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(13)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題一一2021年高考化學(xué)真題模擬試題專項(xiàng)匯編
1.【2021年山東卷,18】六氯化鋁(WCL)可用作有機(jī)合成催化劑,熔點(diǎn)為283C,沸點(diǎn)為340℃,
易溶于CS「極易水解。實(shí)驗(yàn)室中,先將三氧化鴇(WOJ還原為金屬鴇(W)再制備WCL,裝置如
圖所示(夾持裝置略)?;卮鹣铝袉?wèn)題:
E
(1)檢查裝置氣密性并加入WO-先通N),其目的是;一段時(shí)間后,加
熱管式爐,改通H?,對(duì)B處逸出的H2進(jìn)行后續(xù)處理。儀器A的名稱為,證明WC)3
已被完全還原的現(xiàn)象是.
⑵WO,完全還原后,進(jìn)行的操作為:①冷卻,停止通H?;②以干燥的接收裝置替換E;③在B
處加裝盛有堿石灰的干燥管;④……;⑤加熱,通Cl?;@……。堿石灰的作用是.;
操作④是,目的是?
⑶利用碘量法測(cè)定We、產(chǎn)品純度,實(shí)驗(yàn)如下:
①稱量:將足量CS?(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中,蓋緊稱重為叫g(shù);開(kāi)蓋并計(jì)時(shí)1分鐘,蓋緊稱
重為m?g;再開(kāi)蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘,蓋緊稱重為nbg,則樣品質(zhì)量為g(不考
慮空氣中水蒸氣的干擾)。
②滴定:先將WC16轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4,通過(guò)0離子交換柱發(fā)生反應(yīng):
WO;-+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO;;交換結(jié)束后,向所得含。的溶液中加入適量酸化的KI溶液,
發(fā)生反應(yīng):1。3+51+6田=312+3也0;反應(yīng)完全后,用NaSO:標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):
I2+2S2O;-=2r+S4O^-o滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗cmol的Na2s2O3溶液VmL,則樣品中WCk(摩爾
質(zhì)量為Mg-mo『)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。稱量時(shí),若加入待測(cè)樣品后,開(kāi)蓋時(shí)間超過(guò)1分鐘,
則滴定時(shí)消耗Na2s2O3溶液的體積將(填“偏大”“偏小”或“不變”),樣品中WCL,
質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將一(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
2.(2021年廣東卷,17】含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年,舍勒在研究軟鎰礦(主要
成分是MnC>2)的過(guò)程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年,戴維確認(rèn)這
是一種新元素組成的單質(zhì),并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。
(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥C12時(shí),凈化與收集C"所需裝置的接口連接順序?yàn)椤?/p>
?bcdc*=^^=*=1
NaOH
7液
(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色,可推測(cè)氯水中_____________已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中
cr存在的操作及現(xiàn)象是。
(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。
①實(shí)驗(yàn)任務(wù)通過(guò)測(cè)定溶液電導(dǎo)率,探究溫度對(duì)AgCl溶解度的影響。
②查閱資料電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度-定時(shí),強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率
隨溶液中離子濃度的增大而增大;離子濃度一定時(shí),稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時(shí),
/(AgClX1.8x10-1°。
③提出猜想猜想a:較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。
猜想b:AgCl在水中的溶解度s(45℃)>s(35℃)>s(25℃)。
④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想取試樣I、H、HI(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液),在設(shè)定的測(cè)試
溫度下,進(jìn)行表1中實(shí)驗(yàn)卜3,記錄數(shù)據(jù)。
表1
實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/C電導(dǎo)率/(jiS/cm)
1I:25C的AgCl飽和注液25A)
211:35C的AgCl飽和溶液35A2
3III:45*C的AgCl飽和溶液45A3
⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論25℃的AgCl飽和溶液中,c(Cr)mol/L。實(shí)驗(yàn)結(jié)果為
A3>A2>A,o小組同學(xué)認(rèn)為,此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立,但不足以證明猜想b成立。結(jié)
合②中信息,猜想b不足以成立的理由有。
⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想b,在實(shí)驗(yàn)1-3的基礎(chǔ)上完善方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5o請(qǐng)
在答題卡上完成表2中內(nèi)容
表2.
實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度JP電導(dǎo)率/(pS/cm)
4IB,
5B2
⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1-5的結(jié)果,并結(jié)合②中信息,小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想b成立的
判斷依據(jù)是?
3.【2021年浙江卷,30】C1Q是很好的氯化劑,實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純Cl?。。
已知:
①HgO+2C1,=HgCl,+C1,O,合適反應(yīng)溫度為18~25℃;
△
副反應(yīng):2HgO+2Cl2—2HgCl2+O2o
②常壓下,CU沸點(diǎn)一34.0℃,熔點(diǎn)一101.0℃;Ciq沸點(diǎn)2.0℃,熔點(diǎn)一120.6℃。
③Cl?。+H,O=2HC1O,C12O在CC14中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。
請(qǐng)回答:
(1)①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分,可用的試劑是—
②將上圖中裝置組裝完整,虛框D中應(yīng)選用
(2)有關(guān)反應(yīng)柱B,須進(jìn)行的操作是o
A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱
B.調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中C1?和N?的比例
C.調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速
D.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱
NaOH溶液
C
(3)裝置C,冷卻液的溫度通??刂圃?80、-60℃.反應(yīng)停止后,溫度保持不變,為減少產(chǎn)品中的C1?
