河南省新鄉(xiāng)市2022年高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，發(fā)生的反應(yīng)為

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.消除反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

2、實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀

器能完成的實(shí)驗(yàn)是（）

A.粗鹽的提純B.制備乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制O.lmol?L"的鹽酸溶液

3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元

素中原子半徑最大；W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時都能導(dǎo)電，X、Y和Z原子的最外層

電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒劑

B.原子半徑：W<Y<Z

C.工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)Y

D.W、X,Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物（如圖所示）是一種優(yōu)良的防制

齒劑（用于制含氟牙膏）。下列說法錯誤的是（）

'W產(chǎn)

II

y+X-Z-Wy*

I

-W-

A.W、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

B.W、Y形成的化合物中只含離子鍵

C.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y形成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離

5、用如圖所示裝置探究CL和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的CL和NCH,即發(fā)生反應(yīng)

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O?

下列敘述正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化鎰與3moi的鹽酸共熱制備氯氣

B.裝置I中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C.裝置HI的作用是便于控制通入NO2的量

D.若制備的NCH中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

6、某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:

①、③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)

體產(chǎn)生生

下列說法正確的是

A.稀硝酸一定被還原為N02

實(shí)驗(yàn)中溶液存在：2++

B.1-②c(Cu)+c(H)=C(NO3-)+c(OH)

C.由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)③、實(shí)驗(yàn)-③中反應(yīng)的離子方程式：+2+

D.1-23CU+2NO3+8H=3CU+2NO?+4H2O

7、以下是應(yīng)對新冠肺炎的一些認(rèn)識和做法，不正確的是

A.治療新冠肺炎的藥物如氯嗟的合成與分離與化學(xué)知識息息相關(guān)

B.生產(chǎn)N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，噴灑75%的酒精溶液消毒時要注意防火

D.公共場所用“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)的混合溶液殺菌消毒效果會更好

8、下列“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”和“結(jié)論”都正確且有因果關(guān)系的是

選

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

用珀堪鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在

A融化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)低

酒精燈上加熱

B用鉆絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

向盛有酸性高鈦酸鉀溶液的試管中通入足量的乙溶液的紫色逐漸褪去，靜置

C乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)

烯后靜置后溶液分層

將20℃0.5mol?L】Na2cO3溶液加熱到60。用Kw改變與水解平衡移動共

D溶液的pH逐漸減小

pH傳感器測定pH同作用的結(jié)果

A.AB.BC.CD.D

9、油脂是重要的工業(yè)原料.關(guān)于“油脂”的敘述錯誤的是

A.不能用植物油萃取溟水中的溟

B.皂化是高分子生成小分子的過程

C.和H2加成后能提高其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性

D.水解可得到丙三醇

10、某可充電鈉離子電池放電時工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

I---------O----------

F4F?(CNW1MBicy”

離

事

換

服

含N/有機(jī)A解質(zhì)

+

A.放電時電勢較低的電極反應(yīng)式為：Fe[Fe(CN)6]+2Na+2e-=Na2Fe[(CN)6]

B.外電路中通過0.2mol電子的電量時，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g

C.充電時，Mo箔接電源的正極

D.放電時，Na,從右室移向左室

11、下列說法不正確的是

A.某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電

B.地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈危

D.煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

12、夕-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溪發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有（）

A.2種B.3種C.4種D.6種

13、下列實(shí)驗(yàn)操作會引起測定結(jié)果偏高的是（）

A.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的組堤放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻

B.中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸儲水稀釋

C.讀取量筒中一定體積的液體時，俯視讀數(shù)

D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液的濃度

14、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所

組成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個電子，C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高

B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵

C.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

15、屬于工業(yè)固氮的是

A.用N2和H2合成氨B.閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NO

C.用N%和CO2合成尿素D.固氮菌將氮?dú)庾兂砂?/p>

16、對下列事實(shí)的原因分析錯誤的是

選項(xiàng)事實(shí)原因

A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應(yīng)

B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點(diǎn)高

C鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物

D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.lNA

B.12g；4c的原子核內(nèi)中子數(shù)為6NA

C.25℃時，lLpH=2的H2Go4溶液中含H+的數(shù)目為0.02NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

18、M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。

下列說法正確的是

A.元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者

B.F的熱穩(wěn)定性比ILS弱

C.化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同

D.元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)

19、已知實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用以下裝置證明濃硫酸在該反應(yīng)中的

