高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三級(jí)大排查 專題10 非金屬元素及其化合物

專題十非金屬元素及其化合物說(shuō)明：下列敘述中，正確的在括號(hào)內(nèi)打“√”，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)打“×”。1．硅是一種灰黑色固體，有金屬光澤；在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，是良好的半導(dǎo)體材料。 ()2．SiO2是一種化學(xué)性質(zhì)很不活潑的酸性氧化物，可發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O、CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3。 ()3．氫氟酸是唯一能與SiO2反應(yīng)的酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，利用該原理刻蝕玻璃。 ()4．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，可氧化大多數(shù)金屬，如Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2，也可氧化大多數(shù)非金屬，如H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或點(diǎn)燃))2HCl(白霧、蒼白色火焰)。()5．氯氣是一種黃綠色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體，溶于水：Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水的成分有H＋、Cl－、HClO、H2O四種，而液氯的成分只有Cl2。 ()6．生產(chǎn)漂白粉的反應(yīng)：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；生產(chǎn)“84”消毒液的反應(yīng)為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。 ()7．實(shí)驗(yàn)室可用濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2，現(xiàn)象是試紙變藍(lán)，原理是Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，淀粉遇I2變藍(lán)色。 ()8．氧元素和硫元素在自然界中都以游離態(tài)和化合態(tài)存在。游離態(tài)的氧有O2和O3，二者都具有氧化性，O3的氧化性更強(qiáng)，可用于漂白和消毒，臭氧層被稱為人類和生物的保護(hù)傘；游離態(tài)的硫俗稱硫黃，易溶于二硫化碳，在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰。 ()9．SO2是無(wú)色、具有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水；SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，使紫色石蕊試液呈紅色，SO2＋H2OH2SO3。 ()10．使品紅溶液紅色褪去的氣體一定是SO2。使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體一定是CO2。 ()11．SO3熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。（）12．濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，但不能干燥NH3和H2S、HBr、HI等還原性的氣體。 ()13．在反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。 ()14．將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锝凶龅墓潭?。包括人工固?如合成氨)、自然固氮(閃電固氮：N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO)、生物固氮(根瘤菌固氮)。()15．反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1∶2。（）16．實(shí)驗(yàn)室制備NH3的反應(yīng)為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。檢驗(yàn)NH3的方法有：①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若試紙變藍(lán)，證明是NH3。②用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成(NH3＋HCl=NH4Cl)，證明是NH3。 ()17．NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)：取適量待測(cè)液于潔凈的試管中，滴加濃NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若變藍(lán)則證明溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)。 ()18．銨鹽都易溶于水，受熱易分解(如NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑，NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O↑＋CO2↑)，但有的銨鹽受熱分解不生成NH3。 ()19．在反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中，表現(xiàn)氧化性和表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶1；在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，表現(xiàn)氧化性和表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶3。 ()20．CO2、SO2和NO2分別溶于水所得溶液都呈酸性，所以它們都能引起酸雨，都是大氣污染物。 ()自主核對(duì)1.√2.√3.√4.√5.×(正確為：氯水中存在：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、H2OH＋＋OH－，則氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO和四種離子H＋、Cl－、ClO－、OH－。)6.√7.√8.√9.√10.×(正確為：使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2，也可能是Cl2、O3等具有強(qiáng)氧化性的氣體；使品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復(fù)紅色的氣體一定是SO2，使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體可能是CO2，也可能是SO2。)11.√12.√13.