含量,可采用的方法是?
(4)將純化后的C1Q產(chǎn)品氣化,通入水中得到高純度CIQ的濃溶液,于陰涼暗處貯存.當(dāng)需要C1Q
時(shí),可將ciq濃溶液用CC14萃取分液,經(jīng)氣化重新得到。
針對(duì)萃取分液,從下列選項(xiàng)選擇合適操作(操作不能重復(fù)使用)并排序:c-()一()
fefdfff()o
a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水
b.將溶液和CC14轉(zhuǎn)入分液漏斗
c.涂凡士林
d.旋開(kāi)旋塞放氣
e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗,小心振搖
f.經(jīng)幾次振搖并放氣后,將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置
g.打開(kāi)旋塞,向錐形瓶放出下層液體
h.打開(kāi)旋塞,待下層液體完全流出后,關(guān)閉旋塞,將上層液體倒入錐形瓶
(5)產(chǎn)品分析:取一定量C1Q濃溶液的稀釋液,加入適量CC14、過(guò)量KI溶液及一定量的稀HZSO4,
充分反應(yīng)。用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。,溶液滴定(滴定I);再以酚醐為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定(滴
定H)。
己知產(chǎn)生I?的反應(yīng)(不考慮C12與水反應(yīng)):
2F+Cl2=I2+2Cr
+
4r+C12O+2H=2I2+H2O+2CP
2F+HC1O+H+=12+H2o+cr
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
加入量〃(H2so4)/mol2.505x10”
滴定I測(cè)出量〃(k)/mol2.005X10?3
滴定H測(cè)出量”(HAOj/mol1.505x1O-1
標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定時(shí),無(wú)需另加指示劑。判斷滴定I到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
___________________________________________________________________________0
②高純度ciq濃溶液中要求"(。2。)/〃(。2)299(Ciq和HC1O均以ciq計(jì))。結(jié)合數(shù)據(jù)分析所制
備的ci2o濃溶液是否符合要求o
4.【2021年全國(guó)甲卷,9】膽研(CuSO「5HQ)易溶于水,難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得
到的CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽機(jī),并測(cè)定其結(jié)晶水的含量。回答下
列問(wèn)題:
(1)制備膽機(jī)時(shí),用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外,還必須使用的儀器有一
(填標(biāo)號(hào))。
A.燒杯
B.容量瓶
C.蒸發(fā)皿
D.移液管
(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中,加熱,其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為,與直接用廢
銅和濃硫酸反應(yīng)相比,該方法的有優(yōu)點(diǎn)是。
(3)待CuO完全反應(yīng)后停止加熱,邊攪拌邊加入適量H2O2,冷卻后用NHj-HQ調(diào)pH為3.5~4,
再煮沸l(wèi)Omin,冷卻后過(guò)濾,濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作:加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、乙醇洗滌、
,得到膽研。其中,控制溶液pH為3.5~4的目的是,煮沸l(wèi)Omin的作用是
(4)結(jié)晶水測(cè)定:稱量干燥生煙的質(zhì)量為可,加入膽研后總質(zhì)量為m2,將用竭加熱至膽研全部
變?yōu)榘咨?,置于干燥器中冷卻至室溫后稱量,重復(fù)上述操作,最終總質(zhì)量恒定為m-根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)
據(jù),膽研分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為(寫(xiě)表達(dá)式)。
(5)下列操作中,會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高的是(填標(biāo)號(hào))。
①膽帆未充分干燥
②用埸未置于干燥器中冷卻
③加熱時(shí)有少膽機(jī)迸濺出來(lái)
5.(2021年湖南卷,15】碳酸鈉俗稱純堿,是一種重要的化工原料。以碳酸氫鏤和氯化鈉為原料
制備碳酸鈉,并測(cè)定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量,過(guò)程如下:
步驟I.Na2c的制備
蒸慵水碳酸氫錢(qián)粉末
步驟II產(chǎn)品中NaHCO:含量測(cè)定
①稱取產(chǎn)品2.500g,用蒸偏水溶解,定容于250mL容量瓶中;
②移取25.00磯上述溶液于錐形瓶,加入2滴指示劑M,用O.lOOOmol-L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,溶液
由紅色變至近無(wú)色(第一滴定終點(diǎn)),消耗鹽酸YmL;
③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用O.lOOOmoLLT鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第二滴定
終點(diǎn)),又消耗鹽酸V?mL;
④平行測(cè)定三次,Y平均值為22.45,V2平均值為23.51。
已知:(i)當(dāng)溫度超過(guò)35℃時(shí),NH3HCO3開(kāi)始分解。
(ii)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表(g/lOOgHQ)
溫度/C0102030405060
NaCI35.735.836.036.336.637.037.3
NH4HCO311.915.821.027.0
16.4
NaHCO36.98.29.611.112.714.5
NH4CI29.433.337.241.445.850.455.2
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟I中晶體A的化學(xué)式為晶體A能夠析出的原因是—
