湖南省懷化市中方縣一中2022年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A配制100gio%的NaOH溶液稱(chēng)取10gNaOH溶于90g蒸儲(chǔ)水中

B驗(yàn)證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測(cè)量溶液的pH

C檢驗(yàn)溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從澳水中獲得嗅單質(zhì)利用SO2將B*吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BC.CD.D

2、目前，國(guó)家電投集團(tuán)正在建設(shè)國(guó)內(nèi)首座百千瓦級(jí)鐵一鋁液流電池儲(chǔ)能示范電站。鐵一鋁液流電池總反應(yīng)為

Fe3++Cr2+HFe2++CN+,工作示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

充電

|交流/直流變換司

□H電池單元hH

3+2+

A.放電時(shí)a電極反應(yīng)為Fe+e-=Fe

B.充電時(shí)b電極反應(yīng)為CN++e-=Cr2+

C.放電過(guò)程中H+通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D.該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對(duì)較低

3、實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

溫

度一水

、反應(yīng)物

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，水浴溫度需控制在50~60℃

C.長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到硝基苯

4、根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說(shuō)法正確的是

能

量

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+0.5molO2(g)

393.5kJ-molt轉(zhuǎn)化n

轉(zhuǎn)化I282.9kJ-mol-'

j]mo]COKg)

反應(yīng)過(guò)程

A.1molC(s)與1mol(h(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應(yīng)2co(g)+OKg)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C.由C(s)->CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moF,

D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值A(chǔ)/7=-10.1

5、25C時(shí)，向10mL()』mol-LTNa2cO3溶液中逐滴加入20mL0]mol-LT的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的

量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

c8~

余

JI

會(huì)

安

蓬

氣

A.HC1溶液滴加一半時(shí)：c(Clj>c(OHj+c(HCO3)+2c(CO^j

B.在A點(diǎn)：c(Na+)>c(CO|-)=c(HCO')>c(OH)>c(H+)

C.當(dāng)pH=7時(shí)：c(Na+)=c(CF)+c(HCO")+2c(CO；")

D.當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c(Na>2c(H2co3)+2C(HCO,+2c(CO3)

6、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

ABCD

A.圖A裝置Cu和稀硝酸制取NO

B.圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備CL

C.圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

D.圖D裝置若浸水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生不飽和燃

7、有B。參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于

A.復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.加成反應(yīng)

8、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下，下列

有關(guān)說(shuō)法正確的是

0

<O>-<_a_>-----OOHH+JI

abc（］

A.a、b、c均屬于芳香燒B.a、d中所有碳原子均處于同一平面上

C.A有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體D.c、d均能發(fā)生氧化反應(yīng)

9、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正

確的是（）

下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)過(guò)程中NCh、NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

催化劑

B.上述歷程的總反應(yīng)可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C.X是HNO2,是還原產(chǎn)物

D.［（NH4）（HNO2）］+是反應(yīng)過(guò)程中的催化劑

10、錫（Bi）位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，錨酸鈉（NaBiO?溶液呈無(wú)色?，F(xiàn)取一定量的硫酸鎰

（MnSOO溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液①適量鐵酸鈉溶液②過(guò)量雙氧水③適量KI-淀粉溶'濯

溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣

實(shí)蛉現(xiàn)象溶滿(mǎn)呈紫紅色溶液緩慢變成藍(lán)色

泡

在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論正確的是

A.BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnOj

B.H2O2被高鎰酸根離子還原成O2

C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L

D.在KI-淀粉溶液中滴加錫酸鈉溶液，溶液一定變藍(lán)色

11、不需要通過(guò)氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是

A.液澳B.精鹽C.鈉D.燒堿

12、下列說(shuō)法正確的是

A.在實(shí)驗(yàn)室用藥匙取用粉末狀或塊狀固體藥品

B.pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氨氣時(shí)也不需要潤(rùn)濕

C.蒸鐳操作時(shí)，裝置中的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸館燒瓶中的液體中部

D.分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出

13、假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是

A.探究SO2和NazCh反應(yīng)可能有Na2sCh生成

B.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO

C.探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成

D.探究向滴有酚酣試液的NaOH溶液中通入CL,酚配紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HC1O的漂

