化學(xué)高中無(wú)機(jī)化學(xué)重難點(diǎn)總結(jié)建議

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1.阿伏加德羅常數(shù)：

（1）條件問(wèn)題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不

能使用22.4L/molo

（2）狀態(tài)問(wèn)題：標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，H2。、N2O4＞碳原子

數(shù)大于4的燒、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、四氯

化碳等大部分鹵代燃、含氧衍生物等為液態(tài)或固態(tài)；

SO3、「2。5等為固態(tài)，不能使用22.4L/mol。

（3）某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如白磷（31g白磷

含1.5molP-P鍵）、金剛石（12g金剛石含2

molC—C鍵）、晶體硅（1molSi含2molSi—Si

鍵）及晶體SiO2（60g二氧化硅晶體含4molSi-0

鍵）、C〃（lmolC〃含〃mol單鍵，n/2mol雙

鍵）等。

（4）某些特殊反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：如Na2O2與

H2。、CO2的反應(yīng)（1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電

子；Cl2與WNaOH的反應(yīng)（1molCI2轉(zhuǎn)移1

mol電子。若1molCI2作氧化劑，則轉(zhuǎn)移2mol電

子）；Cu與硫的反應(yīng)（1molCu反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電

子或1molS反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子）及與Fe有關(guān)的

反應(yīng)（與非氧化性酸、鹽的置換變?yōu)镕e2+、而與氯氣

等反應(yīng)而被氧化為Fe?+等）。

（5）電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)

目的變化：如強(qiáng)電解質(zhì)HCI、HNO3等因完全電離，

不存在電解質(zhì)分子；弱電解質(zhì)CH3coOH、HCIO等

因部分電離，而使溶液中CH3coOH、HCIO濃度減

?。籉e3+>Al"、CO32->CH3coec等因發(fā)生水解

使該種粒子數(shù)目減少；Fe3+、A|3+、C032一等因發(fā)生

水解反應(yīng)而使溶液中陽(yáng)離子或陰離子總數(shù)增多等。

（6）由于生成小分子的聚集體（膠體）使溶液中的微粒

數(shù)減少：如1molFe'+形成Fe（0H）3膠體時(shí)，微粒

數(shù)目少于1moL

（7）此外，還應(yīng)注意由物質(zhì)的量濃度計(jì)算微粒時(shí)，是

否告知了溶液的體積（如lmol/LNa2cO3溶液中

Na卡為2NA是錯(cuò)的）;計(jì)算的是溶質(zhì)所含分子數(shù)，還

是溶液中的所有分子（應(yīng)考慮溶劑水）數(shù)；某些微粒

的電子數(shù)計(jì)算時(shí)應(yīng)區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價(jià)

電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況（加上所帶負(fù)電荷總

數(shù)或減去所帶正電荷總數(shù)）。

2.氧化還原反應(yīng)：（本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，特征是

化合價(jià)發(fā)生變化（有升必有降））

還原劑升失氧、氧化劑降得還

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

常見(jiàn)的重要強(qiáng)氧化劑：F2、。2、。2、B%、Fe3+.

Mn02、Na2O2>H2O2、HCI0（CI0-）>濃或稀

HN03、濃H2s04、KMQ等；

常見(jiàn)氧化劑反應(yīng)時(shí)化合價(jià)變化：CI2-CI\Br2-*Br

、02T負(fù)二價(jià)0、MnO2->Mn2+>Mn04~

（H+）TMr）2+、H2SO4（濃）TS02、HNO3

（濃）-NO2HNO3（?。?NOCIO3--C「、

Fe3+-Fe2+、Cr20y2->Cr^+Na202T負(fù)二價(jià)0、

H2O2TH2O、HCI0TC「。

氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe^+>12

常見(jiàn)的重要強(qiáng)還原劑：活潑金屬單質(zhì)Na、Mg等、

2+2--

Fe、S、H2S、I、SO2、H2SO3、Na2sO3

（SO32'）等。

常見(jiàn)還原劑反應(yīng)時(shí)化合價(jià)變化：金屬一金屬陽(yáng)離子一、

C及C0-C02、SO2TSO3或5042-（有水時(shí)）、廠(chǎng)

T12、s2z--S、Fe2"+-Fe3，+、SO32--SO24-、Br-

-Br2、tL2-H+、幺T+4價(jià)Si

還原性：S2->S03^">1>Fe2+>Br->Cl-

通常情況下強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑則發(fā)生氧化還原反

應(yīng)。

3.離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析：

離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求：（寫(xiě)、拆、刪、查

四個(gè)步驟來(lái)寫(xiě)）

（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀(guān)事實(shí)，不可臆造產(chǎn)

物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。只能

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可以拆成離子形式，其它類(lèi)型

只能寫(xiě)分子式或化學(xué)式。

(3)號(hào)實(shí)際："=一等符號(hào)符合實(shí)際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還

原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電

子總數(shù)要相等)。

(5)明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。

(6)細(xì)檢查：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)

誤，細(xì)心檢查。

例如：

(1)違背反應(yīng)客觀(guān)事實(shí)

