黑龍江省佳木斯重點(diǎn)中學(xué)2022學(xué)年高考仿真卷化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)小于NA

B.7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D.ILlmoH/i的磷酸溶液中氫離子數(shù)為3NA

2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.實(shí)驗(yàn)①用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣B.實(shí)驗(yàn)②用于制備干燥的氨氣

C.實(shí)驗(yàn)③用于石油分儲制備汽油D.實(shí)驗(yàn)④用于制備乙酸乙酯

3.利用有機(jī)物X在一定條件下可合成植物生長所需的“平衡因子”Y（部分產(chǎn)物未寫出）。已知含有“手性碳原子”的分子

可形成對映異構(gòu)體。下列有關(guān)說法中正確的是（)

()C(X)H

Y

A.X,Y分子都不存在對映異構(gòu)體

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.Y分子可以發(fā)生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應(yīng)

D.未寫出的產(chǎn)物可能有2種，且都具有兩性化合物的特性

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LCHCL中含有的氯原子數(shù)目為1.5NA

B.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生的%數(shù)目為0.05NA

C.常溫常壓下，124gP〈中含。鍵數(shù)目為4NA

D.向lLlmol?L-iNH4a溶液中加入氨水至中性，溶液中NH：數(shù)目為NA

5.撲熱息痛的結(jié)構(gòu)如圖所示H0下列關(guān)于撲熱息痛的描述正確的是

A.分子式為C8H10NO2

B.撲熱息痛易溶于水

C.能與NazCO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCCh溶液反應(yīng)

D.屬于芳香煌

6.某興趣小組稱取2.500g膽研晶體逐漸升溫使其失水，并準(zhǔn)確測定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量(m)得到如圖所示的實(shí)

驗(yàn)結(jié)果示意圖。下列分析正確的是

A.結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力完全相同

B.每個(gè)結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力都不相同

C.可能存在三種不同的硫酸銅結(jié)晶水合物

D.加熱過程中結(jié)晶水分子逐個(gè)失去

7.下列各組物質(zhì)由于溫度不同而能發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.純堿與鹽酸B.NaOH與AlCh溶液

C.Cu與硫單質(zhì)D.Fe與濃硫酸

8.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬用粉煤灰（主要含ALO3、SiCh等）制備堿式硫酸鋁［A12（SO4）x（OH）&2x］溶

液，并用于煙氣脫硫研究，相關(guān)過程如下：

稀硫酸QCO、粉末含SO：的煙氣

濾渣I泄渣nSO,

下列說法錯(cuò)誤的是

A.濾渣I、II的主要成分分別為Si"、CaS04

B.若將pH調(diào)為4,則可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低

C.吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種

D.完全熱分解放出的SQ量等于吸收的SO?量

9.關(guān)于晶體的敘述正確的是（

A.原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高

B.分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高

C.存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽離子的晶體一定是離子晶體

D.離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，分子晶體中可能存在離子鍵

10.“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列關(guān)于M的說法正確的是（）

A.屬于芳香煌

B.遇FeCb溶液顯紫色

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.1molM完全水解生成2moi醇

11.下列結(jié)論不正確的是（）

J+2-2-

①氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>SiH4②離子半徑：A1>S>CF③離子的還原性：S>CF>Br?

酸性：H2SO4>H3PO4>HC1O⑤沸點(diǎn)：H2S>H2O

A.②③⑤B.（D0③C.②④⑤D.①③⑤

12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下1LpH=7的Imol/LCHhCOONHa溶液中CH38O-與NH4+數(shù)目均為NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA

C.ImolNa與足量O2反應(yīng)，生成NazO和NazCh的混合物，Na失去2NA個(gè)電子

D.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OIT數(shù)目為O.INA

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測）SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣

中的S02,又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是（）

SO.O,

（只允許H?通過）

A.a為正極，b為負(fù)極

B.生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左

C.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%

2

D.負(fù)極反應(yīng)式為S02+2H20-2e=S04'+4lT

14.室溫下，用0.10/77。/.，」的NaOH溶液滴定10.00〃40.10〃第八1/的CH3cOOH溶液，水的電離程度隨NaOH

溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.從P點(diǎn)到N點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.N點(diǎn)溶液中c（OH）=c（CH3coOH）+c（CH3coCT）+c（FT）

