【課件】元素性質(zhì)第1課時(shí)元素周期表 2023-2024學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

課時(shí)1一、元素周期律與元素周期表元素周期律元素性質(zhì)隨著____________遞增發(fā)生周期性的重復(fù)1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)，按相對(duì)原子質(zhì)量從小到大的順序?qū)⒃嘏帕衅饋?lái)，得到一個(gè)元素序列，并從最輕的元素氫開始進(jìn)行編號(hào)，稱為原子序數(shù)。門捷列夫元素周期系1913年，英國(guó)物理學(xué)家莫塞萊證明原子序數(shù)即原子核電荷數(shù)。隨后元素周期律表述為元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變。莫塞萊元素按原子_____________遞增排列的序列核電荷數(shù)原子序數(shù)元素周期律元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變?cè)刂芷谙翟匕雌湓雍穗姾蓴?shù)遞增排列的序列元素周期表呈現(xiàn)元素周期系的表格。元素周期系只有一個(gè)，元素周期表多種多樣。元素周期律、元素周期系和元素周期表一、元素周期律與元素周期表三張有重要?dú)v史意義的周期表門捷列夫編排的依據(jù)：原子序數(shù)是相對(duì)原子質(zhì)量大小的順序序列短式周期表；從第四周期開始每個(gè)周期截成兩截第1～7族分主副族，第八族稱為過(guò)渡元素主副族和第八族的概念沿用至今一、元素周期律與元素周期表三張有重要?dú)v史意義的周期表………H…HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMo…RuRhPdAgCdInSnSbTeIXeCsBaLaCeNdPr……SmEuGdTbHoErTmYb……TaW…OsIrPtAuHgTlPbBi…………RaLaαTh……………U…………Ac………………………………PbαBiαTeα……維爾納確定了前五周期的元素種類Be、Mg的位置與現(xiàn)今周期表不同特長(zhǎng)式周期表每個(gè)周期一行，各族元素、過(guò)渡金屬、稀有氣體、鑭系和錒系，各有各的位置，同族元素上下對(duì)齊一、元素周期律與元素周期表三張有重要?dú)v史意義的周期表波爾玻爾已經(jīng)開始用原子結(jié)構(gòu)來(lái)解釋元素周期系，他把21-28、39-46等元素用方框框起來(lái)，因?yàn)檫@些框內(nèi)元素的原子新增的電子是填入內(nèi)層軌道的。確定了第六周期為32種元素用直線連接前后周期的相關(guān)元素（同族元素），這是因?yàn)椴栆呀?jīng)知道，他們的價(jià)電子數(shù)相等。一、元素周期律與元素周期表形形色色的元素周期表一、元素周期律與元素周期表請(qǐng)大家回憶元素周期表的結(jié)構(gòu)，并在元素周期表標(biāo)出周期數(shù)和族序數(shù)，寫出1-36號(hào)基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式。根據(jù)基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式找規(guī)律?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)1】周期表7個(gè)橫行(7個(gè)周期)18個(gè)縱行(16個(gè)族)3個(gè)短周期4個(gè)長(zhǎng)周期(2、8、8)7個(gè)主族(IA～VIIA）零族:

稀有氣體元素(18、18、32、32)8個(gè)副族VIII族(Fe、Co、Ni3個(gè)縱行)(ⅠB～ⅦB)二、構(gòu)造原理與元素周期表二、構(gòu)造原理與元素周期表根據(jù)基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式找規(guī)律。【學(xué)習(xí)任務(wù)1】構(gòu)造原理與元素種類之間的關(guān)系ⅠA01s1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1s22s12s22s22p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p63s13s2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB3s23p13s23p23s23p33s23p43s23p53s23p64s14s23d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24s24p14s24p24s24p34s24p44s24p54s24p61～36號(hào)元素的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式第一周期：從1s1開始，以1s2結(jié)束，只有兩種元素；其余各周期：總是從ns能級(jí)開始，以np結(jié)束，遞增的核電荷數(shù)（或電子數(shù)）=元素種類數(shù)周期ns→np電子數(shù)目元素?cái)?shù)一二三四五六七1s2s→2p3s→3p4s→3d→4p5s→4d→5p6s→4f→5d→6p7s→5f→6d→7p2881818323228818183232構(gòu)造原理與元素種類之間的關(guān)系二、構(gòu)造原理與元素周期表構(gòu)造原理與周期序數(shù)之間的關(guān)系例1：根據(jù)12號(hào)、24號(hào)、29號(hào)元素的基態(tài)原子的電子排布式，判斷上述元素分別在哪個(gè)周期？12號(hào)：24號(hào)：29號(hào)：[Ne]3s2屬于第三周期[Ar]3d54s1屬于第四周期[Ar]3d104s1屬于第四周期基態(tài)原子能級(jí)中最高能層序數(shù)=周期序數(shù)二、構(gòu)造原理與元素周期表能級(jí)組之間能量相差較大；能級(jí)組之內(nèi)能量相差很小能級(jí)組能量相近的合并成一組共七個(gè)能級(jí)組，也就形成了7個(gè)周期

。1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7psssssssppppppddddffs1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p二、構(gòu)造原理與元素周期表請(qǐng)問(wèn)怎么樣將上述元素周期表變成書末的元素周期表？構(gòu)造原理與族序數(shù)之間的關(guān)系18個(gè)縱行16個(gè)族七個(gè)主族，表示方法：羅馬數(shù)字加A八個(gè)副族，表示方法：羅馬數(shù)字加B零族，表示方法：0（全是稀有氣體）IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIAIB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII（包含三個(gè)縱行）族序數(shù)和價(jià)層電子數(shù)的關(guān)系？二、構(gòu)造原理與元素周期表族價(jià)層電子排布通式ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5主族序數(shù)=價(jià)層電子數(shù)族價(jià)層電子排布通式ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ(n－1)d1ns2(n－1)d2ns2(n－1)d3ns2(n－1)d5ns1(n－1)d5ns2(n－1)d6～8ns2(n－1)d10ns1(n－1)d10ns2ⅢB-ⅦB：族序數(shù)=價(jià)層電子數(shù)ⅠB-ⅡB：族序數(shù)=最外層電子數(shù)構(gòu)造原理與族序數(shù)之間的關(guān)系二、構(gòu)造原理與元素周期表ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBsddspfns1ns2ns2np1ns2np5ns2np6(n-1)d1~10ns1~2(除鑭系和錒系）(n-1)d10ns1~2過(guò)渡金屬(n-1)d1~10ns1~2(除鑭系和錒系）電子填充的最后一個(gè)能級(jí)是s能級(jí)電子填充的最后一個(gè)能級(jí)是d能級(jí)電子填充的最后一個(gè)能級(jí)是p能級(jí)先填滿了(n-1)d能級(jí)而后填充ns能級(jí)構(gòu)造原理與族序數(shù)之間的關(guān)系二、構(gòu)造原理與元素周期表①根據(jù)核外電子的排布分區(qū)按電子排布式中最后填入電子的

可將元素周期表分為s、p、d、f4個(gè)區(qū)，而ⅠB、ⅡB族這2個(gè)縱行的元素的核外電子因先填滿了_______能級(jí)而后再填充

能級(jí)而得名ds區(qū)。能級(jí)符號(hào)(n－1)dns二、構(gòu)造原理與元素周期表ⅠA01s1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1s22s12s22s22p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p63s13s2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB3s23p13s23p23s23p33s23p43s23p53s23p64s14s23d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24s24p14s24p24s24p34s24p44s24p54s24p6ns1~2ns2np6(n-1)d1~10ns1~2金屬元素，也稱過(guò)渡元素ns2np1~5多數(shù)是非金屬元素金屬元素根據(jù)構(gòu)造原理，最后一個(gè)電子填充在_____和_____軌道稱為主族元素，最后一個(gè)電子填充在_____軌道稱為副族元素。spd構(gòu)造原理與族序數(shù)之間的關(guān)系二、構(gòu)造原理與元素周期表寫出下列價(jià)電子層所對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置和所屬的區(qū)，并指明屬于金屬還是非金屬。序號(hào)①4s24p5②4d105s2③5s1④3d74s2在周期表中的位置