常見(jiàn)要注意的有：Fe與鹽酸等非氧化酸或Ci?卡、

Ag+等反應(yīng)只生成Fe2+,少量的鐵與硝酸反應(yīng)生成

Fe3+,而過(guò)量的鐵與硝酸反應(yīng)則生成Fe2+；少量的

C02(或S02)與堿或鹽反應(yīng)生成COs2-(或SOB2-

)一，過(guò)量的C02(或S02)與堿或鹽反應(yīng)則生成

HC03-(或HS03-)；有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)與有強(qiáng)還原

性的物質(zhì)反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)不是復(fù)分解反

應(yīng)。

如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++

3H2。錯(cuò)因：忽視了Fe?+與「發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCl2溶液中通。2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cr

錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

⑶混淆化學(xué)式(分子式)和離子書(shū)寫(xiě)形式。

如：NaOH溶液中通入HI：OI~r+HI=H2O+I-錯(cuò)

因：HI誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分(強(qiáng)酸性下不能生成OH，強(qiáng)

堿性下不能生成H+)

如：次氯酸鈉中加濃HCI：CIO-+H++Cr=OH-+

Cl2T錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.

如：H2s。4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OK+

+2-

H+SO4=BaSO41+H2。

正確：Ba2++2OH-+2H++SO42'=BaSO4i+

2H2。

(6)"=""符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)；如s2-+2H20=

H2sT+20H-是錯(cuò)的。

注意：鹽的水解一般是可逆的，要用逆號(hào)，水解一般

是微弱的，故不能"1"或"T",多元弱酸的陰離子的水

解是分步水解的且第一步是主要的。如：AI3++

3H2O=AI(OH)3l+3H+是錯(cuò)誤的。應(yīng)為如：Al3++

3H20Al(OH)3+3H+；硫化鈉水解為S2-+H2OHS-

-

+OHo

4.離子共存問(wèn)題：通常將陰陽(yáng)離子結(jié)合看

(a)是否有沉淀生成、氣體放出；(b)是否有弱電

解質(zhì)生成；(c)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(d)是否

生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、

+2+等];是否發(fā)生雙水解

Ag(NH3)[CU(NH3)4](e)

等進(jìn)行判斷。具體如下所列。(下面所列(3)中實(shí)質(zhì)

是陰離子0H-與弱酸的酸式陰離子中電離H卡的作

用；(6)中也有陰離子與陰離子作用)

(1)弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中：

Fe3+.AF+、Zr>2+、Cu2+.NH4+、Ag+等均與

ObT不能大量共存(與ObT生成弱堿)。

-

（2）弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：CH3COO.

—2—2—2——一.+

F、CO3、SO3、Sz、PO4、AIO2均與H

不能大量共存（與H+生成弱酸）。

（3）弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶

液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸

分子；遇強(qiáng)堿（ObT）會(huì)生成正鹽和水：HSO3->

HCO3->HS-、H2PC）4一、HP4一等。

（4）若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的

鹽，則不能大量共存：Ba2+.Ca2+與CO32一、

?—?—..4-,———

SO3、PO4、S04等；Ag與Cl、Br、I

等;Ca2+與F~,C2。/一等。

（5）若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共

存：AI，與HCO3、CO3、HS、S/、AI02

等；Fe3+與HCO3->CO32->AIO2一等。

（6）若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量

共存：Fe"與廣、S2-；Mn04-（H+）與廣、B「、

C「、S2->SO32->Fe2+等；NO3一（H+）與廣、

2—2-2+—一_2_9_

S、SO3、Fe等；CIO與I、S、SO3、

Fe?+等。

（7）因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存：Fe3+

與SChT；Al'+與F一等（AIF6”）。

（8）此外，還有與AI反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，說(shuō)

明溶液可能含H+；也可能含OH一（含H+時(shí)一定不含

N03一）；常溫時(shí)水電離出的4H+）=1。—I，mo|/L

（小于10一7）說(shuō)明可能含H+或ObT；若溶液無(wú)色則

不存在Fe?+（淺綠色）、不二（黃色）、不2+（藍(lán)色）、

1\/10。4一（紫紅色）。

5.元素周期率與元素周期表

（1）判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱

金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱

①最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱①最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱

②與水或酸反應(yīng)，置換出H2的②與H2化合的易難或生成氫化物

易難穩(wěn)定性

③活潑金屬能從鹽溶液中置換出③活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活

不活潑金屬潑非金屬單質(zhì)

(2)比較微粒半徑的大小

①核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大：

陽(yáng)離子半徑〈原子半徑〈陰離子半徑如：H+<H<H-

；Fe>Fe2+>Fe3+；Na+<Na；CKCI-

②電子層數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越小.