還原產(chǎn)物有SO2,并制備1,2-二溟乙烷。

下列說法正確的是

A.濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑

B.裝置in、IV中的試劑依次為酸性高鎰酸鉀溶液、品紅溶液

C.實(shí)驗(yàn)完畢后，采用萃取分液操作分離1,2-二溟乙烷

D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性

20、下列物質(zhì)不屬于危險品的是

A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸鉉

21、A、B、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他幾種元素均不在同一周期；B元素最高

價氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物；D與C同主族。

則下列說法中不正確的是()

A.原子半徑大小關(guān)系：A<C<B

B.在O.lmoHL”的X溶液中，溶液中陽離子的數(shù)目小于O.INA

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)C比D的要高

D.化合物X受熱易分解

22、室溫下，對于0.10mol?Lr的氨水，下列判斷正確的是()

A.溶液的pH=13

B.25℃與60℃時，氨水的pH相等

C.加水稀釋后，溶液中c(NH&+)和c(OHD都變大

D.用HC1溶液完全中和后，溶液顯酸性

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)物質(zhì)A?G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系

列反應(yīng)可得到氣體B和固體4單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、G。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是?

(3)利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅錦電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是,陽極物質(zhì)是

oMn”是堿性鋅鎰電池的正極材料，電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為。

(4)將。20molB和O.lOmol。浣入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)①,

經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含D018mol,貝廣(。2)=mol/(L-min).若溫度不變，繼續(xù)通入020molB

和O.lOmol°2,則平衡移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，

mol<n(D)<molo

(5)寫出FTG轉(zhuǎn)化過程中，甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

24、(12分)有機(jī)材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下:

PET

I一定條件

CH

,①HCN/OH.Y

------------?CHCCH—?CH.=CCOOH--->PMMA

?②HQ/H+3I3'I,,

COOHCH,

OAICI,

(D)(E)

,COOH

①NaO、乙酸~y-ococH,

②CO?

Aspirin

③H2SO」

OH

“Q①HCN/OHI

R-C-R'

：R-C-R,②H2O/H*

(LOOH

(1)A屬于烯危，其結(jié)構(gòu)簡式是

(2)A與苯在AlCb催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是

(3)寫出B的一溟代物只有2種的芳香煌的名稱寫出生成這兩種一漠代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件

(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機(jī)物C與F。

①C由碳、氫、氧三種元素組成，C的結(jié)構(gòu)簡式是。

②向少量F溶液中滴加幾滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質(zhì)量最小。G物質(zhì)中含氧官能團(tuán)名

稱為o

(5)D在一定條件下制取PET的化學(xué)方程式是。

25、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組探究SCh與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)一：用如圖裝置(夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))制備SCh,將SCh通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中。B中出

現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSO4溶液、CuCL溶液的顏色有明顯不同。

①排除裝置中的空氣，避免空氣對反應(yīng)干擾的操作是，關(guān)閉彈簧夾。

②打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應(yīng)的方程式是o

(2)實(shí)驗(yàn)二：為確定紅色固體成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

收集紅色紅色固體

洗滌、干燥氧氣流中燃燒、冷卻稱蚩黑色固體

固體

稱取1.6g

--稱重2.0g

①在氧氣流中燃燒紅色固體的目的是。

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：該紅色固體為。

(3)實(shí)驗(yàn)三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍(lán)色的原因，實(shí)驗(yàn)如下：

i.向4mLlmol/L的C11SO4溶液中通入過量SCh,未見溶液顏色發(fā)生變化。

也取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍(lán)色溶液。再加入BaCb溶液，出現(xiàn)

白色沉淀。

查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。

①實(shí)驗(yàn)i的目的?

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多CU(HSO3)2O小組同學(xué)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可

能性，在少量lmol/L的CuSCh溶液中加入溶液，得到綠色溶液。

(4)綜上實(shí)驗(yàn)可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：；(用離子方程式表示)溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：?(用

化學(xué)方程式表示)

26、(10分)FeSCh溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2+,實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵錢晶體[俗稱“摩

爾鹽”，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],它比綠研或綠磯溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化

學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))

I.硫酸亞鐵鍍晶體的制備與檢驗(yàn)

(1)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵核晶體。

本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸儲水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲水的目的是?向FeSO4

溶液中加入飽和(NH4”SO4溶液，經(jīng)過操作、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。

(2)該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是,C裝置的作用是.

濃H2SO4

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液，(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2+?

③取少量待測液，經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有NH&+和S(h2-

II.實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8moI/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/LK(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴O.Olmol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：

假設(shè)1：其它條件相同時，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SC)4)2溶液中Fe?+穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2：其它條件相同時，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3；?

