江西省宜春市豐城市第九中學2022-2023學年高二下學期開學質量檢測化學試卷含答案

江西省宜春市豐城市第九中學2022-2023學年高二下學期開學質量檢測化學試卷學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、填空題1．化學與社會、生活密切相關，下列說法不正確的是()A.鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理，后用酸除去B.食品中添加適量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C.神舟十四號飛船返回艙外面的材料是耐高溫的陶瓷，屬于新型無機非金屬材料D.明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理相同2．下列用于解釋事實的化學用語中，不正確的是()A.溶液顯堿性：B.溶液中含有：C.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：D.紅熱木炭遇濃硫酸產生刺激性氣味氣體：3．下列輪廓圖或模型中正確的是()A.鍵電子云輪廓圖B.鍵電子云輪廓圖C.分子的球棍模型D.分子的VSEPR模型4．下列有關共價鍵的鍵參數的說法不正確的是()A.、、分子中的鍵角依次增大B.HF、HCl、HBr分子中的鍵長依次增長C.、、分子中的鍵能依次減小D.分子中共價鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點越高5．下列敘述正確的是()A.中間的鍵角為，中間的鍵角為107°，中間的鍵角為105°，說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力B.的立體結構是正四邊形C.分子中各原子均達到最外層的穩(wěn)定結構D.的立體結構是三角錐形6．下列描述中正確的是()A.是空間構型為V形的分子B.、和的中心原子均為雜化C.CO分子中σ鍵和π鍵的個數比為1:1(已知CO和互為等電子體，具有類似的結構)D.雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵7．在一定溫度下，體積一定的密閉容器中可逆反應達到平衡的標志是()A.容器內混合氣體的密度不再變化B.斷裂2molO-H的同時形成1molH-HC.容器內混合氣體的壓強不再變化D.消耗3molFe的同時生成8．廚房垃圾發(fā)酵液通過電滲析法處理同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，表示乳酸根離子）。下列有關說法中正確的是()A.交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，從濃縮室通過向陽極移動B.交換膜Ⅱ為陽離子交換膜，從濃縮室通過向陰極移動C.400mL0.1mol/L乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升到0.6mol/L，則陰極上產生的的體積在標準狀況下為2.24LD.陽極的電極反應式為9．20℃時飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，其電離方程式為，，若要使該溶液中濃度增大，同時使?jié)舛葴p小，可采取的措施是（已知CuS為不溶于非氧化性酸的極難溶沉淀）()A.加入適量的水 B.加入適量的NaOH固體C.加入適量的固體 D.加入適量的固體10．是－種低沸點液態(tài)化合物，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑。某同學向盛有10mL水的錐形瓶中滴加8~10滴，下列說法錯誤的是()A.錐形瓶中有白霧產生，并有刺激性氣味B.將產生氣體通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色C.向反應后的溶液中滴加溶液，產生白色沉淀D.將與混合加熱可以得到無水11．已知①相同溫度下：，；②電離出的能力：，則下列離子方程式錯誤的是()A.將FeS加入稀鹽酸中：B.向溶液中通氣體：C.將溶液和溶液混合：D.向少量溶液中加入足量NaOH溶液：12．某種化學品的結構如圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M原子的最外層電子數等于其電子層數，則下列說法中正確的是()A.元素對應簡單離子半徑大小關系為：B.與W的同周期元素中，第一電離能比W大的元素有3種C.Z、W形成的簡單氫化物，分子空間構型相同，分子中化學鍵的鍵角不相等D.在該化合物中Y和Z的雜化類型不同13．化學上把外加少量酸、堿而pH基本不變的溶液稱為緩沖溶液。25℃時，濃度均為的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合所得緩沖溶液的，下列說法錯誤的是()A.HCN的電離方程式為B.相同條件下，HCN的電離程度大于的水解程度C.向1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不變D.上述溶液中各粒子濃度大小關系為14．亞砷酸()可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，各種微粒物質的量分數與溶液的pH關系如圖所示。