中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫-元素周期律

/中學(xué)綜合學(xué)科網(wǎng) 第1頁共21頁 中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫——元素周期律A組B．BA前者大B后者大C相等D不能確定A．AA前者大B后者大C相等D不能確定AAA核外電子排布呈周期性變化B元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C核電荷數(shù)逐漸增大D元素化合價呈周期性變化C．在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為生命元素的R元素，對延長人類的壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3CA硫B砷C硒D硅C．某元素的最高價含氧酸的陰離子符號是RO3－CAHRBH2RCRH3D不能確定DDANa－MgBS2－－SCMg－NDAl－Al3＋AAAH2SBSO2CP2O3DH2O2CCANaBMgCAlDKC．有X元素和Y元素組成的化合物A和B，A的分子構(gòu)成為XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y為36.36%，則BCAX2Y5BXY2CX2YDX2Y3A．某元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，該元素單質(zhì)和它與酸反應(yīng)放出H2的物質(zhì)的量之比為1︰1AA鈹B鎂C鋁D鈉C．CAMgBSCClDSiD．下列元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液（相同物質(zhì)量濃度）的pHDA鋁B磷C鋇D硫B．已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它們可以化合成離子化合物AmBn，在此化合物中，所有離子均能滿足稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，若A的核電荷數(shù)為a，則BBAa＋8－m－nBa－8＋m＋nCa－m－nDa＋16－m－nB．有X、Y、Z三種元素，X與Y可以形成XY、XY2兩種化合物。Z與X、Y分別形成XZ4和Z2BAC、N、OBC、O、HCC、H、ODH、N、OBBA最外層電子數(shù)B原子半徑C非金屬性D單質(zhì)的氧化性AAA原子半徑比陰離子半徑小B原子半徑比陰離子半徑大C原子半徑比陽離子半徑小D帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大D．下列各DA穩(wěn)定性：Na2O＞Na2O2＞H2O2B粒子半徑：Cl－＞Na＋＞F－＞O2－C熔點：二氧化硅＞鈉＞鎂＞鋁＞冰＞干冰D氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞SB．BANa、Mg、AlBLi、Na、KCI－、Br－、Cl－DP3－、S2－、Cl－C．X、Y、Z三種主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X的離子半徑大于Y的離子半徑，Y可與Z形成ZY2CAX＞Y＞ZBZ＞X＞YCZ＞Y＞XDY＞X＞ZA、B．X、Y、Z是三種主族元素。已知Xm＋與Yn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zm－半徑大于Yn－A、BAZ＞X＞YBX＞Y＞ZCX＞Z＞YDZ＞Y＞XC．HF、H2O、CH4、SiH4CACH4＜H2O＜HF＜SiH4BSiH4＜HF＜CH4＜H2OCSiH4＜CH4＜H2O＜HFDH2O＜CH4＜HF＜SiH4DDA穩(wěn)定性：Na2O＞Na2O2＞H2O2B粒子半徑：Cl－＞Na＋＞F－＞O2－C熔點：二氧化硅＞鈉＞鎂＞鋁＞冰＞干冰D氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞SCCAHI、HBr、HCl、HFB重油、柴油、煤油、汽油C石英、食鹽、干冰、鉀DKI、I2、Hg、O2C．下列離子半徑之比大于1CAMg2＋/MgBCl/Cl－CN/ODSi/AlB．下列各微粒的半徑比大于1BAR（Na＋）/R（F－）BR（O）/R（F）CR（Fe3＋）/R（Fe2＋）DR（Cl－）/R（Br－）B．BANaClBBeI2CLiBrDLiIC．CAK＋—Ca2＋BS2－—Cl－CNa＋—F－DAl3＋—S2－B．BACl－＜Br－＜I－BAl3＋＞Mg2＋＞Na＋CRb＞K＞NaDP＞S＞OD．DACl－＜Cl＜Br＜Br－BNa＜Na＋＜K＜K＋CTe＜Se＜S＜ODF－＜Cl－＜Br－＜I－B．BAF－、Cl－、Na＋、Mg2＋BMg2＋、Na＋、F－、Cl－CCl－、Mg2＋、Na＋、F－DCl－、Na＋、Mg2＋、F－D．X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、ZDAX＞Y＞ZBY＞X＞ZCZ＞X＞YDZ＞Y＞XC．An＋、Bn－、C三種主族元素粒子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于它們的敘述正確是CA原子序數(shù)：C＞B＞AB粒子半徑：Bn－＜An＋CC是稀有氣體的原子D原子半徑：A＜B＜CB．Rx－、An＋、Bm＋都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n＞mBAAn＋＞Bm＋＞Rx－BRx－＞Bm＋＞An＋CRx－＞An＋＞Bm＋DBm＋＞An＋＞Rx－C．a(chǎn)元素的陽離子、b元素的陰離子和c元素的陰離子都具有和氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且b的陰離子半徑大于c的陰離子半徑，則a、b、cCAa＜b＜cBa＞b＞cCb＜c＜aDb＜a＜cD．A＋、B＋、C2＋、D－四種簡單離子，離子半徑大小是：D－＞B＋，B＋＞A＋，B＋＞C2＋DAC＞B＞D＞ABB＞D＞C＞ACD＞B＞C＞ADD＞C＞A＞BD．X和Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。則X、Y、ZDANX＞NY＞NZBNY＞NX＞NZCNZ＞NX＞NYDNZ＞NY＞NXC．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A與B的最高氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為C＞D；ECAABCDEBCDABECBADCEDECDBAA．