸溶液

實驗現(xiàn)象蘋果浸泡時沒有褐變，取出后在相當長的時間內(nèi)也沒有發(fā)生褐變

實驗結論能抑制多酚氧化酶，從而減慢蘋果褐變

（1）取出蘋果后，需要觀察相當長的時間，才能得出結論的原因是o

（2）實驗三中的方法使多酚氧化酶被抑制的化學原理是。

【拓展應用】蘋果等含多酚類物質的食物，在食品工業(yè)（如制作水果罐頭）的加工過程中，為了抑制褐

變保證品質，可以采取的方法是（填一種即可）。

4.（2019?沈陽）某化學小組對石灰石灼燒后得到的固體進行相關探究。

成分分析

（1）檢驗灼燒過程中產(chǎn)生的新物質

①根據(jù)已有知識和經(jīng)驗判斷：石灰石灼燒后固體中含有CaO,判斷的依據(jù)是（用化學方程式表

示）。

②設計實驗方案進行驗證：

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)實驗分析

象

取灼燒后固體放入盛有冷水的燒杯中，充分攪拌靜置后，溶液由反應后生成堿，請寫出

取少量上層澄清的液體置于試管中，向其中滴加2滴酚獻無色變該反應的化學方程式：

試液為_

色

（2）檢驗灼燒后固體中是否含有CaO）3

向盛有灼燒后固體的燒杯中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明。

數(shù)據(jù)分析

用反應前后質量差計算灼燒后固體中CaCO:i的質量分數(shù)

化學小組設計以下兩個實驗方案，方案中反應前后質量差分別用nn與m2表示。（兩方案中實驗操作誤差

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忽略不計，取用的灼燒后固體成分均勻、質量相等，固體中除CaO、CaC03其余成分均不發(fā)生反應，所

用稀鹽酸經(jīng)估算確保足量）

實驗方案數(shù)據(jù)測量數(shù)據(jù)處

理

反應前反應后反應前

后質量

差

方案一：取灼燒后固體放入燒杯中，加入灼燒后固體的質量、燒杯中剩余叫

稀鹽酸充分反應，不再產(chǎn)生氣泡所用稀鹽酸質量物質的質量

方案二：取灼燒后固體繼續(xù)灼燒，至固體灼燒后固體的質量剩余固體的

m2

的質量不再改變質量

結合信息，比較叫與m?的關系。請寫出兩種不同猜想并分別說明理由。

猜想1及理由：o

猜想2及理由：o

經(jīng)分析選擇合理的實驗方案，進行計算……

拓展研究

如圖的酒精燈和酒精噴燈是常用的加熱儀器，請回答下列問題：

空氣

調(diào)節(jié)箸堂~燈管

二—弓?火碗

酒精貯罐

（1）酒精燈是玻璃儀器，火焰溫度通?？蛇_300?500℃,（填“焰心”、”內(nèi)焰”或“外焰”）

溫度最高。熄滅酒精燈的方法是，采用此方法滅火的原理是。

（2）酒精噴燈一般是銅質儀器，火焰溫度通?？蛇_800-1000C.使用酒精噴燈時應先向引火碗內(nèi)注

入2容量的酒精，用火柴將引火碗內(nèi)酒精點燃，點燃引火碗內(nèi)酒精的目的是、。

5.（2020?沈陽）如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題

（1）寫出標號儀器名稱：①②。

（2）實驗室用C、D裝置制取CO2時，選用的固體藥品名稱：,加入的液體藥品液面高度應該

在（填C裝置中的“a”或"b”）處，請寫出該反應的化學方程式：。若將C、D裝置換

成C、E裝置，還可用于制取的一種氣體是。

（3）實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣，寫出該反應的化學方程式：,應選用的氣體發(fā)生裝置是

（填字母）。若用F裝置收集氧氣，集滿后的正確操作是：將導管從集氣瓶中移出，,將集氣瓶

移出水面，正放在桌面上。

6.（2019?沈陽）如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①②

（2）實驗室可用過氧化氫溶液與MnOz制取該反應中MnOz是,請寫出該反應的化學方程

式：。若用E裝置收集02,當時，開始收集。

（3）實驗室可用Zn粒與稀硫酸制取H2.應選用的氣體發(fā)生裝置是（填字母），該裝置優(yōu)點

為o若要收集干燥的也，應將生成的上依次通過F、D裝置，F(xiàn)裝置中盛放的液體是（填

名稱），選擇D裝置收集%的原因是（填電的物理性質）。

7.（2019?沈陽）如圖為KNO3、NaCl兩種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題:

溶3ao

解27o

24

度o

21o

13o

',g1

15o

1

12o

19r

60

30

0

溫度也

（1）10℃時KNO3的溶解度（填“<”、”=”或">”）NaCl的溶解度。

（2）80℃時140gKNO3溶于100g水中形成的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）如圖所示進行實驗，再現(xiàn)結晶過程：

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,冰水

混合物

本實驗條件下，影響析出晶體質量多少的主要因素是

8.(2021?沈陽)基礎實驗1

(1)圖a實驗可得出燃燒需要滿足的條件是

(2)配制溶液過程中圖b所示的實驗步驟是。

(3)圖c實驗是測定下列溶液①食醋②食鹽水③肥皂水④汽水的pH,將顯色后的pH試紙與對

照，到得pH<7的溶液有(填序號)。

基礎實驗2

如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：

ABCDE

(1)圖中標號①的儀器名稱是。

(2)實驗室用高鋅酸鉀制取Oz的化學方程式為。選用的發(fā)生和收集裝置是(填序號)。

(3)實驗室用B裝置制取上，反應的化學方程式為。

9.(2019?沈陽)化學是一門實用的基礎科學，在人類社會的發(fā)展歷程中起著重要作用。

正確認識物質

人們在實驗研究中總結出常見金屬的活動性順序：

KCaNaMg||ZnFeSnPb(H)CuHg▲PtAu_

金屬活動性由強到弱.

(1)請在表中口內(nèi)填寫對應的元素符號。

(2)Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應的金屬有種。

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(3)Cu能從AgNO：,溶液中置換出Ag,請說明理由：。

合理利用資源

(1)工業(yè)上用含氧化鐵480t的赤鐵礦為原料煉鐵，得到含雜質4%的生鐵to

(2)化學小組通過實驗將生銹鐵釘回收處理。

【鐵釘處理】

實驗過程實驗現(xiàn)象實驗原理保存方法

a.向盛有生銹鐵釘?shù)娜芤河蔁o色變?yōu)辄S色、鐵釘請寫出稀鹽酸除鐵寫出一條防止鐵

燒杯中加入稀鹽酸，表面有氣泡產(chǎn)生、鐵銹脫落銹的化學方程式：制品生銹的方法:

浸沒鐵釘

b.取出鐵釘，洗滌、鐵釘呈現(xiàn)銀白色

干燥，妥善保管

(3)小組同學提出，燒杯中的廢液也可以回收處理。

【廢液處理】

同學們查閱相關資料，獲知：

a.FezOs是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料。

b.FeCk+2NaOH=Fe(OH)21+2NaCl

c.4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3

d.不溶性堿受熱易分解，生成對應的金屬氧化物和水。

實驗流程：

①懸濁液A靜置一天的原因是。

②操作I是。

③寫出固體C轉化為鐵紅的化學方程式O

促進科技發(fā)展

化學學科在合成藥物等方面發(fā)揮若巨大作用，以下是幾種常見的合成藥物，請根據(jù)信息回答下列問題：

(1)解熱鎮(zhèn)痛藥

阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，化學式為C9H2”相對分子質量是o

(2)抗生素

青霉素是最重要的抗生素，即消炎藥，能治療肺炎和外傷感染等。青霉素中用得較多的是青霉素鈉，化

學式為GJhO.此SNa,其中氫、氧元素質量比為。

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(3)抗酸藥

抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適?？顾崴幍姆N類很多，通常含有

一種或幾種化學物質，如NaHC0：；、MgC03、Mg(0H)2等。請寫出其中一個與鹽酸反應的化學方程式。

解答題(共9小題)