D.M點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00〃4

15.下列屬于不可再生能源的是（）

A.氫氣B.石油C.沼氣D.酒精

16.下列敘述正確的是()

A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.失電子難的原子，容易獲得的電子

17.一氯甲烷等鹵代燃跟苯的反應(yīng)如圖所示，(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是

%?+◎

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B.b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)

C.Imolb加氫生成飽和點(diǎn)需要6molH2

D.CsHuCl的結(jié)構(gòu)有8種

18.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

B.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機(jī)高分子化合物

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)下列轉(zhuǎn)化，在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①NaCl(aq)電解.CMg)-^FeChCs)

△

②FezOjHCI(aq)>FeCb(aq),無水FeClj

③N2而島而TNH3四LgLNH4a(aq)

④加-36士Si

A.①③B.@@C.①②④D.①②⑧④

以204)

20.草酸（H2c2。4）是一種二元弱酸。常溫下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為

C(H2C2O4)

c（qo；）

或八；:、】與PH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是

C（HC204）

A.I表示1g與的變化關(guān)系

6K

C（H2C2O4）

B.pH=1.22的溶液中：2c（C2（V?）+c（HC2O/）=c（Na+）

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可知，Ka2（H2c2。4）的數(shù)量級為10-4

D.pH由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小

21.炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖

所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯(cuò)誤的是（）

X

AO

V6

H

O.4

O.2

O.O

O.

I?虱”于有

A.氧分子的活化包括0—0鍵的斷裂與C-O鍵的生成

B.每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

22.混合物M中可能含有AI2O3、Fe2O3,AkCu,為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示分析方案。下列分析正確的是

L藍(lán)綠色溶液

過量鹽酸

固體N

步驟口

混合物M過量Na°H溶液m1g

固體P

m區(qū)步驟I

溶液N

A.已知mi>m2,則混合物M中一定含有AI2O3

B.生成藍(lán)綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.固體P既可能是純凈物，又可能是混合物

D.要確定混合物M中是否含有A1,可取M加入過量NaOH溶液

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）氯口比格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以芳香族化合

物A為原料合成的路線如下:

NaCN

C7H50cl092cl.

NH4CI

B

X(C6H7BrS)

H-.90I：

XaCN--一

已知：①R-CHOXH,C：'卜『，②R-CN>RCOOH

⑴寫出反應(yīng)C-D的化學(xué)方程式,反應(yīng)類型

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式.B，X

（3）A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體（含A）共有..種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑸已知：&。小叩+'JR'c',設(shè)計(jì)一條由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物―的合成路線流

H/CHH/'OR

程圖，無機(jī)試劑任選_____________。(合成路線常用的表反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物示方式

反應(yīng)試劑口反應(yīng)試制

為:目標(biāo)產(chǎn)物)

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

24、(12分)非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下

(其中R-為

HR/COOH

E

(DE中的含氧官能團(tuán)名稱為和

(2)X的分子式為G此sON,則X的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)B-C的反應(yīng)類型為o

寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

①能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能使濱水褪色；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

CH3

RCN?化合物G（《~^-X-COOH?是制備非索非那定的一種中間體。請以

⑸已知：R_Brq0

XF

~<5H3

HjOH.CHjCKt-BuOK為原料制備G,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示

例見本題題干）

25、（12分）隨著科學(xué)的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉（俗稱大蘇打），用于

填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉（NaN3）,某化學(xué)興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3o

I.制備硫代硫酸鈉晶體。

查閱資料:Na2s2O3易溶于水，向Na2cCh和Na2s混合溶液中通入S（h可制得Na2s2O3。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝

置）：

（1）組裝好儀器后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是，然后加入試劑。儀器a的名稱是;E中的試劑最好是

.（填標(biāo)號），作用是.

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSCh溶液

（2）已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2s和Na2c03完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物,

濾液經(jīng)（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時(shí)用到的玻璃儀器有?

