河北省2021屆高三診斷大聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

神州智達(dá)2021屆高三診斷性大聯(lián)考

化學(xué)(沖刺卷H)

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)將自己姓名和考號填寫在答題卡上

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在等題卡上，寫

在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12O16Na23Si28S32Ca40Cu64Mo96

一、選擇題：每小題只有一個選項符合題目要求。

1.84消毒液(NaClO)、甲醛(HCHO)、過氧乙酸(CH3coOOH)、Ca(ClO)2均可用于殺菌消毒下列說

法錯誤的是()

A.84消毒液和潔廁靈混合使用效果更好

B.甲醛水溶液可用于浸泡生物標(biāo)本

C,過氧乙酸(CH3coOOH)配制過程中應(yīng)佩戴橡膠手套

D.Ca(C10)2與空氣中的CO2和H2O作用形成HC10

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.84消毒液的有效成分是NaClO,潔廁靈的主要成分是鹽酸，兩者混合發(fā)生NaC10+2HCl=NaCl

+Cht+H2O,產(chǎn)生氯氣，氯氣有毒，故A說法錯誤；

B.甲醛能使蛋白質(zhì)變性，甲醛的水溶液稱為福爾馬林溶液，用于浸泡生物標(biāo)本，故B說法正確；

C.過氧乙酸有較強的腐蝕性，不能直接用手接觸，因此配制過程中應(yīng)佩戴橡膠手套，故C說法正確；

D.次氯酸的酸性弱于碳酸，Ca(C10)2與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O,

故D說法正確；

答案為A。

2.下列過程中不涉及分解反應(yīng)的是()

A.電解法制備金屬鎂B.水滴石穿

C.《石灰吟》中的“烈火煨燒D.氯水久置酸性增強

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.電解法制備金屬鎂MgCL譬Mg+Chf,是分解反應(yīng)，故A正確；

B.水滴石穿原理：碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣，即CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,

是化合反應(yīng)，故B錯誤；

C.烈火煨燒是石灰石煨燒分解生成CaO和二氧化碳：CaCCh瞥CaO+CChf,是分解反應(yīng)，故C正確；

D.氯氣和水的反應(yīng)生成HC1O,新制的氯水久置時發(fā)生HC1O分解生成HC1和02,生成的HCI導(dǎo)致溶液酸

性增強，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2HC1O=2HC1+O2T，是分解反應(yīng)，故D正確；

故選：Bo

3.下列說法正確的是()

A.Na跟水反應(yīng)所得產(chǎn)物既有電解質(zhì)又有非電解質(zhì)

B.加入還原劑才可完成NaCl--->Na的轉(zhuǎn)化

C.過氧化鈉的電子式為Na:O:O:Na

D.Na2cO3溶液顯堿性，Na2c。3屬于鹽類

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.Na跟水反應(yīng)所得產(chǎn)物為NaOH和H2,其中NaOH為電解質(zhì)，而出既不是電解質(zhì)也不是非電

解質(zhì)，A項錯誤；

B.NaCl晶體熔融下，可以電解為Na和氯氣，不需要加入還原劑，B項錯誤；

一-I2一

C.過氧化鈉為離子化合物，其電子式為Na+:6:6:Na+,C項錯誤；

D.Na2c。3為強堿弱酸鹽，在水溶液中，碳酸根易水解，溶液顯堿性，D項正確；

答案選D。

4.有機物J是合成抗病毒藥物的醫(yī)藥中間體，下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是（）

A.分子式為c9Hl4。8B.所有碳原子可能位于同一平面

C可發(fā)生加成反應(yīng)D.其鏈狀同分異構(gòu)體中可能含有一個雙鍵和一個三

鍵

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知分子式為C9H14O8,故A正確；

B.環(huán)己烯六個碳原子不能共平面，故B錯誤；

C.由于含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.該化合物含有3個不飽和度，又因為一個雙鍵含有1個不飽和度，一個三鍵含有2個不飽和度，所以其

鏈狀同分異構(gòu)體中可能含有一個雙鍵和一個三鍵，故D錯誤；

故選B。

5.X、Y、Z、W、V是五種原子序數(shù)依次增大的短周主族元素，X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z與W的