10.(2021?沈陽)認識二氧化碳的性質

實蛉一實險二

(1)根據(jù)實驗一中的現(xiàn)象可以得出CO?具有的物理性質是。

(2)實驗二中干燥的紫色石蕊紙花(填“變”或“不變”)紅。要證明CO,能與水反應，還需

要進行的操作是。

認識金屬的性質

如圖是關于金屬的幾個實驗。

鐵釘

去一干棉花

鎂片熙銅片

圈一干燥劑

①②

實驗一實驗二

(1)實驗一中能證明鐵生銹與水有關的現(xiàn)象是o鐵在潮濕的空氣中會生銹，而在純氧中可以

燃燒，其燃燒的化學方程式為。

(2)實驗二是先向試管中加入一小段打磨過的鎂條，然后加入，待反應停止后再向試管中加

入銅片，發(fā)現(xiàn)銅片表面沒有變化，由此可證明活動性順序是Mg>H>Cu。

認識酸、堿、鹽的性質

如圖表示的是幾種常見酸、堿和鹽的關系圖，相鄰的兩種物質都能發(fā)生化學反應。

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(1)檢驗反應①中生成的氣體時可以將放在試管口。

(2)反應②中沒有明顯現(xiàn)象，向反應后的溶液中滴加幾滴無色酚髓試液，振蕩后溶液仍為無色，此現(xiàn)

象(填“能”或“不能”)證明二者發(fā)生了反應。

(3)反應③中的化學方程式為。

(4)寫出一種符合圖中關系的物質X的化學式。

11.(2020?沈陽)人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬。

(1)下列生活用品主要是由金屬材料制成的是(填字母)。

兒一角硬幣BF制姿餐具C.銅制水壺D.塑料椅子

④Li\)

(2)鋰是最輕的金屬，是制造電池的理想物質，鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池。如圖

是鋰原子的結構示意圖，在化學反應中，鋰原子容易(填“得到”或“失去”)電子形成鋰離子，

鋰離子的化學符號為。

(3)沈陽地鐵的修建使用了大量的鋼鐵。工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分是FezOs)和一氧化碳反應冶煉鐵，

寫出該反應的化學方程式：?由氧化鐵變成鐵時，鐵元素化合價的具體變化是O

(4)金屬的應用與金屬活動性密切相關。利用下列提供的試劑，設計可行的實驗方案驗證鐵、銅的金

屬活動性強弱?，F(xiàn)有試劑：鐵片、銅片、硫酸銅溶液、稀硫酸。(金屬均已打磨)

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

鐵的金屬活動性比銅強

12.(2019?沈陽)NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是常見的堿，請回答下列問題：

(l)NaOH的名稱是,易溶于水，溶于水生成自由移動的(填微粒符號)，所以NaOH溶

液能夠導電。

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(2)向NaOH溶液中滴加稀硫酸,溶液的pH(填”增大"、“減小”或“不變向。

(3)在試管中加入2mL10%Na0H溶液，滴加5%CuS0q溶液4-5滴，生成_______色的Cu(OH)2沉淀。

用試管中的物質檢驗葡萄糖，發(fā)生如下反應：C6H加6+2加(OH)j+NaOHACsHnOyNa+C^OI+3X,推測X的

化學式為。

(4)參考如圖，在()內(nèi)畫出“一”或“-”補全圖例(“一”表示物質間轉化，“-”表示物質

間相互反應)。請寫出圖例中，能發(fā)生復分解反應的化學方程式：(寫出一個即可)。

13.(2020?沈陽)為除去粗鹽中混有的泥沙，某學習小組按以下步驟進行實驗：(實驗環(huán)境溫度為20℃)

I.稱量與溶解H.過濾H1.。

請回答下列問題：

(1)將步驟III補充完整。

(2)如圖中圖1為氯化鈉的溶解度曲線，圖2為步驟I中的部分操作：

溶

解

度

總

38.

6.0

30.

25.

圖2

①由圖1給出的信息可知：20℃時，NaCl的溶解度是g?

②從節(jié)約能源和提高產(chǎn)率的角度分析，圖2中所需水的最佳體積是mL.(提示：水的密度為lg?

