貴州省遵義市五校聯(lián)考2022年高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列符合元素周期律的是

A.堿性：Ca（OH）2>Mg（OH）2B.酸性：H2SO3>H2CO3

2-

C.熱穩(wěn)定性：NH3<PH3D.還原性：S<CF

2、以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺增強抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護法”的是（）

A.對鋼材“發(fā)藍”（鈍化）B,選用鋁鐵合金

C.外接電源負極D.連接鋅塊

3、在鐵質(zhì)品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案正確的是（）

A.鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含ZM+

B.鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e3+

C.鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含ZM+

D.鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3+

4、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）

A.氨氣遇到HC1氣體后產(chǎn)生白煙

B.品紅溶液通入SO2氣體后褪色

C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇C12變藍

D.在無色火焰上灼燒NaCl火焰呈黃色

5、NA為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于ag亞硫酸鈉晶體（Na2s。3?7出0）的說法中正確的是

A.含Na+數(shù)目為2NAB.含氧原子數(shù)目為；;NA

C.完全氧化SO32?時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2刈D.含結(jié)晶水分子數(shù)目為:7NA

7236

6、在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為IxlO-i3moi1-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、C1O\NO3-、s2~

②K+、Fe2+>「、SO?-

③Na+、CF、NO3,SO?-

2+-

④Na+、Ca.C「、HCO3

⑤K+、Ba2+、CF>NO3-

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

7、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是

A.電解質(zhì)：明帆、碳酸、硫酸鋼B.酸性氧化物：SO3、CO2、NO

C.混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣D.同素異形體：CGO、C7o＞金剛石

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1mol甲苯分子最多共平面的原子個數(shù)為15NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L環(huán)己烷含氫原子個數(shù)為2.4NA

C.ImolCH3coOCH3,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H-O鍵數(shù)為2N,*

D.4.4gN2。和CO2的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為2.2NA

9、2019年8月《GreenChemistry》報道了我國學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為NaCl+

CO2—CO+NaClO?下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是（）

A.中子數(shù)為12的鈉原子：B.c「的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：o=c=oD.NaClO的電子式：Na:O:Cl:

10、下列物質(zhì)中所有的碳原子均處在同一條直線上的是（）

D.CH3cH2cH3

11、不能判斷甲比乙非金屬性強的事實是（）

A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能

B.甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強

C.甲得到電子能力比乙強

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價

12、人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進步，下列材料與化學(xué)制備無關(guān)的是（）

A.青銅器B.鐵器C.石器D.高分子材料

13、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是（）

A.原子半徑：r（Na）＞r（O）,離子半徑：r（Na）＜r（02-）

B.第VUA族元素碘的兩種核素⑶I和⑶I的核外電子數(shù)之差為6

C.P和As屬于第VA族元素，H3P。工的酸性強于H3ASO4的酸性

D.Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱

14、下列說法正確的是（）

A.分子晶體中一定含有共價鍵

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子

D.非金屬性強的元素單質(zhì)一定很活潑

15、用如圖所示裝置探究CL和NCh在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的CL和N（h,即發(fā)生反應(yīng)

Ch+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O?

下列敘述正確的是

A.實驗室中用二氧化銃與3mol-L'的鹽酸共熱制備氯氣

B.裝置I中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C.裝置W的作用是便于控制通入NO2的量

D.若制備的NO2中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

16、有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

數(shù)的3倍，b為金屬元素，a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是

A.a、b可能形成含有共價鍵的離子化合物

B.簡單離子半徑大?。篸>c>a>b

C.含氧酸的酸性強弱：d>c

D.b、c的簡單離子在水溶液中一定能大量共存

17、如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是

A.鐵釘與水面交接處最易腐蝕

B.鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極

C.鐵發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-3e-Fe3+

D.水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕

18、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為M,室溫下,

O.Olmol/LM溶液pH<2.下列說法中鐐誤的是

A.原子半徑大?。篨<W<YB.Z的單質(zhì)易溶于化合物WZ2

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W<XD.含Y元素的離子一定是陽離子

19、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法不正確的是

HO-i^^S-CH=CH-COOH

A.咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)

B.Imol咖啡酸最多能與5m0IH2反應(yīng)

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂膠的分子式為C17HI6O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A的分子式為CsHioO

20、國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.02214076X1（）23mo「】），并將于2019年5月20日正

式生效。下列說法中正確的是

A.在Imol?13中，含有的中子數(shù)為6NA

B.將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NA

D.某溫度下，lLpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

21、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成產(chǎn)物有硫的是（）

A.Na2s2O3溶液和HCI溶液B.H2s氣體在足量的Ch中燃燒

C.碳和濃硫酸反應(yīng)D.銅和濃硫酸反應(yīng)

22、下列化學(xué)用語的表述正確的是

+

A.磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H+PO?