最外層電子數(shù)之和，淡黃色固體單質(zhì)W可由X?W與WY2反應(yīng)生成。下列敘述中正確的是（）

A.簡單離子半徑：Z>W>V>YB.含氧酸酸性：W<V

C.簡單氫化物的沸：W>YD.化合物ZX與X2Y反應(yīng)有無包無味氣體生成

【答案】D

【解析】

【分析】淡黃色固體單質(zhì)W,則W為S元素，則X?w為H2s與WY?為S20,X與Y的最外層電子數(shù)之和

等于Z與W的最外層電子數(shù)之和，則Z為Na元素，W為S元素，V為C1元素，據(jù)此解題。

【詳解】A.簡單離子半徑：W>V>Y>Z，故A錯誤；

B.含氧酸酸性不能比較,例如：H2so>HC1O,HC1C）4>H2so4,故B錯誤；

C.簡單氫化物的沸點：W<Y,故C錯誤；

D.化合物ZX與X?Y反應(yīng)有無色無味氣體生成NaH+H2O=NaOH+H2,故D正確；

故選D。

6.下列變化對應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）

+

A.硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸：SiOt+2H=H2SiO3l

電解

B.用惰性電極電解飽和食鹽水：2C1+2H20---Cl2t+H2t+20H

A。

C.足量NaOH溶液和NH4HSO3溶液混合加熱：NH；+HS0；+20H-=NH3t+S0^+2H20

D.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：20H+2NO2=NO3+NO+H2O

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸，生成硅酸沉淀，離子方程式為：SiOt+2r=H2SiO3l,A項正確;

B.用惰性電極電解飽和食鹽水，生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，離子方程式為：

電解

2C1+2H2OCl2t+H2t+20H\B項正確；

C.足量NaOH溶液和NH4HSO3溶液混合加熱，生成氨氣、硫酸鈉和水，離子方程式：

NH4+HSO3+2OH=NH:if+S0^+2H20,C項正確；

D.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮，生成硝酸鈉、一氧化氮和水，本題電荷未守恒，正確的離子方程式為:

2OH+2NO2=NO；+NO-+H2O,D項錯誤：

答案選D。

7.碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.20mol-LjiKI0.2%淀粉溶液

0.20mol-L＞（NH4bszOsO.lOmolL-'Na2s?。3等式劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知:$2。；一+2r=2S0：+L（慢）

2s2。；+l2=S,4（t（無色）+2「（快）

結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法錯誤的是

實驗編號111IIIIVV

0.20molC'（NH4）,S2O810.05.02.510.010.0

O2Omol-U1KI10.010.010.05.02.5

試劑用量

O.lOmolL-1Na2s2O3

/（H1L）4.04.04.04.04.0

0.2%淀粉溶液2.02.02.02.02.0

蒸儲水0.0a7.5b7.5

顯色時間At/（s）352112356107

A.a=5,b=5

B.實驗I中，用Na2s2。3表示的反應(yīng)速率為v（S2O；）=gSmol-LLsT

C.反應(yīng)液初始濃度越大，反應(yīng)時間越短，平均反應(yīng)速率越大

D.為確保能觀察到藍(lán)色，需滿足的關(guān)系為n（S2O：）:n（S2Oj）＜2

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.為了控制溶液總體積不變，故a=b=5,A項正確;

△c4.0x10'3Lx0.1Omol/L0.40.4

B.由v=—,At=35s,Ac---------------------=-molI//TL,則milv=——mol-L^-s'1,B

At26.0xl03L2626x352275

項錯誤；

c.對比I、n、in可知反應(yīng)物初始濃度越大，反應(yīng)時間越短，平均速率越大，c項正確；

D.由反應(yīng)S2O；-2r=2S0：+L，是慢反應(yīng)，而2SQ；+k=SQ：+2r為快反應(yīng)，為能看到藍(lán)色，s?。；應(yīng)

更多，則n（S2O：）:n（S2O；）＜2,D項正確；

答案選B。

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.2g甘油［小2（。電（31i（0電（2凡0司所含-011數(shù)目為0.3必

B.ILpH=2的新制氯水中OH，C1O\C「的數(shù)目之和為001NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，IL2LSO3中所含0原子數(shù)目為1.5N,\

D.1LO.lmoir1FeC1溶液中Fe，+數(shù)目小于01NA

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.甘油分子中含有3個羥基，9.2g甘油的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的羥基數(shù)目為0.3M,故A正

確；

B.lLpH=2的溶液中存在電荷守恒關(guān)系：n(OH)+n(C10)+n(Cl)=ZJ(H+)=ILX0.01mol/L=0.01mol,則新

制氯水中OH-、C1O\C「的數(shù)目之和為O.OINA,故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫為非氣態(tài)，無法計算11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量和所含氧原子數(shù)目，故C錯誤；

D.氯化鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解，則ILO.lmol/L氯化鐵溶液中鐵離子數(shù)目小于O.INA,故D

正確；

故選C。

9.用如圖所示裝置進(jìn)行CHd還原CuO的實驗，已知實驗前稱取的CuO的質(zhì)量為12g,下列說法錯誤的是

A.D處有氣泡冒出時，點燃A處酒精燈

B.B處無水硫酸銅變藍(lán)，說明CH4還原CuO時有H?。生成

C.C處的澄清石灰水變渾濁，說明CH4還原CuO時生成CO?