白性所致

14、下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（）

A.室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0C時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏w

B.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

C.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

D.將40C的飽和硫酸銅溶液升溫至50C,或者溫度仍保持在40C并加入少量無(wú)水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變

15、2018年是“2025中國(guó)制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活、人類(lèi)生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

B.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

C.碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料

D.銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環(huán)境中更快斷裂的主要原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

16、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.過(guò)氧碳酸鈉(2Na2cO3-3H2O2)具有碳酸鈉和H2O2的雙重性質(zhì)，可作去污劑、消毒劑

B.亞硝酸鈉具有防腐的作用，所以可在食品中適量添加以延長(zhǎng)保質(zhì)期。

C.不銹鋼是通過(guò)改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達(dá)到防銹蝕的目的

D.“碳納米泡沫”與石墨烯互為同分異構(gòu)體

17、用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，不箭攀的操作是()

A.溶解B.過(guò)濾C.分液D.蒸發(fā)

18、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)有氣體生成，溶液呈稀硝酸將Fe氧化為

A.

后滴加KSCN溶液血紅色Fe3+

將銅粉加LOmolL-*Fe2(SO4)3溶液溶液變藍(lán)、有黑色固

B.金屬鐵比銅活潑

中體出現(xiàn)

用用堪鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打熔化后的液態(tài)鋁滴

C.金屬鋁的熔點(diǎn)較低

磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱落下來(lái)

將O.lmollTMgS(h溶液滴入

先有白色沉淀生成Cu(OH)2的溶度積比

D.NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴

后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Mg(OH)2的小

加O.lmoFLTC11SO4溶液

A.AB.BC.CD.D

19、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎮(zhèn)分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄如下(a

和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù))：

反應(yīng)時(shí)間t/h1491625

MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚Y/nmb2b3b4b5b

下列說(shuō)法不正確的是

A.金屬表面生成的氧化薄膜可以對(duì)金屬起到保護(hù)作用

B.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示

C.金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y’屬拋物線型

D.Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性

20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z的原子半

徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說(shuō)法正確的是

A.X與W屬于同主族元素

B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W<Y

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>W

D.Z和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)

21、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中，第一電離能最小的是

A.ns2np3B.ns2np$C.ns2np4D.ns2np6

22、鋰鋼氧化物二次電池成本較低，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染，其充放電的反應(yīng)方程式為VzOs+xLi=g詈LixVzOs。如圖為用該

電池電解含銀酸性廢水制取單質(zhì)銀的裝置。下列說(shuō)法正確的是（）

依化

池

物.I

例

陽(yáng)%

林

鐵

林

碳A

r

膜

O.SmolL-11%NaCI含NF+、Cl-

NaOH溶液溶液悔件涔液

A.該電池充電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液

C.當(dāng)電池中有7gLi參與放電時(shí)，能得到59gNi

D.電解過(guò)程中，NaCl溶液的濃度會(huì)不斷增大

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風(fēng)玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯（M）的合成路線如下:

已知：

I.D的分子式為C3H4。3,核磁共振氫譜只有一組峰

II.R1COOR2+R3OH_?^*__^R1COOR3+R2OH

（DA的名稱(chēng)是,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（2）BTC的反應(yīng)類(lèi)型_____；

（3）關(guān)于H的說(shuō)法正確的是（）

A.分子式為Cl5Hl

B,呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH與濃漠水取代所得有機(jī)物最多消耗NaOHlOmol

（4）寫(xiě)出A-B化學(xué)方程式；

（5）最常見(jiàn)的聚碳酸酯是用H與光氣（，?八）聚合得到，請(qǐng)寫(xiě)出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______;