B.用電子式表示HCI的形成過程：H—>2H,C,

C.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖

D.KC1O堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)：3CKT+2Fe（OH）3=2FeO4*+3Cr+4中+H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

+8

化+6

合

價+4

+2

0原子備數(shù)

-2

-4

-6

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)h在周期表中的位置是O

(2)比較z、f、g、r常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：>>>；比較r、m

的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：>>:比較d、m的氫化物的沸點：>o

(3)x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)

實驗室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：o

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：。

(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為(寫化學(xué)式)

.鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)式為式)。

24、(12分)H(3一澳導(dǎo)甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線合成。

請回答下列問題：

(1)C的化學(xué)名稱為,G中所含的官能團有醛鍵、、(填名稱)。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為,B生成C的反應(yīng)類型為o

(3)由G生成H的化學(xué)方程式為。E-F是用“HdPd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而C—D選用的是(NHRS,其

可能的原因是.

(4)化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)

HJCHJ

（5）設(shè)計用對硝基乙苯（［?）為起始原料制備化合物lH--胃

H的合成路線（其他試劑任選）。

NOj

25、（12分）苯胺（5）是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關(guān)實驗。

NH3C1

已知:5和N%相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽0

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：2+3Sn+12HCl―2+3SnCl+4HO

542

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表:

物質(zhì)熔點/℃沸點/'C溶解性密度/g?cm-3

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醛1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

⑴將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上

述實驗，卻觀察不到白煙，原因是。

II.制備苯胺。往圖所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,

使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

⑵冷凝管的進水口是（填"a”或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為

HL提取苯胺。

i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置:

ii.加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸館后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計，理由是.

(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱，理由是?

(6)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為。

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：o

26、(10分)氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒

雙氧水或過硫酸鈉(Na2s2)溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。

I.(l)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng):(NH^SzOs+ZNaOH/NazSzOs+ZNH3t+2H20

副反應(yīng):2NH3+3Na2S208+6Na0H空6Na2S04+N2+6H20

某化學(xué)小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氟化鈉的廢水。

實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S208.

(2)裝置中盛放(限)2s溶液的儀器的名稱是?

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是

(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有(填字母代號)。

A.溫度計B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L?

②Ag++2C『===[Ag(CN)2]-,Ag++「==AgII,Agl呈黃色，CN-優(yōu)先與Ag，發(fā)生反應(yīng)。實驗如下:取1L處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用LOxlO-mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgN03溶液滴定，消耗

AgN03溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點的現(xiàn)象是?

(6)處理后的廢水中氟化鈉的濃度為____________________mg/L.

HL(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO,溶液也可以制

備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSOJ,則陽極主要的反應(yīng)式為o

27、(12分)某小組為探究K2O2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點。室溫下(除系列實驗I中ii外)進

行了如下系列實驗：

試管中的試

系列實驗I裝置滴管中的試劑操作現(xiàn)象

劑

i1mL水振蕩溶液顏色略微變淺

振蕩

水溶液顏色較明顯變淺

ii1mL4mLi

60℃水浴

0.1mol-L'1

1mL18.4mol-L-1

iiiKzCriO7振蕩溶液顏色較i明顯變深

濃硫酸

橙色溶液

1mL6mol?L"

iv振蕩

NaOH溶液

V3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象

溶液顏色由黃色逐漸變橙

vi過量稀硫酸V中溶液邊滴邊振蕩

色，最后呈墨綠色

已知：K2OO4溶液為黃色；CN*在水溶液中為綠色。

請按要求回答下列問題：

(1)寫出K2c2。7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：?對比實驗i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)

化反應(yīng)的0(填”或“

(2)結(jié)合實驗i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是?

