【試卷】分子的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)綜合測試題 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

2.3分子的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)綜合測試題一、單選題1．配合物種類繁多，在分析化學(xué)、工業(yè)生產(chǎn)以及生物學(xué)中有廣泛應(yīng)用。已知某配合物的化學(xué)式為，下列有關(guān)說法正確的是（）A．配體是和，配位數(shù)是9B．該配合物中提供孤電子對的是中心離子C．該配合物中存在離子鍵、配位鍵和極性鍵D．向其溶液中加入足量溶液，所有都能轉(zhuǎn)化為沉淀2．下列事實與氫鍵無關(guān)的是（）A．NH3分子極易溶于水B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C．水加熱到很高的溫度都難以分解D．水的沸點比H2S的沸點高3．下列變化需要克服相同類型作用力的是（）A．溴和汞的氣化 B．氯化氫和氯化鈉的溶解C．晶體硅和C60的熔化 D．碘和干冰的升華4．下列物質(zhì)中，屬于易溶于水的一組是()A．CH4、CCl4、CO2 B．NH3、HCl、HBrC．Cl2、H2、N2 D．H2S、C2H6、SO25．下列對分子的性質(zhì)的解釋中，錯誤的是（）A．水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致B．乳酸()有一對手性異構(gòu)體，因為其分子中含有一個手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D．酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多6．前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期.X原子的最高能級中未成對電子數(shù)是成對電子對數(shù)的2倍，Y的第一電離能高于其在周期表內(nèi)的相鄰元素，Z元素的焰色為磚紅色，R2+的一種配合物在人體內(nèi)起運輸氧氣的作用。下列說法中正確的是（）A．高溫條件下，W單質(zhì)能置換Z的氧化物中的ZB．R在周期表的位置是第四周期VIIIB族C．存在某種Y的氧化物的熔點高于Z的氧化物的熔點D．X元素對應(yīng)的單質(zhì)一定是非極性分子7．T、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素且分布于三個周期，W元素可形成硬度最大的單質(zhì)，X是地殼中含量最多的元素，Y與X同主族。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W)＞r(T)B．Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜ZC．第一電離能：W＜XD．W、X可分別與T形成含有非極性鍵的極性分子8．NaBH4在有機合成中被稱為萬能還原劑，下列對NaBH4的描述正確的是（）A．基態(tài)B原子的價電子排布圖為B．NaBH4中存在離子鍵、共價鍵、氫鍵C．陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形D．NaBH4中H的化合價為-1價9．氫鍵的存在對生命的繁衍具有重要意義。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或者性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（）A．乙醇可與水以任意比例互溶B．S單質(zhì)難溶于水，卻易溶于CS2C．鄰羥基苯甲醛()的熔點低于對羥基苯甲醛()的熔點D．可燃冰(CH4·8H2O)中水分子籠的形成10．下列說法正確的是（）①離子化合物中一定含有離子鍵；②含有共價鍵的化合物一定是共價化合物；③非金屬單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵；④分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多；⑤含有離子鍵的化合物中一定含有金屬元素；⑥氫鍵不是化學(xué)鍵；⑦不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都是極性鍵A．①④⑥ B．①②⑤⑦ C．①③④⑥ D．③⑥⑦11．下列化合物在水中的溶解度，排列次序正確的是（）a.HOCH2CH2OHb.CH3CH2CH2OHc.CH3CH2COOCH3d.HOCH2CH（OH）CH2OHA．d＞b＞c＞a B．c＞d＞a＞b C．c＞d＞b＞a D．d＞a＞b＞c12．配離子球棍模型如下圖所示。下列關(guān)于該配離子的說法中不正確的是（）A．配位數(shù)為4B．中的采用雜化C．配體是，的空間構(gòu)型為三角錐形D．若用代替與形成配位鍵，則配位鍵的強度將減弱13．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半。某物質(zhì)(M)由R、X、Z三種元素組成，它的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列推斷錯誤的是（）A．原子半徑：Y＞ZB．X和R組成的化合物不可能使溴水褪色C．M中含極性鍵和非極性鍵D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿14．推測下列最適合溶解白磷（P4）的溶劑是（）A．水 B．CH3OH（甲醇）C．CS2（二硫化碳） D．CH3COOH（乙酸）15．下列分子中含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是（）A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH416．下列對有關(guān)事實的解釋正確的是（）