(2)步驟I中“300℃加熱”所選用的儀器是(填標(biāo)號(hào));
ABCD
(3)指示劑N為描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化一
(4)產(chǎn)品中NaHCO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字);
(5)第一滴定終點(diǎn)時(shí),某同學(xué)俯視讀數(shù),其他操作均正確,則NaHCO,質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果一
(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
6.(2021年河北卷,14】化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出
了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3,進(jìn)一步處理得到
產(chǎn)品Na2c和NH4CI,實(shí)驗(yàn)流程如圖:
~*,氣體
飽;
和NaiICO
濃
細(xì)產(chǎn)乩NafO、
氨NaCI粉末
皿
水
鹽NaCI粉末「食鹽水
水
產(chǎn)乩NII,。
(1)從A~E中選擇合適的儀器制備NaHCOs,正確的連接順序是(按氣流方向,用小
寫(xiě)字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下,可將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)或
(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是。
⑶生成NaHCC)3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4)反應(yīng)完成后,將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液:
①對(duì)固體NaHCC>3充分加熱,產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量濃硫酸,再通過(guò)足量Na2。?,Na2。?增重
0.14g,則固體NaHCOs的質(zhì)量為g。
②向?yàn)V液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+NH4cl(aq)——>NaCl(aq)+NH4cl(s)過(guò)程。為使NH4cl
沉淀充分析出并分離,根據(jù)NaCl和NH4cl溶解度曲線,需采用的操作為、、
溫度/C
(5)無(wú)水Na2c。3可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度。稱量前,若無(wú)水Na2co3保存不當(dāng),吸收了一定量
水分,用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí),會(huì)使結(jié)果(填標(biāo)號(hào))。
A.偏高B.偏低C.不變
7.【2021年全國(guó)乙卷,9]氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用
前景,通過(guò)氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下(裝置如圖所示):
I.將濃H2sO,、NaNO3,石墨粉末在c中混合,置于冰水浴中。劇烈攪拌下,分批緩慢加入KMnO4
粉末,塞好瓶口。
H.轉(zhuǎn)至油浴中,35℃攪拌1小時(shí),緩慢滴加一定量的蒸儲(chǔ)水,升溫至98℃并保持1小時(shí)。
[II.轉(zhuǎn)移至大燒杯中,靜置冷卻至室溫,加入大量蒸儲(chǔ)水,而后滴加H2O2,至懸濁液由紫色變?yōu)橥?/p>
黃色。
N.離心分離,稀鹽酸洗滌沉淀。
V.蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀。
VI.冷凍干燥,得到土黃色的氧化石墨烯。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置圖中,儀器a、c的名稱分別是一、一,儀器b的進(jìn)水口
是(填字母)。
(2)步驟I中,需分批緩慢加入KMnC>4粉末并使用冰水浴,原因是。
(3)步驟II中的加熱方式采用油浴,不使用熱水浴,原因是。
(4)步驟HI中,應(yīng)。2的作用是(以離子方程式表示)。
(5)步驟IV中,冼滌是否完成,可通過(guò)檢測(cè)洗出液中是否存在SOf來(lái)判斷,檢測(cè)的方法是
(6)步驟V可用pH試紙檢測(cè)來(lái)判斷C「是否洗凈,其理由是
8.[2021年河北4月模擬,14】甲酸(HC00H)是一種很有前途的氫載體,化學(xué)家對(duì)純甲酸直接
催化脫氫進(jìn)行了多年研究,最新研究發(fā)現(xiàn)新型催化劑M可穩(wěn)定催化純甲酸脫氫生成H?和CO?,且
M在室溫下即可生效,95℃催化活性達(dá)最大值,有水存在的情況下催化活性略有降低。實(shí)驗(yàn)室利用
該方法使純甲酸分解并收集所得氣體的裝置如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱是,其作用是o
(2)實(shí)驗(yàn)中為了使催化劑M的活性達(dá)到最大值,采用的措施有
(3)若要將分解所得的氣體中的CO?除去并收集氫氣,可調(diào)節(jié)三通閥的位置將氣體導(dǎo)出,并依次
通過(guò)下列裝置:裝NaOH溶液的洗氣瓶一裝濃硫酸的洗氣瓶一氫氣收集裝置一
裝有堿石灰的干燥管一酒精燈點(diǎn)燃尾氣。其中收集氫氣應(yīng)采用的方法是________,可選擇的裝置是
__________(填標(biāo)號(hào))。
(4)實(shí)驗(yàn)室可以用碘量法測(cè)定工業(yè)甲酸的含量(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),具體操作:稱取6.000g工業(yè)
甲酸配成250mL溶液,量取25.00mL于錐形瓶中,先加入30mL0.5000mol的次漠酸鈉溶液與甲酸反
應(yīng)生成CO?和NaBr,再用足量KI與過(guò)量的次澳酸鈉反應(yīng)生成1和NaBr,加入幾滴淀粉溶液后用
0.4000mnoL的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6),至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗
Na2s2O3溶液12.50mLo
①次澳酸鈉溶液與甲酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
②滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是o