A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五種元素所形成的簡單離子中，EAACDEABBECDABCBAEDCDBADCED．X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是DAa－c＝m－nBa－b＝n－mCc－d＝m＋nDb－d＝n＋mC、D．A與B兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個電子形成惰性氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于BC、DAA的氧化性小于BBA－的還原性大于B－CB－的還原性大于A－DA的氧化性大于BC．有X元素和Y元素組成的化合物A和B，A的分子構(gòu)成為XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y為36.36%，則BCAX2Y5BXY2CX2YDX2Y3B．BAH2S、HCl、HBrBH2S、HCl、HFCH2O、H2S、HClDCH4、NH3、PH3B．BAH2S－HF－HIBHCl－HBr－AsH3CH2Se－H2S－H2ODNH3－PH3－H2SA．某元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，該元素單質(zhì)和它與酸反應(yīng)放出H2的物質(zhì)的量之比為1︰1AA鈹B鎂C鋁D鈉B、C．B、CANa、Mg、AlBLi、Na、KCCl－、Br－、I－DAl、Mg、NaB、CB、CA次氯酸的酸性比硫酸弱B氯能置換硫化氫中的硫C硫離子的還原性比氯離子強D硫能在空氣中燃燒，而氯則不能B．BAⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強BⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小A．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種主族元素。若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的陽離子的氧化性大于等電荷的X的陽離子的氧化性，Z的陰離子半徑大于等電荷的YAAZ＞X＞Y＞W(wǎng)BW＞X＞Y＞ZCX＞Z＞Y＞W(wǎng)DZ＞Y＞X＞W(wǎng)BBACH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4BHF＜HCl＜HBr＜HICHe＜Ne＜Ar＜KrDCs＜Rb＜K＜Na＜LiC．已知短周期元素的離子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－CA原子半徑A＞B＞D＞CB原子序數(shù)d＞c＞b＞aC離子半徑C＞D＞B＞AD單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞CC、DC、DA熔點：Ca＞K＞Ru＞CsB酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4C半徑：K＋＞Na＋＞O2－＞F－D熱穩(wěn)定性：SiH4＜NH3＜PH3＜H2OAAAO、S、Na、K的原子半徑依次增大BNa、Mg、Al、S的還原性依次增強CHF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次增強B、DB、DA溶解度：H2CO3＜Na2CO3＜NaHCO3B氧化性：Cs＋＜K＋＜Na＋＜Mg2＋C酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜NH3＜HFB．A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－BA它們的原子序數(shù)A＞B＞CB它們的原子半徑C＞B＞AC它們的離子半徑A2－＞C－＞B2＋D它們的最外層電子數(shù)C＞A＞BA、DA、DA原子半徑為A＜B＜CBA的氫化物穩(wěn)定性強于C的氫化物CB的氧化物的熔點高于A的氧化物DA與C可形成離子化合物D．X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4DA非金屬性：X＜Y＜ZB含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加D元素負(fù)化合價的絕對值：按X、Y、Z變大D．DAHClO4＞H2SO4＞H3PO4BH2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4CHClO4＞HBrO4＞H2SeO4DH2SO4＞HClO4＞HBrO4B、DB、DA沸點：HI＞HBr＞HCl＞HFB熔點：PF3＞PCl3＞PBr3＞PI3C化合物數(shù)目種類；C＞H＞Si＞SD酸性：HClO4＞HNO3＞H3BO3＞H2CO3B．BA第ⅦA族的砹化銀見光容易分解，難溶于水B第ⅥA族的H2O、H2S、H2Se隨著相對分子質(zhì)量的增大，沸點逐漸升高C第ⅣA族的H2CO3比H2SiO3酸性強，故將CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3析出D第ⅢA族的氫氧化鉈[Tl(OH)3]不一定呈兩性A．A、B、C為短周期的三種元素，已知A、B處于同一周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，A2－的離子半徑大于C－，B2＋與C－AA原子半徑A＞B＞CB原子序數(shù)A＞B＞CC離子半徑A2－＞C－＞B2＋D最外層電子數(shù)C＞A＞BBBA沸點：HBr＜HClB水中溶解性：CH3CH2Br＜C2H5OHC熔點：Li＜Na＜KD密度：氨水＞水AAA半徑：Fe(OH)3膠粒＞I－＞K＋＞Na＋B熔沸點：HF＜HCl＜HBr＜HIC還原性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Zn2＋D熱穩(wěn)定性：H3PO4＜H2SO3＜H2SiO4＜H2SO4A．四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－A①a－b＝n－m②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d③元素非金屬性Z＞R④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X＞YA只有③正確B①②③④正確C①②③正確D②③正確C、D．