河南省新野縣第三高級中學(xué)2022年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1.下列說法中正確的是

A.在鐵質(zhì)船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，稱為犧牲陰極的陽極保護法

B.電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣

C.銅鋅原電池反應(yīng)中，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從銅片流向鋅片

D.外加電流的陰極保護法是將被保護的金屬與外加電源的正極相連

2.下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

產(chǎn)生使品紅溶液

A向鹽酸中滴加Na2sCh溶液非金屬性：C1>S

褪色的氣體

向廢FeCb蝕刻液X中加入少量

B未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+

的鐵粉，振蕩

C向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性

用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，迅速產(chǎn)生無色氣形成Zn-Cu原電池加快了制

D

再加入幾滴Cu(NCh)2濃溶液體取H2的速率

A.AB.BC.CD.D

3.在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2moIA和ImolB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)

AH=QkJ/molo相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實驗編號實驗I實驗n實驗皿

反應(yīng)溫度/℃700700750

達平衡時間/min40530

平衡時n(C)/mol1.51.51

化學(xué)平衡常數(shù)

KiK2K3

下列說法正確的是()

A.KI=K2<KJ

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能

C.實驗II比實驗I達平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑

D.實驗HI達平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正向移動

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2c03與Na2s溶液中陽離子的數(shù)目相等

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g,原子總數(shù)為3NA

D.0.1mol-NH2(氨基沖所含有的電子數(shù)為NA

5.一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+C12(g)^COC12(g),其中容器I中反應(yīng)在

5min時達到平衡狀態(tài)。

溫度/℃

容器編起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

號

COCl2COChCOCI2

I5001.01.000.8

II500L0a00.5

III6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是

A.容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16mobL'-min_1

B.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.容器n中起始時C12的物質(zhì)的量為0.55mol

D.若起始時向容器I加入COO.8mol、ChO.SmoI,達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是()

A.在標(biāo)況下，1L2LNO與U.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA

C.O.lmolNazCh晶體中含有0.3NA個離子

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Imol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

7.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是

A.笊(D)的原子核外有2個電子B.iH與D是同一種原子

C.巴。與D2O互稱同素異形體D.1出18。與D216O的相對分子質(zhì)量相同

8.下列說法不正確的是

A.若酸式滴定管旋塞處的小孔被凡士林嚴(yán)重堵塞，可以用細鐵絲疏通

B.鍍鋅鐵皮與稀硫酸反應(yīng)，若產(chǎn)生的氣泡突然消失，鋅反應(yīng)完全，需立即取出鐵皮

C.液浪存放在帶玻璃塞的棕色細口瓶中，并加水液封，放在陰涼處

D.若皮膚被燙傷且已破，可先涂些紫藥水或1%高鎰酸鉀溶液

9.已知：9H，已三CH+Cf)+CHaf)H一定條=>M.N+CHaCH一定系.〉M+H，(K其中M的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=C(CH3)COOCH3,下列說法錯誤的是()

A.N可以使濱水褪色

B.N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)為取代反應(yīng)

C.M中所有碳原子可能共面

D.N屬于酯的同分異構(gòu)體有3種

10.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是

A.用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)

B.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化

合物

D.中國天眼“FAST”,用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料

11.下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯誤的是：

c"

12.若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[3~~4]。室溫下，實驗室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定

c(0H-)

lOmLO.lOmol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.MOH電離方程式是MOH=M++OH

B.C點加入鹽酸的體積為10mL

C.若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D.滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大

13.(實驗中學(xué)2022模擬檢測)下列離子方程式書寫正確的是

2

A.過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

3+2+

B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe+2I-=2Fe+I2

C.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnO/+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3，+3H2O

D.NaHCCh溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HC(h+Ba2++2OH=BaCChJ+ZIhO+CCh*

14.一定溫度下，10mL0.40moWHOz溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成。2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下

表。

t/min0236810

17.(xx第

一中學(xué)20

V(O2)/mL0.09.922.426.529.9

22模擬檢

測)2

下列敘述不氐碗的是()(溶液體積變化忽略不計)

A.反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%

B.反應(yīng)至6min時,c(BbO2)=0.20mol-L4

C.0~6min的平均反應(yīng)速率：V(H2OI)~3.3X10-2mol/(L?min)

D.4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2C>2)>3.3xlO-2mol/(L-min)

15.《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是

A.“取堿浣衣”與酯的水解有關(guān)

