化學(xué)（重慶B卷）2023年高考第一次模擬考試卷（全解全析）

2023年高考化學(xué)第一次模擬考試卷（重慶B卷）

高三化學(xué)

本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23P31S32

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.中國詩詞中包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.梨花淡白柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城：柳絮的主要成分屬于糖類

B.忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間：句中海市蜃樓形成美景的本質(zhì)原因是丁達(dá)爾效應(yīng)

C.火樹銀花不夜天，兄弟姐妹舞翩跑："火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬化合物在灼燒時(shí)呈現(xiàn)的各種

艷麗色彩

D.高堂明鏡悲白發(fā)，朝如青絲暮成雪：青絲與白發(fā)的主要成分均屬于蛋白質(zhì)

2.反應(yīng)2Na?S+Na2co3+4SO?=3Na2s2O3+CO2可用于制備照相業(yè)定影劑硫代硫酸鈉（Na2s2O3）。下列說

法正確的是

A.SO?是非極性分子B.Na2s2O3既含離子鍵又含共價(jià)鍵

C.Na+和S?-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.CO?的電子式為：0：C：Q：

3.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

2+2+

A.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg+2HCO；+2OH+Ca=MgCO,I+CaCO3+2H,0

B.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w：CO2+H2O+CIO=HCO；+HC1O

C.次氯酸鈉溶液吸收過量二氧化硫氣體：SO,+H,O+CIO=SO^-+Cl+2H+

D.氯化鐵溶液與過量硫化鈉溶液反應(yīng)：2Fe3++3S2-=2FeS』+SJ

4.M為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.241,乙烯中6鍵的數(shù)目為0.4心

B.24.5gH2sO&和H3PO」的混合物中含有的0原子數(shù)為刈

C.足量Cu與10g98%的濃硫酸共熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2刈

3++

D.在含O.lmol氯化鐵的溶液中,N（Fe）+N（H）=0.1NA

5.下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作均正確的是

A.Imol苯并喋酮完全燃燒需要消耗6.25mol氧氣

B.X能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，但不能使溪水褪色

C.X與足量比加成后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為3個(gè)

D.ImolX與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可消耗4moiNaOH

7.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

目的方案設(shè)計(jì)和現(xiàn)象結(jié)論

判斷KC1的化學(xué)鍵將KC1固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)

AKC1中含有離子鍵

類型驗(yàn)，KCI溶液可導(dǎo)電

向O.lmol-L'H2O2溶液中滴加

驗(yàn)證H202具有氧化

B凡。2具有氧化性

0.Imol-LTKMnO4溶液，KMnO4褪

性

色

比較K、p(CaSOj與向飽和CaSO,溶液滴加相同濃度的

c/Csp(CaSO4)>/Csp(CaCO3)

*sp(CaCC)3)的大小Na2c。3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

鑒別Na2cO3與

取適量固體于試管，插入溫度計(jì)，加

D該固體是叫世

少量水，溫度降低

NaHC03

8.下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是

H

—次氯酸磷酸

O

N-—I

HHC1-0HHO,\)H

圖1圖2

A.在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子，則NH3H2O的結(jié)構(gòu)式

如圖1

B.NF3和BF,的中心原子雜化方式不同，前者是sp?后者是sp'

C.HCHO、CH；、S0；的VSEPR模型相同

D.由如圖2可知酸性H3PO』>HC1O,因?yàn)镠3Po4分子中有1個(gè)非羥基氧原子

9.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Y離子

在同周期內(nèi)離子半徑最小。下列說法正確的是

A.離子半徑：W>Z>Y>X

B.Y2Z3能在水溶液中制得

C.H?X分子間存在氫鍵，因此穩(wěn)定性H2X>H2Z

D.元素X和W的某些單質(zhì)或化合物可作為工業(yè)生產(chǎn)上的脫色劑、消毒劑

10.某課題組在研究帆生物化學(xué)時(shí)有循環(huán)過程如圖所示下列說法不正確的是

N(His404)

I

V

—

N(His496)

1

A.在循環(huán)過程涉及氫氧鍵的斷裂和形成

B.在該循環(huán)中，催化劑為循環(huán)圖化合物1

C.循環(huán)過程中反應(yīng)①②③④均屬于氧化還原反應(yīng)

+

D.在循環(huán)過程中，無機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)為：H2O2+C1+H=H2O+HOC1

11.草酸亞鐵晶體是生產(chǎn)感光材料的原料Kp(FeC2()421120)=3x1()7moF1勺，制備流程如下:

I,、“，、一,℃、八，cl①酸化、溶解一②H2c2。4一③"FC

(N&hF-SO6?6比0------------------?―------?*fCCL2O5.T2HII2O。I

下列說法錯(cuò)誤的是

A.可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NHjFelSOj是否變質(zhì)

B.步驟①酸化的目的是抑制Fe"的水解

2+

C.步驟②反應(yīng)為Fe+H2C,O4+2H,0=FeC,O4-2HqJ+2PT

D.步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

12.我國科研人員將單獨(dú)脫除S02的反應(yīng)與Hq?的制備反應(yīng)相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)協(xié)同轉(zhuǎn)化。

①單獨(dú)制備H?。？：2H2O+O2=2H2O2,不能自發(fā)進(jìn)行。

②單獨(dú)脫除SO2：40H+2SO,+O,=2SO;+2H,O,能自發(fā)進(jìn)行協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如下圖(在電場作用下,

雙極膜中間層的H20解離為OH-和H+，并向兩極遷移)。

下列分析不F磷的是

A.反應(yīng)②釋放的能量可以用于反應(yīng)①

B.產(chǎn)生H—2的電極反應(yīng)：。2+2片+211*=凡02

C.反應(yīng)過程中不需補(bǔ)加稀H2so4

D.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：S02+O2+2H2O=H,O2+H2SO4

13.在密閉容器中充入1molCO和1molNO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2CO(g)+2NO(g)N,(g)+2CO2(g),測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)

2

得，v正=%。2d0)-2(0)),vffi=kj￡c(N2).c(C02)(k1F>k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，下列說法

錯(cuò)誤的是

600700800900

溫度

A.達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)

B.若密閉容器(Pi對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下)體積為1L,則b點(diǎn)獸=160

K逆

c.NO的物質(zhì)的量濃度：b點(diǎn)〉a點(diǎn)

D.逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)>0點(diǎn)

14.已知：常溫下,碳酸的電離平衡常數(shù)Kai=4.4xl0-7,Ka2=4.7xlW。常溫下，向lOOmLO.lmolL“K2cO3

溶液中緩慢滴加100mL0.2mol.L-1鹽酸，溶液中各離子的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的物質(zhì)的量的變化如圖

所示(H+和OH未畫出)。

加入鹽酸的物質(zhì)的艇/mmol

下列說法不正確的是

A.滴加至A點(diǎn)時(shí)，n(Cl-)=n(CO；)>n(HCC>3)

B.滴加至B點(diǎn)時(shí)，廣9.4><103

C(H2co3)

滴加至點(diǎn)時(shí)，

C.Cc(Cl-)<C(HCO3)+2c(cot)

D.滴加至D點(diǎn)時(shí)，溶液的pH<7

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)工業(yè)上以銀鐵硫化礦(主要成分為NiS、FeS、SiO?等)為原料制備蘭尼銀(一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的

細(xì)小晶粒組成的銀鋁合金，具有優(yōu)良的儲(chǔ)氫性能)，并獲得副產(chǎn)品黃鈉鐵機(jī)［NaFeKSO4)2(OH)6］工藝流程

如下：

NaOII

空氣

Na4'O)N?H4?H/)Ar

一.」一.。,!-----粉碎

ttitst1_?__.r—--------r—?Al

小，”一也小回「一"二是1g

?itI4

氣體?濁沿?r體2池滄2港液

回答下列問題：

燃燒過程中、分別轉(zhuǎn)化為、寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：

(1)“NiSFeSNizChFe2O3,NiSNizCh

(2)已知Ni2C>3具有強(qiáng)氧化性，則濾渣I的主要成分為(填化學(xué)式，下同)，氣體2是.

(3)濾渣2的主要成分為黃鈉鐵機(jī)，寫出生成黃鈉鐵機(jī)和氣體的離子方程式：o

(4)在“還原”階段，析出物中含保物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與NaOH溶液濃度的關(guān)系如下圖所示：

含銀物質(zhì)的痂諭分?jǐn)?shù)n?