D.當(dāng)固體質(zhì)量為9.6g<m<10.8g時，表明紅色固體是Cu與C%。的混合物

【答案】A

【解析】

【分析】由題給實驗裝置圖可知，進(jìn)行甲烷還原氧化銅的實驗前，應(yīng)先通入甲烷氣體，待裝置D中均勻有

氣泡冒出后，說明裝置中的空氣已排盡，再點燃裝置A中的酒精燈，裝置B中無水硫酸銅變藍(lán)，說明反應(yīng)

有水生成，裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)有二氧化碳生成，裝置D的吸收過量的甲烷，防止污染

環(huán)境。

【詳解】A.為防止裝置中的氧氣干擾實驗，進(jìn)行甲烷還原氧化銅的實驗前，應(yīng)先通入甲烷氣體，待裝置D

中均勻有氣泡冒出時，說明裝置中的空氣已排盡，再點燃裝置A中的酒精燈，故A錯誤；

B.水蒸氣能使無水硫酸銅變藍(lán)色，若裝置B中無水硫酸銅變藍(lán)，說明甲烷還原氧化銅的反應(yīng)中有水生成，

故B正確；

C.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，若裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明甲烷還原氧化銅的反應(yīng)中有二氧

化碳生成，故c正確；

D.若甲烷還原氧化銅的反應(yīng)生成銅，由銅原子個數(shù)守恒可知，若12g氧化銅完全生成銅，銅的質(zhì)量為

12gx64,同理可知，氧化亞銅的質(zhì)量為144=]0則充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為

8080x2

9.6g<m<10.8g時，說明甲烷還原氧化銅的反應(yīng)中生成的紅色固體是銅和氧化亞銅的混合物，故D正確；

故選Ao

10.分子篩催化環(huán)己烯（。|）芳構(gòu)化制苯（◎）的反應(yīng)歷程和過程中能壘圖分別見圖一和圖二。

R(ZO?C6HH))TSIIntl(ZO<聞TS2

了)TS4P(CH6onZOH)

TS3Int3(Z0>C6H6

圖一

下列說法中錯誤的是（）

A.TSlfInti的反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.決定化學(xué)反應(yīng)速率的步驟為Int3fTS4

【答案】B

【分析】

【詳解】A.觀察TSI及Inti的結(jié)構(gòu)簡式可知TSI-Inti的反應(yīng)應(yīng)為取代反應(yīng)，A項正確；

B.升高溫度，反應(yīng)速率變化最大的步驟應(yīng)該是活化能最大的步驟，由題圖可知，應(yīng)該是R-TS1的反應(yīng),

B項錯誤；

C.根據(jù)圖中的結(jié)構(gòu)簡式可知環(huán)己烯芳構(gòu)化反應(yīng)為____0—>fJ+2H2,C項正確;

D.由環(huán)己烯芳構(gòu)化的反應(yīng)進(jìn)程可知,經(jīng)芳構(gòu)化反應(yīng)可能得到

D項正確;

答案選B。

二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題目要求

11.現(xiàn)有環(huán)狀化合物結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)說法正確的是（）

CH3O

0=^CH3-LQHHOOH

o——

ab

A.b、c可發(fā)生縮聚反應(yīng)

B.a、b、c互為同分異構(gòu)體

C.a、b、c均可發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的a和b消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.b中含1個竣基，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，c中含2個羥基，能與竣基發(fā)生縮聚反應(yīng)，A錯誤；

B.a、b、c分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；

C.a、b、c都能燃燒，均可發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；

D.a含1個酯基,能消耗ImolNaOH,b中含1個竣基,能消耗ImolNaOH,等物質(zhì)的量的a和b消耗NaOH

的物質(zhì)的量之比為1：1,D錯誤；

故選：Bo

12.研究發(fā)現(xiàn)，高溫時，利用如圖所示裝置（加熱裝置略去），加入合適的熔鹽電解質(zhì)（可傳導(dǎo)。2一）可直接電

通電

解SiC>2得到Si-Za-Mg合金，其電解原理為Si。2—Si+（V。下列說法錯誤的是（）

A.Ar氣保護(hù)Y電極，防止高溫時被氧氣氧化損耗石墨

B.石墨坨煙和與之接觸的合金作陽極

C.陽極反應(yīng)為202--4}=。2個

D.合金質(zhì)量增加2.8g時，0.4mol電子由X流向電源負(fù)極

【答案】B

【解析】

【分析】由題給示意圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為電解池的陽極，氧離子在陽極上失去電子發(fā)生

氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為202-4e=02t高溫下氧氣與石墨發(fā)生反應(yīng)生成碳的氧化物會損耗陽極,

石墨用煙和與之接觸的合金做陰極，二氧化硅在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成生成硅，電極反應(yīng)式為

+2

SiO24e=Si+20?