③該工業(yè)甲酸中甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留三位有效數(shù)字)。
9.【2021年山東省濟(jì)寧市第二次模擬,20】二氯異氟尿酸鈉[(CNObCLNa]是常用的殺菌消毒劑,
常溫下為白色固體難溶于冷水。某同學(xué)利用高濃度的NaClO溶液和(CNO)、H,固體,在10℃時(shí)反應(yīng)
制備二氯異氟尿酸鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。
已知:2NaClO+(CNO)3H3=(CNO),Cl2Na+NaOH+H,0
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱為;裝置A中制備C1?的化學(xué)方程式為。
(2)待裝置B(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí),再由三頸燒瓶上口加人(CNO)3H3固體;反應(yīng)過(guò)程
中仍需不斷通入Cl?的理由是一_____________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后裝置B中的濁液經(jīng)過(guò)濾、、干燥得粗產(chǎn)品。上述裝置存在一處缺陷,
會(huì)導(dǎo)致裝置B中NaOH利用率降低,改進(jìn)的方法是?
(4)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定二氯異氟尿酸鈉樣品中有效氯的含量。
反應(yīng)原理:
[(CNO)3C12]+H'+2H2O=(CNO),H3+2HC1O
HC10+2r+Hi2+cr+H2o
I2+2S2O;=S4O;+2F
實(shí)驗(yàn)步驟:準(zhǔn)確稱取mg樣品,用容量瓶配成250mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加
入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液,充分反應(yīng)后,用cmol[TNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色,
加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗Na2s2O3溶液VmL。
①該樣品的有效氯含量表達(dá)式為
測(cè)定中轉(zhuǎn)化為HC1O的氯元素質(zhì)量x2
xlOO%
該樣品的有效氯=樣品的質(zhì)量
②下列操作將導(dǎo)致樣品有效氯測(cè)定值偏低的是(填標(biāo)號(hào))。
a.加入稀硫酸的量過(guò)少
b.滴定前滴定管未排氣泡滴定后氣泡消失
c.錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色消失后立即讀數(shù)
d.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后仰視
10.[2021年天津市十二區(qū)縣畢業(yè)班聯(lián)考模擬(一),15】硫氟化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀,是一
種用途廣泛的化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫霞化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:
已知:①NH3不溶于C0,CS?密度比水大且不溶于水;②三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放:CS?、水和催化劑。
③CS/,+J3N/JHXra;、7水.x!儼鼠r>NH4sCNr+NH4HS,該反應(yīng)比較緩慢且rNH&SCN在高于170℃易分解。回
答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(2)裝置C的作用是?
(3)制備KSCN溶液:熄滅A處的酒精燈,關(guān)閉K-保持三頸燒瓶?jī)?nèi)液溫105℃一段時(shí)間,其目的
是,然后打開(kāi)K?,繼續(xù)保持液溫105℃,緩緩滴入適量的KOH溶液,寫(xiě)出裝置D中
生成KSCN的化學(xué)方程式:。
(4)裝置E的作用為吸收尾氣,防止污染環(huán)境,寫(xiě)出吸收NH、時(shí)的離子方程式。
(5)制備硫霞化鉀晶體:先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑,再減壓_、、過(guò)濾、洗滌、
干燥,得到硫氟化鉀晶體。
(6)測(cè)定晶體中KSCN的含量:稱取10.0g樣品.配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于錐形瓶
中,加入適量稀硝酸,再加入幾滴a作指示劑,用O.lOOOmoLL'AgNOj標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定
終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO,標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mLo[已知:滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng):
SCN一+Ag+-AgSCNJ(白色)。]
①滴定過(guò)程的指示劑a為
②晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
11.[2021年四川省成都市高新區(qū)第四次階段質(zhì)量檢測(cè),8]甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣
體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。
+-
[查閱資料]①C0能與銀氨溶液反應(yīng):C0+2[Ag(NH3)2]+20H==2AgI+2NH:+CO;-+2N4。
+L,+
②CihO為紅色,不與Ag+反應(yīng),能發(fā)生反應(yīng):CU20+2H=Cu+Cu+H20a
1.裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o
2.按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳一(填字母編號(hào))。
3.實(shí)驗(yàn)中滴加稀鹽酸的操作為。
4.己知?dú)怏w產(chǎn)物中含有C0,則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是;裝置F的作用為
5.當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有CU20:?
