河北省博野縣2023學(xué)年高考考前提分化學(xué)仿真卷(含解析)

2023高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰芯袑?duì)應(yīng)的元素填充。下

B.X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種

C.X、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氯化物

2、生鐵比純鐵（）

A.硬度低B.易腐蝕C.熔點(diǎn)高D.含碳量低

3、已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

甲試劑A.乙試劑工丙

下列說法錯(cuò)誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素,則甲與乙反應(yīng)可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)

D.若乙為NaHCOj，則甲或丙可能是CO2

4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物，d是淡黃色粉末，m

為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.簡單離子半徑：Z<Y

B.d中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2:1

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

D.由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性

5、如圖是某條件時(shí)N?與反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（）

B.生成ImolN%,反應(yīng)放熱92kJ

C.b曲線代表使用了催化劑，其H2的轉(zhuǎn)化率高于a曲線

D.加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)不變

O

6、環(huán)己酮（［、）在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。

下列說法正確的是

OII

A.a極與電源負(fù)極相連

B.a極電極反應(yīng)式是2Cr3+-6e+14OH=Cr2O72+7H2O

C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.理論上生成Imol環(huán)己酮時(shí)，有ImolH）生成

7、下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外層都只有1個(gè)電子

B.X原子的核外電子排布式為ls〃Y原子的核外電子排布式為Is22s2

C.X原子的2P能級(jí)上有3個(gè)電子，Y原子的3P能級(jí)上有3個(gè)電子

D.X原子核外M層上僅有2個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有2個(gè)電子

8、常溫下，向20mL0.1mol?Lr氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化

如圖所示。則下列說法不正確的是()

鹽酸)/mL

A.常溫下，(Hmo卜L.l氨水中NH-H0的電離常數(shù)K約為1x10-5

32b

B.a、b之間的點(diǎn)一定滿足：C(NH4+)>C(C1-)>C(OH-)>C(H+)

C.c點(diǎn)溶液中C(NH4+)VC(CL)

D.b點(diǎn)代表溶液呈中性

9、中國第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+

和H2O通過)，下列相關(guān)判斷正確的是

收電極|電極II

"11…2'■廠LNa80.溶液

IHSO；溶液|

NO-■

A.電極1為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2T

B.電解池中質(zhì)子從電極I向電極n作定向移動(dòng)

C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S,O,2+H,O=N,+4HSO,

24LLj

D.每處理ImolNO電解池質(zhì)量減少16g

10、設(shè)N、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.U2gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NA

B.25'C時(shí)，ILO.lmol-L-1的Na、PO/容液中Na+的數(shù)目為0.3N、

C.常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2N\

11、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)

完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

a

選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)

濃氨水

ACaONH3H2O

濃硫酸溶液

BNa2sO3so2NaOH

C稀硝酸CuNO2H2O

濃鹽酸

DMnO2c12NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

12、Z是一種常見的工業(yè)原料，實(shí)驗(yàn)室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說法正確的是（）

0o

HcCH，

1XYZ

A.ImolZ最多能與7molH2反應(yīng)

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KM11O4溶液鑒別X和Y

D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種（不考慮立體異構(gòu)）

13、某小組利用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說法錯(cuò)誤的是（）

館和食K水

A.K與a連接，則鐵電極會(huì)加速銹蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-—Fe2+

B.K與a連接，則該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.K與b連接，則該裝置鐵電極的電極反應(yīng)2H++2e--H2T

D.K與b連接，則鐵電極被保護(hù)，該方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法

14、下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯(cuò)誤的是（）

A.FeSO.（CuSO,）：加足量鐵粉后，過濾

B.Fe粉（A1粉）：用NaOH溶液溶解后，過濾

c.NH3（H2O）：用濃H2sO4洗氣

D.MnO,（KC1）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干

15、某離子反應(yīng)中涉及HO、CIO、NH，、H，、N、Cl六種微粒。其中CIO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲

242

線如圖所示。下列判斷正確的是（）

0

A.該反應(yīng)的還原劑是C1B.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

C.消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

16、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

測(cè)定常溫時(shí)同濃度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaClO)

