高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)狂練七 水溶液中的離子平衡的3個(gè)熱點(diǎn)問(wèn)題 新人教版

熱點(diǎn)狂練七水溶液中的離子平衡的3個(gè)熱點(diǎn)問(wèn)題命題熱點(diǎn)①電解質(zhì)溶液中的pH②離子濃度大小比較③溶度積常數(shù)的應(yīng)用命題預(yù)測(cè)電解質(zhì)溶液是高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論之一，從近幾年的高考試題可以看出，涉及電解質(zhì)的考點(diǎn)多、重現(xiàn)率高。近幾年高考涉及該內(nèi)容的考題幾乎遍地開(kāi)花，但以選擇題考查居多。預(yù)測(cè)2013年安徽高考涉及有關(guān)電解質(zhì)溶液的試題出現(xiàn)率仍然很高?！狙侯}7】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。常溫下，向10mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.01mol·L－1的KOH溶液(1)當(dāng)V＜10時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。(2)①若溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，則pH＝__________，V____10(填“＞”“＜”或“＝”)。②當(dāng)溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)，則溶液中溶質(zhì)為_(kāi)___________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)、H2C2O4、OH－的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________________________________。解析(1)當(dāng)V＜10時(shí)，反應(yīng)生成的是KHC2O4。(2)若溶液中有：c(K＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，結(jié)合電荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)可得c(H＋)＝c(OH－)，pH＝7，若二者剛好反應(yīng)生成KHC2O4，溶液呈酸性，所以V＞10；當(dāng)溶液中有c(K＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)，根據(jù)物料守恒可知溶液中只有一種溶質(zhì)KHC2O4，此時(shí)V＝10，若酸過(guò)量或者堿過(guò)量或者生成K2C2O4，則上式均不成立。(3)當(dāng)V＝20時(shí)，剛好反應(yīng)生成K2C2O4，水解呈堿性。答案(1)H2C2O4＋OH－=HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2O(2)①7＞②KHC2O4＝(3)c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(OH－)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H2C2O4)在解答溶液中微粒濃度的大小比較類(lèi)的題目時(shí)，核心是抓住以下三種守恒：1．電荷守恒：是指溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。由于是同一溶液中，所以表現(xiàn)為濃度的相等關(guān)系。如一定濃度的Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))。2．物料守恒：是指原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒。如NaHCO3溶液中：c(NaHCO3)總＝c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)。3．水的電離守恒(也稱(chēng)質(zhì)子守恒)：是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H＋與OH－量相等。如在0.1mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2熱點(diǎn)狂練熱點(diǎn)電解質(zhì)溶液中的pH1．常溫時(shí)，將a1mL、b1mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2mL、b2mol·L－1的NaOH溶液中，下列結(jié)論中正確的是 ()。A．如果a1b1＝a2b2，則混合溶液的pH＝7B．如果混合液的pH＝7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)C．如果a1＝a2，b1＝b2，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH>7，則b1<b22．溫度相同、濃度均為0.2mol·L－1的①(NH4)2SO4②NaNO3③NH4HSO4④NH4NO3⑤⑥CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的順序是 ()。A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③熱點(diǎn)離子濃度大小比較3．現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LHCl氣體溶解在含有0.2mol醋酸鈉溶液的燒杯中，測(cè)得溶液體積為1L。若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，則下列判斷中不正確的是 ()。A．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10mol·L－1B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20mol·L－1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．溫度為298K時(shí)，pH<74．下列敘述中不正確的是 ()。A．在0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)C．用物質(zhì)的量均為0.01mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，若其中c(CN－)<c(Na＋)，則c(OH－)>c(H＋)D．將0.2mol·L－1的鹽酸與0.1mol·L－1的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篶(OH－)<c(H＋)<c(Al3＋)<c(Na＋)<c(Cl－)熱點(diǎn)溶度積常數(shù)的應(yīng)用5．已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400mL0.01mol·L－1的Na2SO4溶液，針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的是 ()。A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))較原來(lái)大B．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都變小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都變小D．溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))較原來(lái)大6．已知：向ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：c(HCl)/(mol·L－1)0.501.002.042.904.025.165.78c(PbCl2)/(mol·L－1)×10－35.104.915.215.907.4810.8114.01如下圖所示：橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是 ()。A．在該溫度下，Zn(OH)2的溶度積(Ksp)為1×10－17B．某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液的pH范圍為8.0～12.0C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子D．PbCl2固體在0.50mol·L－1鹽酸中的溶解度大于在純水中的溶解度快樂(lè)貼吧自我測(cè)驗(yàn)讓一個(gè)同班同學(xué)用本章討論的所有內(nèi)容為你出一套練習(xí)測(cè)驗(yàn)題。像對(duì)待一次真實(shí)測(cè)驗(yàn)?zāi)菢油瓿蛇@套題，并將測(cè)驗(yàn)結(jié)果交給一位老師，請(qǐng)他對(duì)你的成績(jī)做客觀的評(píng)價(jià)。參考答案：【熱點(diǎn)狂練七】熱點(diǎn)11．B[醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，pH>7，A錯(cuò)誤；混合液呈中性，根據(jù)電荷守恒，可知B正確；等體積等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－水解，則c(CH3COO－)<c(Na＋)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；等體積混合后呈堿性，則弱酸的濃度可能小于強(qiáng)堿的濃度，也可能等于或略大于強(qiáng)堿的濃度，D錯(cuò)誤。]2．A[⑤、⑥水解顯堿性，而醋酸的酸性比苯酚強(qiáng)，故苯酚鈉溶液的水解程度比醋酸鈉大，即苯酚鈉溶液的堿性比醋酸鈉溶液強(qiáng)，其溶液pH較大；①、④水解顯酸性，但(NH4)2SO4溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度較大，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，pH較??；NH4HSO4是強(qiáng)酸性物質(zhì)，其溶液pH最??；NaNO3不水解，②溶液顯中性。故這六種溶液pH由小到大的順序是③①④②⑥⑤，A項(xiàng)正確。]熱點(diǎn)23．A[由電荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而c(Cl－)＝0.10mol·L－1，c(Na＋)＝0.20mol·L－1，因此存在關(guān)系式：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10mol·L－1＋c(H＋)，故A錯(cuò)；根據(jù)物料守恒，可知B正確；因?yàn)閏(Cl－)＝0.10mol·L－1，故c(CH3COO－)>0.10mol·L－1，結(jié)合選項(xiàng)B，則得c(CH3COOH)<0.10mol·L－1(由此可見(jiàn)，HCl電離出的H＋沒(méi)完全與CH3COO－結(jié)合)，故C、D正確。]4．B[根據(jù)電荷守恒關(guān)系，陽(yáng)離子所帶正電荷總和等于陰離子所帶負(fù)電荷總和，可知A項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒關(guān)系，可知鈉元素的物質(zhì)的量應(yīng)該是碳元素物質(zhì)的量的2倍，B項(xiàng)錯(cuò)誤；先根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由c(CN－)<c(Na＋)可求出c(OH－)>c(H＋)，C正確；根據(jù)原子守恒，知c(Cl－)＝2c(Na＋)，鋁元素以氫氧化鋁和氯化鋁的形式存在，因?yàn)槁然X水解顯酸性，故c(OH－)<c(H＋)，D項(xiàng)正確。]熱點(diǎn)35．D[由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，c(Ca2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＝3.0×10－3mol·L－1，Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6。當(dāng)向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400mL0.01mol·L－1