河北省唐山市2021屆高考化學(xué)第二次模擬演練試卷(附答案詳解)

河北省唐山市2021屆高考化學(xué)第二次模擬演練試卷

一、單選題（本大題共12小題，共28.0分）

1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.石英用煙耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體

B.小蘇打受熱易分解，可用來焙制糕點(diǎn)

C.濃“25。4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒

D.銅的金屬活動性比鐵的弱，可在海外輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

2.聚乳酸（PL4）是以有機(jī)酸乳酸為原料生產(chǎn)的新型聚酯材料，性能勝于現(xiàn)有塑料聚乙烯、聚丙烯、

聚苯乙烯等材料，是新世紀(jì)最有發(fā)展前途的新型包裝材料，是環(huán)保材料中的一顆明星.日本鐘

紡公司以玉米為原料發(fā)酵生產(chǎn)聚乳酸，利用聚乳酸制成生物降解性發(fā)泡材料.該材料的強(qiáng)度、

壓縮應(yīng)力、緩沖性、耐藥性等與聚苯乙烯塑料相同，經(jīng)焚燒后不污染環(huán)境，還可肥田.下列說

法不正確的是（）

A.聚乳酸使用后能被自然界中微生物完全降解，最終生成二氧化碳和水，不污染環(huán)境

B.聚乳酸適用于吹塑、熱塑等各種加工方法，加工方便，應(yīng)用十分廣泛

C.聚乳酸（PL4）是一種對環(huán)境友好的天然高分子聚酯材料

D.聚乳酸是以淀粉發(fā)酵（或化學(xué)合成）得到的，以乳酸為基本原料制備的一種聚酯材料

3.刈表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.32。。2中含有的電子數(shù)為16紇

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L/。中含有的分子數(shù)為

C.2.3gNa與100mL鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.019

D.IL1mol-廠1CaC。溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

4.四氯乙烯對環(huán)境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆

物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯.下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是（）

A.它們都屬于純凈物

B.它們都能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

C.它們的分子中都不含氫原子

D.它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應(yīng)得到

5.如圖是Ca（0H）2在溫度分別為A、T2時的沉淀溶解平衡曲線［溫度為A時Ca（0“）2的Ksp=4x

10-6,返21.6］.下列說法正確的是（）

0204ac(OH-)/(mol?L?)

A.Ti<T2

B.溫度為G時，P點(diǎn)分散系中分散質(zhì)粒子直徑均小于Imn

C.Q點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c（O/T）約為0.0126m。，-L-1

D.加水稀釋時溶液堿性減弱，Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液可轉(zhuǎn)化為Q點(diǎn)對應(yīng)的溶液

6.周期表中元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間關(guān)系密切.下列說法正確的是（）

A.鋁酸（化學(xué)式為/Ge。。，是難溶于水的弱酸

B.①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2-易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)

C.中學(xué)教材所附周期表中第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為//?。4

D.HF的沸點(diǎn)比HC7高，是因為"-F鍵比H-G鍵強(qiáng)

7.短周期主族元素X、八Z、小的原子序數(shù)依次增大.在圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，/是由該四種元

素組成的離子化合物，m是丫的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種

元素組成的化合物.”的水溶液具有漂白性；常溫時，O.Olm。［與0.01m。/?廠”溶液的pH

均為2.

下列說法正確的是（）

A.原子半徑：r(X)<r(Z)<r(K)

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：y>z>“

c.小的氧化物的水化物的酸性一定比丫的強(qiáng)

D.X、八z三種元素形成的化合物只能抑制水的電離

8.下列實驗操作中錯誤的是()

A.蒸發(fā)使用的主要儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺

B.分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C.過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

D.用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體

9.某漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣(由氯氣與石灰乳恰好反應(yīng)制得)，其溶液中離子濃度大小

關(guān)系正確的是()

A.c(C廠)>c(Ca2+)>c(GO-)>c(〃+)>c(OH-)

B.c(C「)=c(Ca2+)>c(C/。-)>c(O/r)>c(W+)

C.c(C廣)+c(OW-)+c(ClO~)=c(Ca2+)+c(W+)

D.c(Ca2+)=2c(C廣)+2c(C/O-)

10.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的C廠會腐蝕陽極板而增大電解能耗。向電解循環(huán)液中

同時加入C”和C1ZSO4,可生成CiiCZ沉淀除去C「，降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下：

Cu(s)+Cu2+(ap)U2Cu+(ap)△%=akj-moL

2+1

Cl~(ap)+Cu(ap)=2CuC/(s)△W2=bkj-moT

實驗測得電解循環(huán)液pH對溶液中殘留c(C「)的影響如圖所示?下列說法正確的是()

A.溶液pH增大,K印(CuG)增大

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時：n(Cu)越多，c(Cl-)越小

C.向電解液中加入稀硫酸，有利于C廠的去除

D.除C廠反應(yīng)為：：Ca(s)+gCi/2+(aq)+C5(aq)=CuC(s)△，=(ga+b)k/?mo/T

11.武漢軍運(yùn)會期間對大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)簡

式如圖所示，下列關(guān)于該分子的說法正確的是()

A.該有機(jī)物和乙醇酯化后的分子式為：67”24。4

B.該分子所有原子可能處于同一平面

C.為芳香化合物，且1血0/有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生歷1。/“2

D.在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物中含有醛基

12.下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是()。

A.碳酸氫鈉和燒堿溶液：HCOi+OH-=COj-+H2O

2+

B.石灰水中通入過量的CO2：CO2+Ca+2OH-=CaCO3I+H2O

2+

C.稀硫酸和氫氧化鋼：Ba+SOl-=BaS04I

3+

D.氯化鐵溶液和氨水：Fe+3OH-=Fe(O//)3i.