同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4C、DA元素的非金屬性強弱X＞Y＞ZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XH3＞YH3＞ZH3C原子序數(shù)X＞Y＞ZD原子量X＞Y＞ZC、DC、DA分子極性由大到小排列順序：CH4＞CO2＞HBr＞HClB原子半徑由大到小排列順序：O＞S＞Na＞KC熱穩(wěn)定性由強到弱排列順序：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3＞H2CO3D金屬熔點由高到低排列順序：W＞Cu＞Sn＞HgA、C．A、CA高氯酸（HClO4)的酸性比硫酸強B次氯酸的氧化性比稀硫酸強C氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好D氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多B．下列事實能說明Al的金屬活動性比CuBA常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中B常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中C與氯氣反應(yīng)時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子DAl(OH)3有兩性而Cu(OH)2只有弱堿性D．D①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子，乙失去的電子數(shù)比乙多A全部可以B僅②不可以C僅②⑤不可以D③④可以A．AA原子序數(shù)Na＞FB原子半徑Na＜FC原子的電子層數(shù)Na＜FD原子最外層電子數(shù)Na＞FCCA兩元素形成的最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性甲強于乙B兩元素形成的氣態(tài)氫化物甲比乙穩(wěn)定C甲元素的簡單陰離子的還原性比乙的簡單陰離子的還原性強D甲的原子序數(shù)大于乙的原子序數(shù)B．已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－BA質(zhì)子數(shù)c＞bB離子的還原性Y2－＞Z－C氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD原子半徑X＜WA．有Xn＋、Ym＋、Zn－三種離子，已知它們帶有的電荷的數(shù)值m＞n，且X，Y，Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇效。若按X→Y→AA它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強A它們的原子半徑依次增大C它們的單質(zhì)在常溫、常壓下的密度依次減小D它們最高價氧化物的水化物都是強電解質(zhì)D．運用元素周期律分析下面的推斷，DA鈹?shù)难趸锏乃锟赡苡袃尚訠單質(zhì)砹為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，不溶于水也不溶于稀硝酸C硫酸鍶是難溶于水的固體D硒化氫是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體AAA非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個電子的原子都是金屬原子D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子B、DB、DA鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性 B砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但溶于水也溶于稀酸C硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體 D硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A、BA、B元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價＋2＋3＋6、－2＋2－2下列敘述正確的是AL、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＞RBM與T形成的化合物有兩性CQ、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵DL、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等B．鍺酸鉍（簡稱BGO）是我國研制成功的一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料，其中鍺（Ge）元素處于最高價態(tài)，鉍元素（BiBABi3Ge3O15BBi4Ge3O12CBi4Ge3O16DBi3Ge3O12強Bi2(GeO4)3．我國研制的一種閃灼材料BGO，它是Bi、Ge、O三種元素組成的化合物。若以氧化物形式寫其化學(xué)式，發(fā)現(xiàn)Bi和Ge氧化物中含氧的總量相等。由于Bi的金屬性比強Bi2(GeO4)3P．有A、B、C、D、E五種元素，A、B、C為依次相鄰的第三周期元素，D、B、E為相鄰的同主族元素，且五種元素前核電核數(shù)之和為85，則元素B為PD（n＋1）－＞Cn－＞An＋＞B（n＋1）＋；原子半徑從大到小的是A＞B＞D＞C．An＋、B（n＋1）＋、CD（n＋1）－＞Cn－＞An＋＞B（n＋1）＋；原子半徑從大到小的是A＞B＞D＞CB（n＋1）－、Cn－、D（n－1）－、An＋A、B、C、B（n＋1）－、Cn－、D（n－1）－、An＋A、B、C、D①略②略③略④略NH3、H2O、HFCH4NH3CH4HFNH3．寫出四種共價分子（其分子都只有①略②略③略④略NH3、H2O、HFCH4NH3CH4HFNH3CaF2CS2．X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2分子中共有38個電子，若XY2是離子化合物，且X比Y形成的簡單離子多一個電子層，其化學(xué)式是，若XYCaF2CS2ClSOClSOX是，Y是，Z是。H2m＋n－8ROm．某元素氫化物的化學(xué)式為HH2m＋n－8ROm（1）A、B（2）A（3）D（4）D（5）A．（1）A、B（2）A（3）D（4）D（5）A（1）原子種類由決定；（2）元素種類由決定；（3）元素的化合價主要由決定；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定；（5）核電荷數(shù)由決定。（1）Cl（2）Na（3）Cl（4）Na（5）NaOHNa2（1）Cl（2）Na（3）Cl（4）Na（5）NaOHNa2O（6）HClO4Cl2O7

