金屬礦物鐵的冶煉

第五章金屬的冶煉與利用

第2節(jié)金屬礦物鐵的冶煉（第1課時）彭陽縣第四中學(xué)1、知道一些常見的金屬礦物（鐵礦、鋁框等）的主要成分。2、了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。3、認(rèn)識工業(yè)煉鐵的主要原料及設(shè)備。本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)各種各樣的金屬大多數(shù)是通過冶煉金屬礦物得到的。合理開發(fā)利用金屬礦物資源，需要了解各類金屬礦物和常見的冶煉方法。一、常見的金屬礦物

金屬元素在自然界中分布很廣，除極少數(shù)不活潑的金屬（如鉑、金、銀等）有單質(zhì)存在外，其余大多數(shù)以化合物存在。金屬化合物在自然界中以礦物的形式存在。含有礦物的巖石叫礦石。自然界中以單質(zhì)形式存在鉑、金、銀圖5-8一些金屬礦物磁鐵礦Fe3O4赤鐵礦Fe2O3褐鐵礦Fe2O3·xH2O孔雀石Cu2(OH)2CO3黃鐵礦FeS2赤銅礦Cu2O二、鐵的冶煉早在春秋戰(zhàn)國時期我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器觀察與思考

怎樣用鐵礦石煉鐵?我們通過實驗來研究鐵冶煉的化學(xué)原理。

按照課本124頁“圖5-9一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)”裝置進(jìn)行研究。紅色粉末變成黑色，產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁。圖5-9一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫現(xiàn)象：化學(xué)方程式：設(shè)備原料反應(yīng)原理高爐鐵礦石、焦炭、石灰石高溫下，用一氧化碳跟氧化鐵反應(yīng)生成鐵煉鐵的設(shè)備、原料、反應(yīng)原理Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫鐵礦石、焦炭、石灰石熱空氣爐渣出口生鐵出口圖5-11煉鐵高爐的結(jié)構(gòu)圖5-10煉鐵廠交流與討論1、上述一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的實驗中，對實驗操作順序有哪些具體要求？試說明理由。①實驗開始時先通入CO，再加熱。目的是排出玻璃管內(nèi)的空氣，防止璃管內(nèi)的CO和空氣的混合氣體加熱時發(fā)生爆炸。②實驗結(jié)束時先停止加熱，冷卻后再停止通入CO。目的是防止空氣進(jìn)入玻璃管內(nèi)，使生成的鐵被空氣中的氧氣氧化成氧化鐵。交流與討論

2、某鋼鐵公司用490萬噸含氧化鐵60%的赤鐵礦石煉鐵，所得到的生鐵中最多含鐵多少萬噸？課外和同學(xué)交流討論，下節(jié)課展示自己的成果。拓展視野閱讀課本125頁——金屬的冶煉方法。認(rèn)識一些金屬的冶煉方法。本節(jié)知識小結(jié)一、常見的金屬礦物赤鐵礦

Fe2O3

磁鐵礦Fe3O4

二、鐵的冶煉煉鐵的設(shè)備——高爐原料——鐵礦石、焦炭、石灰石原理——Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫同學(xué)們今天學(xué)習(xí)已結(jié)束，再見！作業(yè)：課本126頁1題、2題、3題、4題。練習(xí)：某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如圖所示．請回答有關(guān)問題：（1）為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序為a→

→

→

。C裝置中NaOH的作用是

。除去殘余的二氧化碳bde（2）實驗開始時，應(yīng)

（填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”），目的是

。

（3）實驗進(jìn)行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為

，反應(yīng)方程式為

；B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為

，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。先通CO再加熱排出玻璃管內(nèi)的空氣防止加熱時發(fā)生爆炸固體