二、雙選題(本大題共3小題，共12.0分)

13.TC時，在容積均為0.5L的兩個密閉容器中發(fā)生：24(g)+B(g)U2C(g)AH=-QkJ-moL(Q>

0),67n譏后，容器①中反應(yīng)達(dá)平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列敘述中正確的是()

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/moZ

容器編號達(dá)平衡時體系能量的變化

ABC

2100.75Q燈

②0.40.21.6

A.其他條件不變，若容器②保持恒溫恒容，平衡時，C的轉(zhuǎn)化率為6.25%

B.若①達(dá)平衡后，再通入2moL4與lmo/B,再達(dá)平衡時放出的熱量為0.75QA:/

C.T。。時，平衡常數(shù)為36

D.其他條件不變，若容器②保持絕熱恒容，則達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)大于|

14.用情性電極電解以下溶液，下列說法正確的是()

A.電解Na。“溶液時，溶液濃度將增大，pH增大

B.電解“25。4溶液時，溶液濃度將增大，pH增大

C.電解NazS/溶液時，溶液濃度將增大，pH不變

D.電解NaC,溶液時，溶液濃度將減小，pH不變

15.25。(：時，用0.1m。/?Zr】Na。"溶液滴定207nLO.lmo八廠1某二元弱

酸“2X溶液，滴定過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法

正確的是()

A.mX的第一步電離方程式為mXUHX-+H+

B.b點(diǎn)溶液中c(/X)>c(X2~)

點(diǎn)溶液中2

C.cc(Na+)=c(X-)+c(HX-)+c(H2X)

D.水的電離程度：a<b<c

三、實驗題(本大題共1小題，共15.0分)

16.利用金屬礦渣(含有Fes2、S0及Ci/2。)制備(NHJFeGO)晶體的實驗流程如圖。

礦渣----(NH,)：F?SOJ晶體

(1)煨燒過程中FeS2和C“2。轉(zhuǎn)化為尸02。3和Cu。，F(xiàn)eS2與。2反應(yīng)生成/=>2。3和S(?2的化學(xué)方程式為

(2)為提高酸浸過程中鐵的浸出率，實驗中可采取的措施有。(填字母)

A.增加礦渣的投料量

B.將礦渣粉碎并攪拌

C.縮短酸浸的時間

D.適當(dāng)提高酸浸溫度

(3)向酸浸后的溶液中加入過量鐵屑，除能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+外，還能；檢驗Fe3+是否完

全被還原的實驗操作是。

(4)煨燒生成的SO2用石灰乳吸收得到CoS/漿料，以CaSC>3漿料制備NaHS/溶液的實驗方案為

已知：

o2CaSO3+Na2sO4+H2sO4+4H2O=2CaS04-2H2O+2NaHSO3；CaS04■

2H2。難溶于水；pH=4?6溶液中HS。*能大量存在。

實驗中可選用的試劑:1

3mol?LNa2so4,3mo/-L-H2SO4,Imol-L^NaOH.

四、簡答題(本大題共4小題，共53.0分)

17.甲醇是一種基本的有機(jī)化工原料，用途十分廣泛。

已知：CH30H(g)=HCHO(g)+%(9)△"=+84fc；?mor1

2H2(g)+02(g)U2H20(g)△H=-4840?mor1

（1）①工.業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH30H（g）與。2（g）反應(yīng)生成“CHO（g）和“2。（9）的熱

化學(xué)方程式：。

②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）=CH3OHS）,下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的

標(biāo)志有（填字母序號）。

A.容器中混合氣體的密度不變化

B.有2個H-H鍵斷裂的同時有3個C-H鍵生成

C.容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化

DC/?！?）百分含量保持不變

（2）工業(yè)上以CO、CO2、/為原料制備甲靜，其原理如下：

主反應(yīng)：。+

①C2H2=CH30H@CO2+3/=CH30H+H20

副反應(yīng)：。

2C=CO?+C2CO+2H2=CH4+CO2

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。該反應(yīng)（填或“<”）0。

實際生產(chǎn)條件控制在25CTC、1.3xlO,kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是。由圖2知，當(dāng)

溫度高于240久時，CO轉(zhuǎn)化率下降的原因為。

2

0050a

三8045

科60

33V

4000

蟒4O

20<MO

邃

汜

斗

￡3V35

85080

00.51.01.5(210240270300

p/10'kPa溫度/f

圖1圖2

H2O+CO,H,+CO

氫電極（多孔）

電解質(zhì)