【詳解】A.由分析可知，石墨電極為電解池的陽極，氧離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，高

溫下氧氣與石墨發(fā)生反應(yīng)生成碳的氧化物會損耗陽極，則電解過程中需在陽極通入負(fù)氣氣保護(hù)Y電極，防

止高溫時被氧氣氧化損耗石墨，故A正確；

B.由分析可知，石墨用煙和與之接觸的合金做陰極，故B錯誤；

C.由分析可知，石墨電極為電解池的陽極，氧離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式

為202—4e=02t,故C正確；

D.由分析可知，墨生煙和與之接觸的合金做陰極，二氧化硅在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成生成硅，

電極反應(yīng)式為SiO2+4e=Si+2Cp—,合金質(zhì)量增加2.8g時，陽極生成O.lmol硅，有0.4mol電子流向負(fù)極，故

D正確；

故選Bo

13.隨著各類氣體傳感器的開發(fā)，廢氣監(jiān)測越來越精細(xì)。廢氣I中含有碳氧化物、NO及少量SO?,不能

達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，擬采用如圖工藝進(jìn)行回收處理，流程中兩種廢氣吸收劑依次為Ca（OHb和NaOH與水的

混合物。下列說法正確的是（）

空^NHQ溶液

廢氣ITI廢氣吸收劑I|T廢氣IIT陵氣吸收劑IIITNaNO：溶液TN,

JJT

威查X-旗氣HI-------------

A.廢渣中所含鹽為C和S的最高價含氧酸對應(yīng)的鈣鹽

B.向廢氣II中通入空氣的目的是將NO全部氧化為NO?

C.NH4cl溶液與NaNO?溶液混合生成N2時，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量不相等

D.廢氣HI中所含氣體X經(jīng)回收可用作冶煉金屬的還原劑

【答案】BD

【解析】

【分析】廢氣I中含有碳氧化物、N0、少量的SCh,廢氣吸收劑1為Ca(0H)2,能夠吸收酸性氣體CCh、

SO2等氣體，廢渣為CaCCh、CaCO3,廢氣II中通入空氣，使NO轉(zhuǎn)變成NCh,廢氣吸收劑H為NaOH,發(fā)

生2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,力口入NH4cl和NaNCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NaCl和Nz,廢

氣IH為CO,據(jù)此分析；

【詳解】A.廢渣為CaCCh和CaSCh,CaCCh為C的最高價含氧酸對應(yīng)的該鹽，CaSCh中S的化合價為十4

價，不是最高價，故A說法錯誤；

B.根據(jù)上述分析，NO不能與NaOH反應(yīng)，因此通入空氣的目的是將NO全部氧化為NCh,便于用NaOH

吸收NO2,故B說法正確；

C.NH4cl中N由一3價一0價，化合價升高3價，NaNCh中N由+3價一0價，化合價降低3價，根據(jù)得失

電子數(shù)目守恒，因此氧化劑NaNCh與NH4cl還原劑的物質(zhì)的量相等，故C說法錯誤；

D.根據(jù)上述分析，氣體X為CO,CO可用作冶煉金屬中還原劑，故D說法正確；

答案為BD。

14.氨催化氧化時會發(fā)生如下兩個競爭反應(yīng)。

4NH3(g)+502(g)D4N0(g)+6H20(g)AH<0

4NH3(g)+302(g)Q2N2(g)+6H20(g)AH<0

為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入ImolNH,和2moi0,,測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的

量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.對于反應(yīng)I,ASX)B.對于反應(yīng)1,C點比B點平衡常數(shù)小

C.該催化劑在低溫時選擇反應(yīng)ID.520c時，A點。2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為46%

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.對于反應(yīng)I,4+5<4+6,正反應(yīng)方向為氣體物質(zhì)的量增大的方向，正反應(yīng)方向是燧增加的方向,

ASX),A項正確；

B.C點中，一氧化氮的物質(zhì)的量比B點少，則反應(yīng)物C點比B點的物質(zhì)的量大，根據(jù)平衡常數(shù)

K=c(H2O)c(NO)c點比B點平衡常數(shù)小，B項正確；

c(NH3)C(02)