SiSO4S:ll4

64)

40

20

0.0050.0100.015dNaOllkdnobL1)

NaOH溶液濃度不同時(shí)，析出產(chǎn)物中Ni的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，其原因可能為。

(5)“高溫熔融”階段通入Ar的目的是。

(6)“高溫熔融”后加濃NaOH溶液的目的是使銀鋁合金產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)，其反應(yīng)原理為(用離子方

程式表示)。

(7)Ni(OH)2可用于制備銀鉆鎰三元電極材料。用NiSO4溶液制備Ni(OH)2時(shí)，若要使濾液中的

2+615

c(Ni)<1.0xlO-molL',則濾液的pH不小于{已知：Ksp[Ni(OH)2]=2.0xlO,lg2=0.3}o

16.(15分)Na2O2(s)是一種重要的化學(xué)原料，有著重要的用途，可與CO2、H?。、NO?、SO?等多種物

質(zhì)反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)將C3H八。2、Naq?放入一個(gè)真空密閉容器中，在150℃下用電火花不斷引燃反應(yīng)，恰好完全反應(yīng),

生成物之一為Na2co、，壓強(qiáng)為零，則C3H8、O?、Naq：的物質(zhì)的量之比為。

(2)Na2()2(s)與NC)2(g)之間也能進(jìn)行反應(yīng)，某科研小組對(duì)其反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行了探究分析。

第1步：用如圖1所示裝置制取NO2,用98.3%濃硫酸吸收(NO2可溶于濃硫酸，加熱后又會(huì)逸出)，得

到無色吸收液。

濃HNO、

CaCh固體

:‘NaOH溶液

濃H：SO,

圖I

第2步：用如圖2所示裝置加熱濃硫酸吸收液，使NO2揮發(fā)，通入盛有NazO2的試管中，至固體顏色

不變后，再通入NO?,氣體2min。

NaOH溶液

第3步：稱取圖2中反應(yīng)后的固體0.5g,加水溶解，配制100mL待測(cè)溶液。

①Na?。?⑹與NO?(g)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+2NO2=2NaNO,+O2、

②上述“第3步”中配制100mL待測(cè)溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、(填I(lǐng)種)。

③圖1、圖2中的NaOH溶液用于尾氣處理，則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

(3)某科研興趣小組運(yùn)用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)對(duì)Na^O,、SO,的反應(yīng)過程進(jìn)行探究(如圖3所示)。

步驟如下:

I.將計(jì)算機(jī)、數(shù)據(jù)采集器、氧氣傳感器依次相連。

II.用無水Na?SO3與濃H2soq(70%)反應(yīng)制取并用儀器A收集SO?氣體。

IH.將氧氣傳感器塞入儀器A中間接口，進(jìn)行數(shù)據(jù)采集，用藥匙取少量NazO,從儀器A右端加入，迅速

塞緊瓶塞。

①儀器A的名稱為。

②ab段氧氣的含量迅速升高，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

③be段氧氣的含量慢慢降低，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

17.(14分)丙烯月青(CH?=CHCN)是一種重要的化工原料.，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，副產(chǎn)物有丙

烯醛(GHQ)、乙睛(CH?N)等。以丙烯、氨氣和氧氣為原料，在催化劑存在下合成丙烯曙(C3H.、N)

涉及的主要反應(yīng)如下:

I.C3H6（g）+NH3（g）+,C）2（g）=C3H?N（丙烯騰）（g）+3H?O（g）AH,=-5l5kJ/mol

11（34伍）+02伍）=^340（丙烯陶佰）+乩0伍）AH2=-353kJ/mol

回答下列問題：

⑴GHQ（丙烯醛人）+1^也（8）+^02僅）=6112（丙烯月青）+2凡0魚）AH=kJ/moL

（2）恒溫，體系達(dá)到平衡后，若壓縮容器體積，則反應(yīng)U的平衡移動(dòng)方向?yàn)椋ㄌ睢罢磻?yīng)方向”“逆

反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）。

（3）如圖為丙烯產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時(shí)，有人認(rèn)為丙烯

睛的產(chǎn)率不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，其理由是；高于460℃時(shí)，丙烯睛產(chǎn)率降低的可能原因

是（填標(biāo)號(hào)）。

心

A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多D.反應(yīng)的活化能增大

（4）丙烯月青和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖所示。由圖可知進(jìn)料氣中氨、空氣、丙烯的理論

體積比約為______（氧氣在空氣中約占20%）。

z

a：4-kH1

0.40.60.81.01.2

n（氯阿丙烯）

r（c）Tr（D）r

JP1”P,rc

⑸已知對(duì)于反應(yīng)：aA（g）+bB（g）.-cC（g）4-dD（g）,其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù):

陰*陰

壓強(qiáng)為p°的恒壓密閉容器中，通入1mol丙烯，1mol氨氣和3moi氧氣發(fā)生反應(yīng)I、H,達(dá)到平衡時(shí),

容器內(nèi)有amolC,HK?,bmolCRQ?,則反應(yīng)H的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表

示)。

(6)以丙烯月青為原料，利用電解原理合成［CN(CH2)4CN］可減少氮氧化物的排放，其裝置如圖所示，電

解時(shí)Pb電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

Pb電極澹速推進(jìn)器

CH,=CHCN-?\r產(chǎn)1ft已二

?質(zhì)子交換黑

5%H1so閑液一?

