人教版九年級(jí)上冊(cè)第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 學(xué)案（兩課時(shí)）（無(wú)答案）

/第五單元課題1質(zhì)量守恒定律〔第一課時(shí)〕

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律；2、能夠微觀的角度理解守恒的原因；3、學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。能力目標(biāo)：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析,培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力；2、通過(guò)對(duì)化學(xué)反響實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析,培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。情感目標(biāo)：1、通過(guò)探究學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生善于合作、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；2、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)的操作和結(jié)論的得出以及從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律【課前預(yù)習(xí)】1、

知識(shí)回憶：⑴用分子原子的觀點(diǎn)解釋化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是:反響物的______分成_____,_____重新組合成新物質(zhì)的_______.⑵判斷化學(xué)反響的依據(jù)是_____________,往往伴隨產(chǎn)生_______的釋放或吸收,有時(shí)還會(huì)發(fā)生__________、____________、______________等現(xiàn)象。2、預(yù)習(xí)檢查：⑴質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：________化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,______反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。⑵在化學(xué)反響中,反響前后___________沒(méi)有改變,___________沒(méi)有增減,_______也沒(méi)有改變?！菊n內(nèi)探究】【自主學(xué)習(xí)】活動(dòng)和探究:提出問(wèn)題：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響幷生成新物質(zhì)時(shí),反響物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比擬,存在什么關(guān)系？我的猜想：________________________________________________設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)老師提供的實(shí)驗(yàn)用品,結(jié)合課本第90-91頁(yè)活動(dòng)與探究中的方案一、方案二,熟悉實(shí)驗(yàn)步驟,分組完成這兩個(gè)實(shí)驗(yàn),并將觀察到的現(xiàn)象做詳盡的、客觀的描述和記錄。提示：要針對(duì)所選實(shí)驗(yàn)方案,觀察和探究以下問(wèn)題,并結(jié)合實(shí)驗(yàn)條件思考和作出分析：⑴反響物和生成物的狀態(tài)及其他變化；⑵實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量變化情況。實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)方案方案1〔白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定〕方案2〔鐵與硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測(cè)定〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反響前總質(zhì)量反響后總質(zhì)量分析【合作交流】分析比擬兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,能得到什么結(jié)論？【精講點(diǎn)撥】參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1.質(zhì)量守恒定律適用于所有___________。2．質(zhì)量守恒定律的“守恒〞指的是_________守恒,其它方面如_______等不一定守恒。3.守恒的范圍是“_______化學(xué)反響的各物質(zhì)〞,沒(méi)有參加反響的物質(zhì),不能計(jì)算在內(nèi)。4.“參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和〞,應(yīng)當(dāng)包括各種物質(zhì),如________等。5.“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和〞,應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì),如_______、_______等。【自主學(xué)習(xí)】繼續(xù)探究：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)老師提供的實(shí)驗(yàn)用品,結(jié)合課本第92頁(yè)【實(shí)驗(yàn)5-1】鹽酸和碳酸鈉反響、【實(shí)驗(yàn)5-2】鎂條燃燒,熟悉實(shí)驗(yàn)步驟,分組完成實(shí)驗(yàn),并將觀察到的現(xiàn)象做詳盡的、客觀的描述和記錄。實(shí)驗(yàn)記錄：

【實(shí)驗(yàn)5-1】〔鹽酸與碳酸鈉反響〕【實(shí)驗(yàn)5-2】〔鎂條燃燒〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反響前總質(zhì)量

反響后總質(zhì)量

分析

【合作交流】1.

上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn),為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果?2.

如果在燃著的鎂條上方罩上罩,使生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量,會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？3.

水電解生成氫氣和氧氣為例〔可參照課本第52頁(yè)水分子分解示意圖〕,從化學(xué)反響中分子、原子的變化情況說(shuō)明化學(xué)反響必定符合質(zhì)量守恒定律?！揪v點(diǎn)撥】1.

化學(xué)反響的過(guò)程,就是參加反響的各物質(zhì)〔反響物〕的________,重新組合而生成其他物質(zhì)〔生成物〕的過(guò)程。在化學(xué)反響中,反響前后___________沒(méi)有改變,___________沒(méi)有增減,_______也沒(méi)有改變。2.

粗略測(cè)定質(zhì)量守恒定律時(shí),對(duì)于無(wú)氣體生成的化學(xué)反響,可在敞開(kāi)體系中測(cè)定,對(duì)于有氣體參與或生成的反響,要注意不要讓氣體逸出或進(jìn)入,或受到空氣的浮力等的影響,選擇在密閉體系中進(jìn)行。3.