C.由圖示可知低溫時，容器中主要產(chǎn)物為氮氣，則該催化劑在低溫時選擇反應(yīng)1【，c項錯誤；

D.反應(yīng)I中,A點,一氧化氮為0.2moL則H2O(g)=0.3mol,消耗了0.25moK)2和0.2molNH3,反應(yīng)H中,

A點，氮氣為0.2mol,貝IH2O(g)=0.6mol,消耗了0.3molO2和0.4molNH3,由此可以計算出。2的物質(zhì)的量

2mol-0.25mol-0.3mol

分?jǐn)?shù)=X100%?46.03%,D項正

2mol+lmol+0.2mol+0,2mol+0.6mol+0.3mol-0.25mol-0.2mol-0.3mol-0.4mol

確;

答案選C。

15.用O.lOmoLLTKOH溶液滴定20mL0.10mol磷酸二氫鈉(NaF^P。?)溶液，混合溶液的相對導(dǎo)

電能力變化曲線如圖所示。已知NatHPO,溶液呈堿性，下列說法錯誤的是()

20

A.ab過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2P0,+0H-=HP0；+40

B.b點對應(yīng)溶液中c(Na-)>c(POj)>c(H2PoJ

c(HPOj)

C.若c點溶液pH=12,且=10°6,則KjHPO；)=10-126

c(P。；)

D.若用同濃度NaOH溶液代替KOH溶液進(jìn)行滴定，圖像與該圖完全重合

【答案】BD

【解析】

【分析】

【詳解】A.由于H2P。4能電離出部分H+,所以在ab過程能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為:

H2PO；+OH=HPO；+H2O,A正確;

B.由圖知ab段和be段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同，因為NaHPO4是b點的主要成分，且溶液呈堿性，則HPO：

的水解程度大于電離程度，則c(H2Po4)>c(PO：),B錯誤；

C.K4(HPO；)=C(POJc")=1096x10-12=1072.6,c正確；

\7c(HPO-)

D.溶液的導(dǎo)電性與離子的種類、離子濃度、離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，氫氧化鉀的堿性略比氫氧化鈉的堿性強,

將NaOH改變成KOH,圖像不完全重合，D錯誤；

故選：BD。

三、非選擇題

16.組(Mo)是一種稀有金屬，利用銅精礦(主要成分為MoS?和Si。?)得到精Mo的一種工藝流程如圖：

八Q

純堿

曾礦箏溶［夜號渣稀硫酸

空氣f(焙燒蚪----心浸而一叱McO4溶液f(限必池)~AH?MOC)4

n部JK.I

精一〔電解池〕—粗Me——X<一^(熱解爐)

已知：常溫下K￡CaMo04)=L6xl05,回答下列問題：

(1)焙燒后得到+6價的鋁氧化物X,“焙燒”的主要化學(xué)方程式為,廢氣過量排放引起的環(huán)境污染主

要為的o

(2)Na2MoO「2H2。晶體可經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥直接從Na?MoO4溶液獲得，測得16g鋁

精礦樣品經(jīng)上述工藝焙燒、堿溶后獲得12.1g晶體，忽略流程中產(chǎn)品損耗，則該鋁精礦MoS2的純度為

(3)計算CaMoC^的溶解度約為g,若晶體NazMoOrZH?。中混有少量CaMoO?,進(jìn)一步提純晶

體Na2MoO4-2H2O的操作名稱為。

(4)已知：H2MoOq為弱酸，微溶于水，“酸化”得到H?MoO4的離子方程式為。

⑸電解精煉Mo時，電解質(zhì)溶液為KC1-K3MOC16溶液，“粗Mo”應(yīng)與電源(填“正”或"負(fù)”)極相連,

另一極為石墨電極，若陰極的電極反應(yīng)為MoCl〉+3e-=Mo+6C「，則陽極主要的電極反應(yīng)為。

【答案】(1).2MOS2+702=2MOO3+4SO2⑵.形成酸雨(3).50%(4).8x10*⑸.溶解

+

過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(6).MOO^+2H=H2MOO4^(7),正(8).Mo-3e-+6Cr=MoCl：

