硝酸鉀的制備和提純

硝酸鉀的制備和提純

?實驗化學(xué)?專題1物質(zhì)的別離與提純編輯ppt知識回顧我們在以前的學(xué)習中學(xué)過一些實驗方法，可用于混合物的別離和提純，請同學(xué)們回憶一下，你了解哪些別離、提純的方法？編輯ppt過濾通常用來別離液體和不溶的固體。1、常壓過濾2、減壓過濾〔也稱抽濾或吸濾〕3、熱過濾編輯ppt1.蒸發(fā)結(jié)晶本卷須知:a、蒸發(fā)皿中的溶液不超過容積的2／3；b、加熱時要不斷攪拌，以免溶液濺出；c、當析出大量晶體時就應(yīng)熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干。結(jié)晶2.冷卻結(jié)晶適用于溶解度不同的固體混合物的別離。編輯ppt▲操作注意：

1.充分振蕩，充分靜止，然后分液；

2.分液時保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出。萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體別離。萃取編輯ppt蒸餾注意點：①實驗前在蒸餾燒瓶中先參加幾粒沸石〔或碎瓷片〕—防止液體暴沸③冷凝水的方向：②溫度計的水銀球處于`蒸餾燒瓶支管處下進上出編輯ppt層析分離溶液中的微量物質(zhì)升華可分離出固體混合物中的易升華物質(zhì)編輯ppt練習：用于別離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：A．萃取B．分液C．過濾D．加熱分解E．蒸發(fā)F．蒸餾以下各組混合物的別離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?〔把選用方法的標號填入括號內(nèi)〕〔1〕除去Ca(OH)2溶液中懸浮的Ca(OH)2顆?！病场?〕把飽和食鹽水中的食鹽提取出來〔〕〔3〕除去酒精中溶解的微量食鹽〔〕〔4〕把溴水中的溴提取出來〔〕〔5〕用自來水制取醫(yī)用蒸餾水〔〕〔6〕除去氧化鈣中的碳酸鈣〔〕〔7〕別離柴油和水的混合物〔〕BDACEFF編輯ppt一、減壓過濾〔也稱抽濾或吸濾〕快速得到較枯燥的沉淀知識更新編輯ppt二、熱過濾裝置濾紙的折疊保溫漏斗

注意:熱過濾時一般不用玻璃棒引流，以免加速降溫；接受濾液的容器內(nèi)壁不要貼緊漏斗頸，以免濾液迅速冷卻析出晶體，堵塞漏斗口。編輯ppt思考1：工業(yè)上生產(chǎn)硝酸鉀是以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備，請同學(xué)們根據(jù)以下表格中的數(shù)據(jù)和以前所學(xué)習的物質(zhì)別離和提純的方法，找出一種最正確方法別離出硝酸鉀晶體？問題解決編輯ppt表1NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同溫度下的溶解度〔g/100g水〕溫度（℃）0102030406080100100/20的倍數(shù)KNO3

13.320.931.645.863.91101692467.85KCl27.631.034.037.040.045.551.156.71.8NaNO3

738088961041241481802.1NaCl35.735.836.036.336.637.338.439.81.1溶解度的差異結(jié)晶編輯ppt

NaNO3+KCl=NaCl+KNO3溶解度隨溫度變化：大小小大高溫下,到達飽和的NaCl先結(jié)晶別離；然后,在低溫下,KNO3達飽和，得到產(chǎn)品。實驗原理蒸發(fā)

溶解熱過濾結(jié)晶思路：編輯ppt思考2： 這樣得到的晶體是否純潔？假設(shè)不純，應(yīng)如何提純？

初次結(jié)晶得到的晶體中常會混有少量NaCl雜質(zhì)。將所得晶體溶于少量水中，然后進行冷卻、結(jié)晶、過濾，如此反復(fù)的操作。

編輯ppt熱過濾：趁熱過濾，得KNO3飽和溶液〔回收NaCl晶體〕結(jié)晶：KNO3溶液冷卻有KNO3晶體析出蒸發(fā)：小火加熱至有較多晶體析出溶解：20gNaNO317gKCl35ml水抽濾：得KNO3晶體稱量：稱量得，粗KNO3質(zhì)量1、制備KNO3粗品實驗操作編輯ppt溶解：按KNO3∶H2O=2∶1加適量水溶解2、KNO3提純〔重結(jié)晶〕加熱：沸騰即止冷卻：有針狀KNO3析出抽濾：得KNO3晶體烘干：水浴烘干(在外表皿中〕稱重:精品KNO3

