物質(zhì)變化與反應(yīng)規(guī)律

物質(zhì)的變化化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律與一、物理變化與化學(xué)變化物理變化——沒有新物質(zhì)生成的變化?；瘜W(xué)變化——有新物質(zhì)生成的變化。分析討論1．下列變化中屬于物理變化的是（）D．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀C．漂白的草帽久置于空氣中變黃B．加熱膽礬生成白色無水硫酸銅A．氧氣在放電條件下變化臭氧（O3）D分析討論2．下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（）D．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡C．烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味B．用明礬凈化水A．甘油加水作護(hù)膚劑A分析討論3．下列變化一定屬于化學(xué)變化的是__________________①導(dǎo)電②爆炸③緩慢氧化④品紅褪色⑤無水硫酸銅自白變藍(lán)⑥工業(yè)制O2⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷⑧漂白粉久置失效分析討論4．下列變化①干餾②分餾③萃?、軡B析⑤鹽析⑥潮解⑦風(fēng)化⑧電泳其中屬于化學(xué)變化的是__________________________二、化學(xué)基本反應(yīng)類型非氧化—還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)氧化—還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)1、（2009福建卷6）.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)分析討論2、下列物質(zhì)可通過單質(zhì)間的化合反應(yīng)制得的是A.SO3

B.CuSC.Fe3O4D.SiO2

3、下列物質(zhì)可通過化合反應(yīng)制得的是A.FeCl2B.Fe(OH)3C.NH4ClD.H2SO44、下列排序正確的是A、熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB、熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3

C、酸性：HI>H2SO3>H2CO3>HClOD、堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)35、不可能在溶液中發(fā)生的反應(yīng)是A、一種金屬置換出另一種金屬B、一種金屬置換出一種非金屬C、一種非金屬置換出一種非金屬D、一種非金屬置換出一種金屬6、已知某溫度下，AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl、BaCl2在液氨中的溶解度分別為86g、97.2g、0.8g、0g。這四種化合物在液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方程式為_____________________三、氧化還原反應(yīng)（一）基礎(chǔ)知識回顧：見總復(fù)習(xí)p11-12三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法：單線橋與雙線橋練習(xí):（1）Na2O2與水反應(yīng)（雙線橋）（2）KClO3與濃HCl反應(yīng)（單線橋）三、氧化還原反應(yīng)1、“兩劑”、“兩產(chǎn)”的判定：（二）主要考點(diǎn)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2

（1）該反應(yīng)中的還原劑是________（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向數(shù)目：_______________________________________________（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為__________H2O2H2CrO4Cr(OH)33H2O2+2H2CrO4==

2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O6e-3.36L例1、例2、現(xiàn)有如下反應(yīng)：O2

＋PtF6

＝O2[PtF6]。已知O2[PtF6]為離子化合物，其中Pt為＋5價(jià)。對于此反應(yīng)，下列說法正確的是__________A。氧氣被氧化B。氧氣是氧化劑C。PtF6是強(qiáng)還原劑D。生成1molO2[PtF6]轉(zhuǎn)移4mol電子A三、氧化還原反應(yīng)2、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判定：例1．已知:①②判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是（）（A）（B）（C）（D）例2．根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序（）（A）（B）（C）（D）例3、已知氧化性：BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－>I2。現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。（1）可觀察到的現(xiàn)象是_____________（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式①______________②__________________________________________5Cl2+I2+6H2O=10Cl－+2IO3－＋12H＋氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法見總復(fù)習(xí)p12（七）氧化還原反應(yīng)的計(jì)算：失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。氧化還原反應(yīng)計(jì)算依據(jù)——3、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算：

練習(xí)1：硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O32-將轉(zhuǎn)化為（）A.SB.S2-C.SO42-D.SO32-

練習(xí)2：24mL0.05mol/LNa2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5B3、（2009全國II）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－四、離子反應(yīng)（一）基礎(chǔ)知識回顧：見總復(fù)習(xí)：p9四、離子反應(yīng)離子方程式的書寫——重點(diǎn)把握“拆”與“查”：“拆”與“不拆”：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式；弱酸、弱堿、難溶物、單質(zhì)、氧化物寫成化學(xué)式。（Ca(OH)2?)“查”：①是否參加反應(yīng)的離子都寫全了②配平了嗎（原子個(gè)數(shù)、電荷）③是否需要打“

”④是否遺漏了“↓”“↑”四、離子反應(yīng)1、離子方程式書寫的正誤判斷：①不符合客觀事實(shí)，反應(yīng)寫錯(cuò)或臆造反應(yīng)②方程式不守恒：電荷不等或原子個(gè)數(shù)不等③改拆的未拆，不該拆的拆了④“

”寫成“===”

⑤漏掉一些反應(yīng)的離子⑥不符合題目給定的量的要求（二）主要考點(diǎn)：1．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）（A）醋酸加入氨水：

（B）銅片插入硝酸銀溶液：

（C）碳酸鈣加入醋酸：

（D）硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)32．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）（A）硫化亞鐵跟硝酸反應(yīng)：