H.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置（省略夾持裝置）模擬工業(yè)級NaN3的制備。已知:2NaNH2+NzO210—220℃NaNs+NaOH+NHi。

(1)裝置B中盛放的藥品為

(2)實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴的原因是

(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為o

(4)N2O可由NHUNO3(熔點(diǎn)為1696C)在240?C下分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

26、(10分)甲酸(化學(xué)式HCOOH,分子式CH2O2,相對分子質(zhì)量46),俗名蟻酸，是最簡單的竣酸，無色而有刺激

性氣味的易揮發(fā)液體。熔點(diǎn)為8.6℃,沸點(diǎn)100.8℃,25℃電離常數(shù)&=1.8x10-4。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

⑴請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱.用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是；實(shí)驗(yàn)時(shí),不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是.

⑵如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴一(按氣流方向，用小寫字母表示)。

II.對一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究

資料：i.常溫下，CO與PdCL溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗(yàn)CO；

473K

五.一定條件下'8能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO+NaOH—HCOONa

利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO具有上述兩個(gè)性質(zhì)。

減小閥

NaOH(s)

(1()MPa.473k>

(3)打開k2,F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用，G裝置

中盛放的試劑可能是,H裝置的作用是o

(4)現(xiàn)需驗(yàn)證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常

溫下測該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行，請簡述你的觀點(diǎn)和理由:，

1

(5)25C甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為。若向100mlO.lmol.L的HCOONa溶液中加

入100mL().2mol.L〃的HC1溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)?

C1

27、(12分)苯甲酰氯(:)是制備染料,香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該

反應(yīng)為放熱反應(yīng)):

COOHCOC1

d+COCL-

+CO2+HCI

已知物質(zhì)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/'C沸點(diǎn)/C溶解性

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶

苯甲酸122.1249

劑

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，

碳酰氯(COC12)-1888.2生成氯化氫，與氨很快反應(yīng)，主要生成

尿素［CO(NH2)2］和氯化錢等無毒物質(zhì)

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸

苯甲酰氯-1197分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化

氫

三氯甲烷不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)

-63.563.1

(CHCh)定性差，450'C以上發(fā)生熱分解

I.制備碳酰氯

反應(yīng)原理：2CHCb+Ch光>2HC1+COC12

戊.

爐…;冰水混合物

:多圾泡？

(1)儀器M的名稱是

(2)按氣流由左至右的順序?yàn)?c-dT-

(3)試劑X是(填名稱)。

(4)裝置乙中堿石灰的作用是o

(5)裝置戊中冰水混合物的作用是；多孔球泡的作用是

n.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

堿石灰

(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~15(TC,再通入COCL,充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸鐳得到562g

苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為o

28、(14分)I.在L0L密閉容器中放入O.lOmolA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)=2B(g)+C(g)+D(s)AH=

+85.1kJ-mor?,容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)與起始壓強(qiáng)Po的比值隨反應(yīng)時(shí)間⑴數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/h01248162025

P

P7LOO1.501.802.202.302.382.402.40

回答下列問題：

(1)下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是

A升高溫度B體系中通入A氣體

C將D的濃度減小D通入稀有氣體He,使體系壓強(qiáng)增大到原來的5倍

E若體系中的C為HCL其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_；前2小時(shí)C的反應(yīng)速率是一；計(jì)算平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率。

(3)若將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達(dá)到與上述相同的轉(zhuǎn)化率，則達(dá)到平衡時(shí)B濃度為一.(保留兩位

有效數(shù)字)

H.鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲氫材料；LiFePO4、LizFeSiO』等可以作為電池的正極材料。請回答

下列問題:

(4)氮化鋰在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰(LiNlh),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LhN+2H2△LiNH2+2LiH,在270℃

時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2,因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的%(精確到0.1%)。

(5)將Li2co3、FeC2O4-2H2O和Si()2粉末均勻混合，在800℃的氧氣中燒結(jié)6小時(shí)制得LizFeSiCh,寫出該反應(yīng)的化

