高中化學(xué)全部知識點超全總結(jié)

某化工廠已購得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應(yīng)獲得：C+H2OCO+H2，CH4+H2OCO+3H2，假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)①、②、③中各有機物的轉(zhuǎn)化率均為100%。且反應(yīng)②中CO和H2、反應(yīng)③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%，計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行有關(guān)熱化學(xué)方程式的計算，以及相關(guān)的化學(xué)方程式的計算。答案：（1）CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)；△H＝+206.1kJ·mol－1提示：（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1＝－890.3kJ·mol－1CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－283.0kJ·mol－1H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3＝－285.8kJ·mol－1H2O(g)=H2O(l)△H4＝－44.0kJ·mol－1由蓋斯定律得：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)；△H＝△H1－△H2－3△H3+△H4＝（－890.3kJ·mol－1）－（－283.0kJ·mol－1）－3（－285.8kJ·mol－1）+（－44.0kJ·mol－1）＝+206.1kJ·mol－1（2）反應(yīng)②中C2H4~CO~H2~HOCH2CH2CHO282827411.2tm(CO)×80%m(H2)×80%m(HOCH2CH2CHO)則m(CO)=14tm(H2)=1.0tm(HOCH2CH2CHO)=29.6t反應(yīng)③中HOCH2CH2CHO～H274229.6tm(H2)×80%則m(H2)=1.0t反應(yīng)②、③中共需CO14t、H22.0t。C+H2OCO+H2CH4+H2OCO+3H21228216286m(C)m(CH4)得方程組＝14t和＝2.0t解得m(C)＝3.0tm(CH4)＝4.0t所以需要焦炭3.0t、甲烷4.0t答略(其它合理答案參照給分)命題說明：要求學(xué)生理解有關(guān)的能量的概念，培養(yǎng)讓學(xué)生根據(jù)生產(chǎn)實際會進(jìn)行計算的能力。21．選做題本題有A、B兩題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，每題12分。請選擇其中一題作答，若兩題都作答，則以A題得分計入總分。（原創(chuàng)）21A．（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____________________________。（2）C的氫化物分子是____________（填“極性”或“非極性”）分子。（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是________________。（4）E元素原子的核外電子排布式是___________________________；E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為_____________________；E(CO)5中的配體CO與N2、CN－等互為等電子體，寫出CO（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方面心立方體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的體心立方面心立方解析：A、B、C、D、E分別是Na、P、S、Cl、Fe。答案：（1）Na＜S＜P＜Cl（1分）（2）極性（1分）（3）三角錐形（2分）（4）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（2分）分子晶體（2分）C≡O(shè)（2分）（5）1∶2（2分）命題說明：要求學(xué)生元素在周期表的位置，了解元素第一電離能，了解極性分子和非極性分子，了解常見分子的空間結(jié)構(gòu)，認(rèn)識原子核外電子的運動狀態(tài)，了解簡單分子的結(jié)構(gòu)式，了解常見晶胞中原子個數(shù)之比。（原創(chuàng)）21B．（12分）滴定法是科研和生產(chǎn)中測定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。（1）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測液，進(jìn)而測定溶液中Cl—的濃度，[Ksp(AgCl)=1.56×10—10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10—12，Ag2CrO4為磚紅色]①滴定終點的現(xiàn)象是_________________；②已知該滴定適宜的酸度范圍是pH6.5～10.5，且當(dāng)溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關(guān)說法你認(rèn)為合理的有__________。a．若溶液pH＜6.5，則Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過遲，影響實驗結(jié)果b．若溶液中有銨鹽存在時，當(dāng)pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag(NH3)2]+，影響實驗結(jié)果c．滴定時應(yīng)劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及時釋放出來，防止滴定終點提前（2）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72—，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗數(shù)據(jù)實驗序號FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.19①完成離子方程式的配平：___Cr2O72—+___Fe2++_______________Cr3++____Fe3++____H2O②計算廢水樣的化學(xué)耗氧量。（寫出計算過程，結(jié)果精確到小數(shù)點后一位。）解析：因為AgCl是白色固體、而Ag2CrO4為磚紅色固體，所以用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測液，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，生成磚紅色沉淀時說明滴定達(dá)到終點。答案：（1）①滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，生成磚紅色沉淀（2分）②abc（3分）（2）①_1__Cr2O72—+_6Fe2++_14H+__2Cr3++_6_Fe3++_7H2O（2分）②分析實驗數(shù)據(jù)記錄表，第一次實驗數(shù)據(jù)有誤，故剔除這一數(shù)據(jù)。消耗的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為：[(15.31－0.30)+(15.19－0.20)]/2=15.00mL（1分）則廢水中消耗的K2Cr2O7總物質(zhì)的量為：0.01667mol/L×0.025L－1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L=1.667×10-4mol=0.1667mmol（2分據(jù)2K2Cr2O7～3O2可知，廢水中化學(xué)耗氧量m（O2）=(0.1667mmol×1.5×32g/mol)÷0.1000L=80.0mg/L（2分）命題說明：要求考生了解對物質(zhì)進(jìn)行定性研究和定量分析的基本方法，并初步掌握其操作技能。