無(wú)機(jī)化學(xué)宋天佑第三版上冊(cè)

未知驅(qū)動(dòng)探索，專注成就專業(yè)無(wú)機(jī)化學(xué)宋天佑第三版上冊(cè)簡(jiǎn)介《無(wú)機(jī)化學(xué)宋天佑第三版上冊(cè)》是中國(guó)科學(xué)院院士宋天佑主編的無(wú)機(jī)化學(xué)教材的第三版上冊(cè)。該教材是無(wú)機(jī)化學(xué)領(lǐng)域的經(jīng)典教材之一，適用于大學(xué)本科無(wú)機(jī)化學(xué)課程的教學(xué)與學(xué)習(xí)。目錄第一章：化學(xué)量與計(jì)量第二章：化學(xué)反應(yīng)及其速率第三章：化學(xué)平衡第四章：離子水解與溶液pH第五章：弱電解質(zhì)及其溶液的pH計(jì)算第六章：共沉淀和氧化還原反應(yīng)平衡與傾向性第七章：無(wú)機(jī)絡(luò)合物化學(xué)基礎(chǔ)第八章：無(wú)機(jī)均相催化劑第九章：金屬元素的化學(xué)品種與應(yīng)用第十章：固體的結(jié)構(gòu)第一章：化學(xué)量與計(jì)量1.1物質(zhì)的質(zhì)量與量在本章中，我們將學(xué)習(xí)物質(zhì)的質(zhì)量和量的概念。質(zhì)量是一個(gè)物質(zhì)所具有的慣性和引力性質(zhì)的量的度量，質(zhì)量單位是克。質(zhì)量的變化可以通過(guò)天平來(lái)測(cè)量。物質(zhì)的量是物質(zhì)的基本屬性之一，用符號(hào)n表示，量的單位是摩爾（mol）。摩爾是國(guó)際單位制中的基本單位，它用來(lái)表示物質(zhì)的量。1.2化學(xué)計(jì)量化學(xué)計(jì)量是研究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)量關(guān)系的重要分支。在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量是按照一定的比例進(jìn)行變化的?；瘜W(xué)計(jì)量是用來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量比關(guān)系的方法?；瘜W(xué)計(jì)量中主要涉及到原子量、分子量、相對(duì)分子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量等概念。原子量是一個(gè)元素中原子質(zhì)量的平均值，是一個(gè)元素的相對(duì)質(zhì)量。分子量是一個(gè)分子中原子質(zhì)量的總和，是一個(gè)分子的相對(duì)質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)物質(zhì)的分子質(zhì)量與碳-12的相對(duì)質(zhì)量之比，是一個(gè)無(wú)量綱的量。摩爾質(zhì)量是一個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾數(shù)量之比，是一個(gè)量的單位是克/摩爾。1.3配位化學(xué)基礎(chǔ)配位化學(xué)是無(wú)機(jī)化學(xué)的一個(gè)重要分支，研究的是配位化合物的性質(zhì)和合成方法。配位化合物是由一個(gè)或多個(gè)配體與一個(gè)或多個(gè)中心金屬離子或原子通過(guò)配位鍵結(jié)合而成的。配位化學(xué)中涉及到配位數(shù)、配位物、配位鍵等概念。配位數(shù)是指周圍配位原子或配體與中心金屬離子或原子的配位鍵數(shù)。配位物是由一個(gè)或多個(gè)配位體和一個(gè)中心金屬離子或原子組成的化合物。配位鍵是配體與中心金屬離子或原子之間的化學(xué)鍵。第二章：化學(xué)反應(yīng)及其速率2.1化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)之間或物質(zhì)內(nèi)部發(fā)生的物質(zhì)變化過(guò)程?；瘜W(xué)方程式是描述化學(xué)反應(yīng)的語(yǔ)言工具，用化學(xué)式和符號(hào)表示?；瘜W(xué)反應(yīng)中有兩種基本類型的化學(xué)方程式，即平衡方程式和速率方程式。平衡方程式描述化學(xué)反應(yīng)在平衡狀態(tài)下物質(zhì)的量的關(guān)系。速率方程式描述化學(xué)反應(yīng)的速率與物質(zhì)的量的關(guān)系。2.2化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的一個(gè)物理量?；瘜W(xué)反應(yīng)速率可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行測(cè)定。常用的測(cè)定方法有計(jì)時(shí)法、變色法和密度法等?