（致密，離子導(dǎo)體）

氧電極（多孔）

O,

圖3

（3）電解水蒸氣和。。2產(chǎn)生合成氣（“2+CO）。較高溫度下（700?ioo（rc）,在SOEC兩側(cè)電極上施加一

定的直流電壓，“2。和。。2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生。2-，。2-穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)

層到達(dá)氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純。2。由圖3可知4為直流電源為(填“正極”

或“負(fù)極”)，請寫出以“2。為原料生成“2的電極反應(yīng)式：。

18.請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題：

⑴已知NaG的溶解熱為3.8K/?znoL(吸熱),Na(s)-e-=Na+(aq)AW=-240/(/■mor1.

0.555(g)+e-=cr(aq)△?=-167/(/?mor1

寫出Na在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式.

(2)在一定條件下，在2L的恒容密閉容器中充入1.5瓶0憶。2和3moZ“2發(fā)生反應(yīng)：

COz(g)+/(9)CH30H(g)+4。(9)，已知溫度為500K時，該反應(yīng)lOmin達(dá)到平衡.如圖是反應(yīng)

體系中。。2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線.

CO：的平衡轉(zhuǎn)化率、

70-

60

50

40-

30

20-

10-

0'

450500550600650700750800850溫度/K

①該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)

②溫度為500K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為.

③若改充入2mo，CO2和3mo/“2，圖中的曲線會(填“上移”或“下移”)

(3)根據(jù)表數(shù)據(jù)回答問題

表125冤時濃度為0.1mo，/L兩種溶液的

溶質(zhì)NaClON。2。。3

PH9.711.6

表225久時兩種酸的電離平衡常數(shù)

KaiKa2

1.3x10-26.3x10-8

H2SO3

4.2xKT，一】

H2CO35.6XIO1

①根據(jù)表1中的數(shù)據(jù)能不能判斷出“以。與H2CO3的酸性強(qiáng)弱

②0.1mo//LNa2s。3溶液中離子濃度由大到小的順序為

③SO?通入NaHCOs溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

19.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源.生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、/等)與為混合，催化

合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一.

(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、4等元素.寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式.

(2)根據(jù)等電子原理，寫出C。分子的結(jié)構(gòu)式.

(3)甲醉催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(0H)2的堿性溶液反應(yīng)生成CW。沉淀.

①甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為.

②甲醛分子的空間構(gòu)型是；1m。，甲醛分子中b鍵的數(shù)目為.

20.阿司匹林(化合物L(fēng))是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林(化合物P)的合成路

線如圖所示。

C-1H

+cHi-CH+

g.p

匕知：@HC-CH+RCOOH-RCOOCH-CH2

②RCOOm+,,

R"OH3△RCOOR+R/OH

請回答：

(1)B中的官能團(tuán)是o

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是.

(3)D-E的反應(yīng)類型是。

(4)EtG的化學(xué)方程式是。

(5)已知：”是芳香族化合物。在一定條件下2BTK+“2。，K的核磁共振氫譜只有一組峰。J-L的

化學(xué)方程式是o

(6注在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的而P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放人

①血液中/濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHC/溶液解毒。請用化學(xué)方程式解釋Na”CO3的作

用：?

②下列說法正確的o(填字母)

a.P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出/

b.P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物

C.將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能

參考答案及解析

1.答案：B

解析：解：4石英成分為二氧化硅，能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，不能用石英用煙加熱熔化燒堿、純堿等堿

性固體，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)，是利用了碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，加熱易分解生成水和二氧化碳，二氧化

碳使糕點(diǎn)蓬松，故B正確；

C.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，不是發(fā)生鹽析，故C錯誤；

D.要減緩船體的腐蝕應(yīng)連接比鐵更活潑的金屬，如鋅鎂等，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，在海輪外殼

上裝若干銅塊可加速其腐蝕，故D錯誤；

故選：Bo

A.二氧化硅能與燒堿、純堿等固體物質(zhì)反應(yīng)；

B.碳酸氫鈉易分解生成二氧化碳?xì)怏w，使糕點(diǎn)蓬松；

C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能使蛋臼質(zhì)變性；

D.銅鐵構(gòu)成原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極被腐蝕。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，會運(yùn)

用化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，題目難度不大。

2.答案：C

解析：解：4聚乳酸經(jīng)焚燒后不污染環(huán)境，還可肥田，可說明聚乳酸使用后能被自然界中微生物完

全降解，最終生成二氧化碳和水，不污染環(huán)境，故A正確；

B.根據(jù)題干信息可知，機(jī)械性能及物理性能良好，適用于吹塑、熱塑等各種加工方法，加工方便，

應(yīng)用十分廣泛，故B正確；

C.聚乳酸(PL4)經(jīng)焚燒后不污染環(huán)境，是一種對環(huán)境友好的合成高分子聚酯材料，故C錯誤；

D.聚乳酸"是以玉米為原料發(fā)酵生產(chǎn)聚乳酸”，玉米中主要成分為淀粉，所以聚乳酸是以淀粉發(fā)酵(

或化學(xué)合成)得到的，以乳酸為基本原料制備的一種聚酯材料，故D正確；

故選：Co

A.根據(jù)“經(jīng)焚燒后不污染環(huán)境，還可肥田”分析；

B.根據(jù)“性能勝于現(xiàn)有塑料聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等材料”及“該材料的強(qiáng)度、壓縮應(yīng)力、緩