②欲證明紅色固體中是否含有Cu,甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):向少量紅色固體中加入適量0.Imol-L
'AgNCh溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán),據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,欲證明甲同
學(xué)的結(jié)論,還需增加如下對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成表中內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)出具體
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
操作過(guò)程)
若觀察到溶液不變藍(lán),則證明紅色固體中含有Cu;若觀察到溶液變
藍(lán),則不能證明紅色固體中含有Cu,需繼續(xù)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
12.(2021年山東省濟(jì)南市長(zhǎng)清第一中學(xué)期末全真模擬(一),16]我國(guó)有豐富的Na^SQi資源,2020
年10月,中科院過(guò)程工程研究所公布了利用Na2sO,制備重要工業(yè)用堿(NaHCOj及鹽(NaHSOj
的閉路循環(huán)綠色工藝流程:
NH,1|CO;jNazSO,
一次反應(yīng)f|二次反應(yīng)f|一燒(350t1-*NaHSO4
NaHCO?(s)Na?SO,溶液
某?;瘜W(xué)興趣小組根據(jù)該流程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題:
(1)用以下實(shí)驗(yàn)裝置圖進(jìn)行流程中的“一次反應(yīng)”。
ABCD
①裝置A中的橡皮管a的作用是—
②裝置B中加入CC14的目的是。
③裝置C中的試劑b是。
⑵在“二次反應(yīng)”中,硫酸銹溶液與過(guò)量的硫酸鈉反應(yīng)生成溶解度比較小的復(fù)鹽
Na2SO4?(NHJ,SO4-2H2O,分離該復(fù)鹽與溶液需要的玻璃儀器有。
(3)用以下實(shí)驗(yàn)裝置圖進(jìn)行流程中的“燃燒(350℃)”
①煨燒時(shí),要邊加熱邊通氮?dú)?,理由是o
②依據(jù)該流程的閉路循環(huán)綠色特點(diǎn),“一次反應(yīng)”與“煨燒(350℃)”的實(shí)驗(yàn)中均采用下圖所示裝
置處理尾氣,則燒杯中的X溶液最好是溶液。
X溶液
(4)測(cè)定產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度:稱取12.5g所得產(chǎn)品,配成1000mL溶液,每次取出配制的溶液20mL,
用O.lOOOmol.L'NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
序號(hào)1234
標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.0518.4019.9520.00
所得產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度為(以百分?jǐn)?shù)表示,保留三位有效數(shù)字)。
(5)分析上述流程圖,寫(xiě)出利用該流程制備兩種鹽的總反應(yīng)的化學(xué)方程式
13.[2021年湖南省邵陽(yáng)市第二中學(xué)高三第一次自主調(diào)研,15】實(shí)驗(yàn)小組制備焦亞硫酸鈉(NazSQ)
并探究其性質(zhì)。
資料:焦亞硫酸鈉為白色晶體;可溶于水。
(1)制備Na2s2。式夾持裝置略)
①A為S0,發(fā)生裝置,A中反應(yīng)方程式是一
②將尾氣處理裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑
(2)探究NazSzOs的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)I取B中少量白色晶體于試管中,加入適量蒸偏水,得溶液a,測(cè)得溶液呈酸性。
取少量溶液a于試管中,滴加足量氫氧化鐵溶液,有白色沉淀生成,過(guò)濾后,將
實(shí)驗(yàn)n
沉淀放入試管中,滴加過(guò)量鹽酸,充分振蕩,產(chǎn)生氣泡,白色沉淀溶解。
取B中少量白色晶體于試管中,滴加1mL2mol/L酸性KMnO“溶液,劇烈反應(yīng),
實(shí)驗(yàn)III
溶液紫紅色很快褪去。
取B中少量白色晶體于大試管中加熱,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,紅色褪去;
實(shí)驗(yàn)IV
將褪色后的溶液加熱,紅色恢復(fù)。
①由實(shí)驗(yàn)I可知,Na2s◎溶于水,溶液呈酸性的原因(用化學(xué)方程式表示)。
②實(shí)驗(yàn)II中白色沉淀滴加過(guò)量鹽酸,沉淀溶解,用平衡原理解釋原因_________________。
③實(shí)驗(yàn)IH中經(jīng)測(cè)定溶液中產(chǎn)生Mn",該反應(yīng)的離子方程式是。
④從上述實(shí)驗(yàn)探究中,體現(xiàn)出Na&Os具有性質(zhì)。(至少說(shuō)出兩點(diǎn))。
14.【2021年山東省臨沂市四縣高三高考模擬訓(xùn)練,20】正丁酸可用作分離稀土元素的溶劑。實(shí)驗(yàn)
制備正丁酷過(guò)程有如下步驟:
①A中加入幾粒沸石,向分水器中加滿水后放掉約1.7ml水。微熱燒瓶至微沸,維持反應(yīng)約15小
時(shí),至反應(yīng)比較完全
②A中加入2.5mL濃硫酸
③A中加入15ml正丁醇水
④粗產(chǎn)物依次用20mL水、10mLNaOH溶液和20mL水洗滌分液后加入約3g無(wú)水氯化鈣顆粒靜置-
段時(shí)間后棄去氯化鈣
⑤蒸儲(chǔ),收集微分
⑥待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有25mL水的分液漏斗中,振搖后靜置,分液
己知有關(guān)信息如表:
相對(duì)分子質(zhì)
名稱顏色形態(tài)密度/g-mLT熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/℃水溶性
旦
里
正丁醇74.12無(wú)色液體0.8089-89.53117.25溶
正丁酸130.23無(wú)色液體0.773-97.90142.4不溶
濃硫酸98.08無(wú)色液體1.810.36338互溶放熱
(1)該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)?填序號(hào));B儀器的名稱是o
(2)生成正丁酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
(3)④中最后一次水洗的目的是。加熱蒸鐳時(shí)應(yīng)收集(填選項(xiàng)字母)左右的儲(chǔ)
分。
a.100℃b.117℃c.135℃
d.142c
(4)反應(yīng)開(kāi)始回流時(shí),因?yàn)橛泻惴形锏拇嬖跍囟炔豢赡荞R上達(dá)到135℃。但隨著水被蒸出,溫度
逐漸升高,最后達(dá)到135℃以上即應(yīng)停止加熱。升溫過(guò)快可能造成的后果是(答一條
即可)。
(5)判斷反應(yīng)已經(jīng)完成的依據(jù)是?