從微觀和宏觀上理解質(zhì)量守恒定律歸納為_(kāi)___宏觀______六個(gè)一定不變______________微觀___________________________宏觀__________兩個(gè)一定改變微觀__________一個(gè)可能改變_____________課堂小結(jié)：請(qǐng)同學(xué)們互相討論一下,本節(jié)課你學(xué)到了哪些內(nèi)容,還有沒(méi)有感到疑惑的知識(shí),談?wù)劚竟?jié)課你的收獲與感悟。【有效訓(xùn)練】一、選擇題1.以下表達(dá)完全符合質(zhì)量守恒定律的是〔〕A．水結(jié)成冰前后,質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．在100g過(guò)氧化氫溶液中,含有30g過(guò)氧化氫和70g水D.高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量2、“齊二藥〞假藥事件是將“二甘醇〞用于藥品生產(chǎn)造成的?！岸蚀绩曉谌梭w內(nèi)可發(fā)生如下反響：C4H10O3+4O2=2X+3H2O,而導(dǎo)致人中毒。X的化學(xué)式為〔〕A.C4H4O8B.C2H4OC.C2H2O2D.C2H2O43．以下裝置不能用做證明質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的是〔〕4.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì),在一定條件下充分反響,測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(

)物質(zhì)A

BCD反響前質(zhì)量/g461114反響后質(zhì)量/g待測(cè)15084

A．該閉容器中發(fā)生的變化屬于物理變化

B．密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于化合反響

C．該反響中A、B、C、D四種物質(zhì)(參加反響或生成)的質(zhì)量比為22∶9∶111∶80D．反響后密閉容器中A的質(zhì)量為22g5.有A、B、C三種物質(zhì)各15g,在一定條件下充分反響后只能生成30gD.假設(shè)增加10gC,A與C那么恰好完全反響.那么參加反響的A與B的質(zhì)量比是()A.2:3B.5:3C.5:2D.3:2二、填空題1、以下圖是某個(gè)化學(xué)反響前、后的微觀模擬圖。根據(jù)圖示答復(fù)：〔1〕該反響中,參加反響的與與反響后生成的各粒子間的個(gè)數(shù)比為_(kāi)____________?！?〕該反響的根本反響類(lèi)型為_(kāi)____________。〔3〕該反響中的生成物___________〔填“可能〞或“不可能〞〕屬于氧化物。2.現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱,A和B發(fā)生化學(xué)反響,10gA完全反響后生成8gC和4gD,那么參加反響的A與B的質(zhì)量比為_(kāi)____________。3.石蠟是蠟燭的主要成分,蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O,判斷石蠟中一定含有_______元素,可能含有___元素。三、簡(jiǎn)答題根據(jù)質(zhì)量守恒解釋以下現(xiàn)象：①鎂條在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量大。②紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a,灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。③蠟燭燃燒后其質(zhì)量變小了【課后延伸】1.某可燃?xì)怏wA與7.2gO2恰好完全反響,生成３.6gH2O和8.8gCO2,那么A氣體中含有的元素是,各元素的質(zhì)量比為,各元素的原子個(gè)數(shù)比為,A的化學(xué)式是。2.將足量的氫氣通入裝有5g氧化銅的試管加熱一段時(shí)間,經(jīng)冷卻后,稱(chēng)得殘留混合物的質(zhì)量為4.4g,那么發(fā)生反響的氧化銅的質(zhì)量為_(kāi)___________。3.小剛和小潔以“化學(xué)反響中,反響物和生成物的質(zhì)量關(guān)系〞為課題進(jìn)行科學(xué)探究,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下探究過(guò)程中的空格：〔提示：稀鹽酸與石灰石反響生成二氧化碳和水、氯化鈣；稀鹽酸與氫氧化鈉反響生成水和氯化鈉〕〔1〕