事實解釋A石墨晶體中橫向與縱向的導(dǎo)電性不同晶體性質(zhì)表現(xiàn)自范性BCH4與NH3分子的空間構(gòu)型不同二者中心原子雜化軌道類型不同CH2O的熱穩(wěn)定性比H2S強H2O分子間形成氫鍵，而H2S分子間沒有形成氫鍵D向盛有硫酸銅藍色溶液的試管里加入過量氨水，得到深藍色溶液NH3與Cu2+間的配位鍵比H2O與Cu2+間的配位鍵強A．A B．B C．C D．D17．下列敘述中，錯誤的是（）A．微粒半徑由小到大順序是H＋＜Li＋＜H－B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子C．[Cu(NH3)4]2＋中H提供接受孤對電子的空軌道D．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為四面體結(jié)構(gòu)18．CO2電催化還原制備CH3OH的反應(yīng)歷程如圖所示(部分物質(zhì)未畫出)。主反應(yīng)：副反應(yīng)：下列說法正確的是A．催化劑可同時降低主、副反應(yīng)的活化能，從而降低、B．*與結(jié)合形成*C．反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成D．反應(yīng)為決速步19．下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是（）A．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學(xué)鍵B．分子內(nèi)形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高C．氨溶于水后氨分子和水分子之間形成了氫鍵D．鄰羥基苯甲酸的熔點比對羥基苯甲酸的熔點高20．用相同濃度的和溶液進行實驗：下列說法錯誤的是（）A．相同濃度的和溶液中，的濃度不同B．提供空軌道，提供孤電子對，兩者以配位鍵結(jié)合成C．溶液2不顯紅色，說明與的結(jié)合力強于與的結(jié)合力D．由對比實驗可知，用溶液檢驗溶液中的比用KSCN溶液更好二、綜合題21．三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點－129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。（1）NF3的沸點比NH3的沸點(-33℃)低得多的主要原因是。（2）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，回答下面各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能處于同一族的是。②T元素最可能是區(qū)元素。若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為，其中心原子的雜化方式為。22．研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為。元素Mn與O中，第一電離能較大的是，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和。（3）在CO2和H2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為，原因是。（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在。23．過渡金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用。錳鋼異常堅硬，且具抗沖擊性能，是制造槍栓、保險庫、挖掘機械和鐵路設(shè)施的理想材料；錳也是人體的重要微量元素。請根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）鉻、錳、鐵稱為黑色金屬，位于同一周期的相鄰位置。錳的原子序數(shù)是；基態(tài)離子的價層電子排布圖為。（2）下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層的一個電子所需能量最大的是____（填編號）。A． B．C． D．（3）水楊醛縮鄰氨基苯酚又被稱為“錳試劑”，可與形成黃色的配合物。錳試劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中可能與形成配位鍵的原子有；錳試劑（填“能”或“不能”）形成分子內(nèi)氫鍵。（4）錳試劑分子中，原子采取的雜化方式不涉及（填“”“”或“”）雜化；分子中除氫以外的元素，第一電離能從小到大的順序為（用元素符號表示）。（5）規(guī)則指的是配合物中心原子價電子數(shù)和配體提供的電子數(shù)之和為18.符合規(guī)則的配合物分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)都較穩(wěn)定。已知和均符合規(guī)則，性質(zhì)穩(wěn)定，而則容易在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性。①x=。②從結(jié)構(gòu)角度解釋則容易在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性的原因。24．X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對電子數(shù)均為2；U的氧化物是第三周期元素形成的常見兩性氧化物；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子。請回答下列問題：（1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序是(用元素符號表示，下同)。三種元素的第一電離能由大到小的順序為。（2）寫出Y的價電子排布式，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有。（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物XZ的結(jié)構(gòu)式是,YZ2-的VSEPR模型是。（4）X、Y、Z的簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是(用化學(xué)式表示)，原因是。（5）Y的氫化物易液化的原因是。（6）XZ32-的立體構(gòu)型是，其中X原子的雜化軌道類型是，互為等電子體的離子。（7）用氫鍵表示式寫出Z的氫化物中存在的氫鍵。25．“嫦娥五號”首次實現(xiàn)了我國地外天體采樣返回，它的成功發(fā)射標志著我國航天技術(shù)向前邁出了一大步，其制造材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Si、N、O等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)的價電子排布式為，溶于氨水的化學(xué)方程式為。（2）Cu催化烯烴硝化反應(yīng)過程中會產(chǎn)生。、中氨原子的雜化方式分別為，鍵角：(填“<”或“>”)。（3）三價鉻離子能形成多種配位化合物。中，提供電子對形成配位鍵的元素是，中心離子的配位數(shù)為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)配合物化學(xué)式可知，配體是和，中心離子的配位數(shù)為6，A項不符合題意；B．該配合物中提供孤電子對的是配體，是和，中心離子提供空軌道，B項不符合題意；C．陽離子與之間以離子鍵結(jié)合，在陽離子中的中心離子與配體和以配位鍵結(jié)合，在配體中存在H-O極性共價鍵，因此該配合物中存在離子鍵、配位鍵和極性鍵，C項符合題意；D．向該配合物溶液中加入足量溶液，只有外界都能轉(zhuǎn)化為沉淀，而配離子中的與中心離子結(jié)合牢固，不能轉(zhuǎn)化為沉淀，D項不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、配位數(shù)可以根據(jù)鈦原子所連接粒子判斷；