學(xué)方程式。

(6)磷酸亞鐵鋰電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好，該電池在充放電過程中，發(fā)生LiFePCh與Lii-FePO4之間的轉(zhuǎn)化,

+

電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為LixC6-xe=xLi+6C,寫出電池放電時(shí)的化學(xué)方程式一。

29、(10分)據(jù)公安部2022年12月統(tǒng)計(jì)，2022年全國機(jī)動(dòng)車保有量已達(dá)3.5億。汽車尾氣排放的碳?xì)浠衔?、氮氧?/p>

物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

,

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△Hi=-393.5kJ-mor

,

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△//2=-221.0kJmor

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJmolT

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式一。

(2)對于2NO(g)+2CO(g)=^N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入O.lmolNO

和0.3molCO,反應(yīng)開始進(jìn)行。

下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是一(填字母代號)。

c(NO)

比值不變

c(CO2)

B.容器中混合氣體的密度不變

C.v(N2)正=2V(NO)m

D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

(3)使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖2所示。

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4?7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式_。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原

理一。

(4)Ti溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)^^2CO2(g)△//<()?實(shí)驗(yàn)測得：v跖v(CO)

22

消耗=2v(Ch)消耗=k正C(CO)-C(O2),v逆=(CO2)消耗=k逆c(CO2),k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測得容器中n(CO)、

n(()2)如表：

時(shí)間/S012345

n(CO)/mol21.20.80.40.40.4

n(O2)/mol1.20.80.60.40.40.4

①Ti溫度時(shí)丁豆=__L/molo

k逆一

②若將容器的溫度改變?yōu)門2時(shí)其k正=卜逆，則T2—T1(填或"=")。

II.“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。在O.IMPa、Ru/TiO2催化下，將一定量的

也和(：02置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X：CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)AW<0

(5)為探究反應(yīng)X的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，向恒容密閉容器中通入濃度均為L0mol?L」的H2與CO2.恒溫條件下,

根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線：v正?c(CO2)和v逆?c(H2O)?則與曲線v正?c(CO2)相對應(yīng)的是

如圖―曲線。(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線乙對應(yīng)的平

衡點(diǎn)可能為—(填字母)。

（6）溫度為T時(shí)，向10L密閉容器中充入5m01H2和CO2的混合氣體，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為5P,兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化

率。與超n（的H2關(guān)）系如圖所示:

①圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可用表示一（Li或L2）

②該溫度下，反應(yīng)X的平衡常數(shù)Kp=—。

（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【答案解析】

A.常溫常壓下，22.4LCH4物質(zhì)的量小于ImoL其含有的分子數(shù)小于NA,故A正確；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,2moi過氧化鈉轉(zhuǎn)移2moi電子，因此7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）8gNa2（）2即

O.lmol與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,故B錯(cuò)誤;

C.苯中不含有的碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.lLlmoH/的磷酸物質(zhì)的量為Inwl,磷酸是弱酸，部分電離，因此溶液中氫離子數(shù)小于3M,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

2、C

【答案解析】

A.實(shí)驗(yàn)①的圖中利用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，但是該反應(yīng)需要加熱才發(fā)生，沒有加熱裝置，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NH3的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，實(shí)驗(yàn)②達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.裝置③為分儲裝置，不管是溫度計(jì)水銀球的位置還是冷凝管進(jìn)水出水的方向都沒有錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；

D.右側(cè)試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選C?

3、D

【答案解析】

A.連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，則都存在對映異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B.X分子中同時(shí)連接兩個(gè)甲基的碳原子為四面體構(gòu)型，則X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C.Y分子中與羥基相連的碳原子的鄰碳原子上無氫原子，則Y分子不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)閄分子結(jié)構(gòu)中有肽鍵和酯基，則X生成Y的反應(yīng)可能是發(fā)生了水解反應(yīng)，生成的另外兩種產(chǎn)物分別為

HOOCCH2NH2>H（）~p?NH、都具有兩性化合物的特性，故D正確；

OH

綜上所述，答案為D。

4、D

【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCL是液體，不能用22.4L/moI計(jì)算物質(zhì)的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中CH3cH20H的質(zhì)量是10.0gx46%=4.6g,物質(zhì)的量為,=0.1moL根據(jù)

