第四課時(shí)圖像問(wèn)題

數(shù)形結(jié)合思想探究化學(xué)平衡圖像1．圖像類(lèi)型(1)濃度—時(shí)間圖：將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0500℃時(shí)，在體積為1L

的固定容積的密閉容器中充入1mol

CO2、3mol

H2，測(cè)得CO2濃度與CH3OH

濃度隨時(shí)間的變化如下圖，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化B．反響開(kāi)始到10min時(shí)，H2的反響速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)C．平衡時(shí)H2

的轉(zhuǎn)化率為75%D．500℃時(shí)該反響的平衡常數(shù)K=3D(2)速率—時(shí)間圖：如Zn與足量鹽酸的反響，反響速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖2所示的情況解釋原因：AB段(v漸增)，原因是；

BC段(v減小)，那么主要原因是。反響為放熱反響，溫度漸高，導(dǎo)致反響速率增大隨反響的進(jìn)行，溶液中c(H＋)漸小，導(dǎo)致反響速率減小2、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反響SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)到達(dá)平衡，正反響速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。(1)點(diǎn)a-c段，速率變化主要原因是

，點(diǎn)c后速率變化的主要原因是

。(2)c點(diǎn)是否已經(jīng)達(dá)平衡

〔“是〞、“否〞、“不一定〞〕(3)反響物濃度：a點(diǎn)

b點(diǎn)〔填“<〞、“=〞或“>〞〕(4)反響物總能量

生成物總能量〔“<〞、“=〞或“>〞〕(5)△t1＝△t2時(shí)，SO2物質(zhì)的量的變化量：a～b段

b～c段〔填“<〞、“=〞或“>〞〕反響放出熱量隨著反響的進(jìn)行，反響物濃度減小否>><1、如圖表示的是N2+3H2?2NH3；△H＜0到達(dá)平衡后，改變條件建立的新平衡〔1〕表示減少H2的量而建立新平衡的是．

〔2〕表示壓縮氣體，體積減小而建立新平衡的是．

〔3〕表示降低溫度而建立新平衡的是．

〔4〕表示升高溫度而建立新平衡的是．

〔5〕表示參加催化劑后而建立新平衡的是．【即時(shí)應(yīng)用】EDABCD2、(2011·高考天津卷)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反響SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)到達(dá)平衡，正反響速率隨時(shí)間變化示意圖如下圖。由可得出的正確結(jié)論是()A．反響在c點(diǎn)到達(dá)平衡狀態(tài)B．反響物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反響物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段〔斜率〕(3)轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖T1>T2tA的轉(zhuǎn)化率T1T20P1<P2tA的轉(zhuǎn)化率P1P20拐點(diǎn)前后：其它條件相同時(shí)：上下：對(duì)于可逆反響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反響吸熱m+n<p+q判斷反響速率判斷平衡移動(dòng)的方向條件的上下【思考1】如何準(zhǔn)確判斷條件的上下，以及平衡移動(dòng)方向,“關(guān)注點(diǎn)〞是什么？：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H=-1025kJ/mol，該反響是一個(gè)可逆反響，假設(shè)反響物起始的物質(zhì)的量相同，示意圖不正確是〔〕【即時(shí)應(yīng)用】C1×105Pa1×106Pa【2013海南15】反響A(g)?B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如下圖。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕上述反響的溫度T1T2，平衡常數(shù)K(T1)K(T2)。〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕〔2〕假設(shè)溫度T2時(shí)，5min后反響到達(dá)平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，那么：①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為。②反響的平衡常數(shù)K=。③反響在0~5min區(qū)間的平均反響速率v(A)=。0.085mol<<0.082mol/L0.007mol/(L·min)2013海南15．反響A(g)?B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如下圖。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕上述反響的溫度T1T2，平衡常數(shù)K(T1)K(T2)?！蔡睢按笥讪?、“小于〞或“等于〞〕〔2〕假設(shè)溫度T2時(shí)，5min后反響到達(dá)平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，那么：①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為。②反響的平衡常數(shù)K=。③反響在0~5min區(qū)間的平均反響速率v(A)=。答案：〔1〕小于小于〔2〕①0.085mol②0.082mol/L③0.007mol/(L·min)T2溫度高，T1<T2T2溫度高，c(A)越小，判斷反響為吸熱反響，升溫K將增大。從題干中你看到了什么？從圖像中你又看到了什么？1.先看清題設(shè)的條件——是恒溫恒容還是恒溫恒壓；2.關(guān)注反響的特點(diǎn)；3.從圖像中的關(guān)鍵點(diǎn)〔拐點(diǎn)〕切入，分析溫度對(duì)速率和平衡的影響，得出反響的熱效應(yīng)，并與K聯(lián)系。4.用三行式解答常規(guī)計(jì)算問(wèn)題。(4)某物質(zhì)的濃度(或百分含量)-溫度－壓強(qiáng)圖對(duì)于反響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反響吸熱PC的濃度500℃200℃0m+n>p+q點(diǎn)的上下變化趨勢(shì)其它條件相同時(shí)：判斷平衡移動(dòng)的方向【思考2】如何準(zhǔn)確判斷條件改變后平衡移動(dòng)方向，“關(guān)注點(diǎn)〞是什么？B【即時(shí)應(yīng)用】【2014年高考北京卷】2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在其它條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)〔p1，p2〕下隨溫度變化的曲線如以下圖所示

