人教版九年級化學(xué)下冊練習(xí)題：實驗活動4　金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)

/實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)知識點1金屬的物理性質(zhì)1．以下是探究金屬某些物理性質(zhì)的實驗,說法錯誤的選項是()A．鎂片、鋁片、鐵片是銀白色的,銅是紫紅色的B．將打磨好的鎂條、鐵片、銅片分別接入串聯(lián)電路,燈泡發(fā)光,說明金屬有導(dǎo)電性C．手拿金屬銅片的一端,在酒精燈火焰上烘烤另一端,手感到發(fā)熱,說明銅能傳熱D．將銅片和鋁片互相刻畫,銅片在鋁片上留下痕跡,說明鋁比銅的硬度大2．以下關(guān)于金屬利用的說法錯誤的選項是()A．用鋁制高壓電線B．用鎢制燈絲C．用純鐵制機床底座D．用鋁粉制防銹漆3．對一些生活中的事實解釋不合理的是()A．鐵可制作鐵鍋,因其具有導(dǎo)熱性B．水銀溫度計受熱時水銀柱上升是因為汞原子的體積變大了C．武德合金可制作保險絲,是因為其熔點低D．鋁和銅可用于制作電線,是因為它們具有導(dǎo)電性知識點2金屬的化學(xué)性質(zhì)4．用坩堝鉗夾取一塊銅片,放在酒精燈火焰上加熱。以下說法不正確的選項是()A．銅片不會燃燒B．銅片外表會變?yōu)楹谏獵．銅與氧氣反響生成了氧化銅D．假設(shè)將銅片換成細鐵絲就會燃燒5．向5支試管中分別參加用砂紙打磨后的鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片,然后分別參加5mL稀硫酸。其中金屬________的外表不會產(chǎn)生氣泡；能產(chǎn)生氣泡且速率最快的是金屬________；試寫出鋁與稀硫酸反響的化學(xué)方程式：______________________________________。6．為比擬A、B、C三種金屬的活動性,某同學(xué)設(shè)計了如圖SY4－1所示的實驗,由此判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序是()圖SY4－1A．A>C>BB．A>B>CC．C>A>BD．B>C>A7．如圖SY4－2為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗,仔細分析后答復(fù)以下問題。圖SY4－2(1)描述A中的實驗現(xiàn)象：____________________________________________________。(2)寫出C中反響的化學(xué)方程式：_____________________________。(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序,至少要做的實驗是________(填序號)。8．2019·重慶化學(xué)世界絢麗多彩,以下實驗中有關(guān)顏色的描述不正確的選項是()A．硫粉在氧氣中燃燒,產(chǎn)生藍紫色火焰B．將鐵釘參加稀硫酸中,溶液由無色變?yōu)辄S色C．對木炭和氧化銅的粉末加強熱,會出現(xiàn)紫紅色物質(zhì)D．將銅片放入硝酸銀溶液,溶液由無色變?yōu)樗{色9．某興趣小組的同學(xué)為探究金屬的活動性以及銅銹蝕的條件進行了以下系列實驗,仔細分析后答復(fù)以下問題。(1)實驗一：小明按圖SY4－3所示以“金屬外表產(chǎn)生氣泡的快慢〞為標準來判斷鋅、鋁、鐵的活動性強弱,有同學(xué)認為不夠合理,理由是________________________________。鋁與稀鹽酸剛接觸時反響緩慢,一段時間后反響劇烈,產(chǎn)生氣泡速率隨著加快,其原因可能是_______________________________________________________________________。圖SY4－3圖SY4－4(2)實驗二：為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序,小紅提出按圖SY4－4進行兩步實驗,即可證明三種金屬的活動性順序。你認為其方案可行嗎？________(填“可行〞或“不可行〞)。a．試管①中的現(xiàn)象是____________________________________________________。b．試管②中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________________________。10．“五一〞假期,小兵對“鋅與硫酸反響快慢的影響因素〞進行了探究。[提出問題]鋅與硫酸反響的快慢受哪些因素的影響呢？[猜測與假設(shè)]a．可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；b.可能與鋅的形狀有關(guān)。[設(shè)計并實驗]小兵用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。實驗編號硫酸的質(zhì)量分數(shù)(均取20mL)鋅的形狀(均取1g)氫氣的體積/mL(均收集3min)①20%鋅粒31.7②20%鋅片50.9③30%鋅粒61.7④30%鋅片79.9(1)寫出稀硫酸與鋅反響的化學(xué)方程式：________________________________________。(2)小兵用圖SY4－5所示裝置收集并測量氫氣的體積,其中量筒的作用是______________________________________________________________________,氫氣應(yīng)從________(填“e〞“f〞或“g〞)管通入。圖SY4－5[收集證據(jù)](3)要比擬不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反響快慢的影響,應(yīng)選擇的實驗編號是________________________________________________________________________。[得出結(jié)論](4)結(jié)論是_________________________________________________。11．2019·貴陽化學(xué)活動課上同學(xué)們對金屬的性質(zhì)及合金的成分進行了探究,請你參與。(1)取等質(zhì)量的金屬,分別參加足量稀硫酸,完成如表四組實驗。序號藥品ABCD金屬銅粉鋅粉鋅粉鎂粉稀硫酸9.8%硫酸19.6%硫酸9.8%硫酸9.8%硫酸①寫出實驗中一個反響的化學(xué)方程式：____________________________________。②根據(jù)表中________(填序號)實驗,即可判斷Mg、Cu、Zn三種金屬的活動性順序。(2)探究合金的成分,某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四種金屬中的兩種組成。[提出問題]合金由哪兩種金屬組成？[實驗探究]①取該合金m1g,在足量氧氣中反響,生成固體質(zhì)量為m2g,m1和m2的關(guān)系如圖SY4－6所示,那么(m1－m2)g表示的意義是__________________________。圖SY4－6②再向m2g的固體中參加稀硫酸,微熱,固體全部溶解,得溶液M,繼續(xù)進行如下實驗,補充完成下表。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論和化學(xué)方程式向M中參加ag鐵粉、攪拌________________________________________________________________________________________________________________________________________________過濾,把所得固體洗滌、枯燥,稱其質(zhì)量也為ag,并向此固體中參加稀硫酸無明顯現(xiàn)象化學(xué)方程式：__________________________________M中的溶質(zhì)：__________________________________[分析結(jié)論]③假設(shè)m1＝4,m2＝7.2,結(jié)合上述實驗分析,合金的成分是________。(3)根據(jù)上述實驗總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)：________________________________________。詳解詳析1．D2．C[解析]機床底座一般用生鐵,純鐵質(zhì)軟。3．B4．D[解析]鐵絲在空氣中不會燃燒。5．銅鎂2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑6．B7．(1)銅絲外表附著一層銀白色固體,溶液由無色變?yōu)樗{色(2)Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑(3)AB8．B[解析]鐵釘和稀硫酸反響生成硫酸亞鐵,其溶液是淺綠色的。9．(1)選取酸的種類不同鋁外表的氧化膜沒有完全去掉,先與稀鹽酸反響(2)可行a．鐵片外表附著一層紫紅色的固體物質(zhì),溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色b．Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag10．(1)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)根據(jù)進入量筒中水的體積,得出生成氫氣的體積f(3)①和③(或②和④)(4)硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大,反響速率越快(或鋅與硫酸的接觸面積越大,反響速率越快