東阿一中高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精山東省東阿一中2014-2015學(xué)年第一學(xué)期高二第一次月考化學(xué)試題一、選擇題：共25題,1-10每題2分，11-25每題3分，總計(jì)65分。1．下列物質(zhì)加入水中，發(fā)生放熱反應(yīng)的是(）A．固體NaOHB．濃硫酸C．生石灰D．固體NH4NO32．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是()A。當(dāng)?H為“－"時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B。已知C（s)+O2（g)=CO(g）的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJC。反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)3．對下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象,不正確的說法是（）

A．有些放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)需要加熱B．化學(xué)反應(yīng)一定既有物質(zhì)變化又有能量變化

C．吸熱反應(yīng)都需要加熱后才能發(fā)生D．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)4．下列說法中正確的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．1molH2SO4和1molBa(OH）2完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱C．在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱D．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)5．4A（s）＋3B(g)=2C（g)＋D（g），經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率,用C表示是0.3mol·L－1·min－15．6．已知H2（g)+Cl2（g）==2HCl(g）的反應(yīng)熱（△H)等于一183kJ／mol，又知H-H鍵的鍵能為436kJ／mol,Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ／mol，則H—Cl鍵的鍵能為（)A．248kJ／molB．496kJ／molC．862kJ／molD．431kJ／mol7．2HI（g）H2(g)+I2(g）反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.升高溫度，反應(yīng)速率增大，減小B.升高溫度，不影響活化分子百分?jǐn)?shù)C。催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D。逆反應(yīng)的活化能等于正反應(yīng)的活化能8．下列過程中△H小于零的是（）A。碳酸氫鈉受熱分解B。氯化銨分解得氨氣C。碳酸鈣分解得二氧化碳D.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣9．同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是（)A．2A(l)+B(l)=2C（g）△H1B．2A（g)+B（g)=2C（g)△H2C．2A（g)+B（g)=2C(l）△H3D．2A(l）+B(l)=2C（l)△H410．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．反應(yīng)速率為“0。8mol·L－1·s－1”所表示的意思是:時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢11．反應(yīng)A（g）＋3B(g）=4C（g)＋2D（g)，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)如下，其中反應(yīng)速率最快的是

（）

A．v（A）=0.4mol/（L·s）B．v（B)=0。8mol/（L·s)