46g/mol

化學(xué)方程式2cH3cH2OH+2Na—2cH3cH2ONa+H2T，O.lmol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應(yīng)生

成氫氣，故與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2數(shù)目大于0.05N,、，故B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)P4分子中含有6個(gè)磷磷單鍵，即6個(gè)。鍵，124gP&物質(zhì)的量為124gx24g/moI=lmoL含。鍵數(shù)目為6NA,故

C錯(cuò)誤；

_1+++

D.向lLlmobLNH4Cl溶液中加入氨水至中性，則c(H)=c(OH),溶液中存在電荷守恒：c(H)+c(NH4)=e(OH-)+c(Cr),

則"(NH4+)="(CT)=lLxlmommoL則NH：數(shù)目為NA,故D正確;

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

C項(xiàng)的P4分子是正四面體構(gòu)型，分子中含有6個(gè)磷磷單鍵，知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)很關(guān)鍵。

5、C

【答案解析】

A.分子式為C8H9NO2,故A錯(cuò)誤；

B.含酚-OH、-CONH-,該有機(jī)物不溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.含酚-OH,能與Na2cCh溶液反應(yīng)，但不能與NaHCCh溶液反應(yīng)，故C正確；

D.含O、N等元素，不是芳香煌，故D錯(cuò)誤；

故選C。

6、C

【答案解析】

膽磯(CuSO4,5H2O)的分子量為250,如果失去1個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量232g,失去2個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量

214g,如果失去3個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量196g,如果失去4個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量178g,如果失去5個(gè)水分

子，則剩下晶體質(zhì)量160g,由圖可知明顯不是同時(shí)失去，而是分三階段失水，102C時(shí)失去2個(gè)水分子，115℃時(shí)，又

失去2個(gè)水分子，258C時(shí)失去1個(gè)水分子，貝!

A.因?yàn)楣腆w質(zhì)量是分三次降低的，而三次溫度變化值不同，所以失去結(jié)晶水克服的作用力大小不同，則結(jié)晶水分子

與硫酸銅結(jié)合的能力不完全相同，故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，硫酸銅晶體分三次失去結(jié)晶水，同一次失去的結(jié)晶水與硫酸銅結(jié)合的能力相同，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)楣腆w質(zhì)量是分三次降低的，所以晶體中的水分子所處化學(xué)環(huán)境可以分為3種，故C正確；

D.由圖可知明顯不是逐個(gè)失去，而是分三階段失水，第一次失去2個(gè)，第二次失去2個(gè)，第三次失去1個(gè)，故D錯(cuò)

誤；

故答案選C,

7,D

【答案解析】

A.純堿與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)不受溫度影響，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH與AlCb溶液反應(yīng)時(shí)，NaOH少量反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，NaOH過量生成偏鋁酸鈉、氯化鈉，反應(yīng)不

受溫度影響，故B錯(cuò)誤；

C.Cu與硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)只能生成硫化亞銅，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，加熱時(shí)可持續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，與溫度有關(guān)，故D

正確；

故答案為D。

8、D

【答案解析】

A.粉煤灰與稀硫酸混合發(fā)生反應(yīng)：A12O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O,而SiCh不與稀硫酸反應(yīng)，故濾渣I的主要成分

為SiCh;濾液中含AL(SO4)3,加入碳酸鈣粉末后調(diào)節(jié)pH=3.6,發(fā)生反應(yīng)CaCCh+H2sC^CaSCh+CChT+lhO,因

CaSO4微溶，故濾渣II的成分為CaSCh,A項(xiàng)正確；

B.將pH調(diào)為4,溶液中會有部分的鋁離子會與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降

低，B項(xiàng)正確；

C.吸收液中本身含有H+、AF+、OH-、SO?-,吸收SO2以后會生成SO32-,部分SO3?一會發(fā)生水解生成HSO3-,溶

液中含有的離子多于5種，C項(xiàng)正確；

D.SO2被吸收后生成Sth?，SO32-不穩(wěn)定，被空氣氧化為SO/、因此完全熱分解放出的SO2量會小于吸收的SO2量,

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

9、A

【答案解析】

A、原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高，A正確；B、分子晶體中，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，