PtO,-AgO電極

18.(15分)異苯并吠喃酮類物質(zhì)廣泛存在。某異苯并吠喃酮類化合物K的合成路線如下。

()0O()

A/加壓

已知.Ii->?I+ROH

()

O()IIN

j-C-CI<

I

OH

回答下列問題：

(1)試劑a的分子式是。

(2)CuCL催化C—D的過程如下，補(bǔ)充完整步驟②的方程式。

步驟①：

C+2CUC12-^D+CO2T+2CUC1+2HCI

步驟②：。

(3)下列說法不正確的是(填序號(hào))。

a.A的核磁共振氫譜有2組峰

b.B存在含碳碳雙鍵的酮類同分異構(gòu)體

c.D存在含酚羥基的環(huán)狀酯類同分異構(gòu)體

(4)ETF的化學(xué)方程式是。

(5)由E和F制備G時(shí)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率不高。以丙酮和乙醇為原料，其它無機(jī)試劑自選，設(shè)計(jì)高效合成G的合

成路線。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

y°cio

已知：i._CH_—I_難以被進(jìn)一步氯代

NaCN

ii.R-C1式?R-CN

(6)D和G經(jīng)五步反應(yīng)合成H,中間產(chǎn)物3無手性異構(gòu)體，寫出中間產(chǎn)物2和3的結(jié)構(gòu)簡式.o（結(jié)

構(gòu)簡式中的““可用"-R”表示)

J《向j而腦：回一

j中間：:中網(wǎng):二

*產(chǎn)7"產(chǎn)物2,II

(7)J的結(jié)構(gòu)簡式是.

2023年高考化學(xué)第一次模擬考試卷(重慶B卷)

化學(xué)?全解全析

1234567891011121314

BBABCDCBDCDDBC

1.B【詳解】A.柳絮的主要成分為纖維素，屬于糖類，A項(xiàng)正確；B.霧是一種膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，

這是膠體的性質(zhì)，海市蜃樓形成美景的本質(zhì)原因是空氣中的小水滴，顆粒直徑大小約為l~100nm之間，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；C.火樹銀花就是鋰、鈉、鉀、錮、領(lǐng)、銅等金屬化合物在灼燒時(shí)呈現(xiàn)的各種火焰顏色，C項(xiàng)正確；

D.蛋白質(zhì)是組成人體肌肉、皮膚、內(nèi)臟、頭發(fā)、血液等的主要成分，青絲與白發(fā)均指頭發(fā)，主要成分均屬

蛋白質(zhì)，D項(xiàng)正確。故選B。

2.B【詳解】A.已知SCh是V形結(jié)構(gòu)，其正、負(fù)電荷中心不重合，則SO?是極性分子，A錯(cuò)誤；B.Na^°3

既含Na+與S2°；一之間的離子鍵，&O：內(nèi)含s-s、S-O之間的共價(jià)鍵，B正確；C.已知片-和Na，結(jié)構(gòu)示意

圖分別為：‘/、,故它們電子層結(jié)構(gòu)不相同，C錯(cuò)誤；D.已知CCh中C和。之間形成2

對(duì)共用電子對(duì)，故CO2的電子式為,D錯(cuò)誤；故答案為：B。

3.A【詳解】A.由于Ca(OH)2過量，Mg(OH)2的溶解度小于MgCO.“故碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水

的離子方程式為：Mg2++2HCOs+2Ca2++4OH=2CaCO4+2H2O+Mg(OH)21,A錯(cuò)誤；B.次氯酸鈣溶液中通

入過量的二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：CO2+H2O+ClCr=HC°；+HCl°,B正確；c.次氯酸鈉溶液具

有強(qiáng)氧化性，可以氧化二氧化硫，次氯酸鈉溶液吸收過量二氧化硫氣體的離子方程式為：

+

so2+H2O+CIO-=sor+cr+2H；c正確；D.鐵離子可以氧化硫離子為s單質(zhì)，則氯化鐵溶液與過量

硫化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3S2-=2FeSJ+SJ,D正確；故選A。

4.B【詳解】A.乙烯分子中單鍵為◎鍵，雙鍵中含有1個(gè)。鍵和1個(gè)兀健，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯中