沖性、耐藥性等與聚苯乙烯塑料相同”分析；

C.聚乳酸(PLA)是合成高分子材料；

D.根據(jù)“以玉米為原料發(fā)酵生產(chǎn)聚乳酸”、“是以有機(jī)酸乳酸為原料生產(chǎn)的新型聚酯材料”分析.

本題考查有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途，題目難度中等，正確理解題干信息為解答關(guān)鍵，注意熟

練掌握常見有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力.

3.答案：A

解析：解：4、32g。2的物質(zhì)的量是1巾。1,電子數(shù)為16刈，故A正確；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4L/。中含有的分子數(shù)不是NA，故B錯誤；

C、2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量是O.lrnoZ,鈉是活潑的金屬，與鹽酸反應(yīng)時不需要討論過量問題，1個Na

原子失去1個電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1刈，故C錯誤；

D、1/,1瓶。八廠1。。。2溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量為1巾。，，故含有的氯離子數(shù)為2%,故D錯誤。

故選：Ao

A、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氧氣中含16個電子來分析；

B、標(biāo)況下水為液體；

C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉和酸溶液反應(yīng)時，先和酸反應(yīng)，后和水反應(yīng)，即最終能完全反應(yīng)

來分析；

D、求出氯化鈣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯化鈣中含2個氯離子來分析。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解

題關(guān)鍵。

4.答案：C

解析：解：4、四氯乙烯是純凈物，聚四氟乙烯是高分子化合物，聚四氟乙烯因為聚合度n的不同是

混合物；故A錯誤；

B、四氯乙烯含碳碳雙鍵，能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化，高鐳酸鉀溶液褪色，聚四氟乙烯不含碳碳雙

鍵不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色；故B錯誤；

C、依據(jù)四氯乙烯和聚四氟乙烯的分子結(jié)構(gòu)和碳原子形成的共價鍵為四個共價鍵，所以分子結(jié)構(gòu)中不

含氫原子；故C正確；

D、乙烯加成只能雙鍵變成單鍵，并不能使鹵素原子取代氫原子，聚四氟乙烯需要四氟乙烯加成聚

合反應(yīng)生成，所以兩者都不能由乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到；故D錯誤；

故選C.

A、四氯乙烯是純凈物，聚四氟乙烯是高分子化合物；

B、四氯乙烯含碳碳雙鍵，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，高鋅酸鉀溶液褪色，聚四氟乙烯不含碳碳雙

鍵不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；

C、依據(jù)四氯乙烯和聚四氟乙烯的分子結(jié)構(gòu)和碳原子形成的共價鍵分析判斷；

D、乙烯加成只能雙鍵變成單鍵，并不能使鹵素原子取代氫原子.所以兩者都不能由乙烯發(fā)生加成

反應(yīng)得到；

本題考查了高聚物的結(jié)構(gòu)特征和組成，碳碳雙鍵的性質(zhì)應(yīng)用，主要是比較純凈物與高聚物的結(jié)構(gòu)不

同和性質(zhì)不同.

5.答案：C

解析：解:4溫度越高，Ca(0，)2的溶解度越小，則7i>T2，故A錯誤；

B.溫度為￡時，P點(diǎn)分散系Qc>《p,生成沉淀，則分散質(zhì)粒子直徑均大于lOOnm,故B錯誤；

C.Q點(diǎn)Ca(OH)2的Ksp=4xIO_6,c(OH~)=2amol/L,則4ax(2a)2=4xIO-6,解得a=0.00625,

c(0"-)約為0.0126mo,?廠1,故C正確；

D.加水稀釋時溶液堿性減弱，溶解平衡正向移動，轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，Z、Q點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，則Z不

能轉(zhuǎn)化為Q點(diǎn)，故D錯誤；

故選：Co

A.溫度越高，Ca(0“)2的溶解度越?。?/p>

溫度為寸，點(diǎn)分散系

B.7#P5>Ksp-

C.Q點(diǎn)Ca(04)2的％=4X10~6,c(O/T)=2amol/L；

D.加水稀釋時溶液堿性減弱，溶解平衡正向移動。

本題考查溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握縱橫坐標(biāo)的意義、沉淀生成及平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大。

6.答案：4

解析：

本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注

意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.