分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，共價(jià)鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，B錯(cuò)誤；C、存在自由電子的晶體不一定是金屬晶體,

如石墨中也含有自由電子，它是一種混合晶體。存在陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中存在陽離子和自

由電子，C錯(cuò)誤；D、離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，如NaOH屬于離子晶體，其中含有H-O共價(jià)鍵，分子晶體中一定

不存在離子鍵，全部是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。正確答案為A。

點(diǎn)睛：注意區(qū)分各種作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。對于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，化學(xué)鍵

影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性即化學(xué)性質(zhì)；影響原子晶體熔沸點(diǎn)的因素是共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，影響離子晶體熔沸點(diǎn)大小的因素為離

子鍵的強(qiáng)弱，影響金屬晶體熔沸點(diǎn)的因素為金屬鍵的強(qiáng)弱。

10、C

【答案解析】

A.含有C.H、0元素且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不屬于芳香燒，故A錯(cuò)誤；

B.不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故

C正確；

D.含有3個(gè)酯基，所以1molM完全水解生成3moi醇，故D錯(cuò)誤；

故選：C.

【答案點(diǎn)睛】

該物質(zhì)中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯克的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、

取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答.

11、A

【答案解析】

①非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>Cl>Si,氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>SiH4,故①正確;

②AF+核外兩個(gè)電子層，S*、核外三個(gè)電子層，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)多，則半徑小。故離子半徑：s2->ci

->AP+,故②錯(cuò)誤；

③非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性：CL>Br2>S離子的還原性：S2>Br>CF,故

③錯(cuò)誤；

④硫酸、磷酸都是最高價(jià)的含氧酸，由于非金屬性：硫元素強(qiáng)于磷元素，所以硫酸酸性強(qiáng)于磷酸，磷酸是中強(qiáng)酸，而

碳酸是弱酸，所以磷酸酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸鈣能反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，所以碳酸酸性強(qiáng)于次氯

酸，所以酸性依次減弱：H2SO4>H3PO4>HC1O,故④正確；

⑤H2s和H2O結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)鍵類型相同，但H2O中的O能形成氫鍵，H2s中的S不能，所以沸點(diǎn)：H2S<H2O,故

⑤錯(cuò)誤。

答案選A。

12、B

【答案解析】

A.CH3coONH』溶液中CBhCO。-與NH4+均要水解，其數(shù)目均小于NA,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖為五羥基醛，果糖為五羥基酮，同時(shí)二者互為同分異構(gòu)體，二者任意比例混合，所含羥基數(shù)目為0.5NA,故

選項(xiàng)B正確；

C.由于Na為Imol,與足量O2反應(yīng)，無論生成什么產(chǎn)物，Na失去NA個(gè)電子，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水電離的c(OlT)=l(ri3mol/L,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選B。

13、D

【答案解析】

A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于負(fù)極，b極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.原電池中陽離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.負(fù)極區(qū)有硫酸生成，但同時(shí)水的量在增加，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于50%,甚至還可能小于50%,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-===SO4*+4H+,D項(xiàng)正確；

答案選D。

14、D

【答案解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范

圍內(nèi)變色的指示劑誤差較小，可選用酚配作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，A錯(cuò)誤；

B.P點(diǎn)未滴加NaOH溶液時(shí)，CH3COOH對水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的

電離程度逐漸增大，到M點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生CEUCOONa,水的電離達(dá)到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的

堿性逐漸增強(qiáng)，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯(cuò)誤；

C.N點(diǎn)溶液為NaOH、CBUCOONa按1:1物質(zhì)的量之比混合而成，根據(jù)物料守恒可得

+++

c(Na)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),根據(jù)電荷守恒可得：c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),將兩個(gè)式子合并，整

理可得c(OH)=2c(CH3coOH)+c(CH3coO)+c(H+),C錯(cuò)誤；

D.M點(diǎn)時(shí)溶液中水電離程度最大，說明酸堿恰好完全中和產(chǎn)生ClhCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，

