《共價(jià)鍵的極性》課件

《共價(jià)鍵的極性》PPT課件目錄CONTENTS共價(jià)鍵的概述共價(jià)鍵的極性分類共價(jià)鍵的極性影響因素共價(jià)鍵的極性與化學(xué)性質(zhì)實(shí)例分析01CHAPTER共價(jià)鍵的概述總結(jié)詞共價(jià)鍵是由兩個(gè)或多個(gè)原子通過(guò)共享電子形成的化學(xué)鍵。詳細(xì)描述共價(jià)鍵是化學(xué)鍵的一種，由兩個(gè)或多個(gè)原子通過(guò)共享電子而形成。這些共享的電子對(duì)每個(gè)原子都起到了束縛作用，使得原子結(jié)合在一起形成了分子。共價(jià)鍵的定義共價(jià)鍵的形成是由于原子之間電子的相互作用。當(dāng)兩個(gè)原子相互接近時(shí)，它們的電子云會(huì)相互作用，如果它們的電子云重疊并產(chǎn)生強(qiáng)烈的電子吸引，那么這兩個(gè)原子就會(huì)共享電子，形成共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的形成詳細(xì)描述總結(jié)詞共價(jià)鍵的類型總結(jié)詞根據(jù)電子的偏向程度，可以將共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵。詳細(xì)描述如果共價(jià)鍵中的電子偏向于某個(gè)原子，則該鍵被稱為極性鍵；如果電子被均勻地分配給兩個(gè)原子，則該鍵被稱為非極性鍵。02CHAPTER共價(jià)鍵的極性分類特點(diǎn)極性共價(jià)鍵中，電子云偏向一側(cè)，使得鍵的兩端帶有相反的電荷。這種鍵合方式使得分子具有偶極矩，從而影響分子間的相互作用和分子構(gòu)型。定義在共價(jià)鍵中，由于電子云的分布不均勻，導(dǎo)致正負(fù)電荷中心不重合，從而產(chǎn)生電偶極矩。如果電偶極矩不為零，則該共價(jià)鍵被稱為極性共價(jià)鍵。實(shí)例在HCl分子中，由于氫原子的電子云密度較小，氯原子的電子云密度較大，使得電子偏向氯原子，形成極性共價(jià)鍵。極性共價(jià)鍵在共價(jià)鍵中，由于電子云的分布均勻，正負(fù)電荷中心重合，電偶極矩為零，則該共價(jià)鍵被稱為非極性共價(jià)鍵。定義非極性共價(jià)鍵中，電子云均勻分布在兩個(gè)原子之間，使得鍵合的兩個(gè)原子具有相同的電荷。這種鍵合方式使得分子不具有偶極矩。特點(diǎn)在O2分子中，兩個(gè)氧原子通過(guò)共享一對(duì)電子形成非極性共價(jià)鍵。由于電子云的均勻分布，分子不具有偶極矩。實(shí)例非極性共價(jià)鍵判斷依據(jù)根據(jù)分子中極性共價(jià)鍵的數(shù)量和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可以判斷一個(gè)分子是否為極性分子。如果一個(gè)分子中含有至少一個(gè)極性共價(jià)鍵，則該分子被稱為極性分子。影響因素分子的極性不僅與分子中的極性共價(jià)鍵有關(guān)，還與分子的空間構(gòu)型、正負(fù)電荷中心的相對(duì)位置等因素有關(guān)。實(shí)例在HCl分子中，由于只有一個(gè)極性共價(jià)鍵，并且正負(fù)電荷中心不重合，使得該分子具有顯著的偶極矩，是一個(gè)極性分子。在O2分子中，由于存在兩個(gè)非極性共價(jià)鍵，并且正負(fù)電荷中心重合，使得該分子不具有偶極矩，是一個(gè)非極性分子。極性分子的判斷03CHAPTER共價(jià)鍵的極性影響因素03規(guī)律周期表中非金屬元素的電負(fù)性逐漸增大，金屬元素的電負(fù)性逐漸減小。01定義電負(fù)性表示原子在分子中吸引電子的能力。02影響電負(fù)性差異越大，共價(jià)鍵的極性越大。電負(fù)性