15.[2021年河北省唐山市高三上學(xué)期第一次摸底考試,18】CIO,常溫下為黃色氣體,易溶于水,
其水溶液是一種廣譜殺菌劑。某興趣小組通過(guò)下圖所示裝置(夾持裝置略)對(duì)其進(jìn)行制備、收集、吸
收并制取NaC10”
(1)儀器的B名稱是。
⑵打開(kāi)B的活塞,A中有CIO?生成,若制備1molC102,理論上消耗的硫酸的物質(zhì)的量
為;D中吸收CIO,后生成NaClOz,寫(xiě)出D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程
式:
(3)E中溶液出現(xiàn)黃色能否說(shuō)明C10?未被HQ?和NaOH的混合溶液充分吸收,判斷并說(shuō)明理
由:。
(4)已知:當(dāng)pHW2.0時(shí),C1O2能被「還原。E裝置吸收逸出的少量CIO,氣體后所得溶液(pH為5.5?
6.5)中存在少量CIO?。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)E裝置溶液中存在少量CIO2的實(shí)驗(yàn)方案:取一定體積E裝
置中的溶液于分液漏斗
中
,則溶液中存在C1C>2。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:CCL、稀硫酸、淀粉溶
液)
(5)”有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)
于多少克Ch的氧化能力。NaClOz的有效氯含量為go(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
答案以及解析
L答案:(1)排除裝置中的空氣;直形冷凝管;淡黃色固體變?yōu)殂y白色(2)吸收多余氯氣,防止
污染空氣;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E;再次通入N2(3)排除裝置中的H?;(外+g-2網(wǎng));
cVM_
120(,%+町-2叫)/;不變:偏大
△
2.答案:(1)MnC>2+4HC1(濃)一MnCk+。2T+2H2。
(2)c-d-b-a-e
(3)HC10;向溶液中加入過(guò)量稀硝酸,防止溶液中含有CO;\HCO二等,再加入少量AgNO;溶液,
若有白色沉淀生成,則證明原溶液中含有C「
(4)⑤1.34x10-';測(cè)試溫度不同,根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無(wú)法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度;⑥45℃;
II;45℃;⑦A3>BZ>B]
解析:本題考查氯氣的制備和實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。(1)利用MnC)2和濃鹽酸制備Cl2的化
△
學(xué)方程式為MnO2+4HC1(濃)^=MnC12+C12T+2H2O。
(2)制得的Cb中混有氯化氫氣體、水蒸氣,可通過(guò)飽和食鹽水吸收氯化氫氣體,再經(jīng)濃硫酸干
燥,除雜和干燥時(shí)均應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”,再用向上排空氣法收集Cl2,最后進(jìn)行尾氣處理,題圖所示
裝置接口連接順序?yàn)閏-d-b-a-eo
(3)氯水中是HC10起漂白作用,久置的氯水不能使品紅溶液褪色,是其中HC1O己完全分解;檢
驗(yàn)該氯水中C「存在的方法為取少量該溶液,加入稀硝酸酸化的AgNC>3溶液,若有白色沉淀生成,
則證明原溶液中有C「。
+
(4)⑤25℃時(shí),/Csp(AgCl)=c(Ag)-c(Cr),根據(jù)沉淀溶解平衡可知,飽和AgCl溶液中
c(Ag+)=c(C「),所以有c(C「)=(AgCI)=.8xIO-。a1.34xIO-mol?LT;實(shí)驗(yàn)廣3中無(wú)法
判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度大,進(jìn)而不能得出溶解度的關(guān)系。⑥如果要判斷AgCl在水中的
溶解度隨溫度變化的情況,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定不同溫度的飽和溶液在相同測(cè)試溫度下的電導(dǎo)率,如果
溫度較高的飽和溶液電導(dǎo)率比溫度較低飽和溶液電導(dǎo)率高,則可以得出溫度升高飽和溶液中離子濃
度高,即溶解度隨溫度升高而升高;故可以設(shè)計(jì)試樣I在45℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并與實(shí)驗(yàn)3比較,設(shè)
計(jì)試樣U在45℃下與實(shí)驗(yàn)3進(jìn)行比較。⑦由上述分析可知,猜想b成立的判斷依據(jù)是A3>B?>B]。
3.答案:(1)①濃H2sOq②a
(2)ABC(3)抽氣(或通干燥氮?dú)?(4)abg
(5)①CC14由由紫紅色突變到無(wú)色