B、中心離子為鈦離子；

C、銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價鍵，銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價鍵；

D、配離子中的氯離子不能電離。2．【答案】C【解析】【解答】A.氨氣分子與水分子之間存在氫鍵，增大了氨氣的溶解性，選項A不選；B、由于氫鍵的存在，使水結(jié)成冰時在固體中分子之間排列規(guī)則，使分子之間的距離增大，所以體積膨脹，密度變小，選項B不選；C.水加熱到很高的溫度都難以分解這是由于在水分子中的化學(xué)鍵強，斷裂難，與分子間的氫鍵的大小無關(guān)，選項C選；D.水分子與分子間存在氫鍵，所以常溫下H2O為液態(tài)，而H2S分子間無氫鍵，所以常溫下為氣態(tài)，選項D不選；故答案為：C。

【分析】氫鍵與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)，而與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)。3．【答案】D【解析】【解答】A.溴的氣化克服分子間作用力，汞的氣化克服金屬鍵，故A不選；B.氯化氫的溶解克服共價鍵，氯化鉀的溶解克服離子鍵，故B不選；C.晶體硅的熔化克服共價鍵，C60的熔化克服分子間作用力，故C不選；D.碘和干冰的升華都需要克服分子間作用力，故D選。故答案為：D。

【分析】原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵叫共價鍵；通過陰陽離子之間的作用力形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵；分子間作用力，又稱范德瓦爾斯力，是存在于中性分子或原子之間的一種弱堿性的電性吸引力。4．【答案】B【解析】【解答】水是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理，只有極性溶質(zhì)才易溶于水，所以只有B項符合?！痉治觥肯嗨葡嗳茉碇小跋嗨啤笔侵溉苜|(zhì)與溶劑在結(jié)構(gòu)上相似，“相溶”是指溶質(zhì)與溶劑彼此互溶。對于氣體和固體溶質(zhì)來說，“相似相溶”也適用。5．【答案】A【解析】【解答】A.水很穩(wěn)定，是因為水分子內(nèi)的共價鍵較強的緣故，與氫鍵無關(guān)，氫鍵只影響水的熔沸點，故A符合題意；B.中間的碳原子上連有四個不同的基團：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，存在對映異構(gòu)即手性異構(gòu)體，故B不符合題意；C.碘、甲烷、四氯化碳都是非極性分子，水為極性分子，所以碘、甲烷易溶于四氯化碳而在水中溶解度小，可用相似相溶原理解釋，故C不符合題意；D.H3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多，含氧酸分子中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強，所以磷酸的酸性強于次氯酸，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.化學(xué)鍵的作用力比分子間作用力要強許多；

B.如果一對分子，它們的組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊，這對分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子；

C.相似相溶原理中“相似”是指溶質(zhì)與溶劑在結(jié)構(gòu)上相似，“相溶”是指溶質(zhì)與溶劑彼此互溶。對于氣體和固體溶質(zhì)來說，“相似相溶”也適用；

