2020中考化學復習方案階段測試(01)試題

PAGE階段測試(一)[范圍:物質(zhì)構成的奧秘物質(zhì)的化學變化時間:60分鐘分值:100分]可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷本卷共10小題,每小題3分,共30分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求。1.在下列變化中屬于化學變化的是 ()A.“LPG的士”出租車啟動運行 B.分離液態(tài)空氣制取氧氣C.石油分餾出汽油、柴油產(chǎn)品 D.用干冰進行人工降雨2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與其用途的對應關系不合理的是 ()A.金剛石硬度大,可用于裁切玻璃B.石墨能導電,可用作電極C.氧氣具有可燃性,可作航空燃料D.稀有氣體通電發(fā)光,可用作霓虹燈3.下列化學用語與含義相符的是 ()A.FeO——氧化鐵 B.2N——2個氮元素C.2NH4+——2個銨根離子 D.4.下列物質(zhì)中,含有氧分子的是 ()A.CO2 B.MnO2 C.O2 D.H2O25.從分子的角度分析并解釋下列事實,其中不正確的是 ()A.夏天曬衣服容易干——分子運動加快B.100L氣體被壓縮到1L鋼瓶中——分子間有間隔C.氫氣在空氣中燃燒——分子種類改變D.水銀溫度計里的水銀熱脹冷縮——原子的大小發(fā)生變化6.結合圖J1-1分析,關于這四種元素的說法正確的是 ()圖J1-1A.硅元素屬于金屬元素 B.鐵的相對原子質(zhì)量為55.85gC.氧原子的核外電子數(shù)為8 D.鋁原子在化學反應中易失電子,形成陰離子7.硅(Si)是信息技術的關鍵材料,工業(yè)制純硅的反應之一是SiCl4+2H2Si+4X。下列說法正確的是 ()A.硅是地殼中含量最多的元素 B.X的化學式為H4Cl4C.SiCl4中硅元素的化合價是-4 D.該反應為置換反應8.視黃醇對治療夜盲癥有重要作用,其化學式為C20H30Ox,相對分子質(zhì)量為286。下列有關視黃醇的說法中正確的是 ()A.視黃醇屬于氧化物 B.視黃醇中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為2∶3C.視黃醇的化學式中x=2 D.視黃醇中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為302869.按圖J1-2進行實驗,下列說法中不正確的是 ()圖J1-2A.能證明分子在不斷運動B.濃鹽酸與濃氨水都具有揮發(fā)性C.實驗過程中發(fā)生了化學變化D.氯化氫分子比氨分子運動得快10.在一個密閉容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖J1-3所示(圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量,負數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量,0表示物質(zhì)質(zhì)量不變)。下列說法正確的是 ()圖J1-3A.該反應一定屬于置換反應B.戊一定是該反應的催化劑C.參加反應的乙、丙的質(zhì)量比一定為48：23D.該反應中甲、丁的相對分子質(zhì)量之比一定為44：27第Ⅱ卷本卷共8題,共70分。11.(6分)建立“宏觀-微觀-符號”之間的聯(lián)系是化學學科的重要特點。(1)用化學符號表示以下物質(zhì)和微粒:2個氯分子;硫酸亞鐵;

3個硝酸根離子;氧化鋁。

(2)從微觀角度看:水分子由 構成。

從宏觀角度看:二氧化碳由 組成。

12.(5分)分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用方法。物質(zhì)分類的方法依據(jù)不同的分類標準有不同的結果。根據(jù)概念的范圍大小,不同類物質(zhì)間常存在如下三種(如圖J1-4所示)關系。圖J1-4(1)純凈物和混合物屬于上述關系中的關系。

(2)有以下物質(zhì):①人呼出的氣體,②澄清石灰水,③氯酸鉀,④液氫,⑤五氧化二磷,⑥硫黃,⑦冰水共存物,⑧錳酸鉀。其中屬于混合物的有(填序號,下同);屬于單質(zhì)的有;屬于化合物的有;屬于氧化物的有。