CI—C—Ci

（6）H的同分異構(gòu)體中滿(mǎn)足下列條件的有一種；

①有蔡環(huán)（OO）結(jié)構(gòu)②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)③兩個(gè)乙基且在一個(gè)環(huán)上

（7）F-G需三步合成

CH2=CHCH3-^^K曙以L嘲3》CH5?CHS

若試劑1為HBr,則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,③的反應(yīng)條件是o

24、（12分）是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下（某些反應(yīng)條件

和試劑已略去）：已知:

""一[：：。

ii.CH3COOH"\"JCHXNHR+CH3COOH

°(R代寰0基)

(1)A為鏈狀燒。A的化學(xué)名稱(chēng)為。

(2)A-B的反應(yīng)類(lèi)型為o

(3)下列關(guān)于D的說(shuō)法中正確的是(填字母)。

a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶

(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有一。和o

(5)C的核磁共振氫譜中，只有一個(gè)吸收峰。僅以2-澳丙烷為有機(jī)原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑也能合成C。寫(xiě)出有關(guān)

化學(xué)方程式：

(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。

i—彳:—■；OH-II-HiO[1

寫(xiě)出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

25、(12分)1一乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。實(shí)驗(yàn)室制備1一乙氧基蔡的過(guò)程如下:

0H

當(dāng)刈

4cHscHQH

已知：1一蔡酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù):

溶解度

相對(duì)分熔點(diǎn)沸點(diǎn)

物質(zhì)狀態(tài)

子質(zhì)量

CC)CC)水乙醇

無(wú)色或黃色

易溶于乙

1一票酚144菱形結(jié)晶或96℃278℃微溶于水

醇

粉末

1一乙氧基易溶于乙

172無(wú)色液體5.5℃267℃不溶于水

蔡醇

任意比混

乙醇46無(wú)色液體-114.rc78.5℃

溶

（1）將72gl-蔡酚溶于100mL無(wú)水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)中使用過(guò)量乙醇的原因是o

（2）裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是：。

（3）該反應(yīng)能否用實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置_____（選填“能”或“不能”）,簡(jiǎn)述理由_____________o

（4）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸儲(chǔ)；②水洗并分

液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無(wú)水氯化鈣干燥并過(guò)濾。正確的順序是（選填編號(hào)）。

a.③（D④①b.①③④c.②①③④

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得1一乙氧基蔡的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖所示，時(shí)間延長(zhǎng)、溫度升高，1一乙氧基蔡的產(chǎn)量下

降可能的兩個(gè)原因是。

（6）提純的產(chǎn)品經(jīng)測(cè)定為43g,本實(shí)驗(yàn)中1一乙氧基蔡的產(chǎn)率為o

26、（10分）1-澳丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室制備少量1-嗅丙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如下:

有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

正丙醇1-澳丙烷漠

狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體深紅色液體

密度/(*?cm")0.81.363.i

沸點(diǎn)/七97.27159

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol-L-1的濃112so4；冷卻

至室溫，攪拌下加入24gNaBr?

步驟2:按如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱,直到無(wú)油狀物蒸儲(chǔ)出為止。

回答下列問(wèn)題：

(1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)主要有.

(2)儀器A的容積最好選用.(填字母)。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過(guò)少，燒瓶中會(huì)有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:。

(4)提純產(chǎn)品的流程如下：

粗產(chǎn)品,*看上云-0L有機(jī)層?有機(jī)物空L純產(chǎn)品

①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過(guò)反應(yīng)除去產(chǎn)品中的Br〃已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫(xiě)

出反應(yīng)的離子方程式:?