B.取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”與鉉態(tài)氮肥混合施用可增強肥效

16.化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料

B.纖維素、油脂是天然有機高分子化合物

C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒

D.NO、、82、PM2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下O.lmol/LNa2s2O3溶液與pH=l的H2s(h溶液的說法正確的是()

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

B.98g純H2sO4中離子數(shù)目為3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中陰離子數(shù)目大于O.INA

D.Na2s2O3與H2s04溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.O.lmolHC1O中含H—CI鍵的數(shù)目為O.INA

B.ILO.lmoPL'NaAlOz溶液中含AlOf的數(shù)目為O.INA

C.含O.lmolAgBr的懸濁液中加入O.lmolKC1,充分反應(yīng)后的水溶液中Bi-的數(shù)目為0.1M\

D.9.2g由甲苯與甘油（丙三醇）組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8NA

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素［CO（NH2）21的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生

成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是（）

A.銅電極應(yīng)與Y電極相連接

B.H+通過質(zhì)子交換膜由左向右移動

C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g

+

D.M電極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）,+H02+6e--C02T+N2T+6H

20.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查

21.下列氣體在常溫常壓下不能共存的是

A.NH3,HC1B.CH4>ChC.H2S、O2D.SO2、O2

22.下列氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙最終變紅的是（）

A.NIfcB.S02C.CI2D.CO

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成:

②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似。

回答下列問題：

（1）寫出化合物H的分子式,C中含氧官能團的名稱

⑵寫出有關(guān)反應(yīng)類型：B—C；F—Go

（3）寫出AfB的反應(yīng)方程式：.

（4）寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色

③核磁共振氫譜「H-NMR）顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（5）合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是.

COOH

（6）參照上述合成路線，以甲苯和（CH3CO）2O為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備A的合成路線:

LJL-NHCOCH,

24、（12分）煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.

己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②J]+RX催化劑|+HX完成下列填空:

（1）關(guān)于甲醇說法錯誤的是（選填序號）.

a.甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)b.甲醇可以產(chǎn)生CH30cH3（乙醛）

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物

（2）甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為.

（3）C生成D的反應(yīng)類型是；寫出G的結(jié)構(gòu)簡式.

（4）取1.08gA物質(zhì)（式量108）與足量飽和濱水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式.

25、（12分）資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2s04分子。某小組擬設(shè)計實驗探究該資料的真實性并探究

SO2的性質(zhì)，實驗裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。

請回答下列問題:

（1）檢驗A裝置氣密性的方法是一；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)實驗過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是一。

(3)能證明該資料真實、有效的實驗現(xiàn)象是一。

(4)本實驗制備Sth,利用的濃硫酸的性質(zhì)有一(填字母)。

a.強氧化性b.脫水性c.吸水性d.強酸性

(5)實驗中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加—的水溶液(填化學(xué)式)，觀察到白色沉淀

不溶解，證明白色沉淀是BaSOc寫出生成白色沉淀的離子方程式：一.

26、(10分)某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fex(C2O4)yzH2O],并用滴定法測定其組成。

已知H2c2。4在溫度高于9(TC時易發(fā)生分解。實驗操作如下：

步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內(nèi)，可生成黃色沉淀；

步蝶二：稱取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后，用膠頭滴管

吸出一滴溶液點在點滴板上，用鐵氨化鉀溶液檢驗，無藍色沉淀產(chǎn)生；

步驟三：用0.080mol/LKMn04標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；

步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點在點滴板上，用KSCN

溶敝檢驗，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.()8()()moI/LKMnO4標(biāo)

準(zhǔn)液滴定，用去高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。

e-H,c,c>4溶液y

『

滴

滴

二

定

定

三

后

I"前

二

/”NH4)2Fe(S04)2溶液聶

圖

圖甲乙

(1)步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來的操作名稱是.

(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是,加鐵氟化鉀溶液無藍色沉淀產(chǎn)生，此操作的

目的是.

⑶步驟三盛裝KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液的體積為

,該滴定管為滴定管(填“酸式”或“堿式”)

(4)步驟四中滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若不合并洗滌液，則消耗KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液

的體積將(填“增大”“減小”或“不變”)。由以上數(shù)據(jù)計算黃色化合物的化學(xué)式為o

27、(12分)鈿酸鈉(NaBiCh)是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)

計實驗制取銹酸鈉并探究其應(yīng)用。回答下列問題：

I.制取鈉酸鈉

制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去)，部分物質(zhì)性質(zhì)如下：

物質(zhì)NaBiO3Bi(OH)3

性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色

(1)B裝置用于除去HC1,盛放的試劑是一；

(2)C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與Cb反應(yīng)生成NaBiCh,反應(yīng)的離子方程式為—;

(3)當(dāng)觀察到一(填現(xiàn)象)時，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成；

(4)拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留CL以免污染空氣。除去CL的操作是一;

(5)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有_；

II.鐲酸鈉的應(yīng)用——檢驗Mn2+

(6)往待測液中加入銹酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在Mn2+?