【解析】

【分析】制備鋁酸鈉：鋁精礦(主要成分為MoS2)在空氣中焙燒，由小題(1)知，得到MOC>3,根據(jù)S元素的

價態(tài)變化規(guī)律可知s元素被氧化成二氧化硫；然后MOO3用碳酸鈉溶液溶解，過濾分離出難溶物，得到

Na2Moe)4溶液；加入足量硫酸得到鋁酸沉淀，過濾后經(jīng)高溫灼燒得到MoCh,氫氣還原MoCh得到粗Mo,

再經(jīng)過電解池得到精Mo,據(jù)此解答。

【詳解】(1)焙燒后得到+6價的鋁氧化物X,可知X為，得到MoCh,根據(jù)S元素的價態(tài)變化規(guī)律可知S元

素被氧化成二氧化硫，則“焙燒”的主要化學(xué)方程式為2Mos2+702=2MOO3+4SO2；焙燒的產(chǎn)物除MoCh外

的另一種是SO2,產(chǎn)生的尾氣對環(huán)境的主要危害是形成酸雨，故答案為：2MOS2+702=2MoO3+4SO2；形

成酸雨；

(2)根據(jù)M。守恒，該反應(yīng)存在關(guān)系式：MoS2~Na2MoO4-2H2O,經(jīng)過焙燒、堿溶后獲得

12la

12.1gNa,MoO.2H,。晶體，其物質(zhì)的量，=0.05mol,理論上消耗MoS,的質(zhì)量

242g/mol

-0.05molxl60g/mol=8g,則該鋁精礦MoS2=.xl00%=50%,故答案為：50%；

16g

2+

(3)設(shè)飽和CaMoO4溶液中CaMoO4的濃度為c,由CaMoO4⑸fCa(叫)+MoO：(aq)可知

、c,八-5iS4.0x10-3molx200g/mol

K(CaMoO])=1.6x10=c~,c=4.0x103moi/L,=---------------------?解得：S=8x104g,

sp41001000g

4

該溫度下CaMoOa的溶解度約為8x10g；CaMoO&難溶，進(jìn)一步提純晶體Na2MoO4-2H2O的操作名稱

為：溶解過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故答案為：8x10-4；溶解過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

+

(4)Na2MoCU溶液加入足量硫酸得到鋁酸沉淀，離子方程式為：己知：MoO；-+2H=H2MoO4,故答案

+

為：MOO^+2H=H2MOO44<；

(5)電解精煉Mo時，電解質(zhì)溶液為KCl-K3Moe%溶液，一極為石墨電極，若陰極的電極反應(yīng)為

MoCl^+3e=Mo+6Cl,則“粗Mo”應(yīng)與電源正極相連，為陽極，其電極反應(yīng)為：Mo-3e+6cl=MoCl]

故答案為：正；Mo-3e+6C1=MoCl^o

【點睛】本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，結(jié)合題目信息對流程的分析是本

題的解題關(guān)鍵，難點為(3),要注意根據(jù)Ksp計算溶解度的一般方法的理解和應(yīng)用。

17.酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，為了提高酯的產(chǎn)量，應(yīng)盡量使反應(yīng)向有利于生成酯的方向進(jìn)行?，F(xiàn)用如圖

裝置及藥品制備乙酸乙酯，實驗過程中間歇加熱回流，緩緩滴入冰醋酸至完全反應(yīng)。

已知：①乙醇可與CaCl2形成CaC%-6C2H,OH難溶物;

②冰醋酸的密度為1.05g-mLT；乙酸乙酯的密度為0.9g-mLJ：

③由竣酸和醉成酯的反應(yīng)機理為:

+HD

)HR-C-OH

OH

II

-%。)-H+

Xu□R-C-OH□R-C-OH、OH〉|1-(,-(中'

IVOH+K-OOHII

HO-R'O-R'R-C-OR

回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為

(2)對得到的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純:

①向粗產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，觀察到現(xiàn)象為的

②向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、靜置、分離，主要目的是o

③向所得有機層中加入無水硫酸鈉，(填操作名稱)；將處理過的液體蒸儲，得到純凈的乙酸乙酯。

(3)本實驗最終得到乙酸乙酯19.5mL,計算知乙酸乙酯的產(chǎn)率為(保留2位有效數(shù)字)；反應(yīng)液溫度

過高，產(chǎn)率會下降，可能的原園是。

(4)根據(jù)竣酸和醇成酯的反應(yīng)機理推測，下列物質(zhì)中可用作制備乙酸乙酯的催化劑為(填標(biāo)號)，理由

是一(用離子方程式表示)；

A.NaOHB.CaCl2C.AIC13

醇(R|8(DH)和段酸(R'COOH)在催化劑作用下的化學(xué)方程式為o

【答案】(1).直形冷凝管(2).有氣泡產(chǎn)生，溶液分層(3).除去乙酸乙酯中的乙醇和碳酸鈉溶

液(4).干燥(5).80%(6).溫度過高使乙醇、乙酸揮發(fā)，反應(yīng)物的消耗量增大，產(chǎn)率降低(7).