2.24L

◎鍵的數(shù)目為22.4L/molx5xMmol-i=0.5M，故A錯(cuò)誤；B.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量都為98g/moL含有的

24.5g

氧原子個(gè)數(shù)都為4,則24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有的氧原子數(shù)為98g/molx4xMmol匚刈，故B正確;

C.濃硫酸與銅共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，足量銅與10g98%的濃硫酸共

10gx98%[

熱反應(yīng)時(shí)，濃硫酸會(huì)變?yōu)椴慌c銅反應(yīng)的稀硫酸，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于98g/molx2x5xMmolT=0.INA,

故C錯(cuò)誤；D.氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中水解使溶液中的陽離子數(shù)目增大，則在含O.lmol氯

化鐵的溶液中鐵離子和氫離子的數(shù)目之和大于0.1M，故D錯(cuò)誤；故選B。

5.C【詳解】A.膠頭滴管不能伸入試管，A錯(cuò)誤；B.氯化鈣會(huì)與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，應(yīng)用堿石灰

干燥，B錯(cuò)誤；C.裝置為原電池，鋅作為負(fù)極失去電子，可以保護(hù)鐵電極，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，

C正確；D.CO?會(huì)被碳酸鈉溶液吸收，除去CO2中少量SO2應(yīng)通入飽和碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤；故選C。

6.D【詳解】A.苯并哩酮的分子式為：C7H5NO2,完全燃燒，碳原子轉(zhuǎn)化為二氧化碳、氫原子轉(zhuǎn)化為水，

則Imol苯并嚏酮完全燃燒最少需要消耗7.25mol氧氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X具有醛基，醛基具有還原性，則

能使酸性高鋸酸鉀溶液和濾水褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.X與足量H?加成后所得有機(jī)物分子中手性碳原子為

0*HO",數(shù)目為4個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.X在堿性溶液中，澳原子、酰胺基、酯基可

以水解，同時(shí)水解產(chǎn)物中有酚羥基，則ImolX與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可消耗4moiNaOH,D項(xiàng)

正確；答案選D。

7.C【詳解】A.KC1固體溶于水可導(dǎo)電不能說明KC1中含有離子鍵，如HC1溶于水也能導(dǎo)電，但是HCI

中為共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.高鋸酸鉀可氧化H2O2從而褪色，體現(xiàn)了H2O2具有還原性，B錯(cuò)誤；C.向飽和

CaS04溶液中滴加相同濃度的Na2cCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCC)3)，C正確；D.碳

酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，則該固體為NaHCCh，D錯(cuò)誤；故答案選C。

8.B【詳解】A.N%與H2O以氫鍵(用“……”表示)結(jié)合形成NH3?H?0分子，氨氣中N和水中H形成氫

H

I

H—N…?H—0

11二二4

鍵，則NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式為口，A正確；B.NF3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+2,

上03

BF3分子中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+2，中心原子雜化類型:前者為sp3、后者為sp2,B錯(cuò)誤;C.HCHO

4-2x1-1x2_34-1-3x13

中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+2一且不含孤電子對(duì)，CH；中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+一~

6-3x2c

------二3

且不含孤電子對(duì)，S03分子中s原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+2且不含孤電子對(duì)，這三種微?？臻g構(gòu)型都

是平面三角形，C正確；D.H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于

次氯酸，D正確；故答案選B。

9.D【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的2

倍，則X為0元素、Z為S元素、W為C1元素；電子層數(shù)相同，序數(shù)小的，離子半徑大，由Y離子在同

周期內(nèi)離子半徑最小，可知Y為A1元素，據(jù)此分析作答。

223+

【詳解】A.電子層數(shù)相同，序數(shù)小的，離子半徑大，則離子半徑：S>cr>0->Al,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Y2Z3

為Al2s3,其為弱酸弱堿鹽，在水中會(huì)發(fā)生雙水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.H2O分子間存在氫鍵，主要影響物質(zhì)的

熔沸點(diǎn)，穩(wěn)定性H2OH2S,是因?yàn)榉墙饘傩裕?>S,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.C102具有強(qiáng)氧化性及漂白性，可作為

