初中九年級化學(xué)酸堿鹽練習(xí)題

初中九年級化學(xué)酸堿鹽練習(xí)題一．選擇題（共10小題）1．小穎同學(xué)按如圖所示進(jìn)行了實驗探究，下列有關(guān)分析中錯誤的是（）A．該實驗?zāi)茏C明分子在不斷地運(yùn)動 B．濃氨水和酚酞都具有揮發(fā)性 C．氨氣的水溶液顯堿性 D．小燒杯B起參照對比作用2．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用的試劑和方法ACaO固體CaCO3固體加足量水溶解，過濾BO2N2通過灼熱的CuCNaCl溶液MgCl2加入過量的NaOH溶液，過濾DK2SO4溶液H2SO4加入適量K2CO3溶液A．A B．B C．C D．D3．魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味。用來洗滌的最佳物質(zhì)是（）A．水 B．純堿 C．食鹽 D．食醋4．如圖是酸與堿溶液反應(yīng)的示意圖，下列關(guān)于酸堿反應(yīng)說法正確的是（）A．酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH﹣═H2O B．生成鹽和水的反應(yīng)，都是中和反應(yīng) C．當(dāng)酸堿完全中和時，兩者所用質(zhì)量一定相等 D．當(dāng)酸堿完全中和時，所得鹽溶液pH等于05．下列對實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．鎂條與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡 B．向鐵銹中加入稀鹽酸，振蕩，鐵銹逐漸溶解，溶液變?yōu)闇\綠色 C．打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口有白霧產(chǎn)生 D．鐵絲在氧氣中燃燒，生成黑色固體6．土壤的酸堿度會影響植物的生長。下列植物在微酸性土壤中，不適宜種植的是（）植物花生蘋果西瓜沙棗適宜的pH范圍5.0～6.05.0～6.56.0～7.08.0～8.7A．花生 B．蘋果 C．西瓜 D．沙棗7．實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中，溶液pH值的變化規(guī)律得到如圖所示，下列有關(guān)該實驗事實的說法，錯誤的是（）A．A點時的溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán) B．B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) C．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 D．C點時溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化氫8．化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)。下列說法或做法中，不正確的是（）A．可用熟石灰改良酸性土壤 B．可用氫氧化鈉治療胃酸過多 C．室內(nèi)灑水不能防止煤氣中毒 D．用75%的酒精消毒時應(yīng)遠(yuǎn)離明火9．生活中一些常見食物的pH范圍如表：食物檸檬汁雞蛋清牛奶玉米粥pH2.0～2.57.4～7.66.3～8.56.8～8.0上述食物中，胃酸過多的人不宜食用的是（）A．檸檬汁 B．牛奶 C．雞蛋清 D．玉米粥10．某實驗小組使用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，實驗過程中溶液pH的變化如圖所示。下列說法中，正確的是（）A．圖中a點時的溶液pH＞7，呈酸性 B．圖中c點時的溶液里溶質(zhì)只有氯化鈉 C．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中 D．該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成H2O二．多選題（共17小題）（多選）11．已知某無色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸兩者之一，又知甲、乙、丙三種試劑分別是CuCl2溶液、Na2CO3溶液、Mg（NO3）2溶液三種溶液中的各一種。取三等份無色溶液X，分別向其中加入適量的甲、乙、丙三種試劑，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。依據(jù)實驗現(xiàn)象做出的下列推斷中，合理的是（）加入試劑甲乙丙實驗現(xiàn)象藍(lán)色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀A．溶液X一定是NaOH溶液 B．溶液X一定是稀硫酸 C．乙試劑是Na2CO3溶液 D．白色沉淀是BaSO4（多選）12．為除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所采取的相應(yīng)除雜方案可行的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方案A氧化銅銅粉在空氣中充分灼燒BNaCl溶液Na2CO3加入適量CaCl2溶液，過濾CN2O2通過熾熱的木炭DCuCl2溶液HCl加入過量鋅粒，過濾A．A B．B C．C D．D（多選）13．下列實驗方案設(shè)計中，能順利達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去N2中的O2將氣體緩慢通過足量的灼熱銅粉B除去粗鹽中的泥沙加入足量水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體取樣，加水溶解，測量溶液溫度D制備FeCl3將鐵粉加入足量稀鹽酸中A．A B．B C．C D．D（多選）14．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A．中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B．鎂能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是金屬 C．化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則制取氧氣必須用含氧元素的物質(zhì) D．化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件，則控制反應(yīng)條件可以促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)（多選）15．下列四種試劑中，僅通過一次實驗就能將稀硫酸與氫氧化鈣溶液鑒別出的是（）A．酚酞試液 B．碳酸鈉溶液 C．氫氧化銅固體 D．硝酸鈉溶液（多選）16．為除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，下列所采用的相應(yīng)除雜方案中，正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方案A鐵粉銅粉加入過量稀鹽酸，過濾BH2HCl通過足量NaOH溶液，干燥CNaCl固體泥沙加足量水充分溶解、過濾、蒸發(fā)DCaCl2溶液HCl加入過量CaCO3，過濾A．A B．B C．C D．D（多選）17．