產(chǎn)率=精鹽質量

X100%)

粗鹽質量

③用玻璃棒攪拌的目的是。

(3)過濾時，若漏斗中的液面高于濾紙的邊緣，造成的后果是(填字母)。

a.過濾速度慢

b.濾紙破損

c.部分雜質未經(jīng)過濾進入濾液

14.(2021?沈陽)走進曬鹽廠

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古法制鹽過程如下：先將海水蒸發(fā)得到大量鹽泥，再向鹽泥中注入海水，等鹽泥中的鹽類充分溶解，達

到一定濃度后得到鹵水，再用鹵水曬鹽。請結合圖表分析回答：

海水中主要鹽類及其溶質的質量分數(shù)

鹽類質量分數(shù)

NaCl2.72%

MgCl20.38%

MgSO40.17%

(1)計算200t海水中含氯化鈉的質量為to

(2)欲證明燒杯中20"C海水樣品是NaCl的不飽和溶液，下列操作可行的是(填序號)。

A.加入少量NaCl

B.恒溫蒸發(fā)少量水

C.加水

(3)曬鹵水時不能將水全部蒸干，目的是使鹵水中的NaCl大量析出，而其他鹽類基本不析出，請分析

其他鹽類不析出的原因。

走進冶煉廠

冶煉金屬需要考慮多方面因素：

(4)固體氧化鎂或氯化鎂加熱至熔化后電解都能制得金屬鎂。從節(jié)能方面考慮，工業(yè)上選擇了氯化鎂，

是因為這兩種物質的(填物理性質)不同。

(5)①高爐煉鐵選用鐵礦石作為原料應考慮的因素有(寫一點即可)。

②冶煉時將鐵礦石粉碎的目的是o

③赤鐵礦石(主要成分是FezOs)煉鐵的化學方程式為。

走進石灰廠

石灰廠生產(chǎn)的輕質碳酸鈣可以制牙膏、補鈣劑等，它是以石灰石為原料，經(jīng)過提純后得到的高純度碳酸

鈣。其生產(chǎn)流程如圖：

CO2

....?o

石灰石水

(6)石灰窯中夕段燒500t含碳酸鈣80%的石灰石(假設雜質不反應)，產(chǎn)生CO?的質量為t,從

生產(chǎn)流程看，產(chǎn)生的C02進入碳化塔循環(huán)利用的目的是。碳化塔里的反應物是(寫化

學式)。

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(7)該生產(chǎn)流程中包含的基本反應類型有(填序號)。

a.化合反應

b.分解反應

c.置換反應

d.復分解反應

(8)從石灰窯中產(chǎn)生的窯渣若不科學放置，會使水和土壤堿化，其原因可以用化學方程式表示

為。

海水中主要鹽類的'溶解度

15.(2021?沈陽)化學與微粒

(1)圖1中的水和酒精混合實驗可以證明微粒之間存在

(2)根據(jù)圖2信息回答：

①反應中發(fā)生變化的微粒是(填“分子”或“原子”)。

②用微粒的觀點解釋該反應遵循質量守恒定律的原因：。

(3)觀察下列四種微粒的結構示意圖，請回答：

①表示陽離子的是(填序號)。

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②屬于同一種元素的是(填序號)。

③d中X的值是。

16.(2021?沈陽)化學與生活

(1)焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分之一是小蘇打，它的化學式是。

(2)84消毒液的有效成分是NaClO,其中氯元素的化合價是。

(3)鉆石是打磨過的金剛石。構成金剛石的微粒名稱是。

(4)首飾上鑲嵌的藍寶石主要成分是AL03,因為含有鈦、鐵顯藍色。這里的鈦、鐵指的是(填

“原子”“元素”或"單質

(5)篝火晚會結束后，用沙土將殘余火焰熄滅的滅火原理是o

17.(2019?沈陽)氫氣與氧氣在一定條件下可以發(fā)生化學反應。根據(jù)所給信息，請回答下列問題：

氧氣在空氣中燃燒微觀示意圖

(1)純凈的氫氣在空氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰、放出熱量、燒杯內(nèi)壁凝結有,寫出發(fā)生反應

的化學方程式.