①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為一;

②某同學(xué)在較濃的MnSO4溶液中加入鈿酸鈉晶體，加硫酸酸化，結(jié)果沒有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體(MnCh)

生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為

DL產(chǎn)品純度的測定

（7）取上述NaBiCh產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cmoLL”的H2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

2+

定生成的MnO/（已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平），當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時，消耗vmL標(biāo)準(zhǔn)

溶液。

該產(chǎn)品的純度為一（用含w、c、v的代數(shù)式表示）.

28、（14分）磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法?；卮鹣铝?/p>

問題：

I.直接法

ar廣（Pt*

KHjPQ,

KHSO,溶液―髏-os②J竺

2sqi港汽

autx

⑴氣體X為（填化學(xué)式）;

（2）“浸取”步驟，濃硫酸能與KC1能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是；

（3）“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式（已知：CaKPO4）2難溶于水）;

（4）濾液①中加入甲醇的作用是；

（5）“操作I”是____________________________________

II.中和反應(yīng)法

（6）氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二氫鉀。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

;由下圖判斷制備磷酸二氫鉀（達80%）的最佳pH范圍____________

1.0

0.8

陽I

0.6陰V

iB

6K?a

—

子

子t

0.4a

交

文i

t

換

快Ki

0.2l

N?O?■m?t

溶液!

0A室B室C室

ni.電解法制取KH2P04的原理如上圖所示。一定條件下，還可得到NaCK)3。

(7)在____室(填標(biāo)號)可得到KH2PO4；寫出產(chǎn)生C1O3-的電極反應(yīng)式o

29、(10分)海洋是資源的寶庫，酶藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溟、碘等，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前

景。

(1)下列說法正確的是。

a.AgCkAgBr、Agl的顏色依次變深b.F、CkBr、I的非金屬性依次增強

c.HF、HCkHBr、HI的還原性的依次增強d.F2、CL、Br2,L與H2化合由難變易

(2)實驗室從海藻灰中提取少量碘的流程如下圖：

海海懸濁淞"含I溶液一嗎含h溶液平仃機乂卜品態(tài)便

①氧化時，可以加入MnCh在酸性條件下進行氧化，反應(yīng)的離子方程式為：?

②上述步驟①②③分離操作分別為過濾、、o

(3)從海水提取的粗鹽中含有Mg2+、Fe2\Ca2+和S(V一等雜質(zhì)，“除雜”所需試劑有：①過量的NaOH溶液②過量的

Na2cCh溶液③適量的鹽酸④過量的BaCL溶液.試劑的添加順序為。

為使Ca2+完全沉淀,溶液中c(CC>32一)應(yīng)不小于mol/L。［已知Ksp(CaCCh)=2.9xlO-9,離子濃度小于ixlO'mol/L

視為完全沉淀I

(4)目前，利用食鹽制取純堿主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝

①能析出NaHCCh的原因是。

②“氨堿法”是在濾液中加入________產(chǎn)生NH3,循環(huán)使用，但產(chǎn)生大量的度棄物CaCL;“聯(lián)合制堿法“是在濾液中繼

續(xù)通入NH3,并加入NaCl粉末以制得更多的副產(chǎn)物.

③常溫下，向飽和食鹽水中通入NH3和CO2,當(dāng)（HCO3-）=c（NH4+）時，溶液的pH7（填“>”、或“=”）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【答案解析】

A.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作負極不斷被腐蝕，鐵做正極則不會被腐蝕，稱為犧牲陽

極的陰極保護法，A錯誤；

B.在外加電源的作用下，電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時溶液中生成

氫氧根離子，B正確；

C.銅鋅原電池反應(yīng)中，Zn失電子作負極，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從鋅片流向銅片，C錯誤；

D.外加電流的陰極保護法應(yīng)將被保護的金屬與外加電源的負極相連，與正極相連作陽極會失電子被腐蝕，D錯誤；

答案選B。

2、C

【答案解析】

A.鹽酸中滴加Na2sCh溶液反應(yīng)生成SO2氣體，只能說明鹽酸酸性大于亞硫酸，無法比較S和C1的非金屬性強弱，故

A錯誤；

B.Fe先與FeCb反應(yīng)，再與CM+反應(yīng)，由于加入少量的鐵粉，F(xiàn)e3+未反應(yīng)完，所以無紅色固體生成，無法確定是否含