(3)推測實驗iv中實驗現(xiàn)象為。對比實驗i、ii、W中實驗現(xiàn)象，可知，常溫下K252O7中

Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。

(4)對比實驗v與vi,可知：在_____條件下，+6價Cr被還原為.

(5)應(yīng)用上述實驗結(jié)論，進一步探究含Cr2O7z-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實驗結(jié)果如下表所示(O2O72一的

起始濃度、體積，電壓、電解時間等均相同)。

系列實驗niiiiiiiv

樣品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否

樣品中是否加入稀硫酸否力口入1mL加入1mL加入1mL

電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①實驗中CrzCh?-在陰極的反應(yīng)式：___________________________________________________

—jrr'

陰

極

②實驗i中FP+去除O2O72?的機理如圖所示，結(jié)合此機理，解釋實驗iv中O2O72-去除率提高較多的原因(用電極反應(yīng)

式、離子方程式和必要的文字說明)o

28、(14分)據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計，2019年全國機動車保有量已達3.5億。汽車尾氣排放的碳氫化合物、氮氧化

物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。

L汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

I

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△Hi=-393.5kJ-mor

1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△%=-22l.OkJmor

,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△//3=+180.5kJmor

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式—?

(2)對于2NO(g)+2CO(g)=tN2(g)+2CO2(2),在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入O.lmolNO

和0.3molCO,反應(yīng)開始進行。

下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是一(填字母代號)。

c(NO)

比值不變

c(CO2)

B.容器中混合氣體的密度不變

C.v(N2)正=2V(NO)迎

D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

(3)使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖2所示。

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4?7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式_。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原

理一

(4)Ti溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)=^2CO2(g)△”<0。實驗測得：ViE=v(CO)

22

雎=2v(O2)消耗=k正C(CO)-C(O2),v迎=(CO2)消耗=k逆c(CO2),k正、k速為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(CO)、

n(Ch)如表：

時間/S012345

n(CO)/mol21.20.80.40.40.4

n(O2)/mol1.20.80.60.40.40.4

-RTp

①T1溫度時L=___L/molo

k逆

②若將容器的溫度改變?yōu)門2時其ki^kiS，則T2_T1(填或"=")。

II.“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。在O.IMPa、Ru/TiO2催化下，將一定量的

出和CCh置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X：CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)△"<()

(5)為探究反應(yīng)X的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，向恒容密閉容器中通入濃度均為LOmol-L”的H2與CO2。恒溫條件下,

根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線：v正?c(CCh)和v迪?c(H2O).則與曲線v正?c(CO2)相對應(yīng)的是

如圖一曲線。(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應(yīng)重新達到平衡，則此時曲線乙對應(yīng)的平

衡點可能為一(填字母)。

v

/

u

o

r

l

L

_

)c(aol'L-x)

（6）溫度為T時，向10L密閉容器中充入5moIHz和CO2的混合氣體，此時容器內(nèi)壓強為5P,兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化

n（H）

率a與一株?十的關(guān)系如圖所示：

n（CO2J

①圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可用表示—（Li或L2）

②該溫度下，反應(yīng)X的平衡常數(shù)Kp=_。

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

29、（10分）氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗_發(fā)高效儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

（1）H3BNH,是一種潛在的儲氫材料，其中N原子的價電子排布式為

（2）CHa、H2O.COz的鍵角由大到小的順序為,B、C、N、O的第一電離能由大到小

的順序為o

（3）G6ss是新型環(huán)烯類儲氫材料，研究證明其分子呈平面結(jié)構(gòu)（如圖所示）。

①C16s8分子中c原子和s原子的雜化軌道類型分別為

②測得C|6s8中碳硫鍵的鍵長介于C-S鍵和c=s鍵之間，其原因可能是

（4）某種銅銀合金晶體具有儲氫功能，它是面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，H原子可

進入由Cu原子和Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu、Ag原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF?（如