除去下表物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑或方法不正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑或方法A氧化銅粉銅粉足量稀硫酸，過濾BCaCl2溶液HCl加入過量的CaCO3并過濾CNaOH溶液Na2CO3加入適量稀鹽酸DCO2O2通過灼熱的銅網(wǎng)A．A B．B C．C D．D（多選）18．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑和方法AKCl溶液（K2CO3）滴加適量稀硫酸BHCl溶液（H2SO4）滴加過量BaCl2溶液，過濾CCu（Fe）加過量稀鹽酸，過濾DN2（O2）通過灼熱的銅網(wǎng)A．A B．B C．C D．D（多選）19．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法有錯誤的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）選用試劑操作方法ACO2（CO）過量O2點燃BCu（CuO）適量稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CNaCl溶液（CaCl2）適量Na2CO3溶液過濾D稀硝酸（H2SO4）適量BaCl2溶液過濾A．A B．B C．C D．D（多選）20．實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，一瓶是氫氧化鈉溶液，一瓶是碳酸鈉溶液，下列試劑能將它們鑒別開來的是（）A．澄清石灰水 B．稀鹽酸 C．無色酚酞試液 D．氯化鋇溶液（多選）21．可鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液的試劑是（）A．酚酞溶液 B．鐵粉 C．氫氧化鋇溶液 D．鹽酸（多選）22．能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是（）A．酚酞 B．Na2SO4 C．Ba（NO3）2 D．Cu（OH）2（多選）23．下列試劑中，能把Ba（OH）2溶液、稀硫酸、NaCl溶液一次鑒別出來的是（）A．酚酞試液 B．Na2CO3溶液 C．石蕊試液 D．稀鹽酸（多選）24．下列除雜質(zhì)的方法正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法ACO2（CO）在空氣中點燃BCu（Fe）加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾CCuSO4溶液（H2SO4）加足量氧化銅粉末，充分反應(yīng)后過濾DNaOH溶液（Na2CO3）加過量Ca（OH）2溶液，過濾A．A B．B C．C D．D（多選）25．某單一化合物X的水溶液，分成等量的三份，分別加入到足量的Na2CO3溶液、FeCl3溶液、稀鹽酸中，出現(xiàn)的現(xiàn)象如下表所示，則物質(zhì)X可能是下列各選項中的（）加入物質(zhì)Na2CO3溶液FeCl3溶液稀鹽酸實驗現(xiàn)象白色沉淀紅褐色沉淀無現(xiàn)象A．BaCl2 B．Ca（OH）2 C．Ba（OH）2 D．CaCl2（多選）26．為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），下列操作方法能達(dá)到目的的是（）選項物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜方法ACu（CuO）將物質(zhì)在空氣中充分加熱BNaCl（Na2CO3）將物質(zhì)溶解后，加適量石灰水，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶CMnO2（NaCl）將物質(zhì)加足量水溶解，過濾，洗滌，干燥DH2（HCl）將混合氣體依次通過足量的氫氧化鈉溶液和濃硫酸A．A B．B C．C D．D（多選）27．將一定質(zhì)量的鐵粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N。向濾液M中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。下列敘述中，正確的是（）A．濾液M中一定含有Fe3+ B．濾液M中一定含有Zn2+ C．濾渣N中一定含有單質(zhì)Ag D．濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量三．推斷題（共6小題）28．已知某固體樣品A可能是MgCl2和Na2CO3或兩者之一，另有一固體樣品B其中可能含有NH4Cl、CuSO4、FeCl3三種物質(zhì)中的一種或多種。按如圖所示進(jìn)行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白：（1）氣體C的化學(xué)式是。（2）沉淀F的化學(xué)式是。（3）無色溶液H中，肯定存在的酸根離子是（寫離子符號）。（4）固體樣品B中，一定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（5）請寫出步驟③中生成沉淀Ⅰ的化學(xué)方程式：。29．有一固體混合物A，已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、FeCl3四種物質(zhì)中的兩種或多種。按如圖所示進(jìn)行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：（1）氣體B的化學(xué)式為。（2）在混合物A里，上述四種物質(zhì)中肯定不存在的是。（3）在溶液F中，一定大量存在的酸根離子是（寫離子符號）。（4）寫出1個生成白色沉淀G的化學(xué)方程式：。（5）溶液F的溶質(zhì)有（寫化學(xué)式）。30．有一包固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一種或幾種組成。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組做了以下實驗：已知：步驟Ⅰ中無明顯現(xiàn)象；步驟Ⅱ可觀察到有白色沉淀生成；步驟Ⅲ可觀察到有氣體生成。請回答下列問題：（1）這包固體中一定不存在的物質(zhì)有；一定存在的物質(zhì)有；（2）寫出步驟Ⅱ中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）步驟Ⅱ所得濾液A中一定含有的溶質(zhì)是，步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的方程式為。31．有一包固體，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種組成，為了探究該固體組成，某化學(xué)小組將固體溶于水配成溶液并開展以下實驗，已知步驟Ⅱ中無氣泡產(chǎn)生，且白色沉淀部分溶解，請回答下列問題：（1）步驟Ⅰ產(chǎn)生的氣體為。（2）原固體中一定含有的物質(zhì)是。（3）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）無色溶液C中陽離子的符號為。32．現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl2、Na2CO3、NaCl、CuCl2四種物質(zhì)中的兩種或多種。