聯(lián)立高級中學羧酸酯課件課時

第三章烴的含氧衍生物第三節(jié)羧酸酯第二課時1．什么是酯化反應？寫出乙酸、甲酸分別和乙醇的酯化反應的化學方程式。此反應中濃H2SO4的作用是什么？2．寫出一元羧酸和一元醇發(fā)生酯化反應的化學方程式（以通式表示羧酸和醇）？3．酯化反應的機理怎樣表述？復習二、酯1、結(jié)構(gòu)：2、命名：飽和一元酯的組成通式：CnH2nO2

它與同碳原子數(shù)的羧酸互為同分異構(gòu)體。結(jié)構(gòu)簡式：RCOOR′。以生成酯的酸和醇來命名，稱為“某酸某酯”

請說出下列酯的名稱：HCOOCH3甲酸甲酯CH3COOCH3CH3CH2COOC2H5二乙酸乙二酯丙酸乙酯CH3COOCH2CH3COOCH2COOCH3COOCH3乙二酸二甲酯COOCH2COOCH2乙二酸乙二酯乙酸甲酯①低級酯是具有芳香氣味的液體。3、物理性質(zhì)②密度比水小。③難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。練習：按溶解性和密度給乙酸、乙酸乙酯、乙醇、乙醛、苯酚、四氯化碳、苯怎樣分類？自然界中的有機酯含有：丁酸乙酯含有：戊酸戊酯含有：乙酸異戊酯4、存在：1、從上一節(jié)的學習中，我們已經(jīng)知道酯化反應屬于可逆反應，試運用平衡的移動原理分析，如何使該平衡向逆反應方向移動？思考2、如何設(shè)計實驗加以驗證？【實驗探究】通過實驗，探討乙酸乙酯在中性、酸性和堿性溶中，以及不同溫度下的水解速率。（1）酯的水解反應在酸性條件好，還是堿性條件好?（2）酯化反應中為什么用濃H2SO4而不用稀H2SO4?（3）酯為什么在中性條件下難水解，而在酸、堿性條件下易水解？5、化學性質(zhì)：稀H2SO4CH3—C—O—C2H5+H2OOCH3—C—OH+H—O—C2H5OCH3—C—OC2H5+NaOHOCH3—CONa+HOC2H5O水解反應

酯+水酸+醇

酯在無機酸、堿催化下，均能發(fā)生水解反應，其中在酸性條件下水解是可逆的，在堿性條件下水解是不可逆的。CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O酯化反應與酯水解反應的比較

酯化

水解反應關(guān)系催化劑催化劑的其他作用加熱方式反應類型NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O濃硫酸稀H2SO4或NaOH吸水，提高CH3COOH與C2H5OH的轉(zhuǎn)化率酒精燈加熱水浴加熱酯化反應取代反應水解反應取代反應練習1．下列物質(zhì)中互為同系物的是

A．丙烯酸和油酸B．甲酸和油酸C．硬脂酸和軟脂酸D．軟脂酸和油酸

它能發(fā)生的反應類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥中和⑦加聚

A．①②⑤⑥B．①②③⑤⑥C．②③④⑦D．除⑤⑦外2．某有機物的結(jié)構(gòu)式為：

√√√3．下列化合物中，既顯酸性又能發(fā)生酯化反應和消去反應的是②CH3CH2CH2OH

④A．③B．⑤②C．②③D．④①③⑤CH2＝CH－COOH√

4．下列各混和物中的兩種物質(zhì)，以任意比例混合，只要總質(zhì)量不變，經(jīng)完全燃燒，生成H2O為恒量的是

A．乙醇和乙酸B．乙炔和苯蒸氣C．乙醇和乙二醇D．甲醛和甲酸

√5．除去乙酸乙酯中的乙酸最好的方法是

A．用水洗B．用鹽酸洗C．用氫氧化鈉溶液洗D．用飽和Na2CO3溶液洗

6．物質(zhì)的量相同的下列有機物，分別在足量的O2中完全燃燒，其中耗氧量相同的兩種物質(zhì)是

A．丙酸和丙醇B．乙酸乙酯和2－甲基丙酸C．乙醇和乙酸D．丁酸和1，3－丁二烯√√7、在酸性條件下水解得到相對分子質(zhì)量相等的兩種產(chǎn)物，該酯可能是A．甲酸甲酯

B．