有CM+,故B錯誤；

C.酸性高鎰酸鉀溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，說明乙醇被氧化，體現(xiàn)了乙醇的還原性，故C正確；

D.用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液，在酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，與金屬

反應(yīng)不能生成氫氣，故D錯誤，

故選C。

3、C

【答案解析】

A.反應(yīng)為2A(g)+B(g)=2C(g),比較實驗I和IIL溫度升高，平衡時C的量減少，說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反

應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<(),則K3<KI；溫度相同，平衡常數(shù)相同，則KI=K2,綜上所述可知平衡常數(shù)關(guān)

系為：KJ<K2=KI,A錯誤；

B.升高溫度，使一部分分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，?dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大，增大活化分子有效碰撞機會，化學(xué)

反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)的活化能不變，B錯誤；

C.實驗II達到平衡的時間比實驗I短，而實驗溫度與實驗I相同，平衡時各組分的量也相同，可判斷實驗II改變的條

件是使用了催化劑。催化劑加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故實驗I和U探究的是催化劑對于化學(xué)反應(yīng)的影

響，C正確；

D.容積為2L的恒容密閉容器中充入2moIA和ImoIB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)a2c(g),實驗III中，原平衡的化學(xué)

c(C)2052

平衡常數(shù)為K=,1),、=c;ex=4。溫度不變，平衡常數(shù)不變，實驗in達平衡后，恒溫下再向容器中通入

c(A)xc(B)05x0.25

I2

ImolA和ImolC,則此時容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此時濃度商QC=F---------=4=K,因

I2x0.25

此恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolC,化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動，D錯誤；

故合理選項是C?

4、C

【答案解析】

A.常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2c03與Na2s溶液中陽離子的數(shù)目不一定相等，因為各溶液的體積未知，A錯

誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目不是NA,B錯誤；

C.NCh與N2O4的最簡式均是Nth,常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g含有Imol“NCh”，原子總數(shù)為3NA,

C正確；

D.-NH2(氨基)含有9個電子，0.Imol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為0.9NA,D錯誤：

答案選C。

【答案點睛】

選項B是解答的易錯點，容易根據(jù)HC1是氣體而認(rèn)為HF在標(biāo)況下也是氣態(tài)，錯因在于忽略了HF分子間存在氫鍵，

從而導(dǎo)致HF熔沸點升高，標(biāo)況下不是氣態(tài)。

5、C

【答案解析】

0.8mol

A.容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(COCh)=3L=0.32mol/L?minT,依據(jù)速率之比等于計量系數(shù)之比，貝!]

5min

V(CO)=V(COC12)=0.32mol/L?min-1,故A錯誤；

B.依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：n和ni為等效平衡，升高溫度，COCL物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆向移動，則逆向為吸熱

反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.依據(jù)方程式：CO(g)+C12(g)#COC12(g),可知：

CO(g)+Cl2(g)#COCl2(g)

起始濃度(mol/L)220

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)1.61.61.6

平衡濃度(mol/L)0.40.41.6

L6m1/L

反應(yīng)平衡常數(shù)K=—^—=10,平衡時CO轉(zhuǎn)化率：°xl00%=80%!

0.4x0.42mol/L

依據(jù)n中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知:

CO（g）+C12（g）#COC12（g）

起始濃度（mol/L）22a0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）111

平衡濃度（mol/L）12a-11

1

K==110,

I和D溫度相同則平衡常數(shù)相同則：lx（2a_1）解得：a=0.55mol,故C正確；

D.CO（g）+C12（g）=COC12（g）為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時向容器I加入COO.8mol,Ch0.8mol,相當(dāng)于給體現(xiàn)減壓,

減壓平衡向系數(shù)大的方向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%,故D錯誤；

故答案為Co

6,C

【答案解析】

A.在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2的物質(zhì)的量均為0.5mol,二者混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+（）2=2NO2,所以0.5molNO和

OSmolCh反應(yīng)生成0.5molNCh,消耗0.25moK）2,所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)為0.75mol,但因存在2NO2=N2（）4