按如圖所示進(jìn)行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：（1）氣體B為（寫化學(xué)式）；（2）沉淀D為（寫化學(xué)式）；（3）無色溶液F中大量存在的陽離子為（寫離子符號）；（4）混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）；（5）寫出一個實驗過程①中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。33．在實驗室中有一固體樣品A，其中可能含Na2CO3、NaOH兩種物質(zhì)中的一種或兩種，另有一固體樣品B，其中可能含CuSO4、CuO、BaCl2三種物質(zhì)中的兩種或多種。按如圖所示進(jìn)行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：（1）氣體C的化學(xué)式是，白色沉淀G的化學(xué)式是。（2）無色濾液E中一定含有的酸根陰離子是（寫離子符號）（3）固體樣品B中一定含有的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（4）寫出步驟③中一定發(fā)生的一個反應(yīng)化學(xué)方程式。（5）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知，固體樣品A中一定含有物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。得此結(jié)論的理由是。四．解答題（共3小題）34．我國海岸線長3.2萬千米，海洋資源非常豐富，我們合理開發(fā)同時，須保護(hù)好海洋環(huán)境。（1）山東海鹽產(chǎn)量占全國總產(chǎn)量的七成以上，目前從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，生產(chǎn)流程如圖所示：①在蒸發(fā)池中促進(jìn)水分蒸發(fā)，主要是利用了（填選項序號之一）。A.太陽能B.潮汐能C.地?zé)崮蹹.化學(xué)能②上述流程中得到的鹵水是該溫度下氯化鈉的溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（2）金屬鎂廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和國防工業(yè)。從海水中提取金屬鎂，可按如圖工藝流程進(jìn)行：根據(jù)上述流程圖，下列說法中不正確的是（填選項序號之一）。A.步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是從海水中提純氯化鎂B.步驟Ⅱ中發(fā)生了中和反應(yīng)C.步驟Ⅲ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.步驟Ⅲ中生成的Cl2可用于自來水消毒（3）我國化學(xué)家侯德榜在“氨堿法”基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，促進(jìn)了世界制堿業(yè)的發(fā)展。其部分工藝流程如圖所示：①通入氨氣后，飽和氨鹽水的pH7（選填“＞”、“＜”或“＝”之一），因此更易吸收CO2。②飽和氨鹽水通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+NaCl+X═NaHCO3↓+NH4Cl，由此可推知X的化學(xué)式為。③將碳酸氫鈉固體加熱，它會分解生成純堿、二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）海水中除了蘊(yùn)含大量的鈉元素、鎂元素外，還含有大量的鉀元素。已知KCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示，試回答：①t2℃時，KCl的溶解度KNO3的溶解度（選填“大于”、“小于”或“等于”之一）。②t1℃時，將30g硝酸鉀固體放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量為g。③若KNO3中混有少量KCl，可采用的方法提純KNO3（選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。35．有一包固體混合物粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaSO4、NaCl、CuO中的一種或幾種。某研究小組為探究其成分，現(xiàn)按如圖所示進(jìn)行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：（1）常溫下，氣體A的化學(xué)式為，其水溶液的pH7（選填“＞”“＜”“＝”之一）。白色沉淀C為（寫化學(xué)式）。（2）藍(lán)色沉淀D為（寫化學(xué)式），請寫出實驗步驟③中發(fā)生的任意一個反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）根據(jù)上述實驗，溶液E中一定存在的溶質(zhì)有（填寫化學(xué)式，下同）。原固體混合物中一定含有的物質(zhì)為。（4）根據(jù)上述實驗，原固體混合物中一定不含的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式），得出此結(jié)論的理由是。36．我國是一個海洋大國，海域面積遼闊、資源豐富，我們應(yīng)積極合理開發(fā)和利用。（1）從海水中獲取淡水，常用的操作方法是。（2）海水曬鹽的基本原理為（填“蒸發(fā)結(jié)晶”“降溫結(jié)晶”之一）。（3）我國化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，是向濾出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl，NH4Cl和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。①20℃時，NH4Cl和NaCl兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至t℃，析出固體較多是溶液。②NH4Cl和NaCl的溶解度都隨溫度升高而（填“增大”“減小”“不變”之一）。③t℃時，NH4Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“等于”“小于”之一）。④20℃時，50g水里最多可以溶解gNaCl固體。（4）鎂是用途很廣泛的金屬材料，世界上大部分的鎂是從海水中獲得。主要步驟如下：海水或鹵水氫氧化鎂氯化鎂鎂①該過程中，試劑甲可以選用，成本較低。②寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于。（5）為了保護(hù)海洋資源，下列措施不正確的是。A.加強(qiáng)立法，建立海洋保護(hù)區(qū)B.工農(nóng)業(yè)“廢水”、“廢渣”可以排入大海C.加強(qiáng)海洋環(huán)境監(jiān)測，完善監(jiān)測體系五．工藝流程題（共2小題）37．（1）食鹽和純堿（碳酸鈉）是生產(chǎn)生活中非常重要的物質(zhì)，有著非常廣泛的用途。①鹽為百味之首，咸味是食鹽的（選填“物理”“化學(xué)”）性質(zhì)。②碳酸鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，下列說法中，不正確的是（選填字母編號）。A.室溫下，碳酸鈉溶液pH＞7B.溶液中的OH﹣數(shù)目遠(yuǎn)多于H+數(shù)目C.CO32﹣離子能使紫色石蕊試液變藍(lán)D.