專題4 硫與環(huán)境保護(hù)【考點(diǎn)梳理】（6大核心考點(diǎn)）高一化學(xué)單元精講·速記·巧練（蘇教版2019必修第一冊）（含答案解析）

專題4硫與環(huán)境保護(hù)·考點(diǎn)梳理考點(diǎn)1硫單質(zhì)的性質(zhì)考點(diǎn)1硫單質(zhì)的性質(zhì)考點(diǎn)2二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)3硫酸的制備和性質(zhì)考點(diǎn)4含硫物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化考點(diǎn)5氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用考點(diǎn)6酸雨及其治理一、硫單質(zhì)的性質(zhì)1．下列關(guān)于硫的說法不正確的是()A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D．硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫答案：D解析：硫單質(zhì)或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時應(yīng)生成SO2，而不能直接生成SO3。2．下列能說明單質(zhì)硫的氧化性比氧氣的氧化性弱的事實(shí)是()A．Na與硫反應(yīng)生成Na2S，與O2反應(yīng)生成Na2OB．硫在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物是二氧化硫C．硫在常溫下是固體，氧氣在常溫下是氣體D．CO2在常溫下是氣體，CS2在常溫下是液體答案：B解析：硫在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物是二氧化硫，該反應(yīng)中硫是還原劑，氧氣是氧化劑，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)。3．硫的非金屬性弱于氯的非金屬性，最主要的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A．通常情況下，硫?yàn)榈S色固體，而氯氣為黃綠色氣體B．硫不溶于水，而氯氣能溶于水C．跟金屬或氫氣反應(yīng)時，硫被還原為－2價，而氯氣被還原為－1價D．跟金屬鐵反應(yīng)時，金屬鐵被硫氧化成＋2價，而被氯氣氧化為＋3價答案：D解析：元素的非金屬性強(qiáng)弱與其得電子能力大小有關(guān)，而與得電子多少無關(guān)。不同的非金屬與同一變價金屬反應(yīng)時，生成物中金屬的價態(tài)越高，說明非金屬得電子能力越強(qiáng)，該非金屬的非金屬性越強(qiáng)。4．實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上沾有的硫磺，其反應(yīng)如下：6NaOH＋3Seq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是（）A．氧化性 B．還原性C．既無氧化性又無還原性 D．既有氧化性又有還原性答案：D解析：在該反應(yīng)中，一部分S化合價降低生成了Na2S，表現(xiàn)氧化性，一部分S化合價升高生成了Na2SO3，表現(xiàn)還原性。二、二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用5．下列有關(guān)二氧化硫的說法正確的是()A．二氧化硫可抑制酒中細(xì)菌的生長，故可在葡萄酒中添加適量二氧化硫B．二氧化硫能使品紅溶液褪色，且加熱后溶液不恢復(fù)紅色C．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性D．二氧化硫?qū)儆趬A性氧化物，可以用NaOH溶液吸收答案：A解析：葡萄酒中添加適量二氧化硫，可起到防腐作用，A項(xiàng)正確；二氧化硫能使品紅溶液褪色，生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)加熱后分解使品紅溶液恢復(fù)紅色，B項(xiàng)錯誤；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，C項(xiàng)錯誤；SO2屬于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D項(xiàng)錯誤。6．下列說法正確的是()A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強(qiáng)漂白效果C．活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性D．SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色答案：D解析：A項(xiàng)，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，不是漂白性；B項(xiàng)，二者混合能反應(yīng)，減弱了漂白效果；C項(xiàng)，活性炭使有色物質(zhì)褪色是因?yàn)槠湮阶饔谩?．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具備的性質(zhì)是()A．都能使品紅試液褪色B．都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水C．都有刺激性氣味D．常溫下都是氣體答案：B解析：三種氧化物中只有SO2具有漂白性，A項(xiàng)錯誤；SO2、SO3、CO2均屬于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，B項(xiàng)正確；CO2為無色無味的氣體，C項(xiàng)錯誤；SO3在常溫下不是氣體，D項(xiàng)錯誤。8．如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，通入足量的SO2后，試管①和②中溶液的顏色分別是()A．①為紅色，②為紅色 B．①為藍(lán)色，②為無色C．①為無色，②為藍(lán)色 D．①為紅色，②為無色答案：D解析：SO2不能漂白指示劑，故向紫色石蕊溶液通入SO2，SO2與H2O反應(yīng)生成酸，溶液變紅，但不褪色；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故D項(xiàng)符合題意。9．