高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 冷門考點三 有關(guān)元素化合物的選擇題 新人教版

冷門考點三有關(guān)元素化合物的選擇題考情說明近幾年選擇題的設(shè)置以理論知識考查為主，元素化合物知識在近三年都未在安徽理綜卷的選擇題中單獨考查過，2013年考查的概率相當(dāng)大，在二輪備考中應(yīng)引起足夠重視?！狙侯}3】如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)推壓到甲針筒內(nèi)，進行表中所列的4個不同實驗(氣體體積在同溫同壓下測定)。下列說法正確的是()。實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)110mLHCl10mLNH3230mLNO210mLH2O(液)320mLHBr10mLCl2410mLCCl410mLNH3A.上述4個實驗均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．實驗2，甲針筒內(nèi)最終的無色氣體是NOC．實驗3，甲針筒內(nèi)充滿黃綠色氣體D．實驗4，甲針筒內(nèi)活塞將向右移動解析選項A，實驗1發(fā)生的反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)前后各種元素的化合價都沒有發(fā)生變化，所以是非氧化還原反應(yīng)；選項B，NO2與H2O發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，所以甲針筒內(nèi)最終的無色氣體是NO；選項C，HBr與Cl2反應(yīng)生成HCl和紅棕色的Br2蒸氣；選項D，NH3是極性分子，不溶于非極性溶劑CCl4，故甲針筒內(nèi)活塞將向左移動。答案B試題猜想1．化學(xué)中常用類比的方法來預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2＋Cl2=2HCl，推測：H2＋Br2=2HBr。但類比是相對的，如根據(jù)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，類推2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2是錯誤的，應(yīng)該是Na2O2＋SO2=Na2SO4。下列各組類比中正確的是()。A．由溶解性CaCO3<Ca(HCO3)2，推測：Na2CO3<NaHCO3B．由CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，推測：SO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC．由2CO2＋Ca(ClO)2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO，推測：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClOD．由Na2SO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋SO2↑，推測：Na2SO3＋2HNO3=2NaNO3＋H2O＋SO2↑2．下列推斷正確的是()。A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3固體中，分別加入一定量鹽酸，NaHCO3產(chǎn)生的氣體多B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液最終呈紅色3．A～E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是()。A．X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3＋2Feeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋2AlB．檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓C．單質(zhì)X和單質(zhì)Y，常溫下在濃H2SO4中發(fā)生鈍化D．由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物4．有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生分別往它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中。下列敘述正確的是()。A．A裝置的氣球膨脹速率大B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol·L－1C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol·L－1D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量一定相同5．某同學(xué)在研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設(shè)計了如下兩個實驗方案。方案①：2.7gAleq\o(→,\s\up7(100mL鹽酸))X溶液eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Al(OH)3沉淀方案②：2.7gAleq\o(→,\s\up7(100mLNaOH溶液))Y溶液eq\o(→,\s\up7(鹽酸))Al(OH)3沉淀NaOH溶液和鹽酸的濃度均是3mol·L－1，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液和鹽酸體積之間的關(guān)系。下列有關(guān)說法不正確的是()。A．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B．在Q點時兩方案中所得溶液濃度相等C．a(chǎn)、b曲線表示的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)D．X溶液顯酸性，Y溶液顯堿性快樂貼吧提高你的分?jǐn)?shù)如果可能，可以用標(biāo)準(zhǔn)測試題進行自測。為了做得更好，你需要知道猜測答案會不會受到懲罰。如果會，是怎樣的懲罰。假如隨機選擇答案而不會受到任何形式的處罰，那你應(yīng)該確保將空白填滿，即使你沒有讀過這個問題。參考答案：【冷門考點三】試題猜想1．C2．A[選項B中Na2O、Na2O2分別與CO2反應(yīng)產(chǎn)物不同，后者多了O2，B錯；由于NO極易被O2氧化(2NO＋O2=2NO2)，故NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，C錯；由于新制氯水具有漂白性，因此充分振蕩后溶液最終變?yōu)闊o色，D錯。]3．C[分析題中轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可推得：單質(zhì)X為Al，氧化物A為Fe2O3，單質(zhì)Y為Fe，氧化物B為Al2O3，C為Al2(SO4)3，D為Fe2(SO4)3，E為FeSO4。A項X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)該是：Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe；B項不是生成Fe(SCN)3沉淀，D項化合物C是硫酸鋁，不是兩性化合物。]4．B[選項A，n(Na2CO3)＝0.01mol，n(NaHCO3)＝0.01mol，加入相同量的鹽酸時，由于Na2CO3與鹽酸反應(yīng)先生成NaHCO3，NaHCO3再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，所以A裝置中的氣球膨脹速率小于B裝置中的；選項B，根據(jù)反應(yīng)：Na2CO3～2HCl～CO2，NaHCO3～HCl～CO2，要得到相同體積的CO2，n(HCl)≥0.02mol，故c(HCl)≥eq\f(0.02mol,0.01L)＝2mol·L－1；選項C，鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于1mol·L－1小于2mol·L－1也可；選項D，甲中n(Na＋)＝0.02molc(Na＋)＝eq\f(0.02mol,0.01L)＝2mol·L－1，乙中n(Na＋)＝0.01molc(Na＋)＝eq\f(0.01mol,0.01L)＝1mol·L－1。]5．A[n(Al)＝eq\f(2.7g,27g·mol－1)＝0.1mol,100mL鹽酸中n(H＋)＝0.1L×3mol·L－1＝0.3mol，100mLNaOH溶液中n(OH－)＝0.1L×3mol·L－1＝0.3mol。由Al～3H＋，可知Al與鹽酸恰好完全反應(yīng)，方案①中X為AlCl3，向其中加入NaOH溶液立即生成沉淀，圖像為曲線a，由Al～OH－，可知NaOH溶液剩余，方案②中Y溶液為NaOH和NaAlO2的混合溶液，向其中加入鹽酸，先發(fā)生H＋＋OH－=H2O，開始無現(xiàn)象，后來發(fā)生AlOeq\o\al