化學平衡判斷專題

化學平衡的判斷專題

CYZ

高一高二高三均適用一化學平衡狀態(tài)：在一定條件下，當一個可逆反響的正反響速率與逆反響速率相等時，反響物的濃度與生成物的濃度不再改變，到達一種外表靜止的狀態(tài)，即"化學平衡狀態(tài)".其中：正逆反響速率相等是化學平衡狀態(tài)的實質，而各組分濃度不再改變是化學平衡狀態(tài)的表現。正與反只是相對而言，不是絕對概念。二化學平衡的標志：變量不變即平衡1直接標志：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)同一物質:(1)V正(N2)=V逆(N2)V正(NH3)=V逆(NH3)

〔2〕消耗1molN2同時生成1molN2消耗1molNH3同時生成1molNH3

〔3〕斷裂1molN三N鍵同時形成1molN三N鍵斷裂3molN--H鍵同時形成3molN--H鍵N2(g)+3H2(g)2NH3(g)不同物質：(1)(2)3V正〔N2)=V逆〔H2)2V正〔H2)=3V逆〔NH3)

〔3〕消耗1molN2同時生成3molH2消耗3molH2同時消耗2molNH3

〔4〕斷裂1molN三N鍵同時形成3molH-H鍵斷裂3molH--H鍵同時斷裂6molN--H鍵方法：一正一逆，比例計量例1：aA(g)+bB(g)cC(g)反響到達平衡的標志為：A的消耗速率與A的生成速率—————A的消耗速率與C的———速率之比等于———B的生成速率與C的———速率之比等于———A的生成速率與B的———速率之比等于———相等消耗a：c生成b：c消耗a：b方法：方向相反，比例計量例2．以下各關系中能說明反響N2＋3H22NH3已到達平衡狀態(tài)的是(…)A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)C例3、一定條件下，反響A2(g)+B2(g)2AB(g)到達平衡的標志是〔〕A、單位時間內生成nmolA2同時生成nmolABB、單位時間內生成2nmolAB同時生成nmolB2C、單位時間內生成nmolA2同時生成nmolB2D、單位時間內生成nmolA2同時消耗nmolB2BD例4、一定條件下，反響N2+3H22NH3到達平衡的標志是〔〕A、一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成B、一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂C、一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵斷裂D、一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成AC含量關系：反響體系中各組分的濃度、質量、質量分數，物質的量，物質的量分數，體積、體積分數、分子數，分子數百分比等保持不變注：固體、純液體不能用濃度、體積、體積分數不變來判斷平衡

A(s)+B(g)2C(g)+D(g)〔1〕B的濃度不變〔2〕B的質量不變〔3)B的質量分數不變即mB/m總不變〔4〕B物質的量不變〔5〕B物質的量分數不變即nB/n總不變〔6〕B體積不變〔7〕B體積分數不變即VB/V總不變〔8〕B的分子數不變〔9〕B的分子百分數不變即NB/N總不變注：不能用〔1〕〔6〕〔7〕來表示A物質例1在一定溫度下,以下表達不是可逆反響A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)到達平衡的標志的是〔〕D的濃度不在改變B的物質的量不變A的分子數不變C的體積分數不變D的質量分數不變NA:NB:NC:ND=1:3：2：2D的體積不變

例2在一定溫度下,以下表達不是可逆反響A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)到達平衡的標志的是〔〕AD的分子數不變BA物質的量分數不變CB的體積分數不變DCA:CB:CC:CD=1:4:2:2D⑵間接標志〔1〕有顏色的物質參與反響，顏色不變那么平衡(2)恒容絕熱時，體系溫度不變〔3〕各組分轉化率、產率不變〔4〕氣體總物質的量：?n=0n總不變那么不平衡?n≠0n總不變那么平衡

〔5〕氣體分子總數：?n=0N總不變那么不平衡?n≠0N總不變那么平衡〔6〕恒溫恒容，氣體總壓強：?n=0P總不變那么不平衡?n≠0P總不變那么平衡〔7〕恒溫恒壓，氣體總體積?n=0V總不變那么不平衡?≠0V總不變那么平衡〔8〕氣體平均密度=m/v

1)各物質均為氣體：恒溫恒容：密度不變，那么不平衡

恒溫恒壓：?n=0密度不變，那么不平衡?n≠0密度不變，那么平衡2〕有非氣體參與：密度不變，那么平衡〔9〕氣體平均相對分子質量M=m/n1)各物質均為氣體：?n=0M不變，那么不平衡?n≠0M不變，那么平衡2〕有非氣體參與：M不變，那么平衡〔1〕混合氣體的顏色不再改變〔〕〔2〕混合氣體的平均相對分子質量不變〔〕〔3〕混合氣體的密度不變〔〕〔4〕混合氣體的壓強不變〔〕〔5〕單位時間內消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2〔〕(6)O2氣體的物質的量濃度不變〔〕例1、在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反響：2NO22NO+O2該反響到達平衡的標志是：例2、在一定溫度下的恒容容器中,當以下物理量不再發(fā)生變化時,說明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是()A、混合氣體的壓強不變B、混合氣體的密度不變C、B的物質的量濃度不變D、氣體的總物質的量不變BC例3.在一定容積的絕熱密閉容器中發(fā)生如下可逆反響:A(g)+2B(g)3C(g);△H＞0，到達平衡的標志是:A.混合氣體的壓強不再變化B.混合氣體的密度不再變化C.混合氣體的物質的量不再變化D.混合氣體的溫度不再變化D例4、在一定溫度下,以下表達不是可逆反響A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)到達平衡的標志的是〔〕①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質的量不再變化⑦單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2②⑧例5可逆反響：2NO22NO+O2在恒容的密閉容器中進行，到達平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反響速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥NO2的轉化率保持不變⑦混合氣體的壓強保持不變①④⑥⑦[綜合提高]1在恒容恒溫容器中：能說明N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達平衡的是〔〕能說明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達平衡的是〔〕能說明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)達平衡的是〔〕能說明A(g)+2B(g)2C(g)+D(s)達平衡的是〔〕A、混合氣體的壓強不變B、混合氣體的密度不變C、混合氣體的平均摩爾質量不變D、各組分的質量不變ACDDBCDABCD2以下說法能否說明化學反響已經到達