碳酸鈉與水發(fā)生了反應(yīng)（2）回收利用是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑。某實驗室的廢液缸中含有較多量的硫酸亞鐵和硫酸銅，化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲從該廢液中回收Cu，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體，設(shè)計實驗流程如圖所示（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。試根據(jù)實驗過程和圖示提供的信息，進(jìn)行分析推理，回答下列問題：①操作Ⅰ的名稱是。②固體A是（選填“混合物”“純凈物”“合金”之一）。③任寫一個實驗過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式。38．化學(xué)是一門自然科學(xué)，其特征是研究物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)。（1）硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料。人們利用石英砂（主要成分是二氧化硅）制得高純硅。生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如圖1：①制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO↑，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（選填“分解”、“化合”、“置換”“復(fù)分解”之一），其中生成物CO中碳元素的化合價為。②制備過程中用到H2，可以用（選填“鋅”“銅”“碳”“水”之一）與稀鹽酸反應(yīng)生成。③物質(zhì)A通常狀況下為無色有刺激性氣味的氣體，溶于水形成鹽酸，試寫出物質(zhì)A的化學(xué)式。（2）海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。從海水中取得淡水的過程稱為“海水淡化”。現(xiàn)在所用的海水淡化方法主要分為蒸餾法（熱法）和膜法兩大類。如圖2所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中有些溶質(zhì)離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。①將少量加壓后的右側(cè)海水置于表面皿中，用酒精燈加熱，水分蒸干后，可在表面皿上觀察到的現(xiàn)象是。②下列對加壓后右側(cè)海水成分變化情況的分析中，正確的是（填選項）。A．溶質(zhì)質(zhì)量增加B．溶劑質(zhì)量減少C．溶液質(zhì)量不變D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?、郯眽A法制純堿是先通過化學(xué)反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3結(jié)晶析出，再加熱NaHCO3制得純堿。根據(jù)NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線（圖3）回答下列問題：a.40℃時，NH4Cl的溶解度NaHCO3的溶解度（選填“大于”“小于”“等于”之一）。b.把30℃時NH4Cl的飽和溶液升溫到50℃后所得溶液是此溫度下NH4Cl的溶液（選填“飽和”或“不飽和”之一）。c.20℃時，將30gNaHCO3固體置于100g水中，形成的溶液是此溫度下NaHCO3的溶液（選填“飽和”或“不飽和”之一）。d.在50℃時將等質(zhì)量的NaHCO3和NH4Cl飽和溶液同時降溫到20℃，析出晶體質(zhì)量較多（填化學(xué)式）。

初中九年級化學(xué)酸堿鹽練習(xí)題參考答案與試題解析一．選擇題（共10小題）1．【解答】解：A、濃氨水與酚酞試液沒有接觸，但兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，說明分子是不斷運(yùn)動的，說法正確；B、由于反應(yīng)發(fā)生在酚酞試液中，說明濃氨水具有揮發(fā)性，而酚酞試液不具有揮發(fā)性，說法錯誤；C、濃氨水有揮發(fā)性，氨分子由于運(yùn)動到達(dá)酚酞試液中，溶于其中的水并與其發(fā)生反應(yīng)生成氨水，氨水呈堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，說法正確；D、A燒杯溶液變紅，B燒杯顏色不變，故B燒杯在實驗中起對比的作用，說法正確。故選：B。2．【解答】解：A、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，雜質(zhì)碳酸鈣不溶于水，加足量水溶解、過濾，除去了原物質(zhì)氧化鈣，因此不可行，故選項錯誤；B、氧氣與銅在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣與銅不反應(yīng)，因此不可行，故選項錯誤；C、雜質(zhì)氯化鎂可以用氫氧化鈉溶液除去，但是過量的氫氧化鈉溶液不可行，故選項錯誤；D、雜質(zhì)硫酸與適量的碳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水和二氧化碳，可以把雜質(zhì)除去，故選項正確；故選：D。3．【解答】解：根據(jù)題意可知，要減少苦味，應(yīng)該選擇一種能夠和膽汁酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，已知酸類物質(zhì)可以和酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而且碳酸鹽一定能與酸發(fā)生反應(yīng)，故選：B。4．【解答】解：A、氯化鈉在水溶液中以鈉離子和氯離子的形式存在，H+和OH﹣生成水，酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH﹣═H2O，故對；B、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如稀鹽酸除鐵銹，生成氯化鐵和水，故錯；C、當(dāng)酸堿完全中和時酸和堿的物質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，故錯；D、氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，其中氯化鈉溶液為中性，pH等于7，故錯；故選：A。5．【解答】解：A、鎂條與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，產(chǎn)生大量氣泡，故選項說法正確。B、向鐵銹中加入稀鹽酸，鐵銹的主要成分氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，振蕩，鐵銹逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，故選項說法錯誤。C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，故選項說法正確。D、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項說法正確。故選：B。6．