C．v(C)=1。2mol/（L·s）D．v(D)=0.7mol/（L·s）12．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）△H=－483。6kJ·mol－1,則氫氣的燃燒熱—241.8kJ·mol－1B．已知NaOH（aq)＋HCl（aq）=NaCl(aq)＋H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－1，則含40gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，也放出57。3kJ的熱量C．D．已知C（石墨,s)=C(金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定13．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）=2Z（氣)，若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為0.12mol?L—1·s—1。若要產(chǎn)物Z為1。8mol，反應(yīng)所需的時(shí)間為（)A、5sB、10sC、15sD、20s14．甲乙兩容器都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)要（）A?？霣.慢C.相等D。無法確定15．一定條件下，化學(xué)反應(yīng)2H2＋O2=2H2O的能量變化如圖所示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（）A．H2(g)＋eq\f(1，2)O2(g）=H2O(g）；ΔH＝（a＋b）kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g)=2H2O（g）；ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C．H2（g）＋eq\f（1,2）O2(g）=H2O（l)；ΔH＝(b＋c－a）kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2（g)=2H2O（l)；ΔH＝2（a－b－c）kJ·mol－116．已知葡萄糖（C6H12O6)的燃燒熱是2804kJ／mol,當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是()A．26．0kJB．51．9kJC．155．8kJD．467．3kJ17．下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是(）A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)快，與稀鹽酸反應(yīng)慢18．一定溫度下,固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）H2（g)＋I(xiàn)2（g）.若c(HI）由0。1mol·L－1降到0。07mol·L－1時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0。07mol·L－1降到0.05mol·L－1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（)A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s19．工業(yè)上合成氨氣,已知通入1molN2和3molH2，反應(yīng)過程中共放出akJ的熱量。經(jīng)測定反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率為20％（已知：N2的轉(zhuǎn)化率=實(shí)際反應(yīng)的N2的量／初始充入N2的總量），則合成氨氣的熱化學(xué)方程式可表示為（）A。N2（g）＋3H2(g）2NH3(g)ΔH=akJ／molB.N2（g)＋3H2（g）2NH3(g）ΔH=一akJ／molC.N2(g）＋3H2（g）2NH3（g)ΔH=5akJ／molD。N2(g）＋3H2(g）2NH3（g)ΔH=一5akJ／mol20．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(）①C(s)＋O2(g）=CO2（g）ΔH1C（s)＋eq\f(1,2)O2（g)=CO（g)ΔH2②S(s）＋O2(g)=SO2（g）ΔH3;S（g)＋O2(g）=SO2(g）ΔH4③H2（g)＋eq\f（1,2)O2(g）=H2O（l）ΔH52H2(g)＋O2（g）=2H2O（l）ΔH6④CaCO3（s)=CaO（s)＋CO2（g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l）=Ca（OH）2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③21．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g)=2C(g)，反應(yīng)2min的時(shí)間,并測得該段時(shí)間內(nèi)C的反應(yīng)速率為0。6mol·L－1·min－1，現(xiàn)有下列幾種說法中正確的是(）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0。6mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.05mol·L－1·s－1③2min時(shí)容器中A的物質(zhì)的量為2.8mol④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.4mol·L－1A．①③B．②④C．②③D．④22．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是 (）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液23．某溫度時(shí)，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)一段時(shí)間后,測得容器中c（X2）＝0。4mol·L－1、c（Y2）＝0。8mol·L－1、c（Z)＝0。4mol·L－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是()A．X2＋2Y2=2XY2B．2X2＋Y2=2X2YC．3X2＋Y2=2X3YD．X2＋3Y2=2XY324．固體NH4Br置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：NH4Br(s）NH3(g）＋HBr(g)，2HBr（g）Br2(g)＋H2（g)，2min后測知H2的濃度為0。5mol·L－1，HBr的濃度為4mol·L－1,若上述反應(yīng)速率用v(NH3）表示,則下列速率正確的是（)A．0。5mol·L－1·min－1B．2。5mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．1。25mol·L－1·min－125。下列說法正確的是（)A.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù).B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若縮小反應(yīng)容器的體積，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大。C.增大反應(yīng)物的濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增加。D.催化劑不影響反應(yīng)的活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率。二、填空題，共計(jì)35分。26。(6分)除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中，H2產(chǎn)生的速率變化情況如右圖所示：其中t0—t1速率變化的主要原因是________，t1—t2速率變化的主要原因是____。27。（6分）aA（g)＋bB(g）cC(g)＋dD(g），取amolA和bmolB置于VL容器內(nèi)1min后,測得容器內(nèi)A的濃度為xmol?L－1，這時(shí)B的濃度為，C的濃度為，這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示為.28。（10分)化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示.請認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題（1)圖中所示反應(yīng)是________（填“吸熱"或“放熱")反應(yīng),該反_______（填“需要"或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的△H=（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2)已知熱化學(xué)方程式：H2（g）＋

O2（g)=H2O(g)

△H=—241。8kJ?mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ)與實(shí)線（Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快.，你認(rèn)為導(dǎo)致該不同最可能的原因是_________________________.三、計(jì)算題(13分）（注意：請寫出必要的解題步驟。）29。（6分）已知2H2（g)+O2（g）=2H2O(l）ΔH=—571.6kJ·mol—1CO(g）+O2(g）=CO2（g）△H=－283kJ·mol—1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)共放出113。74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水.求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為多少?30.（7分）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知:Cu(s）+2H+(aq）===Cu2+(aq）+H2（g）ΔH1=+64。39kJ/mol2H2O2(l）===2H2O(l）+O2(g）ΔH2=—196.46kJ/molH2(g)+O2（g)===H2O(l）ΔH3=—285.84kJ/mol求在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O（l）的反應(yīng)熱為多少?【附加題】31。能源危機(jī)是當(dāng)前全球問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。

⑴下列做法有助于能源“開源節(jié)流"的是

（填字母）。（2分)

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

c．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，氧氣不足時(shí)它們?nèi)紵梢谎趸?充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如右圖所示：（a)(2分）通常狀況下,金剛石和石墨中______（填“金剛石”或“石墨"）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_______kJ·mol－1。（b）（3分)12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g,則該過程共放出的熱量

kJ。

（3)（3分）已知：N2(g）＋O2（g)＝2NO(g）；ΔH＝+180。0kJ·mol－1。

綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

班級：考號：姓名：