云南省2016中考化學(xué) 第二部分 專題研究 專題一 坐標(biāo)曲線題課件

第二部分專題研究專題一坐標(biāo)曲線題類型一pH變化曲線1.溶液稀釋的pH曲線圖像:專題精講分析：圖①，堿性溶液稀釋時(shí)，由于堿性溶液的pH＞7，而水的pH=7，隨著水的質(zhì)量的增加，pH不斷減小，但不會(huì)小于或等于7。圖②，酸性溶液稀釋時(shí)，由于酸性溶液的pH＜7，而水的pH=7，隨著水的質(zhì)量的增加，pH不斷增大，但不會(huì)大于或等于7。（2014云南T20B,2012紅河州T20A、西雙版納州T20B）2.化學(xué)反應(yīng)過程溶液的pH曲線圖像：分析：圖①，向酸性溶液（如稀鹽酸）加入堿性溶液（如NaOH溶液或碳酸鹽溶液）時(shí)，在0點(diǎn)時(shí)，溶液的pH＜7，此時(shí)溶液呈酸性；當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=7，溶液呈中性;隨著堿性溶液的繼續(xù)加入，溶液的pH＞7，溶液呈堿性。（2015曲靖T21③,2011曲靖T15C）圖②，向堿性溶液（如NaOH溶液）加入酸性溶液（如稀鹽酸）時(shí)，在0點(diǎn)時(shí)，溶液的pH＞7，此時(shí)溶液呈堿性;當(dāng)酸、堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=7，溶液呈中性;隨著酸性溶液的繼續(xù)加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。（2011紅河州T15CD）圖③，向酸性溶液和某鹽溶液的混合溶液中加入堿性溶液，在0點(diǎn)時(shí)，堿性溶液先與酸性溶液反應(yīng)，溶液pH增大，當(dāng)酸性溶液消耗完時(shí)，溶液的pH=7，如B點(diǎn)，然后堿性溶液與混合液中的鹽溶液反應(yīng)，此過程中溶液的pH不變（如BC段），此后隨著堿性溶液的加入，溶液pH＞7，溶液呈堿性。例（2015德陽）室溫時(shí)，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）CA.該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH等于7C.當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD.滴入溶液體積為15mL時(shí)，再滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色【解析】從圖像信息可知，圖像起點(diǎn)的pH＜7且呈逐漸上升趨勢(shì)，所以該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，A正確；酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=7，B正確；當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，此時(shí)溶液的pH<7，所得溶液中的溶質(zhì)有NaCl和HCl，C錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為15mL時(shí)，氫氧化鈉過量，pH>7，溶液顯堿性，所以再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色，D正確。類型二化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線1.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量的變化圖像：分析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，若反應(yīng)物有剩余，則圖像如圖①（銅鋅合金與稀鹽酸反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量）所示（2013玉溪T23BD）；若反應(yīng)物完全反應(yīng)，則圖像如圖②所示。2.化學(xué)反應(yīng)中生成物質(zhì)量的變化（1）一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)的反應(yīng)圖像：分析：圖③，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大；之后，生成物質(zhì)量將不再隨加入反應(yīng)物的質(zhì)量（或時(shí)間）發(fā)生變化。（2015曲靖T21④,2013玉溪T23AC,2012紅河州T20C、西雙版納州T20AC,2011曲靖T15D、玉溪T22AB、紅河州T15AB、普洱T15ABC）圖④，反應(yīng)時(shí)加入催化劑（增大反應(yīng)速率），反應(yīng)的速率或反應(yīng)的總時(shí)間會(huì)發(fā)生變化，但生成物的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化。（2）一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)的反應(yīng)圖像：分析：一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，首先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序（優(yōu)先發(fā)生中和反應(yīng)，再發(fā)生其他反應(yīng)），然后判斷生成物的質(zhì)量。先發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線通常從原點(diǎn)開始（如圖⑤所示），但反應(yīng)后的生成物為不溶于酸的BaSO4和AgCl沉淀時(shí)，生成物曲線也從原點(diǎn)開始；后發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線通常從原點(diǎn)后開始（如圖⑥所示）。（2015曲靖T21②,2014云南T21A,2011曲靖T15B）舉例：向稀硝酸和硝酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀的曲線如圖⑥所示，因?yàn)闅溲趸c先與稀硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)稀硝酸消耗完后，氫氧化鈉才與硝酸銅反應(yīng)生成沉淀。3.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量（或元素種類或催化劑）不變（如圖⑦、圖⑧所示）分析：①反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行時(shí)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)過程物質(zhì)的總質(zhì)量不變（如圖⑦），元素種類不變（如圖⑧）（2012紅河州T20B）②加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物時(shí)，由于二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，不參與反應(yīng)，故此過程中二氧化錳的質(zhì)量保持不變（如圖⑨）（2014云南T21C）。例（2015北京）已知：，如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)，縱坐標(biāo)表示的是（）△AA.固體中氧元素的質(zhì)量B.生成O2的質(zhì)量C.固體中MnO2的質(zhì)量D.固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為