√14.√15.√16.√17.√18.√19.√20.×(正確為：CO2能引起溫室效應(yīng)，使正常雨水的pH為5.6，但CO2不屬于大氣污染物；SO2和NO2使雨水的pH小于5.6，能引起酸雨，SO2和NO2屬于大氣污染物。)說(shuō)明：下列問(wèn)題的答案中有2個(gè)是錯(cuò)誤的，請(qǐng)找出，說(shuō)明錯(cuò)因并改正。1．實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用帶玻璃塞的磨口瓶，為什么？答案NaOH溶液能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3有較強(qiáng)的黏性，若用玻璃塞，會(huì)使瓶口黏結(jié)而影響使用。2．向滴有酚酞的Na2SiO3溶液中滴加鹽酸，為什么得到紅色的膠體？答案Na2SiO3水解使溶液呈堿性，遇酚酞變紅，滴加鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3(膠體)。3．為什么干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，而潮濕的氯氣具有漂白性？答案干燥氯氣中只有Cl2，Cl2沒(méi)有漂白性；潮濕氯氣含有HClO，HClO具有漂白性。4．新制氯水在久置的過(guò)程中，其性質(zhì)會(huì)發(fā)生哪些變化？答案氯水中存在化學(xué)平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；HClO不穩(wěn)定，氯水在久置過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，久置的氯水即稀鹽酸，酸性增強(qiáng)且無(wú)漂白性。5．漂白粉、漂粉精為什么要密封包裝，避光、隔潮存放？答案因?yàn)槠追?、漂粉精在空氣中久置因發(fā)生下述反應(yīng)而失效：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。6．過(guò)氧化氫(H2O2)的水溶液稱為雙氧水，H2O2具有哪些主要化學(xué)性質(zhì)和用途？答案H2O2具有強(qiáng)氧化性，是一種“綠色氧化劑”，可作漂白劑、消毒劑；H2O2具有不穩(wěn)定性，常溫下就易分解，可用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。7．SO2溶于水后所得溶液具有哪些化學(xué)性質(zhì)？答案弱酸性、弱氧化性、強(qiáng)還原性、漂白性、不穩(wěn)定性等。8．SO2的水溶液和Cl2的水溶液都具有漂白性。將SO2和Cl2按1∶1體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中，品紅溶液很快褪色嗎？為什么？答案品紅溶液很快褪色。因?yàn)镾O2的水溶液和Cl2的水溶液都能使品紅溶液褪色。9．工業(yè)上由NH3經(jīng)過(guò)哪些反應(yīng)制備硝酸？答案①4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O；②2NO＋O2=2NO2；③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。10．除實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取NH3外，常見(jiàn)制取NH3的簡(jiǎn)易方法還有哪些？答案①加熱濃氨水法；②濃氨水中加CaO或NaOH固體或堿石灰。11．足量Cu與含有4molHNO3的濃硝酸反應(yīng)生成2molNO2嗎？答案根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,4molHNO3完全反應(yīng)生成2molNO2。題號(hào)錯(cuò)因改正(閱讀分析，體驗(yàn)真題)1．(2012·新課標(biāo)－8D)合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料嗎？解析合成纖維屬于有機(jī)高分子材料。2．(2012·新課標(biāo)－7B)能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2嗎？解析不一定。因?yàn)殇逭魵狻⒊粞醯妊趸晕镔|(zhì)也可以將KI氧化得到碘單質(zhì)。3．(2012·山東－8A)HClO是弱酸，能說(shuō)明NaClO是弱電解質(zhì)嗎？解析不能。NaClO屬于鈉鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)。4．(2012·江蘇－8A)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA嗎？解析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，因?yàn)?.1molCl2溶于水不可能完全與水反應(yīng)。5．(2012·山東－12C)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)嗎？解析Fe與稀硝酸反應(yīng)生成NO，而不是H2，此反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。6．(2012·廣東－9B)用BaCl2溶液能鑒別SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)嗎？解析不能。因?yàn)锽aSO4和BaSO3都是白色沉淀。答案題號(hào)錯(cuò)因改正8忽略了SO2與Cl2的反應(yīng)。品紅溶液不褪色。因?yàn)镾O2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，而H2SO4和HCl都無(wú)漂白性。11忽略了隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸逐漸變稀的過(guò)程。足量Cu與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，后發(fā)生反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以生成的氣體是NO2和NO的混合物，而不是2molNO2。說(shuō)明：閱讀思考1～6題及答案，并完成7～8題。1．向新制的飽和氯水中分別加入CaCO3固體、NaOH固體、NaClO固體、鹽酸，都能增大氯水中HClO的濃度嗎？答案加入CaCO3固體、NaClO固體可增大氯水中HClO的濃度。2．SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、品紅溶液褪色，原理相同嗎？表現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？答案原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)紅色褪去，是因?yàn)镹a2CO3＋2SO2＋H2O=NaHSO3＋CO2，表現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，表現(xiàn)了SO2的還原性；SO2能使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性。3．SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理各怎樣？