工業(yè)生產(chǎn)上的脫色劑、消毒劑，D項(xiàng)正確；答案選D。

10.C【詳解】A.過程①中Hz°2轉(zhuǎn)化為-H和-OOH有氫氧鍵斷裂和形成，過程②中-OH斷裂形成-H,

存在氫氧鍵斷裂，所以在循環(huán)過程涉及氫氧鍵的斷裂和形成，故A正確；B.如圖，過程①為反應(yīng)的開始，

化合物1與也°?反應(yīng)形成一系列中間產(chǎn)物，經(jīng)過一個(gè)循環(huán)，最后又生成化合物1,所以化合物1為催化劑，

故B正確；C.圖中過程③不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.如圖，反應(yīng)物為口2°2、Cl\H+,產(chǎn)物

為此。和HOC1,其反應(yīng)為H9+C1+H=H2O+HOC1,故D正確；故選C。

11.D【詳解】A.("JFeeQ.%中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，其變質(zhì)后是轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的離子，故可用KSCN

+

溶液檢驗(yàn)(^jFelSOj是否變質(zhì)，A正確；B.亞鐵離子水解方程式為Fe2++2H2OFe(OH)2+2H,故

步驟①酸化的目的是抑制Fe"的水解，B正確；C.由題干流程圖可知，步驟②反應(yīng)為

2

Fe^+H:C2O4+2H2O=FeC2O4-2H2O；+2H^(c正確；D.由題干信息可知，F(xiàn)eCzO0H?。是一種難溶物，故

步驟③為過濾、洗滌、干燥，D錯(cuò)誤；故答案為：D。

12.D【分析】該裝置為原電池，根據(jù)圖中電子移動(dòng)方向可知，左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上SO?發(fā)生失電子的

反應(yīng)生成右側(cè)電極為正極，正極上02發(fā)生得電子的反應(yīng)生成H2O,負(fù)極反應(yīng)式為

SO2-2e+4OH=SO；+2H2O,正極反應(yīng)式為02+2e+2H+=Ha,所以協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為

SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4,原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.反應(yīng)①不能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，反應(yīng)

②釋放的能量可以用于反應(yīng)①，A項(xiàng)正確；B.由圖可知，生成H2O2的電極反應(yīng)為02+2,+2%=電。2,B

項(xiàng)正確；C.H+、電子所帶電荷數(shù)值相等，則右側(cè)消耗H+的量等于遷移過來H+的量，硫酸的總量不變，所

以反應(yīng)過程中不需補(bǔ)加稀H2sCM,C項(xiàng)正確；D.負(fù)極反應(yīng)式為S°2-2e+4OH=SO：+2H2°,正極反應(yīng)式為

+則協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選。

O2+2e+2H=H2O2sO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2sO4,DD

13.B【詳解】A.平衡時(shí)，v片v逆,即:/C2（NO）.C2（CO）=無逆c（N2）p2（CO2）,升高溫度后,正、逆反應(yīng)的速

率增大，但N0的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)增大的幅度大于正反應(yīng)，而體系中各組分

的瞬時(shí)濃度不變，故增大的倍數(shù)小于h逆增大的倍數(shù)，A正確；

B.a點(diǎn)NO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,CO和NO起始的物質(zhì)的量均為Imol,根據(jù)化學(xué)方程式可知CO、NO、

N2、CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為0.8mol、0.8mok0.2mok0.8mol,則CO、NO、N2、CO2平衡時(shí)的物質(zhì)的

量分別為、由于容器體積為故、平衡時(shí)的濃度分別

0.2mol0.2moh0.2moK0.8moL1L,CONO,N2＞CO2

生C(NJ.C2(CO2)0.2mol/L>(0.8mol/L)2

為0.2mol/L,0.2mol/L>0.2mol/L>0.8mol/L,a點(diǎn)=160；p\

k逆-c?(NO"?(CO)—(0.2mol/L)2x(0.2mol/L)2

對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下，b點(diǎn)NO的平衡轉(zhuǎn)化率還未達(dá)到80%,則反應(yīng)正向進(jìn)行，即v正〉v逆，故詈＞160,B錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)和b點(diǎn)的NO的起始物質(zhì)的量相同，a點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)，則a點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量大于b

點(diǎn)，故a點(diǎn)剩余NO的物質(zhì)的量小于b點(diǎn)，由于體積相同，故b點(diǎn)NO的物質(zhì)的量濃度大于a點(diǎn)，C正確；

D.設(shè)壓強(qiáng)為02，溫度與a點(diǎn)相同時(shí)的點(diǎn)為d點(diǎn)，由C選項(xiàng)可知，d點(diǎn)NO的物質(zhì)的量濃度大于a點(diǎn)，則a

點(diǎn)N2、CO2的濃度大于d點(diǎn)，故a點(diǎn)逆反應(yīng)速率大于d點(diǎn)；d點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相同，d點(diǎn)的溫度高于c點(diǎn)，