(4)小組同學(xué)用如圖裝置(G為靈敏電流計(jì))，滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2moLTLNaCl)和溶液B

(0.1mol/LFeSO4)為不同的pH,

觀察記錄電流計(jì)讀數(shù)，對假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。

序號A：0.2molL-INaClB：0.1molL-lFeSO4電流計(jì)讀數(shù)

實(shí)驗(yàn)1pH=lpH=58.4

實(shí)驗(yàn)2pH=lpH=l6.5

實(shí)驗(yàn)3pH=6pH=57.8

實(shí)驗(yàn)4pH=6pH=l5.5

(資料2)原電池裝置中，其它條件相同時，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流

越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信

息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應(yīng)式o

②對比實(shí)驗(yàn)1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為?

③對比實(shí)驗(yàn)____________和,還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對02氧化性強(qiáng)弱的影響因素。

④對（資料3）實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為o

27、（12分）某小組選用下列裝置，利用反應(yīng)2N4+3Cu0揪V?$3Cu+3HQ,通過測量生成水的質(zhì)量

3（凡0）］來測定Cu的相對原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量|m（CuO）］為ag。

⑴濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是。

（2）甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案是否可行,理由是

（3）乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是。

（4）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測量的m（H2。）會偏高，理由是,你認(rèn)為該如何改進(jìn)？—

⑸若實(shí)驗(yàn)中測得m（H20）=bg,則Cu的相對原子質(zhì)量為.（用含a,b的代數(shù)式表示）。

（6）若CuO中混有Cu,則該實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果。（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

28、（14分）TiCL是烯煌定向聚合的催化劑、TiCL可用于制備金屬Ti。

CH3

nCHCH=CH工》fcH-C^4

32AKC2H5）3LJn

TiO2+2C+2CI2TiCI4+2CO

800"C

TiC14+2Mg===Ti+2MgCI2

（1）TF的基態(tài)核外電子排布式為

（2）丙烯分子中，碳原子軌道雜化類型為

(3)Mg,Al、Cl第一電離能由大到小的順序是

(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式

(5)TiCh濃溶液中加入無水乙酸，并通入HC1至飽和，在乙醛層得到綠色的異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H￡)6]Ch、

[Ti(H20)5Cl]Cl2-H20olmol[Ti(HzO)6]C13中含有。鍵的數(shù)目為.

(6)鈦酸錮具有超導(dǎo)性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點(diǎn)，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點(diǎn)，。位于晶胞的面心，Ti原子填

充在0原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置，據(jù)此推測，鈦酸鋸的化學(xué)式為

?O原子

。Ti原子

29、(10分)硫酸鉛(PbSOD廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦(PbS)直接制備硫酸鉛

粉末的流程如下:

苒發(fā)濁波2|

」注演I

冰水浴

liftPbCI,it注

依了80C4體~~*

r注淞?L_PbSO.嫉干PbSO.

FeCI,漆液愷和

/it木

已知：(i)PbCL(s)+2C1-(aq)=PbCl?(aq)△H>0

(ii)有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時的pH如下:

物質(zhì)Ksp物質(zhì)開始沉淀時pH完全沉淀時pH

1.0X10-8

PbS04Fe(0H)32.73.7

1.6X10-5

PbCl2Pb(OH)267.04

(1)步驟I反應(yīng)加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請寫出的離子方程式

(2)用化學(xué)平衡移動的原理解釋步驟U中使用冰水浴的原因__________。

(3)在上述生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有。

(4)寫出步驟ID中PbCb晶體轉(zhuǎn)化為PbSO,沉淀的離子方程式o

(5)鉛的冶煉、加工會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑(用

2++

EH表示)，能有效去除水中的痕量鉛，脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb^E2Pb(s)+2Ho則脫鉛

的最合適的pH范圍為—(填編號)

A.4~5B.6~7C.9~10D.11~12

（6）PbS（h熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源?；窘Y(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl

混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbS04+2LiCl+Ca<aCl2+Li2S04+Pbo

①放電過程中，Li+向移動（填“負(fù)極”或“正極”）。

②負(fù)極反應(yīng)式為o

③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成gPbo

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【答案解析】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成乙醛，以此解答。