（7）HCl（8）SiH4①原子半徑最小的元素是；②原子半徑最大的元素是；③非金屬性最強的元素是；④金屬性最強的元素是；⑤堿性最強的最高價氧化物對應(yīng)水化物是，它對應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為；⑥酸性最強的最高價氧化物對應(yīng)水化物是，它對應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為；⑦氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是；⑧氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是。鎂氧鈉略．X與Y兩元素能形成離子化合物XY，Y元素與Z元素形成離子化合物Z2Y，X、Y、Z形成的三種離子的電子層結(jié)構(gòu)均與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素X為，Y為，Z為，Z2Y的電子式是鎂氧鈉略3s23p4K2O分子．X、Y、Z三種常見元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，X的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的離子比Y離子多一個電子層。X最外層的電子排布式是3s23p4K2O分子①氯氮鋁②略．X元素的最高正價和負(fù)價的絕對值差為6，它的氫化物含氫2.74%；Y元素的氫化物為YH3，最高價氧化物含氧74.1%；①氯氮鋁②略①X、Y、Z三元素分別為、、；②用電子式表示X的氫化物的形成過程。D(n＋1)－＞Cn－＞An＋＞B(n＋1)＋A＞B＞D＞C．An＋、B(nD(n＋1)－＞Cn－＞An＋＞B(n＋1)＋A＞B＞D＞C（1）鉀氯氧（2）OH－＋H＋＝H2O．設(shè)X、Y、Z代表3種元素。已知：①X＋（1）鉀氯氧（2）OH－＋H＋＝H2O（1）寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X，Y，Z。（2）寫出X、Y兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式。H2SO3，SO3，P2O5NaH2SO3，SO3，P2O5Na3PO4、H2O2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5（1）SO32－Br2