則d點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于c點(diǎn)，故a點(diǎn)逆反應(yīng)速率大于c點(diǎn)，D正確；故選B。

14.C【詳解】A.碳酸為二元弱酸，碳酸鉀的物質(zhì)的量為0.01mol=10mmol,則碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)分布進(jìn)行

的離子方程式為：、由圖可知的物質(zhì)的量最大隨著加入鹽酸物

coJHfco：HCO；+H^=H2CO3）co；

質(zhì)的量逐漸減小，滴定至A點(diǎn)時(shí)，主要進(jìn)行的離子方程式為C°t+H+=HC°"則由圖可知

A點(diǎn)和D點(diǎn)加入鹽酸的物質(zhì)的量和溶液中離子的物質(zhì)的量相等，A點(diǎn)時(shí)n（C°；）=n（C「），則

人項(xiàng)正確；由圖可知，點(diǎn)時(shí)“仁。：）=第一次電離平衡為

n（COr）=n（Cr）＞n（HCO；）；B,B"HCO；）,

J（HCC）3）xc（H+）

電離常數(shù)為a，,第二次電離平衡為此

H2cO3.hHC0；+H+,c（H2co3）0；;hCOj+H：

Kc（CO：）xc（H，）

電離常數(shù)為"c（HC。；），可得：

c（HCO；）c（HCO；）xc（H+）xc（CO^）c（HCO；）xc（H+）xc（HCO；）K?4.4X10〃

+

C（H2co3）—C（H2CO3）XC（H）XC（CO^）-c（H2CO,）xc（H*）xc（CO^）"K7~4.7x10"

c（HCO,）

a9.4x10'

C（H2CO,）

,B項(xiàng)正確;C.由圖可知C點(diǎn)加入的鹽酸的物質(zhì)的量為lOmmol,則C點(diǎn)溶液中“此°3)

小于lOmmol,"CO；)接近o且c點(diǎn)在直線的下方，物料守恒可得可得

c(Cl-)=C(COr)+c(HCO；)+c(H2CO3)；則c(C「)>c(HC5)+2c(C。>?項(xiàng)錯(cuò)誤；D,滴定至D點(diǎn)時(shí),

KHCO'+HCUKCl+HQ+CO”恰好完全反應(yīng)，溶解二氧化碳?xì)怏w使溶液顯酸性，則溶液的pH<7,D項(xiàng)正

確；答案選C。

煨燒

15.(l)4NiS+7O2=2Ni2O,+4SO2

⑵SiO202

+,++

(3)Na+3Fe+2SO^'+6H+6CO^'=NaFe,(SO4)2(OH)6J+6CO2T

(4)堿性越強(qiáng)，N2H4的還原性越強(qiáng)，析出的Ni越多

(5)防止銀、鋁被空氣中的氧氣氧化

(6)2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2T

(7)9.65

【分析】由流程圖知，鎮(zhèn)鐵硫化礦(主要成分為NiS、FeS、SiCh等)煨燒時(shí)，NiS、FeS與Ch反應(yīng)生成NizCh、

FezCh和SO2,則氣體1含有SC)2,向煨燒后的固體加入硫酸酸浸，Ni2O3,FezCh與硫酸反應(yīng)生成可溶性硫

酸鹽，發(fā)生的反應(yīng)為2Niq3+4H2so4=4NiSO,+4Hq+O2T、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,SiOz不與硫

酸反應(yīng),則濾渣1中含有SiCh,氣體2為O2,再加入Na2so4和Na2cCh沉鐵生成NaFe3(SO4)2(OH)6,則濾

渣2為NaFe3(SO4)2(OH)6,然后加入NaOH、K凡?凡。還原Ni?+生成Ni,Ni與Al粉在Ar氛圍中高溫熔

融生成銀鋁合金，最后粉碎加入濃NaOH溶液，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣使鍥鋁合金產(chǎn)生多孔的結(jié)

構(gòu)，得到蘭尼銀。

(1)由題意知，NiS在通入空氣煨燒的條件下生成Ni2Ch和一種氣體，其化學(xué)方程式為

煨燒

4NiS+7O2=2Ni2O3+4SO2

煨燒

故答案為：4NiS+7O2=2Ni2O3+4SO,；

(2)據(jù)分析知，濾渣1的主要成分為SiCh；氣體2是O2；

故答案為：SiO2;O2;