【解答】解：A、花生最適宜的土壤為微酸性，適宜該地區(qū)得種植；故A不正確；B、蘋果最適宜的土壤為酸性，適宜該地區(qū)得種植；故B不正確；C、西瓜最適宜的土壤為微酸性，適宜該地區(qū)得種植；故C不正確；D、沙棗最適宜的土壤為弱堿性，不適宜該地區(qū)得種植；故D正確；故選：D。7．【解答】解：A、A點時的溶液pH大于7，使紫色石蕊試液變藍(lán)，A正確；B、B點溶液pH等于7，溶液呈中性，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，B正確；C、由圖知起點溶液pH大于7，隨著另一種溶液的加入，pH不斷減小至小于7，故該實驗是將鹽酸溶液滴入氫氧化鈉溶液中，C錯誤；D、C點溶液pH小于7，鹽酸有剩余，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，故溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和氯化氫，D正確；故選：C。8．【解答】解：A、熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于改良酸性土壤，說法正確；B、氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，說法錯誤；C、煤氣的主要成分是一氧化碳，一氧化碳難溶于水，室內(nèi)灑水不能防止煤氣中毒，說法正確；D、酒精具有可燃性，用75%的酒精消毒時應(yīng)遠(yuǎn)離明火，說法正確；故選：B。9．【解答】解：胃酸過多的病人不宜食用酸性物質(zhì)，檸檬汁是酸性物質(zhì)，不宜食用；故選：A。10．【解答】解：A、圖中a點時的溶液pH＞7，呈堿性，故選項說法錯誤。B、c點時的溶液的溶液pH＜7，顯酸性，溶液里溶質(zhì)是氯化鈉、氯化氫，故選項說法錯誤。C、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項說法錯誤。D、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成H2O，故選項說法正確。故選：D。二．多選題（共17小題）11．【解答】解：氫氧化鈉會與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和硝酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硝酸鈉，稀硫酸與CuCl2溶液、Na2CO3溶液、Mg（NO3）2溶液三種溶液中的各一種均不會產(chǎn)生沉淀；取三等份無色溶液X，分別向其中加入適量的甲、乙、丙三種試劑，和甲反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，和乙沒有明顯現(xiàn)象，和丙反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鎂，所以X一定是氫氧化鈉，甲是氯化銅，乙是碳酸鈉，丙是硝酸鎂，故選：AC。12．【解答】解：A、銅粉在空氣中充分灼燒生成氧化銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、Na2CO3能與適量CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C、熾熱的木炭能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、CuCl2溶液和HCl均能與過量鋅粒反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：AB。13．【解答】解：A、高溫條件下銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，該選項正確；B、氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水，加入足量水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽，該選項正確；C、氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，該選項正確；D、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該選項不正確。故選：ABC。14．【解答】解：A、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤。B、鎂能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是金屬，也可能是碳酸鹽等，故選項推理錯誤。C、化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則制取氧氣必須用含氧元素的物質(zhì)，故選項推理正確。D、化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件，則控制反應(yīng)條件可以促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)，故選項推理正確。故選：CD。15．【解答】解：A、稀硫酸呈酸性，加入酚酞試液后，酚酞不變色，仍呈無色，氫氧化鈣溶液呈堿性，能夠使酚酞試液變紅，所以酚酞試液能夠一次實驗就能將稀硫酸與氫氧化鈣溶液鑒別出來，故A符合題意；B、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)中產(chǎn)生白色沉淀，所以利用碳酸鈉溶液一次實驗就能將稀硫酸與氫氧化鈣溶液鑒別出來，故B符合題意；C、氫氧化銅能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)中氫氧化銅固體逐漸溶解，反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，而氫氧化銅與氫氧化鈣不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象變化，所以利用氫氧化銅固體一次實驗就能將稀硫酸與氫氧化鈣溶液鑒別出來，故C符合題意；D、硝酸鈉與稀硫酸和氫氧化鈣均不發(fā)生反應(yīng)，均無明顯變化，不能一次實驗就能將稀硫酸與氫氧化鈣溶液鑒別出來，故D不符合題意；故選：ABC。16．【解答】解：A、鐵粉能與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與過量稀鹽酸反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、HCl能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項所采取的方法正確．D、HCl能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．故選：BCD。17．【解答】解：A、CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、HCl能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C、Na2CO3和NaOH溶液均能與適量稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而二氧化碳不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：AC。18．