（2）Y2被還原成Y－，說明Y是ⅦA族元素，X最高正價為＋6，說明X是Ⅵ（1）SO32－Br2

（2）Y2被還原成Y－，說明Y是ⅦA族元素，X最高正價為＋6，說明X是ⅥA族元素，又因為X、Y是實驗室常見的固體和液體，且均為非金屬元素，故可知X為S，Y為Br。（1）XO32－是，Y2是。（2）簡述推斷過程。（1）NaOHMg(OH)2（2）三角錐形（3）分子晶體（4）OH（1）NaOHMg(OH)2（2）三角錐形（3）分子晶體（4）OH－H3O＋微粒代碼abCdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核所帶單位電荷01＋1－02＋1＋0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：（1）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱比較為＞______（用化學(xué)式表示）（2）d分子的空間結(jié)構(gòu)呈。（3）g微粒所構(gòu)成的晶體類型屬。（4）c微粒是，f微粒是。（1）ONO（2）3（3）O2．有兩種氣體單質(zhì)Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子個數(shù)相同，分子個數(shù)比為2︰3（1）ONO（2）3（3）O2（1）A、B的元素符號：A、B，A原子的原子符號；（2）Am中的m值；（3）Am的同素異形體的分子式。（1）族周期（1）族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO12LiBCNO3NaAlPCl（2）X值越大，原子半徑越小

（3）氫氟酸元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨X3.442.550.982.042.193.160.933.041.61常見化合價最高價＋4＋1＋3＋1＋3最低價－2－3－1－3（1）請確定以上9種元素在周期表中的位置，將元素符號填入下表中：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0123（2）推測同周期中X值與原子半徑大小的一般關(guān)系是_____________。（3）推測在元素周期表中，X值最大的元素的氣態(tài)氫化物的水溶液的名稱為_______。（1）驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增的規(guī)律。

（2）儀器（1）驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增的規(guī)律。

（2）儀器：試管、酒精燈、濾紙、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管。

藥品：鈉、鎂條、鋁片、新制H2S飽和溶液、新制氯水、2mol/L鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl3溶液。

（3）314562；ABDCEF；（有關(guān)化學(xué)方程式略）

（4）NaMgAlSCl元素的金屬性隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減弱，非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增逐漸增強。

（5）①同一周期從左到右隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，核對外層電子的吸引力逐漸增強，因而得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，表現(xiàn)在化學(xué)性質(zhì)上：元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