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系可以通過(guò)速率方程式來(lái)描述。速率方程式是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的函數(shù)關(guān)系式。2.3反應(yīng)速率常數(shù)反應(yīng)速率常數(shù)是描述化學(xué)反應(yīng)速率大小的一個(gè)常數(shù)。反應(yīng)速率常數(shù)與溫度、催化劑等因素有關(guān)。反應(yīng)速率常數(shù)可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法來(lái)測(cè)定。常用的測(cè)定方法有初始速率法和變化速率法等。第三章：化學(xué)平衡3.1化學(xué)平衡的概念化學(xué)平衡是指化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡的狀態(tài)。在化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物的摩爾比例和反應(yīng)物濃度保持不變。化學(xué)平衡的條件包括溫度、壓力、濃度和催化劑等因素。改變這些條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡位置和平衡常數(shù)。3.2平衡常數(shù)平衡常數(shù)是描述化學(xué)平衡狀態(tài)下物質(zhì)的量的一個(gè)常數(shù)。平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度有關(guān)。平衡常數(shù)可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法來(lái)測(cè)定。常用的測(cè)定方法有靜態(tài)法和動(dòng)態(tài)法等。3.3平衡定律平衡定律是描述化學(xué)平衡狀態(tài)下物質(zhì)的量比關(guān)系的一個(gè)數(shù)學(xué)表達(dá)式。平衡定律可以通過(guò)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)來(lái)推導(dǎo)。平衡定律的應(yīng)用包括平衡濃度的計(jì)算、平衡位置的判斷和反應(yīng)條件的選擇等。第四章：離子水解與溶液pH4.1酸堿的定義與性質(zhì)酸是指能夠釋放出氫離子（H+）的化合物或離子。堿是指能夠接受氫離子的化合物或離子。酸堿反應(yīng)是指酸和堿之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，生成鹽和水。酸堿反應(yīng)的特點(diǎn)是產(chǎn)生相互中和的物質(zhì)。4.2酸堿滴定與中和反應(yīng)酸堿滴定是一種常用的實(shí)驗(yàn)方法，用來(lái)確定酸或堿的濃度。滴定過(guò)程中，試劑的體積是控制滴定結(jié)果的一個(gè)重要因素。酸堿滴定中，當(dāng)酸和堿的摩爾比例為1:1時(shí)，稱為中和反應(yīng)。中和反應(yīng)是酸堿反應(yīng)的一種特殊情況。4.3水解反應(yīng)與離子水解常數(shù)離子水解是指溶液中的離子與水分子之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。離子水解與溶液的pH有關(guān)。離子水解常數(shù)是描述離子水解反應(yīng)的一個(gè)常數(shù)。離子水解常數(shù)與離子濃度有關(guān)。第五章：弱電解質(zhì)及其溶液的pH計(jì)算5.1弱電解質(zhì)和弱酸弱堿弱電解質(zhì)是指在溶液中只部分轉(zhuǎn)化為離子的化合物或物質(zhì)。弱酸是指在水溶液中只部分電離產(chǎn)生氫離子的化合物或物質(zhì)。弱堿是指在水溶液中只部分電離產(chǎn)生氫氧根離子的化合物或物質(zhì)。5.2弱酸弱堿的溶液pH計(jì)算弱酸弱堿的溶液pH可以通過(guò)酸堿常數(shù)和酸堿離子濃度來(lái)計(jì)算。常用的計(jì)算方法有近似法和精確法等。第六章：共沉淀和氧化還原反應(yīng)平衡與傾向性6.1共沉淀反應(yīng)和溶解度積共沉淀反應(yīng)是指溶液中兩種或多種離子反應(yīng)生成沉淀。沉淀是由溶液中的離子在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的沉降作用而形成的固體顆粒。溶解度積是描述共沉淀反應(yīng)的一個(gè)常數(shù)。溶解度積與沉淀的溶解度有關(guān)。6.2氧化還原反應(yīng)的平衡與傾向性氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)中的元素在氧化態(tài)和還原態(tài)之間相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)。