②操作I得到的有機(jī)層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗(yàn)水的試劑可選用(填字母，下同)。

a金屬鈉b膽磯c無(wú)水硫酸銅d堿石灰，

③操作n選擇的裝置為。

(5)本實(shí)驗(yàn)制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

27、(12分)實(shí)驗(yàn)室如圖的裝置模擬工業(yè)過(guò)程制取硫代硫酸鈉(夾持儀器和加熱儀器均省略)。其反應(yīng)原理為

△

2NazS+Na2co3+4SO2,3Na2s2O3+CO2

請(qǐng)回答：

（1）下列說(shuō)法不正確的是—.

A.裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2s03固體

B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應(yīng)速率，同時(shí)也能增大原料的利用率

C.裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣

D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSCh溶液

（2）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會(huì)含有少量Na2s04雜質(zhì)，請(qǐng)解釋其生成原因一。

28、（14分）某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

藥品NaNCh（亞硝酸鈉）

1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+；

性質(zhì)

2.AgN（h是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

（1）已知NaNCh能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NOt+l2+2NaI+2H2O.請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_______O

（2）誤食NaN（h會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯(cuò)誤的是_（填序號(hào)）。

A.NaNCh被還原B.維生素C具有還原性

C.還原性：維生素C>Fe2+D.NaNCh是還原劑

（3）下列方法中，可用來(lái)區(qū)分NaNCh和NaCl的是一（填序號(hào)）。

A.焰色反應(yīng)B.分別滴加酸化FeSCh溶液和KSCN溶液

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液D.分別滴加AgNO3溶液

（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNCh溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNCh和HCI,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:

29、（10分）過(guò)氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱(chēng)雙氧水。雙氧水常被稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)中的“綠色試劑”。已知，在含少量r

-

的溶液中，H2O2會(huì)較快分解，反應(yīng)如下：反應(yīng)①：H2O2+rH2O+IO；反應(yīng)②：H2O2+IO--HzO+Ch+l

一,完成下列填空：

(1)反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物是,被還原的元素是?

(2)標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(3)%。2分解過(guò)程中，「的作用是.

(4)根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②，請(qǐng)說(shuō)明雙氧水被稱(chēng)為“綠色試劑”的主要原因是。

(5汨2。2是一種二元弱酸，寫(xiě)出第一步電離的電離方程式：,雙氧水可漂白纖維織物，目前認(rèn)為是其中過(guò)氧化

氫離子(HOO-)的作用。為了增強(qiáng)其漂白效果，應(yīng)選擇在一(填“酸”、“堿”或“中”)性條件下進(jìn)行。

(6)向鹽酸酸化的FeCL溶液中加入雙氧水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式：.

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【答案解析】

10g

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Z「1X1O0%=1O%,A正確；

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,該物質(zhì)具有氧化性，會(huì)將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測(cè)量該溶液的pH,

以驗(yàn)證溶液的堿性，B錯(cuò)誤；

C.玻璃的成分中含有NazSiCh,含有鈉元素，因此用玻璃棒進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，就會(huì)干擾溶液中離子的檢驗(yàn)，要使用

粕絲或光潔無(wú)銹的鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.向澳水中加入CCL充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從溟水中獲得漠單質(zhì)。若向?yàn)I水中通入SO2氣體，就會(huì)發(fā)

生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質(zhì)澳吹出，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

2、C

【答案解析】

鐵-鋁液流電池總反應(yīng)為Fe，Cr"譬Fe，Cr?,放電時(shí)，Cj發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr"、b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為

充電

Cr2-e=Cr3\Fe"發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Fe”,a電極為正極，電極反應(yīng)為Fe"+e--Fe",放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極、

陰離子移向負(fù)極；充電和放電過(guò)程互為逆反應(yīng)，即a電極為陽(yáng)極、b電極為陰極，充電時(shí)，在陽(yáng)極上Fe"失去電子發(fā)、

生氧化反應(yīng)生成Fe叱電極反應(yīng)為:Fe2-e-Fe3\陰極上Cr"發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cr2t,電極反應(yīng)為Cr^+e--Cr2*,