如：H->Li+>Be2+、Na+>Mg2+>AI3+、同周

期：原子半徑從左到右遞減。

③最外層電子數(shù)相同但電子層數(shù)不同的微粒，電子層

數(shù)多半徑越大。如Na+>Be2+、同主族：無(wú)論是金屬

還是非金屬，無(wú)論是原子半徑還是離子半徑從上到下

遞增。

同周期元素的離子半徑比較時(shí)要把陰陽(yáng)離子分開(kāi)。同

周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成

的陽(yáng)離子半徑。例如：Na+<CI~；第三周期，原子半

徑最小的是CI,離子半徑最小的是AF+

(3)元素周期結(jié)構(gòu)

(4)位、構(gòu)、性間關(guān)系

6.電解質(zhì)溶液

(1)溶液的導(dǎo)電性：溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由

移動(dòng)的離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液

的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，相反，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一

定弱。

(2)弱電解質(zhì)的電離程度、能水解鹽的水解程度與電

解質(zhì)濃度間的關(guān)系：弱酸或弱堿的濃度越大，則其酸性

或堿性越強(qiáng)，但其電離程度越?。粡?qiáng)酸弱堿鹽或弱酸強(qiáng)

堿鹽的濃度越大，則其酸性或堿性越強(qiáng)，但其水解程度

越小。稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，稀釋也會(huì)促進(jìn)鹽的

水解。(加水稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，但弱電解質(zhì)

稀溶液加水稀釋時(shí)，由電解質(zhì)電離出的離子物質(zhì)的量增

大了，但濃度卻變小了；升溫會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離或

鹽的水解)。

加酸堿會(huì)抑制水的電離，常溫下會(huì)使由水電離出的

H+或0M濃度小于lxlO-7mol/L,加會(huì)水解的鹽會(huì)促

進(jìn)水的電離，常溫下會(huì)使由水電離出的H+或ObT濃度

大于1x107mol/Lo

(3)溶液中微粒濃度的比較

①微粒濃度的大小比較

首先判斷溶液中的溶質(zhì)，記住弱電解質(zhì)的電離是微弱

的，鹽的水解也是微弱的，若只有一種溶質(zhì)直接判斷，

如CH3co0H溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

>c(H+)>c(0H-)oCH3coONa溶液：c(Na+)

>c(CH3COO-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(0H-

)O若有兩種溶質(zhì)，看能否反應(yīng)，若不能直接判斷；若

能反應(yīng)(酸與堿可反應(yīng)，強(qiáng)酸與弱酸鹽可反應(yīng)，強(qiáng)堿與

弱堿鹽可反應(yīng))，先認(rèn)為它們完全反應(yīng)，然后就用生成

的物質(zhì)與剩下的物質(zhì)進(jìn)行考慮，注意混合后體積的變化

造成濃度的變化。常常根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒判

斷離子濃度的大小。

②微粒濃度間的守恒關(guān)系：

電荷守恒：溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相

等。例：Cmol/L的NaHC03溶液中：C(Na+)

+2-

+C(H)=C(HC03)+2C(CO3)+C(OH)

物料守恒：某組分的原始濃度C應(yīng)等于它在溶液中各種

存在形式的濃度之和。

例：Cmol/LNaHCOs溶液中：C=C(Na+)=

-?-

C(HCO3)+C(CO3)+C(H2co3)

Cmol/LNa2s溶液中：C(Na+)=2C=2[C(S2-)+

C(HS-)+C(H2S)]

注意：此二平衡經(jīng)常相互代換，衍變出不同的變式。

二、無(wú)機(jī)框圖中的題眼

1.中學(xué)化學(xué)中的顏色

（1）焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色，透過(guò)藍(lán)色鉆玻

璃）

（2）有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（^

色）、MnO4一（紫紅色）、Fe（SCN）3（血紅色）

（3）有色不溶于水的固體：紅色：Cu（紫紅色）、

CU20（磚紅色）、Fe2O3（紅棕色）；紅褐色固體：

Fe（0H）3；藍(lán)色固體：CU（0H）2；黑色固體：CuO>

FeO、Mn02>FeS、CuS、Cu2S>Ag2S、PbS、鐵粉

（一整塊的固體純鐵是銀白色的）；淺黃色固體：S、

AgBr（Na2O2為淺黃色會(huì)與水反應(yīng)的固體）;黃色固

體：Agl、Ag3Po4（可溶于稀硝酸）；白色固體：

Fe（0H）2、CaC03>BaS04、AgCI、BaSOs等。

（4）反應(yīng)中的顏色變化

①Fe2+與ObT反應(yīng)：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速轉(zhuǎn)變

成灰綠色，最后變成紅褐色。

②12遇淀粉溶液：溶液呈藍(lán)色。

③苯酚中加過(guò)量濃漠水：產(chǎn)生白色沉淀（三澳苯酚

能溶于苯酚、苯等有機(jī)物）。

④苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。

⑤Fe“與SCN-：溶液呈血紅色。

⑥蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸：出現(xiàn)黃色渾濁（蛋白質(zhì)的

變性）。

附表1鹵素單質(zhì)及其溶液（由稀到濃）顏色

鹵素氣態(tài)液態(tài)固態(tài)水溶液有機(jī)溶液

氟淡黃綠色

氯黃綠色黃綠色黃綠色

漠紅棕色深紅棕色黃一橙色橙紅一紅棕色

碘紫紅色紫黑色棕黃一褐色紫一紫紅色

注：（1）常見(jiàn)有機(jī)溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽

油；密度大于水的CCI4、CS2等，它們均為無(wú)色。

（2）碘酒：褐色

附表2常用酸堿指示劑變色范圍

指示劑PH范圍酸色堿色

甲基橙3.1?4.4橙色紅色(pH<3.1)黃色（pH>4.4）

甲基紅4.4?6.2橙色紅色（pHV4.4）黃色（pH>6.2）

石蕊5.0-8.0紫色紅色（pHV5.0）藍(lán)色（pH>8.0）

酚醐8.2-10.0粉紅色無(wú)色（pH<8.2）紅色(pH>10.0)