【題目詳解】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,為氧化反應(yīng)。

答案選D。

2、B

【答案解析】

A選項(xiàng)，粗鹽的提純需要用到漏斗，故A不符合題意；

B選項(xiàng)，制備乙酸乙酯需要用到試管、導(dǎo)管、酒精燈，故B符合題意；

C選項(xiàng)，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合題意；

D選項(xiàng)，配制O.lmoH/的鹽酸溶液，容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

有試管、導(dǎo)管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)(如圖)

3、A

【答案解析】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡f明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為CL據(jù)此分析；

【題目詳解】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為CL

A.W和Z形成的化合物可以是CIO2,C1O2具有強(qiáng)氧化劑，能作消毒劑，故A正確；

B.O、Mg、Cl原子半徑大小是Mg>Cl>O,故B錯誤；

C.工業(yè)上冶煉金屬鎂，常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，因?yàn)槁然V的熔點(diǎn)低于氧化鎂，故C錯誤；

D.O、Na、Cl可以形成多種化合物，NaClO水溶液顯堿性，NaCK)4水溶液顯中性，故D錯誤：

答案：Ao

【答案點(diǎn)睛】

易錯點(diǎn)是Y元素的推斷，學(xué)生認(rèn)為Y可能是AL認(rèn)為AWh和A1CL熔融中狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡雎粤薃lCb是共價

化合物，熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姟?/p>

4、B

【答案解析】

該化合物可用于制含氟牙膏，說明含有F元素，根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知，X原子可以形成一個共價鍵，則X為F元

素；Y可以形成Y+,且原子序數(shù)大于X,則Y為Na；Z可以形成五條共價鍵，應(yīng)為第VA族元素，原子序數(shù)大于Na,

則Z為P；根據(jù)W元素的成鍵特點(diǎn)，結(jié)合其原子序數(shù)最小，則W為O。

【題目詳解】

A.氧離子、氟離子和鈉離子都含有2個電子層，核外電子總數(shù)為10,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；

B.W、Y形成的化合物Na2(h中含有非極性共價鍵，故B錯誤；

C.P最外層含有5個電子，該化合物中形成了5個共價鍵，則P最外層電子數(shù)為5+5=10,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

故C正確；

D.HF為弱酸，所以NaF溶液中，氟離子會水解促進(jìn)水的電離，故D正確；

故答案為B。

5、C

【答案解析】

A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化鎰與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3mol1“的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，A錯誤；

B.該實(shí)驗(yàn)不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置I中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HC1氣體,

B錯誤；

C.由于N02氣體不能再CC14中溶解，氣體通過裝置III,可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是

便于控制通入NO2的量，C正確；

D.若制備的NO2中含有NO,將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì)，

D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。

6^D

【答案解析】

實(shí)驗(yàn)1：稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試

管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

實(shí)驗(yàn)2：稀硫酸不與銅反應(yīng)，再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

【題目詳解】

A.稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNCh-3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生

成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO,故A錯誤；

B.實(shí)驗(yàn)1-②中溶液存在電荷守恒為：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NOV)+c(OH),故B錯誤；

C.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯誤；

+2+

D.實(shí)驗(yàn)L③、實(shí)驗(yàn)2-③中反應(yīng)的離子方程式：3CU+2NO3+8H=3CU+2NO?+4H2O

,故D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

一般情況下，稀硝酸與銅生成NO,濃硝酸與銅生成NO2。

7、D

【答案解析】

A.利用化學(xué)反應(yīng)可以制取新的物質(zhì)，根據(jù)混合物中各物質(zhì)性質(zhì)的不同，可以采用不同的方法對物質(zhì)進(jìn)行分離提純，這

些都與化學(xué)知識息息有關(guān)，A正確；

B.聚丙烯分子內(nèi)不含不飽和鍵，因此聚丙烯不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，B正確；

C.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，但由于酒精是易燃物，會著火燃燒，所以在噴灑75%的酒精溶液進(jìn)行消毒時要注

意防火，以免引起火災(zāi)，C正確；

D.“84消毒液”主要成分是NaClO,“潔廁靈”主要成分為鹽酸，若二者混合會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體Ch,導(dǎo)致大氣污

染，因此二者不能混合使用，D錯誤；

故答案選D。

8、D

【答案解析】

A.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯，故A錯誤；

B.用鉆絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,不一定含鈉鹽，也可以是NaOH,實(shí)驗(yàn)

結(jié)論錯，故B錯誤；

C.乙烯被高鎰酸鉀氧化，溶液褪色，但不分層，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯，故C錯誤；

D.升高溫度促進(jìn)水解，碳酸鈉溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，水的電離平衡、水解平衡均正向移動，現(xiàn)象和結(jié)論

