化學試題（同步測試）-高中化學人教版（2019）選擇性必修3

高二下學期期末考試

化學試題

可能用到的相對原子質量：H1C12N14016Mg24S32Ca40Cu64Ba137

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.我國提出力爭在2030年前實現(xiàn)“碳達峰”、2060年前實現(xiàn)“碳中和”，為了實現(xiàn)該目標，減少空氣中C。?

的含量，下列不屬于有效途徑的是

A.利用廢棄油井將CO2高壓填埋封存

B.將CO2制成干冰進行人工降雨

C.采用電催化還原將C。2轉化為甲醇、二甲醛等能源物質

D.將工業(yè)廢氣中的CO2回收，用作大棚蔬菜的氣體肥料

2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.7.2gCaCh和CaS混合物中離子總數(shù)為0.2NA

B.24gMg在空氣中完全燃燒，轉移電子數(shù)目為2NA

C.標準狀況下，2.24LNH3完全溶于水，所得溶液中NIMhO和NH：的總數(shù)為O.INA

D.2moiNO2發(fā)生反應2NO2UN2O4,當NCh的轉化率為10%時，體系中。原子總數(shù)為4NA

3.下列關于儀器使用的說法正確的是

A.儀器①為由煙，可進行鈉、鉀在空氣中的燃燒實驗

B.可用②準確量取20.00mLKzCr2。7溶液

C.③為棕色細口試劑瓶，可用于保存濃硝酸、固體硝酸銀等光敏性物質

D.④為球形冷凝管，可用于蒸儲實驗

4.中藥麥冬的有效活性成分魯斯可皂首元(RUS)具有顯著的抗炎、抗保護血管內皮等藥理作用。下圖為

RUS的結構簡式，下列有關說法錯誤的是

A.能使澳水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.含有2種官能團

C.有能與碳酸氫鈉溶液反應同分異構體

D.可發(fā)生聚合反應生成高分子化合物

5.下列有關操作的離子方程式書寫錯誤的是

A.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的Cas?！梗篊aSO4(s)+CO：(aq)=CaCO3(s)+SO：(aq)