(2)化學變化是反應物的重新組合轉變成生成物的過程。從氧氣變?yōu)樗畷r，氧元素化合價的具

體變化是。

18.(2020?沈陽)化學就在我們身邊，它能改善我們的生活。請回答下列問題：

(1)人體中化學元素含量的多少直接影響人體的健康，缺少(填元素符號)元素有可能導致骨

質疏松、畸形，易得佝僂病。

(2)用洗潔精洗去餐具上的油污，這是利用了洗潔精的作用。

(3)葡萄糖(化學式為CeHJV是一種重要的營養(yǎng)物質。葡萄糖由種元素組成，一個葡萄糖分

子中有個原子，其中氫、氧元素質量比為。

(4)目前，人類使用的燃料大多來自化石燃料。燃燒含硫化石燃料會產(chǎn)生二氧化硫，請寫出硫在空氣

中燃燒的化學方程式。大量二氧化硫釋放到空氣中會導致雨水的pH(填“大于”或“小

于”)5.6,形成酸雨。

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遼寧省沈陽市三年(2019-2021)中考化學真題分類匯編-非選擇題

參考答案與試題解析

—.實驗探究題(共9小題)

1.(2020?沈陽)學習化學開啟了我們認識物質之旅.某實驗小組的同學對氫氧化鈉的性質及應用進行了

如下的探究。

【探究一】溶解過程中的能量變化

如圖所示，同學們設計了不同的實驗方案進行探究：

實蛉一硝酸鏤的溶解實驗二氫氧化鈉的溶解

(1)實驗一中的硝酸鍍?nèi)芙夂?，溶液溫度降?填“升高”、“降低”或“不變

(2)實驗二所加試劑及用量如圖，將分液漏斗中的水全部加入試管后，立即關閉分液漏斗的活塞，此

時觀察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氫氧化鈉溶于水時放出熱量”的結論，你是否同意小

明的結論并寫出你的理由不同意，加入10ml水后試管內(nèi)部分空氣被排除，也會使U型管液面左低右

高，所以無法判斷小明的結論是否正確。

【探究二】氫氧化鈉的化學性質

如圖所示，同學們用氫氧化鈉溶液進行了下列實驗，請分析并回答下列問題：

稀

CuSO4鹽酸

酚號試液溶液一

f>

^

~

-一

lz-]

c9

(1)A試管中觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色。

(2)B試管中發(fā)生反應的化學方程式：2NaBH+CuS()4=Cu(0H)2I+Na2sO4。

(3)C、D試管中均無明顯現(xiàn)象。

①為了證明D中已發(fā)生化學反應，向該試管中再加入足量的稀鹽酸(或稀硫酸等)，觀察到有氣

泡產(chǎn)生。

②為了證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學反應，同學們設計并進行了如下實驗：(所用稀鹽酸經(jīng)估

第15頁共40頁

算確保過量）

加入過里

稀鹽酸?,

NaOH溶灑

整個實驗過程中無明顯現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學反應。請寫出步驟H中所加試劑

酚酰;試液（硫酸銅溶液、氯化鐵溶液）。

【探究三】氫氧化鈉的應用

（1）實驗室中的應用

實驗室中能用氫氧化鈉溶液吸收的氣體是ac（填字母）。

a.二氧化碳

b.水蒸氣

c.氯化氫

d.氧氣

吸收上述所選氣體，一般不用氫氧化鈣溶液，主要是因為氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解性不同。

（2）工業(yè)中的應用

氫氧化鈉常用于制造人造絲、造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)。某造紙廠廢水中NaOH的質量分數(shù)

為1.6%,現(xiàn)有廢硫酸4.9t（HzSO」的質量分數(shù)為20%）,可以處理的廢水質量是50t。

結合化學方程式中的數(shù)據(jù)分析：若將等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應

后，請判斷溶液中一定含有的溶質，并簡述你的判斷理由：一定有的溶質是NaOH和N&SO”因為NaOH

與HzSO”反應生Na2soi和水，所以反應后的溶質一定含gSO”又依據(jù)2NaOH+H2so產(chǎn)Na2soMHQ可知每

98份質量的哇0,和80份質量的NaOH恰好完全反應，所以等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸和氫氧化