3++I88

C(8),Al+3H2OnA1(OH)3+3H(9),ROH+RTOOHRWOH+H2O

【解析】

【分析】由酯化反應(yīng)的機理可知，酸性環(huán)境有利于酯化反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)時應(yīng)選用能使溶液呈酸性的催化劑,

促使反應(yīng)進(jìn)行。

【詳解】(1)由實驗裝置圖可知，儀器a為直形冷凝管，故答案為：直形冷凝管；

(2)①乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，向粗產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉能與未反應(yīng)的乙酸反應(yīng)生成二氧化

碳?xì)怏w除去乙酸，碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分層，故答案為：有氣泡產(chǎn)生，溶液分層;

②向分層后的溶液中加入飽和氯化鈣溶液，氯化鈣溶液能與乙酸乙酯中的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀除去,

同時將乙酸乙酯中的乙醇轉(zhuǎn)化為難溶的六乙醇氯化鈣難溶物除去，故答案為：除去乙酸乙酯中的乙醇和碳

酸鈉溶液；

③向所得有機層中加入無水硫酸鈉，無水硫酸鈉與乙酸乙酯中的水反應(yīng)生成十水硫酸鈉晶體，將水除去起

到干燥的作用，故答案為：干燥；

(3)由酯化反應(yīng)的機理可知，酸性環(huán)境有利于酯化反應(yīng)的進(jìn)行，氯化鋁在溶液中水解使溶解呈酸性，有利于

酯化反應(yīng)進(jìn)行，則可用作制備乙酸乙酯的催化劑為氯化鋁，氯化鋁在溶液中水解使溶液呈酸性的離子方程

3+

式為，故答案為：C；A1+3H2ODA1(OH)3+3H+；

(4)由酯化反應(yīng)的機理可知，18。存在于乙醇和乙酸乙酯中，則在催化劑作用下，Ri80H與R'COOH發(fā)生酯

化反應(yīng)生成R'COMH和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ri80H+R'C00H"萼"R'CC^OH+HZO,故答案為：

RI8OH+RCOOH?RWl80H+H2O。

18.發(fā)展乙煥精細(xì)化工是乙烘化工發(fā)展的必不可少的途徑。回答下列問題：

(1)天然氣裂解是制乙煥的重要途徑，涉及反應(yīng)為：

主反應(yīng)：2cH4(g)口C2H2(g)+3H2(g)

副反應(yīng)：2cH4(g)口C2H4(g)+2H2(g)

提高主反應(yīng)CH,的平衡轉(zhuǎn)化率。

A.CH4B.C2H2C.C2H4D.H2

(2)乙煥和乙烯均可通過加成反應(yīng)得到乙烷，對應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

①C2H2(g)+2H2(g)口C2H3(g)AH^-SllKjnnor1

②C2H4(g)+H2(g)□C2H3(g)AH2=-137KJQior

則乙快加氫生成乙烯的能量變化趨勢對應(yīng)示意圖為(填“a”或"b”)圖中對應(yīng)的浙o

⑶一定條件下，研究表示反應(yīng)：C2H2(g)+H2(g)DC2H3(g)生成乙烯的

：t60S5

v=0.585[p(C2H2)]°[p(H2)]?p(FQ一定時，若p(C2H2)<p?(C2HJ則(填，，或“v”)。

(4)由C2H②可以得到重要的化工原料C2H4,同時生成兩種常見單質(zhì)氣體，電解催化裝置示意圖如圖：

【答案】(1).68.75%(2).10|(,(3).C⑷.a(5).-174kJ/mol(6).>⑺.用帶火

星的小木條，若復(fù)燃說明是氧氣(8).Pd(9).C2H2+2e-+2H+=C2H4

【解析】

【分析】

【詳解】⑴設(shè)甲烷的初始分壓為m,氫氣的初始分壓為n,

(

2CH4(g)□c2H2g)+3H2(g)

P初m0n

P轉(zhuǎn)200100300

P末m+200100n+300

2cHKg)□C2H4(g)+2H2(g)

P初0n

,反應(yīng)后CH4分壓為100,所以m-200-20=100,m=320,

P轉(zhuǎn)201020

P末m-2010n+20

P-'(H,)-P(C,H,)10000'x100IO

CH轉(zhuǎn)化率為,1。0%=68.75%；主反應(yīng)Kp==10;

P"CH4)1002

對于提高甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率:

A、甲烷的初始量增大，轉(zhuǎn)化率降低;

B、反應(yīng)逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低;

C、加入C2H4逆反應(yīng)逆向移動，導(dǎo)致甲烷增多，進(jìn)而使反應(yīng)平衡正向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率增大;