將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法不正確的是()A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有還原性B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有漂白性C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有氧化性D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸答案：C解析：二氧化硫具有還原性，能夠被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，A正確；二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，B正確；二氧化硫是酸性氧化物，且具有還原性，將SO2通入到硝酸鋇溶液中，溶液呈酸性，酸性條件下SO2被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，C錯誤；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇能夠與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，硫酸鋇不溶于硝酸，D正確。10．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)用濃硫酸和亞硫酸鈉通過裝置A制備SO2，寫出裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式：__________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是________________________、_______________________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是__________和____________。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________________________________________________________________________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。(5)除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過__________________溶液。答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3)待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，無色溶液恢復(fù)紅色(4)NaOH(5)飽和的碳酸氫鈉(或酸性高錳酸鉀)解析：(1)亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紫紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2S2－＋SO2＋2H2O=3S↓＋4OH－，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性；高=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。(3)因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復(fù)紅色。(4)利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(5)除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過酸性高錳酸鉀溶液，亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，也可通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去。三、硫酸的制備和性質(zhì)11．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO3的吸收過程是在吸收塔(如圖)中進(jìn)行的，吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)。下列說法中不正確的是()A．從①處通入SO3，整個吸收操作采取逆流的形式B．從②處噴下98.3%的濃硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積C．從③處導(dǎo)出的氣體只含有少量SO2，可直接排入大氣D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的濃硫酸答案：C解析：三氧化硫的吸收通常使用98.3%的濃硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫時容易形成酸霧，吸收效率低，不利于三氧化硫的吸收；氣體的吸收常采用逆流原理，這樣有利于氣、液的充分接觸，吸收效果好；從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體是沒有起反應(yīng)的O2和少量二氧化硫，直接排入大氣會污染環(huán)境，所以應(yīng)用吸收劑吸收或循環(huán)使用。12．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中的濃硫酸滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是()A．若②為濃鹽酸；有大量氣體產(chǎn)生；說明硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)B．若②為銅片；有氣泡產(chǎn)生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強(qiáng)氧化性C．若②為藍(lán)色硫酸銅晶體；藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨徽f明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化D．若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性答案：D解析：選項(xiàng)A，在濃鹽酸中加入濃硫酸時，濃硫酸溶解放出大量的熱，使氯化氫氣體逸出，這一現(xiàn)象與濃硫酸的酸性無關(guān)；選項(xiàng)B，銅與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，無加熱條件反應(yīng)不能發(fā)生；選項(xiàng)C，硫酸銅晶體遇濃硫酸，晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，硫酸銅晶體失去結(jié)晶水發(fā)生的是化學(xué)變化；選項(xiàng)D，蔗糖由白色變黑色，說明濃硫酸具有脫水性，產(chǎn)生刺激性氣體二氧化硫，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。13．下列可用濃硫酸干燥的氣體有()①H2②SO2③H2S④Cl2⑤NH3⑥HCl⑦CO2⑧HBr⑨COA．①②④⑥⑧⑨ B．①②④⑥⑦⑨C．①②④⑥⑦⑧ D．全部答案：B解析：濃硫酸具有吸水性，常用作氣體的干燥劑，但不能干燥堿性氣體(如氨氣)、某些還原性氣體(如硫化氫、碘化氫、溴化氫等)。14．將32.5gZn投入到VmL濃硫酸中，共熱，恰好完全反應(yīng)，則可以確定的數(shù)據(jù)是()A．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 B．