【解答】解：A、K2CO3能與適量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、H2SO4能與過量BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、Fe能與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：CD。19．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)氧氣，故選項所采取的方法錯誤。B、CuO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C、CaCl2能與適量Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D、H2SO4能與適量BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)鹽酸，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：AD。20．【解答】解：A、澄清石灰水與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，可以鑒別，故選項正確。B、稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，可以鑒別，故選項正確。C、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚酞試液變紅色，不能鑒別，故選項錯誤。D、氯化鋇溶液與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，可以鑒別，故選項正確。故選：ABD。21．【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，遇石蕊溶液均顯藍(lán)色，不能鑒別，故選項錯誤；B、鐵粉與氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均不反應(yīng)，沒有明顯的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤．C、氫氧化鋇溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，分別滴加氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉溶液，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液，可以鑒別，故選項正確；D、稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，分別滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的是碳酸鈉溶液，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液，可以鑒別，故選項正確；故選：CD。22．【解答】解：A、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別顯堿性、酸性，分別能使酚酞溶液顯紅色、無色，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確。B、Na2SO4與氫氧化鈉溶液和稀鹽酸均不反應(yīng)，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤。C、Ba（NO3）2與氫氧化鈉溶液和稀鹽酸均不反應(yīng)，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤。D、氫氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，會觀察到氫氧化銅逐漸溶解，溶液變藍(lán)色，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確。故選：AD。23．【解答】解：A、無色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，Ba（OH）2溶液、稀硫酸、NaCl溶液分別顯堿性、酸性、中性，使酚酞溶液分別顯示紅色、無色、無色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤．B、Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，與Ba（OH）2溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，與氯化鈉不反應(yīng)，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確。C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，Ba（OH）2溶液、稀硫酸、NaCl溶液分別顯堿性、酸性、中性，使石蕊溶液分別顯示藍(lán)色、紅色、紫色，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確．D、稀鹽酸能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，但無明顯現(xiàn)象，與稀硫酸、NaCl溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項錯誤。故選：BC。24．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤。B、Fe能與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C、H2SO4能與足量氧化銅粉末反應(yīng)生成硫酸銅和銅，充分反應(yīng)后過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D、Na2CO3能與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：BC。25．【解答】解：A、BaCl2能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，與FeCl3溶液不反應(yīng)，故選項錯誤。B、Ca（OH）2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與FeCl3溶液研發(fā)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，但無明顯變化，符合要求，故選項正確。C、Ba（OH）2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，與FeCl3溶液研發(fā)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，但無明顯變化，符合要求，故選項正確。D、CaCl2能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與FeCl3溶液不反應(yīng)，故選項錯誤。故選：BC。26．【解答】解：A、Cu在空氣中充分加熱生成氧化銅，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、碳酸鈉能與適量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、NaCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，故選項所采取的方法正確．