離子方程式的書寫

離子方程式的書寫.關(guān)于離子方程式。。。。。。

回憶。。。什么是離子方程式？用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)表示離子反響的式子，叫做離子方程式。意義？1.揭示離子反響的本質(zhì)2.表示同一類型離子反響。.書寫離子方程式的步驟寫拆刪查.明確寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式以氫氧化鈉與碳酸的反響為例寫出化學(xué)方程式：2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O1寫.可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)〔強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽〕如HCl、NaOH、NaCl等一律用離子符號(hào)表示其他難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物，水等仍用化學(xué)式表示不拆對(duì)于微溶物質(zhì)來(lái)說(shuō)，在離子反響中通常以離子形式存在〔溶液中〕，但是如果在濁液里那么需要寫出完整的化學(xué)式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號(hào)，石灰乳中的Ca(OH)2用化學(xué)式表示。沉淀、微溶物.2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O

2Na++2OH-+2H++CO32-=2Na++CO32-+2H2O拆拆.刪去方程式兩邊

不參加反響的離子2Na++2OH-+2H++CO32-=2Na++CO32-+2H2O2OH-+2H+=2H2O刪刪.檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是最簡(jiǎn)整數(shù)比，假設(shè)不是，要化成最簡(jiǎn)整數(shù)比2OH-+2H+=2H2OOH-+H+=H2O查化簡(jiǎn).寫出以下反響的離子方程式

將氧化鈉參加水中寫出化學(xué)方程式：Na2O+H2O=2NaOH拆化學(xué)式：Na2O+H2O=2Na++2OH-練習(xí)題由于Na2O是氧化物，故不能拆寫成離子形式刪去沒(méi)參加反響的離子檢查Na2O+H2O=2Na++2OH-.2.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)1）、寫出化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22）、拆化學(xué)式2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO23）、刪去沒(méi)參加反應(yīng)的離子CO32-+2H+=H2O+CO24）、檢查（電荷守恒，原子守恒）所以，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2練習(xí)題.如把過(guò)量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-錯(cuò)在未考慮反響物中量的關(guān)系。應(yīng)為：2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-課外拓展是否書寫正確如何判斷離子方程式1、依據(jù)四原那么2、看拆分正誤3、分析量的關(guān)系〔1〕客觀事實(shí)原那么〔2〕質(zhì)量守恒原那么〔3〕電荷守恒原那么〔4〕定組成原那么〔點(diǎn)擊查看詳情〕4、查看是否有忽略隱含反響如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO,錯(cuò)在忽略了HClO可以講+4價(jià)的硫氧化。應(yīng)為：H2O+SO2+Ca2++2ClO-===CaSO4↓+HClO+H