②另兩種未驗證的元素為Si，P可設(shè)計以下實驗確證其非金屬性強弱：向Na2SiO3溶液中滴加H3PO4溶液，若產(chǎn)生白色膠狀沉淀，則H3PO4的酸性比H2SiO3強，說明磷元素的非金屬性比硅強。（其它合理方法也可）請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。（1）實驗?zāi)康模?。?）實驗用品：儀器。藥品。實驗方案實驗現(xiàn)象1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)4．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)5．鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色。B．產(chǎn)生大量氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色C．反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失F．生成淡黃色沉淀（3）實驗內(nèi)容：實驗方案*實驗現(xiàn)象*有關(guān)化學(xué)方程式*填寫題給信息表中的序號或大寫英文字母（4）實驗結(jié)論：。（5）問題與討論：①請從結(jié)構(gòu)理論上簡單說明具有上述結(jié)論的原因：。②請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。A：NaB：Cl．已知A、B兩種元素，A能形成的最高價氧化物為A2A：NaB：Cl通過計算和推理回答A、B各是什么元素，并畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。24、鎂．處于短周期的某質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的金屬M0.45g，與酸反應(yīng)能置換出420mL（STP）24、鎂AlAl2OAlAl2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（1）寫出該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）該金屬的氧化物能否溶于硫酸溶液和氫氧化鈉溶液，能反應(yīng)的分別寫出離子方程式。B組A．原子半徑可以納米（nm）為單位。1nm＝10－9AA0.071nmB0.075nmC0.099nmD0.16nmD．根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是DA若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X＜YB若A2＋2D－→2A－＋D2，則氧化性：D2＞A2C若R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MD若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaBA、C．在等物質(zhì)的量的短周期金屬單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加鹽酸，在B中加稀硫酸。反應(yīng)完全后，生成的氫氣體積分別為VA和VB，而且VA≠VBA、CAVA︰VB的值BVA或者VB的值C所耗兩種酸的物質(zhì)的量之比D兩種酸的摩爾濃度之比C．A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D能形成最穩(wěn)定化合物的化學(xué)式為CAD2ABC2BCC2ADD2BA．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)相等，下列說法中正確的是AAY、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物均顯兩性B最高價氧化物對水化物的堿性：Z＞W(wǎng)＞X＞YC元素的第一電離能：W＞ZD原子半徑：W＞Z＞Y＞XD．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，b與c形成化合物的電子式為，DA原子半徑：a＞c＞d＞bB原子的氧化性a＞b＞d＞cC原子序數(shù)：a＞d＞b＞cD最高價含氧酸的酸性c＞d＞aA原子半徑：a＞c＞d＞bB原子的氧化性a＞b＞d＞cC原子序數(shù)：a＞d＞b＞cD最高價含氧酸的酸性c＞d＞aA、C．氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能（I2）、第三電離能（I3）……A、C元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是A甲的金屬性比乙強B乙的化合價為＋1價C丙可能為非金屬元素D丁一定是金屬元素A．四種主族元素的離子aXm+，bYn+，cZn－和dRm－A①a－b＝n－m②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d③元素非金屬性Z＞R④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X＞YA②③正確B只有③正確C①②③④正確D①②③正確C、DC、DAAl能與強堿溶液反應(yīng)，與其同主族的Tl（鉈）也能與強堿溶液反應(yīng)B第二周期非金屬元素氣態(tài)氫化物分子間都能形成氫鍵C同溫度同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液的pH小于硅酸鈉溶液DAlCl3晶體的熔點低于MgCl2晶體的熔點B．下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是B序號實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱D同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸溶液的導(dǎo)電性比較鹽酸、醋酸的酸性強弱CCAX與YBX與WCY與ZDY與WB、CB、CA將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中B將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)C將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性BBAⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3＞PH3＞NH3B第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3C晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體A.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：A①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3下列說法正確的是A原子序數(shù)④元素大⑦元素B②、③處于同一周期C上述八種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，⑤號酸性最強D⑧號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：C．右圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點的關(guān)系，其中A點表示的元素是CASiBAlCFDSC．右圖中曲線粗略表示在前18號中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和相應(yīng)單質(zhì)沸點的關(guān)系，其中A點表示的元素是CACBNaCNeDN（1）2NaBr＋Cl（1）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2（2）①H2O②HF或D2O或H218O（1）填化學(xué)方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O④。（2）填分子式：A：①CH4②NH3③④HFB：①②MgO③SO3④CuSO4（1）CH4＞NH3，H（1）CH4＞NH3，H2S＞HCl