據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，電池放電時(shí)a為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+,A項(xiàng)不選；

B.根據(jù)分析，電池充電時(shí)b為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為CN++e-=Cr2+,B項(xiàng)不選；

C.原電池在工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故放電過(guò)程中H+通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，C項(xiàng)可選；

D.該電池在成充放電過(guò)程中只有四種金屬離子之間的轉(zhuǎn)化，不會(huì)產(chǎn)生易燃性物質(zhì)，不會(huì)有爆炸危險(xiǎn)，同時(shí)物質(zhì)儲(chǔ)備

于儲(chǔ)液器中，Cr3\CM+毒性比較低，D項(xiàng)不選；

故答案選C.

3、D

【答案解析】

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯，正確；

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，水浴溫度需控制在50~60℃,正確；

C.長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，正確；

D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌、分液(不是結(jié)晶)，得到硝基苯，錯(cuò)誤。

故答案為D.

4、C

【答案解析】

由圖可知，轉(zhuǎn)化I反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJmoF1,轉(zhuǎn)化H反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-

282.9kJ-moE',轉(zhuǎn)化I—轉(zhuǎn)化II得C(s)一CO(g)的熱化學(xué)方程式2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moE'c

【題目詳解】

A項(xiàng)、由圖可知1molC(s)與1mol(h(g)的能量比1mol82(g)能量高393.5kJ,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由圖可知反應(yīng)2co(g)+O2(g)=2CO2(g)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、由圖可知1molC(s)與OMg)生成1molCO(g)放出熱量為393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,則C(s)-CO(g)的熱化

學(xué)方程式為2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmoF1,故C正確；

D項(xiàng)、熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為282.9kJx*gRO.lkJg-i,故D錯(cuò)誤;

故選C。

5、A

【答案解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，充分運(yùn)用三大守恒關(guān)系，挖掘圖象中的隱含信息，進(jìn)行分析判斷。

【題目詳解】

A.HC1溶液滴加一半(10mL)時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCCh、NaCl,此時(shí)有物料守恒c(Na+)=2c(C1)、電荷守恒

++2+2

c(Na)+c(H)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3-)>則C(C1)+C(H)=C(OH)+C(HCO3)+2C(CO3),

C(CD<C(OH)+C(HCO3)+2C(CO32),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

B.Na2cO3溶液中加入鹽酸,使CCV?轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO3-,則有c(Na+)>c(HCO3-)。圖中A點(diǎn)，c(HCO3)=c(CO3),又A

點(diǎn)溶液呈堿性，有c(OH)>c(H+),B項(xiàng)正確：

C.Na2co3溶液中加入鹽酸后，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3*),當(dāng)pH=7時(shí)有

+

c(Na)=c(Clj+c(HCO3)+2c(CO^j,C項(xiàng)正確；

D.Na2co3溶液中加入鹽酸，若無(wú)CCh放出，貝惰物料守恒c(Na+)=2c(H2co3)+2C(HCO3-)+2C(CO3?圖中pH=5時(shí)

有CO2放出，則溶液中c(Na+)>2c(H2co3)+2c(HCC)3)+2c(CO3),D項(xiàng)正確。

本題選Ao

【答案點(diǎn)睛】

判斷溶液中粒子濃度間的關(guān)系，應(yīng)充分應(yīng)用三大守恒原理，結(jié)合題中信息進(jìn)行分析推理。

6、C

【答案解析】

A.Cu和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠用排水法收集，可制取NO,故A正確；

B.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣密度大于空氣，氯氣有毒，尾氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，可以制備氯氣,

故B正確；

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故C錯(cuò)誤；

D.不飽和燃能和濱水發(fā)生加成反應(yīng)而使溟水褪色。該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體能使溟水褪色，說(shuō)明石蠟油分解生成不飽和慌,

故D正確；

答案選C。

7、A

【答案解析】

溟具有氧化性，有澳參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生有機(jī)類(lèi)型的取代、加成反應(yīng)，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，以