注：（1）藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅；紅色石蕊試紙遇堿變

藍(lán)。

（2）pH試紙（黃色）遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。

其它

1.久置的濃硝酸（溶有N02）呈黃色，工業(yè)鹽酸（含

雜質(zhì)Fe3+）呈黃色。

2.12與淀粉溶液作用呈藍(lán)色。

3.蛋白質(zhì)與濃硝酸作用呈黃色。

2.中學(xué)化學(xué)中的氣體

（1）常見(jiàn)氣體單質(zhì)：H2、N2、。2、。2

（2）有顏色的氣體：。2（黃綠色）、澳蒸氣（紅棕色）、

N02（紅棕色）。

（3）易液化的氣體：NH3、。2、SO2o

（4）有毒的氣體：F2、。3、HF、。2、H2S、S02、

CO、NO（NO、CO均能與血紅蛋白失去攜氧能力）、

NC）2（制備時(shí)需在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行）。

（5）極易溶于水的氣體：NH3、HCLHBr、HF；易溶

于水的氣體：N02、S02;能溶于水的氣體：C02、

。2、H2S；會(huì)與水劇烈反應(yīng)的氣體：F2。會(huì)溶于的水的

氣體除C02其余都有氣味（大部分為刺激性氣味，H2s

為臭雞蛋氣味）

（6）具有漂白性的氣體：。2（潮濕）、。3、S02。

注意：Cl2（潮濕）、03因強(qiáng)氧化性而漂白（潮濕CI2中存

在HCIO）；S02因與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)

而漂白；焦碳因多孔結(jié)構(gòu)，吸附有色物質(zhì)而漂白。

（7）能使石蕊試液先變紅后褪色的氣體為：Cl2（SO2使

石蕊試液顯紅色）。

（8）能使品紅溶液褪色的氣體：S02（加熱時(shí)又恢復(fù)紅

色）、Cl2（加入AgN03溶液出現(xiàn)白色沉淀）。

（9）能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的氣體：水蒸氣。

（10）能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體：。2、

Br2>NO2、

（11）不能用濃硫酸干燥的氣體：NH3、H2S、HBr、

HL

（12）不能用無(wú)水CaCl2干燥的氣體：NH3（原因：生

成:CaCl2-8NH3）o

3、現(xiàn)象：

1）、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（OH）2與NH4cl反

應(yīng)是吸熱的；

2）、Na與H20（放有酚醐）反應(yīng)，浮于水面、熔化成

小球、游動(dòng)、發(fā)出嘶嘶的咆聲，溶液變組。

3）、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鉆玻

璃）、Cu綠色、Ca磚紅；

4）、Cu絲在。2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；

5）、H2在中燃燒是蒼白色的火焰；

6）、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2

中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8）、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9）、NH3與HCI相遇產(chǎn)生大量的白煙；

10）、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11），鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃

燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；

12）、鐵絲在。2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；

13）、HF腐蝕玻璃；

14）、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后

變?yōu)榧t褐色；

15）、在常溫下：Fe、Al在濃H2so4和濃HNO3中鈍

化；

16)、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液

呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17)、蛋白質(zhì)遇濃HN03變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣

味；

18)、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——

淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰CH4-----------明亮并呈藍(lán)

色的火焰S在。2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

4.俗名總結(jié)

三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后

(1)加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

(2)用排水法收集氣體結(jié)束時(shí)，先移出導(dǎo)管后撤酒精

燈。

(3)制取氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品。

(4)稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，邊加邊

攪拌。

(5)點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先

檢驗(yàn)氣體的純度。

(6)檢驗(yàn)鹵化煌分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先

加稀HNO3中和堿液再加AgNO3溶液。

(7)檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、。2(用淀粉KI試紙)

等氣體時(shí)，先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

(8)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸憎水洗過(guò)的滴定管、移液管

先用待裝液潤(rùn)洗。

(9)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，粕絲應(yīng)先沾上稀鹽酸

放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

(10)H2還原CuO時(shí)，先通H2后加熱，反應(yīng)完畢后

先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

(11)檢驗(yàn)蔗糖、淀粉水解產(chǎn)物時(shí)，先加NaOH中和催

化作用的硫酸，再加新制CU(OH)2懸濁液或銀氨溶液。

2.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)