平衡關(guān)系，所以所含分子數(shù)小于0.75NA,故A錯誤；

B.l2g金剛石中C的物質(zhì)的量為n=;7T金剛石中碳原子成正四面體構(gòu)型，每個碳原子連接4個其他的

12g/mol

碳原子，因此每個C-C鍵中2個原子各自占一半，所以含有的共價鍵數(shù)為2NA,故B錯誤；

C.每個Na2O2中含有2個鈉離子，1個過氧根離子，所以O(shè).lmolNazCh晶體中含有0.3molNA個離子，故C正確；

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成linol氫氣時轉(zhuǎn)移2moi電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故D錯誤；

答案選C。

7、D

【答案解析】

A、笊（D）原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，核外有1個電子，選項A錯誤；

B、忸與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱同位素，是兩種原子，選項B錯誤；

C、同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，選項C錯誤；

D、iJhi'O與D2I6O的相對分子質(zhì)量相同，都是20,選項D正確；

答案選D。

8、B

【答案解析】

A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用鐵絲疏通，故正確；

B.鍍鋅鐵放在稀硫酸溶液中，鋅為原電池的負極，鐵為正極，當(dāng)鋅反應(yīng)完，反應(yīng)速率減慢，所以不會出現(xiàn)氣泡突然消

失的現(xiàn)象，只能氣泡產(chǎn)生速率變慢，故錯誤；

C.溟容易揮發(fā)，所以用水封，故正確；

D.紫藥水和高鎰酸鉀溶液都能殺菌消毒，故正確。

故選B。

9、D

【答案解析】

由CH3c三CH+CO+CH30H定條件＞M,N+CH30H一定條件＞M+H2。,其中M的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N為CH2=C(CH3)COOH,

【題目詳解】

A.由分析可知，N為CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳雙鍵，可以使濱水褪色，故A正確；

B.N+CH3OH—為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C.M中碳碳雙鍵、臻基均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，3個原子可共面，則M中所有碳原子可能共面，故C正確；

D.CH2=C(CH3)COOH,屬于酯的同分異構(gòu)體含一COOC-,可能為CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH,CH2

=CHOOCCH3、CH3OOCCH=CH2,則屬于酯的同分異構(gòu)體大于3種，故D錯誤；

故答案選D。

【答案點睛】

本題把握M的結(jié)構(gòu)簡式及N與甲醇的酯化反應(yīng)推斷N的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意有機物官能團所具有的性質(zhì)。

10、A

【答案解析】

A.用地溝油制取的生物柴油含有氧元素，不屬于燒類物質(zhì)，故A錯誤；

B.增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D正確；

故選A。

11、B

【答案解析】

A.當(dāng)向氯水中通入二氧化硫時，氯水中的氯氣具有強氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化

硫、水的反應(yīng)方程式為C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,所以溶液的酸性增強，pH值減小，最后達定值，故A正確；

B.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不和弱堿反應(yīng)，所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐

漸增大最后達到最大值，沉淀不溶解，故B錯誤；

C.銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)

硝酸完全反應(yīng)時，生成的氣體為定值，故c正確；

D.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價鐵

離子反應(yīng)完全后，氯離子的百分含量不再變化，故D正確；

故答案為B。

12、C

【答案解析】

A、沒有滴入鹽酸時，MOH的AG=-8,=10-*,根據(jù)水的離子積Kw=c(H+)xc(OH_)=10_I4,解出c(OH-)=10

c(OHT)

-3mol-L_,,因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=M++OH\故A錯誤；B、C點時AG=0,即c(H+)=c(OlT),

溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時，此時溶質(zhì)為MOH和MCL因此消耗HC1的體積小于10mL,故B錯誤;

C、B點加入鹽酸溶液的體積為5mL,此時溶液中溶質(zhì)為MOH和MCI,且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，由c(M

+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-),根據(jù)物料守恒，c(M+)+c(MOH)=2c(Cr),兩式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH

"),故C正確；D、隨著HC1的滴加，當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為10mL時，水電離程度逐漸增大，當(dāng)鹽酸過量，對水的電

離程度起到抑制，故D錯誤。

13、C

【答案解析】

A、過量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+OH=HSO3,故A錯誤；

B、Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液后，溶液中存在強氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產(chǎn)物不會出現(xiàn)

亞鐵離子，故B錯誤；

C、NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實質(zhì)是：2MnO4-+5NO2-+6IT=2Mn2++5NO3-+3H2O,

故C正確；

2+

D、NaHCCh溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,故D錯誤.