鈉溶液混合，充分反應后氫氧化鈉過量，所以溶液中一定有NaOH。

【解答】【探究一】（1）因為硝酸鍍?nèi)苡谖鼰?，所以溶液溫度降低，故填：降低?/p>

（2）分析圖二裝置可知從分液漏斗加入水占體積可將試管內(nèi)部分空氣排除，也會使U型管液面左低右

高，所以無法判斷氫氧化鈉溶于水時是否放出熱量，故填：不同意，加入10ml水后試管內(nèi)部分空氣被

排除，也會使U型管液面左低右高，所以無法判斷小明的結論是否正確；

【探究二】（1）因為無色酚酬試液遇堿性溶液顯紅色，所以A試管中觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t

色，故填：溶液由無色變?yōu)榧t色；

（2）因為B試管中是氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式

2Na0H+CuS04=Cu（Oil）2I+Na2SO4,故填:2Na0H+CuS04=Cu（Oil）21+Na2SO4；

（3）①因為D試管發(fā)生的反應是2Na0H+C02=Na2（X）3+H20,證明D中已發(fā)生化學反應，向反應后的溶液

加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸等）有氣泡產(chǎn)生證明有碳酸鈉生成，故填：稀鹽酸（或稀硫酸等）；

②分析整個實驗過程步驟I加入了過量的稀鹽酸，如果發(fā)生反應，溶液中就不存在氫氧化鈉，可以加入

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酚酸試液（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液）試劑，若溶液不變紅（或沒有藍色沉淀或紅褐色沉淀），說明

反應發(fā)生了，故填：酚獻試液（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液）；

【探究三】（1）因為氫氧化鈉溶液能吸收酸性氣體如HC1、C02,所以實驗室中能用氫氧化鈉溶液吸收的

氣體是ac,因為氫氧化鈉易溶于水而氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈣溶液的濃度低，一般不用氫氧化鈣

溶液吸收酸性氣體，主要是因為氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解性不同，故填：ac；溶解性；

（2）設4.9t（MSO,的質量分數(shù)為20%）的廢硫酸可中和廢水中NaOH的質量分數(shù)為1.6%的廢水質量為

X

2NaOH+H2so.尸Na2so共2出0

8098

1.6%x4.9tX20%

毀=1.6%xx=50t,

984.9tX20%

若將等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應后，溶液中的溶質是NaOIl和Na2s0“

因為NaOH與H2SO4反應生成NazSO”和出0,所以反應后的溶質一定含Na2s0”又依據(jù)2NaOH+H2s0產(chǎn)

Na2S0,+2H20可知每98份質量的H2sol和80份質量的NaOH恰好完全反應，所以等質量、等溶質質量分數(shù)

的稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應后氫氧化鈉過量，所以溶液中一定有NaOH,故填：溶質是一

定有NaOH和Na2s0”，因為NaOH與H2SO4反應生Na2soi和H20,所以反應后的溶質一定含Na2stt?,又依據(jù)

2NaOH+H2SOl=Na2SO,1+21I2O可知每98份質量的&S0］和80份質量的NaOH恰好完全反應，所以等質量、

等溶質質量分數(shù)的稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應后氫氧化鈉過量，所以溶液中一定有NaOH。

2.（2020?沈陽）掌握科學的研究方法，探索化學世界的奧秘。

（1）實驗是學習化學的重要途徑，對比法是一種常用的實驗方法。請完成下列實驗中的問題：

如圖所示，為證明燃燒需要可燃物，可用玻璃棒分別蘸取蒸儲水和酒精，置于酒精燈火焰上，觀察

現(xiàn)象。

實驗二：探究鐵銹蝕的條件

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迅速泠卻口

一嗎釘U

鐵釘期-蒸溜水

ABC

①試管C8（填字母）中的鐵釘生銹。

②通過對比試管B、C中的現(xiàn)象，可以得出鐵生銹需要與氧氣接觸。

（2）在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系，是學習化學特有的思維方式。一氧化碳燃燒的微觀模擬

示意圖如圖所示：

8+QaCWb氧原子

8°C006碳原子

依據(jù)圖中所給信息，回答下列問題：

占燃

①寫出該反應的化學方程式：2C0+。：八''無、20）2，其基本反應類型是化合反應。

②從微觀角度分析

a.CO和CO2的組成元素相同，但化學性質不同，其原因是分子不同。

b.化學反應前后原子種類或原子數(shù)目不變（寫一點）。

（3）比較與歸納是學習化學的重要方法。由碳、氫元素組成的物質種類繁多，烷煌就是其中一類重要

的物質，下表列出了烷妙的一些信息.