13.(7分)閱讀下面科普短文。純凈的臭氧(O3)在常溫下是天藍色的氣體,有難聞的魚腥臭味,不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為氧氣。它雖然是空氣質(zhì)量播報中提及的大氣污染物,但臭氧層中的臭氧能吸收紫外線,保護地面生物不受傷害。而且近年來臭氧的應用發(fā)展較快,生產(chǎn)中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。圖J1-5臭氧處理飲用水。由于臭氧有強氧化性,可以與水中的有害化合物(如硫化鉛)發(fā)生反應,處理效果好,不會產(chǎn)生異味。臭氧作漂白劑。許多有機色素的分子遇臭氧后會被破壞,成為無色物質(zhì)。因此,臭氧可作為漂白劑,用來漂白麻、棉、紙張等。實踐證明,臭氧的漂白作用是氯氣的15倍之多。臭氧用于醫(yī)用消毒。與傳統(tǒng)的消毒劑氯氣相比,臭氧有許多優(yōu)點,如表所示。臭氧和氯氣的消毒情況對比消毒效果消毒所需時間(0.2mg/L)臭氧可殺滅一切微生物,包括細菌、病毒、芽孢等<5min氯氣能殺滅除芽孢以外的大多數(shù)微生物,對病毒作用弱>30min依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。(1)說出氧氣(O2)和臭氧(O3)的共同點:(至少一點)。

(2)臭氧處理飲用水時,利用了臭氧的(填“物理”或“化學”)性質(zhì)。

(3)臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣的微觀示意圖如下,請在空白方框中補全相應微粒的圖示。圖J1-6(4)依據(jù)表中信息,為了快速殺滅病毒,應選擇的消毒劑是 。

(5)下列關于臭氧的說法中,正確的是(填序號)。

A.臭氧的漂白作用比氯氣強B.由氧氣制得臭氧的過程中,既有物理變化也有化學變化C.臭氧在生產(chǎn)生活中有很多用途,對人類有益無害D.臭氧穩(wěn)定性差,不利于儲存,其應用可能會受到限制14.(13分)元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下表是元素周期表的部分信息:請仔細閱讀上表,回答下列問題。(1)12號元素的名稱是,它的核外電子數(shù)為。

(2)稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定,試從原子結構的角度說明其原因:。

(3)請在表中將地殼含量最多的元素用陰影標注出來,某物質(zhì)經(jīng)分析只含有該元素,則下列有關該物質(zhì)的說法正確的是(填序號)。

A.一定是單質(zhì) B.一定是化合物 C.一定是純凈物 D.可能是混合物(4)7號元素組成的單質(zhì)的化學式為,它常用作燈泡填充物,主要利用了它的性。

(5)2019年4月,冰島火山大規(guī)模噴發(fā),產(chǎn)生大量火山灰和有毒氣體,帶來嚴重的環(huán)境問題,整個歐洲及周邊國家發(fā)生多次酸雨、黑雨事件。該酸雨主要與元素的氧化物進入大氣有關,請將它的元素符號填寫在上表的對應位置。

(6)表中質(zhì)子數(shù)為1、6、8、11、17的元素可組成多種常見化合物,試寫出其中兩種相互能發(fā)生復分解反應的化學方程式:

。

(7)一個氧原子的質(zhì)量約是一個碳-12原子質(zhì)量的倍(結果保留至0.1)。

15.(9分)請從微觀的角度認識物質(zhì)的構成及化學變化的本質(zhì)。圖J1-7(1)圖J1-7中甲、乙表示同一種元素Se,則圖乙中n=。

(2)圖丙是氫彈的結構圖,其中釙、鈹元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素,氚原子核內(nèi)有一個質(zhì)子和兩個中子,則圖丁中表示氚原子的是(填“A”或“B”)。

(3)圖J1-8Ⅰ、Ⅱ分別是物質(zhì)發(fā)生化學變化的微觀示意圖。圖J1-8①寫出圖Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式: 。

②從微觀的角度說明圖Ⅱ中反應能夠發(fā)生的原因:,請你再寫出一個相同微觀實質(zhì)的化學反應方程式:。

16.(9分)圖J1-9表示元素的化合價與物質(zhì)類別的關系。若它表示氮元素的部分關系圖。則:圖J1-9(1)A對應的物質(zhì)類別是;B表示物質(zhì)的化學式為。

(2)某化合物的化學式為KNO3,它代表的是(填字母);寫出由D表示的物質(zhì)與水發(fā)生反應生成E的化學方程式:。

(3)工業(yè)上將C和氧氣按照一定比例通入水中得到E,該反應的化學方程式是。

17.(15分)某化學實驗小組用如圖J1-10所示實驗探究質(zhì)量守恒定律。圖J1-10(1)甲同學利用圖A實驗驗證質(zhì)量守恒定律,在錐形瓶底鋪一層細沙的目的是,玻璃管的作用是,氣球的作用是 。