故選C。

14、D

【答案解析】

0.0224L…

A.0?6min時間內(nèi)，生成氧氣為例，，，~-=0.001mol,由2H2O2催化劑2H2O+O2,可知

22.4L/mol--------

0.001molx20.2mol/L

△C(H2O2)==0.2m°l/L,則HQ分解率為前雨；xl00%=50%,故A正確;

0.01L

B.由A計算可知，反應(yīng)至6min時c(H202)=0.4mol/L-0.2inol/L=0.2inol/L,故B正確;

0.0224L

C.0?6min時間內(nèi)，生成氧氣為=0.001mol,由2H2。2催化劑2H2O+O2,可知

22.4L/mol

0.001molx2di,0.2mol/L

△C(H2O2)==0.2mol/L,所以V(H2O2)=--------；-------0.033mol/(L*min),故C正確;

0.0IL6min

D.由題中數(shù)據(jù)可知，0?3min生成氧氣的體積大于3?6min生成氧氣的體積，因此，4?6min的平均反應(yīng)速率小于

0?6min時間內(nèi)反應(yīng)速率，故D錯誤；

答案選D。

15、A

【答案解析】

A.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；

B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯誤；

C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過濾，C錯誤；

D、“薪柴之灰”與鉉態(tài)氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與錢根離子發(fā)生雙水解而使肥效減弱，D錯誤；

答案選A。

16、A

【答案解析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料，A正確；

B.纖維素屬于天然有機高分子化合物，油脂是小分子，B錯誤；

C.福爾馬林是甲醛的水溶液，福爾馬林有毒，不能用于食物的保鮮和消毒，C錯誤；

D.導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)主要是SO2和NO“CO2、PM2.5顆粒不會導(dǎo)致酸雨，D錯誤；

答案選A。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）C

【答案解析】

A.pH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為O.lmoL貝個數(shù)為O.INA個，故A

錯誤；

B.硫酸是共價化合物，無氫離子，即純硫酸中離子數(shù)為0,故B錯誤；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根離子在溶液中的水解會導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多，故含O.lmolNa2s的溶液中陰離

子數(shù)目大于O.INA,故C正確；

D.所產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確，氣體的摩爾體積不確定，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是Imol,轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)也不一定是2NA,故D錯誤；

故答案為Co

【答案點睛】

考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，常見問題和注意事項：①氣

體注意條件是否為標(biāo)況；②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如硫酸是共價化合物，不存在離子；③易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；選項C

為難點，多元素弱酸根離子水解后，溶液中陰離子總數(shù)增加。

18、D

【答案解析】

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)為H-O-CL并不存在H-C1鍵，A項錯誤；

B.A1O；會發(fā)生水解，所以溶液中A1O；的數(shù)目小于O.INA,B項錯誤；

C.AgBr的懸濁液中加入KC1后，最終溶液中Ag+、BF仍存在如下平衡關(guān)系：AgBr(s);——Ag+(aq)+Br-(aq),

所以Br-的數(shù)目必然小于O.INA,C項錯誤；

D.甲苯的分子式為C7H8,甘油的分子式為C3H8。3,兩種物質(zhì)分子中所含的氫原子個數(shù)相同，且兩種物質(zhì)分子的摩

爾質(zhì)量均為92g/mol,所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為0.8NA,D項正確；

答案選D。

19、C

【答案解析】

根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負極

上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相

連，根據(jù)得失電子守恒計算，以此解答該題。

【題目詳解】

A.鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負極相連，銅為陽極應(yīng)與正極Y相連，故A正確；

B.M是負極，N是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動，故B正確;

C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉(zhuǎn)移0.25x4=lmol電子，所以鐵電極增重3moix64g/mol=32g,故C錯誤；

D.CO(NH2)2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2T+N2T+6H+,故D正確；

故答案為C?

20、D

【答案解析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；

B.漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；

C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確；

D.碳酸鋼難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性領(lǐng)鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫

酸銀，D錯誤。

答案選D。

【答案點睛】

本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累并能靈活應(yīng)用即可，

注意碳酸鋼與硫酸鋼的性質(zhì)差異。

21、A

【答案解析】

常溫下，能反應(yīng)的氣體不能大量共存，以此來解答。

【題目詳解】

A.常溫下反應(yīng)生成氯化俊，不能大量共存，選項A選；

B.常溫下不反應(yīng)，光照的條件反應(yīng)，可大量共存，選項B不選；

C.常溫下不反應(yīng)，反應(yīng)需要點燃、加熱等，可大量共存，選項C不選；

D.常溫下不反應(yīng)，要在催化劑和加熱的條件反應(yīng)，選項D不選；

答案選A。

22、B

【答案解析】

A.N%溶于水生成一水合氨，