將所得晶體溶于少量溶劑中，然后進行蒸發(fā)〔或冷卻〕、結(jié)晶、過濾，如此反復(fù)的操作稱為重結(jié)晶。編輯ppt水蒸氣烘干裝置水蒸氣烘干產(chǎn)物烘干編輯ppt問題討論：很多同學(xué)在實驗中的得到的硝酸鉀晶體大而美觀，但有少數(shù)同學(xué)的晶體顆粒較小。請結(jié)合教材分析可能的原因是什么？溶質(zhì)的溶解度小溶液的濃度高溶劑蒸發(fā)速度快溶液冷卻快析出的晶體細小編輯ppt思考3：請設(shè)計一個實驗來檢驗兩種情況下制備得到產(chǎn)品的純度大?。?.1g粗品KNO3＋2ml水0.1g晶體KNO3＋2ml水無白色AgCl↓有白色AgCl↓2滴AgNO32滴AgNO3編輯ppt練習：1、某實驗小組只領(lǐng)取了以下儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只用上述儀器或用品，以下實驗操作不能進行的是()A、蒸發(fā)B、萃取C、過濾D、蒸餾CD編輯ppt2、減壓吸濾裝備和普通的過濾裝置相比，除可加快過濾速度外，還具有的優(yōu)點是〔〕 A、可過濾膠狀沉淀 B、可過濾顆粒更小的沉淀 C、可使沉淀中的雜質(zhì)減少 D、可得到較枯燥的沉淀D編輯ppt3、將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰，有晶體析出。趁熱過濾，別離出晶體A。將上述濾液冷卻至室溫，又有晶體的B析出。(1)晶體A的主要成分是________,含有的少量雜質(zhì)是_________,要除去晶體A中的少量雜質(zhì)的方法是_______________.(2)晶體B的主要成分是________,含有的少量雜質(zhì)是_________,要除去晶體B中的少量雜質(zhì)的方法是_______________.(3)用少量熱水淋洗晶體也是一種除去晶體中少量雜質(zhì)的方法，這種方法適用于晶體____(填A(yù)或B)NaClKNO3加少量水溶解再過濾KNO3NaCl重結(jié)晶A編輯ppt編輯ppt拓展課題：粗鹽的提純一、粗鹽中的雜質(zhì)用海水、井水、鹽湖水等直接制鹽，只能得到粗鹽。粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，除了含有不溶性的泥沙，還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等可溶性的雜質(zhì)。二、除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)編輯ppt1.溶解①儀器：燒杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：加快溶解速度2.過濾①儀器：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒②玻璃棒的作用：引流稱取適量粗鹽加到盛有蒸餾水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。組裝過濾器，將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，進行過濾。在操作過程中注意“一貼二低三靠〞，即：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤濕,使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁．二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣．三靠：向漏斗中傾倒液體時,燒杯嘴應(yīng)緊靠玻璃棒；玻璃棒下端應(yīng)緊靠三層濾紙?zhí)?漏斗頸的末端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁。假設(shè)濾液渾濁，那么再過濾一次。編輯ppt實驗步驟：1．除SO42-、Mg2+、過量的Ba2+、Ca2+向上述澄清濾液中，參加過量的BaCl2溶液，除去SO42-，稍靜置，取少量上層清液滴加BaCl2溶液，不再產(chǎn)生渾濁，證明BaCl2溶液已加過量；再參加過量的NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+、Ca2+和過量的Ba2+〔靜置，取少量上層清液，滴加NaOH和Na2CO3溶液，不再渾濁，說明溶液中不再含有Mg2+、Ba2+、Ca2+,NaOH和Na2CO3溶液已過量〕，過濾，得濾液。2．除過量的OH－、CO32－向上述濾液〔含有Na+、OH－、Cl－、CO32－〕中，加適量鹽酸至溶液PH為7，那么已除去OH-和CO32－，得到NaCl溶液。三、除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)編輯ppt3.蒸發(fā)儀器：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒4.轉(zhuǎn)移玻璃棒的作用：轉(zhuǎn)移固體將濾液倒入蒸發(fā)皿中，注意不超過蒸發(fā)皿容積的2／3為宜，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，以免液體局部過熱，致使液滴飛濺出來。等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時，就停止加熱，利用余熱蒸發(fā)至干，即得純潔的食鹽晶體。注意：不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上,以免燙壞實驗臺．如果需要立即放在實驗臺上,要墊上石棉網(wǎng)．5.計算產(chǎn)率提純后精鹽的質(zhì)量粗鹽的質(zhì)量X100%編輯ppt例1：為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純潔的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在以下操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是〔〕①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液A.④②⑤B.④①②⑤③C.①②⑤④①③D.①④②⑤③C例2：要從KClO3和MnO2的混合物加熱制氧氣后的剩余物中回收MnO2,有以下操作：①蒸發(fā)②過濾③溶解④洗滌⑤烘干，正確操作順序為〔〕A．③②④①B．③②⑤④C．⑤②③④D．③②④⑤D編輯ppt例3：有一包白色固體，可能含有NaCl

,Na2SO4

,

BaCl2和Na2CO3中的一種或幾種。為探究其成分，某同學(xué)做了如