2.2021 年全國(guó)卷甲卷理綜化學(xué)試卷完整版文檔版

2021年全國(guó)卷甲卷理綜化學(xué)試卷7.化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)，下列敘述正確的是：食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑。掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染。天然氣不完全燃燒，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染8NA阿加羅數(shù)值下敘正的：8g水（D中有子為10A3mol的N2與HO全應(yīng)移電數(shù)為4A2g狀S）子含有S-S數(shù)為1A2-1LH等于4的0.1mo/L的Cr7液含有C7為0.1A2-9.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氯化氨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物10.下列敘述正確的是甲醇既可以發(fā)生取代反應(yīng)，也可以發(fā)生加成反應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液可以鑒別乙酸和乙醇烷烴的沸點(diǎn)高低僅取決于碳原子數(shù)的多少戊二烯與環(huán)戊烷互為同分異構(gòu)體。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是原子半徑Z＞X＞W(wǎng)W與X只能形成一種化合物Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)W、X和Z可形成既含離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物2- 12已相同度下KsBaOKsBaC某度下飽溶液-lS4-lC3］-lgcBa］關(guān)如所2- 線表BaC3沉溶曲線 B溫下BaO4的Ks（BaC值為1.×10適的Bal2體使a變到b點(diǎn) DcBa=11兩液中cSO/cCO=10113.乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的HO離為H和OH并直電的用分向極移下說(shuō)正的是KBr在上述電化學(xué)合成過(guò)程中只起電解質(zhì)的作用2極的應(yīng)為：+2+2- +HO2制得2mol乙醛酸，理論上外電路遷移了1mol電子極中層的外場(chǎng)用向電方遷移26.（14分）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物，廣泛用于醫(yī)藥染料等方面?；卮鹣铝袉?wèn)題：1）2一制方如圖示:①加入鐵粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為 后可循環(huán)使用。②通入氯氣的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若應(yīng)用比Cl/FeI=1.5時(shí)氧產(chǎn) 當(dāng)C/Fe＞1.5后，I2收會(huì)低,因 （2）以NaI3為原料制備2的方法是:先向NaI3溶液中加入計(jì)量的NaHO,生成碘化物。再向混合溶中入NaO3液應(yīng)到I2述備I2總應(yīng)離方式為 。3KI溶和CuS4溶混可成CuI沉和I2若成1molI消耗KI至 mo。- -I2在KI溶中發(fā)生應(yīng)I+I2I3實(shí)室使過(guò)的KI與CuS4溶液反應(yīng)后過(guò)濾。濾液經(jīng)水蒸汽蒸餾，可制得高純碘。反應(yīng)中加入過(guò)量的KI的原因是 - -27.（15分）膽CuO5O易于難于某組工廢培得的CuO（雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙）為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬，并測(cè)定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉?wèn)題：（填標(biāo)號(hào)）A.燒杯 B.容量瓶 C.蒸發(fā)皿 D.移液管CuO加入到適量稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是 。CuO完全反應(yīng)后停止加熱，冷卻后過(guò)濾，濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、 、乙洗、得膽其控溶液pH為3.4的的是 。煮沸10min的作用是 。28.（14分）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO(g)3HCHOH()+HO(g)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①CO(g)H＝CO()+O() H=+4kJ/ol②COg)+H＝COH() H=-9kJ/ol反的H= kJ/ol反①慢應(yīng)列意中體上反能變的 (填號(hào))斷由是 。2）合總反應(yīng)在始物（H）/n（C）=3時(shí)。不同條件達(dá)到平衡設(shè)體系中醇的物質(zhì)的分?jǐn)?shù)xCHO，在t=5℃的xCHOH～p在p=×1Pa的（COH～t圖示。①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式Kp= ；②圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線是 ，判斷理由是 。③當(dāng)x（CH3OH）=0.10時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率a= ，反應(yīng)條件可能為或 。35.[化學(xué)---選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽(yáng)能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽(yáng)光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過(guò)太陽(yáng)能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)太陽(yáng)能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價(jià)電子層的電子排布式為；單質(zhì)硅的晶體類型為。SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：含S、P、d軌道的雜化類型有:①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為(填標(biāo)號(hào))。(2)CO2分子中存在個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵?(3)甲醇的沸點(diǎn)(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6C)之間，其原因是。(4)我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如右圖所示。Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm,該晶體密度為g·cm3(寫出表達(dá)式)。在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1-xOy，則y=(用x表達(dá))。36.[化學(xué)---選修五：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）近年來(lái)，以大豆素（化合物C）為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物，因其具有優(yōu)良的生理活性而備關(guān)。豆的成其生的種藝線下：D（C19（C19H18O6）E（1）A的化學(xué)名稱為 。（2）1molD反應(yīng)生成E至少需要 mol氫氣。（3）寫出E中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱 。（4）由E生成F的化學(xué)方程式為 。（5）由G生成H分兩步進(jìn)行：反應(yīng)1）是酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反應(yīng)，則反應(yīng)2）的反應(yīng)類型為