(1)測(cè)液體的溫度：如測(cè)物質(zhì)溶解度；實(shí)驗(yàn)室制乙烯

等。

(2)測(cè)蒸氣的溫度：如實(shí)驗(yàn)室蒸儲(chǔ)石油；測(cè)定乙醇的沸

點(diǎn)等。

(3)測(cè)水浴溫度：如溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)；苯的

硝化反應(yīng)；苯的磺化反應(yīng)；制酚醛樹(shù)脂；銀鏡反應(yīng)；酯

的水解等。

3.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

1)“從下往上"原則。

2)“從左到右"原則。

3）先"塞"后''定"原則。

4）“固體先放"原則，"液體后加"原則。

5）先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。

6）后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。

7）連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原則。

4.常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)裝置

（1）氣體發(fā)生裝置：固、固加熱型；固、液不加熱

型；固（液）、液加熱型。

（2）各種防倒吸裝置——用于防止液體的倒吸。

（3）常見(jiàn)的凈化裝置和尾氣吸收裝置

①常見(jiàn)的凈化裝置一用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體。

②常見(jiàn)的尾氣吸收裝置一一用于吸收尾氣。

(4)常見(jiàn)的量氣裝置——通過(guò)排液法測(cè)量氣體的體

積。

(5)過(guò)濾、蒸儲(chǔ)、分液裝置

5.物質(zhì)的分離和提純

(1)物質(zhì)分離提純的常用方法

方

適用范圍舉例

法

過(guò)粗鹽提純時(shí)，將粗鹽溶于水，過(guò)濾除

分離不溶性固體和液體混合物

濾去不溶性雜質(zhì)

結(jié)分離溶解度隨溫度變化差別大

分離KN03和NaCI的混合物

晶的固體混合物

蒸

除去溶液中的揮發(fā)性溶劑從食鹽水中提取食鹽

發(fā)

蒸

分離沸點(diǎn)差別大的液體混合物由普通酒精制取無(wú)水酒精

儲(chǔ)

萃

提取易溶于某種溶劑的物質(zhì)用CCI4提取12水中的12

取

分

分離互不相溶的液體混合物分離水和苯的混合物

液

（2）物質(zhì)分離提純的常用化學(xué)方法

①溶解法：利用特殊的溶劑（或試劑）把雜質(zhì)溶解而除

去，或提取出被提純物質(zhì)的一種方法。②沉淀法：利

用沉淀反應(yīng)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，或?qū)⒈惶峒兾?/p>

質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而分離出來(lái)。

③轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)而除去的一種方

法。

④加熱分解法：通過(guò)加熱將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣體而除去的

一種方法。

⑤酸堿法：通過(guò)加酸、堿調(diào)節(jié)溶液的pH,從而使雜質(zhì)

轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。

⑥氧化還原法：通過(guò)加氧化劑或還原劑，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化

為氣體、沉淀或其它物質(zhì)而除去。

⑦離子交換法：通過(guò)離子交換樹(shù)脂除去溶液中的特定

離子。

6.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法

7O特殊試劑的存放和取用10例

1）Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)

烷煌中），（Li用石蠟密封保存）。用鎰子取，玻片上切，

濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2）白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑲子

取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3）液BQ：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用

水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4）12：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在

用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5）濃HN03，AgN03：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色

瓶中，放在低溫避光處。

6）固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶

保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7）NH3-H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8）C6H6、、C6H5—CH3、CH3cH2。乩

CH3cH20cH2cH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，

并遠(yuǎn)離火源。

9）Fe2+鹽溶液、H2s。3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽

溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10）氯水、石灰水、銀氨溶液、CU（OH）2懸濁液

等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

11）固體藥品要盛放在廣口瓶中，液體試劑一般盛放

在細(xì)口瓶中。

8.中學(xué)化學(xué)中與"0"有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題

1）滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位

2)量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

3)溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

4)托盤(pán)天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

9.棉花團(tuán)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的用途

(1)作反應(yīng)物：①纖維素硝化反應(yīng)時(shí)所用脫脂棉是反

應(yīng)物。②用棉花團(tuán)包裹Na2O2粉末，然后通過(guò)長(zhǎng)玻璃

管用嘴向Na2O2粉末中吹氣，棉花團(tuán)能燃燒。

(2)作載體

用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCI、HBr、HI、H2S、

。2、Br2>SO2、NO2等氣體。

(3)作阻擋物

①阻擋氣體：制NH3或HCI時(shí)，由于NH3或HCI極

易與空氣中的水蒸氣結(jié)合，氣壓減小，會(huì)導(dǎo)致外部空氣

沖入，里面氣體排出，形成對(duì)流，難收集純凈氣體，在

試管口堵一團(tuán)棉花，管內(nèi)氣體形成一定氣壓后排出，能

防止對(duì)流。

②阻擋液體：制C2H2時(shí)，若用大試管作反應(yīng)器，應(yīng)在

管口放一團(tuán)棉花，以防止泡沫和液體從導(dǎo)管口噴出。

③阻擋固體：用制取。時(shí)，為防止生成的

A.KMnO42

K2MnO4細(xì)小顆粒隨。2進(jìn)入導(dǎo)管或集所瓶，堵塞導(dǎo)

管。B.堿石灰等塊狀固體干燥劑吸水后變?yōu)榉勰?。在?/p>

燥管出口內(nèi)放一團(tuán)棉花，以保證粉末不進(jìn)入后續(xù)導(dǎo)管或

儀器

10.實(shí)驗(yàn)安全與意外事故處理

1、預(yù)防安全事故

(1)防爆炸：點(diǎn)燃可燃?xì)怏w(如H2、CH4

CO)或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗(yàn)氣

體的純度

(2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時(shí)，

要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液體時(shí)