所得氣體的質(zhì)量C．所得溶液的濃度 D．原濃硫酸的濃度答案：A解析：由題意可知，先發(fā)生反應(yīng)①Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，再發(fā)生反應(yīng)②Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；由反應(yīng)①②可知0.5molZn完全反應(yīng)，生成n(SO2)＋n(H2)＝0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為11.2L，A項(xiàng)正確；由于生成SO2的物質(zhì)的量不確定，故所得氣體的質(zhì)量不能確定，原濃硫酸的濃度不能確定，B、D項(xiàng)錯誤；由反應(yīng)①②可知生成的n(ZnSO4)＝0.5mol，但反應(yīng)后溶液的體積變化不能確定，所得溶液的濃度也不能確定，C項(xiàng)錯誤。15．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是_________，其作用是_______________。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)裝置D中有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，裝置A中仍有氣體產(chǎn)生，此時裝置B中現(xiàn)象是___________________________，B中應(yīng)盛放的液體是_______(填字母)。A．水 B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的H2SO4剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是________________________________。②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的圓底燒瓶中存在余酸的是____________(填字母)。A．鐵粉 B．BaCl2溶液C．銀粉 D．NaHCO3溶液答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)氫氧化鈉溶液(其他合理答案均可)吸收多余的SO2，防止污染空氣(3)試劑瓶中液面下降，而長頸漏斗中液面上升D(4)①反應(yīng)過程中H2SO4被消耗，濃硫酸逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)②AD解析：(1)裝置A為銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置，二者反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O。(2)因SO2為大氣污染物，需要進(jìn)行尾氣處理，常用氫氧化鈉溶液吸收SO2。(3)根據(jù)題目中“裝置B的作用是貯存多余的氣體”可知，裝置B中的試劑不能吸收SO2，而水、酸性KMnO4溶液和濃溴水都與SO2反應(yīng)。(4)銅可與濃硫酸反應(yīng)，但不與稀硫酸反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度逐漸減小，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，反應(yīng)停止，因此銅會剩余。因銅與濃硫酸反應(yīng)的生成物中存在CuSO4，要證明反應(yīng)后的圓底燒瓶中有余酸存在，只需證明有H＋存在。所以，選擇的是能與H＋反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象的鐵粉和NaHCO3溶液。四、含硫物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化16．單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2，則X元素在生成物中的化合價可能為()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④B．③④C．①②D．①③答案：A解析：若X為金屬，X＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))XSO4＋SO2↑＋2H2O，則X為＋2價。若X為非金屬，X＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))XO2＋2SO2↑＋2H2O，則X為＋4價。17．有一白色粉末X，關(guān)于它的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：則X的化學(xué)式為()A．Na2SO4B．Na2CO3C．(NH4)2SO4 D．Na2SO3答案：D解析：用驗(yàn)證法，B、D與H2SO4反應(yīng)有氣體產(chǎn)生；與NaOH反應(yīng)生成鹽可使溴水褪色，具有還原性、應(yīng)為Na2SO3，D正確。18．如圖是硫元素價態(tài)與含硫元素物質(zhì)類別的二維坐標(biāo)圖，其中b、c、d、e分子中只含有一個S原子，下列說法錯誤的是（）A．物質(zhì)j和物質(zhì)e反應(yīng)生成物質(zhì)aB．物質(zhì)b既有氧化性又有還原性C．物質(zhì)d的濃溶液具有脫水性D．物質(zhì)f可以與物質(zhì)q發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案D解析：j是硫化氫，e是亞硫酸，二者可以發(fā)生歸中反應(yīng)得到單質(zhì)硫，A項(xiàng)正確；b是二氧化硫，＋4價的硫化合價既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有還原性，B項(xiàng)正確；d是硫酸，濃硫酸具有脫水性，C項(xiàng)正確；硫酸鹽無氧化性，因此不能和硫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。19．某化學(xué)小組欲探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管、酒精燈外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器是__________。(2)請幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄咳N價態(tài)(0、＋4、＋6)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化。選用試劑：硫黃、濃硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氫、銅片、氧氣。