2009年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（四川卷）理科綜合化學(xué)部分測試試題第Ⅰ卷本卷共21小題，每小題6分，共126分。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Al27S32K39Mn55選擇題（本題包括13小題。每小題只有一個選項符合題意）6.開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料C60屬于原子晶體，用于制造納米材料纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維7.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類8.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無色溶液：、、H+、、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、、C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、9.25℃A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+O(g)=8CO(g)+9HO;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518kJ/mol10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說法正確的是還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子YX、MY都是含有極性鍵的極性分子Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO411.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是A. B. C.n=m+17Vc D.＜＜12.關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是A.c（NH+4）：③＞①B.水電離出的c（H+）：②＞①C.①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)13.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 氣體體積C(Y)/mol·L-1溫度℃1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列說法正確的是A.m＞n B.Q＜0C.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動26.（16分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測定過氧化的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝阂迫?0.00m密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL___________(填儀器名稱)中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。(3)滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________________。（4）復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀演粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性驗證不穩(wěn)定性27.（15分）已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請回答下列問題：組成B單質(zhì)的元素位于周期表第______________周期，第_______________族?；衔顲的電子式為__________________________________。J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是_________________。寫出I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：________________。寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_____________________。上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_______個。28.（14分）四川汶川盛產(chǎn)品質(zhì)優(yōu)良的甜櫻桃。甜櫻桃中含有一種羥基酸（用A表示），A的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，化學(xué)式為;1.34gA與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L。A在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中，B、C、D、E分別代表一種直鏈有機物，它們的碳原子數(shù)相等。E的化學(xué)式為(轉(zhuǎn)化過程中生成的其它產(chǎn)物略去)。已知：A的合成方法如下：其中，F(xiàn)、G、M分別代表一種有機物。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。（2）C生成D的化學(xué)方程式是。（3）A與乙醇之間發(fā)生分子間脫水瓜，可能生成的有機物共有種。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是。（5）寫出G與水反應(yīng)生成A和M的化學(xué)方程式：。29.（15分）新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位?？捎米鞴?jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3COO)Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃在鋰郭了電池中，需要一種有機聚合物作為正負(fù)極之間鋰郭子選移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡式如下：請回答下列問題：（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是。（2）在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有、、（填化學(xué)式）生成。（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為。（4）寫出M與足量氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為。2009年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（四川卷）答案6．A 7．B 8．D 9．B 10．D 11．C 12．B 13．C 26.I．（1）容量瓶（2）25628502（3）酸式滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（4）（5）偏高II．（各1分，共4分）實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液。）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。（溶液變藍(lán)色。）驗證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗。（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中。）產(chǎn)