A.硅酸為難溶于水的弱酸，Ge和Si處于同一主族，且原子序數(shù)Ge>Si,所以錯酸酸性比硅酸弱，且

難溶于水，故A正確；

B.S2-易被氯氣氧化，能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，但是次氯酸不是G元素的最高價含氧

酸，不能根據(jù)硫酸和次氯酸的酸性大小判斷S和U的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)該根據(jù)硫酸和高氯酸的酸性大

小判斷，故B錯誤；

C.第15列元素為V4族元素，最高價為+5價，N元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3,

故C錯誤；

D.由于氟化氫中含有氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫，二者的沸點(diǎn)與H-F鍵、鍵的強(qiáng)弱

無關(guān)，故D錯誤；

故選：Ao

7.答案：A

解析：解：4同周期原子從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑N>0,H為原子半徑最小的原子，

故A正確；

B.原子序數(shù)N<0,水的穩(wěn)定性比氨氣強(qiáng)，故B錯誤；

C.如不是最高價氧化物，則對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱無法比較，故C錯誤；

D.X、八Z三種元素形成的化合物如為硝酸，則抑制水的電離，如為硝酸鏤，則因發(fā)生水解而促進(jìn)

水的電離，故D錯誤。

故選：A.

題給信息中rn、n兩種單質(zhì)可字放電條件下進(jìn)行，一般為氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)，貝卜為NO,且可繼續(xù)與

n反應(yīng)，則m為N2，n為。2，可知丫為N元素，Z為0元素，s為NO?，q為$0，t為HNO3,單質(zhì)P與水

反應(yīng)生成iz具有漂白性，則p為CG，乳為HCIO,v為HCI,則勿為C7元素，由原子序數(shù)關(guān)系可知X為，元

素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題.

本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意m與n的反應(yīng)為推斷的突破口，題目難度不大.

8.答案：D

解析：解：4蒸發(fā)時加熱使水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，與可溶性固體分離，則帶鐵圈的鐵架臺上放蒸發(fā)皿，

利用酒精燈加熱，玻璃棒攪拌完成實驗，故A正確；

B.分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故

B正確；

C.過濾時，避免玻璃棒將濾紙搗破，則玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上，故C正確；

D.量筒量取液體，不能準(zhǔn)確到O.OlmL,則用規(guī)格為107nL的量筒量取6.2mL的液體，故D錯誤；

故選D.

A.蒸發(fā)時加熱使水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，與可溶性固體分離；

B.分液時，避免上下層液體混合；

C.過濾時，避免玻璃棒將濾紙搗破；

D.量筒量取液體，不能準(zhǔn)確到0.01mL.

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意混合物分離提

純實驗中的操作，題目難度不大.

9.答案：B

解析：解：4根據(jù)物料守恒，c(Ca2+)=c(C廠)，故A錯誤；

B.根據(jù)物料守恒：c(Ca2+)=c(C/-)=c(Cl(r)+c(HClO),考慮到溶液中/。-水解使溶液呈堿性且

水解是微弱的反應(yīng)，c(O/T)>c(H+),所以有C(C「)=c(Ca2+)>C(C，O-)>C(OH-)>C(H+),故

B正確；

C.根據(jù)電荷守恒:2c(Ca2+)+c(W+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO~),故C錯誤；

D.根據(jù)物料守恒：c(Ca2+)=c(C「)=c(Cl(T)+c(HClO),所以c(Ca2+)<2c(C「)，貝|c(Ca2+)=

2c(C廣)+2c(C7。-)一定不成立，故D錯誤，

故選B。

漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣，由氯氣與石灰乳恰好反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為：2Ca(O”)2+

2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2%。，恰好產(chǎn)生等物質(zhì)的量的以。2和Ca?0)2,溶液中存在電荷守恒:

2c(Ca2+)+c(H+)=c(O/T)+c(C廣)+c(ClO~),存在物料守恒：c(Ca2+)=c(C廠)=c(C/O-)+

c(HClO),溶液中C7。-水解使溶液呈堿性，所以c(OH-)>c(H+),據(jù)此逐項分析。

本題考查制備漂白粉的反應(yīng)和溶液中離子濃度大小的比較，屬綜合知識的考查，題目難度中等，注

意守恒關(guān)系式的運(yùn)用是解題的關(guān)鍵。

10.答案：D

解析：解：4Ksp(CizG)只隨溫度的改變而改變，不受pH的影響，故A錯誤；

B.溶液中既然形成CuG固體，說明已經(jīng)達(dá)到了溶解平衡，形成了飽和溶液，移除部分固體不影響沉

淀溶解平衡，故B錯誤：

C.根據(jù)圖象，pH升高，-1gc(C廠)增大，說明c(C廠)減少，向電解液中加入稀硫酸p”降低，不利于C「

的去除，故C錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律方程式①x拂總方程式，除C廠反應(yīng)為：,以5)+)/+3)+(;廣3)=

CnC，(s)△H=(1a+b)k/?nt。，-1,故D正確，

故選：Do

A.K印(CaC7)只隨溫度的改變而改變；

B.Cu固體，不影響化學(xué)平衡；

C.根據(jù)圖象，pH升高，一/gc(C廠)增大，說明c(C廠)減少，加硫酸pH降低；

D.根據(jù)蓋斯定律方程式①x：得總方程式。

本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及平衡移動原理的應(yīng)用知識，屬于綜合知識的遷移應(yīng)用題，難度不