實(shí)驗(yàn)記錄(畫斜線部分不必填寫)：實(shí)驗(yàn)編號預(yù)期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(用化學(xué)方程式表示)①S→SO2硫黃、氧氣②SO2→S二氧化硫、硫化氫③SO2→H2SO4二氧化硫、氯水氯水褪色④濃硫酸→SO2問題討論：從三種價態(tài)(0、＋4、＋6)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化還可得到規(guī)律：當(dāng)硫元素處于最低價時只有________性，處于最高價時只有________性，處于中間價時既有________性，又有________性。(3)根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有________(填字母)。A．Cl2B．NaC．Na＋D．Cl－E．SO2答案：(1)試管(2)如表所示①藍(lán)紫色火焰②SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O③SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl④銅片、濃硫酸Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O還原氧化氧化(或還原)還原(或氧化)(3)AE解析：(1)該實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行還需一種試劑的反應(yīng)容器，選試管最合適。(2)①硫黃在氧氣中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰；②SO2具有弱氧化性，可氧化H2S中－2價的硫元素，SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；③SO2具有較強(qiáng)還原性，可被Cl2氧化：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；④濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可被Cu還原而生成SO2。(3)Cl2中氯元素為0價，處于中間價態(tài)；SO2中硫元素為＋4價，處于中間價態(tài)，因而Cl2和SO2既有氧化性，又有還原性。20．為探究H2O2、SO2、Br2的性質(zhì)，某小組同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅰ.打開彈簧夾，通入N2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ⅱ.取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解ⅲ.打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色(1)在滴入濃硫酸之前要通入N2一段時間的目的是。(2)該實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有性；H2O2的氧化性Br2（填“強(qiáng)于”“弱于”）。(3)B中紅棕色褪去的原因_________________________________________，B中重新變成紅棕色的原因____________________________________（均用離子方程式表示）。(4)C中產(chǎn)生的白色沉淀是。(5)甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：SO2能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，并對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)：在B和C之間增加盛放的洗氣瓶。再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，則C中未產(chǎn)生沉淀。(6)為進(jìn)一步研究SO2的性質(zhì)，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba（NO3）2和BaCl2溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)A中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是_____________________________________。（用化學(xué)方程式表示）②實(shí)驗(yàn)C中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)B快很多。由此得出的結(jié)論是______________________________。若實(shí)驗(yàn)B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：BC（填“強(qiáng)于”“弱于”“等于”）。(7)Na2SO3固體因貯放不慎發(fā)生變質(zhì)?，F(xiàn)取樣品1.8g溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液，過濾得沉淀B，將沉淀B加入足量的稀硫酸后，沉淀不僅不消失，反而增加了0.16g（假如沉淀完全轉(zhuǎn)化）。樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。答案（1）排凈裝置內(nèi)空氣（2）還原強(qiáng)于（3）SO2＋Br2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋4H＋2Br－＋H2O2＋2H＋=Br2＋2H2O（4）BaSO4（5）CCl4（6）①SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)②在水溶液中O2氧化SO2的速率比NOeq\o\al(－,3)快弱于（7）70%解析：（1）裝置中含有空氣，空氣中的氧氣能和SO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4，在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，先排盡空氣，則滴入濃硫酸之前要通入N2一段時間的目的是排凈裝置內(nèi)空氣。（2）SO2使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2具有還原性；實(shí)驗(yàn)ⅲ中在含有Br－的水溶液中滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色，說明Br－被氧化為Br2，則由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，H2O2的氧化性大于Br2。（3）B中紅棕色褪去是Br2被SO2還原為Br－，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為SO2＋Br2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋4H＋；在含有Br－的水溶液中滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色，說明Br－被氧化為Br2，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Br－＋H2O2＋2H＋=Br2＋2H2O。