D.含氧酸分子中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強。6．【答案】C【解析】【解答】A．鈣的冶煉需采用電解法，用氫氣還原法得不到單質(zhì)鈣，A不符合題意；B．R為Fe，原子序數(shù)為26，位于元素周期表第四周期、第VIII族，B不符合題意；C．Y為Mg或P，存在熔點：MgO>CaO，C符合題意；D．X為O，氧氣是非極性分子，但臭氧是極性分子，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．活潑金屬制備采用電解法；B．依據(jù)核外電子排布確定位置；C．離子半徑越小，熔點越高；D．依據(jù)分子的結(jié)構(gòu)對稱性判斷。7．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)上述分析可知：T是H，W是C，X是O，Y是S，Z是Cl元素。A．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素原子序數(shù)越小，原子半徑越大，則上述五種元素的原子半徑由大到小的順序為：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(T)，A符合題意；B．同一周期元素，原子序數(shù)越大元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強。元素的原子序數(shù)：Y＜Z，所以Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z，B不符合題意；C．一般情況下，同一周期元素，原子序數(shù)越大元素的第一電離能就越大。C、O是同一周期元素，原子序數(shù)C＜O，所以第一電離能：C＜O，即第一電離能：W＜X，C不符合題意；D．T是H，W是C，X是O，C、O兩種元素與H可以形成含有非極性共價鍵的極性分子，如CH3-CH=CH2、H2O2是含有非極性鍵的極性分子，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】T、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素且分布于三個周期，則T是H元素；W元素可形成硬度最大的單質(zhì)，則W是C元素；X是地殼中含量最多的元素，則X是O元素；Y與X同主族，則Y是S元素，Z是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。8．【答案】D【解析】【解答】A．基態(tài)B原子的價電子排布為2s22p1，A不符合題意；

B．NaBH4中不存在氫鍵，B不符合題意；

C．采取sp3雜化，陰離子空間構(gòu)型為正四面體，C不符合題意；

D．B為+3價，H為-1價，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．基態(tài)B原子的價電子排布為2s22p1；

B．NaBH4中不存在氫鍵；

C．sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體；

D．化合價判斷。9．【答案】B【解析】【解答】A、乙醇與水分子間形成氫鍵，增大乙醇在水中的溶解度，因此乙醇可與水以任意比例互溶，故A不符合題意；B、S單質(zhì)為非極性分子，H2O為極性分子，S單質(zhì)難溶于水，CS2屬于非極性分子，因此S單質(zhì)易溶于CS2，與相似相溶原理有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故B符合題意；

C、鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，因此鄰羥基苯甲醛()的熔點低于對羥基苯甲醛()的熔點，與氫鍵有關(guān)，故C不符合題意；

D、可燃冰存在分子內(nèi)氫鍵，形成籠狀，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、乙醇與水分子間形成氫鍵；

B、根據(jù)相似相溶原理分析；

C、存在分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)沸點低于存在分子間氫鍵的物質(zhì)；

D、可燃冰中水分子間通過氫鍵形成水分子籠。10．【答案】A【解析】【解答】①離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH等，符合題意；②含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如NaOH等，符合題意；③非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在共價鍵，單原子分子不存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，不符合題意；④分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，因此比化學(xué)鍵弱得多，符合題意；⑤含有離子鍵的化合物中不一定含有金屬元素，例如硝酸銨等銨鹽，不符合題意；⑥氫鍵是指已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很強的原子之間的作用力，因此氫鍵不是化學(xué)鍵；⑦不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵不一定都是極性鍵，例如乙醇分子中碳原子與碳原子之間存在非極性鍵，不符合題意；

故答案為：A?！痉治觥勘绢}考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力即可解答，注意：并不是所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點。11．【答案】D【解析】【解答】在物質(zhì)a.HOCH2CH2OH；b.CH3CH2CH2OH；c.CH3CH2COOCH3；d.HOCH2CH（OH）CH2OH中，CH3CH2COOCH3不能與水形成氫鍵，則溶解度最?。环肿又泻辛u基數(shù)目越多，與水形成的氫鍵越多，則溶解度越大，所以溶解度：HOCH2CH（OH）CH2OH>HOCH2CH2OH>CH3CH2CH2OH>CH3CH2COOCH3，即d＞a＞b＞c；故合理選項是D。