要加沸石或碎瓷片

(3)防失火：實(shí)驗(yàn)室中的可燃物質(zhì)一定要遠(yuǎn)離火源。不

同物質(zhì)失火時(shí)要注意利用不同的方法滅火，例如：Na、

K著火，應(yīng)用沙子撲滅而不能用水或CO2。酒精、油類(lèi)

著火用濕布撲蓋，不能用水。

(4)防中毒：①三不：不手拿、不口嘗、不直聞

②制取有毒氣體(如H2S、02)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥

中進(jìn)行；且進(jìn)行尾氣處理。

(5)防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶

解度較大的氣體時(shí)，要注意熄燈順序或加裝安全瓶。

(5)防堵塞：防止堵塞導(dǎo)管，或使液體順利流入，或使

內(nèi)外壓強(qiáng)相等。

2、意外事故的處理方法

(1)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火：立即用濕布

撲蓋

(2)鈉、磷等失火：迅速用沙土覆蓋

(3)少量酸(或堿)滴到桌上：立即用濕布擦凈，再

用水沖洗

(4)多量酸(或堿)流到桌上：立即用適量NaHC03

溶液(或稀醋酸)作用，后用水沖洗

(5)酸沾到皮膚或衣物上：先用抹布擦拭，后用水沖

洗，再用NaHC03稀溶液沖洗

(6)堿液沾到皮膚上：先用較多水沖洗，再用硼酸溶

液洗

(7)酸、堿濺在眼中：立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨

眼

(8)苯酚沾到皮膚上：用酒精擦洗后用水沖洗

(9)白磷沾到皮膚上：用CuS04溶液清洗，后用稀

KMnO4溶液濕敷

(10)浪滴到皮膚上：應(yīng)立即擦去，再用酒精等無(wú)毒有

機(jī)溶劑洗去

(11)誤食重金屬鹽：應(yīng)立即口服蛋清或牛奶

(12)汞滴落在桌或地上：應(yīng)立即撒上硫粉

(2)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子最外層電子數(shù)和原子半

徑?jīng)Q定。

例如：最外層電子數(shù)相等，半徑不等(同主族元素)，

性質(zhì)出現(xiàn)遞變性；Li和Mg、Be和Al的最外層電子數(shù)

不等，半徑相近，性質(zhì)相似。

(3)原子核外電子排布(掌握1?36號(hào)元素)

①能量最低原理：電子先排能量低的能層和能級(jí)，然后

由里往外排能量高的(能層和能級(jí)均影響電子的能

量)。

②泡里不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多排2個(gè)自旋相

反的電子，即原子核外沒(méi)有2個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相

同。

③洪特規(guī)則：電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電

子盡可能分占不同的原子軌道；當(dāng)軌道上電子呈半滿(mǎn)、

全滿(mǎn)或全空時(shí)，體系能量最低。

(4)電離能(In)比較：同一周期從左到右第一電離能

(11)有增大的趨勢(shì)(第UA族與第VA族反常)，同

一主族從上到下11減小。根據(jù)用原子的電離能數(shù)據(jù)也可

推測(cè)原子的最外層電子數(shù)。(見(jiàn)高考密碼P150第5

題)

（5）電負(fù)性：元素的原子吸引電子的能力。元素的電負(fù)

性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越小，

則元素的金屬性越強(qiáng)。電負(fù)性相差越大的元素形成化合

物時(shí)，化合物的離子性越強(qiáng)（相差大于1.7形成離子

鍵）。

2.分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（1）化學(xué)鍵一一化學(xué)性質(zhì)（決定分子的穩(wěn)定性）

離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵

金屬離子和

成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子

自由電子

微粒間相

靜電作用共用電子對(duì)靜電作用

互作用

活潑金屬（如IA、UA）和活潑非成鍵原子具有

成鍵原因金屬

金屬（如VIA、VHA）未成對(duì)電子

（2）化學(xué)鍵理論

①共價(jià)鍵理論（VB）：共價(jià)鍵的形成實(shí)則是電子的配

對(duì)。該理論不能解釋碳形成甲烷分子。

②雜化軌道理論：能量相近的軌道可以兼并成能量相

同的幾個(gè)等價(jià)軌道。用以解釋碳能形成甲烷分子（實(shí)

則是碳原子采取sp3雜化，形成四個(gè)兼并軌道，再與

氫成鍵）。雜化后，原子的成鍵能力增強(qiáng)。

③價(jià)層電子對(duì)互斥模型

a.分子中的價(jià)電子對(duì)（包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)）

由于相互排斥，盡可能遠(yuǎn)離，電子對(duì)之間夾角越小，

排斥力越大。

b.由于孤電子對(duì)只受一個(gè)原子核的吸引，電子云比較

"肥大"，故電子對(duì)之間排斥力大小順序?yàn)椋汗码娮訉?duì)

與孤電子對(duì)大于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)大于成鍵電子

對(duì)與成鍵電子對(duì)（因此，均采取sp3雜化，電子對(duì)構(gòu)