此來(lái)解答即可。

【題目詳解】

A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，而澳參加有元素的化合價(jià)變化，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，A符合題意；

B.單質(zhì)溟與KI發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生碘單質(zhì)和澳化鉀，B不符合題意；

C.甲烷與溟的取代反應(yīng)，有漠參加，C不符合題意；

D.乙烯與漠的加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二澳乙烷，有澳參加，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

【答案點(diǎn)睛】

本題考查漠的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類(lèi)型，把握溟蒸氣的氧化性及有機(jī)反應(yīng)中浪單質(zhì)的作用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的

考查，注意利用實(shí)例分析。

8、D

【答案解析】

A.a屬于芳香燒，b、c為芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；

B.a中所有碳原子不處于同一平面上，a上右邊最多只有一個(gè)一C%在平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；

C.a有三個(gè)碳為一個(gè)支鏈有2種結(jié)構(gòu)（包括a本身），兩個(gè)支鏈有3種，三個(gè)支鏈有4種，因此屬于芳香族的同分異構(gòu)體

有8中（不包括自身），故C錯(cuò)誤；

D.c能被氧氣、酸性高鈦酸鉀氧化，d能被酸性高鎰酸鉀氧化，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

苯酚、碳碳雙鍵都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化。

9、B

【答案解析】

由題意可知，生成物為兩種無(wú)毒物質(zhì)，再結(jié)合反應(yīng)歷程可知，生成物為：N2和H2O,反應(yīng)物為：N&和NO和NCh,

催化劑

結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

【題目詳解】

A.Nth和NHt+反應(yīng)生成［（NH4）2（NO2）產(chǎn)無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

催化劑

B.由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O,B正確；

C.結(jié)合B可知，X是N2和H2O,C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)歷程可知，［（NH4）（HNO2）］+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯(cuò)誤。

答案選B。

10、A

【答案解析】

A.向無(wú)色硫酸錦（MnSO。溶液中加入適量無(wú)色錨酸鈉（NaBith）溶液，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了

MnOj,Mn元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化為MnOj,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物

的氧化性，可知BiO3?的氧化性強(qiáng)于MnO3,A正確；

B.向該紫色溶液中加入過(guò)量H2O2,溶液的紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明產(chǎn)生了02,氧元素化合價(jià)升高，失去電子，被

氧化，則H2O2被高鎰酸根離子氧化成02,B錯(cuò)誤；

C.向溶液中加入適量KI-淀粉溶液，溶液緩慢變?yōu)樗{(lán)色，可能是H2O2將KI氧化為L(zhǎng),也可能是MM+作催化劑使H2O2

分解產(chǎn)生的O2將KI氧化為L(zhǎng),L遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，C錯(cuò)誤；

D.鋤酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，可以將KI氧化為L(zhǎng),L遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，也可以將KI氧化為KIO3,因此溶液不一

定變?yōu)樗{(lán)色，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

11、B

【答案解析】

海水中溶有氯化鈉、漠化鈉等多種無(wú)機(jī)鹽，從其利用過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A.從澳化鈉（NaBr）制液濾（Br2）必有氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符；

B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再提純得精鹽，無(wú)氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合；

C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符；

D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符。

本題選B。

12、D

【答案解析】

A、粉末狀或小顆粒狀固體，要利用藥匙，塊狀固體藥品要用鏡子取用，故A錯(cuò)誤；

B、紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要潤(rùn)濕，而pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，故B錯(cuò)誤；

C、蒸儲(chǔ)操作時(shí)，裝置中的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸儲(chǔ)燒瓶中的支管口處，測(cè)的是蒸汽的溫度，故C錯(cuò)誤；