【分析】根據(jù)形成氫鍵以及氫鍵的個數(shù)即可判斷溶解性12．【答案】B【解析】【解答】A、由配離子的結(jié)構(gòu)模型可知，Cu2+的配位數(shù)為4，A不符合題意。

B、由配離子的球棍模型圖可知，配離子內(nèi)N原子排列成平面正方形，因此Cu2+采用的dsp2雜化，B符合題意。

C、配離子中配體是NH3，NH3中心氮原子的價層電子對數(shù)為，所以NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，C不符合題意。

D、由于電負性N＜O，O原子給出電子的能力比N原子弱，所以用H2O代替NH3與Cu2+形成配位鍵，則配位鍵的強度將減弱，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)其配位數(shù)為4。

B、Cu2+采用dsp2雜化。

C、根據(jù)氮原子的價層電子對數(shù)確定其空間結(jié)構(gòu)。

D、結(jié)合電負性N＜O分析。13．【答案】B【解析】【解答】A．Y、Z分別為Na、S，二者都是第三周期元素，且Na在S的左邊，則原子半徑：Na＞S，A不符合題意；B．R、X分別為H、C，二者組成的化合物可能為烯烴、炔烴，能使溴水褪色，B符合題意；C．從圖中可以看出，M中含有C-H、C-S極性鍵和C=C非極性鍵，C不符合題意；D．Y為Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，在水溶液中發(fā)生完全電離，屬于強堿，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．同周期同左到右原子半徑依次減??；B．考慮生成烯烴、炔烴；C．同種原子之間的共價鍵為非極性鍵；不同種原子之間的共價鍵為極性鍵；D．在水溶液中發(fā)生完全電離，屬于強堿。14．【答案】C【解析】【解答】解：P4是非極性分子，水是極性分子，CH3OH是極性分子，CS2是非極性分子，CH3COOH是極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，硫粉（S8）易溶于CS2，所以A、B、D錯誤，故選：C．【分析】根據(jù)P4是非極性分子，利用相似相溶原理：極性分子易溶于極性分子，非極性分子易溶于非極性分子來判斷．15．【答案】C【解析】【解答】A.CO2中C原子的電子數(shù)為6，O原子的電子數(shù)為8，CO2分子中含有的電子數(shù)目為22；成鍵原子不相同，有2個極性共價鍵，故A不符合題意；B.N2O中N原子的電子數(shù)為7，O原子的電子數(shù)為8，N2O分子中含有的電子數(shù)目為22；成鍵原子不相同，有2個極性共價鍵，故B不符合題意；C.H2O中H原子的電子數(shù)為2，O原子的電子數(shù)為8，H2O分子中含有的電子數(shù)目為10，含有的電子數(shù)目與HF相同；成鍵原子不相同，有2個極性共價鍵，故C符合題意；D.CH4中C原子的電子數(shù)為6，H原子的電子數(shù)為1，CH4分子中含有的電子數(shù)目為10；成鍵原子不相同，有4個極性共價鍵，故D不符合題意。故答案為：C。【分析】根據(jù)原子序數(shù)判斷原子的電子數(shù)目，HF含有10個電子；判斷共價鍵類型可根據(jù)成鍵原子是否相同，如成鍵的兩個原子形同，則為非極性共價鍵；反之為極性共價鍵。16．【答案】D【解析】【解答】A．石墨晶體中橫向與縱向的導(dǎo)電性不同，石墨的這種性質(zhì)叫做晶體的各向異性，故A不符合題意；B．CH4的價層電子對數(shù)是4，無孤對電子，分子的空間構(gòu)型正四面體，中心原子雜化軌道類型均為sp3，NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，故B不符合題意；C．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于元素的非金屬性：O＞S，分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，故C不符合題意；D．硫酸銅藍色溶液中存在[Cu(H2O)4]2+離子，向溶液中加入氨水時，藍色的[Cu(H2O)4]2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，氫氧化銅藍色沉淀與氨水反應(yīng)生成深藍色的四氨合銅離子，則說明NH3與Cu2+間的配位鍵比H2O與Cu2+間的配位鍵強，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、石墨晶體中橫向與縱向的導(dǎo)電性不同，石墨的這種性質(zhì)叫做晶體的各向異性；