答案SO2漂白是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱可恢復(fù)原色，可逆，屬于化學(xué)變化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其氧化性進(jìn)行漂白，加熱不恢復(fù)原色，不可逆，屬于化學(xué)變化；活性炭是利用其吸附性進(jìn)行漂白，不可逆，屬于物理變化。4．已知反應(yīng)：2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，如何檢驗(yàn)三種產(chǎn)物？答案檢驗(yàn)H2O(無(wú)水硫酸銅)→檢驗(yàn)SO2(品紅溶液)→除去SO2(酸性高錳酸鉀溶液或溴水)→檢驗(yàn)SO2除盡(品紅溶液)→檢驗(yàn)CO2(澄清石灰水)。5．常溫下不能大量共存的常見(jiàn)氣體組有哪些？答案H2S和SO2；H2S和Cl2；NO和O2；NH3和HCl等。6．為什么可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl、用排飽和食鹽水法收集Cl2?答案氯化氫氣體極易溶于水，氯水中存在化學(xué)平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，用飽和食鹽水增大了c(Cl－)，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減少Cl2的損失。7．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。當(dāng)足量MnO2與含有0.4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應(yīng)，生成的Cl2是0.1mol嗎？為什么？_____________________________________________________________。答案生成的Cl2小于0.1mol。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)變?yōu)橄←}酸，而稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)8．加熱時(shí)，濃硫酸和足量Zn反應(yīng)與濃硫酸和足量Cu反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分相同嗎？__________________________________________________________________________________________________________________________________。答案氣體成分不相同。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變成稀硫酸；濃硫酸和足量Zn反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始生成SO2，后來(lái)生成H2；濃硫酸和足量Cu反應(yīng)時(shí)只生成SO2(1)檢驗(yàn)溶液中的Cl－時(shí)，一般先在被測(cè)液中加入稀硝酸酸化，以排除干擾離子。若被檢液中有SOeq\o\al(2－,4)存在，則在檢驗(yàn)Cl－之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－的存在。(2)鑒別SO2和CO2常用的方法：①聞氣味法；②品紅溶液法；③酸性高錳酸鉀(或溴水)法。(3)檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)與HCOeq\o\al(－,3)所用試劑為BaCl2溶液、稀鹽酸和澄清的石灰水。檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,3)與HSOeq\o\al(－,3)所用試劑為BaCl2溶液、稀鹽酸和品紅溶液。(時(shí)間：30分鐘滿分：70分)小題滿分練(包括7小題，每小題4分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共28分，限時(shí)10分鐘)1．在一定條件下，既能與CO2反應(yīng)，又能與SiO2反應(yīng)的物質(zhì)是 ()。A．H2OB．NaOH溶液C．氫氟酸D．硫酸解析SiO2不溶于水，CO2與氫氟酸不反應(yīng)，硫酸與CO2、SiO2都不反應(yīng)。CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)。答案B2．下列關(guān)于液氯和氯水的敘述不正確的是 ()。A．液氯是純凈物，而氯水是混合物B．液氯無(wú)漂白性，而氯水有漂白性C．液氯和氯水都具有強(qiáng)氧化性，都可儲(chǔ)存在鋼瓶中D．液氯、新制氯水、久置氯水均能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀解析液氯只含有Cl2，是純凈物，無(wú)漂白性；氯水含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－等粒子，是混合物，HClO具有漂白性，故A、B均正確。干燥的Cl2與Fe不反應(yīng)，氯水中的H＋等與Fe反應(yīng)，故氯水不能儲(chǔ)存在鋼瓶中，C錯(cuò)誤。新制氯水、久置氯水中都含有Cl－，液氯與硝酸銀溶液中的水反應(yīng)生成Cl－，因此三者都能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，D正確。答案C3．下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 ()。①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③B．①②③④C．除①以外D．全部解析SO2和CO2都屬于酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁，氣體過(guò)量時(shí)又都變澄清，不能區(qū)分。SO2具有氧化性，能將H2S氧化生成硫單質(zhì)(有黃色沉淀生成)；SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色；而CO2沒(méi)有這些性質(zhì)。所以可以用②③④⑤來(lái)區(qū)別SO2和CO2。答案C4．下列敘述正確的是 ()。A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性C．把足量銅粉投入到只含H2SO42mol的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化解析A項(xiàng)濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性，故不能用來(lái)干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)。B項(xiàng)金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，生成相應(yīng)的鹽和SO2，此時(shí)濃硫酸顯酸性和強(qiáng)氧化性，而與S、C等非金屬單質(zhì)作用時(shí)，由于沒(méi)有鹽生成，故只顯強(qiáng)氧化性。