D、分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出，故D正

確；

故選D。

13、C

【答案解析】

A、S02具有還原性，NazCh具有氧化性，所以探究SO2和Na2（h反應(yīng)可能有Na2s。4生成有意義，故A不符合題意；

B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO有意義，故B不符合題

意；

C、Na是非?；顫姷慕饘伲豢赡芘c水反應(yīng)生成02,所以探究Na與水的反應(yīng)可能有02生成沒(méi)有意義，故C符合題

意；

D、CL能與NaOH反應(yīng)，使溶液的堿性減弱，CL與HzO反應(yīng)生成了HCK）,HCK）具有漂白性，所以探究向滴有酚

敵試液的NaOH溶液中通入Ch,酚配紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致有意義，

故D不符合題意。

14、D

【答案解析】

A.氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，所以室溫下飽和的二氧化碳水溶液降溫至0℃,不會(huì)放出二氧化碳?xì)怏w，A錯(cuò)

誤；

B.難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)（如BaSOQ,在水中溶解度小于某些可溶性弱電解質(zhì)（如醋酸），B錯(cuò)誤；

C.相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氧氣在水中的溶解度不變，所以把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣

的質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；

D.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,雖然溶液變?yōu)椴伙柡停苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；溫度仍保持在40℃并加入

少量無(wú)水硫酸銅，硫酸銅的溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D正確。

故選D。

15、B

【答案解析】

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，所以光導(dǎo)纖維

能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確；

B.聚氯乙烯塑料因?yàn)楹新?，有毒，不可以代替木材，生產(chǎn)快餐盒，故B錯(cuò)誤；

C.碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新型儲(chǔ)氫材料，故C正確；

D.銅鋁兩種金屬的化學(xué)性質(zhì)不同，在接觸處容易電化學(xué)腐蝕，故D正確。答案選B。

16、D

【答案解析】

A、過(guò)氧化氫（H2O2）常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上將過(guò)氧化氫轉(zhuǎn)化為固

態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（2Na2cO3?3H2O2）,該晶體具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)，選項(xiàng)A正確；

B、亞硝酸具有防腐作用，所以可在食品中適量添加以延長(zhǎng)保質(zhì)期，但是亞硝酸鹽會(huì)危害人體健康，應(yīng)控制用量，選

項(xiàng)B正確；

C、不銹鋼是通過(guò)改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達(dá)到防銹蝕的目的，指耐空氣、蒸汽、水等弱腐蝕介質(zhì)和酸、堿、鹽等化學(xué)浸

蝕性介質(zhì)腐蝕的鋼，選項(xiàng)C正確；

D、“碳納米泡沫”，與石墨烯是不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體而不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

17、C

【答案解析】

用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，不需要分液，故選C。

18、D

【答案解析】

A、因?yàn)榧尤脒^(guò)量的鐵粉，反應(yīng)生成Fe(NCh)2,加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯(cuò)誤；

B、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶液變藍(lán)，但沒(méi)有黑色固體出現(xiàn)，B錯(cuò)誤；

C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯(cuò)誤；

D、MgSCh溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入CuSCh溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+

Mg2+,化學(xué)反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2,D正確；

故合理選項(xiàng)為D。

19、D

【答案解析】

A.有些金屬表面被氧化時(shí)，會(huì)生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護(hù)金屬的作用，例如鋁等，A項(xiàng)正確；

B.金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過(guò)程，因此可以用氧化膜的生長(zhǎng)速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B

項(xiàng)正確；

C.表格中列舉的數(shù)據(jù)，時(shí)間間隔分別是lh,3h,5h,7h,9h；對(duì)于MgO,結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO

氧化膜每小時(shí)增加的厚度是定值即0.05a,因此其隨時(shí)間變化呈現(xiàn)線性關(guān)系；結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜

厚度隨時(shí)間推移，增長(zhǎng)的越來(lái)越緩慢，所以NiO氧化膜與時(shí)間呈現(xiàn)拋物線形的關(guān)系，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢(shì)，而NiO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度增