B、雜化軌道=中心原子成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

C、氫鍵影響分子的物理性質(zhì)；

D、越容易反應(yīng)，則配位鍵越強。17．【答案】C【解析】【解答】A．H＋核外無電子，半徑最小，Li＋和H－核外電子排布相同，H－核電荷數(shù)較小，半徑較大，即半徑H＋＜Li＋＜H－，A不符合題意；B．雜化軌道形成的鍵都是σ鍵，而雙鍵、三鍵中的π鍵都是未雜化的軌道形成的，故雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，B不符合題意；C．[Cu(NH3)4]2＋中Cu2+給出空軌道，N提供孤對電子，C符合題意；D．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，若無孤電子對，則為四面體結(jié)構(gòu)，若有孤電子對，則為三角錐形或V形，D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.電子層數(shù)越大，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，質(zhì)子數(shù)越小半徑越大

B.雜化軌道的作用，主要是容納未成對的電子以及形成雜化軌道形成σ鍵

C.氨氣分子是配體，氨氣分子形成3個共價鍵后有1對孤對電子，而銅離子提供空軌道

D.sp3雜化時，可形成4個sp3雜化軌道，主要看是否存在孤對電子18．【答案】D【解析】【解答】A．催化劑可同時降低主副反應(yīng)的活化能，但不能降低反應(yīng)熱、，A不符合題意；B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，*OCH2與H原子結(jié)合形成*OCH3，B不符合題意；C．依據(jù)圖中變化關(guān)系，反應(yīng)過程中包含極性鍵和非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的形成，C不符合題意；D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)的活化能最大，該步反應(yīng)速率最慢為決速步，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、催化劑不能影響反應(yīng)熱；

B、結(jié)合圖示可以知道*OCH2與H原子結(jié)合形成*OCH3；

C、相同的非金屬原子為非極性共價鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價鍵結(jié)合；

D、決速步驟為活化能最大的步驟。19．【答案】D【解析】【解答】解：A．氫鍵、范德華力均屬于分子間作用力，氫氣的作用大于范德華力，故A錯誤；B．分子內(nèi)形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點降低，分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高，故B錯誤；C．氨溶于水后氨分子和水分子結(jié)合生成一水合氨，一水合氨分子與水分子之間存在氫氣，故C錯誤；D．對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故D正確．故選D．【分析】A．氫鍵屬于分子間作用力；B．分子內(nèi)形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點降低；C．氨溶于水后氨分子和水分子結(jié)合生成一水合氨；D．對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵．20．【答案】D【解析】【解答】A．溶液1顯紅色而溶液2不顯紅色說明相同濃度的和溶液中的濃度不同，故A不符合題意；B．Fe的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e3+是失去4s上的電子和3d上的一個電子得到的，其存在空軌道，CN-的電子式為，碳原子提供孤電子對，兩者以配位鍵結(jié)合成，故B不符合題意；C．溶液2不顯紅色，說明[Fe(CN)6]3-不會轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)3，說明與的結(jié)合力強于與的結(jié)合力，故C不符合題意；D．FeCl3溶液為棕黃色，K3[Fe(CN)6]溶液為黃色，若用KCN檢驗FeCl3溶液現(xiàn)象不明顯，因此用KCN溶液檢驗FeCl3溶液中的Fe3+不如用KSCN溶液好，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.溶液1顯紅色而溶液2不顯紅色說明相同濃度的和溶液中的濃度不同；