所屬的區(qū)

金屬還是非金屬

主族或副族第四周期ⅦA族p區(qū)非金屬主族第四周期Ⅷ族d區(qū)金屬副族第五周期ⅡB族ds區(qū)金屬副族第五周期ⅠA族s區(qū)金屬主族二、構(gòu)造原理與元素周期表根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征判斷元素在元素周期表中的位置電子排布式周期：周期序數(shù)=能層數(shù)族：價(jià)層電子排布式元素分區(qū)族方法規(guī)律二、構(gòu)造原理與元素周期表價(jià)層電子排布式元素分區(qū)族s區(qū)d區(qū)ds區(qū)p區(qū)f區(qū)ns1~2ⅠA~ⅡA價(jià)層電子數(shù)=族序數(shù)ⅢB~ⅦB價(jià)層電子數(shù)=族序數(shù)Ⅷ(n-1)d1~8ns1~2ⅠB~ⅡBns電子數(shù)=族序數(shù)(n-1)d10ns1~2ns2np1~6ⅢA~ⅦA、0價(jià)層電子數(shù)=族序數(shù)（n－2）f1～14ns2（1）為什么副族元素又稱為過(guò)渡元素？從金屬元素過(guò)渡到非金屬元素的中間元素（2）s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)分別有幾個(gè)列？以最后填入的電子的能級(jí)符號(hào)作為該區(qū)的符號(hào)。s區(qū)有2列，d區(qū)有8列，ds區(qū)有2列、p區(qū)有6列。（3）為什么s區(qū)(H除外)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬元素？最外層電子數(shù)為1～2個(gè)(始終不超過(guò)2)，即為ns1-2（Pd例外），容易失去電子（H除外）二、構(gòu)造原理與元素周期表（4）處于非金屬與金屬分界線上的元素常被稱為半金屬或類金屬，為什么？處于非金屬與金屬分界線上的元素：既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性二、構(gòu)造原理與元素周期表

1s2s→2p3s→3p4s→3d→4p5s→4d→5p6s→4f→5d→6p7s→5f→6d→7p周期一二三四五六七元素?cái)?shù)28818183232價(jià)層電子填入的能級(jí)順序：8s→5g→6f→7d→8p元素個(gè)數(shù)為：2+18+14+10+6=50種（5）Cr和Cu的價(jià)層電子排布符合構(gòu)造原理么？還有哪些不符合？Nb、Mo、Ru、Pd、Ag、Pt、Au等不符合；（6）預(yù)言119號(hào)元素基態(tài)原子最外層電子排布，并預(yù)測(cè)第八周期有多少種元素。8s1二、構(gòu)造原理與元素周期表AlLiBeMgSiB①對(duì)角線規(guī)則是從相關(guān)元素及其化合物的許多性質(zhì)中總結(jié)出來(lái)的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，不是定理，有且只有三對(duì)元素符合對(duì)角線規(guī)則Li—MgBe—AlB—Si——在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的。對(duì)角線規(guī)則三、對(duì)角線規(guī)則b.在過(guò)量的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過(guò)氧化物，并且Li2O和MgO與水反應(yīng)都十分緩慢。元素LiNaBeMg沸點(diǎn)/℃1341881.424671100a.鋰與鎂的沸點(diǎn)較為接近：：Li+O2===Li2O；Mg+O2===MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃c.能直接與氮?dú)夥磻?yīng)：d.鋰和鎂的氫氧化物加熱分解：生成相應(yīng)的氮化物L(fēng)i3N和Mg3N2。Li2O、H2O和MgO、H2O。e.在堿金屬的氟化物、碳酸鹽和磷酸鹽中：只有鋰鹽是難溶于水的。Li—Mg三、對(duì)角線規(guī)則b.都可與酸、堿反應(yīng)放出氫氣：c.鈹在濃硝酸中也發(fā)生鈍化a.二者的氧化物Al2O3和BeO的熔點(diǎn)和硬度都很高d.氧化物和氫氧化物都具有兩性：既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液e.BeCl2和AlCl3都是共價(jià)化合物，易升華。Be—Al