圖）相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為

（CaF2晶胞結(jié)構(gòu)）

OMg

。H

（5）MgH?是金屬氫化物儲氫材料,其晶胞如圖所示，該晶體的密度為pg/cn?,則該晶胞的體積為cm3（用

含P、NA的代數(shù)式表示）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【答案解析】

A.金屬性Ca>Mg,對應(yīng)堿的堿性為Ca（OH）2>Mg（OH）2,故A正確；

B.非金屬性S>C,對應(yīng)最高價含氧酸的酸性為H2sO4>H2cCh,而H2s（h>H2cO3可利用強酸制取弱酸反應(yīng)說明,

故B錯誤；

C.非金屬性N>P,對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為NH3>PH3,故C錯誤；

D.非金屬性SVC1,對應(yīng)陰離子的還原性為S2>C「，故D錯誤；

故答案為Ao

【答案點睛】

元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質(zhì)跟氫氣

化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物（即最高價含氧

酸）的酸性強弱.最高價含氧酸的酸性越強，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元

素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，（非金屬相互置換）。

2、D

【答案解析】

犧牲陽極的陰極保護法指的是原電池的負極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應(yīng)連接活

潑性較強的金屬，以此解答。

【題目詳解】

犧牲陽極的陰極保護法是原電池的負極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護的原理，是原電池原理的應(yīng)用，利用被保護

的金屬做正極被保護選擇，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，應(yīng)選擇比鐵活潑的金屬做負極，在電池內(nèi)電路為陽極，

稱為犧牲陽極的陰極保護法，題目中選擇鋅做陽極，故選D。

3、A

【答案解析】

在Fe上鍍上一定厚度的鋅層，鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液為電解質(zhì)溶液，所

以Zn作陽極、Fe作陰極，含有鋅離子的可溶性鹽為電解質(zhì)，故選A。

4、C

【答案解析】

A.氨氣遇到HC1氣體后生成氯化錢，沒有發(fā)生化合價的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A不符合題意；

B.品紅溶液通入SO2氣體后發(fā)生化合反應(yīng)使溶液的紅色褪去，沒有發(fā)生化合價的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故B

不符合題意；

C.CL與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成L,L使淀粉變藍，故C符合題意；

D.焰色反應(yīng)與電子的躍遷有關(guān)，為物理變化，故D不符合題意；

故答案選Co

5、D

【答案解析】

aa

人.28亞硫酸鈉晶體例22$。3?7電。）的物質(zhì)的量〃=——mol,而1molNa2s03?7%0中含2moiNa+,故——mol

252252

2aoa?

Na2sCh?7H2O中含一-mob即一mol鈉離子，A錯誤；

252126

B.ag亞硫酸鈉晶體（Na2sO3?7H2O）的物質(zhì)的量”=會mol,而1molNa2s。3?7%0中含10mol氧原子，故去mol

ina95a

Na2sO3?7H2O中含氧原子——mol,即含有一mol的O原子，B錯誤；

252126

aa，，

C.SO32-被氧化時，由+4價被氧化為+6價，即1molSCV-轉(zhuǎn)移2moi電子，故——molNa2s。3?7氏0轉(zhuǎn)移mol電

252126

子，C錯誤；

D.1molNa2s()3?7H2O中含7moi水分子，故」一molNa2sC)3?7H2()中含水分子數(shù)目為一^―molx7xAfA/mol=—N\,

25225236

D正確；

故合理選項是D。

6、B

【答案解析】

由水電離產(chǎn)生的H+濃度為IxlO-i3mol.L—的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此分析。

【題目詳解】

①在酸性環(huán)境下S2-不能大量共存，錯誤；

②在堿性環(huán)境下Fe2+不能大量共存，錯誤；

③Na+、CF>NO3,SO,?-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

④HCOj-在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存，錯誤；

⑤K+、Ba2+.CF,NO3-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

答案選B。

【答案點睛】

本題隱含條件為溶液可能為酸性，也可能為堿性，除此以外，能與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的環(huán)境也是可能為酸性或者堿性;

離子能夠發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，生成弱電解質(zhì)而不能大量共存是?？键c，需要正確快速判斷。

7、B

【答案解析】

A.溶于水或在熔融狀態(tài)下均能自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，明帆、碳酸、硫酸領(lǐng)均是電解質(zhì)，故A正確；

B.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物,

故B錯誤：

C.由多種物質(zhì)組成的是混合物，鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣均是混合物，故C正確；