B.用氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

c.將偏鋁酸鈉溶液與小蘇打溶液混合AIOZ+H2O+HCO產Al(OH)3J+coj

+

D.用少量硫代硫酸鈉除去水中溶解的氯氣：S20^-+4C12+5H2O=2SO；-+8Cf+10H

6.W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可以形成如圖所示的陰離子，其中Z的最外

3

層電子數(shù)占其電子總數(shù)的一。下列有關說法正確的是

4

W

I

zXY

/-

ZXU

-N-U

XX

—I

WW

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.氫化物的沸點：X<Y<Z

C.含氧酸的酸性：X>Y

D.X、Y、Z均可與W形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物

7.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化無法實現(xiàn)的是

A.CO2飽和氨鹽水>NaHCC)3^^Na2c。3

B.Fe>Fe2O3—^>FeCI3

C.FeS?嬴〉so,>H2sO4

D.CH3cH20H溜露>CH，COOH器蹬ACHACOOCH2cH3

8.單質硫有多種存在形式，如S2、S4>56、Sg等，其中通常采用下列兩種方式獲得：①

24NaHSO3=S8+8Na2SO4+8NaHSO4+8H2O,②H2S8+H2so4（濃）=S&J+S02T+2H2O。下列

說法正確的是

A.s2,S4、S6,Sg互為同位素

B.反應①中每生成1molS8,有16mol電子發(fā)生轉移

C.反應②Sg為還原產物

還原性：

D.H2S8>SO2

9.從粗銅精煉的陽極泥（主要成分為Cu、Ag、C、Au）中回收貴金屬Au與Ag的工藝流程如圖所示。已知

氧化性：Ag+>Fe3+>Fe2+?下列說法錯誤的是

陽極泥粗銀

A.濾渣I通過灼燒可獲得較純凈的Au

B.“酸浸”時通入。2可減少污染

C.“轉化”時反應的離子方程式為2AgCl+Fe=2Ag+Fe?++2C「

D.粗銀可通過酸浸、過濾、洗滌、干燥獲得熔點和硬度更高的純銀

10.下圖是實驗室制備氯氣，并通過干燥的藍色石蕊試紙和濕潤的藍色石蕊試紙?zhí)骄柯葰馐欠裼衅仔缘?/p>

裝置（部分夾持裝置略）。

下列說法正確的是

A.裝置B中盛有飽和食鹽水，實驗結束時關閉K,可儲存多余氯氣

B.裝置C和D中的試劑可以互換

C.I和II分別為干燥的藍色石蕊試紙和濕潤的藍色石蕊試紙

D.實驗中濕潤的藍色石蕊試紙直接變?yōu)闊o色

11.魏茨曼科學研究所教授Prof.DavidMilstein提出了無堿甲醇重整機理，部分過程如圖所示:

A.該過程的總反應為CaOH+LOJ^CO?+3H2

H

B.Ru-3是催化甲醇和J-OH脫氫的活性物質

wI

OH

C.反應過程中有非極性鍵斷裂和形成

D.反應過程中fiac—Ru-1和Ru-3可以提高CO2的生成速率

12.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結論錯誤的是

編

號實驗操作現(xiàn)象結論

產生氣泡速

A用大小和形狀相同的銅鋅合金和純鋅率：銅鋅合銅可作為鋅與硫酸反應的催

分別與相同的稀硫酸反應金〉純鋅化劑

向Fel2和淀粉的混合溶液中滴加2滴

B溶液變藍還原性：「>Fe?+

雙氧水

鋁片熔化而

C將光亮的鋁片在酒精燈上灼燒熔點：A12O3>Al

不滴落

常溫下，向1mL

先生成白色

0.1mol-171MgCL溶液中先滴加2

沉淀，后白常溫下，溶解性：

D

-1

滴0.1molLNaOH溶液，再滴加2色沉淀變?yōu)镸g(OH)2>CU(OH)2

藍色沉淀

滴0.1mol-L-1CuCl2溶液

A.AB.BC.CD.D

13.近期我國科學家制備了一系列以Cd+為載流子，以Se、Cu為電極的紐扣電池，Se電極發(fā)生四電子

轉移過程：Se—CuSe<->Cu3Se2cCu2_xSe<->Cu2Se。由于在充放電過程中的中間產物難溶于水,

因此可以從根源上避免有機系Se基電池中多硒化物的穿梭效應，其工作原理如圖所示：

下列說法正確的是

A.放電時，外電路中電流方向為CufSe

B.充電時，SO；從左向右遷移

2+

C.充電時，陽極開始可能發(fā)生反應：Cu2Se-2xe=Cu2.xSe+xCu

D.放電時，當外電路中有2moi電子通過時，右室溶液質量增重64g

14.已知：①H+(aq)+OBT(叫)=凡。(1)AH,=-57.4kJmoP1：②常溫下，H2c為二元弱酸，

5

￡1=5.4*1（尸，Ka2=5.4xl0-,HCOOH為一元弱酸，￡=L8x1（廣?，F(xiàn)向20mLO.lmoL□的

H2C2O4溶液中加入0.Imol-U'的NaOH溶液，混合溶液的溫度隨NaOH溶液體積的變化如圖所示:

溫度/℃

下列說法正確的是

A.b點時反應放出的熱量為0.2296kJ

B.水的電離程度：a<b<c

C將少量H2c溶液滴入HCOONa溶液中發(fā)生反應：2HCOO-+H2C2O4=2HCOOH+C20f

+

D.c點時：3c（H2C2O4）+2c（HC2O；）+c（C2Ot）+c（H）=c（OH"）

二、非選擇題：本題包括必考題和選考題兩部分。第15~18題為必考題，每個試題考生都必

須作答。第”、20題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：共43分。

15.濕法煉鋅產生大量鐵鉆渣，其主要成分為Co、Fe、Zn,含少量Pb和SiO2，下圖是一種鐵鉆渣的回收

利用工藝流程。

鐵鉆渣

回答下列問題:

(1)鉛渣的成分為SiO?和.(填化學式)?！俺F”時先加入雙氧水發(fā)生反應的離子方程式為

(2)“氧化沉鉆”時將Co?+轉化為CoOOH,則該反應的離子方程式為。由流程可知，F(xiàn)e?+和

C03+的氧化性強弱關系為Ff+_C(?+(填“〉”或“

(3)已知常溫下，溶度積常數(shù)：K?(ZnS)=1.2x10-23,仆(MnS)=1.2x10-5,且常溫下“沉鋅，，后濾

12+

液中c(Mi?+)=2.4mol-LJ,則濾液中的c(Zn)=______mol

(4)已知:

MnSO4-5H2OMnSO4H2O

溫度/℃20304050607080

溶解度/g78829083726040

則“系列操作”得到MnS0「H2。晶體的步驟為、、洗滌、低溫干燥。

16.氮化鋼(Ba.N?)是一種棕色粉末，在空氣中易被氧化，遇水會發(fā)生劇烈水解，實驗室常用Ba與N2在

回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為,裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為一

A

(2)裝置C中發(fā)生反應：3CUO+2NH,=N2+3CU+3H2O,能證明裝置C中CuO完全反應的現(xiàn)象，除

了裝置C中黑色固體完全變?yōu)榧t色固體外，還可以根據(jù)裝置E中的現(xiàn)象進行判斷，則裝置E中的現(xiàn)象為

(3)裝置G的作用為。

(4)產品中BaaM質量分數(shù)的測定(假設制得的Ba3N?中只含末反應完的Ba)：稱取14.54g所得產品，先

用無水乙醇進行處理，待充分反應后，加入足量稀硫酸充分反應，使樣品中的鋼元素全部轉化為硫酸鋼，

過濾、洗滌、干燥。

①加入的無水乙醇與鋼發(fā)生反應的化學方程式為。

②若最后得到干燥沉淀23.30g,則產品中BasN2的質量分數(shù)為(保留四位有效數(shù)字)。

17.W、X、Y、Z、M是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個不同周期，其中Y、Z、M位

于同周期，X、Y位于同主族，常溫下，0.1mol/LX、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的pH如圖所

示：

（1）寫出z2M2的電子式：。通過置換反應可證明非金屬性：Z<M，該置換反應的離子方程式

為（寫一種即可）。

（2）XzW,常用作火箭高能燃料，*2\%（1）的燃燒熱.=_5344-010「，則乂2以。）燃燒的熱化

學方程式為。若以如圖所示燃料電池為電源進行粗銅精煉，粗銅應該與（填“CJ或“C2”）極

（3）M的單質是重要的化工原料，通?？梢岳肵W3檢驗盛有M單質的儀器是否漏氣，若漏氣可產生

白煙，該反應中XW3體現(xiàn)的化學性質是—

（4）常溫下，向Y的最高價氧化物對應的水化物溶液中滴加NaOH溶液，含Y微粒的分布分數(shù)5與溶液

pH的關系如圖所示。

①HI代表的微粒符號為。

②Y的最高價氧化物對應的水化物與NaOH按物質的量之比2:3混合時，溶液中含Y的兩種最主要離子

的濃度大小關系為（只考慮這兩種主要離子的電離和水解）。

18.乙快是一種重要的化工原料，常用于制備乙醛等有機產品，其可以通過烷燒催化裂解制備。

催化劑

(1)乙烷催化裂解可得到乙烘：C2H6(g)q±C2H2(g)+2H2(g)AH=+311.4kJmoH，該

反應分兩步進行：

C2H6(g)^C2H4(g)+H2(g)AH,

1

C2H4(g)QC2H2(g)+凡(g)AH2=+193,8kJ-moP

則△”］=kJ-mol-1?

(2)工業(yè)生產中，在恒壓密閉容器中進行反應：C2H6(g),^C2H2(g)+2H2(g),下列措施不能

提高乙烷的平衡轉化率的是(填字母)。

A.原料氣中摻入一定量惰性氣體B.升高溫度

C.使用適當?shù)拇呋瘎〥.及時移出產生的氫氣

(3)若在密閉容器中進行反應：C2H6(g),^C2H2(g)+2H2(g)o測得不同溫度和壓強下，平衡

時C2H2體積分數(shù)的變化情況如圖所示：

其中Ti、T2、T3由小到大的順序為,a、b、c、d四點的平衡常數(shù)大小關系為(用a、b、c、d

表示)。

(4)一定溫度下，將2moiC2H6投入到恒容密閉容器中，同時發(fā)生反應：

①C2H6(g)MH4(g)+H2(g)