（2）＞，＞

（3）CFCl3（或CF3Cl）

（4）使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期＞＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞＞。（2）化合物的毒性：PH3＞NH3H2SH2O；CS2CO2CCl4CF4（選填＞或＜）。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為－128℃，新致冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是。（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是。但求助于周期表中元素及其化合物的變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④Mg1s22s22p43s2Mg1s22s22p43s2[]－Mg2＋[]－（1）NaOHHF

（1）NaOHHF

（2）N2、O2、F2、N2

（3）F－＞Na＋＞Mg2＋請回答：（1）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是（寫化學(xué)式）；上述元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）。（2）上述元素中，某些元素的常見單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，這些單質(zhì)的分子式是。（3）已知D、F、G三種元素的離子具有跟Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，則這三種離子的半徑由大到小的次序為（用相關(guān)元素的離子符號表示）：＞＞。（1）三、（1）三、ⅣA

（2）H2O＋AlO2－＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－

（3）1s22s22p2

（4）原子極性共價鍵（1）⑦號元素位于周期表第周期族；（2）⑥號元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，呈現(xiàn)兩性的離子方程式為。（3）③號元素的原子最外層電子排布式為。（4）⑦號元素與氧形成的化合物其晶體屬晶體，若使其熔化，需破壞的作用力為。（1）Cl2（1）Cl2H2O2

（2）890.4CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l）；ΔH＝－890.4kJ/mol（1）單質(zhì)D的分子式為。與元素C同主族的元素N和氫能構(gòu)成18e－的分子，其化學(xué)式為。（2）短周期元素M與元素A同主族，M的最簡單氫化物（R）1g完全燃燒生成液態(tài)水時，放出55.65kJ的熱量，則R的燃燒熱為kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（1）②（1）②（2）PCl3或CCl4第三周期、ⅥA族（3）KC8元素編號元素性質(zhì)=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧=9\*GB3⑨=10\*GB3⑩原子半徑（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價態(tài)＋1＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5－最低價態(tài)－－－2－－4－3－1－－3－1試回答下列問題：（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是（填寫編號）。（2）上述=5\*GB3⑤、=6\*GB3⑥、=7\*GB3⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式）。某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式。（3）元素=5\*GB3⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的=2\*GB3②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素=2\*GB3②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為。（1）（1）①④

（2）①Li原子失去一個電子后，Li＋已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去一個電子很困難

②aNa2O和Na2O2

③ⅢA或第三主族

④mbhjacfilmegdk（1）下列（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①．原子核對核外電子的吸引力②．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）：鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量。。②表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式。③Y是周期表中族元素。④以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。（1）C

（2）增大ⅡA（1）C

（2）增大ⅡAⅤAD>

（3）原子失去一個電子后,變?yōu)殛栯x子，再失電子更難，吸收的能量成倍增加。七原子核外電子是分層排布的(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1……(O)13.635.1………………(F)17.434.9……(Ne)21.641.6…………研究這些數(shù)據(jù)：（1）每組數(shù)據(jù)可能是該元素的A原子得到電子所放出的能量B原子半徑的大小C原子逐個失去電子所吸收的能量D原子及形成不同分子的半徑的大小（2）分析同周期自左往右各元素原子的第一個數(shù)據(jù)①總體變化趨勢是（填“增大”或“減小”），②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大得較多而變?yōu)榉闯５脑厥窃谧?，分析它們的原子核外電子排布后，指出造成上述反常情況的可能原因是A它們的原子半徑突然變小些B它們的核外電子排布處于飽和狀態(tài)C它們的原子半徑突然變大些D它們的核外電子排布處于半充滿或全充滿狀態(tài)根據(jù)以上規(guī)律，請推測鎂和鋁的第一個數(shù)據(jù)的大小Mg(1)Al(1)（3）同一元素原子的一組數(shù)據(jù)是約以倍比關(guān)系增大，請你說出可能的一個原因是，每個元素的一組數(shù)據(jù)中個別地方增大的比例特別大，形成突躍（大幅度增大），請找出這些數(shù)據(jù)，并根據(jù)這些數(shù)據(jù)出現(xiàn)的規(guī)律，你認(rèn)為氧元素出現(xiàn)該情況的數(shù)據(jù)應(yīng)該是氧元素8個數(shù)據(jù)的第個。上述規(guī)律可以證明原子結(jié)構(gòu)中的結(jié)論。（1）同一周期中從左到右元素電負(fù)性逐漸增大（或同一主族中從上到下元素電負(fù)性逐漸減?。?/p>