名稱甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷

化學式C2H6C3H8C5H12

CH4C.iH10C6H14

碳元素的質量分數(shù)75.0%80.0%81.8%82.8%83.3%83.7%

1g物質完全燃燒消耗氧氣4.003.733.643.593.563.53

的質量/g

分析表中數(shù)據(jù)，我們可以總結出一些與烷燃相關的變化規(guī)律，寫出其中的兩條：

①隨著烷燒分子中碳原子數(shù)的增加，碳元素的質量分數(shù)逐漸（填"增大”或“減小”）。

②等質量的烷燒全燃燒，碳元素質量分數(shù)越大，消耗氧氣的質量越小。

【解答】解：（1）實驗一：

為證明燃燒需要可燃物，可用玻璃棒分別蘸取蒸儲水和酒精，置于酒精燈火焰上，蒸儲水不能燃燒，酒

精能夠燃燒，說明燃燒需要可燃物。

故填：酒精。

實驗二：

①試管C中鐵釘與水和氧氣同時接觸，能夠生銹。

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故填：Co

②B中鐵只和水接觸，不能生銹，C中鐵和水、氧氣同時接觸，能夠生銹，可以得出鐵生銹需要與氧氣

接觸。

故填：氧氣。

占燃

（2）①一氧化碳燃燒生成二氧化碳，該反應的化學方程式：2C0+02-<--^-2C02,其基本反應類型是化

合反應。

占燃

故填：2C0+02八"從'一2c。2；化合反應。

②a.CO和CO2的組成元素相同，但化學性質不同，其原因是分子不同。

故填：分子不同。

b.化學反應前后原子種類、原子數(shù)目不變。

故填：原子種類或原子數(shù)目不變。

（3）①隨著烷燒分子中碳原子數(shù)的增加，碳元素的質量分數(shù)逐漸增大。

故填：增大。

②等質量的烷燒全燃燒，碳元素質量分數(shù)越大，消耗氧氣的質量越小。

故填：等質量的烷燒全燃燒，碳元素質量分數(shù)越大，消耗氧氣的質量越小。

3.（2021?沈陽）切開的蘋果放置不久后果肉逐漸變成黃色，最終變成褐色，這一現(xiàn)象被稱為蘋果褐變。

通過查閱資料可知：有些水果褐變主要是因為其中含有的多酚類物質與空氣中的氧氣發(fā)生了反應，且水

果中的多酚氧化酶（成分是蛋白質）是一種催化劑，會加快水果褐變。化學興趣小組的同學決定進行下

列探究：

【提出問題】I.蘋果中是否含有多酚類物質？

II.蘋果褐變是否與氧氣有關？

III.哪些因素會抑制多酚氧化酶的生理活性？

【查閱資料】大多數(shù)的多酚類物質能與氯化鐵溶液反應，生成有色物質。

【實驗與結論】

實驗一：向鮮榨的蘋果汁中立即滴入幾滴氯化鐵（或FeCL）溶液,蘋果汁變?yōu)榫G色，說明蘋果中

含有多酚類物質。

實驗二：設計實驗證明蘋果褐變與氧氣有關（實驗方法可用文字敘述，也可用圖示并標注必要的文字說

明）。

實驗方法實驗現(xiàn)象實驗結論

取剛剛切開的兩片蘋果，一片放在放在空氣中的蘋果片發(fā)生褐蘋果褐變與氧氣

空氣中，變，放在盛有關

另外一片放在盛水的燒杯中（或用保水的燒杯中（或用保鮮膜密封）

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鮮膜的蘋果

密封），觀察。（合理即可）片不發(fā)生褐變

實驗三：將剛剛切開的蘋果片分別放入下列液體中（多酚類物質不受影響），浸泡15分鐘后取出觀察，

填寫下表并回答相關問題。

液體90℃的熱水pH=13的NaOH溶液pH=l的檸檬酸溶液

實驗現(xiàn)象蘋果浸泡時沒有褐變，取出后在相當長的時間內(nèi)也沒有發(fā)生褐變