②溶液中C12O和Cl2分別為L(zhǎng)O(X)x1O-'mol-5x10-*mol,n(Cl2O)/n(Cl2)=200>99,符合要求
解析:本題考查萃取操作和滴定操作等。(1)①原料氣為Cl>可用濃硫酸干燥Cl?。②因Cl?有
毒,需要有尾氣吸收裝置,為保證沒(méi)有水氣進(jìn)入C中,需要在C與尾氣吸收裝置間加干燥裝置,故
應(yīng)選a。
(2)反應(yīng)是在無(wú)水條件下進(jìn)行,增大反應(yīng)物接觸面積,可加快反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確;調(diào)節(jié)Cl2與N2
的比例,有利于控制副反應(yīng)的發(fā)生,B項(xiàng)正確;調(diào)控混合氣的流速可有效地控制反應(yīng)的進(jìn)行,C項(xiàng)
正確;反應(yīng)適宜的溫度為18~25℃,不需要纏加熱帶,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
(3)Cl2的沸點(diǎn)低于。2。,在Cl?沒(méi)有發(fā)生冷凝時(shí)進(jìn)行抽氣或通入干燥N?可除去產(chǎn)物中的Cl?。
(4)萃取操作相應(yīng)的順序?yàn)閏abedfgo
(5)①滴定過(guò)程中k被還原為「,當(dāng)k全部被還原時(shí),CC1溶液由紫紅色變成無(wú)色。
②〃(C12O)=〃(H2so4)消耗=2.505X10-3mol-1.505x10_3mol=1.000xIO-3mol,
-3-3-6
n(CI2)=H(I2)-2n(Cl2O)=2.005xl0mol-2xl.000xl0mol=5xIOmol則有
?(C1O)
;J2<=200>99,制備得到的CUO符合要求。
〃(。2)
4.答案:(1)A、C
△
=
CuO+H2SO2CUSO2+H2O
(2)';不產(chǎn)生S02(硫酸利用率高)
(3)過(guò)濾;干燥;除盡Fe3+和抑制CUSO”K解;破壞Fe(OH)3膠體,便于過(guò)濾
80(加2一嗎)
(4)9(g-町)
(5)①③
解析:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)涉及儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等。(1)制備膽機(jī)涉及
溶解、過(guò)濾、蒸發(fā),則還需要燒杯、蒸發(fā)皿。
(2)H2sO,與CuO加熱反應(yīng)生成CuSC>4和H2。,廢銅與濃硫酸反應(yīng)生成有毒氣體SO2;而且硫酸
利用率低(部分變?yōu)镾O2廢氣)。
(3)結(jié)晶后的操作是過(guò)濾洗滌、干燥;CuO中含氧化鐵雜質(zhì),溶于硫酸后會(huì)形成Fe3+,控制溶液
pH為3.5~4是為了使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,酸性環(huán)境同時(shí)還可抑制CuSO,發(fā)生水解;操作過(guò)程
中可能會(huì)生成Fe(OH)3膠體,煮沸l(wèi)Omin,目的是破壞Fe(OH)3膠體,使其沉淀易于過(guò)濾。
(4)由題可知,CuSC)4的總質(zhì)量是("b-"4),其中結(jié)晶水的質(zhì)量是(嗎-必),所以膽研
(CuSO「〃H,。)中”值的表達(dá)式為此匈:吐叨=〃:1,解得“=80(…)。
(5)膽研未充分干燥,導(dǎo)致所測(cè)啊偏大,根據(jù)〃=雪區(qū)二%可知,最終會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定
9(多一班)
值偏高,①符合題意;用煙未置于干燥器中冷卻,部分白色硫酸銅會(huì)與空氣中水蒸氣結(jié)合重新生成
膽破,導(dǎo)致所測(cè)/偏大,根據(jù)〃=80W2f:)可知,最終會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏低,②不符
9(叫一叫)
題意;加熱時(shí)有少量膽研從地堪中濺出,會(huì)使小偏小,根據(jù)鼠=8°”2-〃?可知,最終會(huì)導(dǎo)致結(jié)
9(四-叫)
晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高,③符合題意。
5.答案:(1)NaHCO,;30'35℃時(shí)NaHCO,的溶解度最低
(2)D
(3)甲基橙;溶液顏色由黃色變橙色,且半分鐘內(nèi)不褪色
(4)3.56%
(5)偏大
解析:本題考查Na2cO3的工業(yè)制備以及滴定法測(cè)定混合物中NaHCOs的含量。(1)控制溫度在
30~35℃水浴,目的是為了使反應(yīng)中的NH4HCO3不發(fā)生分解,根據(jù)題表可知,在30~35℃時(shí)NaHCC>3
的溶解度最小,會(huì)析出NaHCO,固體,靜置抽濾得到晶體A為NaHCC)3。
(2)用于高溫分解的儀器為用煙。
(3)第一次滴定為Na2c。3轉(zhuǎn)化為NaHCC)3,指示劑為酚猷,第二次滴定為NaHCC)3轉(zhuǎn)化為CO2,