D、主反應(yīng)逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低。

⑵

①C2H2(g)+2H2(g)口C2H3(g)AH,=-311kJ?nit②

,l

C2H4(g)+H2(g)DC2H3(g)AH2-137kJh1or,得乙快加氫生成乙烯的熱化學(xué)方程式為

C2H2(g)+H2(g)DC2H4(g)AH=-311-(-137)=-174kJ/mol,對應(yīng)示意圖為a；

(3)在某催化劑上生成乙烯的速率方程為v=0.585[p(C2H2)]°"5(町了版,p(H2)一定時，p(C2H2)越大V

越小，若P1(C2H2)<p2(C2H2),則V]>V

2，

(4)利用Pd、Pt作電極，電解催化乙煥合成乙烯，同時可得到副產(chǎn)品H2和。2,Pd電極為陰極，乙煥得到電

子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯。同時溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)：C2H2+2e+2H+=C2H4；

+

2H+2e=H2t,Pt為電解池的陽極，溶液中氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，b出口得到的副產(chǎn)品

是02,檢驗氧氣用帶火星的小木條。

19.金屬銃(Sc)是一種柔軟、銀白色的過渡金屬，其中一種由酸式氟化鍍(NH&F-HF)和氧化銃及鈣為原料

的制備方法可用如圖轉(zhuǎn)化表示:

HO

NHF-HF2

4n300℃

NH4F

SC2O3―

ScF—?Sc

3900~1650℃

L

Ca—-*CaF2

回答下列問題:

(l)Sc位于元素周期表的區(qū)；基態(tài)Sc原子的價層電子軌道表示式為

⑵酸式氟化鍍的組成元素中，電負(fù)性由大到小的順序為:陽離子NH：的空間構(gòu)型為,中心

原子的雜化方式與NH?（填“相同”或“不相同）；NH&F中，不存在_______（填標(biāo)號）。

A離子鍵B.G鍵C.兀鍵D.氫鍵E.配位鍵

（3）CaF2是離子晶體，其晶格能符合圖中的Bom—Haber循環(huán)。

Ca2+（g）+2F7g）一ekJ/m'“CaF?（晶體）

bikJ/mol

ckJ/mol

Ca+（g）

b\kJ/mol2F（g）

Ca（g）

MdkJ/mol

akJ/mol

111

Ca（晶體）+F2（g）一一/"/。1-------------

①CaF；的晶格能為；bib2（填+'或y'）。

（4）CaF2的晶胞如圖所示，其中Ca?+的配位數(shù)為,Ca耳的密度為夕gEtm7.相鄰的兩個Ca?+的最近

核間距為acm,則CaF2的摩爾質(zhì)量數(shù)值為（列出計算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

CaF2晶胞(?Ca2+oF-)

【答案】Q).d(2).I1J(3).F>N>H(4).正四面體

3d4s

a'Nx

(5).相同⑹.CD(7).eKJ/mol(8).<(9).8(10).——

4

【解析】

【分析】

【詳解】(l)Sc是21號元素，位于第四周期、HIB族，位于元素周期表的d區(qū)；基態(tài)Sc原子的價電子排布

式是3dzs2,價層電子軌道表示式為二_______________二E3。

3d4s

⑵酸式氟化鏤中含有N、H、F三種元素，非金屬性越強電負(fù)性越大，電負(fù)性由大到小的順序為F>N>H；NH：

5+4-1

中N原子的價電子對數(shù)是二一二4,無孤電子對，陽離子NH：的空間構(gòu)型為正四面體，中心原子的雜化

方式為sp3,NH,中N原子的價電子對數(shù)是半=4,中心原子的雜化方式為sp3；NH&F由NH：和F-構(gòu)成,

T-TJ——十

NH；的結(jié)構(gòu)式是H-N-H,存在離子鍵、。鍵、配位鍵，不存在兀鍵、氫鍵。

①晶格能是指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，使離子晶體變成氣態(tài)正離子和氣態(tài)負(fù)離子時所吸收的能量，根據(jù)圖示CaF?的

晶格能為eKJ/mol；bi為Ca的第一電離能、b2為Ca的第二電離能，所以bi<b2；

(4)在CaF?晶胞中每個Ca?+連接4個氟離子，但在下面一個晶胞中又連接4個氟離子，所以其配位數(shù)為8；

根據(jù)晶胞圖，1個晶胞中有Ca2+數(shù)為8X'+6XL=4、F數(shù)是8；相鄰的兩個Ca?+的最近核間距為acm,

82

則晶胞的體積為/5？，CaF?的密度為pg?iT3,設(shè)CaF?的摩爾質(zhì)量數(shù)值為M；則

pg/cn?=J^-g/cn