D、HCl能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再進(jìn)行干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：CD。27．【解答】解：A、鐵的金屬活動性比銀強(qiáng)，比鋅弱，將一定質(zhì)量的鐵粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，不能與Zn（NO3）2溶液反應(yīng)，鐵與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾液中不含硝酸銀，濾液中一定含有Zn2+和Fe2+，不含有Fe3+，故選項說法錯誤。B、由于鐵不能與Zn（NO3）2反應(yīng)，濾液M中一定含有Zn2+，選項說法正確。C、鐵與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，濾渣中一定含有Ag，故選項說法正確。D、由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出216份質(zhì)量的銀，所以濾渣N的質(zhì)量一定大于加入鐵粉的質(zhì)量，故選項說法錯誤。故選：BC。三．推斷題（共6小題）28．【解答】解：由題意可知，樣品A中加入稀鹽酸，會生成氣體C，所以A中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以C是二氧化碳；樣品B中加入氫氧化鈉會生成紅褐色沉淀F，則F為氫氧化鐵，氣體G，G為氨氣，則樣品B中一定不含硫酸銅，一定含有氯化鐵和氯化銨；氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，則I氯化銀沉淀，無色溶液H中一定含有硝酸鈉。由此可知：（1）氣體C為二氧化碳，化學(xué)式是CO2。（2）沉淀F為氫氧化鐵，化學(xué)式是Fe（OH）3。（3）無色溶液H中，一定存在硝酸鈉，肯定存在的酸根離子是NO3﹣。（4）固體樣品B中，一定存在的物質(zhì)是NH4Cl、FeCl3。（5）③中生成沉淀Ⅰ的反應(yīng)是氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。故答案為：（1）CO2。（2）Fe（OH）3。（3）NO3﹣；（4）NH4Cl、FeCl3；（5）NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。29．【解答】解：（1）加入鹽酸產(chǎn)生氣體，題目給出的物質(zhì)中，還有碳酸鈣可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以氣體B為二氧化碳；故答案為：CO2。（2）A中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀E，說明沒有氫氧化銅和氫氧化鐵生成，因此A中不含有硫酸銅和氯化鐵；故答案為：CuSO4、FeCl3。（3）氯化鈉和氯化鎂與硝酸銀反應(yīng)都生成氯化銀沉淀，溶質(zhì)則是硝酸鈉和硝酸鎂，所以濾液F含有陰離子為硝酸根；故答案為：NO3﹣。（4）溶液C含有氯化鈣、氯化鎂，溶液D含有氯化鈉，所以氯化鈣與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈣和氯化銀沉淀，氯化鎂與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和氯化銀沉淀，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，書寫化學(xué)方程式注意配平及沉淀符號，任選一個書寫即可；故答案為：CaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ca（NO3）2或MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg（NO3）2或NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。（5）溶液C中氯化鈣與氯化鎂和硝酸銀反應(yīng)后除了生成白色沉淀氯化銀，還有硝酸鎂和硝酸鈣生成，另外溶液D中氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以過濾得到F中含有硝酸鈣、硝酸鈉和硝酸鎂；故答案為：Ca（NO3）2、NaNO3、Mg（NO3）2。30．【解答】解：取白色粉末加入氫氧化鈉混合，研磨，無明顯現(xiàn)象，說明一定沒有氯化銨；加入足量水中，溶解，得到白色沉淀C和無色濾液A，因此一定沒有硫酸銅；向無色濾液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說明一定含有碳酸鈉，碳酸鈉能夠和CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此粉末中一定含有碳酸鈉和氯化鈣，不能確定硫酸鈉的存在，因此：（1）這包固體中一定不存在的物質(zhì)有氯化銨、硫酸銅；一定存在的物質(zhì)有碳酸鈉和氯化鈣；（2）因為一定含有碳酸鈉和氯化鈣，因此步驟Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀的反應(yīng)一定有碳酸鈉和CaCl2生成碳酸鈣沉淀的過程，方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（3）步驟Ⅱ所得濾液A中一定含有的溶質(zhì)有：碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈉、和與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的碳酸鈉，故填：Na2CO3、NaCl；步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑。故答案為：（1）NH4Cl、CuSO4；Na2CO3、CaCl2；（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（3）Na2CO3、NaCl；2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑。31．【解答】解：將可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種的固體與過量的氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，此氣體是氨氣，因此原白色固體中一定含有氯化銨；此外產(chǎn)生白色沉淀X，X可能是與碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀或硫酸鋇，也可能是與氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鎂沉淀；再向沉淀中加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀Y，說明沉淀X應(yīng)該是氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，因為碳酸鋇沉淀溶于鹽酸會產(chǎn)生氣泡，硫酸鋇沉淀不能和鹽酸反應(yīng)，因此說明固體中一定含有硫酸鈉和氯化鎂，一定沒有碳酸鈉及能與硫酸鈉反應(yīng)的氯化鋇；因此：（1）根據(jù)分析可知步驟Ⅰ產(chǎn)生的氣體為氨氣；故填：NH3（氨氣）；（2）根據(jù)推斷可知原固體中一定含有的物質(zhì)是氯化銨、硫酸鈉和氯化鎂；故填：NH4Cl、Na2SO4、MgCl2；（3）步驟Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和水，故方程式為：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；（4）氯化鎂與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，因此無色溶液C中含有過量的硝酸銀、稀硝酸及反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸鎂，因此陽離子有銀離子、氫離子及鎂離子；故填：H+、Ag+、Mg2+。