C項(xiàng)Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸降低，當(dāng)降到一定程度變?yōu)橄2SO4時(shí)，反應(yīng)自行停止，故產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4L。答案D5．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是 ()。A．Cu＋HNO3(濃)→Cu(NO3)2B．Cueq\o(→,\s\up7(空氣),\s\do5(△))CuOeq\o(→,\s\up7(濃硝酸))Cu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2D．Cueq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CuSO4eq\o(→,\s\up7(BaNO32))Cu(NO3)2解析A、C、D項(xiàng)均消耗較多的原料且產(chǎn)生污染性氣體，只有B符合題意。答案B6．如圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體a，燒杯和滴管內(nèi)盛有某種溶液b。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是()。氣體a溶液b實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ASO2NaOH溶液無(wú)色噴泉BNH3H2O含紫色石蕊藍(lán)色噴泉CHClH2O含紫色石蕊紅色噴泉DCl2飽和食鹽水無(wú)色噴泉解析SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，形成無(wú)色噴泉；NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨水呈堿性使紫色石蕊顯藍(lán)色，形成藍(lán)色噴泉；HCl極易溶于水形成鹽酸，使紫色石蕊顯紅色，形成紅色噴泉；Cl2在飽和食鹽水中溶解性很小，不會(huì)形成噴泉。答案D7．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時(shí)，有14.6g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物質(zhì)的量是 ()。A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol解析發(fā)生的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此，關(guān)系式為2HCl(被氧化)～Cl2～2NaOH～NaClO，則n(NaClO)＝eq\f(1,2)×eq\f(14.6g,36.5g·mol－1)＝0.2mol。答案B大題爭(zhēng)分練(包括3小題，共42分，限時(shí)20分鐘)8．(針對(duì)練，14分)已知下列物質(zhì)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，水和部分產(chǎn)物已略去。其中：①X和Z是兩種透明、不溶于水的堅(jiān)硬固體，其中Z無(wú)固定熔點(diǎn)，是現(xiàn)代建筑不可缺少的裝飾和采光材料；②無(wú)色氣體A是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；③B、D均為難溶于水的白色固體；④高純度的F是使用最廣泛的半導(dǎo)體材料。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)Z的名稱是________，工藝師在Z表面刻蝕花紋圖案需用的試劑為_(kāi)_______(填名稱)。(2)由X、Y制F的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，此反應(yīng)中Y作________劑(填“氧化”或“還原”)(3)轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；轉(zhuǎn)化②(A少量)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________。解析Z無(wú)固定熔點(diǎn)，是現(xiàn)代建筑不可缺少的裝飾和采光材料，則Z是玻璃；無(wú)色氣體A能與澄清石灰水反應(yīng)生成B，且是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，故A是CO2，B是CaCO3，Y是碳；由高純度的F是使用最廣泛的半導(dǎo)體材料知，F(xiàn)是Si，則X是SiO2，C是Na2SiO3，D是H2SiO3，E是Na2CO3。答案(1)玻璃(2分)氫氟酸(2分)(2)2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO↑＋Si(3分)還原(1分)(3)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(3分)SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)(3分)9．(針對(duì)練，13分)二氧化硫或氮氧化物進(jìn)入大氣后會(huì)形成酸雨，其中氮氧化物還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對(duì)含有二氧化硫和氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。(1)減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用下列措施中的________(填編號(hào))。①少用煤作燃料②把工廠的煙囪加高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源(2)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，在該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。(3)汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經(jīng)過(guò)排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(4)在一定條件下氨氣亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。解析(1)減少酸雨產(chǎn)生，就要減少二氧化硫和氮氧化物的排放。②對(duì)酸雨產(chǎn)生的有關(guān)反應(yīng)無(wú)影響，④是對(duì)酸化的土壤進(jìn)行治理，與酸雨的產(chǎn)生無(wú)關(guān)。(2)反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，根據(jù)氮元素的化合價(jià)變化判斷即可。(3)根據(jù)元素守恒，由生成對(duì)大氣無(wú)污染的物質(zhì)知，產(chǎn)物為N2和CO2。(4)根據(jù)元素守恒，由生成對(duì)大氣無(wú)污染的物質(zhì)知，產(chǎn)物為N2和H2O。答案(1)①③⑤(3分)(2)NO2(2分)NO(2分)(3)2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2(3分)(4)6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(一定條