加越來(lái)越緩慢，說(shuō)明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選D。

20、A

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X為O；Z的

原子半徑在短周期中最大，則Z為Na,Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性，則為

Na2S,即W為S。

【題目詳解】

A.O與S屬于同主族元素，故A正確；

B.F無(wú)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故B錯(cuò)誤；

C.水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HF

>H2S,故C錯(cuò)誤；

D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,S和H2O不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【答案點(diǎn)睛】

注意H2O.HF、NH3氫化物的沸點(diǎn)，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，

范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。

21、C

【答案解析】

同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但VA族3P能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，

故第一電離能的大小順序?yàn)椋篋>B>A>C,

故選：C?

22、D

【答案解析】

V2Os+xLi=g善LixVzOs,分析反應(yīng)得出Li化合價(jià)升高，為負(fù)極，V2O5化合價(jià)降低，為正極。

充電

【題目詳解】

A.該電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li,故A錯(cuò)誤；

B.Li會(huì)與LiCl水溶液中水反應(yīng)，因此LiCl水溶液不能作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li—Ni,因此當(dāng)電池中有7gLi即Imol參與放電時(shí)，能得到0.5molNi即29.5g,故C錯(cuò)

誤；

D.電解過(guò)程中，碳棒為陽(yáng)極，陽(yáng)極區(qū)鈉離子穿過(guò)陽(yáng)離子膜不斷向右移動(dòng)，右邊是陰極，陰極區(qū)氯離子穿過(guò)陰離子膜不

斷向左移動(dòng)，因此NaCl溶液的濃度會(huì)不斷增大，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

分析電池中化合價(jià)，對(duì)放電來(lái)說(shuō)化合價(jià)升高為負(fù)極，降低為正極，充電時(shí)，原電池的負(fù)極就是充電時(shí)的陰極，書(shū)寫(xiě)時(shí)

將原電池負(fù)極反過(guò)來(lái)書(shū)寫(xiě)即可。

二、非選擇題（共84分）

CHCI

2CHOH

+2NdOH2

23、12二氯乙烷取代反應(yīng)AD%為I+2Naci

CHCI

2CH2OH

CH?oCHJCHCHJ

HiO一◎一七一。_。一乙卜018ICu/Ag,O2,△

OH

CH2一

【答案解析】

￡H2clCH20HCIIX,IU

根據(jù)流程圖，鹵代燃A(I)在氫氧化鈉溶液中水解生成B,B為I,C(4J)在氫氧化鈉條件下反應(yīng)生成D,

60c

CH2CICHJOHo

D與甲醇發(fā)生酯交換生成Eq",50cH、)，D的分子式為C3HQ3,核磁共振氫譜只有一組峰,因此D,據(jù)此

分析解答⑴~(6)；

(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生力口成反應(yīng)生成CH3CHBrCH3,CHjCHBrClh水解生成CH3CHOHCH3,最后將

CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

CHjCl

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I,名稱(chēng)為1,2-二氯乙烷，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為1,2-二氯乙烷

CHzCl

CH20HCH,('ll.O

(2)B為I,€：為乙；|,8與I發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為取代反應(yīng);

CHjOH600:10c0

a1,

(3)H為A.根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，H的分子式為CisHi6()2,故A正確；B.H中含有酚羥基，具有弱

山

酸性，但含有2個(gè)苯環(huán)，不屬于苯酚的同系物，故B錯(cuò)誤；C.結(jié)構(gòu)中含有一卜，是四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中碳原子

一定不共面，故C錯(cuò)誤；D.酚羥基的鄰位和對(duì)位氫原子能夠發(fā)生取代反應(yīng)，ImolH與濃溟水取代所得有機(jī)物中最多含

有4個(gè)溟原子，酚羥基和漠原子均能消耗NaOH,且濱原子水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此Imol

Sr

“°t》-?-0°|最多消耗1°013氫氧化鈉，故D正確，故答案為AD；

Brd"Ter