下列說法不正確的是()A.人體血液的pH在7.35~7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是B.pH在10~13之間，隨pH增大水解程度減小C.通常情況下，電離程度大于水解程度D.交點b的溶液中：15．回答下列問題：（1）鍵長：N?N__________N=N(用“>”或“<”填空，下同)（2）鍵能：2E(C?C)__________E(C=C)（3）鍵角：__________；（4）判斷：中的N是按__________方式雜化的；空間結構為__________；16．現有A、B、C、D、E、F、G、H8種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答有關問題。A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素是形成化合物種類最多的元素C元素基態(tài)原子的核外p能級電子數比能級電子數少1個D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子E元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是：，，F元素的主族序數與周期數的差為4G元素是前四周期中電負性最小的元素H元素位于元素周期表中的第8列（1）的電子式為__________。（A、C為字母代號，請將字母代號用元素符號表示，下同）（2）B元素的基態(tài)原子核外共有__________種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)原子中能量最高的電子所占據的原子軌道呈__________形。（3）D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是__________。（4）H位于元素周期表中__________區(qū)（按電子排布分區(qū)），其基態(tài)原子的價層電子排布式為__________，實驗室用一種黃色溶液檢驗時產生的藍色沉淀的化學式為__________。17．硫和氮的相關化合物在化工生產中占有重要地位。（1）與之間存在反應。將一定量的放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[]隨溫度的變化如圖所示。①由圖推測上述反應的__________0(填“>”或“<”)。②a點對應的溫度下，已知的起始壓強為90kPa，平衡后總壓強為__________kPa，該溫度下反應的平衡常數__________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。（2）化工廢水中常常含有以二甲胺()為代表的含氮有機物，可以通過電解法將二甲胺轉化為無毒無害的氣體排放，裝置如圖所示。反應原理是：①在陽極轉化為；②在堿性溶液中歧化為；③將二甲胺氧化為，和。①電解池中最好應選擇__________（填“陰”“陽”）離子交換膜。②當陰極區(qū)收集到6.72L（標況下）時，陽極區(qū)收集到的體積（標況下）是__________L。（3）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的①將煙氣通入1.0mol/L的溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷__________（填“減小”“不變”或“增大”）。當溶液pH約為6時，吸收的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中，則溶液中__________mol/L。②室溫條件下，將煙氣通入溶液中，測得溶液pH與各組分物質的量分數的變化關系如圖：b點時溶液，則__________。18．二氧化氯()可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③的制取。工藝流程如下圖：提供的試劑：飽和溶液、飽和溶液、NaOH溶液、溶液、溶液（1）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成，電解時陽極反應式為__________。反應Ⅲ的化學方程式為__________。（2）很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到溶液。為測定所得溶液中的含量，進行了以下實驗：步驟1：準確量取溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。步驟2：量取mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。（已知：未配平）步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用溶液滴定至終點，消耗溶液mL。（已知：）①準確量取10.00mL溶液的玻璃儀器是__________。②上述步驟3中滴定終點的現象是__________。③根據上述步驟可計算出原溶液的濃度為__________（用含字母的代數式表示）。④若實驗中使用的標準溶液部分因被氧氣氧化而變質，則上述所測得的原溶液的濃度將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（3）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。的有效氯含量為__________。（計算結果保留兩位小數）