D.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，C6。、C7。、金剛石均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D

正確；

故選B。

8、D

【答案解析】

A.苯基中有11個原子共平面，甲基一個C和一個H與苯基共平面，共有13個原子共平面，所以Imol甲苯分子最多

共平面的原子個數(shù)為13NA，A錯誤；

B.標(biāo)況下，環(huán)己烷為非氣態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，B錯誤;

C.ImolCHjCOOCH,,在稀硫酸中水解為可逆反應(yīng)，無法完全變?yōu)樗岷痛迹珻錯誤;

D.N?。和CO?的摩爾質(zhì)量均為44g/moL混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為2.2N,、，D正確;

故答案選Do

9、D

【答案解析】

A.鈉是H號元素，中子數(shù)為12的鈉原子，質(zhì)量數(shù)為23：；Na，故A正確;

B.氯的核電荷為17,最外層得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，。-的結(jié)構(gòu)示意圖:故B正確;

C.二氧化碳的碳與氧形成四個共用電子對，CCh的結(jié)構(gòu)式：O=C=O,故C正確;

D.NaClO是離子化合物，NaClO的電子式：Na-：O；Ci：："?故D錯誤;

????_

故選D。

10、B

【答案解析】

A、中碳原子全部共平面，但不能全部共直線，故A錯誤；

B、H3C-C三C-CH3相當(dāng)于是用兩個甲基取代了乙塊中的兩個H原子，故四個碳原子共直線，故B正確；

C、C%=CH-CH3相當(dāng)于是用一個甲基取代了乙烯中的一個H原子，故此有機物中3個碳原子共平面，不是共直線，

故C錯誤；

D、由于碳碳單鍵可以扭轉(zhuǎn)，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面時為鋸齒型結(jié)構(gòu)，不可能共直線，故D錯誤。

故選：B。

【答案點睛】

本題考查了原子共直線問題，要找碳碳三鍵為母體，難度不大。

11、B

【答案解析】

A.元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，與H2化合越容易，與H2化合時甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非

金屬性甲大于乙，A正確；

B.元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，甲、乙的氧化物不一定是最高價氧化物，不能說

明甲的非金屬性比乙強，B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，得電子能力越強，甲得到電子能力比乙強，能說明甲的非金屬性比乙強，C正確；

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價，則甲吸引電子能力強，所以能說明甲的非金屬性比乙強，D正確。

答案選B。

【點晴】

注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查對基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性(或非金屬性)

的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子

的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸

堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。

12、C

【答案解析】

冶金(青銅器、鐵器制備)、高分子材料合成均涉及化學(xué)反應(yīng)，石器加工只需物理處理，與化學(xué)制備無關(guān)，答案為C；

13、B

【答案解析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O),Na\O?一電子層結(jié)構(gòu)相

同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)<r(O2)A正確；

B.碘的兩種核素⑶I和小1的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0,B錯誤；

C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以H3PO,的酸性比

113As的酸性強，C正確；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性均依次減弱，

D正確；

故合理選項是B。

14、C

【答案解析】

A.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子晶體中存在共價鍵，故A錯誤；

B.pH=7的溶液可能為酸性、堿性、中性，常溫下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B錯誤；

C.含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C正確；

D.非金屬性強的元素單質(zhì)，性質(zhì)不一定很活潑，如N的非金屬性強，但氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯誤；

故答案為C.

15、C

【答案解析】

A.實驗室中用二氧化鐳與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3moi1”的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，A錯誤；

B.該實驗不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置I中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HC1氣體,

B錯誤；

C.由于Nth氣體不能再CCL中溶解，氣體通過裝置DL可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是

便于控制通入NO2的量，C正確；

D.若制備的NCh中含有NO,將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì)，

D錯誤；

故合理選項是Co

16、A

【答案解析】

a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19,

d是C1元素；b為金屬元素，b是Na、Mg,Al中的一種。

【題目詳解】

A、0和Na可以形成岫2。2,是含有共價鍵的離子化合物，故A正確；

B、電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑SA>C「，故B錯誤；

C、最高價含氧酸的酸性d>c,這里沒有說是最高價，故C錯誤；

D、若b為A1元素，則A1?+和S?-在水溶液中不能大量共存，故D錯誤。

【答案點睛】

本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、半徑比較、化學(xué)鍵、元素化合物性質(zhì)等，清