NaClO溶液溶液的pHHCOOH>HC1O

向ImlLlmobL-i的NaOH溶液中加

說明X不是葡萄

B入5mL2mol/L的C11SO4溶液，振蕩未出現(xiàn)磚紅色沉淀

糖

后再加入0.5mL有機(jī)物X,加熱

把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl?的集Cu在中能燃

C產(chǎn)生大量藍(lán)綠色的煙

氣瓶中燒

在試管中加入1mLO.lmobL—1的

H+能抑制Fe3+的

DFeC§溶液，再加入1mL0.5mol-L-i溶液顏色變淺

水解

的鹽酸

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某化合物X有三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(1)化合物X的化學(xué)式為

(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成一種鹽，其離子反應(yīng)方程式為。

(3)黑色固體Y與NH3的化學(xué)方程式為

(4)若以X?3H2。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在170C時(shí)可以生成一種中間產(chǎn)物W?O.lmol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng),

若O.lmol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學(xué)式為。

(5)混合氣體N有毒，為保護(hù)環(huán)境，可以用保險(xiǎn)粉(Na2s2()p吸收。請(qǐng)說明混合氣體N能用保險(xiǎn)粉吸收的理由___________。

18、化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

3HCHO催化劑I~

----------.|B|-----------------------?CICH：(X?H:CHJ

CHjCH>CHj

4一燈挹端詈一3

CHsCH,CH』O

DEG

(1)B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式，分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，

A-B的反應(yīng)類型是o

(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是；C1CH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是。

(3)D-E所需的試劑和條件是o

(4)FTG的化學(xué)方程式是。

(5)1是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。

I的結(jié)構(gòu)簡式是O

CH-

(6)設(shè)計(jì)由乙醇制備”』的合成路線_________(無機(jī)試劑任選)。

(Rri?krlj

19、三苯甲醇()是重要的有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室中合成三苯甲障時(shí)采用如圖所示的裝置，其合成流程

如圖:

發(fā)本?乙靛零甲酸乙曲氤化錠

格氏法吊

[ail麻

4吃MgBr)

傲沸回流

已知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的Mg（OH）Bro

②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)合成

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)相對(duì)分子量沸點(diǎn)熔點(diǎn)溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2C醇、乙醛等有機(jī)溶

劑

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-116.3C

醇、苯等有機(jī)溶劑

不溶于水，溶于乙

澳苯-156.2℃-30.7℃醇、乙醛等有機(jī)溶

劑

苯甲酸乙酯150212.6C-34.6C不溶于水

請(qǐng)回答下列問題：

（1）合成格氏試劑：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，儀器A的名稱是一，已知制備格氏試劑的反應(yīng)劇烈放熱，但實(shí)驗(yàn)開始時(shí)

常加入一小粒碘引發(fā)反應(yīng)，推測(cè)'的作用是—。使用無水氯化鈣主要是為避免發(fā)生—（用化學(xué)方程式表示）。

（2）制備三苯甲醇：通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL無水乙醛的

混合液，反應(yīng)劇烈，要控制反應(yīng)速率除使用冷水浴外，還可以—（答一點(diǎn)）?；亓?.5h后，加入飽和氯化鉉溶液，

有晶體析出。

（3）提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙酸、澳苯、苯甲酸乙酯和堿式澳化鎂等雜質(zhì)，可先通過—（填操作方法,

下同）除去有機(jī)雜質(zhì)，得到固體17.2g。再通過一純化，得白色顆粒狀晶體16.0g,測(cè)得熔點(diǎn)為164℃。

（4）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是一（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。本實(shí)驗(yàn)需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，且不能有明火，原因是一。

20、Na,S,03是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO,。某小組

設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備Na,S,0j夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為2Na,S+NaCO3+4SO,=3NaSO+CO^

回答下列問題:

70%HSOb.NaSO粉末c.NaOH溶液d.NaS、NaCO溶液e.NaOH溶液

2423223

（1）裝置A的作用是制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）完成下表實(shí)驗(yàn)過程:

操作步驟裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計(jì)讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以S2-為例）：①—

反應(yīng)分步進(jìn)行：

NaCO+SO=NaSO+CO

i.導(dǎo)管口有氣泡冒出，②232232

打開K,,關(guān)閉K、，調(diào)節(jié)使硫酸

2NaS+3SO=2NaSO+3S1

緩慢勻速滴下2223

ii.pH計(jì)讀數(shù)逐漸③—

NaSO+S=^=NaSO（較慢）

23223及,

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通

必須立即停止通SO,的原因是：⑤_

SO2,操作是④—

（3）Na,S,C>3有還原性，可作脫氯劑。向Na.SOs溶液中通入少量C1,,某同學(xué)預(yù)測(cè)S,。;-轉(zhuǎn)變?yōu)镾。：-,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