大。

11.答案：A

解析：解：4由結(jié)構(gòu)可知分子式為(715”20。4,該有機(jī)物和乙醇酯化后的分子式為：G7H24。4,故A

正確；

B.含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則該分子所有原子不可能處于同一平面，故B錯誤；

C.有機(jī)物不含苯環(huán)，不是芳香族化合物，故C錯誤；

D.與羥基相連的碳原子不含氫原子，不能發(fā)生催化氧化，故D錯誤。

故選：4。

該有機(jī)物中含有默基、碳碳雙鍵、醇羥基和竣基，具有酮、烯燒、醇和竣酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、

加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，以此解答該題。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重考查酮、烯燒、醇和竣酸性質(zhì)，明確官能團(tuán)及

其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意該分子中醇羥基不能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)，題目難度不大。

12.答案：A

解析：試題分析：B、石灰水中通入過量的<;。2，生成的是Ca("CO3)2,離子方程式是CC>2+?！?=

=

HCOg+“2。；C、稀硫酸和氫氧化鋼：除了Ba2++S0廣=BaS041外還有"++OH-H2O,所以離

=

子方程式為Ba2++SOl-+2H++2OH-BaSO41+2H2O；D、氯化鐵溶液和氨水反應(yīng)，氨水是弱

電解質(zhì)，不能拆成離子形式Fe3++3NH3H20=Fe(0H)31+3NH九

考點(diǎn)：離子方程式的書寫注意問題。

13.答案：AD

解析：解：4根據(jù)24(g)+B(g)=2c=-QkJ-moL(Q>0),2mol和Imo歷完全反應(yīng)生成

2nw，C時，反應(yīng)放出的熱量為Q0,故容器①中，放出0.75Q?時，力、B、C的變化量分別為2mo,x

0.75=1.5mol,Imolx0.75=0.75moK2molx0.75=1.5mol,故A、B、C的平衡量分別為(2-

1.5)moZ=0.5m。，、(1—0.75)mo/=0.25m。］、1.5mol,容器②中4、B、C的起始量分別為0.4moZ、

0.2moZ,1.6mol,把物質(zhì)轉(zhuǎn)化到左邊，相當(dāng)于起始量為2moL4和Imo,B,其他條件不變，若容器②保

持恒溫恒容，則①和②為等效平衡，平衡時各組分的物質(zhì)的量相同，即容器②中C的平衡量為1.5巾。1,

故C的轉(zhuǎn)化率為當(dāng)fx100%=6.25%,故A正確：

1.6

B.若①達(dá)平衡后，再通入2巾。以與lmolB,相當(dāng)于先在一個與容器①同溫同容的容器中通入2m。伍與

ImolB,即構(gòu)建與容器①的等效平衡，先放出O.75Q0的熱量，再把平衡后的氣體壓縮進(jìn)容器①中，

21noiA、ImolB

如圖所示：-------------------------------------------1,壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)是正向氣體分子數(shù)

減小的反應(yīng)，則平衡正向移動，繼續(xù)放出熱量，故再達(dá)平衡時放出的熱量大于0.75Qk/,故B錯誤;

C.根據(jù)選項A的計算結(jié)果，7-C時，4、B、C的平衡物質(zhì)的量濃度分別為鬻=1M?！ò硕吮?

0加。"、窗=3mol/L,則平衡常數(shù)為"總露=福=18,故C錯誤；

D.根據(jù)選項A的計算結(jié)果，容器②恒溫恒容條件下,平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為一,=|.

0.5mol+0.25mol+1.5mol3

其他條件不變，若容器②保持絕熱恒容，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行，該反應(yīng)逆向吸熱，則體系溫

度降低，相對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)，平衡正向移動，故C的體積分?jǐn)?shù)增大，即達(dá)到平衡時C的

體積分?jǐn)?shù)大于全故D正確；

故選：ADo

A.恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的

量相等，為等效平衡，容器②中4、B、C的起始量分別為0.4mo/、0.2mol,1.6mol,把物質(zhì)轉(zhuǎn)化到

左邊，相當(dāng)于起始量為2m。以和1巾。/，故①和②為等效平衡，平衡時各組分的物質(zhì)的量相同，再

根據(jù)熱量變化與反應(yīng)物的變化量成正比，由表格數(shù)據(jù)計算容器①中各物質(zhì)的變化量和平衡量，即可

得C的平衡量，代入轉(zhuǎn)化率=鬻|、100%計算；

起始量

B.若①達(dá)平衡后，再通入2moL4與Izno/B,相當(dāng)于先在一個與容器①同溫同容的容器中通入2moL4與

ImolB,即構(gòu)建與容器①的等效平衡，再把平衡后的氣體壓縮進(jìn)容器①中，壓強(qiáng)增大，平衡向分子

數(shù)減小的方向移動，據(jù)此分析熱量變化；

C.根據(jù)選項A的計算結(jié)果，代入K=《第”計算；

D.同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)選項A的計算結(jié)果可得容器②恒溫恒容條

件下C的平衡體積分?jǐn)?shù)，若容器②保持絕熱恒容，體系溫度會隨著反應(yīng)的進(jìn)行而改變，根據(jù)平衡移

動的原理分析解答。

本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)計算，題目比較有難度，關(guān)鍵是掌握熱量變化與變化量的關(guān)系、外界條件

