2023-2024學年四川省眉山市高二上冊1月期末化學模擬試題（附答案）

2023-2024學年四川省眉山市高二上學期1月期末化學模擬試題注意事項：答卷前，考生務必將自己的姓名、考號等填寫在答題卡上?；卮疬x擇題時，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mn-55第I卷一、選擇題（本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中選出最符合題目要求的一項。）1．2023年第31屆世界大學生運動會在成都舉行，此次大運會采用氫氣作為火炬燃料，選擇氫能汽車作為賽事交通服務用車，充分體現(xiàn)了綠色運動會的理念。下列說法正確的是A.火炬燃料的燃燒是熱能轉化為化學能的過程B.使用氫能作燃料符合“碳中和”理念C.燃燒屬于放熱反應，反應物總能量低于生成物的總能量D.放熱反應常溫下就可以進行，吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生2．化學與生產、生活密切相關。下列事實與化學反應速率無關的是A.食品中添加適量的防腐劑B.醫(yī)護人員冷藏存放“新冠”疫苗C.食鹽中添加碘酸鉀D.工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎3．廣安美食助力鄉(xiāng)村旅游發(fā)展，其中武勝特色豬肝面享譽省內外，下列用于制作豬肝面的食材呈現(xiàn)堿性的是A.小蘇打溶液B.花生油C.淀粉溶液D.食醋4．對于反應2A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，下列說法正確的是A.增加反應物的濃度，能夠增大活化分子百分數(shù)B.使用合適的催化劑，可以降低反應的活化能，提高化學反應速率C.縮小體積增大壓強，能夠增大活化分子百分數(shù)，從而提高化學反應速率和C的產率D.升高溫度能加快反應速率，提高A的平衡轉化率5．下列說法正確的是A.非自發(fā)的反應一定不能發(fā)生B.反應NH3(g)+CO2(g)+H2O(l)=NH4HCO3(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0C.相同質量的同種物質氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大D.恒溫恒壓下，△H<0且△S>0的反應不能自發(fā)進行6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.新制氯水光照后顏色變淺B.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出C.H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深D.合成氨工廠采用增大壓強以提高原料的轉化率7．依據下列熱化學方程式得出的結論中，正確的是A.已知，則氫氣的燃燒熱為B.已知H＋(aq)＋OH—(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，用含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸反應測出的中和反應放出熱量為28.65kJC.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，現(xiàn)將2molN2和6molH2充入密閉容器中充分反應后，放出的熱量為184kJD.已知；；則8．室溫下向10mL0.2mol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.由圖可知HA是一元弱酸B.C點剛好完全反應C.a、b、c點的水溶液導電能力依次增強D.a、b點所示溶液中水的電離程度相同9．下列裝置或操作能達到目的的是A.比較CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1大小B.探究KMnO4濃度對化學反應速率的影響C.排出酸式滴定管中的氣泡D.可根據最終氣球的大小判斷反應速率的大小10．已知反應aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH=xkJ·mol-1.則下列說法正確的是甲乙丙丁A.由圖甲知：a+b<c，x<0B.圖乙中c表示A的濃度，則可推斷出：T1、T3均未達平衡狀態(tài)C.圖丙L表示平衡時生成物C的百分含量，E點v(正)<v(逆)D.升高溫度，則反應速率變化圖象可以用圖丁表示11．如下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法不正確的是A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率C.步驟④、⑤均有利于提高原料的利用率D.將氨從混合氣中分離出去可以提高氨在平衡體系中的百分含量12．常溫下，有關下列4種溶液的敘述中錯誤的是編號①②③④溶液氫氧化鈉溶液氨水鹽酸醋酸pH111133A.等體積的③、④溶液分別與足量鎂反應，生成的量：④>③B.在溶液③④中分別加入適量的醋酸鈉固體，兩種溶液的均增大C.溫度升高至100℃，四種溶液的均不變D.將溶液①④等體積混合，所得溶液顯酸性13．下列說法中正確的是A.25℃時,向水中加入少量固體NH4Cl,水的電離平衡:H2OH++OH-正向移動,c(H+)降低B.室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中不變C.0.1mol·L－1的HCN溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小D.已知0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒堿固體可使溶液增大14．一定條件下，分別向體積為2L的密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）C（g），測得實驗①、②、③反應過程中體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是實驗①：恒溫恒容條件下充入4molA、2molB實驗②：恒溫恒容條件下充入2molC實驗③：絕熱恒容條件下充入2molC曲線Ⅰ對應實驗③ B．