驗(yàn)證該預(yù)測(cè)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，

21、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物FeC%、FeClrCuClrCu；

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示請(qǐng)回答下列問題:

n(eVmol

①圖中x溶液是_；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的—填“K+”或“C1-”）不斷進(jìn)入X溶液中。

（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成電解池如圖乙所示乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙,

請(qǐng)回答下列問題：

①M(fèi)是電源的—極；

②圖丙中的②線是—的變化；

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為0.2mol時(shí)向乙燒杯中加入_L5moi/LNaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【答案解析】

按照排布規(guī)律，前3周期，一側(cè)的相同位置的元素位于同一主族，比如B和A1同主族，均在H的左側(cè)，均處于棱形

的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族，且X為N,Y為P,Z為O。到了第四周期，出現(xiàn)灰色空格，填充副族元素，

如Seo

【題目詳解】

A、按照?qǐng)D示，白格填充的為主族元素和稀有氣體元素，灰格填充的為副族元素，A錯(cuò)誤；

B、X和Z,可以形成NO、NOr七。5等氮氧化物，不止2和IB錯(cuò)誤；

C、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO、，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H、PO,同主族元素，同上到下非金

JJ4

屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則HNC)3>H3PC正確：

D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金

屬性增強(qiáng)，則非金屬性排序?yàn)镺>N>P,氫化物最強(qiáng)的是Z的氫化物，H2o；D錯(cuò)誤；

答案選D。

2、B

【答案解析】

生鐵是合金，強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高；

A.生鐵是合金，其硬度比純鐵高，故A錯(cuò)誤；

B.生鐵是合金，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確；

C.生鐵是合金，其熔點(diǎn)比純鐵低，故C錯(cuò)誤：

D.通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

3、B

【答案解析】

A、若A為NaOH溶液，甲是A1C§，乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAlO?，X為短周期金屬元素鋁，符合題意，

A正確;

B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價(jià)金屬，則甲是Fe,乙是Fe(N()3)2,丙是Fe(N()3)3，甲與乙不反應(yīng)，B

錯(cuò)誤；

C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2,則甲是N2，乙是NO,C正確；

D、若乙為NaHCO、，甲是CO,,A是NaOH,丙是Na,CO>或者甲是Na,CO，，乙是NaHCO，，A是HC1,丙是CO,,

D正確。

答案選B。

4、D

【答案解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，

d為Na2。2，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，則m為O2，則Y為O元素，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：a

為燒，b、c分別為CO?、H2O,e、f分別為碳酸鈉、NaOH,結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na,

據(jù)此解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，四種元素分別是：W為H,X為C,Y為O,Z為Na。

A.Z、Y的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，其相應(yīng)的離子半徑就越小，所以簡單離子半徑：ZVY,選項(xiàng)A

正確；

B.過氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，含有陽離子鈉離子和陰離子過氧根離子，陽離子和陰離子的比值

為2：1,選項(xiàng)B正確；

C.元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氧化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性Y>X,所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X,

選項(xiàng)C正確；

D.上述4種元素組成的化合物是NaHC()3,該物質(zhì)屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液水解顯堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故符合題意的選項(xiàng)為D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷，把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵，側(cè)重于分析與推斷能力的考查，注意

淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，本題為高頻考點(diǎn)，難度不大。

5、D

【答案解析】

A.未標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)△H=-92kJ/mol,故A錯(cuò)誤；

B.從圖中得出生成2moiN1時(shí)，反應(yīng)放熱92kJ,故B錯(cuò)誤；

C.催化劑可以同等的加快正逆反應(yīng)速率，平衡不會(huì)改變，轉(zhuǎn)化率也不變，故C錯(cuò)誤；

D.加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以加催化劑不會(huì)改變平衡常數(shù)，故D正確；

故答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

易誤選C,注意催化劑只能改變速率，而且是同等程度的改變，但是不能改變反應(yīng)的限度，轉(zhuǎn)化率不變。

6、D

【答案解析】

根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2Cr3--6e+7H2O=Cr2O72-+14H,

b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3「失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2Cr3+-6e+7H20=02。7*+14任，

故B錯(cuò)誤；

C.b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.理論上由環(huán)己醇(C6Hl2。)生成Imol環(huán)己酮弓/。)，轉(zhuǎn)移2moi電子，根據(jù)電子守恒可知，陰極有Imol氫氣放出，

故D正確；

故選D?