對平衡移動的影響，把握等效平衡的概念和規(guī)律：恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按

化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到--邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡，注意平衡狀態(tài)與反應(yīng)路徑無

關(guān)。

14.答案：AC

解析：

本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確離子放電順序、電解后溶液中溶質(zhì)及其濃度變化是解本題關(guān)

鍵，易錯選項是C。

A.用惰性電極電解NaOH溶液時，陰極上氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致

c(NaOH)增大,溶液的pH增大，故A正確；

B.電解稀硫酸時，陰極上氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致硫酸濃度增大，

溶液的pH減小，故B錯誤；

C.電解硫酸鈉溶液時，陰極上氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致硫酸鈉濃

度增大，但硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，p"不變，故C正確；

D.電解飽和NaC/溶液時，陰極上氫離子放電、陽極上氯離子放電，所以導(dǎo)致溶液中氯化鈉濃度降低，

但溶液中有Na。"生成，溶液的pH增大，故D錯誤；

故選AC。

15.答案:AD

解析：解：AO.lmol/LHzX溶液的pH=1.7,^M4>c(W+)=10-17mol/L<O.lmol/L,說明/X第

一步是部分電離的，“2X的第一步電離方程式為"2*=從r+"+,故A正確；

B.b點(diǎn)加入20mLNaOH溶液，NaOH與mX的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHX,且溶液呈

酸性，說明HX-的電離程度大于其水解程度，貝k(X2-)>C(H2X),故B錯誤；

C.c點(diǎn)加入40mLNa?！比芤?，NaOH與/X的物質(zhì)的量之比為2：1,反應(yīng)后形成NazX溶液，根據(jù)物料

2

守恒：c(Na+)=2c(X-)+2c(HX-)+2c(H2X),故C錯誤;

D.a、b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)電離使溶液呈酸性，a點(diǎn)酸性更強(qiáng)，對水的電離抑制更大，而c點(diǎn)溶液中X2-水

解，促進(jìn)水的電離，故水的電離程度：a<b<c,故D正確；

故選：AD.

AOlznol/L/X溶液的P"=1.7;

B.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHX,且溶液呈酸性，說明HX-的電離程度大于其水解程度；

C.c點(diǎn)為Na2*溶液，根據(jù)物料守恒判斷；

D.a、b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)電離使溶液呈酸性，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，c點(diǎn)溶液中X2-水解，促進(jìn)

水的電離。

本題考查滴定曲線、弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、水的電離、離子濃度大小比較等，注意分析混合后

溶液中溶質(zhì)、理解滴定曲線，注意對電荷守恒、物料守恒的理解，試題側(cè)重考查學(xué)信息獲取能力、

運(yùn)用知識分析解決問題的能力。

煨燒

16.答案：4Fes2+11。2尸02。3+8SO2將C/+轉(zhuǎn)化為Ciz取少量還原后的上層清液，向其

中滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則Fe3+已經(jīng)被完全還原向CaS03漿料中加入一定量37no小

1邊攪拌邊滴加總量與溶液相同的測定反應(yīng)后的溶液的再

Z,-/Va2S04,NazSO,3moiPH，

用3mo,?廠1，25。4或3mo,?『iNa2sO4調(diào)節(jié)溶液的pH在4?6之間，過濾，得NaHSOs溶液

解析：解：(1)由題意可知，F(xiàn)es?與。2煨燒生成生成Fez/和SO2,根據(jù)原子守恒和化合價升降守恒，

可得化學(xué)方程式為：

4FeS2+1102—2Fe203+8S02,

煨燒

故答案為：;

4FeS2+1102—2Fe203+QS02

(2)A增加礦渣的投料量，不一定能夠提高鐵的浸出率，甚至?xí)档丸F的浸出率，故A錯誤；

B.將礦渣粉碎并攪拌，即可以增大接觸面積，也可以加快浸取速率，從而提高浸出率，故B正確：

C.縮短酸浸的時間，反而會降低浸出率，故C錯誤；

D.適當(dāng)提高酸浸溫度，加快酸浸速率的同時，也可以提高浸出率，故D正確：

故答案為：BD；

(3)向酸浸后的溶液中加入過量鐵屑，除能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+外，還能將C/+轉(zhuǎn)化為Cu,方程式為：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,檢驗Fe3+是否完全被還原的實驗操作是取少量還原后的上層清液，向其中

滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則Fe3+已經(jīng)被完全還原，

故答案為：將C/+轉(zhuǎn)化為C”，取少量還原后的上層清液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，