型都為正四面體形的CH4、NH3、H2。分子中鍵角依

次減?。?。

c.微粒中價(jià)電子對(duì)數(shù)為：〃=（中心原子的價(jià)電子數(shù)十

每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)土微粒所帶的電荷數(shù)）/2

（微粒帶負(fù)電荷時(shí)取"+帶正電荷時(shí)取"一"）。主

族元素的價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，氫和鹵素作為

配位原子時(shí)，提供一個(gè)電子，當(dāng)VIA族元素作為配位

原子時(shí)，認(rèn)為不提供電子（由價(jià)電子對(duì)數(shù)可確定中心

原子的雜化形式：電子對(duì)數(shù)分別為2、3、4時(shí)，中心

原子分別采取sp、sp2、sp3雜化）。

d.當(dāng)配位原子不是氫、VIA、VHA族元素時(shí)，可運(yùn)用

等電子原理，尋找其熟悉的等電子體來(lái)判斷其構(gòu)型。

e.有機(jī)物中，C原子旁都是單鍵時(shí)該C原子為sp3

雜化（如乙烷），C原子旁有雙鍵時(shí)該C原子為sp2

雜化（如乙烯），C原子旁有叁鍵時(shí)該C原子為sp

雜化（如乙煥）。

④等電子原理

a.具有相同原子數(shù)目和相同電子總數(shù)（或價(jià)電子總

數(shù)）的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征。

常見(jiàn)等電子體：、、，2-（電子總數(shù)

b.N2COCNC2

為14e，存在叁鍵）；C02、CS2、COS、BeCl2、

N3->OCN->SCN-（價(jià)電子數(shù)為16e，均為直線(xiàn)

型）；BCI3、CO32->SiO32->NO3一（價(jià)電子數(shù)為

24e",均為平面正三角形）；NCI3、PCI3、NF3、

PF3、SO32"（價(jià)電子數(shù)為24e，均為三角錐形）；

SiCl4>CCI4、SiO44'>SO/一、（價(jià)電子數(shù)為

24e-,均為正四面體形）。

(3)分子極性：分子中正、負(fù)電荷重心是否重合

①與鍵的極性有關(guān)；②與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。

類(lèi)型實(shí)例鍵角鍵的極性空間構(gòu)型分子的極性

A2H2、N2、CI2等—非極性鍵直線(xiàn)形非極性分子

ABHCLNO、CO等——極性鍵直線(xiàn)形極性分子

C02、CS2等180°極性鍵直線(xiàn)形非極性分子

AB2H2。、H2s等<180°極性鍵"V"形極性分子

S02分子120°極性鍵三角形極性分子

ABCHCN180°極性鍵直線(xiàn)形極性分子

BF3分子120°極性鍵三角形非極性分子

AB3

NH3、PCI3等分子<109.5°極性鍵三角錐形極性分子

AB4CH4、CCI4等分子109.5°極性鍵正四面體形非極性分子

ABn型分子若A元素化合價(jià)的絕對(duì)值等于其最外層電

子數(shù)則為非極性分子，不等則為極性分子。

(4)相似相溶原理：極性相似，相互溶解，極性相差

越大，則溶解度越小。

如：水為強(qiáng)極性分子，強(qiáng)極性的HX、NH3等易溶于

水；

有機(jī)物均為弱極性或非極性分子，有機(jī)物間可相互溶

解。

(5)共價(jià)鍵的類(lèi)型

①電子對(duì)是否偏移：極性鍵(A—B型，鍵兩邊原子不

同)和非極性鍵(A—A型)。

②成鍵方式：頭碰頭——。鍵；肩并肩——n鍵。頭

碰頭時(shí)電子云重疊最大，故o鍵較n鍵穩(wěn)定。當(dāng)兩原

子間形成多個(gè)共價(jià)鍵時(shí)，首先形成一個(gè)。鍵，其余則

只能形成n鍵。

(6)分子間作用力及氫鍵一一物理性質(zhì)

①分子間作用力一一范德華力

對(duì)于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量越

大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。

例如：沸點(diǎn)F2<Cl2<Br2<l2<>

②氫鍵

a.形成氫鍵的因素：含N、0、F,且含有與N、0、F

直接相連的Ho

b.氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間氫鍵的形成，使物

質(zhì)在熔化或汽化的過(guò)程中，還需克服分子間的氫鍵，使

物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高；分子間氫鍵的形成，可促進(jìn)能形

成氫鍵的物質(zhì)之間的相互溶解。

3.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)——物理性質(zhì)

(1)晶體類(lèi)型及其性質(zhì)

離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體

金屬離子和

組成微粒陰、陽(yáng)離子分子原子

自由電子

微粒間的相

離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵

互作用

是否存在單

不存在存在不存在不存在

個(gè)分子

熔、沸點(diǎn)較高低很高高低懸殊

硬度較大小很大大小懸殊

晶體或熔融狀態(tài)

晶體不導(dǎo)電，

下不導(dǎo)電，晶體為半導(dǎo)