白磷燃燒反應前后總質(zhì)量(填“變大”“變小”或“不變”),(填“能”或“不能”)成功驗證質(zhì)量守恒定律。

(2)乙同學用B實驗驗證質(zhì)量守恒定律,結果生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量小,原因是,若在燃燒的鎂條正上方罩上罩,使生成物全部收集起來,則生成物質(zhì)量比鎂條質(zhì)量(填“大”“小”或“不變”)。

(3)丙同學用C、D、E實驗探究,能成功驗證質(zhì)量守恒定律的是實驗,其中不能驗證的實驗,原因是 、

。

(4)結論:當用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質(zhì)量守恒定律時,應在裝置中進行,才能判斷反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否相等。

18.(6分)實驗室用34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳制取氧氣,實驗的相關數(shù)據(jù)如圖J1-11。請回答:圖J1-11(1)二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的都沒有發(fā)生變化。

(2)反應生成氧氣的質(zhì)量為g。

(3)計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

【參考答案】1.A[解析]LPG為液化石油氣,該氣體燃燒屬于化學變化。2.C[解析]C中氧氣具有助燃性,沒有可燃性。3.C[解析]A中FeO為氧化亞鐵;B中2N表示2個氮原子,元素不講個數(shù);D表示硫離子。4.C5.D[解析]水銀是由汞原子構成的物質(zhì),水銀的熱脹冷縮是原子間的間隔發(fā)生改變,而不是原子大小發(fā)生改變。6.C[解析]硅元素為非金屬元素;相對原子質(zhì)量的單位是“1”不是“g”;鋁原子在化學變化中易失去電子,形成陽離子。7.D[解析]地殼中含量最多的元素是氧,A錯誤;化學反應前后,原子的種類、數(shù)目不變,所以X的化學式為HCl,B錯誤;SiCl4中氯元素顯-1價,設硅元素化合價為x,根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零,則x+(-1)×4=0,x=+4,C錯誤;該反應是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應,屬于置換反應,D正確。8.D[解析]視黃醇中含有三種元素,不屬于氧化物;碳元素與氫元素的質(zhì)量比為8∶1;根據(jù)相對原子質(zhì)量可知x為1。9.D10.C[解析]由圖可知,甲、丁質(zhì)量增加,為生成物,乙、丙質(zhì)量減少,為反應物,戊的質(zhì)量不變,可能是催化劑。該反應由兩種物質(zhì)反應生成了另兩種物質(zhì),不一定屬于置換反應,因為物質(zhì)的類別未知;戊可能是該反應的催化劑;由圖示可知,參加反應的乙、丙的質(zhì)量比一定為4823;因無法推斷出反應的化學方程式,故該反應中甲、丁的相對分子質(zhì)量之比不能確定。11.(1)2Cl2FeSO43NO3-Al2(2)氫原子和氧原子碳元素和氧元素12.(1)并列(2)①②④⑥③⑤⑦⑧⑤⑦13.(1)都是氣體、都是單質(zhì)、都由氧元素組成、都含有氧原子等(任答一點)(2)化學(3)(4)臭氧(5)ABD14.(1)鎂12(2)稀有氣體原子最外層電子數(shù)為2(只有一個電子層)或8,達到相對穩(wěn)定結構,所以稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定(3)D(4)N2穩(wěn)定(或不活潑)(5)硫(或S)(6)NaOH+HClNaCl+H2O(或Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O)(7)1.315.(1)6(2)金屬A(3)①C3H8+5O23CO2+4H2O②氯離子與銀離子結合生成氯化銀沉淀NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO316.(1)單質(zhì)NO(2)FN2O5+H2O2HNO3(3)4NO2+O2+2H2O4HNO3[解析](1)A點時氮元素的化合價為0,對應的物質(zhì)類別是單質(zhì);B點氮的氧化物中氮元素的化合價為+2,氧元素通常顯-2價,故B表示物質(zhì)的化學式為NO。(2)KNO3屬于鹽,KNO3中鉀元素顯+1價,氧元素顯-2價,根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為0可得,氮元素的化合價為+5,故它代表的是點F。D表示+5價氮的氧化物N2O5,E點表示的酸中氮元素顯+5價,即HNO3;N2O5與H2O反應生成HNO3,反應的化學方程式為N2O5+H2O2HNO3。(3)C對應的氮元素的氧化物中,氮元素的化合價是+4,化學式為NO2,二氧化氮與