7、C

【答案解析】

A.最外層都只有1個(gè)電子的X和Y,可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；

B.原子的核外電子排布式為Is?的X為He,原子的核外電子排布式為Is22s2的Y為Be,兩者性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C.原子的2P能級(jí)上有3個(gè)電子的X為N,原子的3P能級(jí)上有3個(gè)電子的Y為P,二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相

似，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個(gè)電子的X為Mg,原子核外N層上僅有2個(gè)電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很

多，但價(jià)電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。

【答案點(diǎn)睛】

解答時(shí)注意原子核外電子排布特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外

層的電子或價(jià)電子數(shù)目相等，則元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)或化合價(jià)的性質(zhì)相似。

8、B

【答案解析】

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10-nmol/L,則c(OH)=10-i4/10-iimol/L=0.001mol/L,結(jié)合Kb=c(NH4+)

-c(OH)/c(NH/Hz。)計(jì)算；

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大?。?/p>

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化鐵；

D.b點(diǎn)溶液中c點(diǎn)水電離出的c(H+)=107mokL,常溫下c(H+)?c(OH)=K=10u,據(jù)此判斷。

【題目詳解】

A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-nmol/I?則c(OH)=10-i4/10-nmol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4+)-c

(OH)/c(NH3H2O)=10-3xl0-V0.1mol/L=lxl05mol/L,故A正確；

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH),結(jié)合電荷守恒得c(C1-)<c(NH&+),而c(C1-)

和c(OH)的相對(duì)大小與所加鹽酸的量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化錢，鏤根水解溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：c(N』+)

<c(C1-),故C正確；

D.b點(diǎn)溶液中c(H+)=107mol/L,常溫下c(H+)-c(OH)=K=1014,所以c(H+)=c(OH),溶液呈中性，故D

正確。

故選B。

9、C

【答案解析】

在電極I,HSO3?轉(zhuǎn)化為S2042rS元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)發(fā)生還原反應(yīng)，則該電極作電解池的陰極，電極II

為電解池的陽極，在電極n上H2O失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成和H+。

【題目詳解】

A.電極I為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2HS（\+2e-+2H+=S2O/-+2H2。，A不正確；

B.由于陰極需消耗H+,而陽極生成H+,電解池中質(zhì)子從電極H向電極I作定向移動(dòng)，B不正確；

C.從箭頭的指向，可確定吸收塔中S2O42-^NO反應(yīng)，生成HSOy^QN2,發(fā)生反應(yīng)為2NO+2s2032-+40=2+4班03r

C正確；

1

D.每處理ImolNO,陰極2HSC>3--S2O42-，質(zhì)量增加34g,陽極H20T-質(zhì)量減輕16g-電解池質(zhì)量增加34g-16g=18g,

D不正確；

故選C。

10、C

【答案解析】

A.因?yàn)镸gS與NaHS的摩爾質(zhì)量都是56g.mol-i,所以112gMgS與NaHS混合物的物質(zhì)的量為2mol,而MgS與NaHS

混合晶體中含有陽離子分別為Mg2+、Na+,故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為方V、，A正確；

B.Na3P是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中的電離方程式為：Na3Po4=3Na++PO&3■，則lL0.1mol-L-i的Na3PO4溶液中Na+的

物質(zhì)的量為0.3mol,故ILO.lmolLi的Na3P溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA，B正確；

C.常溫下，Cu與濃硫酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

HQHH

D.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為H-C-c-o-C-CH,88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是lmol,一個(gè)乙酸乙酯分子中含有兩個(gè)非極性

IIHH

共價(jià)鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2N&,D正確；

答案選C。

H、B

【答案解析】

該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理。

【題目詳解】

A、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯(cuò)誤；

B、正確；

C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO?用水吸收會(huì)發(fā)生3NC）2+H2O=2HNO3+NO,用防倒吸裝置不妥，錯(cuò)誤；

D、制取氯氣需要加熱，錯(cuò)誤。

12、D

【答案解析】

A.1分子Z中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)皴基，則ImolZ最多能與8m01H2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C.X分子中苯環(huán)上含有側(cè)鍵一CH3,Y分子中含有一CHO,則X和Y都能使酸性KMn(\溶液褪色，則不能用酸性