導(dǎo)電情況溶于水或熔融晶體導(dǎo)電

溶于水時(shí)部分晶體或絕緣體

狀態(tài)下導(dǎo)電

體能導(dǎo)電

(2)晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較

一般規(guī)律：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體。

①離子晶體：離子晶體的晶格能越大，則離子鍵越

強(qiáng)，晶體熔、沸點(diǎn)越高。

晶格能比較：陰、陽(yáng)離子所帶電荷越多，半徑越小，

則晶格能越大。

例如：MgONaCI(Mg2+半徑小，所帶電荷多)。

FeO>NaCI(Fe2+與Cl一電子層數(shù)相同，02-與Na卡

電子層數(shù)相同，但FeO中離子所帶電荷數(shù)多)

②分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子

質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，晶體的熔、沸點(diǎn)越

高。

例如：F2<CI2<BT2<I2°

此外，當(dāng)分子形成分子間氫鍵時(shí)，分子晶體的熔、沸

點(diǎn)升高。

例如：NH3、H2。、HF的熔、沸點(diǎn)均比同主族下一

周期的氫化物來(lái)的高。

③原子晶體：原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，

鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。

例如：金剛石〉二氧化硅〉金剛砂>晶體硅。

④金屬晶體：金屬離子所帶電荷越多，半徑越小，金

屬鍵越強(qiáng)，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。

例如:Na<Mg<AI0

(3)晶體化學(xué)式的確定

①分子結(jié)構(gòu)：分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)微粒均屬于該分子，

按結(jié)構(gòu)中的微粒數(shù)書(shū)寫(xiě)的式子即為其化學(xué)式。

②晶體結(jié)構(gòu)

分?jǐn)偡ǎ喊淳w結(jié)構(gòu)中各微粒對(duì)結(jié)構(gòu)單元的貢獻(xiàn)計(jì)算

出的微粒數(shù)目的最簡(jiǎn)整數(shù)比書(shū)寫(xiě)的式子即為其化學(xué)

式。（記住金剛石、硅晶體、SiO2、NaCKCsCI、干

冰晶體的結(jié)構(gòu)，見(jiàn)高考密碼P152）

（4）金屬晶體：金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性均與

自由電子有關(guān)。

4.配合物：中心原子（通常為過(guò)渡元素原子或離子）

有空軌道，能與可提供孤電子對(duì)的分子或離子一一配

位體（如NH3、H2。、Cl-,NH3中N、H20中0、

C「含孤電子對(duì)）以配位鍵結(jié)合形成配合物。

NasAIFe：存在離子鍵（Na卡與AIF6,一間）、配位鍵

（A|3+與F一間）o

Ag（NH3）2OH：存在離子鍵（Ag（NH3）2+與0H一

間）、配位鍵（Ag+與NH3間）。

CU（NH3）4SO4：存在離子鍵（Cu（NH3）42+與5042-

間）、配位鍵（Ci?*與NH3間）。

五、化學(xué)與環(huán)境

1.臭氧空洞

（1）污染物：CF2c12（氟里昂）、NO*等

(2)機(jī)理：CF2c12在高空紫外線(xiàn)作用下產(chǎn)生氯原子，

作。3分解的催化劑。NO*直接作。3分解的催化劑。

(3)危害：紫外輻射增強(qiáng)使患呼吸系統(tǒng)傳染病的人增

加；受到過(guò)多的紫外線(xiàn)照射還會(huì)增加皮膚癌和白內(nèi)障的

發(fā)病率；強(qiáng)烈的紫外輻射促使皮膚老化；使城市內(nèi)的煙

霧加劇，使橡膠、塑料等有機(jī)材料加速老化，使油漆褪

色等。

2.酸雨(pH小于5.6)

(1)污染物：氮氧化物(NOQ、硫氧化物(SO2、

SO3)。

(2)酸雨的危害：可以侵入肺的深部組織，引起肺水腫

等疾病而使人致死；引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重

影響水生動(dòng)植物的生長(zhǎng)；破壞土壤、植被、森林；腐蝕

金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料；滲入地下，使

水中鋁、銅、鋅、鎘的含量比中性地下水中高很多倍。

(3)酸雨的治理

①鈣基固硫：S+O2so2、SO2+CaOCaSO3>2CaSO3

+O22CaSO4(變廢為寶)。

②尾氣處理

a.氨水吸收法：2NH3+SO2+

H2O(NH4)2SO3(NH4)2SC)3+H2so4sO2T+H2O+

(NH4)2SO4(作化肥)

b.石灰乳吸收法：SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O；

2CaSO3+O2+4H2O2CaSO4-2H2O(石膏，變廢為

寶)

c.飽和Na2s03溶液吸收法：Na2sO3+SO2+

H2O2NaHSO3；2NaHSO3Na2sO3+SO2T+H2O

(Na2sO3可循環(huán)使用)

3.溫室效應(yīng)

(1)污染物：CO2、CH4(為C02的20倍左右)等。

(2)危害：全球變暖使大氣、海洋環(huán)流規(guī)律變化，加劇

”厄而爾尼諾"現(xiàn)象的危害；全球變暖還使極地冰川溶

化，海平面上升；引發(fā)風(fēng)暴潮、鹽水倒灌。

4.白色污染：一次性塑料餐具、塑料袋。

5.光化學(xué)煙霧

(1)污染物：氮氧化物(NO〉)、碳?xì)浠衔?汽車(chē)尾

氣中含汽油、柴油等燒類(lèi))。

(2)機(jī)理：在氮氧化物作用下