B.中為中心離子，提供空軌道，是配體，提供孤電子對；

C.溶液2不顯紅色，說明[Fe(CN)6]3-不會轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)3，則說明與的結(jié)合力強于與的結(jié)合力。21．【答案】（1）NH3能形成分子間氫鍵，NF3只有范德華力（2）R和U；P；平面正三角形；sp2【解析】【解答】(1)NH3分子了間存在氫鍵，而NF3分子了間只存在范德華力，兩種作用力前者較強，物質(zhì)的沸點較高；(2)①根據(jù)電離能的跳躍確定最外層有幾個電子，表中R和U的第一電離能較小，但跳躍至第二電離能時突然變大，說明失去一個電子后變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層有一個電子，故R和U處于同族；②由T元素電離能的變化可知T最外層有三個電子，位于周期表中第ⅢA族，在P區(qū)，若T為第二周期元素，應(yīng)為B元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，應(yīng)為Cl元素，二者形成的化合物為BCl3，根據(jù)價層電子對模型可知應(yīng)為平面正三角形結(jié)構(gòu)，中心原子的雜化方式為sp2雜化?！痉治觥扛鶕?jù)分子間作用力分析；結(jié)合電離能的變化分析原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)，結(jié)合元素周期律分析判斷，根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)分析解題。22．【答案】（1）[Ar]3d74s2；O；Mn（2）sp；sp3（3）H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多，CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大、范德華力較大（4）離子鍵和π鍵【解析】【解答】(1)Co為27號元素，依據(jù)電子排布的原則，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2。元素Mn為金屬，O為非金屬，第一電離能較大的是O；Mn和O的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)分別為3、2，則基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是Mn。答案為：[Ar]3d74s2；O；Mn；(2)CO2分子中，C原子只與兩個氧原子形成共價鍵，且最外層無孤對電子，CH3OH分子中C原子與4個原子形成共價鍵，所以二者的雜化形式分別為sp和sp3。答案為：sp；sp3；(3)CO2、H2、CH3OH、H2O四種分子中，CH3OH、H2O都能形成分子間的氫鍵，H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多，CO2與H2均為非極性分子，CO2相對分子質(zhì)量較大、范德華力較大，所以沸點從高到低的順序為H2O＞CH3OH＞CO2＞H2，答案為：H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多，CO2與H2均為非極性分子，CO2相對分子質(zhì)量較大、范德華力較大；(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在Mn2+與NO3-間的離子鍵和NO3-內(nèi)的π鍵。答案為：離子鍵和π鍵。

【分析】（2）二氧化碳里為C=O，為sp雜化，CH3OH為4個C-H鍵，為sp3雜化

（3）對于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，若含有氫鍵，沸點會異常的高23．【答案】（1）25；（2）A（3）N、O；能（4）；（5）4；配合物Co（CO）4的中心原子價電子數(shù)和配體提供的電子數(shù)之和為17，不符合EAN規(guī)則，若得到一個電子，轉(zhuǎn)化為18電子會更穩(wěn)定，故表現(xiàn)氧化性；【解析】【解答】（1）Mn的質(zhì)子數(shù)為25，原子序數(shù)為25，為24號元素，原子核外電子排布為[Ar]3d54s1，則的核外電子排布為[Ar]3d3，價層電子排布圖為；故答案為：25；；（2）為基態(tài)Fe3+，處于3d半滿穩(wěn)定狀態(tài)，很難再失電子；為基態(tài)Fe2+，易失去一個電子變?yōu)镕e3+；為激發(fā)態(tài)的Fe2+，其失去一個電子比基態(tài)Fe2+為激發(fā)態(tài)Fe3+，其失去一個電子比基態(tài)Fe3+容易；故最難在失去一個電子的是A，故答案為：A；（3）N、O原子上存在孤電子對，可以作為配位原子；錳試劑含有兩個不相鄰的酚羥基，能形成分子內(nèi)氫鍵，故答案為：N、O；能；（4）錳試劑分子中，苯環(huán)C原子采取sp2雜化方式，N＝C采取sp2雜化方式，羥基O采取sp3雜化方式，所以不采取sp雜化方式，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能共用同周期相鄰元素的，故第一電離能為：C，故答案為：sp；C；（4）①配合物Ni（CO）x的Ni原子價電子數(shù)為10，CO提供一對孤對電子，與Ni原子形成配位鍵，則10＋2x＝18，解得x＝4，故答案為：4；②配合物Co（CO）4的Co原子價電子數(shù)為9，CO提供一對孤對電子，與Co原子形成配位鍵，則9＋2×4＝17，不符合EAN規(guī)則，若得到一個電子，轉(zhuǎn)化為18電子的配合物分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)會更穩(wěn)定，故表現(xiàn)氧化性，故答案為：配合物Co（CO）4的中心原子價電子數(shù)和配體提供的電子數(shù)之和為17，不符合EAN規(guī)則，若得到一個電子，轉(zhuǎn)化為18電子會更穩(wěn)定，故表現(xiàn)氧化性；

【分析】（1）依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；（2）依據(jù)電離能逐級增大且全滿和半滿狀態(tài)比較穩(wěn)定分析；（3）配位原子存在孤電子對；考慮分子內(nèi)氫鍵的形成條件；（4）依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，判斷雜化類型，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，，其中IIA族和VA族的第一電