根據(jù)化學(xué)方程式可以看出MnO2是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；由于氯酸鉀要加熱到一定的溫度時(shí)才發(fā)生反應(yīng)開始產(chǎn)生O2，固體中氧元素的質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，KClO3中的氧全部轉(zhuǎn)化為O2，O2的質(zhì)量達(dá)到最大值，反應(yīng)結(jié)束后，氧元素的質(zhì)量只是MnO2中氧元素所占的質(zhì)量，△A正確、B錯(cuò)誤；由于反應(yīng)前后鉀元素的質(zhì)量沒發(fā)生變化，但固體總質(zhì)量減小，所以鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從反應(yīng)開始到結(jié)束一直增大，反應(yīng)結(jié)束后達(dá)到最大值，D錯(cuò)誤。B、C、D正確圖像如下：類型三溶液相關(guān)量的變化曲線1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）圖像：（2）分析：如圖①，在一定溫度下，向某溶液的不飽和溶液中繼續(xù)加入某溶質(zhì)，該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著溶質(zhì)的增加而增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（2012紅河州T20D、西雙版納州T20D,2011曲靖T15A、普洱T15D）如圖②，溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而溶劑的總質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小。如圖③，溶質(zhì)為反應(yīng)物時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減小，直到反應(yīng)物完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零。如圖④，溶質(zhì)為生成物時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量不斷增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，直至反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值不再增大。2.溶液質(zhì)量曲線物質(zhì)溶解時(shí)，如果加入的物質(zhì)能夠和溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)在溶解過程中溶液質(zhì)量的變化情況如下（以CaO溶于水為例）：（1）一定溫度，向水中加入CaOCaO和水發(fā)生反應(yīng)初始階段，生成的氫氧化鈣完全溶解在水中，溶液質(zhì)量從零逐漸增大；當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶液質(zhì)量達(dá)到最大值；隨著CaO的繼續(xù)加入，CaO消耗了溶液中的水，氫氧化鈣析出，溶液質(zhì)量開始減?。划?dāng)CaO量足夠大時(shí)與水完全反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量減小為零。（2）向氫氧化鈣的不飽和溶液中加入CaO,CaO和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)初始階段，生成物完全溶解在水中，溶液質(zhì)量逐漸增大；當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶液質(zhì)量達(dá)到最大值；隨著CaO的繼續(xù)加入，CaO繼續(xù)消耗溶液中的水，溶質(zhì)氫氧化鈣析出，溶液質(zhì)量開始減?。划?dāng)CaO足量，水被完全消耗時(shí)，溶液質(zhì)量減小為零。（3）向氫氧化鈣的飽和溶液中加入CaO（2014云南T21D）反應(yīng)前，溶液已達(dá)到飽和狀態(tài)，溶液質(zhì)量達(dá)到最大值；隨著CaO的加入，CaO消耗溶液中的水,溶質(zhì)氫氧化鈣析出，溶液質(zhì)量開始減小；當(dāng)CaO足量，水被完全反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量減小為零。3.溶質(zhì)質(zhì)量曲線圖像：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量曲線分析：如圖①，一定溫度下，向一定質(zhì)量溶劑（如水）中加入某種溶質(zhì)（如氯化鈉固體），溶質(zhì)質(zhì)量不斷增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不再增加。如圖②，一定溫度下，向某種物質(zhì)的接近飽和的溶液中繼續(xù)加入該物質(zhì)，當(dāng)溶液未達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不斷增大；當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不再增加。如圖③，一定溫度下，向某種物質(zhì)的飽和溶液中加入該物質(zhì)（或加溶劑稀釋）或不飽和溶液中加溶劑稀釋，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變（2013德宏州T17）。例（2016原創(chuàng)）下列坐標(biāo)曲線能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）BA.向一定量的水中加入生石灰B.一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀C.向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入少量生石灰D.向飽和的硝酸鉀溶液中加入高錳酸鉀固體【解析】一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，因?yàn)橐婚_始，不飽和溶液有一定的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故起點(diǎn)不為0，隨著硝酸鉀的不斷加入，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增加，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再增加，故B正確。其余選項(xiàng)解釋如下：類型四電解水生成氣體體積曲線（2015曲靖T21①）電解水生成氣體的體積比是氫氣（V）∶氧氣（V）=2∶1。（2015新疆建設(shè)兵團(tuán)）向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸，下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）C專題綜合訓(xùn)練