（4）C中產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則此沉淀應(yīng)為BaSO4。（5）由于溴單質(zhì)有揮發(fā)性，溴單質(zhì)在水溶液可以將SO2氧化成H2SO4，再與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，則應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D來除去揮發(fā)的溴蒸氣，D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液。（6）①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸溶液呈酸性，涉及反應(yīng)為SO2＋H2OH2SO3，生成的亞硫酸再發(fā)生電離：H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)；②實(shí)驗(yàn)C中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)B快很多，C中未煮沸，則有氧氣參與反應(yīng)，速率較快，則說明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NOeq\o\al(－,3)快，C生成更多的硫酸，溶液的酸性強(qiáng)，即B中酸性弱于C中。（7）部分氧化的Na2SO3固體溶于水得溶液A中加入足量BaCl2溶液，生成的沉淀B為BaSO4和BaSO3的混合物，再加入足量的稀硫酸后，沉淀不僅不消失，反而增加了0.16g，說明全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀；已知1molBaSO3完全轉(zhuǎn)化為1molBaSO4，質(zhì)量增重233g－217g＝16g，則沉淀增加0.16g，說明參加反應(yīng)的BaSO3為eq\f(0.16g,16g)×1mol＝0.01mol，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(126g/mol×0.01mol,1.8g)×100%＝70%。五、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用21．24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A．＋2B．＋3C．＋4 D．＋5答案：B解析：設(shè)元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為n，則根據(jù)電子得失守恒可知24×0.05×(6－4)＝20×0.02×2×(6－n)，解得n＝3，B項(xiàng)正確。22．將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應(yīng)后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)為①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋W，②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A．還原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2Oeq\o\al(2－,7)能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W為OH－答案：C解析：反應(yīng)SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋W中，SO2做還原劑，F(xiàn)e2＋為還原產(chǎn)物，所以還原性：SO2＞Fe2＋，反應(yīng)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O中，F(xiàn)e2＋為還原劑，Cr3＋為還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2＋＞Cr3＋，所以還原性：SO2＞Cr3＋，A項(xiàng)錯誤；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O由得失電子守恒和電荷守恒配平方程式為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，則a＝6，b＝14，B項(xiàng)錯誤；Cr2Oeq\o\al(2－,7)具有氧化性，能將Fe2＋氧化，也能將Na2SO3氧化成Na2SO4，C項(xiàng)正確；由方程式①電荷守恒，則W為H＋，D項(xiàng)錯誤。23．XOeq\o\al(－,3)可以被SOeq\o\al(2－,3)還原為X－，現(xiàn)將含有0.3molXOeq\o\al(－,3)的溶液加入到300mL某濃度的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液中，恰好反應(yīng)完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，則Na2SO3溶液的濃度為（）A．1mol·L－1 B．2mol·L－1C．3mol·L－1 D．4mol·L－1答案：C解析：反應(yīng)中Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素的化合價由＋4升高為＋6，X元素的化合價由XOeq\o\al(－,3)中的＋5降低為X－中的－1。設(shè)Na2SO3溶液的濃度為c，由得失電子守恒可知，c×0.3L×（6－4）＝0.3mol×[5－（－1）]，得c＝3mol·L－1。24．某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c（NHeq\o\al(＋,4)）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷正確的是（）A．反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3molC．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)答案：D解析：根據(jù)題意可知，c（NHeq\o\al(＋,4)）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，則NHeq\o\al(＋,4)為反應(yīng)物，根據(jù)原子守恒知，N2為生成物，氮元素的化合價由－3價升高到0價；根據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價有升高的，必然有元素化合價降低判斷，ClO－為反應(yīng)物，Cl－為生成物，氯元素化合價由＋1價降低到－1價；利用化合價升降法及原子守恒和電荷守恒配平的離子方程式為3ClO－＋2NHeq\o\al(＋,4)=3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，ClO－中氯元素化合價由＋1價降低到－1價，所以反