（B）氯氣跟水反應(yīng)：

（C）鈉跟水反應(yīng)：

（D）硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）（A）氯化銨溶于水：（B）鐵跟鹽酸反應(yīng)：（C）鉀跟冷水反應(yīng)：（D）氫氧化銅溶于鹽酸：NH4＋＋H2O=NH3·H2O＋H+4．下列離子方程式書寫正確的是（）（A）氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：（B）碳酸鋇中加入稀硫酸：（C）偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：

AlO2-+4H+=Al3++2H2O

（D）碳酸氫銨溶液加入過量氫氧化鈉溶液：

5．下列離子方程式中，正確的是（）（A）在氯化鋁溶液中加入過量氨水：（B）在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：（C）在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：（D）在碳酸氫鈣溶液加入過量氫氧化鈉溶液：6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）（A）次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：（B）硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：（C）用氨水吸收少量二氧化硫：（D）硝酸鐵溶液中加入過量氨水：四、離子反應(yīng)2、離子共存問題：常見陷阱：（1）忽視氧化還原問題：如：ClO－與I－、S2－、SO32－；酸性條件下：ClO－與Cl－，MnO4－與Cl－，NO3－與Fe2＋、I－，S2－與SO32－等；在中性或堿性條件下NO3－不表現(xiàn)氧化性，能與還原性離子共存（2）混淆“可能共存”與“一定共存”的區(qū)別：如：在由水電離出的c(H+)＝10－13mol/L的溶液中，HCO3-?Mg2＋？（3）忽視因雙水解而不能共存：如：Fe3+、Al3＋與S2－、CO32－、HCO3－、ClO－、AlO2－

（4）忽視生成絡(luò)合物：如：Fe3＋與SCN－（5）忽視給定的條件：如“無色”“呈酸性”“pH>7”等1．若溶液中由水電離產(chǎn)生的

,滿足此條件溶液中一定可以大量共存的離子組是（）

（A）（B）（C）（D）2．在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（）（A）、、、（B）（C）（D）3．下列各組離子，在水溶液中不能大量共存的是（）（A）（B）（C）（D）4．下列各組離子中，能在pH=1的溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（A）（B）（C）（D）5．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在的是（）（A）（B）（C）（D）6．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（）（A）（B）（C）（D）五、反應(yīng)熱（一）基礎(chǔ)知識回顧：1、焓（H）、焓變（△H）與反應(yīng)熱：焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量；△H=H（生成物）-H（反應(yīng)物）恒壓條件下的反應(yīng)熱等于焓變。2、反應(yīng)熱：△HkJ/mol△H值：①一般使用實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)單位：放熱，△H為“－”，△H<0吸熱，△H為“＋”，△H>0③△H＝E（破鍵吸收的總能量）－E（成鍵放出的總能量）②△H＝E（生成物總能量）－E（反應(yīng)物總能量）△H的正負(fù)：符號：五、反應(yīng)熱3、燃燒熱和中和熱：（1）燃燒熱、中和熱都屬于反應(yīng)熱。（2）燃燒熱、中和熱的概念：在101kPa

時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱就是中和熱。五、反應(yīng)熱4、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；水解反應(yīng)；電離過程；生成水煤氣的反應(yīng)

NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O放熱反應(yīng)：大多數(shù)化合反應(yīng)；燃燒反應(yīng)；氧化反應(yīng)；中和反應(yīng)等

Al+HCl

1、熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷：①△H與測定條件（溫度、壓強(qiáng)）有關(guān)，書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注明測定條件，若不注，則測定條件為：25℃，1.01×105Pa②熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)亦可是分?jǐn)?shù)③必須注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，熱化學(xué)方程式中不用“↑””↓”④△H應(yīng)與方程式中的計(jì)量數(shù)相對應(yīng)，若計(jì)量數(shù)加倍，△H也應(yīng)加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。（二）主要知識點(diǎn)：五、反應(yīng)熱1．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C8H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=－48.40kJ·mol－1B．C8H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）；△H=－5518kJ·mol－1C．C8H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）；△H=+5518kJ·mol－1D．C8H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）；△H=－48.40kJ·mol－12．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+242kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=－484kJ/molC．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ/molD．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ/mol3、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退羝?，并放出大量熱。已知?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退羝?，并放?56.65kJ的熱量。又知：H2O(l)＝H2O(g)

ΔH=+44KJ／mol，則：（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________（2）若0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，則放出

kJ的熱量。N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)；ΔH

=－641.6kJ／mol

327.02、燃燒熱、中和熱的概念及計(jì)算：①燃燒熱的計(jì)算必須以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，而且是完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物（如CO2(g)、H2O(l)）②中和熱的表示：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；

△H＝－57.3kJ/mol該熱化學(xué)方程式表征的是：強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水及可溶性鹽時(shí)的中和熱（二）主要知識點(diǎn)：五、反應(yīng)熱1.(2007年江蘇)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9kJ·mol－1

下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1