二者的濃度相等，因此二者恰好中和時(shí)的體積相等，故M點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mL,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

15、B

【答案解析】

煤、石油及天然氣是化石能源，屬不可能再生的能源，而氫氣、沼氣、酒精及太陽能、風(fēng)能等為再生能源，故答案為

B。

點(diǎn)睛：明確能源的來源是解題關(guān)鍵，能夠源源不斷的從自然界得到補(bǔ)充的能源叫可再生能源，如太陽能、風(fēng)能、生物

質(zhì)能等；短期內(nèi)不能從自然界得到補(bǔ)充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

16、C

【答案解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯(cuò)誤;

B.同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定發(fā)生元素價(jià)態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯(cuò)誤。

故選C。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）D

【答案解析】

A、一氯甲烷等鹵代燃跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HC1；

B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代；

C、Imolb加氫生成飽和炫需要3moi出；

D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)。

【題目詳解】

A、一氯甲烷等鹵代克跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCL屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代，故B錯(cuò)誤；

C、Imolb加氫生成飽和克需要3m0IH2,故C錯(cuò)誤；

D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)分別有3種、4種、1種，故D正確。

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)B,區(qū)別“甲苯的苯環(huán)上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是兩種不同的條件，后者甲基上的氫也可以被取代。

18、A

【答案解析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，而油脂不屬于高分子化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硅膠因其具有較大的比表面積，吸附能力強(qiáng)，常用作食品干燥劑和催化劑載體，B選項(xiàng)正確;

c.疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在高溫下易變性，冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性，C選項(xiàng)正確;

D.聚乙烯纖維屬于有機(jī)合成材料，是有機(jī)高分子化合物，D選項(xiàng)正確;

答案選A。

19、A

【答案解析】

①NaCl溶液電解的得到氯氣，氯氣和鐵在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；②FezCh和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,

氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)，得到氫氧化鐵，不是氯化鐵，故錯(cuò)誤；③N2和氫氣在高溫高壓和催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣,

氨氣和氯化氫直接反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；④SiO2和鹽酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

故選A。

20、A

【答案解析】

+

C(HC2O4)XC(H)^2^c(HCQD_]

H2c2O4UH++HC2O4Ka尸=0時(shí),&I=C(H+)=10-PH；

C(HCO)-

C(H2C2O4)C(H2C2O4)224

.c(C,Oj)xc(H+)坨c(ca)c(C,O：)?

+2+H

HC2O,^H+C2O4-扁2=24,——_!_=0時(shí),2J=1,Ka2=C(H)=10-P?

C(HC2O4)C(HC2O4)C(HC2O4)

【題目詳解】

A.由于&i>Kg所以竺學(xué)竺=1時(shí)溶液的pH比國W=1時(shí)溶液的pH小，所以，I表示1g“HC2O4)與

6

C(H2C2O4)C(HC2O；)C(H2C2O4)

pH的變化關(guān)系，A正確；

B.電荷守恒：2c(C2()42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),pH=1.22,溶液顯酸性，c(H+)>c(OH),那么：2c(C2O42)

+

+c(HC2O4-)>c(Na),B錯(cuò)誤；

cCOj)

+H419815

c.由A可知，n為ig與pH的變化關(guān)系，由分析可知，Ka2=C(H)=10-P=10-=10°-X10-,故Kai(H2c2O4)

C(HC2O；)

的數(shù)量級為IO%c錯(cuò)誤;

D.H2C2O4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2c2O4,此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的過程中，H2c2O4一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2c2。4抑制水電離的程度減小，

水的電離程度一直在增大，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關(guān)鍵找準(zhǔn)重要的點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)進(jìn)行

分析，本題中重要的點(diǎn)無非兩個(gè)，一是還沒滴NaOH時(shí)，溶質(zhì)為H2c2。4,此時(shí)pH最小，水的電離程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為Na2c2。4,此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這

兩點(diǎn)之間，故水的電離程度一直在增大。

21、C

【答案解析】

A.由圖可知，氧分子的活化是0—0鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程，故A正確；

B.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此每活