KMnO4溶液鑒別X和Y,故C錯(cuò)誤；

D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，取代基為一CH2cH2cHO的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為一CH(CHO)CH3

的結(jié)構(gòu)有1種,取代基為一CH2cH3和一CHO有3種,取代基為一Cl^CHO和一C%的結(jié)構(gòu)有3種,取代基為2個(gè)一C%

和1個(gè)一CHO的結(jié)構(gòu)有6種，共14種，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時(shí)一定要從甲烷、乙烯、苯三種結(jié)構(gòu)中推其他共面、共線問題。

13、D

【答案解析】

A、K與a連接，在中性條件下，鐵作負(fù)極、失電子、發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+,故A正確；

B、K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確；

C、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應(yīng)為2H++2e=H2T，故C正確；

D、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，F(xiàn)e被保護(hù)，該方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

14、C

【答案解析】

除雜要遵循一個(gè)原則：既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)。

【題目詳解】

A.因鐵粉能與CuS(\反應(yīng)生成FeSO4和Cu,鐵粉不能與FeSO,反應(yīng)，過量的鐵粉和生成的銅可過濾除來去，既除

去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，A正確；

B.用NaOH溶液溶解后，鋁會(huì)溶解，鐵不會(huì)溶解，過濾即可除去雜質(zhì)鋁，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B

正確；

C.濃H2s有吸水性，可以干燥氣體，但濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，NH3會(huì)與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目

的，C錯(cuò)誤；

D.Mil。2不溶于水，KC1溶于水，加水溶解后，過濾得到Mil。?、洗滌、烘干，既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，

符合除雜原則，D正確；

答案選C。

15、B

【答案解析】

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行具有氧化性的CIO-物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知CL是生成物，根據(jù)所含

有的NH4+和N2,其中

NH4+有還原性，故N?是生成物，N元素化合價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3C1O.+2NH4+=N2T+3H2。+3。-+2H

+;A.由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是C1O-,還原產(chǎn)物為C1-,故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng)，故B正確；C

.N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到。價(jià)，則消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移3moi電子，故C錯(cuò)誤；C.由方程式可知氧化劑和還原劑

的物質(zhì)的量之比為3：2,故D錯(cuò)誤；答案為B。

點(diǎn)睛：由曲線變化圖可知，具有氧化性的C1。物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知CL是生成物，再結(jié)合氧化還

原反應(yīng)的理論，有氧化必有還原，根據(jù)所含有的微粒，可知NHj是還原劑，氧化產(chǎn)物為N2,發(fā)生反應(yīng)的方程式應(yīng)為3

CIO+2NH4+=N2t+3H2O+3C1+2H+,以此解答該題。

16、A

【答案解析】

A、弱酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽水解程度小，鹽溶液的pH越??；

B、葡萄糖和新制的Cu(Oil)反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行；

2

C、Cu絲在C1燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙；

2

D、加入等體積的鹽酸，稀釋也會(huì)造成FeC§溶液顏色變淺。

【題目詳解】

A項(xiàng)、弱酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽水解程度越小，鹽溶液的pH越小。室溫時(shí)，同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO

溶液，說明NaClO的水解程度大于度OONa,則酸性HCOOH大于HC10,故A正確；

B項(xiàng)、葡萄糖和新制的Cu(0H)反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行，hnLlmol的NaOH溶液中與5mL2moi/L的

2

CuSO溶液反應(yīng)，硫酸銅過量，NaOH的量不足，不是堿性條件，加入0.5mL有機(jī)物X,加熱無紅色沉淀出現(xiàn)，不能說明

4

X不是葡萄糖，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿C1的集氣瓶中，Cu絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，故C錯(cuò)誤；

2

D項(xiàng)、向1mL0.Imol?LT的FeCl溶液中加入1mL0.5mol?L-】的鹽酸，可能是因?yàn)辂}酸體積較大，稀釋造成顏色

3

變淺，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象

的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CU(NO3)24NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2OCU4(OH)6(NO3)2Cu(NO3)2

-3CU(OH)2NO2有氧化性，Na2s中+3價(jià)的硫元素具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【答案解析】