提出假設(shè)：化學(xué)反響中,反響物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量?！?〕確定研究方法：分析推理,查閱資料,實(shí)驗(yàn)探究?！?〕設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖A所示,小潔的如圖B所示,他們?cè)诜错懬昂蠖歼M(jìn)行了標(biāo)準(zhǔn)的操作,準(zhǔn)確的稱(chēng)量和細(xì)致的觀察?！?〕實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過(guò)實(shí)驗(yàn),小剛認(rèn)為：在化學(xué)反響中,生成物的總質(zhì)量與反響物的總質(zhì)量不相等,小潔認(rèn)為：在化學(xué)反響中,生成物的總質(zhì)量與反響物的總質(zhì)量相等,你認(rèn)為結(jié)論正確的選項(xiàng)是,請(qǐng)你談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因：。〔5〕結(jié)論分析：請(qǐng)從原子的角度,簡(jiǎn)要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論：〔6〕查閱資料：小剛和小潔通過(guò)查閱資料了解到：法國(guó)偉大的科學(xué)家拉瓦錫,早在18世紀(jì)就圍繞這個(gè)問(wèn)題,進(jìn)行了準(zhǔn)確,縝密的研究,并做出了科學(xué)結(jié)論。〔7〕交流表達(dá)：請(qǐng)簡(jiǎn)要談一下,你認(rèn)為這條科學(xué)結(jié)論有什么重大意義？〔不超過(guò)30個(gè)字〕〔8〕結(jié)論應(yīng)用：環(huán)保部門(mén)常用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反響的化學(xué)方程式：I2O5＋5CO＝I2+5X根據(jù)生成X的多少,可以判斷CO的含量,X的化學(xué)式是第五單元課題1質(zhì)量守恒定律〔第二課時(shí)〕導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：通過(guò)具體化學(xué)反響分析,理解化學(xué)方程式的涵義。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：化學(xué)方程式的意義。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：化學(xué)反響中各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比、質(zhì)量比。課前預(yù)習(xí)A：1.叫做質(zhì)量守恒定律。2.化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是。從微觀和宏觀上理解質(zhì)量守恒定律歸納為_(kāi)___宏觀______六個(gè)一定不變______________微觀___________________________宏觀__________兩個(gè)一定改變微觀__________一個(gè)可能改變_____________B：3.叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式中“+〞表示“〞的意思,“=〞表示的意思,反響條件也要讀出。4.化學(xué)方程式不僅說(shuō)明了、和,同時(shí),通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量〔或相對(duì)原子質(zhì)量〕還可以表示,即。C：5.C+O2

CO2表示：〔1〕和在的條件下反響生成?！?〕每份質(zhì)量的碳跟份質(zhì)量的氧氣反響生成份質(zhì)量的二氧化碳。〔3〕每與在點(diǎn)燃的條件下反響就可以生成。課內(nèi)探究自主學(xué)習(xí)：化學(xué)方程可以表示哪些意義？合作探究：1.閱讀課本94頁(yè)“討論〞,然后與同學(xué)交流從這些化學(xué)方程式中獲得的信息。2.碳在氧氣中燃燒,以下說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是〔〕A.3g碳和8g氧氣生成11g二氧化碳B.2g碳和4g氧氣生成6g二氧化碳C.4g碳和5g氧氣生成9g二氧化碳D.5g碳和9g氧氣生成14g二氧化碳3．化學(xué)方程式可讀作〔〕A．硫加氧等于二氧化硫B．硫加氧氣點(diǎn)燃后生成二氧化硫C．硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫D．一個(gè)硫和一個(gè)氧點(diǎn)燃后生成一個(gè)二氧化硫4.密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì),在一定條件下充分反響,測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反響前質(zhì)量/g19.78.731.6O．4反響后質(zhì)量/g待測(cè)17.403.6以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．物質(zhì)C一定是化合物,物質(zhì)D可能是單質(zhì)B．反響后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7gC．反響過(guò)程中,物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87∶36D．假設(shè)物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197∶158,那么反響中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為l∶2精講點(diǎn)撥：1.化學(xué)方程式所表示的意義有：〔1〕說(shuō)明了化學(xué)反響中反響物和生成物和該反響進(jìn)行的條件；〔2〕說(shuō)明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。(3)化學(xué)反響中各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比2.化學(xué)方程式的三種讀法：從質(zhì)、量、微觀三個(gè)方面讀。3.相對(duì)分子質(zhì)量總和計(jì)算要準(zhǔn)確,化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)一定要代入計(jì)算。課堂小結(jié)：請(qǐng)同學(xué)們互相討論一下,本節(jié)課你學(xué)到了哪些內(nèi)容,還有沒(méi)有感到疑惑的知識(shí),談?wù)劚竟?jié)課你的收獲與感悟。有效訓(xùn)練：A：1.以下有關(guān)化學(xué)方程式2H2+O22H2O的讀法正確的選項(xiàng)是〔〕A．氫氣和氧氣生成水B．氫氣加氧氣等于水C．兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子D．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反響生成水2．某同學(xué)看到方程式,即想到以下兩點(diǎn),你能想到更多嗎？請(qǐng)把你的想法補(bǔ)充到下面的空格中?！?〕磷在氧氣中燃燒,同時(shí)生成大量的白煙；〔2〕反響前后元素的種類(lèi)不變,都是氧元素和磷元素；〔3〕；〔4〕；〔5〕；〔6〕；〔7〕。3.氫氣不僅可以在空氣中燃燒,還可以在氯氣中燃燒,反響方程式為H2+Cl22HCl,假設(shè)用“○〞表示氯原子,“●〞表示氫原子,那么上述反響可表示為A．B．C．