（2）2.0＜χ（1）同一周期中從左到右元素電負(fù)性逐漸增大（或同一主族中從上到下元素電負(fù)性逐漸減?。?。

（2）2.0＜χ＜2.4弱（3）得電子（4）共價H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2Al：1.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：1.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：1.7Sn：1.8Sb：1.9Te：χI：2.5Cs：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2Fr：0.7Ra：0.9回答下列問題：（1）寫出上述元素電負(fù)性在同周期或同主族中的遞變規(guī)律（任定一種）：。（2）預(yù)測Te元素χ的值，它的非金屬性比I元素（填“強”或“弱”）。（3）你認(rèn)為LinusPauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子（填“失電子”、“得電子”）能力的相對大小。（4）大量事實表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlCl3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是。C組下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）；ABCDEFGH把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：B．ⅡBD．ⅦDE．EC．CFFA．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋AGGHH元素I1/eVI2/eV元素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.165.2B、C、DEBD現(xiàn)有5種元素，A、B、C、D、E，其I1～I(xiàn)3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有，稀有氣體元素有，最活潑的金屬是，顯二價的金屬是。136pm136pm第四周期元素TiVCrMnFeCoNi原子半徑/pm147134127126126125124第五周期元素ZrNbMoTcRuRhPd原子半徑/pm160146139□134134137第六周期元素HfTaWReOsIrPt原子半徑/pm159146140137135136139①兩性；②兩性；③中性；④弱堿性；⑤中性；⑥強堿性；⑦中性；⑧弱堿性；⑨強堿性；⑩弱酸性；⑾兩性；⑿弱堿性；⒀強堿性；⒁弱酸性；⒂中強堿性；⒃強堿性。．把下列各氧化物按強酸性，弱酸性，中性，兩性，弱堿性，強堿性分類：①SnO2；②SnO；③CO；④PbO；⑤MnO2；⑥RaO；⑦N2O；⑧FeO；⑨Ag①兩性；②兩性；③中性；④弱堿性；⑤中性；⑥強堿性；⑦中性；⑧弱堿性；⑨強堿性；⑩弱酸性；⑾兩性；⑿弱堿性；⒀強堿性；⒁弱酸性；⒂中強堿性；⒃強堿性。好的氧化劑是：HNO3好的氧化劑是：HNO3和H2SO4；好的還原劑是：H2S；好的干燥劑是：H2SO4和P4O10。H2SO3，HNO3，P4O10，H3PO4，H2S，H2SO4。①HBr的酸性最強，PH3具有弱堿性，所以是最弱的酸。②H2SO3最靠周期表的右邊且所含氧原子數(shù)最多，所以其酸性最強；HClO所含氧原子數(shù)最少且最靠周期表的上邊，所以其酸性最弱。．找出下列各組物質(zhì)中最強的和最弱的酸。①HBr，HF，H2Te，H2Se，H3P，H2O；②HClO，HIO，H3PO①HBr的酸性最強，PH3具有弱堿性，所以是最弱的酸。②H2SO3最靠周期表的右邊且所含氧原子數(shù)最多，所以其酸性最強；HClO所含氧原子數(shù)最少且最靠周期表的上邊，所以其酸性最弱。P4O10。因為可用P4O10作為脫水劑脫去HClO4中的水得到Cl2OP4O10。因為可用P4O10作為脫水劑脫去HClO4中的水得到Cl2O7，而相反的反應(yīng)則不易進(jìn)行，所以P4O10的親水性比Cl2O7強。又因為可通過加熱HIO3制得I2O5，所以其親水性不會