32．【解答】解：（1）固體混合物與稀硫酸混合后產(chǎn)生氣體，則混合物中一定存在碳酸鈉，生成的氣體B為二氧化碳；故填：CO2；（2）固體混合物與稀硫酸混合產(chǎn)生沉淀，向沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解，說明該沉淀為硫酸鋇沉淀，固體中一定存在氯化鋇；故填：BaSO4；（3）混合物中一定存在鋇離子和鈉離子，硫酸中一定存在氫離子，經(jīng)過反應(yīng)①后，鋇離子和氫離子可能被完全消耗，而鈉離子不會參加反應(yīng)，加入氫氧化鈉后，對于陽離子的種類沒有影響，則無色溶液F中一定存在的陽離子為鈉離子；故填：Na+；（4）固體混合物與稀硫酸混合后產(chǎn)生氣體，則混合物中一定存在碳酸鈉，固體混合物與稀硫酸混合物產(chǎn)生沉淀，向沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解，說明該沉淀為硫酸鋇沉淀，固體中一定存在氯化鋇；故填：BaCl2、Na2CO3；（5）實驗過程①中所發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；故填：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。33．【解答】解：樣品A加入稀硫酸，產(chǎn)生無色氣體，則一定是碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，故C是二氧化碳，D中一定含有硫酸鈉；樣品B加入足量的水，得到黑色濾渣F，則B中一定含有氧化銅，F(xiàn)是氧化銅；得到的是無色濾液E，則B中一定不含有硫酸銅，無色濾液D和E混合會產(chǎn)生白色沉淀G，則是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀，B中一定含有氯化鋇；H中一定含有氯化鈉；（1）氣體C是二氧化碳，化學(xué)式是CO2，白色沉淀G是硫酸鋇，化學(xué)式是BaSO4，故填：CO2；BaSO4；（2）無色濾液E中一定含有氯化鋇，故含有的酸根陰離子是Cl﹣，故填：Cl﹣；（3）固體樣品B中一定含有的物質(zhì)是氧化銅和氯化鋇，故填：CuO、BaCl2；（4）步驟③中一定發(fā)生的反應(yīng)是氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，故填：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；（5）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知，固體樣品A中一定含有物質(zhì)是Na2CO3，得此結(jié)論的理由是固體A中加入稀硫酸，生成無色氣體，說明固體A中一定含有碳酸根離子，則固體A中一定含有碳酸鈉，故填：固體A中加入稀硫酸，生成無色氣體，說明固體A中一定含有碳酸根離子，則固體A中一定含有碳酸鈉。四．解答題（共3小題）34．【解答】解：（1）①太陽能是取之不盡用之不竭的清潔能源，所以在蒸發(fā)池中促進(jìn)水分蒸發(fā)，主要是利用了太陽能，故選：A；②上述流程中得到的鹵水是氯化鈉的飽和溶液；（2）A、步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是從海水中提純氯化鎂，從而達(dá)到富集氯化鎂的目的，故A正確；B、步驟Ⅱ中的反應(yīng)是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于中和反應(yīng)，故B正確；C、步驟Ⅲ中的反應(yīng)是氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，將電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能，故C錯誤；D、步驟Ⅲ中生成的Cl2可用于自來水消毒，故D正確；故選：C；（3）①通入氨氣后，飽和氨鹽水的pH＞7，因此更易吸收CO2；②飽和氨鹽水通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+NaCl+X═NaHCO3↓+NH4Cl，生成物中有1個鈉原子、5個氫原子、1個碳原子、3個氧原子、1個氯原子、1個氮原子，反應(yīng)物中有1個氮原子、3個氫原子、1個碳原子、2個氧原子、1個鈉原子、1個氯原子，所以由此可推知X的化學(xué)式為：H2O；③碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）①通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，KCl的溶解度等于KNO3的溶解度；②t1℃時，硝酸鉀的溶解度是20g，所以將30g硝酸鉀固體放入100g水中，只能溶解20g的固體，所得溶液的質(zhì)量為120g；③硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小，所以若KNO3中混有少量KCl，可采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3。故答案為：（1）①A；②飽和；（2）C；（3）①＞；②H2O；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）①等于；②120；③降溫結(jié)晶。35．【解答】解：A通過澄清石灰水變渾濁則說明A是二氧化碳，則說明固體中含有碳酸鹽，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，說明原固體中一定含有碳酸鈉，濾液B加入氫氧化鈉后能生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成的氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉會生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，則說明固體中一定含有氧化銅；根硫酸鋇難溶于水、酸，從圖中看出，加入過量稀鹽酸后，得到氣體和溶液，由此說明無硫酸鋇，氯化鈉和硫酸鈉是否含有無法確定；（1）A是固體與酸反應(yīng)后的氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，所以該氣體是二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性pH＜7，二氧化碳與