②C2H佝鵬凡⑻+凡⑷

若平衡時c2H2為0.5mol,應為1.5mol,則此時C2H6的物質的量為mol,若起始壓強為2p,則

平衡時反應②的平衡常數(shù)Kp為(用含p的代數(shù)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓

x物質的量分數(shù))。

(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一

題計分。

［選擇性必修2：物質結構與性質］

19.中科院物理所的孟慶波研究團隊，利用三節(jié)基氧化瞬(TBPO)和雙功能材料異丁基二硫代氨基甲酸異丁

胺(iBA-iBDTC)作為鈣鈦礦(CaTiO：)添加劑，顯著提升了電池效率、界面穩(wěn)定性和電池器件穩(wěn)定性.

(1)基態(tài)鈦原子的價電子軌道表示式為。鈣與鈦同周期，均為金屬晶體，二者的熔沸點如表所

示，Ti的熔沸點高于Ca的原因是。

物質CaTi

熔點/℃8391660

沸點/C14843287

(2)三節(jié)基氧化瞬的結構為p"，基態(tài)磷原子核外電子具有的能量有種。與氧同周期的主

族元素中，第一電離能大于氧的元素有種。

(3)異丁基二硫代氨基甲酸異丁胺中含有C、N、0、S、H元素，其中C、N、S三種元的簡單氫化物

中，屬于非極性分子的是(填化學式，下同)，鍵角從大到小的順序為,它們的中心原子的

雜化方式均為。

(4)氮能形成共價晶體氮化硼、氮化鋁等，其中氮化鋁的晶胞結構如圖所示：

其中A、B兩個原子的坐標參數(shù)分別為(0,0,0)、(1,y,0),則C原子的坐標參數(shù)為。若N和A1的

原子半徑分別為apm和bpm,且Al與最近的N原子相切，則晶胞的空間利用率為(列出計算式即

可，不必化簡)。

［選擇性必修3：有機化學基礎］

20.化合物E()是一種治療代謝性疾病和心肌缺血再灌注損傷的新型臨床藥物，其

C(K)H

制備過程如下圖:

回答下列問題:

(1)B中官能團的名稱為。

(2)反應①的化學方程式為；反應②的反應類型是

(4)A有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有種(不考慮立體異構)。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構

其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構體的結構簡式為

高二下學期期末考試

化學試題

可能用到的相對原子質量：H1C12N14016Mg24S32Ca40Cu64Ba137

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

【1題答案】

【答案】B

【2題答案】

【答案】C

【3題答案】

【答案】A

【4題答案】

【答案】B

【5題答案】

【答案】B

【6題答案】

【答案】D

【7題答案】

【答案】B

【8題答案】

【答案】D

【9題答案】

【答案】D

【10題答案】

【答案】A

【11題答案】

【答案】C

【12題答案】

【答案】A

【13題答案】

【答案】c

【14題答案】

【答案】D

二、非選擇題：本題包括必考題和選考題兩部分。第15~18題為必考題，每個試題考生都必

須作答。第19、20題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共43分。

【15題答案】

2+3+

【答案】（1）①.PbSO4②.2Fe+應。？+2H+=2Fe+2H2O

2+2++

（2）①.5CO+MnO；+6H2O=5COOOHi+Mn+7H②.<

（3）2.4x10-8

（4）①.蒸發(fā)結晶②.趁熱過濾

【16題答案】

【答案】⑴①.恒壓滴液漏斗②.CaO+NH/H2O（*）=NH3T+Ca（OH）2

（2）氣泡明顯減少（合理即可）

（3）防止空氣中的水蒸氣、氧氣進入裝置F中（合理即可）

（4）①.2cH3cHzOH+Ba——>（CH3CH2O）2Ba+H2T②.90.58%

【17題答案】

【答案】⑴?.：d：S：S：C1：②.C12+H?S=SJ+2H++2c「或C12+S2-=2C「+SJ

1

（2）①.N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）AH=-534kJ-mor②.C2③.

N2H4-4e-=N2T+4H+

（3）還原性、堿性（4）①.HPO；-②.c（HPO；）<c（H2POj或c（H2PO；）>c（HPOj）

【18題答案】

【答案】（1）+117.6（2）C

（3）①.