對(duì)X進(jìn)行加熱后分解產(chǎn)生了紅棕色的混合氣體，混合氣體中一定有NO2，所以X中一定有N和0元素；X分解產(chǎn)生

的黑色固體與NH3反應(yīng)后，可以獲得紫紅色固體，即銅單質(zhì)，所以X中一定有Cu元素，所以X為Cu(NO'。

【題目詳解】

(1)通過分析可知，X的化學(xué)式即為CU(NC)3)2；

(2)通過分析可知CU(NOJ2分解的方程式為：2Cu(N0)=2CuO+4NOT+0T，所以混合氣體與足量NaOH

3222

溶液反應(yīng)的離子方程式為：4N0+0+4OH-=4NO-+2H0；

2232

(3)通過分析可知黑色固體Y即為CuO,其與NH、反應(yīng)的方程式為：3CuO+2NH=3Cu+3Ho+N

。322

(4)0.1molW能消耗0.6molHCL所以W化學(xué)式中含有6個(gè)OH.；又因?yàn)?O.lmolW分解得到Y(jié)(CuO)質(zhì)量32.0g即0.4mol,

所以W的化學(xué)式中含有4個(gè)Cu2+,所以W的化學(xué)式為CU4(OH)6(NO3)2；

(5)混合氣體中含有NO2，具有氧化性，其可以與具有還原性的Na2s2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而轉(zhuǎn)化成無毒的N?。

()

T土T'H：

18、I加成反應(yīng)酸鍵2-氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱

o(J

、z

tHa

CIICH

CHYOOH

I怙

CH,CH,<>Q

C)

/\

CHLCHCH-CHCH,

aCHjCH.OH

CH3cH式)H錚二CHKHO””，)CICH()CH;CH,

5\/HCI

(H

8H3

【答案解析】

B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式，分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰；3個(gè)分子的甲醛分子HCHO斷

()

Hi('(H：

裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成：一，與、、反應(yīng)產(chǎn)生：；間

B()()BHCICH3CH20HCCICH.2OCH.2CH,3

二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為3在Fe、HQ存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH,,

CHs

1

產(chǎn)生F為：Q—NH?,F與CICH2COOH在POCI3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：QNHCrHCl,G與C發(fā)

CHsCH?<)

生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：

CH,

()

【題目詳解】

0

根據(jù)上述分析可知B是:：氏，尸是

、/

「HaCHs

七」\「Hi

(1)3個(gè)分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成環(huán)狀化合物B：h(1,ATB的反應(yīng)類型是加成反

應(yīng)；

(2)C結(jié)構(gòu)簡式為C1CH20cH2cH3；其中含氧官能團(tuán)的名稱是叫鍵；C1CH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個(gè)H

原子被CI原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，名稱是2-氯乙酸；

(3)D為間二甲苯，由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對(duì)位變得活潑，所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為

則DTE所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱:

CHs

(4)F與C1CH2COOH在POCI3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G和水，F(xiàn)—G的化學(xué)方程式是

CH?

-------(V-NH-C—?no；

CH，<>

硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構(gòu)體，I是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特

征：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基：②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物，則該芳香族化合物的一個(gè)側(cè)鏈上含有1個(gè)

1的結(jié)構(gòu)簡式是CrY；：00"

—COOH,1個(gè)一NH2,和1個(gè)一

(6)CH3CH2OH在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO,3個(gè)分子的乙醛發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生

o()

/\/\

CHx-t'HCH.-CHGHTH1

CH3

(!、/”，(、)(/)與乙醇在HC1存在時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生,(J,K口H，《乂「口，故由乙醇制備

lUjCH3

o

/\

CH,—<*HCH-CHjCH,

CHjCH()H

CHjCH.OH當(dāng)"HiCHO則也IT:

的合成路線為:()()CICHCKHzCH.

CK'HOCH2cHs5\/HCI

CH

I

CH,

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷與合成、限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解

題關(guān)鍵。要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，注意根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的變化理解化學(xué)鍵的斷裂與形成，充分利

用題干信息分析推理，側(cè)重考查學(xué)生的分析推斷能力。

19、球形干燥管與Mg反應(yīng)放出熱量，提供反應(yīng)需要的活化能

緩慢滴加混合液蒸儲(chǔ)重結(jié)晶68%乙醛有毒，且易燃

【答案解析】

首先利用鎂條、澳苯和乙醛制取格氏試劑，由于格氏試劑易潮解，所以需要在無水環(huán)境中進(jìn)行反應(yīng)，則裝置A中的無

水氯化鈣是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置；之后通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入苯甲酸抑制和無