①比較p1，p2的大小關(guān)系：；

②隨溫度升高，該反響平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是．p1＜p2減小【2011年高考浙江卷】：NH2COONH4＋2H2O

NH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反響速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如下圖。⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反響的平均速率___________________________。⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反響速率隨溫度升高而增大：_______________________。0.05mol/(L·min)25℃時(shí)反響物的起始濃度較小，但在0~6min的平均反響速率(曲線的斜率)扔比15℃時(shí)的大。【2011·高考山東卷節(jié)選】CO可用于合成甲醇，反響方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。該反響ΔH______0(填“＞〞或“＜〞)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是.在250℃、1.3×104kPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)本錢(qián)增加，得不償失<〔2012?西城區(qū)一?！秤肅O合成甲醇〔CH3OH〕的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反響速率：υ〔a〕＞υ〔c〕υ〔b〕＞υ〔d〕C．平衡常數(shù)：K〔a〕＞K〔c〕K〔b〕=K〔d〕D．平均摩爾質(zhì)量：M〔a〕＜M〔c〕M〔b〕＞M〔d〕D反響A2+B2?2AB；在溫度和壓強(qiáng)可變條件下．AB的百分含量AB%如下圖：a為500℃，b為300℃時(shí)情況，c為300℃時(shí)，從時(shí)間t3開(kāi)始縮小容器體積的情況，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A、A2、B2、AB均為氣體，正反響放熱B、AB為液體，A2、B2中有一種不是氣體，正反響吸熱C、AB為氣體，A2、B2中有一種不是氣體，正反響吸熱D、AB為氣體，A2、B2中有一種不是氣體，正反響放熱(5)百分含量-時(shí)間圖像及應(yīng)用B(6)其他：如圖4所示曲線是其他條件不變時(shí)，某反響物的最大轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個(gè)點(diǎn)，表示v正>v逆的點(diǎn)是3，表示v正<v逆的點(diǎn)是1，而2、4點(diǎn)表示v正＝v逆。(2013·伊犁高三模擬)下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡影響的圖像，圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確是()A．①是其他條件一定時(shí)，反響速率隨溫度變化圖像，正反響ΔH<0B．②是縮小容積體積后化學(xué)反響速率隨時(shí)間變化的圖像C．③在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡圖像，a是使用催化劑時(shí)曲線D．④一定條件下，向有一定量A容器逐漸參加B時(shí)圖像，壓強(qiáng)p1>p2【答案】C(3)含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖：常見(jiàn)形式有如下幾種。

A(2011·高考重慶卷)一定條件下，以下反響中