參考答案1．答案：D解析：A.鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理將硫酸鈣轉化為碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和酸反應生成可溶性鹽，故后用酸除去，故A正確；B.二氧化硫能漂白、殺菌，食品中添加適量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故B正確；C.耐高溫陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故C正確；D.明礬凈水是形成膠體加速懸浮顆粒物沉降，不能殺菌；自來水的殺菌消毒是一個化學變化，兩者原理不相同，故D錯誤；故選D。2．答案：A解析：A.屬于多元弱酸根，應分步水解，即為、，A錯誤；B.溶液中含有：，B正確；C.磨口玻璃塞中的屬于酸性氧化物，能與NaOH反應，造成玻璃塞與瓶體黏合在一起，因此盛放堿性溶液的試劑瓶用橡膠塞，C正確；D.濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下，能與木炭發(fā)生反應，，D正確；故答案選A。3．答案：B解析：A.鍵是兩個s軌道“頭碰頭”重疊形成的共價鍵，電子云輪廓圖為，故A錯誤；B.鍵是兩個p軌道“肩并肩”重疊形成的共價鍵，電子云輪廓圖為，故B正確；C.Cl原子半徑大于C原子，分子的球棍模型為：，故C錯誤；D.分子中心原子價層電子對數為，VSEPR模型為正四面體形，故D錯誤；故選B。4．答案：D解析：A.三者的鍵角分別為、120°、180°，依次增大，A正確；B.因為F、Cl、Br的原子半徑依次增大，故與H形成的共價鍵的鍵長依次增長，B正確；C.O、S、Se的原子半徑依次增大，故與H形成的共價鍵的鍵長依次增長，鍵能依次減小，C正確；D.分子的熔、沸點與分子間作用力有關，與共價鍵的鍵能無關，D錯誤；故選D。5．答案：A解析：A.鍵角變小，說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，A正確；B.中中心原子S有4個σ鍵，無孤對電子，價層電子對數為4，立體結構是正四面體形，B錯誤；C.B原子不滿足穩(wěn)定結構，C錯誤；D.的價層電子為3，無孤對電子，因此其立體結構是平面三角形，D錯誤；故選A。6．答案：D解析：A.中心原子價層電子對數為，沒有孤電子對，空間構型為直線形，故A錯誤；B.中心原子價層電子對數為，中心原子為雜化，故B錯誤；C.CO與結構相似，二者互為等電子體，故CO結構式為，三鍵中含有一個σ鍵和2個π鍵，則分子中σ鍵和π鍵的個數比為1:2，故C錯誤；D.雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵，如中只存在σ鍵，中存在σ鍵和π鍵，故D正確；故選D。7．答案：A解析：A.反應是氣體質量減少的反應，反應過程中體積不變，則密度一直減小，當容器內混合氣體的密度不再變化時，反應達到平衡，故A正確；B.斷裂2molO-H的同時形成1molH-H都表示的是正反應速率，不能說明反應達到平衡，故B錯誤；C.反應是氣體體積不變的反應，反應過程中壓強一直不變，容器內混合氣體的壓強不再變化時不能說明反應達到平衡，故C錯誤；D.消耗3molFe的同時生成都表示的是正反應速率，不能說明反應達到平衡，故D錯誤；正確答案是A。8．答案：C解析：A.左邊電極上電極反應式為，生成的通過交換膜Ⅰ進入濃縮室，所以交換膜Ⅰ為陽離子交換膜，從陰極通過向濃縮室移動，故A錯誤；B.右邊電極反應式為，溶液中從右側通過交換膜Ⅱ進入濃縮室，所以Ⅱ為陰離子交換膜，氫離子從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，故B錯誤；C.乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升到，則生成的乳酸物質的量，轉移等于生成為0.02mol，同時轉移電子物質的量為0.02mol，根據知，生成氫氣的物質的量為0.01mol，在標況下的體積是2.24L，故C正確；D.陽極上水失電子生成氫離子和氧氣，電極反應式為，故D錯誤；故選C。9．答案：D解析：A.加入適量的水能促進飽和溶液的電離，但溶液中濃度和濃度都減小，故A不符合題意；B.加入適量的NaOH固體能和溶液反應，使該溶液中濃度減小，同時使?jié)舛仍龃?，故B不符合題意；C.加入適量的增大了濃度，抑制了，的電離，故C不符合題意；D.加入適量的固體，銅離子會和硫離子發(fā)生反應生成CuS沉淀，使得濃度減小，促進了，電離，使?jié)舛仍龃螅蔇符合題意。10．答案：B解析：A項、向盛有10mL水的錐形瓶中滴加8~10滴，遇水劇烈反應生成和HCl，可觀察到錐形瓶中有白霧產生，并有刺激性氣味，故A正確；B項、遇水劇烈反應生成和HCl，和HCl為酸性氣體，能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，故B錯誤；C項、遇水劇烈反應生成和HCl，反應后的溶液中含有鹽酸，鹽酸與溶液反應生成氯化銀白色沉淀，故C正確；D項、直接加熱，會發(fā)生水解反應，將與混合加熱，能奪取中的結晶水，并與水反應生成和HCl，HCl能抑制的水解得到無水，故D正確；故選B。