23構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子

化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)多媒體課件新課程

新思想新理念第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘2.3構(gòu)成物質(zhì)的粒子—原子水分子H2O二氧化碳CO2水（H2O）通電生成氫氣(H2)和氧氣(O2)一、原子的定義：1、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中分子分成原子，原子重新組合成新的分子（物質(zhì)）3、原子的性質(zhì)（1）原子的質(zhì)量和體積都很??；（2）原子是不斷運(yùn)動(dòng)的；（3）原子之間有間隔；（4）同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同。4、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可分在化學(xué)反應(yīng)中不可分聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，具有相似的性質(zhì)（運(yùn)動(dòng)、間隔等），分子是由原子構(gòu)成的，分子不一定比原子大，但分子比構(gòu)成該分子的原子大。原子原子核電子質(zhì)子中子一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷核電荷核電荷數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612鈉11121123鎂12121224氯17181735原子中的一些數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子對(duì)外不顯電性）M質(zhì)子≈M中子≈M電子×1836（原子的質(zhì)量主要集中在原子核上）原子的半徑≈原子核半徑×10萬(wàn)（原子中有很大的空間）一個(gè)原子與一個(gè)乒乓球的體積之比，相當(dāng)于乒乓球與地球之比。原子雖小，也有質(zhì)量一個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.67×10-27Kg一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657.67×10-26Kg相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（符號(hào)為Ar）“一種碳原子”是指含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，常稱“碳12”?！跋啾容^”指相除。設(shè)碳-12原子的質(zhì)量為MKg，某原子的質(zhì)量為NKg，則標(biāo)準(zhǔn)=MKg/12Ar=NKg÷（MKg/12）=12×NM相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，常省略不寫.不同的原子質(zhì)子數(shù)不同。原子中不一定有中子。中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不一定相等。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。練習(xí)：1.已知氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26Kg，相對(duì)原子質(zhì)量是16；鎂原子的質(zhì)量是3.986×10-26Kg，相對(duì)原子質(zhì)量是24，求鎂原子與氧原子的質(zhì)量之比和相對(duì)原子質(zhì)量之比。鎂原子與氧原子的質(zhì)量之比=3.986:2.657=1.5鎂原子與氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比=24:16=1.5結(jié)論：原子間的質(zhì)量比等于他們的相對(duì)原子質(zhì)量之比。原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其質(zhì)量成正比。相對(duì)原子質(zhì)量能相對(duì)地表示原子的實(shí)際質(zhì)量。2.已知鐵原子的質(zhì)量是氧原子質(zhì)量的3.5倍，求鐵的相對(duì)原子質(zhì)量（氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16）。解：既然鐵原子的質(zhì)量是氧原子的質(zhì)量的3.5倍，那么，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量也應(yīng)是氧的相對(duì)原子質(zhì)量的3.5倍。即鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為：16×3.5=56。3.3個(gè)鈣原子與5個(gè)氧原子的質(zhì)量比是多少？（40×3）:（16×5）=3:24.氧化鋁中鋁原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為2:3，求氧化鋁中所含的鋁原子的質(zhì)量與所含氧原子的質(zhì)量之比。（27:16）×(2:3）=9:85.氧化鐵中所含的鐵原子與氧原子的質(zhì)量比為7:3，求氧化鐵中所含鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比。（7:3)÷(56:16）=2:3。課題小結(jié)1.原子的構(gòu)成。2.相對(duì)原子質(zhì)量。課后完成作業(yè)：P701、2、4。拔高練習(xí)：五氧化二磷的化學(xué)符號(hào)是P2O5，這