指示劑為甲基橙,第二次滴定時(shí)錐形瓶中主要物質(zhì)為NaHCC>3,加入鹽酸后轉(zhuǎn)化為CO2,指示劑的
顏色由黃色變?yōu)槌壬?/p>
(4)第一次滴定發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,則
〃生成(NaHCC>3)=〃i(HCI)=0.1OOOmoLLTx22.45x10-3=2.245x10-3mol,第二次滴定發(fā)生的反應(yīng)
是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,貝ij
-1-3-3
”消耗(NaHCO3)=n2(HCl)=0.1OOOmol-Lx23.51x10L=2.351x10mol,則
〃產(chǎn)品(NaHCO?)="消耗(NaHCO3)-
〃生成(NaHCO.3)=2.351x1Ofmol-2.245x10-3mol=1.06x10-4mol,
-14
m(NaHCO3)=84g-molx1.06x10"molx_o.O89O4g,則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
25mL
04
w(NaHCO,)=0089g.x100%=3.56%。
'372.500g
(5)該同學(xué)第一次滴定時(shí),其他操作均正確的情況下俯視讀數(shù),則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的體積偏小,
即測(cè)得匕偏小,所以原產(chǎn)品中NaHCOs的物質(zhì)的量會(huì)偏大,最終導(dǎo)致其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。
6.答案:(1)aefb;將分液漏斗換成恒壓滴液漏斗
(2)使氨鹽水可以與CO?充分接觸,提高CO?吸收率,使得反應(yīng)更加充分
(3)NH3.H2O+CO2+NaClNaHCO3J+NH4cl
(4)①0.84:②降溫結(jié)晶;過(guò)濾
(5)A
解析:本題考查侯式制堿法。(1)制備NaHCC)3的原理是向飽和氨鹽水中通入CO?,A為CO2生
成的反應(yīng)發(fā)生裝置,制得的CO?中含有H2O、HC1,通過(guò)D除去HC1,再通過(guò)B制備NaHCO3,正
確的連接順序?yàn)閍efb。
(2)B中使用霧化裝置,可以增大飽和氨鹽水的表面積,能充分吸收CO?。
(3)生成NaHCC)3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3-H2O+CC)2=NaHCO3J+NH4。。
△
(4)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Ts2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,由化學(xué)方
.44
程式可知,根據(jù)差量法,當(dāng)增重0.14g(2C0的質(zhì)量)時(shí),消耗的二氧化碳的質(zhì)量為0.14gx絲=o.22g,
28
(1
其物質(zhì)的量為??22g=0.005mol,根據(jù)關(guān)系式2NaHCC)3~CO2可知,消耗的NaHCO3的物質(zhì)的
44g-mol
量為2X0.005mol=0.Olmol,所以固體NaHCC)3的質(zhì)量為O.Olmolx84g?mo「=0.84g。②根據(jù)溶解
度曲線,NH4cl的溶解度受溫度影響較大,而NaCl的溶解度受溫度影響不大,要使沉淀充分析
出并分離,采取的操作為降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥。
(5)若無(wú)水Na2c。3保存不當(dāng),吸收了一定量水分,用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí),消耗的Na2cO3的質(zhì)量
偏大,使結(jié)果偏高。綜上所述,A項(xiàng)正確。
7.答案:(D分液漏斗;三頸燒瓶/三口燒瓶;d
(2)反應(yīng)放熱,為防止體系溫度急劇增加而反應(yīng)過(guò)快,降低KMnO'的分解
(3)反應(yīng)溫度98℃接近水的沸點(diǎn)100℃,而油浴更易控制溫度
+2+
(4)2MnO;+5H2。2+6H=2Mn+50,T+8H2O
(5)取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加鹽酸酸化的BaCk溶液,,看是否有白色沉淀生成,
若無(wú),說(shuō)明洗滌干凈
(6)洗滌液含有的離子主要有H+和C「,根據(jù)電荷守恒,當(dāng)洗滌液接近中性時(shí),可認(rèn)為C「洗凈
解析:本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn),涉及常
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