【解析】氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉，根據(jù)題干信息“部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液”，說明是氫氧化鈉、碳酸鈉的混合溶液，此時(shí)加入過量稀鹽酸，先發(fā)生的反應(yīng)是NaOH+HClNaCl+H2O，當(dāng)氫氧化鈉消耗完后，再發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑，則開始一段時(shí)間沒有氣體生成，當(dāng)氫氧化鈉被消耗完后，繼續(xù)加入稀鹽酸，才開始產(chǎn)生氣體，直至碳酸鈉消耗完，氣體質(zhì)量不再增加，C正確。2.（2015陜西）將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時(shí)間變化趨勢(shì)的圖像不正確的是（）D【解析】硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，會(huì)有硝酸鉀晶體析出，此過程中溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小，析出晶體的質(zhì)量逐漸增大，而溶劑的質(zhì)量保持不變,A、B、C正確。D項(xiàng)解釋如下：3.（2014云南）下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（）A第3題圖A.向一定量的氫氧化鈉和硝酸鋇混合溶液中逐滴加入稀硫酸B.向一定量pH=2的鹽酸中逐滴加水稀釋C.加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物D.向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加氧化鈣A硫酸鋇不溶于酸，也不溶于堿，氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中有鋇離子，稀硫酸中有硫酸根離子，所以混合溶液中一滴入稀硫酸就會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，鋇離子完全沉淀后，再加稀硫酸無沉淀生成B鹽酸是一種酸，無論如何稀釋，鹽酸都顯酸性，所以其pH不可能大于或等于7C二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，在氯酸鉀分解過程中，二氧化錳的質(zhì)量不變，由于加熱混合物達(dá)到一定溫度時(shí)，氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，剩余固體的質(zhì)量變小，所以加熱一段時(shí)間之后，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大，當(dāng)氯酸鉀完全反應(yīng)后，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再繼續(xù)增大D氧化鈣能與水反應(yīng)，所以飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，由于氧化鈣與水反應(yīng)，消耗了溶液中的水，所以溶液的質(zhì)量會(huì)減少√×××【解析】4.（2015河南改編）下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（）C第4題圖A.稀H2SO4滴入BaCl2溶液中B.向一定量氯化銅溶液中加入一定量鋁C.向一定量二氧化錳固體中加入一定量過氧化氫溶液D.在部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸【解析】二氧化錳在過氧化氫分解反應(yīng)中起催化作用,反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變,C圖像合理,其余選項(xiàng)解釋如下：5.（2015蘭州）下列不能正確反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中量的變化關(guān)系的圖像是（）第5題圖BA.氫氧化鈉溶液加水稀釋B.一定壓強(qiáng)下，氧氣在水中的溶解度C.一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀D.氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣中，a使用催化劑，b未使用催化劑A√氫氧化鈉溶液呈堿性，加水稀釋，pH減小，但不會(huì)小于或等于7，只能是無限接近于7B在一定壓強(qiáng)下，氧氣在水中的溶解度隨溫度升高而減小C√向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀，硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)溶液飽和后不再變化D√催化劑只能加快氯酸鉀的分解速率，與生成氧氣的質(zhì)量無關(guān)×【解析】6.（2013曲靖）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液缸中有大量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液。他們?nèi)∫欢繌U液缸中的上層清液于燒杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液至過量，同時(shí)記錄了滴入Na2CO3溶液質(zhì)量（X）與某一相關(guān)量（Y）的變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）BA.圖中縱坐標(biāo)（Y）可表示溶液的pHB.BC段所處溶液的pH等于7C.反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaClD.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑為AB段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，此時(shí)溶液的質(zhì)量逐漸減小第6題圖A×若縱坐標(biāo)（Y）表示溶液的pH，則坐標(biāo)中的曲線應(yīng)為一個(gè)平滑漸變的曲線，不會(huì)出現(xiàn)明顯的折線和拐點(diǎn)；縱坐標(biāo)（Y）表示溶液的質(zhì)量B√BC段溶液中的溶質(zhì)為NaCl和CaCl2，此時(shí)pH=7C×B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl和CaCl2D×依據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每106份質(zhì)量的碳酸鈉進(jìn)入溶液，只有44份質(zhì)量的二氧化碳從溶液中逸出，因此，AB段溶液的質(zhì)量會(huì)逐漸增加【解析】7.（2015南充）已知：。下列圖像表示一定質(zhì)量的KMnO4受熱過程中某些量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)，其中正確的是（）△A【解析】高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳（兩種物質(zhì)為固體）和氧氣，隨著氧氣的逸出，質(zhì)量減少，當(dāng)分解完后，質(zhì)量不變,A正確。其余選項(xiàng)解釋如下：8.（2015廣東）下列曲線能正確表達(dá)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)或過程的是（）B第8題圖A.向一定量的水中加入生石灰B.紅磷在裝有空氣的密閉容器中燃燒C.向一定質(zhì)量的燒堿溶液中滴入鹽酸D.向飽和KNO3溶液中加入KMnO4固體【解析】紅磷在裝有空氣的密閉容器中燃燒時(shí)，紅磷只與空氣中的氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷固體，而不與氮?dú)夥磻?yīng)，所以在化學(xué)反應(yīng)的前后氮?dú)獾馁|(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化，B正確。其余選項(xiàng)解釋如下：9.（2015益陽）下列圖像與對(duì)應(yīng)敘述正確的是（）D第9題圖A.一定量的稀硫酸中加入鋅粒B.向pH=1的溶液中加水C.加熱KClO3和MnO2的混合物制O2D.一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液【解析】一定量的稀硫酸中加入鋅粒，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)該從0開始并且逐漸增多，硫酸消耗完后，氫氣的質(zhì)量不再變化，A錯(cuò)誤；向pH=1的溶液中加水，pH逐漸增大，隨著水質(zhì)量的增大，pH無限接近于7，但不會(huì)等于或大于7，B錯(cuò)誤；加熱KClO3和MnO2的混合物，由于有氧氣產(chǎn)生，固體質(zhì)量會(huì)逐漸減小，但是不會(huì)為0。因?yàn)槎趸i是催化劑，在該反應(yīng)中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變，C錯(cuò)誤。10.（2015無錫）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）B第10題圖A.圖①表示向稀鹽酸中不斷加水B.圖②表示探究過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用C.圖③表示向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液D.圖④表示20℃時(shí)，向一定量的接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體【解析】相同體積的同種過氧化氫溶液中加入MnO2或不加MnO2分解，最終生成氧氣的質(zhì)量相等，但有MnO2的反應(yīng)速率大。其余項(xiàng)解釋如下：11.（2015曲靖）下列所示的四個(gè)圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的圖像個(gè)數(shù)有（）D第11題圖①電解水②向稀硝酸和硝酸銅的混合溶液中滴加NaOH溶液③向稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液中滴加Na2CO3溶液④向等質(zhì)量的鐵和鋅中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)【解析】電解水反應(yīng)生成的氫氣和氧氣的體積比是2∶1，①正確；向稀硝酸和硝酸銅的混合溶液中滴加NaOH溶液，所發(fā)生反應(yīng)依次為：NaOH+HNO3NaNO3+H2O、2NaOH+Cu（NO3）2Cu（OH）2↑+2NaNO3，故最初加入NaOH溶液時(shí)沒有產(chǎn)生沉淀，當(dāng)稀硝酸消耗完后，NaOH溶液與硝酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

②正確；向稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，所發(fā)生反應(yīng)依次為：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↑，故最初加入Na2CO3溶液時(shí)消耗鹽酸，溶液pH增大，當(dāng)鹽酸消耗完后，溶液pH=7，繼續(xù)加入的Na2CO3溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)，溶液pH＝7保持不變，當(dāng)氯化鋇消耗完后，繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，溶液顯堿性，溶液pH＞7，③正確；鋅比鐵活潑，二者與稀硫酸反應(yīng)時(shí)鋅比鐵反應(yīng)速度更快，所發(fā)生反應(yīng)為：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，反應(yīng)中鋅、氫氣以及鐵、氫氣的質(zhì)量比分別為65∶2、56∶2，據(jù)此可知，相同質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量稀硫酸反應(yīng)，最終鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大，④正確；故選D。12.下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（）C第12題圖A.向盛有稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋B.向含有一定量的稀鹽酸的燒杯中逐滴滴加碳酸鈉溶液C.加熱碳酸氫鈉D.熟石灰的溶解度與溫度的關(guān)系【解析】向稀硫酸中加水，溶液pH逐漸增大，隨加入水質(zhì)量的增大，pH無限接近于7，但不會(huì)等于或大于7，A錯(cuò)誤；一定量稀鹽酸中滴入