(3)根據(jù)流程中所加入的試劑，以及生成物可知生成黃鈉鐵磯和氣體的離子方程式為

Na*+3Fe"+2SOj+6H*+6CO；=NaFe3(SOJ(OH)6J+6CO,T

故答案為：Na*+3Fe?+2SO：+6H*+6CO；-=NaFe3(SO4)2(OH)6J+6CO,T；

(4)從圖中可以看出，銀單質(zhì)的質(zhì)量隨著氫氧化鈉的濃度的增大而增大，可能的原因?yàn)閴A性越強(qiáng)，N2H4

的還原性越強(qiáng)，析出的Ni越多；

故答案為：堿性越強(qiáng)，N2H4的還原性越強(qiáng)，析出的Ni越多；

(5)高溫熔融通入Ar形成無氧環(huán)境，目的是防止銀、鋁被空氣中的氧氣氧化；

故答案為：防止銀、鋁被空氣中的氧氣氧化；

(6)據(jù)分析知，“高溫熔融”后加濃NaOH溶液的目的是使銀鋁合金產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)的原因是鋁與氫氧化鈉反

應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其離子方程式為2A1+2OH+2HQ=2A1C>2+3凡T.

故答案為：2A1+2OH+2H2O=2A1O,+3H2T；

(7)根據(jù)K」Ni(OH)J=c(Ni").c(OH-)2=2.0xl(y;若要是溶液中“柳閆.。xl06moi[“，則

式。"boxIff6pOH=-lgc(OH-)44.5-0.1544.35MpH+pOH=14//pH29.65.

故答案為:9.65o

16.(1)2：3：14

(2)Na2O2+2NO2=2NaNO3100mL容量瓶或膠頭滴管1：1

(3)三頸燒瓶2Na2Ch+2SO2=2Na2so3+O2放熱2Na2so3+C)2=2Na2s。4

【分析】本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄窟^氧化鈉與二氧化碳、水、二氧化氮、二氧化硫的反應(yīng)，并通過實(shí)驗(yàn)確

定反應(yīng)所得生成物。

(1)由丙烷、氧氣、過氧化鈉在150℃下用電火花不斷引燃反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，壓強(qiáng)為零可知，反應(yīng)的

放電、

化學(xué)方程式為2c3H8+3O2+14Na2O2*6Na2co3+16NaOH,由方程式可知，丙烷、氧氣、過氧化鈉的物

質(zhì)的量比為2：3：14,故答案為：2：3：14；

(2)①二氧化氮中氮元素為+4價(jià)，既能在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，也能表現(xiàn)還原性，可能與過氧化鈉反應(yīng)生成

亞硝酸鈉和氧氣表現(xiàn)氧化性，也能與過氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉表現(xiàn)還原性，則表現(xiàn)還原性的化學(xué)方程式為

Na2O2+2NO2=2NaNO3,故答案為：Na2O2+2NO2=2NaNO3；②由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟可知，配

制100mL待測(cè)溶液需要用到的儀器為燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶

或膠頭滴管；③二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O,由方程式可知，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物硝酸鈉與還原產(chǎn)物亞硝酸鈉的物質(zhì)的

量之比為1：1,故答案為：1：1;

(3)①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器A為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；②由ab段氧氣的含量迅速升高可

知，過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生放熱反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na2O2+2SO2=2Na2so3+。2，故答案為：2Na2O2+2SC)2=2Na2so3+O2;③be段氧氣的含量慢慢降低說明反應(yīng)

生成的亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2so3+O2=2Na2so4，故答案為：

2Na2SC)3+O2=2Na2so4。

17.(1)-162

(2)正反應(yīng)方向

(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC

(4)2：15：2

(3a+b)b

(l-a-b)(3-1.5a-b)

(6)2CH2=CHCN+2e-+2H+=CN(CH2)4CN

【詳解】(1)因?yàn)樵摲磻?yīng)可由反應(yīng)I-反應(yīng)I［得到，所以

A/7=A//,—A/7,=—515kJ/mol—(353kJ/mol)=—162kJ/mol；

(2)恒溫，體系達(dá)到平衡后，若壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，丙烯和氧氣的轉(zhuǎn)化

率減小，則反應(yīng)n中的反應(yīng)物的濃度(分壓)增大，導(dǎo)致反應(yīng)H平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

(3)根據(jù)圖象分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，但圖象顯示是產(chǎn)率升高，故此說明該

溫度段反應(yīng)并未達(dá)到平衡；高于460℃,催化劑因高溫失活，以及副反應(yīng)的增多，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，所以本問

第二空選填A(yù)C；

(4)根