鍵的極性定義鍵的極性是指共價(jià)鍵中電子偏向的程度。影響鍵的極性越大，共價(jià)鍵的極性越大。判斷方法通過(guò)比較鍵兩端原子的電負(fù)性或通過(guò)計(jì)算鍵的偶極矩來(lái)比較鍵的極性。影響01分子構(gòu)型對(duì)共價(jià)鍵的極性有影響。實(shí)例02以水分子和氨分子為例，水分子中氧和氫的電負(fù)性差異使得共價(jià)鍵具有一定的極性，而氨分子中的氮和氫的電負(fù)性差異較小，共價(jià)鍵的極性較小。規(guī)律03對(duì)于同一元素形成的共價(jià)鍵，由于成鍵原子的相對(duì)位置不同，其極性也會(huì)有所差異。分子構(gòu)型04CHAPTER共價(jià)鍵的極性與化學(xué)性質(zhì)詳細(xì)描述極性共價(jià)鍵的電子分布不均勻，導(dǎo)致鍵的極性較強(qiáng)，容易受到外界電場(chǎng)的影響，從而加速化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行。詳細(xì)描述極性共價(jià)鍵的反應(yīng)活化能較低，因?yàn)闃O性鍵的電子云重疊程度較小，使得反應(yīng)物分子更容易接近和碰撞，從而降低活化能。詳細(xì)描述由于極性共價(jià)鍵的反應(yīng)速率較快，因此在某些化學(xué)反應(yīng)中，極性鍵的反應(yīng)選擇性較高，更容易發(fā)生。總結(jié)詞極性影響化學(xué)反應(yīng)速率總結(jié)詞反應(yīng)活化能總結(jié)詞反應(yīng)選擇性010203040506極性對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響總結(jié)詞詳細(xì)描述總結(jié)詞詳細(xì)描述總結(jié)詞詳細(xì)描述化學(xué)平衡常數(shù)在化學(xué)平衡中，極性共價(jià)鍵的生成物和反應(yīng)物的濃度比值較大，即化學(xué)平衡常數(shù)較大，說(shuō)明極性鍵在化學(xué)平衡中占據(jù)主導(dǎo)地位。反應(yīng)平衡移動(dòng)在化學(xué)反應(yīng)中，如果生成物的極性大于反應(yīng)物的極性，則反應(yīng)會(huì)向著生成物方向移動(dòng)；反之，如果反應(yīng)物的極性大于生成物的極性，則反應(yīng)會(huì)向著反應(yīng)物方向移動(dòng)。反應(yīng)速率與平衡常數(shù)關(guān)系在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)速率越快，則說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，即平衡常數(shù)越大；反之，如果反應(yīng)速率越慢，則說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越小，即平衡常數(shù)越小。極性對(duì)化學(xué)平衡的影響總結(jié)詞酸堿性強(qiáng)弱與極性關(guān)系詳細(xì)描述在酸堿反應(yīng)中，如果酸性或堿性越強(qiáng)，則說(shuō)明其對(duì)應(yīng)的共價(jià)鍵極性越大。這是因?yàn)闃O性共價(jià)鍵使得電子云偏向某一側(cè)，從而使得原子對(duì)該側(cè)的電子吸引力增強(qiáng)，更容易接受或給出電子。總結(jié)詞酸堿性與物質(zhì)穩(wěn)定性關(guān)系詳細(xì)描述在酸堿反應(yīng)中，如果酸性或堿性越強(qiáng)，則說(shuō)明其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)越不穩(wěn)定。這是因?yàn)閺?qiáng)酸或強(qiáng)堿可以輕易地接受或給出電子，使得物質(zhì)更容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。01020304極性與酸堿性05CHAPTER實(shí)例分析總結(jié)詞水分子是極性分子，因?yàn)檠踉訉?duì)電子的吸引力強(qiáng)于氫原子，導(dǎo)致電子分布不均，形成偶極。詳細(xì)描述水分子中的氧原子具有兩個(gè)單電子，而氫原子只有一個(gè)單電子，因此在共價(jià)鍵的形成過(guò)程中，電子會(huì)偏向氧原子。這種電子分布的不均衡導(dǎo)致水分子具有偶極矩，成為極性分子。實(shí)例一：水分子的極性分析二氧化碳分子也是極性分子，因?yàn)樘荚雍蛢蓚€(gè)氧原子之間的電子分布不均?？偨Y(jié)詞在二氧化碳分子中，碳原子與兩個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵，由于碳原子的電負(fù)性較弱，電子更傾向于與氧原子結(jié)合，導(dǎo)致電子分布不均，形成偶極矩，使得二氧化碳分子成為極性分子。詳細(xì)描述實(shí)例二：二氧化碳分子的極性分析甲烷分子是典型的