氧化態(tài)和還原態(tài)是一個(gè)元素中電子數(shù)的多少。氧化還原反應(yīng)的平衡與傾向性可以通過(guò)氧化還原電位和標(biāo)準(zhǔn)電極電位來(lái)描述。氧化還原電位是一個(gè)物質(zhì)的氧化態(tài)和還原態(tài)之間的電勢(shì)差。標(biāo)準(zhǔn)電極電位是在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測(cè)量得到的氧化還原電位。第七章：無(wú)機(jī)絡(luò)合物化學(xué)基礎(chǔ)7.1無(wú)機(jī)絡(luò)合物和絡(luò)合滴定無(wú)機(jī)絡(luò)合物是由一個(gè)或多個(gè)配體與一個(gè)或多個(gè)中心金屬離子通過(guò)配位鍵結(jié)合而成的化合物。絡(luò)合滴定是一種常用的實(shí)驗(yàn)方法，用來(lái)確定金屬離子的濃度。絡(luò)合滴定中，配體和金屬離子的摩爾比例是控制滴定結(jié)果的一個(gè)重要因素。7.2配位反應(yīng)和配合物配位反應(yīng)是指金屬離子與配體之間的反應(yīng)。配合物是由一個(gè)或多個(gè)配體和一個(gè)中心金屬離子通過(guò)配位鍵結(jié)合而成的化合物。配合物中的配體可以是陰離子、陽(yáng)離子或中性物質(zhì)。配合物的性質(zhì)和穩(wěn)定性與配體和中心金屬離子的性質(zhì)有關(guān)。第八章：無(wú)機(jī)均相催化劑8.1催化作用和催化劑催化作用是指物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)在催化劑存在下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。催化劑是可以增加化學(xué)反應(yīng)速率但不參與反應(yīng)的物質(zhì)。無(wú)機(jī)均相催化劑是催化劑和反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中處于同一相態(tài)的催化劑。無(wú)機(jī)均相催化劑的性質(zhì)和催化機(jī)理與催化劑和反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)。8.2催化機(jī)理和反應(yīng)速率催化機(jī)理是指催化劑如何影響化學(xué)反應(yīng)的詳細(xì)步驟和過(guò)程。催化機(jī)理可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法來(lái)確定。反應(yīng)速率是指化學(xué)反應(yīng)速度的大小和快慢。催化劑可以增加化學(xué)反應(yīng)速率。第九章：金屬元素的化學(xué)品種與應(yīng)用9.1金屬元素和金屬化合物的性質(zhì)金屬元素是具有金屬性質(zhì)的元素。金屬元素的性質(zhì)包括金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性和塑性等。金屬化合物是由金屬元素和非金屬元素通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合而成的化合物。金屬化合物的性質(zhì)與金屬元素和非金屬元素的性質(zhì)有關(guān)。9.2金屬元素的化學(xué)品種和應(yīng)用金屬元素具有多種化學(xué)品種和應(yīng)用。金屬元素可以用于合金的制備、催化劑的制備和納米材料的制備等。金屬化合物也具有多種化學(xué)品種和應(yīng)用。金屬化合物可以用于藥物的配制、催化劑的制備和電池的組裝等。第十章：固體的結(jié)構(gòu)10.1固體的晶體結(jié)構(gòu)固體的晶體結(jié)構(gòu)是固體中原子或離子的排列方式和規(guī)則。固體的晶體結(jié)構(gòu)可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法和理論方法來(lái)研究。固體的晶體結(jié)構(gòu)包括晶格、晶胞、晶面和晶體缺陷等概念。晶格是由無(wú)數(shù)個(gè)晶格點(diǎn)組成的一種空間網(wǎng)格結(jié)構(gòu)。晶胞是晶格中的一個(gè)基本單位。晶面是晶體表面上的平面。晶體缺陷是晶體中的缺陷位點(diǎn)或缺陷面。10.2固體的非晶結(jié)構(gòu)固體的非晶結(jié)構(gòu)是指固體中沒有規(guī)則排列的原子或離子的結(jié)構(gòu)。固體的非晶結(jié)構(gòu)可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法來(lái)研究。固體的非晶結(jié)構(gòu)的性質(zhì)和應(yīng)用與固體的晶體結(jié)構(gòu)有所不同。固體的非晶