均正確，故D正確；

故答案為Do

9、B

【答案解析】

A、植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中含有雙鍵能夠與澳反應(yīng)，A正確；

B、皂化反應(yīng)是油脂的堿性水解，反應(yīng)的主要產(chǎn)物脂肪酸鈉和甘油不是高分子化合物，B錯誤；

C、油脂和田加成后油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯轉(zhuǎn)化成飽和的高級脂肪酸甘油酯，其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性均得到提高，

C正確；

D、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正確。

10、A

【答案解析】

由原電池示意圖可知，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解方程式為Fe[Fe(CN)6]+2Na+-2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],負(fù)極發(fā)生氧化反

應(yīng)，電解方程式為2Mg+2Cr-4e=[Mg2a2產(chǎn)，充電時，原電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)和放電時的相反，以

此解答該題。

【題目詳解】

A.放電時，電勢較低的電極為負(fù)極，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Mg+2Cr-4e-=[Mg2c12產(chǎn)，A錯

誤；

B.負(fù)極上Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2Mg+2C「-4e-=[Mg2CL]2+,外電路中通過0.2mol電子的電量時，負(fù)極質(zhì)量變化

為減少的金屬鎂o.lmol,即質(zhì)量變化2.4g,B正確；

C.充電時，原電池的正極連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，M。箔接電源的正極，C正確；

D.放電時，陽離子Na+向負(fù)電荷較多的正極移動，所以放電時，Na+從右室移向左室，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查原電池與電解池的知識，原電池的負(fù)極、電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池的正極和電解池的陰極上發(fā)生

還原反應(yīng)，注意把握原電池、電解池的工作原理，根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。

11、D

【答案解析】

A.焚燒將某些還原性的物質(zhì)氧化，某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電，故A正確；

B.“地溝油”的主要成分為油脂，含有有毒物質(zhì)，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，油脂燃燒放出大量

熱量，可制作生物柴油，故B正確；

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈燒，如乙烯、丙烯等，故C正確；

D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干儲的產(chǎn)物，故D錯誤；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，應(yīng)注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干儲產(chǎn)物。

12>C

【答案解析】

因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示I：②；1分子該物質(zhì)與2分子B"加成時，可以在①②的位置上發(fā)生加

成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子B。在①②發(fā)生1,4加成反應(yīng)，另1分子

在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，故選C項(xiàng)。

13、C

【答案解析】

A.將盛試樣的珀堪放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻，硫酸銅會吸收空氣中的水蒸氣，重新生成結(jié)晶水合物，從而使加熱前后固體的

質(zhì)量差減小，測定的結(jié)晶水含量偏低，A不合題意；

B.中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸饋水稀釋，不影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不產(chǎn)生誤差，B不合

題意；

C.量筒的刻度是從下往上標(biāo)注的，讀取量筒中一定體積的液體時，俯視讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏高，c符合題意；

D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，D不合題意。

故選C。

14、C

【答案解析】

A分子中含有18個電子，含有18個電子的分子有：Ar、F2>HCkH2S,PH3、SiH4,H2O2、N2H4,C2H6、CH3OH

等，C、D有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)有NazCh、Ch、H2O2、NaClO,Ca(ClO)2>SO2、活性炭，根據(jù)五種物質(zhì)間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為H2S,B為S,C為Sth,D為H2O2,E為02,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族

元素，則X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為C1元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.Y為O元素，Z為S元素，簡單氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S,由于H2O分子間形成氫鍵，則Y的簡單氫化物的

沸點(diǎn)比Z的高，故A正確；

B.X為H元素，Y為O元素，X,Y組成的化合物為H2O和H2O2,中只含有極性共價鍵，H2O2中既含有極性

共價鍵又含有非極性共價鍵，故B正確；

C.Z為S元素，W為C1元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Z的氧化物對應(yīng)水化物可形成

硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故C錯誤；

D.W為C1元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，則W是所在周期中原子半徑最小的元素，

故D正確；

答案選C。

15、A

【答案解析】

A.工業(yè)上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨，A正確；B.閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，稱為

天然固氮(又稱高能固氮)，B錯誤；C.是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)換，不屬于氮的固定，C錯誤；D.生物固氮是指固氮

微生物將大氣中的氮還原成氨的過程，D錯誤。故選擇A。

16、A

【答案解析】

A.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，鋁在濃硫酸反應(yīng)形成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不是因?yàn)殇X與濃硫酸