楚核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵。

17、A

【答案解析】

A.在鐵釘和水面的交界處，有電解質(zhì)溶液，氧氣的濃度最高，故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確;

B.由于水為中性，故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵做負極，故B錯誤；

C.鐵做負極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,故C錯誤；

D.因為水的蒸發(fā)，故在鐵釘?shù)乃嬉陨系牟糠稚先匀挥兴?，仍然能發(fā)生吸氧腐蝕；因為氧氣能溶解在水中，故鐵釘

水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕，但均沒有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯誤；

答案：A

【答案點睛】

將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質(zhì)，故在純水做電解質(zhì)溶液的環(huán)境下，鐵做負極，碳做正極，中

性的水做電解質(zhì)溶液，發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，據(jù)此分析。

18、D

【答案解析】

根據(jù)元素在周期表位置關(guān)系，四種元素位于第二三周期，且Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為M,室溫下，O.Olmol/L

M溶液pH<2o則Z為S,W、X、Y分別為C、N、AL

A.原子半徑大?。篘<C<AI,故A正確；

B.Z元素為S,其單質(zhì)易溶于CS2,故B正確；

C.W、X分別為C、N,非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：CVN,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4

<NH3,故C正確；

D.Y為A1元素，含A1元素的離子有AF+、A1O；或［A1(OH)4「，故D錯誤；

答案選D。

【答案點睛】

根據(jù)相似相容原理，S易溶于CS2。

19、B

【答案解析】A,咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、

加聚反應(yīng)，含竣基能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，A項正確；B,咖啡酸中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙

鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，Imol咖啡酸最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，B項錯誤；C,咖啡酸中碳原子形成1個苯環(huán)、

1個碳碳雙鍵、1個竣基，其中C原子都為sp2雜化，聯(lián)想苯、乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，咖啡酸中所有原子可

能共面，C項正確；D,由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式寫出咖啡酸的分子式為C9HA為一元醇，蜂膠水解的方程式為

C17H16O4(蜂膠)+H2OTC9H(咖啡酸)+A,根據(jù)原子守恒，A的分子式為CgHioO,D項正確；答案選B。

點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機分子中共面原子的判斷。明確有機物的結(jié)構(gòu)特點是解題的關(guān)鍵，難點是分

子中共面原子的判斷，分子中共面原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結(jié)構(gòu)特點進行知識的遷移應(yīng)用，注意單鍵可以

旋轉(zhuǎn)、雙鍵不能旋轉(zhuǎn)這一特點。

20、A

【答案解析】

3

A、gB中含有中子數(shù)是1卜5=6,所以1mol*中含有的中子數(shù)為6Na,故A正確；

B、將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,故B錯誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LNO和^.2L()2混合后，由于存在21?)2奇加)4,所以氣體的分子總數(shù)小于0.75NA,故C錯誤；

D、某溫度下，ILpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液4>pH>3,溶液中H*的數(shù)目小于0.011,故D錯誤。

21、A

【答案解析】

A、Na2s2O3溶液和HC1溶液反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和氯化鈉，生成產(chǎn)物有硫，故A符合題

意；

B、H2s氣體在足量的02中燃燒生成二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故B不符合題意；

C、碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故C不符合題意;

D、銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故D不符合題意；

故選：Ao

22、C

【答案解析】

A選項，磷酸是弱酸，應(yīng)該一步一步電離，第一步電離為：H3PO4=H++H2PO42-,故A錯誤;

B選項，用電子式表示HC1的形成過程：H.--Ci：——>H：ci：,故B錯誤;

C選項,S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故c正確;

-2-+

D選項，KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C1O+4OH+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+5H2O,故D錯誤;

綜上所述，答案為以

【答案點睛】

弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復(fù)雜，但寫都是一步到位的。

二、非選擇題(共84分)

222++

23、第三周期第WA族SOMgAPHClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O-CH三CHf+

H

H+NaOH+2

Ca(OH)2[H：N：][：C1：]'出、ChPbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4

【答案解析】

根據(jù)元素的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，

則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負價,

沒有正價，z為O元素、