11．答案：C解析：A.電離出的能力為，更易結合，則離子反應方程式為：，故A不符合題意；B.由②電離出的能力：可知，更易結合，則銅離子和硫化氫反應生成硫化銅，離子反應方程式為：，故B不符合題意；C.相同溫度下：，ZnS比更難溶，鋅離子和硫離子先結合生成硫化鋅沉淀，則不能發(fā)生，且ZnS不溶于水，故C符合題意；D.相同溫度下：可知，更難溶，少量碳酸氫鎂的物質的量設為1mol，用去的氫氧化鈉的物質的量為4mol，其中2mol和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，2mol與碳酸氫根結合生成碳酸根離子，離子反應為，故D不符合題意；答案選C。12．答案：BC解析：A.電子層數越多離子半徑越大，電子層結構相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，元素對應簡單離子半徑大小關系為：，故A錯誤；B.同一周期元素隨著原子序數變大，第一電離能有變大趨勢，但N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故在W(氧)的同周期元素中，第一電離能比W(氧)大的元素有氮、氟、氖3種，故B正確；C.水分子式為，硫化氫分子式為，O和S都是第ⅥA族元素，都發(fā)生雜化，分子空間構型相同，但O的原子半徑小，O-H鍵更短，斥力更大，所以的鍵角大于的鍵角，故C正確；D.Y、Z的價層電子對數均是4，二者雜化方式相等，故D錯誤；故選BC。13．答案：BD解析：A.濃度均為的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合所得緩沖溶液的，說明HCN是弱酸，電離方程式為：，故A正確；B.HCN能電離出氫離子，NaCN水解顯堿性，濃度均為的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合所得緩沖溶液的，顯堿性，則說明HCN的電離程度小于的水解程度，故B錯誤；C.向緩沖溶液中滴加幾滴酸或堿，溶液pH幾乎不變，所以向1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，溶液pH幾乎不變，故C正確；D.25℃時，濃度均為的HCN與NaCN等體積混合所得緩沖溶液，則，而且的水解程度大于HCN的電離程度，則溶液中各離子濃度大小關系為：，故D錯誤；故選BD。14．答案：CD解析：A.據圖可知當pH在7.35~7.45之間時，As元素主要存在形式為，故A正確；B.pH在10~13之間時，隨pH增大的物質的量分數增大，說明隨pH增大水解程度減小，故B正確；C.a點為等量的和，此時溶液為堿性，所以電離程度小于水解程度，故C錯誤；D.當溶液的溶質為時，結合圖像，根據物料守恒有，溶液應呈堿性，說明的水解程度大于電離程度，則該溶液中，而b點，則溶液中的溶質應為和，則，將帶入可得，故D錯誤；故選：CD。15．答案：（1）>（2）>（3）>（4）；直線形解析：（1）鍵長：N?N中共用電子對比N=N少一對，則兩對共用電子對對氮原子作用力強，鍵長，故答案為：>。（2）碳碳單鍵中為σ鍵，碳碳雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，σ鍵重疊程度大于π鍵，故鍵能：，故選：>。（3）二氧化碳分子中碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵是直線型分子，分子中化學鍵鍵角為180°，二氧化硫分子中硫原子是雜化為V型分子，分子中鍵角119.5°，鍵角：，故答案為：>。（4）中N原子價層電子對數為，中的N是按雜化的，中心原子價層電子對數為，且沒有孤電子對，則空間結構為直線形。16．答案：（1）（2）6；啞鈴(紡錘)形（3）（4）d；；解析：（1）A為H元素，C為N元素，則為，其電子式為；（2）B為C元素，原子核外共有6種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)原子中能量最高的電子為2p軌道上的電子，p軌道呈啞鈴(紡錘)形；（3）電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越?。籇為O元素，E為Mg元素，F為Cl元素，D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是；（4）H為26號元素Fe元素，位于元素周期表中d區(qū)；其基態(tài)原子的價電子排布式為；檢驗時常用到鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，該反應的離子方程式為↓，故生成藍色沉淀的化學式為。17．答案：（1）>；126；96（2）陰；0.448（3）減??；1.6；3:1解析：（1）①由圖可知，升高溫度的平衡轉化率增大，說明平衡正向移動，則反應為吸熱反應，；②a點對應的溫度下，的平衡轉化率為0.4，根據已知條件列出“三段式”：，已知的起始壓強為90kPa，平衡后總壓強為，該溫度下反應的平衡常數。（2）①陰極水電離出的氫離子放電產生氫