很難反應(yīng)，故A錯誤；

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可以作耐火材料，故B正確；

C.氧化鋁是兩性氧化物既可以和堿反應(yīng)也可以和酸反應(yīng)，所以鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物，故C正確；

D.氫氧化鋁堿性比氨水弱，不能繼續(xù)和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，很難與氨水反應(yīng)，所以用可溶性鋁鹽和氨水制備

氫氧化鋁，故D正確；

題目要求選擇錯誤的，故選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查A1的性質(zhì)與物質(zhì)的分類，明確兩性氧化性的概念是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單。

17、A

【答案解析】

A.二者的反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2,當(dāng)有2moi二氧化碳參加反應(yīng)時，一共轉(zhuǎn)移2moi電子，因此

224L

當(dāng)有一-——=0」mol二氧化碳參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移O.lmol電子，A項(xiàng)正確；

22.4L/mol

12s64X

B.碳原子的物質(zhì)的量是丁乙一=：7mol,根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)算出其I個原子內(nèi)有8個中子，故一共有一mol

14g/mol77

中子，B項(xiàng)錯誤；

C.pH=2的溶液中c(H+)=l()2mol/L,根據(jù)n=c-V算出H*的物質(zhì)的量為102mo1，C項(xiàng)錯誤；

D.葡萄糖的分子式為CGHQOG，蔗糖的分子式為CpH???！保叩淖詈喪讲灰粯?，因此無法計(jì)算，D項(xiàng)錯誤；

答案選A。

18、A

【答案解析】推論各物質(zhì)如圖：

A、元素C、D形成的簡單離子CL、Na+半徑，CL多一個電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HCL氯原子

半徑小，與氫形成的共價鍵穩(wěn)定，穩(wěn)定性大于H2S,故B錯誤；C、A為NaOH,有離子鍵、共價鍵，F(xiàn)為HC1,只

有共價鍵，故C錯誤；D、元素C、D的最高價氧化物的水化物分別是HC104,NaOH,只有HCICh可以和H(Na2CO3)

發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。故選A。

點(diǎn)睛：考查物質(zhì)間反應(yīng)，涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。要求學(xué)生對常見物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的熟煉掌握，加強(qiáng)對

知識識記和理解。

19、A

【答案解析】

A.乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)生成乙烯和水，濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑，故A正確；

B.鈦酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應(yīng)，除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除

盡，因此裝置HI、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液，故B錯誤；

C.實(shí)驗(yàn)完畢后，產(chǎn)物是1,2-二濱乙烷，二溟乙烷溶于四氯化碳，二者沸點(diǎn)不同，可采用蒸錨操作分離提純產(chǎn)品，故

C錯誤；

D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【答案點(diǎn)睛】

SO2使溶液褪色不一定體現(xiàn)漂白性，使某些有機(jī)色質(zhì)褪色，體現(xiàn)漂白性，使無機(jī)物酸性高銃酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性。

20、C

【答案解析】

A.硝化甘油是易爆品，易發(fā)生爆炸，故A錯誤；

B.苯是易燃物，故B錯誤；

C.重晶石性質(zhì)穩(wěn)定,不屬于危險品，故C正確；

D.硝酸核是易爆品，易發(fā)生爆炸，故D錯誤.

答案選C。

21、B

【答案解析】

A與其他幾種元素均不在同一周期，且原子序數(shù)最小，可推知A為H,B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡單

氫化物反應(yīng)生成一種鹽X,指的是HNO3與NM反應(yīng)生成NH4NO3,C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物出0和H2O2,

A、B、C、D均為四種短周期元素分別為H、N、O、S.

【題目詳解】

A.原子半徑大小關(guān)系：H<O<N,A正確；

+

B.在0.1mol?L」的NH4NO3溶液中，NH4+H2O^NH3?H20+H\溶液中陽離子的數(shù)目應(yīng)等于O.INA,B錯誤；

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物H2O和HzS,常溫下HzO分子為液態(tài)，而HzS為氣態(tài)，沸點(diǎn)H2O比

H2s的要高，C正確；

D.化合物NH4NO3為氨鹽，不穩(wěn)定，受熱易分解，D正確；

故本題選B。

22、D

【答案解析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同；

C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c(NH4+)、c(OH

■)都減?。?/p>

D.氯化鏤是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性。

【題目詳解】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離，所以O(shè).lOmolH/i的氨水的pH小于13,故A錯誤；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同，pH也不同，故B錯誤；

C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大