正反應為吸熱反應C．b點平衡常數(shù)比c點平衡常數(shù)大 D．氣體的總物質的量：nc>nd 第II卷二、非選擇題（本部分共4小題，共58分）15．（14分）碳元素形成的單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。（1）在密閉容器中進行如下反應：C(s)+H2O（g）CO(g)+H2(g)，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質的濃度、速率、平衡、轉化率等如何變化。①恒溫條件，縮小反應容器的容積，則平衡___________，(填“逆移”“正移”或“不移”，下同)，___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。②升高溫度，則平衡___________，化學反應速率___________,化學平衡常數(shù)。③該反應到達平衡后，再充入H2O（g），則平衡________，H2O的平衡轉化率將。（2）常溫常壓下，已知的燃燒熱為。寫出表示燃燒熱的熱化學方程式；（3）科技工作者運用DFT計算研究在甲醇鈀基催化劑表面上制氫的反應歷程如圖所示。其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。該歷程中最大能壘活化能____________KJ/mol，該步驟的化學方程式為。16．（14分）I、（1）25℃時，1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液中,測得它們的c(NH4+)分別為a、b、c，則a、b、c由大到小的順序是。（2）物質的量濃度相同的下列溶液：①氫氧化鉀②氯化銨③氯化鈉④硫酸氫鈉⑤碳酸氫鈉⑥氫氧化鋇⑦醋酸鈉，按pH由小到大的順序排列的是（）A．②④⑤③①⑦⑥B．④②⑤③①⑥⑦C．④②③⑦⑤①⑥D．⑥⑦①③⑤④②II、常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示?；瘜W式HFHCNH2CO3CH3COOH電離常數(shù)Ka=3.5×10-4Ka=3.6×10-10Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11Ka=1.8×10-5（3）寫出HCN在水溶液中的電離方程式。（4）中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和HCN的體積分別為aL、bL，則ab(填“大于”“小于”或“等于”)。（5）若CH3COOH的起始濃度為2mol?L-1，平衡時c(H+)約為mol?L-1，使此溶液中CH3COOH的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是。（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應的離子方程式為。17．（16分）丙烯是重要的有機化工原料，丙烷脫氫是工業(yè)生產丙烯的重要途徑，其化學方程式為?；卮鹣铝邢嚓P問題：(1)已知：I．II．則丙烷脫氫制丙烯反應的為，該反應在（填“高溫”“低溫”“任何溫度”）條件下可以自發(fā)進行。(2)一定溫度下，向的密閉容器中充入發(fā)生脫氫反應，經過達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是開始的1.6倍。①丙烯的化學反應速率。②欲提高反應的速率和丙烷轉化率，可采取的措施是。A．縮小容積B．加催化劑C．升高溫度D．及時分離出E．體積不變充入丙烷F體積不變充入Ar③下列敘述能說明反應到達平衡狀態(tài)的是（）A.容器內氣體的總壓強不變B.容器內氣體密度不變C.C3H6的濃度不再變化D.容器內氣體平均摩爾質量不再變化E.單位時間內消耗amolC3H8同時生成amolH2④若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應，起始越大，丙烷的平衡轉化率越大，其原因是。(3)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入，平衡時總壓強為的氣體體積分數(shù)與反應時間的關系如圖：此溫度下該反應的平衡常數(shù)Kp=(用含字母的代數(shù)式表示，Kp是用反應體系中氣體物質的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×氣體的體積分數(shù))。平衡后，繼續(xù)向容器中充入1molC3H8，則=（填“增大”、“減小”或“不變”）。其中v正=k正·p(C3H8)，v逆=k逆·p(C3H6)·p(H2)。18．（14分）MnO2是重要的化工原料，山軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如圖：資料：軟錳礦的主要成分為MnO2，主要雜質有Al2O3和SiO2步驟一：溶出（1）①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是。②溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示：步驟II是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反應，反應的離子方程式是。步驟二：純化。純化時先加入MnO2，后加入NH3·H2O，調溶液pH≈5，除去雜質離子。步驟三：電解。Mn2+純化液經電解得MnO2。步驟四：產品純度測定。向8.7g產品中加入含9.0gH2C2O4的溶液發(fā)生反應,加熱至充分反應，冷卻后再用0.1mol·L-1KMnO4溶液滴定剩余H2C2O4至終點，消耗KMnO4溶液的體積為10mL(已知：MnO2及MnO4-均被還原為Mn2+。相對分子質量：MnO2-87.0；H2C2O4-90.0)（2）①酸性KMnO4標準液裝在如圖中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。②滴定時，眼睛應