實驗結論加熱、氫氧化鈉、檸檬酸能抑制多酚氧化酶,從而減慢蘋果褐

變

（1）取出蘋果后，需要觀察相當長的時間，才能得出結論的原因是使蘋果與氧氣充分接觸，防止蘋

果片因為浸泡在液體中隔絕氧氣而不發(fā)生褐變，干擾實驗結論。

（2）實驗三中的方法使多酚氧化酶被抑制的化學原理是蛋白質變性（或蛋白質發(fā)生化學變化失去原

有的生理功能）。

【拓展應用】蘋果等含多酚類物質的食物，在食品工業(yè)（如制作水果罐頭）的加工過程中，為了抑制褐

變保證品質，可以采取的方法是在加工過程中將食物密封?（或加熱、加檸檬酸等）（填一種即可）。

【解答】解：實驗一：根據(jù)查閱資料中大多數(shù)的多酚類物質能與氯化鐵溶液反應，生成有色物質，實驗

一中蘋果汁變?yōu)榫G色，生成了有色物質，所以應選氯化鐵溶液。

實驗二：實驗設計應為對照實驗，一個有氧氣，一個沒有氧氣。設計如下表：

實驗方法實驗現(xiàn)象實驗結論

取剛剛切開的兩片蘋果，一片放在空放在空氣中的蘋果片發(fā)生褐變，蘋果褐變與氧氣

氣中，放在盛有關

另外一片放在盛水的燒杯中（或用水的燒杯中（或用保鮮膜密封）

保鮮膜的蘋果

密封），觀察。（合理即可）片不發(fā)生褐變

實驗三：注意信息提取，在提出問題中，in.哪些因素會抑制多酚氧化酶的生理活性？根據(jù)給定的液體，

分別是加熱，堿性條件和酸性條件，所以得出實驗結論是加熱、氫氧化鈉、檸檬酸能抑制多酚氧化酶,

從而減慢蘋果褐變。

（1）由于都是在有水的環(huán)境中，為了防止蘋果片因為浸泡在液體中隔絕氧氣而不發(fā)生褐變，干擾實驗

結論，所以取出蘋果后，需要觀察相當長的時間，使蘋果與氧氣充分接觸。

（2）根據(jù)實驗結論，也再次提取信息，多酚氧化酶成分是蛋白質，因此得出多酚氧化酶被抑制的化學

原理是蛋白質變性（或蛋白質發(fā)生化學變化失去原有的生理功能）。

【拓展應用】為了抑制褐變保證品質，可以從隔絕氧氣和抑制多酚氧化酶兩個角度考慮，因此可以采取

的方法是在加工過程中將食物密封（或加熱、加檸檬酸等）。

故答案為：實驗一：氯化鐵（或FeCL）;

實驗二：

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實驗方法實驗現(xiàn)象

取剛剛切開的兩片蘋果，一片放在空氣中，放在空氣中的蘋果片發(fā)生褐變，放在盛

另外一片放在盛水的燒杯中（或用保鮮膜水的燒杯中（或用保鮮膜密封）的蘋果

密封），觀察。（合理即可）片不發(fā)生褐變

實驗三：加熱、氫氧化鈉、檸檬酸（合理即可）；

（1）使蘋果與氧氣充分接觸，防止蘋果片因為浸泡在液體中隔絕氧氣而不發(fā)生褐變，干擾實驗結論（合

理即可）；

（2）蛋白質變性（或蛋白質發(fā)生化學變化失去原有的生理功能）（合理即可）；

【拓展應用】在加工過程中將食物密封（或加熱、加檸檬酸等）（合理即可）；

4.（2019?沈陽）某化學小組對石灰石灼燒后得到的固體進行相關探究。

成分分析

（1）檢驗灼燒過程中產(chǎn)生的新物質

①根據(jù)已有知識和經(jīng)驗判斷：石灰石灼燒后固體中含有CaO,判斷的依據(jù)是CaCOy向皿-CaO+CO?t

（用化學方程式表示）。

②設計實驗方案進行驗證：

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)實驗分析

象

取灼燒后固體放入盛有冷水的燒杯中，充分攪拌靜置后，溶液由反應后生成堿，請寫出

取少量上層澄清的液體置于試管中，向其中滴加2