則Fe3+已經(jīng)被完全還原；

根據(jù)題意可知，向漿料中加入一定量。，-1邊攪拌邊滴加總量與溶液

(4)CaS(733mL~Na2SO4,Na2sO4

相同的廠。測定反應(yīng)后的溶液的再用r】調(diào)節(jié)溶

3moZ?1“254,pH，3moZ-lTH2SO^mol?LNa2sO4

液的pH在4?6之間，過濾，得濾液即為NaHSOs溶液，

故答案為：向漿料中加入一定量r邊攪拌邊滴加總量與溶液相同的

CaS0337noz-lTNa2S04,Na2sO4

1測定反應(yīng)后的溶液的再用。，?或所。，。調(diào)節(jié)溶液的

3mol-Z,-/f2S04,pH,3m?LNa2s4pH

在4?6之間，過濾，得NaHS03溶液。

金屬礦渣含有Fes?、SiO?及C%。，煨燒，F(xiàn)eS2和C%。轉(zhuǎn)化為尸02。3和CaO,Si。?不反應(yīng)，然后加硫

酸溶解，得到硫酸鐵和硫酸銅的混合熔，Si。?不溶于硫酸，過濾，除去Si。2，向濾液中加入鐵屑，

還原三價鐵離子，同時除去銅離子，過濾后得到硫酸亞鐵溶液，再經(jīng)一系列處理得到(N4)2Fe(S04)2

晶體，

(1)由題意可知，F(xiàn)eS2與。2煨燒生成生成尸02。3和5。2,根據(jù)原子守恒和化合價升降守恒，即可寫出

化學(xué)方程式；

(2)4增加礦渣的投料量，不一定能夠提高鐵的浸出率；

B.將礦渣粉碎并攪拌，即可以增大接觸面積，從而提高浸出率；

C.縮短酸浸的時間，一般會會降低浸出率；

D.適當(dāng)提高酸浸溫度，可以加快酸浸速率的同時；

(3)過量鐵屑還能將C“2+轉(zhuǎn)化為Ca,實現(xiàn)除去C&2+的作用，檢驗Fe3+通常是溶液中滴加KSCN溶液，

看溶液是否變紅色；

(4)根據(jù)題意可知，向CoS/漿料中加入NazS內(nèi),邊攪拌邊滴加總量與NazS/相同的“25。4,測定反

應(yīng)后的溶液的pH,再用從S。4或Na?S04調(diào)節(jié)溶液的P"在4?6之間，過濾即可。

本題主要考查(NS)2Fe(S04)2晶體的制備方案，具體涉及的方程式的書寫，如何提高浸取率，試劑

的除雜即檢驗，實驗方案的設(shè)計等，具有一定的綜合性，對學(xué)生的思維能力要求較高，屬于難題。

-1

17.答案：H3OH(g)+02(5)2H2O(^)+2HCH0(g)△H=-316fc；-mo/CD<在250°C、

1.3xl04kPa左右，C。平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果再增大壓強(qiáng)，C。平衡轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成

本增加該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，C。轉(zhuǎn)化率下降負(fù)極H2O+2e-=H2T

+。2-

解析：解：(1)①I.CH3OH(g)=HCHO(g)+/S)△"=+84燈?mol^

II.2也(9)+。2(9)=2H2。(。)△W=-484/c/-mol-1

根據(jù)蓋斯定律2xI+n得2cH30H(g)+02{g}=2H2O(g~)+2HCHO(g)AW=(2x84-484)0?

mo/-1=-316/c/-mol-1,

1

故答案為：2cH3()H(g)+3(g)#2W2O(^)+2Hs0(g)AH=-316kJ-mor；

②4根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積不變，則氣體的密度始終不變，當(dāng)容器中

混合氣體的密度不變化，不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都有2個"-〃鍵斷裂的同時有3個C-H鍵生成，故B錯誤；

C.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器中混合氣體的壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器中混合氣體

的壓強(qiáng)不變化，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.C/OHS)百分含量保持不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確：

故答案為：CD；

(2)相同壓強(qiáng)下，升高溫度，C。平衡轉(zhuǎn)化率下降，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A//<0；

由圖可知，在250國、1.3xl0"pa左右，CO平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果再增大壓強(qiáng)，CO平衡轉(zhuǎn)化

率提高不大，而生產(chǎn)成本增加：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，C。轉(zhuǎn)化率下降，所

以當(dāng)溫度高于240冤時，C。轉(zhuǎn)化率下降，

故答案為：<;在250。(：、1.3x10"pa左右，CO平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果再增大壓強(qiáng)，C。平衡轉(zhuǎn)

化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，C。轉(zhuǎn)化率下降；

(3)在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純。2,則氧電極為陽極，氫電極為陰極，與電源負(fù)極相連為陰極，則

力為直流電源為負(fù)極；兒。得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成“和。2一，以上0為原料生成七的電極反應(yīng)式

2

^]H20+2e~=H21+0-,

2

故答案為：負(fù)極；H20+2e-=W2T+0~,

(1)①I.CH30H(g)UHCH0(g)+H2(5)△H=+84fc/?moL

n.2H2(g)+。2(9)U2H20(g)△w=-484fc/-moL

根據(jù)蓋斯定律2xI+H得2cH30H(g)+02(5)=2H2O(g)+2HCH0(